物質(zhì)的量高考復(fù)習(xí)講義

1、資料收集于網(wǎng)絡(luò)，如有侵權(quán)請聯(lián)系網(wǎng)站刪除只供學(xué)習(xí)與交流第一講物質(zhì)的量講譯-知識總結(jié)物質(zhì)所含有的粒子數(shù) NX NA11-NAFVm物亠 M氣體的體積 V- 質(zhì)物質(zhì)的質(zhì)量 mV-的-量XVmXMn-V fXV物質(zhì)的量濃度 C1. 物質(zhì)的量(1) 概念：表示物質(zhì)所含微粒數(shù)目多少的物理量(2) 符號：n(3) 單位：mol2. 摩爾(1)概念：摩爾是物質(zhì)的量的單位，每1mol 物質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)結(jié)構(gòu)微粒。(2) 符號：mol(3) 說明：必須指明物質(zhì)微粒的名稱，不能是宏觀物質(zhì)名稱，例：不能說1 摩氫、1 摩氧，因這樣說指哪種微粒不明確。2常見的微觀粒子有：分子(02)、原子(H)、離子(H+)、電

2、子、質(zhì)子、中子或 它們特定的組合(0H-)3當(dāng)有些物質(zhì)的微觀粒子只有一種時(shí)，可以省略其名稱(如 1mol 氦)a 下列表述是否正確？說明理由。11mol 氫 2mol 氫離子 1molNaOH 1mol 鹽 1mol 汽車資料收集于網(wǎng)絡(luò)，如有侵權(quán)請聯(lián)系網(wǎng)站刪除只供學(xué)習(xí)與交流b 填充下表阿伏加德羅常數(shù)物質(zhì)的量概念符號單位單位符號c 比較 0.5molO2與 6.02 1022個(gè) 02分子所含分子數(shù)的多少。3阿伏加德羅常數(shù)(1) 含義：實(shí)驗(yàn)測定 0.012kg12C 中所含碳原子的個(gè)數(shù)約為 6.02 023個(gè)。1NA 約為 6.02 102個(gè)1NA 約為 6.02 102個(gè)1NA 約為 6.02

3、10 個(gè)_mol 質(zhì)子_mol 中子_mol 電子_mol 共價(jià)鍵。2molCH4中，含有 _ molC , _molH_ mol 共價(jià)鍵。233.01 10 個(gè) H2O 中，含有_molH,_ molO_ 電子。0.1molNa 作還原劑時(shí)，失去的電子數(shù)是 _ 個(gè)。4.摩爾質(zhì)量(1)概念：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)的質(zhì)量(2)符號：M(3)單位：g mol-1(4)說明：使用范圍： A.任何一種微觀粒子B.無論是否純凈C.無論物質(zhì)的狀態(tài)(氣體，液體，固體)(2)符號(3)單位個(gè) /mol(4)說明1NA的基準(zhǔn)是 12g 碳-12 中的原子個(gè)數(shù)212C不僅是摩爾的基準(zhǔn)對象，而且還是相對原子質(zhì)量的基準(zhǔn)3

4、NA是一個(gè)實(shí)驗(yàn)值，現(xiàn)階段常取4要注意NA與 6.02 1023的區(qū)6.02 1023作計(jì)算3.14(5)公式:n=1mol 任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù),1 摩爾氧原子1 摩爾水分子1 摩爾氯離子0.1molH2中，含有molH資料收集于網(wǎng)絡(luò)，如有侵權(quán)請聯(lián)系網(wǎng)站刪除只供學(xué)習(xí)與交流2與式量的比較：式量無單位3與 1mol 物質(zhì)的質(zhì)量的比較：資料收集于網(wǎng)絡(luò)，如有侵權(quán)請聯(lián)系網(wǎng)站刪除只供學(xué)習(xí)與交流（5）公式：例題1.下列說法中，正確的是 A. 1mol O 的質(zhì)量是 32g/molB .OH 的摩爾質(zhì)量是17gC.1mol H2O 的質(zhì)量是 18g/molD .CQ 的摩爾質(zhì)量是44g/mol2

5、.Na 的摩爾質(zhì)為A. 23 B . 23g C . 23molD .23g/mol3. 在下列物質(zhì)中，其物質(zhì)的量為0.2mol的是A. 2.2g CO2B . 3.6g H2OC .3.2g O2D .49g H2SQ5.氣體摩爾體積（1）概念：單位物質(zhì)的量的氣體的體積（2）符號：Vm（3）單位：L mol-1（4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積1標(biāo)準(zhǔn)狀況：OC、1atm 即 1.01x105Pa2理想氣體：A.不計(jì)大小但計(jì)質(zhì)量B.不計(jì)分子間的相互作用3標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積：約22.4L mol-1（5）影響物質(zhì)體積大小的因素：1構(gòu)成物質(zhì)的微粒的大?。ㄎ镔|(zhì)的本性）2結(jié)構(gòu)微粒之間距離的大?。囟?/p>

6、與壓強(qiáng)來共同決定）3結(jié)構(gòu)微粒的多少（物質(zhì)的量的大?。?）公式:n =Vm例題1._在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5mol 任何氣體的體積都約為 _。2.2mol Q 和 3 mol Q 的質(zhì)量（填相等、不相等或無法判斷）_ ;分子數(shù)之比為 _ ;含氧原子的數(shù)目之比為 _ ;在相同條件下的體積比為 _ 。3.在同溫同壓下，質(zhì)量相同的N2、CO、CI2、CH、02等五種氣體所占的體積由大到小的順序排列為_。4._ 4 g H2與 22.4L （標(biāo)準(zhǔn)狀況）CQ 相比，所含分子數(shù)目多的是 _ ;各 1.5mol 上述兩種氣體相比較，質(zhì)量大的是 _ 。*（7）阿伏伽德羅定律定義：在相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任

7、何氣體都含有相同數(shù)目的分子，這就是阿伏加德羅定律（即三同和一同）a 關(guān)于該定律的理解：在一定溫度和壓強(qiáng)下，氣體體積的大小只隨分子數(shù)的多少而變化，相同的體積含有相同的 分子數(shù)。1、從氣態(tài)方程來理解：資料收集于網(wǎng)絡(luò)，如有侵權(quán)請聯(lián)系網(wǎng)站刪除只供學(xué)習(xí)與交流根據(jù) PV=nRT,此方程適用于各種氣體，對于兩種不同的氣體，有P1V1= mRT1, P2V2=&RT2，當(dāng) P1= P2、T1= T2時(shí)，若 V1=V2，則一定有 n1= 口。即在一定的溫度和壓強(qiáng)下，相同 體積的任何氣體都有含有相同數(shù)目的分子。b 該定律的推論在真正理解了阿伏加德羅定律之后，我們不難得出如下推論：V nt推論 1：相同的

8、T,P 時(shí)：-V2n2。旦_21推論 2:相同的 T ,V 時(shí)：- E_n2。mtMtdt推論 3:相同的 T ,P V 時(shí)：-mM2_d2。V_M2推論 4:相同的 T ,P m 時(shí) -V2Mi應(yīng)用舉例例 1兩個(gè)體積相等的容器，一個(gè)盛有 NO,另一個(gè)盛有 N2和。2,在同溫同壓下兩個(gè)容器內(nèi)的氣體一定具有相同的（）（A ）原子總數(shù)（B）質(zhì)子總數(shù)（C）分子總數(shù)（D）質(zhì)量解根據(jù)阿伏加德羅定律，在同溫同壓下，同體積的氣體含有的分子數(shù)相同。盡管第二個(gè)容器內(nèi)的氣體是由兩種混合氣體組成，但這種混合氣體同樣也服從阿伏加德羅定律，因此（C）可首先肯定為正確答案。NO、N2和。2都是雙原子分子。由于其分子數(shù)相同

9、，其原子數(shù)也相同，因此（A）也是本題答案。例 2按質(zhì)量各占 50%的甲烷和乙烯混和的混和物，則混和氣體中甲烷和乙烯體積比為（）（A） 7 : 2（ B） 7 : 3（ C） 7 : 4（ D） 6 : 4解混和后的氣體一定是在同溫同壓下，題意中又告知兩種氣體等質(zhì)量，根據(jù)推論4，有：VCH4MC2H4287VC2H4MCH416 4應(yīng)選（C）6.物質(zhì)的量濃度(1)概念用單位體積的溶液中溶解溶質(zhì)的物質(zhì)的量的多少來表示溶液的濃度(2) 符號c(3) 單位mol L-1(4) 說明物質(zhì)的量濃度是溶液的體積濃度溶液中的溶質(zhì)既可以為純凈物又可以為混合物，還可以是指某種離子或分子(5) 公式nmNc V M

10、V NAV（6）c、%p之間的計(jì)算關(guān)系a 計(jì)算關(guān)系：1000 %c 二Mb 使用范圍：同一種溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度之間的換算c 推斷方法：根據(jù)物質(zhì)的量濃度的定義表達(dá)式2溶質(zhì)的物質(zhì)的量用n二衛(wèi)二V* :計(jì)算M M3注意溶液體積的單位例題1._ 配制200mL1.0mol/LH2SO 溶液，需要 18mol/LH2SQ 溶液的體積是 _資料收集于網(wǎng)絡(luò)，如有侵權(quán)請聯(lián)系網(wǎng)站刪除只供學(xué)習(xí)與交流2._在 50gHCI 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 30%的鹽酸中加入 250g 水后，得到的稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量 分?jǐn)?shù)為_;若稀釋后鹽酸的密度為1.02g/cm3,則稀釋后溶液中 HCI 的物質(zhì)的量濃度為3._已知在 1L

11、MgCl2溶液中含有 0.02molCI-，此溶液中 MgCb的物質(zhì)的量濃度為_4 將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的 a 升氯化氫氣體溶于 1000 克水中，得到的鹽酸的密度為 b 克/毫升, 則該鹽酸的物質(zhì)的量的濃度是（）7.配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液（1）儀器：容量瓶、天平、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管（2）過程：a 準(zhǔn)備工作：檢漏b 操作步驟：計(jì)算稱量溶解轉(zhuǎn)移洗滌定容搖勻c 結(jié)束工作：存放，整理清洗（3）誤差分析依據(jù)公式 C=n/V 造成濃度誤差的原因可由n 或 V 引起。造成 n 的誤差可由稱量轉(zhuǎn)移洗滌造成 V 的誤差可由俯視或仰視造成，未冷卻等例如：稱量時(shí)，砝碼有油污或生銹稱量時(shí)，藥品與砝碼顛倒量取液體時(shí)，

12、量筒內(nèi)壁上有水稱 NaOH 固體時(shí)，把 NaOH 放在紙上量取濃鹽酸、動(dòng)作太慢溶解或稀釋溶質(zhì)的小燒杯未用蒸餾水洗滌容量瓶未干燥攪拌或移液時(shí)，有溶液飛濺出來定容時(shí)，俯視刻度線搖勻后，液面低于刻度線例題：1、溶液配制：欲配制 1000 mL 濃度為 0.12 mol L-1 的 NaOH 溶液，需要的儀器是（）請選擇配制過程所必須的操作，按操作先后順序編號，為（）1 ）用適量蒸餾水洗滌燒杯 23 次，洗滌液也注入容量瓶，使混合均勻。2）用膠頭滴管滴加蒸餾水使溶液凹液面與刻度相切。3） 在托盤天平上先稱取潔凈干燥燒杯的質(zhì)量后稱取（）g NaOH4）將容量瓶瓶塞蓋緊，反復(fù)搖勻。A摩/升22.4Cab摩

13、/升B摩/升224001000ab摩/升22400 36.5a資料收集于網(wǎng)絡(luò)，如有侵權(quán)請聯(lián)系網(wǎng)站刪除只供學(xué)習(xí)與交流5 ）向燒杯中加適量蒸餾水，用玻璃棒攪拌，使其溶解，并使其恢復(fù)室溫。6）將溶液沿玻璃棒注入（）mL 容量瓶。資料收集于網(wǎng)絡(luò)，如有侵權(quán)請聯(lián)系網(wǎng)站刪除只供學(xué)習(xí)與交流2._要配制濃度約為 2molL -1NaOH 溶液 100mL，下面的操作正確的是 _（填代號）。A稱取 8g NaOH 固體，放入 250mL 燒杯中，用 100mL 量筒量 100mL 蒸餾水，加入燒 杯中，同時(shí)不斷攪拌至固體溶解B 稱取 8g NaOH 固體，放入 100mL 量筒中，邊攪拌，邊慢慢加入蒸餾水，待固體

14、完全 溶解后用蒸餾水稀釋 100mLC 稱取 8g NaOH 固體，放入 100mL 容量瓶中，加入適量蒸餾水，振蕩容量瓶使固體溶 解，再加入水到刻度，蓋好瓶塞，反復(fù)搖勻D 用 100mL 量筒量取 40mL 5mol L 1NaOH 溶液，倒入 250mL 燒杯中，再用同一量筒取 60mL 蒸餾水，不斷攪拌，慢慢倒入燒杯中3. 用 4OgNaOH 配成 2L 溶液，其物質(zhì)的量濃度_mol/L4. 58.5gNaCI 配成 500mL 溶液，其物質(zhì)的量濃度 _mol/L5. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHCl 配成 0.5L 鹽酸，其物質(zhì)的量濃度 _mol/L探補(bǔ)充：相對密度1計(jì)算表達(dá)式：D=#!=

15、M 丄一P2一M 22使用說明：A. 相對密度是在同溫同壓下兩種氣體的密度之比B. 既可以用于純凈氣體之間的計(jì)算，也可以用于混合氣體之間例題.有 CO2、CO 的混合氣體 7.2g，其物質(zhì)的量 0.2mol。求（1）混合氣體中 CO2和 CO 的 物質(zhì)的量各是多少？實(shí)驗(yàn)測得乙烯（C2H4）與氧氣混合氣體的密度是氫氣的14.5 倍，求其中乙烯的體積百分比是多少？例： V L Fe2（SO4）3溶液中含有 a g SO4,取此溶液 0.5V L ,用水稀釋至 2V L,則稀釋后溶液中 Fe3+的物質(zhì)的量的濃度為（）資料收集于網(wǎng)絡(luò)，如有侵權(quán)請聯(lián)系網(wǎng)站刪除只供學(xué)習(xí)與交流例 6 （2009 北京高考）已

16、知煅燒 FeCO 的化學(xué)方程式是 4FeCO+Q=2Fe2Q+4CO?，F(xiàn)煅燒 464.0kg的 FeCO，得到 316.8 kg 產(chǎn)品。若產(chǎn)品中雜質(zhì)只有 FeO,則該產(chǎn)品中 FezQ 的質(zhì)量是Kg。（摩爾質(zhì)量/ g - mol-1: FeCO116Fe2C3l60FeO 72）例 7（2008 年北京高考）菠蘿酯是一種具有菠蘿香氣的食用香精，是化合物甲與苯氧乙酸（1）甲一定含有的官能團(tuán)的名稱是 _ 。（2）5.8 g 甲完全燃燒可產(chǎn)生 0.3 mol CO2和 0.3 mol H2O，甲蒸氣對氫氣的相對密度是29,甲分子中不含甲基，且為鏈狀結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)簡式是 _ ?？偨Y(jié)：一、 考查物質(zhì)所含粒子

17、的數(shù)目（分子數(shù)、電子數(shù)、質(zhì)子數(shù)、電荷數(shù)等）1 . 24g 鎂的原子量最外層電子數(shù)為21mol 甲烷分子所含質(zhì)子數(shù)為10NA2.1 mol 硫酸鉀中陰離子所帶電荷數(shù)為NA3.1.12LCI2含有 1.7 2 個(gè)質(zhì)子（2 表示阿伏伽德羅常數(shù)）4.1molHCI 氣體中的粒子數(shù)與 0.5 mo1/L 鹽酸中溶質(zhì)粒子數(shù)相等5.58.5 g 氯化鈉固體中含有 2 個(gè)氯化鈉分子6.9.2g金屬鈉投入到足量的重水中，則產(chǎn)生的氣體中含有（）A.0.2mol 中子B. 0.4mol 電子 C . 0.2mol D . 0.4mol 分子二、 考查弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類水解1.1L0.1mol-L-1乙酸溶液中

18、數(shù)為 0.1 22.將 0.1mol 氯化鐵溶于 1L 水中，所得溶液含有 0.1 2 Fe3+3.25C時(shí)，pH=13 的 1.0L Ba（OH）2溶液中含有的 OH 數(shù)目為 0.2 24.常溫下，100mL 1mol -L TNaaCO 溶液中陰離子總數(shù)大于 0.1NA5.在 1 L 0.1 mol/L碳酸鈉溶液中陰離總數(shù)大于0.1NAa576Vmol/L125a36Vmol/L250a36Vmol/L125aD18Vmol/L資料收集于網(wǎng)絡(luò)，如有侵權(quán)請聯(lián)系網(wǎng)站刪除只供學(xué)習(xí)與交流三、 考查氣體摩爾體積1.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L 乙醇的分子數(shù)為 22標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 22.4L 甲醇中含有的氧原

19、子數(shù)為1.0NA3. 1.12LCI2含有 1.7 N個(gè)質(zhì)子（2 表示阿伏伽德羅常數(shù)）4 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LH2O 含有的分子數(shù)等于 0.1 25.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCH4與 18gHbO 所含有的電子數(shù)均為 10 2CO 和 N2為等電子體，22.4L 的 CO 氣體與 Imol N2所含的電子數(shù)相等四、 考查氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目1.標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 22.4L 氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA2.2.4g 金屬鎂變?yōu)殒V離子時(shí)失去的電子數(shù)為 0.1NA3.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCI2與過量稀 NaOH 溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2 2五、 考查化學(xué)鍵的數(shù)目1. 3

20、.4gNH3中含NH 鍵數(shù)目為 0.2NA21 mol 乙烷分子含有 8NA個(gè)共價(jià)鍵六、 以混合氣體為載體，考查氣體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)1.乙烯和環(huán)丙烷（ C3H6）組成的 28g 混合氣體中含有 3NA個(gè)氫原子2.室溫下， 21.0g 乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為1.5NA3.分子數(shù)為 2 的 CO GT 混合氣體體積約為 22.4L，質(zhì)量為 28g4.標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 5.6 L NO 和 5.6 L O2混合后的分子總數(shù)為 0.5NA鞏固練習(xí)1、設(shè) NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（C ）A.1mol 醋酸的質(zhì)量與 NA個(gè)醋酸分子的質(zhì)量相等B.NA個(gè)氧分子和 NA個(gè)氫分子的

21、質(zhì)量比等于16：1C.28g 氮?dú)馑脑訑?shù)目為NAD.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5 NA個(gè)氯氣分子所占體積約是11.2L2、 下列說法不正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值（AB ）A、2. 9 g 2CaS04.H2O 含有的結(jié)晶水的數(shù)目為 0.1NA。B、1 L 0.2mol.L-1Ba（NO3）2中微粒數(shù)等于 0.6 NA。C、l mol 甲烷的質(zhì)量與 NA個(gè)甲烷分子的質(zhì)量之和相等D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 22.4L 甲烷和乙炔混合物所含的分子數(shù)為 NA。3、下列說法中，正確的是（ NA 表示阿伏加德羅常數(shù)值） （ B ）資料收集于網(wǎng)絡(luò)，如有侵權(quán)請聯(lián)系網(wǎng)站刪除只供學(xué)習(xí)與交流A.常溫常壓下， 1mol

22、 氖氣中含有的核外電子數(shù)是 20NAB .32g 氧氣和 32g 臭氧所含氧原子數(shù)都為 2NAC.在 250C，壓強(qiáng)為 1.01 105 Pa 時(shí)，11.2L N2 所含電子數(shù)為 NA。D . 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L 戊烷完全燃燒后生成的二氧化碳的分子數(shù)為NA /22.44、下列說法中，正確的是（ NA 表示阿伏加德羅常數(shù)值） （）A、0.1mol 甲基（-CH3）中含 NA 個(gè)電子。B、 2L PH=4 的硫酸和硫酸銨兩種溶液中，由水電離出的H+均為 2 X10-4NA 個(gè)。C、 用石墨作電極電解CuS04 溶液，若在陽極收集到11. 2L 氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）時(shí)，有NA 個(gè)電子流向陰極。D、 用

23、1 mol 的 Al 與足量的 NaOH 溶液反應(yīng)，當(dāng)生成 1 mol 的 H2 時(shí)失去的電子數(shù)為 2NA。5設(shè)NA 表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（）A 常溫常壓下，11.2 L 氧氣所含的原子數(shù)為NAB 1.8 g 的離子中含有的電子數(shù)為NAC.常溫常壓下，48 g 03 含有的氧原子數(shù)為 3NAD . 2.4 g 金屬鎂變?yōu)殒V離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.1 NA6設(shè) NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是：（）A.常溫常壓下，11.2L 氧氣所含的原子數(shù)為NxB.1.8 g 的 N/離子中含有的電子數(shù)為NAC. 常溫常壓下，48 g O3含有的氧原子數(shù)為 3 NAD.2.4 g

24、金屬鎂變?yōu)殒V離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.1NA7.以 NA表示阿佛加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（）A.53g 碳酸鈉中含 NA個(gè) CO-B. 0.1molOH-含 NA個(gè)電子C. 1.8g 重水（D2O）中含 NA個(gè)中子 D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下 11.2L 臭氧中含 NA個(gè)氧原子&設(shè) NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）A.80g 硝酸銨中含有的氮原子數(shù)為2NxB.1L 1mol/L 的鹽酸溶液中所含氯化氫分子數(shù)為0.5NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L 四氯化碳所含的分子數(shù)為0.5NAD.在銅與硫的反應(yīng)中，1mol 銅所失去的電子數(shù)為 2NA2010 年北京模擬考試物質(zhì)的量選擇題真題6 下

25、列說法中正確的是A .標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCO2含有約6.02 1023個(gè)共用電子對23B.80gNH4NO3晶體中含有約6.02 10個(gè)陽離子23C.39gNa2O2吸收足量的CO2時(shí)轉(zhuǎn)移約6.02 10個(gè)電子24D .1 mol的Na2CO3溶液中約含有1.806 10個(gè)離子11 .下列敘述中正確的是（）A .標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 LCO2 和 O2 混合氣體中含有 6.02X1023 個(gè)氧原子資料收集于網(wǎng)絡(luò)，如有侵權(quán)請聯(lián)系網(wǎng)站刪除只供學(xué)習(xí)與交流B.常溫常壓下，0.1 mol 鐵在 0.1 mol Cl2 中充分燃燒，有 1.806X1023 個(gè)電子轉(zhuǎn)移C.一定條件下，2molSO2 和

26、 1molO2 反應(yīng)達(dá)平衡后，密閉容器內(nèi)分子總數(shù)大于1.204X1024D . 1 L 1 mol/L 的 K2CO3 溶液中含有 1.806X1024 個(gè)離子10 .下列說法正確的是A . 0.5molH2Q 中含有 6.02 1023個(gè)質(zhì)子B . 1molCsH3分子中含有 17 漢 6.02 漢 1023個(gè)共及電子對C .質(zhì)量均為 16g 的 O2和 Q 中均含有 6.02 1023個(gè)原子D .標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LHCl 中含有 6 6.02 1023個(gè)離子 7 . NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是A . 0.1 mol PCI3中形成共價(jià)鍵的電子數(shù)是0.3NAB. 100mL

27、1mol/L NaHSO4溶液中 HSO4-數(shù)是 O.INAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L CO2和。3混合氣體中含有的原子數(shù)是1.5NAD . 17 gH2O2完全分解，轉(zhuǎn)移電子數(shù)是1NA8.設(shè) No為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（）A. 1.8 g NH4+中含有的質(zhì)子數(shù)為 NoB. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L CO2和 SO2混合氣中氧原子數(shù)為0.1 NoC. 12 g Mg 與足量鹽酸反應(yīng)時(shí)，失去的電子數(shù)為NoD. 100 mL 1 mol L-1的醋酸溶液中，CH3COO-離子數(shù)為 0.1 N。7.下列說法正確的是（）A . 100mL 1mol/LAl2（SO4）3溶液，Al3+數(shù)為 0.2X6.02X102323B.0.1mol 鋅與100mL 1mol/L 的稀鹽酸充分反應(yīng)， 產(chǎn)生氫氣的分子數(shù)為0.1X6.02X10C.C60和 C70的混合物共 2.4g，其中所含碳原子數(shù)為 0.2X6.02X1023D. 0.1mol 甲基（一 CH3）與 0.1mol 氫氧根（OH-）所含電子數(shù)均為 6.02X102310.下列說法正確的是A .含有 0.5molNaCO3的溶液中溶質(zhì)的離子總數(shù)為1.56.02