滬教版初中化學(xué)九上 5.1 金屬的性質(zhì)與利用導(dǎo)學(xué)案 （無答案）

1、金屬的性質(zhì)和利用（導(dǎo)學(xué)）學(xué)習(xí)目標(biāo)：掌握金屬的性質(zhì)和用途學(xué)習(xí)重點(diǎn)：金屬的化學(xué)性質(zhì)學(xué)習(xí)過程和內(nèi)容：一、金屬的物理性質(zhì)與用途： 1.大多數(shù)金屬具有_色金屬光澤，少數(shù)有特殊的顏色（如：金 色，銅_色）。鐵是 色的金屬，但是，鐵粉卻是 色。2.金屬有良好的 性，例如：鐵做鐵鍋，銅、鋁做導(dǎo)線。3.金屬具有良好的 性，例如：黃金可以制成金箔和拉成金絲。4.金屬的熔點(diǎn)差異很大，熔點(diǎn)最高的金屬是_，常溫下呈液態(tài)的金屬是_二、金屬化學(xué)性質(zhì)（一 ）金屬與氧氣的反應(yīng)大多數(shù)金屬能與氧氣反應(yīng)，但是由于金屬的活動(dòng)性不同，氧氣的濃度不同等原因，反應(yīng)現(xiàn)象有所不同。金屬反應(yīng)現(xiàn)象化學(xué)方程式鎂鐵鋁銅（二）金屬與稀鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)寫

2、出鎂、鋁、鋅、鐵與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式 （三）金屬與某些化合物溶液反應(yīng) 將鐵釘插入CuSO4溶液中，鐵釘表面有紅色物質(zhì)銅析出，溶液由藍(lán)色逐漸變成淺綠色。反應(yīng)方程式： （四）金屬活動(dòng)性順序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸變?nèi)跞?、置換反應(yīng)：單質(zhì)+化合物單質(zhì)+化合物 舉 例： 四、常見的金屬礦物1.金屬元素在自然界的分布很廣，其中含量在前五位的金屬依次是 。除少數(shù)不活潑的金屬（如 、 、 等）有單質(zhì)存在外，其余大多數(shù)以 存在。它們?cè)谧匀唤缰幸?的形式存在。含有 稱為礦石。 金屬的性質(zhì)和利用（探究）1 物質(zhì)的性質(zhì)決定用途

3、。下列物質(zhì)的用途和性質(zhì)不一致的是 A銅導(dǎo)電性好作導(dǎo)線 B鋁密度小作飛機(jī)材料 C金延展性好做成金箔 D銀導(dǎo)熱性好作裝飾品2如圖所示是X 、Y、Z三種金屬在容器中的反應(yīng)現(xiàn)象，下列說法正確的是 AX 、Y、Z三種金屬均發(fā)生了置換反應(yīng)B三種金屬的活動(dòng)性順序是XYZC若Z能從金屬Y的鹽溶液里置換出Y，則三種金屬的活動(dòng)性順序是XZY D若X為金屬鎂，則Z可能是鐵3現(xiàn)有甲、乙、丙三種金屬，分別與空氣和氧氣反應(yīng)，現(xiàn)象如下表所示：甲乙丙空 氣劇烈燃燒變 黑變 黑氧 氣更劇烈燃燒變 黑劇烈燃燒 據(jù)以上信息，這三種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱 A甲>丙>乙 B甲>乙>丙 C乙>丙>甲 D丙

4、>乙>甲4下列描述中，屬于金屬化學(xué)性質(zhì)的是 A銅是紫紅色固體 B汞在常溫下呈液態(tài) C鋁能與酸反應(yīng) D鈉的質(zhì)地較軟5鋁在一百多年里產(chǎn)量得到大幅度的提高，并被廣泛地使用，原因之一就是鋁的抗腐蝕性能好。鋁具有良好抗腐蝕性能的原因是 A鋁的化學(xué)性質(zhì)不活潑 B鋁不與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng) C鋁常溫下不與氧氣反應(yīng) D鋁表面生成一層致密的氧化鋁保護(hù)膜6下列反應(yīng)中，屬于置換反應(yīng)的是 ACuO+CO Cu+CO2 B3Fe+2O2 Fe3O4CCu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2 DCaCO3 CaO+ CO27請(qǐng)從銅、鋅、鈦、鐵、鈣、銀、鋁、汞、鎢等金屬中選取合適的答案填入下面空格中

5、：（1）用于干電池的是 ；（2）廣泛地應(yīng)用于制造電線、電纜的是 ；（3）廣泛用于航空工業(yè)、造船工業(yè)和化學(xué)工業(yè)、醫(yī)學(xué)材料的是 ；（4）鐵欄桿外層涂料的“銀粉”大多是 ；（5）溫度計(jì)中銀白色的液體是 ；（6）熱水瓶內(nèi)膽壁常鍍一層銀白色物質(zhì)中有 第5章 第一節(jié) 金屬的性質(zhì)和利用（評(píng)價(jià)）1把某種金屬用小刀輕輕切下一小塊放入盛水的燒杯中，觀察到該金屬能與水劇烈反應(yīng)，并放出熱量，本身熔化成銀白色的小球，浮在水面上。根據(jù)以上敘述，推斷該金屬的物理性質(zhì)有：硬度；熔點(diǎn)；密度 ；顏色。2有同學(xué)將金屬氧化物知識(shí)整理如下：氧化鉀氧化鈣氧化鈉氧化鎂氧化鋁氧化鋅氧化鐵氧化銅K2OCaONa2OMgOAl2O3ZnO_Cu

6、O(1)寫出表中氧化鐵的化學(xué)式；(2)表中的排列規(guī)律是根據(jù)金屬_排列的(填序號(hào))。 元素化合價(jià) 活動(dòng)性順序 原子的相對(duì)原子質(zhì)量3.每到冬天，市場上便有一種“熱寶”出售，它是一個(gè)裝有化學(xué)藥品的小袋。使用時(shí)，撕去它的保護(hù)膜貼在身體上，不久便會(huì)產(chǎn)生熱量。已知小袋中裝有鐵粉、碳粉和少量氯化鈉。(1)取小袋內(nèi)物質(zhì)，加入稀鹽酸中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為： (2)將袋內(nèi)物質(zhì)放在足量O2中燃燒，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式： (3)將袋內(nèi)物質(zhì)加入一定量的CuSO4溶液中，充分反應(yīng)后過濾，濾液中的溶質(zhì)一定有 (填寫化學(xué)式)。反應(yīng)化學(xué)方程式 4置換反應(yīng)是化學(xué)反應(yīng)的基本類型之一。金屬與鹽溶液之間的置換反應(yīng)，一般是活動(dòng)性較強(qiáng)的金屬可把活動(dòng)性較弱的金屬從其鹽溶液中置換出來。非金屬單質(zhì)也具有類似金屬與鹽溶液之間的置換反應(yīng)規(guī)律，即活動(dòng)性較強(qiáng)的非金屬可把活動(dòng)性較弱的非金屬從其鹽溶液中置換出來，如在溶液中可發(fā)生下列反應(yīng)：C12+2NaBr=2NaCl+Br2 ； Br2+2KI=2KBr+I2； I2+Na2S=2NaI+S 由此可判斷下列化學(xué)方程式書寫錯(cuò)誤的是 。AC12+2NaI = 2NaCl+I2 BI2+2KBr = 2KI+Br2CBr2+Na2