物理化學(xué)思考題(北京石油化工學(xué)院)

1、第一章 氣體1 理想氣體模型是分子間_相互作用，分子_占有體積。2 真實(shí)氣體在_條件下，與理想氣體狀態(tài)方程偏差最小。A 高溫高壓 B 高溫低壓 C低溫高壓 D低溫低壓3 判斷這種說(shuō)法對(duì)否：在臨界點(diǎn)有：（）T=04 在100ºC下將CO2氣體加壓，能否使之液化？為什么？5 有關(guān)純氣體臨界點(diǎn)性質(zhì)的描述中，下面的說(shuō)法不正確的是： A 臨界溫度TC是氣體加壓可以使之液化的最高溫度； B 在臨界參數(shù)TC，PC，VC中，VC是最易測(cè)定的； C 在臨界點(diǎn)有（）T=0，（）r=0； D在臨界點(diǎn)氣體和液體有相同的摩爾體積Vm。6 符合范德華方程的氣體稱(chēng)為范德華氣體，該氣體分子間是相互_A 吸引 B 排

2、斥 C 無(wú)相互作用7 判斷對(duì)否：范德華常數(shù)b與臨界體積VC成正比關(guān)系。8 101.325KPa，100的水蒸氣的壓縮因子Z_1。（，=，）9 1molA氣體（理想氣體）與1molB氣體（非理想氣體）分別在兩容器中，知PAVA=PBVB，其溫度均低于臨界溫度。 TA_TB（，=，）10 抽取某液體的飽和氣體，體積V。；恒溫下使壓力降低一半，則其體積為V1。V。與V1的關(guān)系為_(kāi)。 A 2 V。= V1 B 2 V。> V1 C 2 V。< V1a,100的1mol理想氣體體積為30.6dm3,該溫度壓力下的1mol水蒸氣的體積Vm_30.6dm3 （，=，） 12在臨界點(diǎn)（）Tr=_(

3、0,1,)13.高溫高壓下實(shí)際氣體適合的狀態(tài)方程是_ A PV=bRT B PV=RT+b C PV=RT-b D PV=RT+bP E PV=RT-bP（b為正常數(shù)）14氧氣鋼瓶是_色，鋼瓶的螺扣，表頭不能用_密封，鋼瓶?jī)?nèi)的氣體能否用到壓力表指示為零_，壓力表指示為1.0MPa時(shí)，鋼瓶?jī)?nèi)氣體的絕對(duì)壓力等于_。第二章 熱力學(xué)第一定律1判斷下列說(shuō)法是否正確（正確的打，錯(cuò)誤的打×） 絕熱恒容的封閉系統(tǒng)一定是孤立系統(tǒng)； 絕熱恒容，且W，=0的過(guò)程一定有U=0。絕熱恒壓，且W，=0的過(guò)程一定有H=0 有如下過(guò)程； 狀態(tài)1 狀態(tài)2W W2 狀態(tài)3W1 則必有W=W1+W2 對(duì)理想氣體：Cpm-

4、Cvm=R； 對(duì)液，固體：Cpm-Cvm0 任何氣體經(jīng)絕熱自由膨脹，溫度不變； H2O（l）的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓fH0m也是同溫度下H2（g）的標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒焓。2 在一絕熱房間內(nèi)： 有一冰箱，打開(kāi)冰箱門(mén)，開(kāi)動(dòng)冰箱，機(jī)器不斷動(dòng)轉(zhuǎn)，室溫將_； 有一電風(fēng)扇，開(kāi)啟長(zhǎng)時(shí)間，室內(nèi)溫度將_； A 降低 B 不變 C 上升 D 不能確定3對(duì)理想氣體單純的PVT變化，式du=nCvmdT,適用于_過(guò)程。 對(duì)真實(shí)氣體單純的PVT變化，式du=nCvmdT,適用于_過(guò)程。 A 恒容 B 恒壓 C 恒溫 D 任一4在101.325KPa，25下，下列反應(yīng)分別經(jīng)途徑（在燒杯中進(jìn)行）和途徑（在電池中進(jìn)行） Zn+CuSO4（

5、1mol.Kg-1）Cu+ ZnSO4（1mol.Kg-1） 問(wèn)下列各式成立的是_； A H1=H B Q1= Q C H1= Q1 D H= Q5下列公式中，只能用于理想氣體行為的有_ A U=Q+W B 對(duì)可逆絕熱過(guò)程PVr=常數(shù) C Cpm-Cvm=R D 對(duì)恒壓過(guò)程有H=U+PV E （）P=06PVr=常數(shù)，成立的所有條件是_。7液體的蒸發(fā)焓隨溫度升高而_，到臨界點(diǎn)蒸發(fā)焓_。8初態(tài)相同的恒溫理想氣體反應(yīng)，其恒壓反應(yīng)熱Qpm之關(guān)系_。 A Qpm>Qvm B Qpm= Qvm C Qpm< Qvm D 依具體反應(yīng)而定9吡啶（C5H5N，l）的標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒焓CH0m指下列_反

6、應(yīng)： A C5H5N （l）+25/4O2（g）5 CO2（g）+5/2H2O（l）+1/2N2（g） B C5H5N （l）+25/4O2（g）5 CO2（g）+5/2H2O（g）+1/2N2（g） C C5H5N （l）+29/4O2（g）5 CO2（g）+5/2H2O（l）+NO2（g） D C5H5N （l）+27/4O2（g）5 CO2（g）+5/2H2O（l）+NO（g）10CO2（g）標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓fH0m等于_ A 金剛石的標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒焓； B 石墨的標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒焓； C CO（g）的標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒焓； D 無(wú)定形碳的標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒焓。11反應(yīng)CO（g）+0.5 O2（g）CO2（

7、g）的rH0m是_： A CO（g）的CH0m B CO2（g）的fH0m12氣體節(jié)流膨脹過(guò)程_=0；若焦?fàn)?湯姆生系數(shù)>0，則節(jié)流膨脹后氣體溫度_（上升，下降，不變）13在室溫常壓下，H2（g）經(jīng)節(jié)流膨脹后溫度_，其（）T_0，同樣條件下，空氣經(jīng)節(jié)流膨脹后溫度_。14某反應(yīng)在恒壓P，絕熱，W，=0的條件下進(jìn)行，系統(tǒng)溫度由T1升到T2，則過(guò)程H _0。 上述反應(yīng)在恒T，P，W，=0的條件下進(jìn)行，則H_0。15300K，標(biāo)準(zhǔn)壓力下的反應(yīng)： C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3 H2O（g） Q _0，rH0m_0，rUm_0，W_016舉出三個(gè)H=0的不同過(guò)程：理想氣體_；

8、真實(shí)氣體_；化學(xué)反應(yīng)_。17氯仿（L）的Cpm=116J.mol-1.Kg-1, Cpm- Cvm=40.66 J. mol-1.Kg-1-1, Cpm- Cvm=42.30 J. mol-1.Kg-1今要將液體由5加熱到55，將液體裝入密閉容器中， 能否將液體裝滿(mǎn)，然后加熱，為什么？ 加熱上述液體各100mol，各需多少熱？第三章 熱力學(xué)第二定律1 判斷：下列說(shuō)法是否正確（正確的打，錯(cuò)誤的打×）對(duì)外做功的過(guò)程一定是自發(fā)的過(guò)程，自發(fā)的過(guò)程一定對(duì)外做功。恒溫恒壓過(guò)程中，過(guò)程可逆一定有G=0，過(guò)程不可逆一定有G<0。絕熱過(guò)程中，因Q=0，故一定有S=0。在373K下，S0m(H2O

9、,l)= S0m(H2O,g)。在373K，101.325KPa下，(H2O,l)= (H2O, g)。如果由系統(tǒng)向環(huán)境傳遞熱，則系統(tǒng)的熵只能減少。所有自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)。任何等溫可逆循環(huán)都不能把熱變?yōu)楣Α怏w經(jīng)絕熱不可逆膨脹S>0。氣體經(jīng)絕熱不可逆壓縮S<0。恒溫恒壓下，凡G>0的過(guò)程都不能自發(fā)進(jìn)行。100，101.325KPa下水變?yōu)橥瑴赝瑝合碌乃魵獾倪^(guò)程，不論過(guò)程是否可逆，G=0均成立。凡是系統(tǒng)熵增加的過(guò)程一定是自發(fā)的過(guò)程。工作于兩相同高低溫?zé)嵩撮g的任一熱機(jī)的效率不會(huì)大于可逆熱機(jī)的效率。2 內(nèi)燃機(jī)車(chē)頭牽引相同的一列車(chē)廂，在下列_環(huán)境下，消耗燃料最多。A 北方冬

10、天 B.北方夏天 C.南方冬天 D.南方夏天3 判斷下列推論是否正確，若不正確指出錯(cuò)誤之處，修改結(jié)論。 定溫下將1 mol的水可逆蒸發(fā)為水蒸氣，因過(guò)程的H>0，過(guò)程可逆S=0，由G=（H-TS）=H-TS=H，故G>0 對(duì)封閉系統(tǒng)W，=0的過(guò)程：由第一定律可知：dQ=du+p環(huán)dV由第二定律：dS不可逆可逆 將式代如式得：dS因T環(huán)>0，故得：T環(huán)dSdu+p環(huán)dV 結(jié)論：duT環(huán)dS- p環(huán)dV某封閉系統(tǒng)由同一初態(tài)分別經(jīng)絕熱可逆膨脹或絕熱自由膨脹過(guò)程達(dá)到終態(tài)。因?yàn)榻^熱可逆膨脹S=0，而絕熱自由膨脹可用一絕熱可逆膨脹代替，由狀態(tài)函數(shù)法可知亦有S=0。寫(xiě)完整下列判據(jù)，并注明條件

11、： S 0。 A 0， G 0， 0， 下列分式正確的有： A Cpm=V B Cvm= C Cvm= p D Cpm=P E Cpm=v F Cpm= v6.下列關(guān)系中只適用于理想氣體的是_； A U=Q+W B Cpm- Cvm=R C D 可逆絕熱過(guò)程=常數(shù) E 恒壓下H=U+pV F 7下列公式皆可用于封閉系統(tǒng)的單純PVT變化，其中_的使用條件不對(duì)，應(yīng)改為_(kāi)： A =-P任何氣體 B = 任何物質(zhì) C 任何物質(zhì) D 理想氣體8從熱力學(xué)數(shù)據(jù)表中可查得298K，（g）的S0m =188.83J. mol-1.Kg-1 ,.mol-1.Kg-1 ,這些值指狀態(tài)_的值。 A 100KPa的水蒸

12、氣 B 100KPa的液態(tài)水的飽和蒸汽 C 低壓水蒸氣 D 100KPa假想的理想氣體狀態(tài)水蒸氣9對(duì)1 mol范德華氣體單純PVT變化：_ A B C 0 D -10在298K，PO下，1 molNH3（g）真實(shí)氣體的規(guī)定熵為Sm, 1 mol理想氣體的規(guī)定熵為S0m ，則S0m_Sm （>,<,=）11.100: _ (<,>,=)12.某實(shí)際氣體的狀態(tài)方程為PVm=RT+P，其中為大于零的正數(shù) 氣體經(jīng)絕熱自由膨脹后，溫度_（上升 下降 不變） 氣體經(jīng)節(jié)流膨脹后，溫度_（上升 下降 不變）13斜方硫轉(zhuǎn)變?yōu)閱涡绷虻腍m為正，在101.325KPa下，平衡溫度為115，在

13、100×101.325KPa下平衡溫度為120，問(wèn)晶形密度大的是哪一種？14系統(tǒng)進(jìn)行不可逆循環(huán)過(guò)程，則_ A S>0, S環(huán)=0 B S=0，S環(huán)>0 C S=0, S環(huán)=0 D S>0, S環(huán)>015.空氣進(jìn)行可逆絕熱壓縮過(guò)程，則_一定成立 A U=0 B S=0 C A=0 D G=016范德華氣體絕熱自由膨脹過(guò)程： T_0，U_0，S_017下列各過(guò)程中，U，S，H，G哪幾個(gè)一定為0： 非理想氣體循環(huán)過(guò)程 理想氣體節(jié)流膨脹 范德華氣體節(jié)流膨脹 100，101.325KPa的液體水變成同溫度壓力的水蒸氣 1 molH2與0.5 molO2在絕熱定容反應(yīng)器中

14、反應(yīng)生成H2O 理想氣體絕熱自由膨脹 范德華氣體可逆絕熱膨脹18系統(tǒng)經(jīng)某一過(guò)程變化，下列函數(shù)中與途徑有關(guān)的是_ U，S，A，G，H，Q，W19初態(tài)298K，100KPa的1 molH2（g）的混合氣，絕熱恒容反應(yīng)生成HCl（g），設(shè)氣體為理想氣體，298KfH0m（HCl U_0，S_0，H_0（<,>,=）20.范德華氣體等溫膨脹，Q_-W 范德華氣體絕熱自由膨脹，T_0 （，=） 實(shí)際氣體絕熱可逆膨脹，S_021101.325KPa，100的H2O（l）的化學(xué)勢(shì)和90的H2O（l）的化學(xué)勢(shì)之關(guān)系_ A > B = C < D 不能確定22隔離系統(tǒng)發(fā)生一不可逆過(guò)程，則

15、U_0，S_0，H_0（<,>,=,不能確定）231 mol理想氣體在400，1m3狀態(tài)時(shí)：_（填數(shù)值及單位）24理想氣體自相同的始態(tài)，經(jīng)可逆絕熱壓縮或不可逆絕熱壓縮至相同的終態(tài)體積，S終（可逆）_S終（不可逆）W可逆_W不可逆 U終（可逆）_U終（不可逆）25A，B兩理想氣體，知Cvm(A)/ Cvm(B)=5/3,等mol的A與B混合氣經(jīng)絕熱可逆膨脹過(guò)程：SA_0 SB_0 SA+SB_026判斷下表中各過(guò)程的函數(shù)（>,<,=,或不能確定）過(guò)程TPUHSWQS環(huán)AG單純PVT變化理想氣體可逆恒溫膨脹恒容加熱恒壓加熱可逆絕熱膨脹反抗恒外絕熱膨脹反抗恒外絕熱壓縮絕熱自由

16、膨脹反抗恒外壓恒溫膨脹反抗恒外壓恒溫壓縮范德華氣體可逆恒溫膨脹真實(shí)氣體節(jié)流膨脹任一循環(huán)過(guò)程反應(yīng)H2+1/2 O2H2O（g），初態(tài)373K，100KPa, W，=0絕熱恒壓絕熱恒容恒T，P恒T，V相變H2O（l）H2O（g）373K,101.325KPaP=P外P外=0H2O（l）H2O（s）-5, 101.325KPa混合理想氣體恒T，P混合恒T，P混合為理想液態(tài)混合物說(shuō)明：非恒溫過(guò)程A，G一般無(wú)法確定，因絕對(duì)熵不知道，不必答。第四章 多組分系統(tǒng)熱力學(xué)1判斷下列說(shuō)法是否正確（正確的打，錯(cuò)的打×）理想液態(tài)混合物每一組分均服從拉烏爾定律。 理想液態(tài)混合物分子間無(wú)相互作用力，分子不具有體

17、積。理想稀溶液，溶劑服從拉烏爾定律，溶質(zhì)服從亨利定律。所有二元液體混合物，其凝固點(diǎn)都比純組分中凝固點(diǎn)最高的組分凝固點(diǎn)低。2 下述偏導(dǎo)數(shù)是化學(xué)勢(shì)，是偏摩爾量： A B C D 3判斷下列說(shuō)法是否正確（正確的打，錯(cuò)的打×） 稀溶液的沸點(diǎn)一定比溶劑的高。 dG=-SdT+VdP適用于封閉系統(tǒng)， dG=-SdT+VdP+不但適用于封閉系統(tǒng)，也適用于敞開(kāi)系統(tǒng) A與B組成的二元素，有恒沸點(diǎn)，壓力變化時(shí)，恒沸溫度及恒沸混合物組成都會(huì)變化；壓力不變則都不變。 理想氣體混合物中組分i有：fi=Pi.4.下述熱力學(xué)量中是廣延性質(zhì)（容量性質(zhì)）的有：T，P，V，U，Hm,S,A,G,VB,HB,Cpm,Cv

18、m, J-T5. 6. (-SB,VB, B,V)7.下列各式成立的有： A理想液態(tài)混合物VB= B理想稀溶液VA=（溶劑A） C理想稀溶液VB=（溶劑B）8在恒T，P下，由A（1）和B（1）混合成理想液態(tài)混合物的過(guò)程，成立的有 A B C D 10.在一封閉恒溫箱中有二杯液體（氣相已飽和），A杯為純水，B杯為蔗糖水溶液，靜置足夠長(zhǎng)的時(shí)間，發(fā)現(xiàn)： A A中減少，B中增加 B A中增加，B中減少 C A，B均減少 D A，B均不變11在恒T，P下，I2溶解分配于水和CCL4中達(dá)到平衡，在兩液相中I2性質(zhì)相等的有：A B aI2(H2O)= aI2 C CI2(H2O)= CI2 D (H2O)=

19、 12.化學(xué)勢(shì)公式：lnab.B+中是指的化學(xué)勢(shì)。 A bB=1 mol.Kg-1的溫度為T(mén)，壓力為P0的溶液中1 molB的； B ab,B=1溫度為T(mén)，壓力為P0的溶液中1 molB的； C Bb=1 mol.Kg-1,溫度為T(mén)，壓力為P0符合理想稀溶液性質(zhì)的假想溶液中1 molB的13非理想氣體混合物中B的化學(xué)勢(shì)，=其中的狀態(tài)為：A =P0的純氣體B B PB=P0的純氣體B C 總壓P=P0的混合氣D PB=P0的假想純理想氣體B14有一軟性半透膜球（可滲透水） 球中裝水，將球置于海水中； 球中裝海水，將球放入淡水中； 放置長(zhǎng)時(shí)間后，球各自發(fā)生什么變化（變大，變小，不變）15液態(tài)混合物

20、中組分i對(duì)拉烏爾定律為正偏差，下列各式正確的是 A ri<1 B ri=1 C ri>1 D ri=16.如圖4-16，左邊為水，右邊為加入不揮發(fā)溶質(zhì)的水溶液。 保持溫度不變，放置長(zhǎng)時(shí)間后，兩邊液體是否相同？ 若不同，哪邊高？ 若不同，高的一邊液位是否會(huì)無(wú)限增高（設(shè)儀器是足夠高的）？17氣體A和氣體B的混合氣是非理想氣，yB=0.99，對(duì)該氣體用路易斯-蘭德?tīng)栆?guī)則計(jì)算出逸度系數(shù)ØA和ØB，則下述說(shuō)法正確的是 A ØA誤差比ØB大 B ØA誤差比ØB小 C ØA，ØB誤差相近 D ØA，

21、6;B誤差沒(méi)有規(guī)律18任一液體的飽和蒸汽，其逸度系數(shù)Ø_1（<,>,=）19.非理想氣體A與B的混合物，服從路易斯-蘭德?tīng)栆?guī)則，求出如下過(guò)程的mixG=_（寫(xiě)出具體數(shù)據(jù)）1molA298K,P+1molB298K,P2mol混合氣298K，P20寫(xiě)出下列公式的使用條件： fB（T，P，yB）=fB*（T，P）yB _21乙烯的臨界溫度TC=9.19,臨界壓力PC=5.039MPa，在9.19,有1 MPa，3 MPa，5 MPa的三種乙烯氣的壓縮因子和逸度系數(shù)分別記作Z1，Z3，Z5，Ø1，Ø3，Ø5，將下列二組數(shù)據(jù)按大小排列： Z1，Z3，

22、Z5和1 Ø1，Ø3，Ø5和122某實(shí)驗(yàn)室可供0的冰，無(wú)其他制冷設(shè)備，如何制備一個(gè)-5的冷源。23指出下列公式適用的條件和范圍： H=U+（PV） dQ=TdS Tb=KbbB Q=-W=T S=-A=-G24恒T，P下，將1mol純A（L）加入A與B的混合液中（含nA的A（l），nBD的B（l），為理想混合物），求該過(guò)程的G，H，S。 第五章 化學(xué)平衡1 判斷下列說(shuō)法正確與否（正確的打，錯(cuò)誤的打×） 恒溫恒壓下化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)系統(tǒng)的總吉布斯函數(shù)達(dá)到最小值； 所有自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)均為放熱反應(yīng)； 恒溫恒壓下，rG0m=的反應(yīng)一定不能進(jìn)行； 非理想

23、氣體的化學(xué)反應(yīng)，K0f只是溫度的函數(shù)據(jù)，K0p則與T，P乃至原料的配比有關(guān)。2 反應(yīng)2SO2（g）+O2(g)=2SO3(g)的平衡常數(shù)為K01（T） 反應(yīng)SO3（g）=SO2（g）+ 0.5O2(g) 的平衡常數(shù)為K02（T） 則K01與K02之關(guān)系是_ A K01= （K02）1/2 B K01= K02 C K01= （K02）-2 D K01=（K02）-13.在恒T，P下，化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列關(guān)系成立的有_ A rG0m=0 BrGm=0 C Ja=K0 D JaK04.理想氣體反應(yīng)2NH3=N2+3H2，某溫度下K01=0.25, 則同溫度下反應(yīng)0.5N2+1.5H2= NH3

24、 的K02=_5 反應(yīng)A2（g）+B2(g)=2AB(g)的rG0m=a+Bt+cT2(其中a,b,c為常數(shù)) 則rS0m=_，rH0m=_6 反應(yīng)A（g）+B(g)= C(g)+2D (g),若其他條件（如T，P）不變，在反應(yīng)系統(tǒng)增加惰性氣體的分壓，則平衡時(shí)氣相中A的轉(zhuǎn)化率_ A 減小 B 增加 C 不變 D 因物質(zhì)種類(lèi)而變7反應(yīng)C（s）+H2O(g)=CO(g)+H2(g),在400達(dá)到平衡，此時(shí)若增加C（s）的量，則平衡_移動(dòng)。 A 向左 B 向右 C 不8N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)反應(yīng)，是_反應(yīng)（放熱，吸熱，不放熱也不吸熱）；溫度升高反應(yīng)的平衡常數(shù)K0_（增大，減小，不變

25、），平衡時(shí)NH3(g)的摩爾分?jǐn)?shù)_（增大，減小，不變），在恒T，P下反應(yīng)系統(tǒng)中惰性氣體如Ar,CH4等的含量增加，則平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率_（增大，減小，不變），若原料的配比遠(yuǎn)離nH2: nN2=3:1之值，則平衡時(shí)NH3(g)的含量_；若升高壓力，平衡時(shí)的NH3(g)含量_。9理想氣體反應(yīng)A（g）+B(g)= 3C(g)，達(dá)到平衡時(shí)，（l）在恒溫恒壓下向系統(tǒng)充入惰性氣體，則平衡向_移動(dòng)（向左，向右，不）在恒T，V下向系統(tǒng)充入惰性氣體，則平衡_移動(dòng)（向左，向右，不）10反應(yīng)2NO(g)+ O2(g)= 2NO2(g)的rH0m為負(fù)值，達(dá)到平衡后，要使平衡向產(chǎn)物方向移動(dòng)，則可_溫度，_壓力，_惰性氣

26、體。11某化學(xué)反應(yīng)rH0m0，rS0m（298）0，則在298K該反應(yīng)的平衡常數(shù)是_A K01>1,且隨T的升高而增大 B K01>1, 且隨T的升高而減小C K01<1, 且隨T的升高而增大 D K01<1，且隨T的升高而減小12真實(shí)氣體的化學(xué)反應(yīng)，平衡常數(shù)_只是T的函數(shù) A Ky B K0P C Kn D K0f13.經(jīng)計(jì)算CaCO3(s)的分解壓力為101.325KPa時(shí)的溫度為897， 在低于897，大氣中CaCO3能否分解 能否在大氣中將CaCO3加熱到100014在一定的T，P下，A（g）=B(g)+C(g)達(dá)平衡時(shí)A的解離度為 T，P不變，向系統(tǒng)加入惰性氣

27、，平衡時(shí)轉(zhuǎn)化率為，則_ 反應(yīng)為洗熱反應(yīng)，壓力不變升溫，平衡轉(zhuǎn)化率為，則_第六章 相平衡1 判斷：下列說(shuō)法是否正確（對(duì)的，錯(cuò)的打×） 單組分系統(tǒng)可有四相共存點(diǎn)； 單組分的三相點(diǎn)數(shù)決不會(huì)多于一個(gè)； 二元稀溶液的沸騰溫度總比純?nèi)軇┑母撸?A與B組成的二元混合物，知純B的蒸汽壓比純A的蒸汽壓大，則B在氣相的含量必大于液相的含量 ,在其中加入少量的苯，成為稀溶液，根據(jù)稀溶液的依數(shù)性，該溶液的沸點(diǎn)一定大于110.6 恒沸混合物液體中，任一組分的活度系數(shù)ri1 溫度升高，液體在液體中的溶解度總是增加 水和乙醇在恒T，P下混合形成非理想液態(tài)的混合物，則有 Vm=XAV*Am+ XBV*Bm 在大氣壓

28、下，純A的沸點(diǎn)低于純B的沸點(diǎn)，由A與B的組成的混合物進(jìn)行精餾時(shí)，塔頂一定得到純A，塔釜一定得到純B 一般正，負(fù)偏差的二元液態(tài)混合物，易揮發(fā)分B有YB>XB 二元系最多有4相平衡共存 二元?dú)庖浩胶?，若A組分對(duì)拉烏爾定律是正偏差（或負(fù)偏差），則B組分也必為正偏差（或負(fù)偏差） 二元?dú)庖浩胶?，其一組分對(duì)拉烏爾定律的偏差不管什么濃度只會(huì)是一種（如正偏差或負(fù)偏差），而不會(huì)出現(xiàn)某些濃度下是正偏差，某些濃度下是負(fù)偏差。2 外界壓力增大，水的沸點(diǎn)_，冰的熔點(diǎn)_（升高，降低，不變）。冰的三相點(diǎn)溫度是_3 填空： 101.325KPa下，Na+,Ca2+,NO3-,Cl-,H2O組成的系統(tǒng)最多可有_相平衡共存

29、。 FeCl3和水可形成FeCl3·6H2O（s）, 2FeCl3·7H2O（s）, 2FeCl3·5H2O（s）, FeCl3·H2O（s）四種水合物，在恒T，P下最多可有_相平衡共存。 H2O和H2SO4可形成H2SO4·H2O（s），H2SO4·2H2O（s），H2SO4·4H2O（s）三種化合物，該系統(tǒng)的獨(dú)立組分?jǐn)?shù)為_(kāi)；當(dāng)壓力一定時(shí)，可有_相平衡共存。4 當(dāng)兩相平衡時(shí)，組分B在兩相的性質(zhì)相等的是 A VB B aB C XB D 5在101.325KPa下，水-乙醇二元?dú)庖浩胶庀鄨D上有最低恒沸物，恒沸組成W2=95.

30、57,在恒沸點(diǎn)系統(tǒng)的自由度為_(kāi)；今有含乙醇W2=80的二元混合物，能否用一精餾塔得到純乙醇？6H2O（s）與NaCl水溶液達(dá)到相平衡，則H2O在兩相中性質(zhì)相等的是_ A H2O B C a H2O D C H2O7.在35下氯仿-甲醇二元系的氣液平衡相圖有一最高點(diǎn) 純氯仿在101.325KPa下的飽和蒸汽的壓縮因子Z _1（>,<,=） 恒沸混合物液相中氯仿的活度系數(shù)r _1（>,<,=） 恒沸氣體中氯仿的逸度系度ØB _1（>,<,=）8試推測(cè)乙醇-苯二元系對(duì)拉烏爾定律是_偏差系統(tǒng)，水-HNO3是_偏差系統(tǒng)。（正，負(fù)，無(wú)）9理想二元混合物的氣液平

31、衡，若P*A，P*B，則必有_ A XA>XB B yA>yB C yA> XA D yB> XB的過(guò)冷水的化學(xué)勢(shì)與冰的化學(xué)勢(shì)之關(guān)系是_ A > B = C < 11.25,A,B,C三物質(zhì)（不反應(yīng)）組成的系統(tǒng) 此系統(tǒng)能平衡共存的最多相數(shù)為_(kāi)。 在25，平衡時(shí)有3相平衡共存：A，B，C形成液相，A（s）,B與C形成氣相，其自由度為_(kāi)。 恒溫下向系統(tǒng)充入A，系統(tǒng)壓力是否改變？ 恒溫下向系統(tǒng)充入B，系統(tǒng)壓力是否改變？12某溫度下，氣體B，C在水中的亨利常數(shù)分別為KB和KC，且KB>KC,則在該溫度下，相同壓力的B，C氣體各自在水中的溶解度XB_XC（<

32、;,>,=）13.若某物質(zhì)A（s）與B（s）二組分，可生成三個(gè)穩(wěn)定化合物，則可有_個(gè)低共熔點(diǎn)。若它們可生成二個(gè)穩(wěn)定化合物和一個(gè)不穩(wěn)定的化合物，則可有_個(gè)低共熔點(diǎn)。14水和乙醇形成完全互溶非理想液態(tài)混合物，其液態(tài)平衡具有最大正偏差。 在液態(tài)混合物中，水的活度系數(shù)rA_1，乙醇的活度系數(shù)rB_1（<，=，>） 液態(tài)混合物中水的化學(xué)勢(shì)為，則_ 水-乙醇的恒壓氣液平衡相圖上有_恒沸點(diǎn)。（最高，最低） 在高效精餾塔精餾時(shí)，塔頂餾出物為_(kāi)15偏摩爾體積的定義為：VB= H2O的摩爾體積為V*A近似看作不隨P變化，則 _16純固體NaCl的化學(xué)勢(shì)為NaCl飽和溶液中NaCl的化學(xué)勢(shì)，不飽和

33、溶液中NaCl的化學(xué)勢(shì)，則_（>,<,=） 純水的化學(xué)勢(shì)為，NaCl溶液中水的化學(xué)勢(shì)，則_（>,<,=）17金屬A與B可形成化合物AB3，A2B3，固體間完全不互溶，液體是完全互溶的。熔點(diǎn)：A，600，B，1100，A2B3，900，AB3，在800分解為溶液及A2B3，A與A2B3低共熔點(diǎn)為450，令有一低共熔點(diǎn)為650，畫(huà)出相圖。18A，B兩液體完全互溶，在某溫度下， 在純A中加入少量純B（L），則其蒸汽壓降低（<）,此系統(tǒng)為_(kāi)系統(tǒng)。（一般正偏差，一般負(fù)偏差，最大正偏差，最大負(fù)偏差）191000K平衡系統(tǒng)有C（石墨），CO（g）,CO2(g), O2(g)存在

34、，有如下反應(yīng)發(fā)生： C+O2=CO2 C+1/2O2=CO CO+1/2O2=CO2 C+ CO2=2CO此系統(tǒng)組分?jǐn)?shù)C= _，相數(shù)P= _自由度數(shù)F= _20抽空容器中加入過(guò)量NH4I（s）,存在下列反應(yīng)：NH4I（s）=NH3（g）+HI,及2HI(g)= H2(g)+ I2(g) 此系統(tǒng)組分?jǐn)?shù)C= _，相數(shù)P= _，自由度數(shù)F= _。4126522圖6-22為二元?dú)庖浩胶庀鄨D： 指出各區(qū)域的穩(wěn)定相； 畫(huà)出a，b二組成的氣體的冷卻曲線(xiàn)101.325kPa圖6-23BXB0.25H2O90100t/23圖為水-B二元?dú)庖浩胶庀鄨D，今將9mol水，1molB加入抽空的汽缸內(nèi)，保持101.325

35、KPa： 加熱到95，有哪幾相平衡共存； 加熱到100有哪幾相平衡共存。24下列各圖為二元固液平衡相圖，指出各區(qū)域的穩(wěn)定相及自由度，畫(huà)出若干組成的冷卻曲線(xiàn)，指定化合物的XB或WB，寫(xiě)出化合物的分子式（或指定化合物的分子式，寫(xiě)出其XB或WB）圖（1）XBBDCAt/t/圖（2）XBCBAXBCBA圖（2）XBCBAt/圖（3）XBCBAt/圖（4）XBCBAt/圖（5）XBCBAt/圖（6）t/XBEDCBA圖（7）t/XBCBA圖（8）t/XBCBA圖（9）25圖6-25為未完成的A，B二元固液平衡相圖，固態(tài)完全不互溶： 請(qǐng)將相圖補(bǔ)充完全； 今有XB=0.4的原料，能否在恒壓下，僅使用改變溫度

36、的辦法得到純A或者純B呢？圖6-25t/XB0.4BA0.4第七章 電化學(xué)1判斷下列說(shuō)法是否正確（對(duì)的打，錯(cuò)的打×） 任一強(qiáng)電解質(zhì)溶液，溶質(zhì)的平均活度系數(shù)在無(wú)限稀時(shí) 隨著濃度的增大，離子強(qiáng)度增大，根據(jù)德拜-許克爾公式，總是小于1。 標(biāo)準(zhǔn)氫電極的電極電位，在任何溫度下均規(guī)定為0。 電池的標(biāo)準(zhǔn)電動(dòng)勢(shì)E0與電池反應(yīng)的平衡常數(shù)K0間的關(guān)系為E0=-所以E0表示電池反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的電動(dòng)勢(shì)。 化學(xué)電池的陽(yáng)極電勢(shì)高，陰極電勢(shì)低。 H2O的摩爾電導(dǎo)率為H+和OH-的無(wú)限稀釋摩爾電導(dǎo)率之和。2電解HCl的水溶液發(fā)生反應(yīng)：2HCl（aq）H2（g）+Cl2(g),通電1F電量，陰極有_mol H2（g）

37、放出，陽(yáng)極有_ mol Cl2(g)放出，其中H+導(dǎo)電量Q+ _0.5F, Cl-導(dǎo)電量Q- _0.5F,（<，=，>）.在溶液某截面上通過(guò)的H+的mol數(shù)_0.5mol，通過(guò)Cl-的mol數(shù)_ 0.5 mol（<，=，>） 將HCl改為NaOH，回答類(lèi)似問(wèn)題。325無(wú)限稀水溶液中，下列離子中，離子_與_的摩爾電導(dǎo)率相近。4KOH，HCl，KCl三種濃度相同的稀溶液，其摩爾電導(dǎo)率，_最大，_最小。 1 molkg-1的KCL水溶液和0.01 molkg-1的KCL水溶液，摩爾電導(dǎo)率大的是_ molkg-1溶液。5電解質(zhì)的摩爾電導(dǎo)率隨溫度增大而_（增大，減少，不變） 與水

38、可無(wú)限互溶的電解質(zhì)之水溶液，當(dāng)濃度由無(wú)限稀逐步增大到很高濃度，電導(dǎo)率隨濃度如何變化？6強(qiáng)電解質(zhì)的可根據(jù)公式_由對(duì)作圖外推求出。弱電解質(zhì)的可由_定律由公式_求出。7在相同的條件下，不同鈉鹽水溶液中Na+的遷移數(shù)_（相同，不同）8串聯(lián)電路中有KOH，HCl,KCl三種0.01molkg-1的溶液，通過(guò)一定電荷，_溶液中_離子的遷移數(shù)最大；_溶液中t+=t-;_溶液的摩爾電導(dǎo)率最小。9通過(guò)0.5F的電量，（無(wú)負(fù)反應(yīng)）可以從CuSO4溶液中沉淀出多少克銅？ A 16g B 32g C 64g D 128g10.當(dāng)電流通過(guò)一含有金屬離子的電解質(zhì)溶液時(shí)，在陰極上析出的金屬量正比于下列因素中的_ A 陰極表

39、面積 B 通過(guò)的電量 C 電解質(zhì)的濃度 D 電流密度1125，0.01molkg-1的NaOH水溶液rNa+_1,rOH-_1,r+-_1,通電時(shí)t+_0.5,t-_0.5。(填>,<,=)。1225，0.001molkg-1的HCl溶液之r1,+-,0.01molkg-1的BaCl2溶液之r2,_+,則r1,+- _ r2,_+ （<，=，>）。1325，AgCl在下列溶液中的溶解度： A 0.01 molkg-1的NaNO3 B 0.01 molkg-1的NaCl C 0.01 molkg-1的Ca(NO3)2 D 純水140.01molkg的HCl溶液r+-=0.

40、9,則a+- =_,a= _ CaCl2濃度為b,平均活度系數(shù)r+-，則a+-= _。 NaSO4濃度為b,平均活度系數(shù)為r+-，則a+-= _，a= _15. 0.01 molkg-1的NaCl,CaCl2,ZnSO4溶液中溶質(zhì)活度系數(shù)r+-之順序?yàn)?> _> _> _16.某電池反應(yīng)的rS（298K）>0, 25該電池可逆工作時(shí)_（吸熱，放熱），因可逆電池工作時(shí)的熱Qr=_。實(shí)際電池工作時(shí)的熱為Q，則Q_Qr。（<，=，>）17電池反應(yīng) 2H2（g）+O2(g)2H2O(L) E1 H2（g）+1/2O2(g)H2O(L) E2 則有：_ A E1=1/

41、2E2 B E1=E2 C E1=2E218鹽橋的作用是_，飽和KCl溶液適于做鹽橋，主要是由于_。19電池AgAgCl(s)Cl-Ag+Ag的鹽橋應(yīng)采用_溶液。 A KCL B KNO3 C NH4CL D AgNO320.將反應(yīng)Ag(s)Ag(Au),Ag(Au)表示Ag與Au的合金，其中Ag的活度為aAg。設(shè)計(jì)為電池為_(kāi)，其電動(dòng)勢(shì)公式為：_21電池CuCu2+Cu+,Cu2+Pt和電池CuCu+Cu+,Cu2+Pt的電池反應(yīng)均可寫(xiě)成：Cu+Cu2+2Cu+，此兩電池的_ A rG0m和E0均相等 B rG0m相同，E0不同 CrG0m不同，E0相同 D rG0m和E0均不同22電池AgA

42、gNO3(b1)AgNO3(b2)Ag,b1>b2;PtH2(2P0) HClH2(P0)Ag標(biāo)明電池的正負(fù)極及陰陽(yáng)極。23下列電池的電動(dòng)勢(shì)中_與Cl-有活度無(wú)關(guān)： A ZnZnCl2Cl2Pt B ZnZnCl2KClAgCl(s)Ag C AgAgCl(s)KClCl2Pt D HgHg2Cl2(s)KClAgNO3Ag E PtH2HClCl2Pt24.分別設(shè)計(jì)可測(cè)定下列數(shù)據(jù)的原電池： 水的KW Zn(CN)42-的不穩(wěn)定常數(shù) 反應(yīng)Cu+Cu2+2Cl-2CuCl的K0 0.1mol.kg-1HBr溶液的r-+ 水的標(biāo)準(zhǔn)生成焓25將下列反應(yīng)設(shè)計(jì)成電池： Zn+Cl2(100KPa)

43、Zn2+2Cl- H2(P0)+Ag2O(s)2Ag（s）+H2O(L) SO42-(a1)SO42-(a2)26.電解池工作時(shí)，電流密度越大，電極上需加的外加電壓越_，完成一定反應(yīng)需要的電功越_。27電解時(shí)，陽(yáng)極上極化電極電位_的反應(yīng)先進(jìn)行，陰極上極化電極電位_的先進(jìn)行（高，低）。電解時(shí)正極發(fā)生_反應(yīng)（氧化，還原）28電解時(shí)，陰極極化的結(jié)果使電極極位E極化_E平衡，原電池放電，陰極極化的結(jié)果E極化_E平衡29當(dāng)電流密度增大時(shí)，原電池的端電壓_，電解池的端電壓_（增大，減?。?0根據(jù)極化產(chǎn)生的原因，可將極化分為兩類(lèi)，即_極化和_極化，陽(yáng)極極化的結(jié)果使電極電勢(shì)E極化_E平衡第九章 表面現(xiàn)象1 判

44、斷下列說(shuō)法是否正確（正確的打，錯(cuò)誤的打×）液體的表面張力在溫度達(dá)到臨界溫度時(shí)降為0。通常所說(shuō)的液體表面張力是指液體與其飽和蒸汽之間或與被其蒸汽飽和了的空氣之間的界面張力溶液表層濃度與溶液本體濃度之差就是表面吸附量。圖9-1中a,b為半徑，材質(zhì)相同的兩毛細(xì)管，a管中液體上升h,b管不到h處已經(jīng)向下彎曲，所以液體會(huì)從b流出。h圖9-1（4）圖9-1（5）如圖9-1平面上的蒸汽壓為P，凹面上的蒸汽壓為Pr,因P>Pr,蒸汽會(huì)從毛細(xì)管口進(jìn)入，不斷冷凝，產(chǎn)生物質(zhì)的循環(huán)。溫度升高，一般液體的表面張力減小。弗雷德利希吸附等溫式適用于中壓范圍，壓力太大或太低均不適用。2 如圖9-2所示，玻璃管

45、兩端有大小不等的兩個(gè)肥皂泡，打開(kāi)閥門(mén)，原先較小的肥皂泡將_（變大，變小，不變）直至兩邊氣泡的_相等。圖9-2a圖9-3b3 圖9-3a，液體可潤(rùn)濕毛細(xì)管，當(dāng)在管的一端加熱時(shí)，液體_移動(dòng)（向左，向右，不動(dòng)）；圖9-3b，液體不能潤(rùn)濕毛細(xì)管，在一端加熱時(shí)，液體_移動(dòng)。4 一種沙蟲(chóng)劑粉末，欲分散成懸浮噴灑劑，今有，三種液體，測(cè)得它們與藥粉及蟲(chóng)體表皮之間的界面張力有如下關(guān)系，試從潤(rùn)濕角度考慮，液體_最適合做分散劑。 5液體能潤(rùn)濕毛細(xì)管，則其在毛細(xì)管壁上的接觸角_90°（<,>,=）,該液體的蒸汽在毛細(xì)管內(nèi)比在平面上_凝結(jié)（易于，難于，一樣）。6.玻璃毛細(xì)管插入水中，管內(nèi)水面_于水

46、平面（高于，低于），管內(nèi)水面呈_面（凹，凸，平），在細(xì)毛管中的高度_于粗毛細(xì)管中的高度，玻璃插入水銀中，管內(nèi)液面呈_面，管內(nèi)液面_于平面。7.親水性固體表面，界面張力之間的關(guān)系是_： A B C D 前三種關(guān)系不能確定8.一根毛細(xì)管半徑為r,插入表面張力為，密度為的液體中，從毛細(xì)管的上端吹氣，從下端逸出氣泡，管口下端的深度為h,大氣壓為P，則吹氣壓力至少等于_才能有氣泡逸出（用公式表示）9.同溫度下三種不同的水面：凹，凸，平面，液面上蒸汽壓最高的是_面，最小的是_面10.工業(yè)生產(chǎn)中制得某種鹽的飽和溶液，其中還含有大小不等的晶體，恒溫下放置足夠長(zhǎng)的時(shí)間，_晶體消失，_晶體長(zhǎng)大。（大，?。?1.有

47、一燒杯，其底部有一平滑的半徑為r的圓形針孔，在298K下，水的密度為，表面張力為，則在杯中盛放水的高度h_時(shí)水才會(huì)從針孔中流出（用公式表示）12.一定體積的水，處于兩種狀態(tài)：形成一個(gè)大液滴；分散成許多小液滴，則對(duì)兩種狀態(tài)，下列性質(zhì)相同的有_ A 表面能 B 表面張力 C 飽和蒸汽壓h圖9-1313.如圖9-13，三個(gè)毛細(xì)管半徑相同（同材質(zhì)），b,c有一凸臺(tái)，a管中液面上升的高度為h。b管插入液體，則液體上升到_。C管插入液體，先把液體吸到頂端，然后放開(kāi)，液面將停在_處。14.處于空氣中的球形肥皂泡，半徑為r,肥皂水的表面張力為，則對(duì)泡內(nèi)氣體的附加壓力P=_ A 4/r B 2/r C /r D

48、 /2r15.同樣的毛細(xì)管和水，在溫度為t1時(shí)上升的高度為h1,在溫度為t2時(shí)上升的高度為h2,知t2> t1,則h2 _ h1(<,>,=) 水在某毛細(xì)管中上升h1，在水中加洗衣粉后，上升h2，則h2 _ h1(<,>,=)16.一球形液滴在恒溫下與蒸汽平衡，則液滴內(nèi)壓力_氣體壓力，液體化學(xué)勢(shì)_氣體化學(xué)勢(shì)(<,>,=)17.盡可能舉出亞穩(wěn)定狀態(tài)的實(shí)例：_（至少三個(gè)）18.化學(xué)吸附的吸附熱的絕對(duì)值_物理吸附的吸附熱的絕對(duì)值(<,>,=)?；瘜W(xué)吸附力是_，物理吸附力是_起作用（分子間力，化學(xué)鍵力）19.蘭格繆爾吸附等溫式=的基本假設(shè)有： 吸附層是_層（單，多）； 固體表面_（均勻，不均勻）； 被吸附的分子間_相互作用（有，無(wú)）； 吸附與解吸_動(dòng)態(tài)平衡（達(dá)到，未達(dá)到）； b稱(chēng)為_(kāi)，當(dāng)溫度改變時(shí)，b_(改變，不改變)20.在水中加入洗衣粉的主要成分十二烷基苯磺酸鈉，則溶液的表面張力_水的表面張力(<,>,=)。該溶質(zhì)在表面的濃度_溶液的主體濃度(<,>,=