氧化還原反應(yīng)知識(shí)整合與考點(diǎn)梳理解讀

1、氧化還原反應(yīng)知識(shí)整合與考點(diǎn)梳理氧化還原反應(yīng)知識(shí)是歷年高考測(cè)試的熱點(diǎn)，盡管年年考查，但考生答題的 錯(cuò)誤率很高，因此在高考試題中始終保持了很好的區(qū)分度。近幾年高考化學(xué)試題對(duì) 該知識(shí)點(diǎn)的考查形式有：氧化還原反應(yīng)的基本概念（判斷氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn) 物、還原產(chǎn)物）；標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目；比較氧化性（或還原性）的強(qiáng)弱； 配平簡(jiǎn)單的氧化還原方程式；利用電子得失守恒、電荷守恒進(jìn)行計(jì)算；根據(jù)信息或 綜合運(yùn)用以上原理和方法寫出氧化還原反應(yīng)。建議同學(xué)們?cè)趶?fù)習(xí)氧化還原反應(yīng)時(shí)，可從基本概念、基本規(guī)律、基本方法 和考查熱點(diǎn)等方面，對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)和近三年考查熱點(diǎn)進(jìn)行梳理、分析，使復(fù)習(xí)有的放 矢。一、知識(shí)整合（一）氧化還

2、原反應(yīng)的相關(guān)概念：1 幾組基本概念（1）氧化還原反應(yīng)的定義：從化合價(jià)升降的角度分析，有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)；從電子轉(zhuǎn)移的角度分析，有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)2）氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)（指反應(yīng)過程）：氧化反應(yīng)：失去電子（或化合價(jià)升高）的過程；還原反應(yīng)：得到電子（或化合價(jià)降低）的過程。注意：氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是對(duì)立統(tǒng)一的，同時(shí)存在于同一反應(yīng)中。（3）氧化劑與還原劑（指反應(yīng)物質(zhì)）：氧化劑：所含元素在反應(yīng)中得到電子、化合價(jià)降低的物質(zhì)。常見氧化劑：活潑的非金屬單質(zhì)，如 F2、Cl2、Br2、I 2、O2、S、N2 等；能電離出 H+的物質(zhì)： HCl、H2SO4、 Na

3、HS4O等，在氧化還原反應(yīng)中起氧化劑 作用的實(shí)際上是 H+；不活潑金屬的陽(yáng)離子，如 Ag+、Cu2+、Fe3+等；某些含 高價(jià)態(tài)元素的物質(zhì)： MnO2、KMnO4、H2SO4（濃）、 HNO3、KClO3 等；過氧化物： Na2O2、H2O2 等。還原劑：所含元素在反應(yīng)中失去電子、化合價(jià)升高的反應(yīng)。常見的還原劑有：金屬單質(zhì)，如 Na、Mg、Al 、Zn、Fe、K、Ca、Ba、 Fe、Cu等；某些非金屬單質(zhì)，如 H2、C、P、S 等；含較低價(jià)態(tài)元素的物質(zhì)， 如 CO、SO2、 HCl、H2S、FeCl2、Na2SO3等。（4）氧化性與還原性（指物質(zhì)得失電子的性質(zhì)）：氧化性：物質(zhì)得到電子的性質(zhì)或能

4、力，氧化劑具有氧化性，氧化劑越易得電子，其氧化性越強(qiáng)；還原性：物質(zhì)失去電子的性質(zhì)或能力，還原劑具有還原性，還原劑越易得電子，其還原性越強(qiáng)；注意：物質(zhì)的氧化性（或還原性）的強(qiáng)弱，指的是得（或失）電子的難易程度，與得（失）電子的多少無關(guān)。（5）氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物（指生成物）：氧化產(chǎn)物：化合價(jià)升高的元素所生成的物質(zhì)或是還原劑失去電子被氧化后的產(chǎn)物，氧化產(chǎn)物具有弱氧化性；還原產(chǎn)物：化合價(jià)降低的元素所生成的物質(zhì)或是氧化劑得到電子被氧化后的產(chǎn)物，還原產(chǎn)物具有弱還原性。2 基本概念間的相互關(guān)系：分析氧化還原反應(yīng)問題，在正確標(biāo)出元素化合價(jià)的變化情況以后，要根據(jù)化合價(jià)的變化情況，充分理解氧化還原反應(yīng)中概念間的對(duì)

5、應(yīng)關(guān)系：（二）氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律1 電子得失守恒規(guī)律氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)相等，常用于有 關(guān)氧化還原反應(yīng)的計(jì)算及配平氧化還原反應(yīng)方程式。運(yùn)用守恒規(guī)律進(jìn)行氧化還原反 應(yīng)的計(jì)算方法是：氧化劑物質(zhì)的量×變價(jià)元素的原子個(gè)數(shù)×化合價(jià)的變化值=還原劑物質(zhì)的量×變價(jià)元素的原子個(gè)數(shù)×化合價(jià)的變化值。2 表現(xiàn)性質(zhì)規(guī)律當(dāng)元素具有可變化合價(jià)，一般化合價(jià)處于最高價(jià)態(tài)時(shí)只具有氧化性；處于 最低價(jià)態(tài)時(shí)只具有還原性；處于中間價(jià)態(tài)時(shí)既具有氧化性又具有還原性。利用此規(guī) 律可判斷物質(zhì)是否具有氧化性及還原性，但不能判斷物質(zhì)氧化性及還原性的強(qiáng)弱。3 反應(yīng)先后規(guī)律

6、同一氧化劑與含多種還原劑 （ 物質(zhì)的量濃度相同的溶液反應(yīng)時(shí)，首先被氧化 的是還原性較強(qiáng)的物質(zhì)；同一還原劑與含多種氧化劑 （ 物質(zhì)的量濃度相同的溶液反 應(yīng)時(shí)，首先被還原的是氧化性較強(qiáng)的物質(zhì)。如：將 Cl2 通人物質(zhì)的量濃度相同的 NaBr和 NaI的混合液中， C12首先與 NaI 反應(yīng)；將過量鐵粉加入到物質(zhì)的量濃度相 同的 Fe2+、和 Cu2+的混合溶液中， Fe首先與 Fe3+反應(yīng)； FeBr2 中通入 Cl2 ，Cl2 首先氧化 Fe2+。4 價(jià)態(tài)變化規(guī)律高價(jià)氧化（性）低價(jià)還（原性），中間價(jià)態(tài)兩邊轉(zhuǎn)。同一元素的不同價(jià)態(tài) 之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，價(jià)態(tài)只能歸中而不能交叉。本規(guī)律應(yīng)用于氧化還原反

7、應(yīng)的 分析和判斷（如反應(yīng) KClO36HCl=KCl 3C12 3H2O中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物 均為 C12，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目是 5e ）。（1）岐化反應(yīng)規(guī)律同一種物質(zhì)分子內(nèi)同一種元素同一價(jià)態(tài)的原子（或離子）發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的 氧化還原反應(yīng)叫歧化反應(yīng)。岐化反應(yīng)化合價(jià)的特點(diǎn)是：某元素的中間價(jià)態(tài)在適宜條 件下同時(shí)向較高和較低的價(jià)態(tài)轉(zhuǎn)化。歧化反應(yīng)是自身氧化還原反應(yīng)的一種，常用于 判斷某種元素的化合價(jià)高低以及有關(guān)氧化還原反應(yīng)方程式的計(jì)算。（2）價(jià)態(tài)歸中規(guī)律同種元素由不同價(jià)態(tài)（高價(jià)態(tài)和低價(jià)態(tài)）轉(zhuǎn)變?yōu)橹虚g價(jià)態(tài)的氧化還原反 應(yīng)，稱之為歸中反應(yīng)，也稱“反歧化反應(yīng)”。常用于方程式的書寫，當(dāng)有中間價(jià)態(tài) 時(shí)，才可能發(fā)生，否則

8、不反應(yīng)，如 SO2與濃硫酸不反應(yīng)，可用濃 H2SO4干燥。5 性質(zhì)強(qiáng)弱規(guī)律氧化還原反應(yīng)若能進(jìn)行，一般為較強(qiáng)氧化性的氧化劑跟較強(qiáng)還原性的還原 劑反應(yīng)，生成弱還原性的還原產(chǎn)物和弱氧化性的氧化產(chǎn)物。常用于在適宜條件下，用氧化性較強(qiáng)的物質(zhì)制備氧化必較弱的物質(zhì)或用還原性較強(qiáng)的物質(zhì)制備還原性較弱的物質(zhì)，亦可用于比較物質(zhì)間氧化性或還原性的強(qiáng)弱，氧化性：氧化劑 氧化產(chǎn)物，還原性：還原劑 還原產(chǎn)物。三）氧化還原反應(yīng)的基本方法1 氧化性與還原性的比較：1）氧化性的比較1 根據(jù)金屬活動(dòng)順序表判斷 根據(jù)非金屬活動(dòng)順序判斷：氧化性： F2>O2>Cl2>Br2>I2 >S； 根據(jù)反應(yīng)方程式

9、判斷：氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物>還原劑； 根據(jù)反應(yīng)條件判斷：還原劑相同時(shí)，反應(yīng)越容易進(jìn)行，氧化劑的氧化性越強(qiáng)； 根據(jù)還原劑被氧化的程度判斷：還原劑、條件都相同時(shí)，還原劑被氧化得越徹底，氧化劑的氧化性越強(qiáng)；2）還原性的比較1 根據(jù)金屬活動(dòng)順序表判斷 根據(jù)非金屬活動(dòng)順序判斷：氧化性： F2>O2>Cl2>Br2>I2 >S； 根據(jù)反應(yīng)方程式判斷： 還原性：還原劑>還原產(chǎn)物>氧化劑； 根據(jù)反應(yīng)條件判斷： 氧化劑相同時(shí)，反應(yīng)越容易進(jìn)行，還原劑的還原 性越強(qiáng)； 根據(jù)氧化劑被還原的程度判斷：氧化劑、條件都相同時(shí)，氧化劑被還原得越徹 底，還原劑的還原性越

10、強(qiáng)；2 氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示：（1）雙線橋法 表明了反應(yīng)前后某種元素化合價(jià)的變化情況。注意 ：用兩條帶箭頭的線由反應(yīng)物指向生成物，且對(duì)準(zhǔn)同種元素； 要 標(biāo)明 “得”“失”電子，且得失電子總數(shù)相等； 箭頭不代表電子轉(zhuǎn)移的方向， 而是指某元素從反應(yīng)到產(chǎn)物時(shí)價(jià)態(tài)的變化。例如：（2）單線橋法 表明了一個(gè)氧化還原反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。 注意 ：用一條箭線在反應(yīng)物間表示電子得失； 箭線從失電子元素到得電子元素； 在箭線上標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移總數(shù)，但不寫 “得 ”或“ 失”。例如：3 氧化還原反應(yīng)方程式的配平：（1）奇數(shù)配偶法： 此法適用于簡(jiǎn)單的氧化還原反應(yīng)方程式的配平，其步驟為 “一看、二找、三配、

11、四平、五查 ”（ 內(nèi)容略。例如： Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2。O2）逆向配平法：對(duì)于歧化反應(yīng)方程式的配平可用化合價(jià)升降法在反應(yīng)式右邊進(jìn)行配平。例如：3）合一配平法：當(dāng)三種物質(zhì)參與氧化還原反應(yīng)或分解反應(yīng)的氧化和還原產(chǎn)物有三種時(shí)，應(yīng)將其中兩種合并作為一種來看，這樣配平就顯得簡(jiǎn)單了。例如： KNO3+S+C K2S+N2+CO2。因?yàn)橛疫叺?K2S中， K與 S分別來自左邊的 KNO3和 S，故左邊 KNO3與S的系 數(shù)比必須滿足 21，所以先在 KNO3前添上系數(shù) 2，然后將 2KNO3和 S 看作一個(gè)整 體來配平：。（4）平均化合價(jià)法：此法適用于有機(jī)氧化還原方程式的配平，步驟為

12、：先根據(jù)氫 +1價(jià)，氧 -2 價(jià) 來確定碳原子平均化合價(jià)，再用化合價(jià)升降法配平。例如：（5）離子方程式配平法：此法適用于較復(fù)雜的氧化還原反應(yīng)方程式的配平。例如：FeS2+CuSO4+H2OFeSO4+Cu2S+H2SO。4中 元素化合價(jià)變化錯(cuò)綜復(fù)雜，給配平帶 來了麻煩，若將其改寫為離子方程式，化合價(jià)變化情況就清楚了，即：然后，將離子方程式改寫為化學(xué)方程式，即： 5FeS2+14CuSO4+12H2O5FeSO4+7Cu2S+12H2SO4（6）零價(jià)配平法：對(duì)于象 Fe3C的復(fù)雜化合物，可假定 Fe、C 均為零價(jià)，然后用化合價(jià)升降法 配平。例如：。二、考點(diǎn)梳理熱點(diǎn) 1：考查氧化還原反應(yīng)的基本概念

13、例 1（廣東理科基礎(chǔ)）氮化鋁（ AlN， Al 和 N的相對(duì)原子質(zhì)量分別為 27 和 14）廣泛應(yīng)用于電子、陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域。在一定條件下， AlN 可通過反應(yīng) Al2O3+N2+3C2AlN+3CO合成。下列敘述正確的是（）A 上述反應(yīng)中， N2 是還原劑， Al2O3 是氧化劑B 上述反應(yīng)中，每生成 1molAlN 需轉(zhuǎn)移 3mol 電子C AlN 中氮元素的化合價(jià)為 +3 價(jià)DAlN 的摩爾質(zhì)量為 41g解析：AlN為金屬氮化物， Al 元素為+3價(jià)、 N元素為 3價(jià)，該反應(yīng)中 N2為氧化劑， C 為還原劑， Al2O3 既不是氧化劑也不是還原劑， A、C 項(xiàng)錯(cuò)誤。該反應(yīng) 中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為

14、6e，則每生成 1molAlN 需轉(zhuǎn)移 3mol電子。 D項(xiàng)中摩爾質(zhì)量的單 位是 g/mol ，而不是 g，故正確答案為 B。例 2（廣東卷）氯氣是一種重要的工業(yè)原料。工業(yè)上利用反應(yīng)在 3Cl2 2NH3N26HCl 檢查氯氣管道是否漏氣。下列說法錯(cuò)誤的是（）A 若管道漏氣遇氨就會(huì)產(chǎn)生白煙B該反應(yīng)利用了 Cl2 的強(qiáng)氧化性C該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)D 生成 1molN2 有 6mol 電子轉(zhuǎn)移解析：根據(jù)題給反應(yīng)可知氧化劑 Cl2 對(duì)應(yīng)的還原產(chǎn)物 HCl遇到氨氣生成 NH4Cl 白色固體，產(chǎn)生白煙；復(fù)分解反應(yīng)只是陰、陽(yáng)離子之間的交換，不涉及電子 的轉(zhuǎn)移，不是氧化還原反應(yīng)。分析元素的價(jià)態(tài)變化可知 NH

15、3 被氧化成 N2，N元素 由-3 價(jià)變成 0價(jià)，生成 1molN2有 6mol電子轉(zhuǎn)移，故正確答案為 C。點(diǎn)撥：解決此類問題首先要正確標(biāo)明變價(jià)元素的化合價(jià)，然后根據(jù)化合價(jià) 的變化情況，確定氧化劑與還原劑、氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物，并在此基礎(chǔ)上進(jìn)一步分 析物質(zhì)被氧化（或被還原）的情況、物質(zhì)的氧化性（或還原性）的強(qiáng)弱關(guān)系及轉(zhuǎn)電 子移情況等，其中化合價(jià)的判斷是關(guān)鍵。熱點(diǎn) 2：考查氧化還原反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移情況例 3（全國(guó)理綜卷 I ）已知氧化還原反應(yīng)： 2Cu（IO3224KI 12H2SO4 2CuI 13I 212K2SO4 12H2O，其中 1mol 氧化劑在反應(yīng)中得到的電子為 （）A 10molB

16、11molD13molC12mol解析：（解法一）該氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子情況如下：因此， 2mol 氧化劑Cu（IO32 參加反應(yīng)得到 22mol 電子，則 1mol 氧化劑在反應(yīng)中得到的電子為 11mol。（解法二）由反應(yīng)方程式不難看出，此反應(yīng)的氧化劑為Cu（IO32，根據(jù)反應(yīng)前后元素的價(jià)態(tài)變化即 Cu2+Cu+，IO3I2可知 1mol氧化劑得到電子總數(shù)為 1mol+5× 2mol=11mol，故正確答案為 B。點(diǎn)撥：解決此類問題一般采用方法二進(jìn)行分析處理：分清氧化劑和還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物，正確標(biāo)明元素化合價(jià)的變化。 2molCu（IO32 與 24molKI反應(yīng)，但作為

17、還原劑的 KI 不是 24mol，而是 22mol，因?yàn)橛?2molI 未被氧化，保留下來，以 CuI 形式存在，很多學(xué)生忽略了這一點(diǎn)而錯(cuò)選答案 C。熱點(diǎn) 3：考查物質(zhì)的氧化性與還原性的強(qiáng)弱比較例 4（北京理綜卷）已知： 向 KMnO4晶體滴加濃鹽酸 , 產(chǎn)生黃綠色氣體；向 FeCl2溶液中通入少量實(shí)驗(yàn) 產(chǎn)生的氣體，溶液變黃色； 取實(shí)驗(yàn)生成的溶液滴在淀粉 KI 試紙上 , 試紙變藍(lán)色 . 下列判斷正確的是（ A ）A上述實(shí)驗(yàn)證明氧化性： MnO4>Cl2>Fe3+>I 2B 上述實(shí)驗(yàn)中，共有兩個(gè)氧化還原反應(yīng)C 實(shí)驗(yàn) 生成的氣體不能使?jié)駶?rùn)的淀粉 KI 試紙變藍(lán)D實(shí)驗(yàn) 證明 Fe

18、2+既有氧化性又有還原性解析：由實(shí)驗(yàn) 可知氧化性 MnO4>Cl 2，由實(shí)驗(yàn) 可知氧化性 Cl2> Fe3+，由實(shí)驗(yàn)可知氧化性 Fe3+>I 2，故氧化性的強(qiáng)弱順序?yàn)?MnO4>Cl2> Fe3+>I 2；上述實(shí)驗(yàn)中涉及的三個(gè)反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)；因氧化性Cl2>Fe3+>I 2，故Cl 2能將KI 中的I 氧化成 I 2，而使?jié)駶?rùn)的淀粉 KI 試紙變藍(lán)；實(shí)驗(yàn) 中Cl2能將 Fe2+氧化成 Fe3+，可判斷 Fe2+具有還原性，但沒有證明 Fe2+具有氧化性，故正確答案為 A。點(diǎn)撥：解答此題時(shí)，可根據(jù)生成氣體的顏色或溶液、試紙顏色的變化判斷反應(yīng)產(chǎn)

19、物，然后再對(duì)選項(xiàng)進(jìn)行逐一分析。很多學(xué)生忽略了要 “根據(jù)反應(yīng) 證明Fe2+既有氧化性又有還原性 ”這一限制條件而錯(cuò)選答案 D。例 5熱點(diǎn) 4：考查氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒的應(yīng)用（海南卷）鋅與很稀的硝酸反應(yīng)生成硝酸鋅、硝酸銨和水。當(dāng)生成 1mol 硝酸鋅時(shí)，被還原的硝酸的物質(zhì)的量為（ ）molA 2 molC 0.5 molB1D 0.25 mol解析：題目中涉及反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)， Zn元素由 0 價(jià)被氧化成 +2 價(jià)（硝 酸鋅）， N元素由 +5 價(jià)（ HNO3）被還原到 3 價(jià)（ NH4NO3），則硝酸鋅是氧化產(chǎn) 物， NH4NO3 是還原產(chǎn)物。若生成 1mol 硝酸鋅，根據(jù)得失電子守恒有

20、， 2nZn（NO32 =8n（NH4NO3，即 8n（NH4NO3=2mol，則 n（NH4NO3=0.25mol 。據(jù)題目所給信息可知， 硝酸被還原得到的產(chǎn)物即為 NH4NO3，依據(jù) N元素守恒可知被還原的硝酸的物質(zhì)的 量與 NH4NO3 的物質(zhì)的量相等，故正確答案為 D。點(diǎn)撥：運(yùn)用電子得失守恒進(jìn)行氧化還原反應(yīng)的計(jì)算時(shí)，根據(jù)元素化合價(jià)的變化確定氧化劑與還原劑、變價(jià)元素的原子個(gè)數(shù)及化合價(jià)的變化值是解題的關(guān)鍵。熱點(diǎn) 5：考查氧化還原方程式的書寫與配平例 6（全國(guó)理綜卷 II ）（NH42SO4 在高溫下分解，產(chǎn)物是 SO2、H2O、N2 和 NH3 。在該反應(yīng)的化學(xué)方程式中，化學(xué)計(jì)量數(shù)由小到大

21、的產(chǎn)物分子依次是 （）ASO2、H2O、N2、NH3H2OBN2、SO2、H2O、NH3CN2、SO2、NH3、DH2O、NH3、SO2、N2解析：（解法一）抓住該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)， SO2 是還原產(chǎn)物， N2 是氧 化產(chǎn)物，根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式的配平方法寫出完整的方程式： 3（NH42SO4 3SO2+N2+4NH3 +6H2O，很容易得出正確答案。（解法二）分析產(chǎn)物可知， SO42得到 2e生成 SO2，而 NH4+失去 6e 生成 N2，根據(jù)得失電子守恒推測(cè) SO2 與 N2 的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為 3:1 ，則選項(xiàng) A、D 錯(cuò)誤。 NH4+無論是被氧化成 N2，還是生成 NH3，同時(shí)都

22、有 H2O生成，根據(jù) H原子 守恒可知， H2O的化學(xué)計(jì)量數(shù)大于 NH3，則正確答案為 C。點(diǎn)撥：本題實(shí)質(zhì)是考查氧化還原反應(yīng)方程式的配平，反應(yīng)物和產(chǎn)物均已給出，解題的關(guān)鍵是正確標(biāo)出反應(yīng)前后元素化合價(jià)的變化情況，確定反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目，并以此為基礎(chǔ)完成該方程式的配平。例 7 （全國(guó)理綜卷 I ）實(shí)驗(yàn)室可由軟錳礦（主要成分為 MnO2 ）制備 KMnO4，方法如下：軟錳礦與過量固體 KOH和 KClO3 在高溫下反應(yīng)，生成錳酸鉀 （K2MnO4）和 KCl；用水溶解，濾去殘?jiān)?，濾液酸化后， K2MnO4 轉(zhuǎn)變?yōu)?MnO2和 KMnO4；濾去 MnO2 沉淀，濃縮濾液，結(jié)晶得到深紫色的針狀 KM

23、nO4。請(qǐng)回答：（1）軟錳礦制備 K2MnO4 的化學(xué)方程式 是；（2）K2MnO4 制備 KMnO4 的離子方程式 是；（3）若用 2.5g 軟錳礦（含 MnO280）進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，計(jì)算 KMnO4 的理論 產(chǎn)量： 。（4）KMnO4能與熱的經(jīng)硫酸酸化的 Na2C2O4反應(yīng)生成 Mn2+和 CO2，該反應(yīng) 的化學(xué)方程式是 ；（5）上述制得的 KMnO4產(chǎn)品 0.165g ，恰好與 0.335g 純 Na2C2O4反應(yīng)完全，計(jì)算該 KMnO4 的純度。解析：（ 1）題目給出信息“軟錳礦與過量固體 KOH和 KClO3 在高溫下反應(yīng)，生成錳酸鉀（ K2MnO4）和 KCl”，該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，其中 MnO2（+4價(jià)）被氧化為 K2MnO4（+6 價(jià)）， KClO3（+5價(jià)）被還原為 KCl（ 1價(jià)），反應(yīng)方程式為： 3MnO2+6KOH+KCl3O 3K2MnO4+KCl+3H2O。（2）K2MnO4中 Mn元素為+6價(jià)，在酸性溶液中發(fā)生