基于核心素養(yǎng)下的教學(xué)設(shè)計(jì)“離子反應(yīng)”(共5頁(yè))

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上離子反應(yīng)（第二課時(shí)） 課題第二章 第二節(jié) 離子反應(yīng)（第二課時(shí)）課型新授課上課地點(diǎn)金沙中學(xué)上課時(shí)間2018年10月16日授課教師楊鋒教材版本人教版普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書(shū)：化學(xué)必修1單位金沙中學(xué)教材分析本節(jié)課的內(nèi)容是在學(xué)生認(rèn)識(shí)電解質(zhì)概念及酸、堿、鹽在水溶液中電離的基礎(chǔ)上進(jìn)行深入，主要要求學(xué)生學(xué)會(huì)自主探究來(lái)獲得知識(shí)。本節(jié)設(shè)計(jì)目的是使學(xué)生了解電解質(zhì)在溶液里所起反應(yīng)的實(shí)際情況，并在此基礎(chǔ)上引導(dǎo)學(xué)生透過(guò)實(shí)驗(yàn)認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)的本質(zhì)，通過(guò)課件及實(shí)驗(yàn)從微觀上更進(jìn)一步加深理解離子反應(yīng)的概念和發(fā)生條件，學(xué)習(xí)離子方程式的書(shū)寫(xiě)方法，通過(guò)練習(xí)由淺入深掌握離子反應(yīng)的內(nèi)容。學(xué)情分析學(xué)生在學(xué)習(xí)本節(jié)課之

2、前，對(duì)溶液的導(dǎo)電性,復(fù)分解反應(yīng)的知識(shí)有一定的認(rèn)識(shí)，知道電解質(zhì)溶液為什么能夠?qū)щ?，知道什么是?fù)分解反應(yīng)。在此基礎(chǔ)上，組織并引導(dǎo)學(xué)生通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究：電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)本質(zhì)離子之間的反應(yīng)。在進(jìn)行教學(xué)設(shè)計(jì)時(shí)，充分利用實(shí)驗(yàn)探究的作用，采用實(shí)驗(yàn)、觀察、練習(xí)等方式，幫助學(xué)生在課堂學(xué)習(xí)中掌握好這些內(nèi)容。這樣做，一方面通過(guò)實(shí)驗(yàn)可以更好地激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的興趣，調(diào)動(dòng)學(xué)生的主體作用，另一方面通過(guò)實(shí)驗(yàn)使學(xué)生對(duì)離子反應(yīng)的認(rèn)識(shí)可由感性認(rèn)識(shí)上升到理性認(rèn)識(shí)，從而使學(xué)生對(duì)離子反應(yīng)的認(rèn)識(shí)有一個(gè)質(zhì)的飛躍。教學(xué)目標(biāo)1.認(rèn)識(shí)生活中存在離子反應(yīng)。2.通過(guò)演示實(shí)驗(yàn)認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)的本質(zhì)，初步建立起離子反應(yīng)的認(rèn)識(shí)模型。3.通過(guò)演示實(shí)驗(yàn)認(rèn)識(shí)復(fù)分解型離

3、子反應(yīng)發(fā)生的條件。教學(xué)重點(diǎn)離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)，復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件教學(xué)難點(diǎn)寫(xiě)出對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式，離子反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)時(shí)的“拆”，正確書(shū)寫(xiě)離子方程式教學(xué)方法1、 實(shí)驗(yàn)探究法：通過(guò)教師的演示，觀察分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，理解并掌握離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)和發(fā)生的條件。2、 歸納、總結(jié)練習(xí)法：通過(guò)引導(dǎo)學(xué)生對(duì)問(wèn)題的探究、討論、演示實(shí)驗(yàn)、歸納、練習(xí)。最終掌握怎樣去正確書(shū)寫(xiě)離子方程式教學(xué)媒體儀器：試管、滴管 藥品：Na2SO4溶液、KCl溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液、鹽酸、 CuSO4溶液、Na2CO3溶液 設(shè)備：多媒體教學(xué)流程：向盛有2mLNa2SO4溶液的試管里加入2mL稀KCl溶液。實(shí)驗(yàn)總結(jié)向2 ml的Cu

4、SO4溶液中加入2mlNaOH并要求學(xué)生書(shū)寫(xiě)離子方程式向盛有2mlNaOH溶液的試管中加入幾滴酚酞，再用滴管向試管中緩慢加入稀鹽酸，直至溶液恰好褪成無(wú)色。向2 ml的Na2CO3溶液中加入4ml的稀鹽酸練習(xí)并鞏固離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)。通過(guò)對(duì)本演示實(shí)驗(yàn)的觀察掌握復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件藥品說(shuō)明書(shū)引入點(diǎn)題：離子反應(yīng)實(shí)驗(yàn)探究（2-1）向盛有2mLNa2SO4溶液的試管里加入2mL稀BaCl2溶液。離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)及離子方程式的書(shū)寫(xiě)練習(xí)寫(xiě)出Na2SO4溶液和Ba(NO3)2溶液反應(yīng)的離子方程式鞏固離子方程式的書(shū)寫(xiě)步驟，揭示離子反應(yīng)的意義類(lèi)比總結(jié)實(shí)驗(yàn)2-2及四組酸堿中和反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式離子方

5、程式的意義小結(jié)解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)本質(zhì)是什么？什么是離子反應(yīng)方程式？（1） 書(shū)寫(xiě)離子反應(yīng)方程式的步驟（2） 從這幾組方程式來(lái)看有一個(gè)什么樣的相同和不同的地方，總結(jié)離子方程式的意義（三）從實(shí)驗(yàn)2-3分析總結(jié)得出復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件小試牛刀通過(guò)判斷對(duì)相關(guān)概念進(jìn)行鞏固并結(jié)合引入的圖片材料課后習(xí)題教學(xué)過(guò)程教學(xué)環(huán)節(jié)教師活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖引入新課展示復(fù)方氫氧化鋁片藥品說(shuō)明書(shū)了解生活中存在離子反應(yīng)從生活了解化學(xué)電離方程式的書(shū)寫(xiě)測(cè)驗(yàn)提醒學(xué)生完成學(xué)案第一題回顧電離方程式的書(shū)寫(xiě)為離子方程式的書(shū)寫(xiě)做準(zhǔn)備實(shí)驗(yàn)演示、探究（實(shí)驗(yàn)2-1）演示實(shí)驗(yàn)1 向盛有2mLNa2SO4溶液的試管里加入2mL稀KCl溶液。演示實(shí)驗(yàn)2向盛

6、有2mLNa2SO4溶液的試管里加入2mL稀BaCl2溶液。書(shū)寫(xiě)演示實(shí)驗(yàn)2的離子反應(yīng)方程式：（1）“寫(xiě)”寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4（2）“拆”把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆開(kāi)成離子形式，把難溶物質(zhì)、難電離的物質(zhì)（例如水）、氣體、單質(zhì)、氧化物等仍用化學(xué)式表示。上述化學(xué)方程式寫(xiě)成：2Na+ + SO42-+ Ba2+ + 2Cl - =2Na+ + 2 Cl- + BaSO4 （3）“刪”刪去方程式兩邊沒(méi)有參加反應(yīng)的離子：Ba2+ + SO42- = BaSO4 （4）“查”檢查方程式兩邊各元素原子個(gè)數(shù)是否相等，電荷總數(shù)是否相等及元素守恒和電荷守恒讓學(xué)生學(xué)會(huì)

7、觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，分析現(xiàn)象的成因。提出離子方程式的定義及書(shū)寫(xiě)步驟 練習(xí)離子方程式的書(shū)寫(xiě)請(qǐng)寫(xiě)出Na2SO4溶液和Ba(NO3)2溶液反應(yīng)的離子方程式練習(xí)離子方程式的書(shū)寫(xiě)步驟實(shí)驗(yàn)演示（2-2）演示實(shí)驗(yàn)3 向2mlNaOH溶液中加入鹽酸。通過(guò)本實(shí)驗(yàn)了解中和反應(yīng)，并能夠認(rèn)識(shí)中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)實(shí)驗(yàn)演示、探究（實(shí)驗(yàn)2-3） 演示實(shí)驗(yàn)4向2 ml的CuSO4溶液中加入2mlNaOH并要求學(xué)生書(shū)寫(xiě)離子方程式演示實(shí)驗(yàn)5 向盛有2mlNaOH溶液的試管中加入幾滴酚酞，再用滴管向試管中緩慢加入稀鹽酸，直至溶液恰好褪成無(wú)色。 演示實(shí)驗(yàn)6向2 ml的Na2CO3溶液中加入4ml的稀鹽酸練習(xí)并鞏固離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)。通過(guò)對(duì)本演

8、示實(shí)驗(yàn)的觀察了解復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件總結(jié)教師引導(dǎo)，學(xué)生為主，對(duì)本節(jié)課進(jìn)行總結(jié)電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)本質(zhì)是什么？什么是離子反應(yīng)方程式？（1） 書(shū)寫(xiě)離子反應(yīng)方程式的步驟（2） 從這幾組方程式來(lái)看有一個(gè)什么樣的相同和不同的地方，總結(jié)離子方程式的意義（3） 從實(shí)驗(yàn)2-3分析總結(jié)得出復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件整體把握本節(jié)課內(nèi)容，提高歸納整理能力板書(shū)設(shè)計(jì):二、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件、離子反應(yīng)：有離子參加或生成的化學(xué)反應(yīng)，稱(chēng)為離子反應(yīng)。、離子方程式：1、用實(shí)際參與反應(yīng)的離子的符號(hào)來(lái)表示離子反應(yīng)的式子。2、離子方程式的寫(xiě)法：步驟：寫(xiě)、拆、刪、查守恒：元素守恒、電荷守恒3、離子方程式的意義：（1）揭示反應(yīng)

9、的本質(zhì)；（2）不僅表示一定物質(zhì)間的反應(yīng)，而且可以表示所有同一類(lèi)型的反應(yīng)。4、離子反應(yīng)的條件：有沉淀生成、氣體產(chǎn)生、難電離物質(zhì)（如：水、弱酸、弱堿）產(chǎn)生。小試牛刀：判斷正誤：(1)氫氣在空氣中燃燒生成水屬于離子反應(yīng) (2)離子反應(yīng)H+ OH H2O能表示所有的中和反應(yīng)(3)離子反應(yīng)Cu2+ 2OH Cu(OH)2只能表示氫氧化鈉和硫酸銅溶液的反應(yīng) (4)離子反應(yīng)中參加反應(yīng)的全是離子練習(xí)：目的1、下列物質(zhì)混合發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，且屬于離子反應(yīng)的是（ ） A. NaOH溶液和K2SO4溶液混合 B. 鋅片投入稀硫酸中C. KClO3和MnO2固體混合物加熱制O2D. H2和O2反應(yīng)生成水強(qiáng)化離子反應(yīng)的概念

10、2、下列各組中兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是（ ）A. Cu(OH)2 HCl 、 Cu(OH)2 CH3COOHB. CaCO3 H2SO4 、 Na2CO3 HCl C. H2SO4 NaOH 、 H2SO4 Ba(OH)2D. BaCl2 H2SO4 、 Ba(OH)2 Na2SO4強(qiáng)化離子方程式的書(shū)寫(xiě)步驟及離子方程式所表示的意義3、在溶液中能大量共存并的離子組是（ ）A. Ba2+、Na+、NO3、SO42 B. Mg2+、Cl、Al3+、 SO42C. H+、Cl、CO32、NO3 D. OH-、Na+、H+、NO34、已知某溶液中含有Fe3+，那么溶液中的陰離子不可能是（ ）A. SO42 B. CO32 C. Cl D. NO3強(qiáng)化離子反應(yīng)發(fā)生的條件，并為離子大量共存做準(zhǔn)備5、下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（ ）