廣東省實(shí)驗(yàn)中學(xué)2015-2016學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期中試卷(含解析)

1、)rf）A B AJ5 A)62015-2016 學(xué)年廣東省實(shí)驗(yàn)中學(xué)高一（下）期中化學(xué)試卷D.用電子式表示氯化氫的形成過(guò)程：丫-. 叮:-一、單選題（共 14 題，每題 4 分）1 .下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是（）A.鋁片與稀 H2SQ 反應(yīng) B. Ba （OH2?8H2O 與 NHCI 反應(yīng)X、Y、Z 都是金屬，把 X 浸入 Z 的硝酸鹽溶液中，X 的表面有 Z 析出，X 和 Y 組成原電池 時(shí)，Y為電池的負(fù)極.X、Y、Z 三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)椋ǎ Y ZB. X Z YC. YX ZD. Y ZX7.在一密閉容器中充入 1mol H2和 1moll2,壓強(qiáng)為 p （ P

2、a）,并在一定溫度下使其發(fā)生反應(yīng) H2（g）+I2（ g） ?2HI （g） 下列說(shuō)法正確的是（）A.保持容器容積不變，向其中加入1molI2，化學(xué)反應(yīng)速率不變B.保持容器容積不變，向其中加入1molHe， 化學(xué)反應(yīng)速率增大C.保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變，向其中加入 1 mol H2（g）和 1molI2（g）,化學(xué)反應(yīng)速率不變D.保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變，向其中加入 1molHe,化學(xué)反應(yīng)速率不變&對(duì)于達(dá)到平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)：N2+3H2?2NH，下列有關(guān)敘述正確的是（）A. N2和 NH 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等C.灼熱的炭與 CO 反應(yīng) D.甲烷在 Q 中的燃燒反應(yīng)2.用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣

3、時(shí)， 下列措施不能使氫氣生成速率加大的是 （ A.加熱B.C.6 個(gè)質(zhì)子 8 個(gè)中子的碳元素的核素符號(hào)：，2C氯化鎂的電子式：-D.熔點(diǎn)：SiO2 NaCl Na COB. 不用稀硫酸，改用 98%勺濃硫酸C. 滴加少量 CuSO 溶液D.不用鐵片，改用鐵粉3.下列有關(guān)敘述正確的是（）:F微粒質(zhì)量數(shù)為 19,電子數(shù)為 9C.NQQ晶體中陽(yáng)離子與陰離子個(gè)數(shù)比為2： 1D. MgCl2晶體中存在既存在離子鍵又存在共價(jià)鍵4.下列化學(xué)用語(yǔ)的書寫，正確的是（）A.B.下列各組順序的排列不正確的是（ 離子半徑： Na+ Mg+ Al3+F熱穩(wěn)定性：HCI H2S PHC.酸性強(qiáng)弱Al(OH3H2SiO3

4、Z氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：M N單質(zhì)的氧化性：XvM下列說(shuō)法正確的是()氯化銨受熱固體消失和干冰升華只需克服分子間作用力NaF、H2SO 中所含化學(xué)鍵類型相同HCl 氣體溶于水和 NaOH 熔化破壞的化學(xué)鍵類型相同I2、B2、Cl2、F2熔沸點(diǎn)逐漸降低反應(yīng)：2A (g) +B( g)=4H+b 氫氧燃料電池的優(yōu)點(diǎn)是高效、對(duì)環(huán)境友好Mg+CIO +H2O-Mg ( OH2+CI3CIO+H/JA. 電池工作時(shí)，C 溶液中的溶質(zhì)是 MgC2B. 電池工作時(shí)，正極 a 附近的 PH 將不斷增大C.負(fù)極反應(yīng)式： ClO- 2eCl+2 0HD.b 電極發(fā)生還原反應(yīng)，每轉(zhuǎn)移 O.lmol 電子，理論上生成

5、 O.lmol CI二、非選擇題15.下表為元素周期表中的一部分，表中列出10 種元素在周期表中的位置，按要求回答下列各題：族 周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA02314(1)上述 10 種元素中，金屬性最強(qiáng)的元素的元素符號(hào)是 _ , 其 單 質(zhì) 與 水 反 應(yīng) 的化學(xué)方程式是_ .(2 三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中堿性最強(qiáng)的是(填化學(xué)式)_.(3 )元素和點(diǎn)燃時(shí)形成的化合物的化學(xué)式為 _ .該化合物的焰色為 _色.該化合物溶液與元素的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式為 _ .(4)三種元素形成的離子，離子半徑由大到小的順序是 _ _.(用微粒符號(hào)表示)(5 )元素的最高價(jià)氧化物的水化物

6、的化學(xué)式為 _ .(6)下列能說(shuō)明氯元素比硫元素非金屬性強(qiáng)的是： _ .(填序號(hào))2-硫酸比次氯酸穩(wěn)定；高氯酸是比硫酸更強(qiáng)的酸；S易被氯氣氧化成 S;氯化氫比硫化氫穩(wěn)定；稀鹽酸不跟銅反應(yīng)，濃硫酸能跟銅反應(yīng).16.電子表和電子計(jì)算器中所用的是紐扣式的微型銀鋅電池；其電極分別為Ag2O 和 Zn,電解液為 KOH 溶液，工作時(shí)電池總反應(yīng)為：AO+Z 葉 2Ag+ZnO(1)_工作時(shí)，電流從 _ (填 AO或 Zn,下同)極流向 _ 極.(2)_該電池中正極發(fā)生(填氧化、還原)反應(yīng)；負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)方程式為：_(3)_ 工作時(shí)溶液中 OH 向_(填 AO 或 Zn)極移動(dòng)，電池正極區(qū)的 P _(填

7、“增大”“減小”或“不變”)417.某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)甲烷燃燒的反應(yīng)原理， 設(shè)計(jì)如圖a 所示的電池裝置：5 ab(1)_ 該電池的能量轉(zhuǎn)化形式為(2)_ 該電池正極的電極反應(yīng)為(3 )工作一段時(shí)間后，測(cè)得溶液的pH_ ，該電池總反應(yīng)的化學(xué)方程式為(4)在生產(chǎn)生活中，金屬腐蝕所帶來(lái)的損失非常嚴(yán)重，所以防止金屬腐蝕已經(jīng)成為科學(xué)研 究和技術(shù)領(lǐng)域的重大問(wèn)題.興趣小組的同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室對(duì)金屬腐蝕進(jìn)行了探究如圖b 所示， Y ZB. X Z YC. YX ZD. Y ZX【考點(diǎn)】 原電池和電解池的工作原理；常見金屬的活動(dòng)性順序及其應(yīng)用【分析】 活潑性強(qiáng)的金屬可以把活潑性弱的金屬?gòu)钠潲}中置換出來(lái)， 原電池中， 負(fù)極

8、金屬的 活潑性強(qiáng)于正極金屬的活潑性【解答】解：把 X 浸入 Z 的硝酸鹽溶液中，X 的表面有 Z 析出，說(shuō)明金屬 X 可以把金屬 Z 從 其鹽中置換出來(lái)，所以活潑性 XZ，X 和 Y 組成原電池時(shí)，Y 為電池的負(fù)極，所以活潑性 Y X, X、Y Z 三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)?YX乙故選 C6. 下列各組順序的排列不正確的是()A.離子半徑：Na+Mg+Al3+FB.熱穩(wěn)定性：HClH2SPH3C.酸性強(qiáng)弱：Al(OH)3vH2SiO3vH2CO3vH3PO4D.熔點(diǎn)： SiO2 NaCl Na CO2【考點(diǎn)】 微粒半徑大小的比較； 非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律； 晶體的 類型與物

9、質(zhì)熔點(diǎn)、硬度、導(dǎo)電性等的關(guān)系【分析】A 電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越??；B. 非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定；C. 非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)；D.熔點(diǎn)：原子晶體離子晶體分子晶體，而Na為金屬晶體，熔點(diǎn)高于二氧化碳、低于氯 化鈉【解答】解：A. Na+、Mg+、Al3+、F電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子 半徑：F Na+ Mg+ Al3+,故 A 錯(cuò)誤；B.同周期自左而右非金屬性減弱，非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，故氫化物穩(wěn)定性：HCI HbS PH,故 B 正確；C.非金屬性 AlvSivCvP,最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Al (OH3分子晶體，

10、而 Na 為金屬晶體，熔點(diǎn)高于二氧化碳、低于氯化鈉，故熔點(diǎn)SiO2 NaCl NaCQ，故 D 正確，故選 A7.在一密閉容器中充入 1mol H2和 1molI2，壓強(qiáng)為 p ( Pa)，并在一定溫度下使其發(fā)生反應(yīng)H2(g) +I2( g) ?2HI(g) 下列說(shuō)法正確的是( )A.保持容器容積不變，向其中加入1molI2， 化學(xué)反應(yīng)速率不變B.保持容器容積不變，向其中加入ImoIHe， 化學(xué)反應(yīng)速率增大C.保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變，向其中加入 1 mol H2(g)和1molI2(g)，化學(xué)反應(yīng)速率不變10D.保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變，向其中加入 1molHe， 化學(xué)反應(yīng)速率不變【考點(diǎn)】 化學(xué)

11、反應(yīng)速率的影響因素.【分析】 在恒定溫度下， 反應(yīng)速率的影響因素取決于濃度和壓強(qiáng)， 濃度越大， 反應(yīng)速率越大， 如通入惰性氣體，參加反應(yīng)的物質(zhì)的濃度不變，則反應(yīng)速率不變，如壓強(qiáng)不變，通入惰性氣體，但體積增大，反應(yīng)物的濃度減小，則反應(yīng)速率減小，以此解答該題.【解答】解：A.保持容器容積不變，向其中加入1molI2，反應(yīng)物濃度增大，反應(yīng)速率增大，故 A 錯(cuò)誤；B.保持容器容積不變， 向其中加入 1molN2,參加反應(yīng)的物質(zhì)的濃度不變，則反應(yīng)速率不變， 故 B錯(cuò)誤；C.保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變，向其中加入1 mol H2（g）和 ImolI2（g）,因體積增大為 2倍，物質(zhì)的量增大為 2 倍，則濃度不

12、變，反應(yīng)速率不變，故C 正確；D.保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變，向其中加入1molN2， 體積增大，反應(yīng)物的濃度減小，則反應(yīng) 速率減小，故 D 錯(cuò)誤；故選：C.&對(duì)于達(dá)到平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)：Nb+3H?2NH，下列有關(guān)敘述正確的是（）A. N2和 NH 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等B. 2、Ft、NH 的濃度之比為 1: 3: 2C. 當(dāng)斷開 1mol 氮氮三鍵的同時(shí)，斷開 3mol 氫氫鍵D. 氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)保持不變【考點(diǎn)】化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷.【分析】根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時(shí)要注意，選擇判斷的

13、物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說(shuō)明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài).【解答】解：A、當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，N2和 NH 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，而不是相等，故 A 錯(cuò)誤； B 當(dāng)體系達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，Na、H、NH 的濃度之比為 1: 3: 2,也可能不是，與各物質(zhì)的初始濃度及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故 B 錯(cuò)誤；C 當(dāng)斷開 1mol 氮氮三鍵的同時(shí)，斷開 3mol 氫氫鍵，都反映的正反應(yīng)方向，未體現(xiàn)正與逆 的關(guān)系，故 C錯(cuò)誤；D 氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)保持不變，說(shuō)明各物質(zhì)的量不變，達(dá)平衡狀態(tài)，故D 正確；故選 D.9.已知拆開 1mol H - H 鍵，1molN 三N鍵分別需要吸收的能量為436J、946

14、J ;形成 1molN- H 鍵，會(huì)放出能量 391kJ，在反應(yīng) N+3H2?2NH 中，每生成 2mol NH3,（）A.放出 92 kJ 熱量 B.吸收 92 kJ 熱量C.放出 209kJ 熱量 D.吸收 209kJ 熱量【考點(diǎn)】反應(yīng)熱和焓變.【分析】化學(xué)反應(yīng)中，化學(xué)鍵斷裂吸收能量，形成新化學(xué)鍵放出能量，根據(jù)方程式計(jì)算焓變11=反應(yīng)物總鍵能-生成物的總鍵能，以此計(jì)算反應(yīng)熱并判斷吸熱還是放熱.【解答】 解：在反應(yīng) N2+3HP2NH 中，斷裂 3mol H - H 鍵，1mol N 三 N 鍵共吸收的能量為：3X436kJ+946kJ=2254kJ, 生成 2mol NH3，共形成 6mo

15、l N - H 鍵，放出的能量為：6X391kJ= 2346kJ , 吸收的能量少，放出的能量多，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，放出的熱量為：2346kJ - 2254kJ=92kJ ,故選 A.10. X Y、Z、M N 是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序數(shù)依次遞增.已知X 的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的 3 倍，X、M 同主族，Y 在同周期主族元素中原子半徑最大. Z 和 N 可以形成 ZM 型化合物.下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A. X 與 Y 只能形成一種化合物B.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性： Y ZC.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：M ND.單質(zhì)的氧化性：XVM【考點(diǎn)】 位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用.

16、【分析】X丫、Z、M N 是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序數(shù)依次遞增，X 原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的 3 倍，則原子核各層電子分別為 2、6，故 X 為 O 元素， X、 M 同主族，則 M 為 S 元素，Y 在同周期主族元素中原子半徑最大，故丫、Z、M N 處于第三周期，Y 為 Na 元素，N 為 Cl 元素，Z 和 Cl 可以形成 ZCI2型化合物，Z 為+2 價(jià)，故 Z 為 Mg 元 素，結(jié)合對(duì)應(yīng)的單質(zhì)化合物的性質(zhì)與元素周期律的遞變規(guī)律解答.【解答】 解：X、Y、Z、M N 是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序數(shù)依次遞增，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3 倍，則

17、原子核各層電子分別為2、6,故 X 為 0 元素，X、M 同主族，則 M 為 S 元素，Y 在同周期主族元素中原子半徑最大，故Y、Z、M N 處于第三周期，Y 為 Na 元素，N 為 CI 元素，Z 和 CI 可以形成 ZCI2型化合物，Z 為+2 價(jià)，故 Z 為 Mg 元素，則AX 為 0 元素，Y 為 Na 元素，二者可以形成 NaO N&Q,故 A 錯(cuò)誤；B 同周期自左而右金屬性減弱，故金屬性Na Mg 金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，故堿性 NaOH Mg( OH2,故 B 正確；C 同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)，故非金屬性CI S,非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，故穩(wěn)

18、定性 HCI H2S,故 C 錯(cuò)誤；D 同主族自上而下非金屬性減弱，單質(zhì)的氧化性減弱，故單質(zhì)氧化性XM 故 D 錯(cuò)誤；故選 B.11.下列說(shuō)法正確的是()A. 氯化銨受熱固體消失和干冰升華只需克服分子間作用力B. NaF、SO 中所含化學(xué)鍵類型相同C. HCI 氣體溶于水和 NaOH 熔化破壞的化學(xué)鍵類型相同D. I2、 Br2、 CI2、 F2熔沸點(diǎn)逐漸降低【考點(diǎn)】 化學(xué)鍵；晶體熔沸點(diǎn)的比較.【分析】A 氯化銨受熱分解破壞離子鍵；B. 活潑金屬與活潑非金屬形成離子鍵，非金屬之間形成共價(jià)鍵；C. HCI 中含有共價(jià)鍵，NaOH 含有離子鍵和共價(jià)鍵；D. 分子晶體的相對(duì)分子質(zhì)量越大，熔沸點(diǎn)越高.

19、12【解答】解：A.氯化銨屬于離子晶體，氯化銨受熱分解破壞離子鍵，干冰升華只需克服分子間作用力，故 A 錯(cuò)誤；B.活潑金屬與活潑非金屬形成離子鍵，則 NaF 中只有離子鍵，非金屬之間形成共價(jià)鍵， fSQ 中只含有共價(jià)鍵,故 B 錯(cuò)誤；C.HCI 中含有共價(jià)鍵溶于水破壞共價(jià)鍵，NaOH 含有離子鍵和共價(jià)鍵，溶于水電離出鈉離子 和氫氧根離子,破壞離子鍵,故 C 錯(cuò)誤；D.分子晶體的相對(duì)分子質(zhì)量越大，熔沸點(diǎn)越高，貝UI2、Br2、CI2、F2熔沸點(diǎn)逐漸降低，故 D 正確故選 D12在一定條件下的恒溫恒容容器中,當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí), 反應(yīng)： 2A(g)+B( g)?3C (g) +D (s)不

20、能表明已達(dá)平衡狀態(tài)的是()13A. B 的體積分?jǐn)?shù) B.氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量C.氣體的總壓強(qiáng) D.混合氣體的密度【考點(diǎn)】化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷.【分析】根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化， 的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，狀態(tài).【解答】解：A、B 的體積分?jǐn)?shù)，說(shuō)明各氣體的物質(zhì)的量不變反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故 B氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量，說(shuō)明氣體的質(zhì)量不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故 C 兩邊氣體計(jì)量數(shù)相等，氣體的總壓強(qiáng)一直不變，故C 錯(cuò)誤；D 混合氣體的密度不變，說(shuō)明氣體的質(zhì)量不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故 故選 C.正逆

21、反應(yīng)速率相等，各物解題時(shí)要注意，選擇判斷說(shuō)明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡A 正確;B 正確；D正確;A.B.C.D.13關(guān)于如圖所示的氫氧燃料電池的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（1I:黑紋黑鶉-:黑電極 a 是負(fù)極電極 a 上的電極反應(yīng)為2H2-4e=4H+外電路中電子由電極 a 流向電極 b氫氧燃料電池的優(yōu)點(diǎn)是高效、對(duì)環(huán)境友好【考點(diǎn)】化學(xué)電源新型電池.【分析】氫氧燃料電池工作時(shí)， 是把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽ㄈ霘錃獾囊粯O為電源的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為 2OH+H2-2e-=2H0,通入氧氣的一極為原電池的正極，電極反 應(yīng)式為02+2H20+4e =40H，電子由負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，和電流的流向相反，據(jù)此回答.

22、*【解答】 解：A、氧燃料電池中，H2在負(fù)極上 a 被氧化，Q 在正極 b 上被還原，所以該電池 中電極 b 是正極，a 是負(fù)極，故 A 正確；B 02在正極 b 上被還原，a 是負(fù)極，電極反應(yīng)式為 2OH+H2- 2e-=2HbQ 故C 原電池工作時(shí)，電子由負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，流從正極流向負(fù)極，即電流由 泡流向 a，故 C 錯(cuò)誤；D 該電池工作時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，高效，產(chǎn)物是水無(wú)污染，對(duì)環(huán)境友好，故 故選 C.B 正確；b 通過(guò)燈D正確.14.鎂-次氯酸鹽燃料電池的工作原理如圖，該電池反應(yīng)為:Mg+CIQ +H2O-Mg ( OH2+CIF 列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）1415CIOH/A. 電

23、池工作時(shí)，C 溶液中的溶質(zhì)是 MgC2B. 電池工作時(shí)，正極 a 附近的 PH 將不斷增大C. 負(fù)極反應(yīng)式： ClO- 2eCl+2 0HD. b 電極發(fā)生還原反應(yīng)，每轉(zhuǎn)移 O.lmol 電子，理論上生成 O.lmol CI【考點(diǎn)】 化學(xué)電源新型電池.【分析】該燃料電池中，鎂易失電子作負(fù)極、次氯酸根離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)， 負(fù)極電極 反應(yīng)式為 Mg- 2e+2OHT=Mg (OH2，正極電極反應(yīng)式為： CIO+H2O+2e=CI+20H,據(jù)此分 析.【解答】 解：A.根據(jù)電池反應(yīng)式為：Mg+CIO+O=Mg(OH2+CI-，所以 C 溶液中的溶質(zhì)不含鎂離子，故 A 錯(cuò)誤；B.放電時(shí)正極電極反應(yīng)

24、式為：CIO-+HO+2e=CI-+2OH ,所以 a 附近的 PH 將不斷增大，故B 正確；C.根據(jù)電池反應(yīng)式為：Mg+CIO+O=Mg( OH2+CI-,負(fù)極電極反應(yīng)式為 Mg-2e-+2OH =Mg (OH2,故 C 錯(cuò)誤；D.由可知 b 電極為正極發(fā)生還原反應(yīng)， 反應(yīng)式為：CIO-+H2O+2e =CI-+2OH ,所以每轉(zhuǎn)移O.lmol 電子，理論上生成 0.05mol CI，故 D 錯(cuò)誤；故選 B.、非選擇題15.下表為元素周期表中的一部分，表中列出10 種元素在周期表中的位置，按要求回答下列各題：族 周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0234(1)上述 10 種元素中

25、，金屬性最強(qiáng)的元素的元素符號(hào)是K ，其單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是 2K+2HO=2KOH+H .(2 三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中堿性最強(qiáng)的是(填化學(xué)式)NaOH .(3)元素和點(diǎn)燃時(shí)形成的化合物的化學(xué)式為N&Q 該化合物的焰色為黃 色.該化合物溶液與元素的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式為2OH +CI 2=CI-+CIO-+HO .(4)三種元素形成的離子，16離子半徑由大到小的順序是K Mg+ _Al 3.(用微粒符號(hào)表示)(5 )元素的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為HCIQ .(6)下列能說(shuō)明氯元素比硫元素非金屬性強(qiáng)的是： .(填序號(hào))17硫酸比次氯酸穩(wěn)定；高氯酸是比硫酸更強(qiáng)的酸；S2

26、易被氯氣氧化成 S;氯化氫比硫化氫穩(wěn)定；稀鹽酸不跟銅反應(yīng)，濃硫酸能跟銅反應(yīng).【考點(diǎn)】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用.【分析】由元素在周期表中的位置可知，為Na、為 K、為 Mg為 Ca、為 Al、為 C 為 O 為 Cl、為 Br、為 Ar,(1 )鉀的金屬性最強(qiáng)，鉀與水反應(yīng)生成氫氧化鉀與氫氣；(2) 同周期自左而右金屬性減弱，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性減弱；(3 )鈉在氧氣中燃燒生成過(guò)氧化鈉，可以用作供氧劑，鈉元素焰色反應(yīng)為黃色，過(guò)氧化鈉 的水溶液是氫氧化鈉與兀素氯氣反應(yīng)的離子方程式為2OH +CI2=CI +CIO +H20;(4 )電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半

27、徑越大；(5 )元素的最高價(jià)氧化物的水化物為高氯酸；(6 )根據(jù)最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱，單質(zhì)之間的相互置換反應(yīng)，與氫氣反應(yīng)的難易及氫化 物穩(wěn)定性等可以比較硫與氯的非金屬性強(qiáng)弱.一V 1【解答】解：由兀素在周期表中的位置可知，為Na、為 K、為 Mg為 Ca為 AI、為 C 為 O 為 CI、為 Br、為 Ar,(1)K 的金屬性最強(qiáng)，K 與水反應(yīng)生成氫氧化鉀與氫氣，反應(yīng)方程式為：2K+2HO=2KOH+2HL故答案為：K； 2K+2HO=2KOH+H;(2) Na Mg AI 同周期，自左而右金屬性減弱，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性減弱，故 NaOH 堿性最強(qiáng)，故答案為：NaOH%(3 )鈉在

28、氧氣中燃燒生成過(guò)氧化鈉，鈉元素焰色反應(yīng)為黃色，過(guò)氧化鈉的水溶液是氫氧化 鈉與兀素氯氣反應(yīng)的離子方程式為2OH +CI2=CI +CIO +H2O,故答案為：N&Q;黃；2OH+Cl2=CI+CIO+HO(4 )電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大，故離子半 徑 K Mg+AI3+, 故答案為：K+ Mg+ AI3+；16電子表和電子計(jì)算器中所用的是紐扣式的微型銀鋅電池；其電極分別為Ag2O 和 Zn,電解液為 KOH 溶液，工作時(shí)電池總反應(yīng)為：AgO+Z 葉 2Ag+ZnO(1)工作時(shí)，電流從Zn (填 AO 或 Zn,下同)極流向AgO 極.(2)該電池中

29、正極發(fā)生還原(填氧化、還原)反應(yīng)；負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)方程式為：HCIC4,(5) 元素的最高價(jià)氧化物的水化物為高氯酸，化學(xué)式為故答案為：HCIQ;(6) 次氯酸不是氯元素最高價(jià)含氧酸，不能與硫酸比較酸性強(qiáng)弱判斷元素的非金屬性強(qiáng)弱，故錯(cuò)誤；2元素最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，該元素非金屬性越強(qiáng)，故正確；3S2易被氯氣氧化成 S,說(shuō)明氯氣的氧化性比硫強(qiáng)，可以說(shuō)明 確；4氯化氫比硫化氫穩(wěn)定，說(shuō)明氯元素非金屬性比硫強(qiáng)，故正確；5稀鹽酸不跟銅反應(yīng)，濃硫酸能跟銅反應(yīng)，不能說(shuō)明非金屬性 故答案為：.Cl 元素非金屬性更強(qiáng)，故正CI 與硫強(qiáng)，故錯(cuò)誤,18Zn+2OH=Zn (OH?+2e(3) 工作時(shí)溶液中 OH

30、向 Zn (填 AgO 或 Zn)極移動(dòng)，電池正極區(qū)的 PH 增大 (填“增 大”“減小”或“不變”)19【考點(diǎn)】 原電池和電解池的工作原理.【分析】根據(jù)化合價(jià)變化可知 Zn 被氧化，應(yīng)為原電池的負(fù)極，電極反應(yīng)為 Zn+20H =Zn(OH2+2e，則正極為 A0,被還原，電極反應(yīng)為 A0+H0+2e =2Ag+2OH,結(jié)合電極方程式解答 該題.【解答】 解：(1)在反應(yīng) AO+Zn+HO2Ag+Zn( OH2中，由化合價(jià)變化可知 Zn 被氧化， 應(yīng)為原電池的負(fù)極，則正極為AgO,電子由負(fù)極流向正極，故答案為：Zn； Ag2Q(2)正極發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為：Zn+2OH =Zn(O

31、H2+2e，故答案為：還原；Zn+2OH=Zn (OH2+2e；(3)陰離子向負(fù)極移動(dòng)，正極的電極反應(yīng)式為：A0O+HO+2e =2Ag+2OH ,導(dǎo)致正極附近氫氧根離子濃度增大，溶液的pH 值增大，故答案為：Zn；增大.17某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)甲烷燃燒的反應(yīng)原理，設(shè)計(jì)如圖a 所示的電池裝置:(1)該電池的能量轉(zhuǎn)化形式為將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能.(2)該電池正極的電極反應(yīng)為Q+2HbO+4e =4OH .(3 )工作一段時(shí)間后，測(cè)得溶液的pH 減小，該電池總反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _CH+2O+2KOK2CO+3H2O(4)在生產(chǎn)生活中，金屬腐蝕所帶來(lái)的損失非常嚴(yán)重，所以防止金屬腐蝕已經(jīng)成為科學(xué)研 究和技術(shù)領(lǐng)

32、域的重大問(wèn)題興趣小組的同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室對(duì)金屬腐蝕進(jìn)行了探究如圖b 所示，鐵處于 A、B、C 三種不同的環(huán)境中，鐵被腐蝕的速率由大到小的順序是(填序號(hào))： AC B .【考點(diǎn)】 原電池和電解池的工作原理.【分析】(1)甲烷燃燒電池是原電池，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能；(2)該電池正極發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)為Q+2HO+4e=4OH ;(3)工作一段時(shí)間后，氫氧根離子濃度減小，測(cè)得溶液的 pH 減小，該電池總反應(yīng)的化學(xué)方 程式為 CH4+2Q+2KOK2CO+3H2O;(4) 金屬腐蝕的速度：原電池的負(fù)極金屬金屬的化學(xué)腐蝕有保護(hù)措施的腐蝕.【解答】解：(1)甲烷燃燒電池是原電池，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故答案為：將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能；(2)該電池正極發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)為Q+2HO+4e=4OH,故答案為：Q+2HO+4e=4OH;KOHSa20(3)工作一段時(shí)間后，氫氧根離子濃度減小，測(cè)得溶液的 pH 減小，該電池總反應(yīng)的化學(xué)方 程式為 CH4+2Q+2KOK2CO+3H2O,故答案為：減小； CH+2O+2KOK2CO+3HO;(4) 鐵處于 A 的環(huán)境中做原電池的負(fù)極，腐蝕速率較