上海市高三化學模擬試題匯編：氧化還原反應

1、上海市2008屆高三化學模擬試題匯編：氧化還原反應1、(08上海模擬 氧化還原反應中實際上包含氧化和還原兩個過程。下面是一個還原過程的反應式：NO 34H 3e =NO2H 2O ; KMnO4、Na 2CO 3、Cu 2O 、Fe 2(SO4 3四種物質中的一種物質（甲）能使上述還原過程發(fā)生。（1）寫出并配平該氧化還原反應的方程式：（2）反應中硝酸體現(xiàn)了 、 性質。（3）反應中若產(chǎn)生0.2mol 氣體，則轉移電子的物質的量是 mol。（4）若1mol 甲與某濃度硝酸反應時，被還原硝酸的物質的量增加，原因是：（5）KMnO 4在酸性溶液中發(fā)生還原反應的反應式: 答案(114HNO33Cu 2O

2、=6Cu(NO3 22NO 7H 2O (2酸性 氧化性 (30.6mol(4使用了較濃的硝酸，產(chǎn)物中有部分二氧化氮生成 (5MnO4-+ 8H+5e-=Mn2+4H2O2(08上海模擬 下列說法正確的是A.Na 2O 2和C 18O 2反應的產(chǎn)物碳酸鈉，它的相對分子質量為110B.1molAl 和足量的NaOH 溶液充分反應時，同時有1molH 2O 參加C. 反應Cu + H2SO 4 CuSO4 + H2，在一定條件下也能實現(xiàn)D. 常見自來水的殺菌消毒劑有：Cl 2、Ca(ClO2、ClO 2、Na 2FeO 4等，效果最好的是Cl 23(08上海模擬 用石墨作電極電解AlCl 3溶液時

3、，下列圖象合理的是 3(08上海模擬 在淀粉碘化鉀溶液中加入少量次氯酸鈉溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即變藍，在上述溶液中加入足量的亞硫酸鈉溶液，藍色逐漸消失。下列判斷不正確的是 A 氧化性：ClO >I2>SO42B 漂白粉溶液可使淀粉碘化鉀試紙變藍C 向氯水中加入亞硫酸鈉溶液，氯水褪色D 次氯酸鈉可以與亞硫酸鈉共存4. (08上海重點中學第二次聯(lián)考 制備氰氨基化鈣的化學方程式：CaCO 3+2HCNCaCN2+CO+H2+ CO2 關于該反應的下列說法中，正確的是A. 反應中，氫元素被氧化，碳元素被還原B. HCN既是氧化劑又是還原劑C. CaCN2是還原產(chǎn)物，H 2是氧化產(chǎn)

4、物D. CO為氧化產(chǎn)物，H 2為還原產(chǎn)物A. 0.5amol B. 2amol C. 0.1amol D. (a + 0.1 mol6(08上海重點中學第二次聯(lián)考 據(jù)悉，奧運會上使用的發(fā)令槍所用的“火藥”成分是氯酸鉀和紅磷，經(jīng)撞擊發(fā)出響聲，同時產(chǎn)生白色煙霧。撞擊時發(fā)生的化學方程式為： 5KClO3 + 6P3P2O 5 + 5KCl ，則下列有關敘述錯誤的是A 上述反應是復分解反應B 產(chǎn)生白色煙霧的原因是生成的P 2O 5白色固體小顆粒（煙）吸水性很強，吸收空氣中的水分，生成磷酸小液滴（霧）C 因紅磷和白磷互為同分異構體，所以上述火藥中的紅磷可以用白磷代替D 上述反應中消耗3molP 時，轉移

5、電子的物質的量為15mol7 . (08上海重點中學第二次聯(lián)考 銅既能與稀硝酸反應，也能與濃硝酸反應，當銅與一定濃度硝酸反應時，可將方程式表示為：Cu+HNO3 Cu(NO3 2+NO+NO2+H2O (方程式未配平(1 硝酸在該反應中的作用是 ，該反應的還原產(chǎn)物是 。(2 0.3mol Cu被硝酸完全溶解后，Cu 失去的電子數(shù)是_ 個，如果得到的NO 和NO 2物質的量相同，則參加反應的硝酸的物質的量是 ，若用排水法收集這些氣體，可得標準狀況下的氣體體積 。(3 如果參加反應的Cu 和HNO 3的物質的量之比是3:10，寫出并配平該反應的離子方程式_。(4 如果沒有對該反應中的某些物質的比例

6、作限定，則方程式可能的配平系數(shù)有許多組。原因是_。答案（1）氧化劑、酸 1（漏寫、錯寫均不給分） ， NO、NO 2 1（漏寫、錯寫均不給分）（2）0.6N A 個 1 ， 0.9 mol 1 ， 4.48 L 1（3）3Cu 10H 4NO 33Cu2NO3NO 25H 2O 2（4）該反應式含兩種還原產(chǎn)物，兩者的比例和氧化劑、還原劑的用量都可以發(fā)生變化8（08上海12校第二次聯(lián)考）某校文印室里有兩臺復印機長期工作著，使用和操作復印機的師傅，時常感到身體有不適的現(xiàn)象。一天，一位學生知道后，查閱了相關資料，了解到復印機工作時易產(chǎn)生臭氧，臭氧濃度過高時，對人體有害。臭氧具有強氧化性，可以使?jié)駶櫟?/p>

7、碘化鉀淀粉試紙變藍，其中臭氧部分轉化為氧氣。（1）寫出并配平發(fā)生反應的離子方程式 ；（2）該反應的氧化劑是 ，還原產(chǎn)物是 ；（3）該反應包含兩種反應：氧化反應為 轉化 ，還原反應過程的反應式 。（4）反應中1mol 臭氧 （填“得到”或“失去”） mol電子。 答案（1）O 3+2I+H2O 2OH +I2+O2；（2分）（2）O 2 OH（或）KOH （2分）（3）I I 2 （1分） O2+H2O+2e2OH +O2；(1分（4）得到 2（2分）9(08閩行區(qū)模擬 (8分 實驗室用50mL 濃鹽酸跟足量的氯酸鉀固體共熱制取氯氣，反應的化學方程式為（未配平）：KClO 3 + HCl KCl

8、 + Cl2+ H2O（1）配平上述反應化學方程式： KClO3 + HCl KCl + Cl2 + H2O（2）濃鹽酸在此反應中所具有的性質是 （填寫編號）。只有還原性 還原性和酸性 只有氧化性 氧化性和酸性（3）若產(chǎn)生0.3molCl 2，則轉移電子個數(shù)為 。（4）若反應中HCl 的利用率為50%,當反應結束時，生成氯氣0.15mol, 則濃鹽酸的物質的量濃度為 。答案(1. 1、6、1、3、3 （2） （3）3.01×1023（4）12mol/L （各2分）10(08閩行區(qū)模擬 在2KI + O3 + H2O 2KOH + O2 + I2的反應中，下列有關敘述錯誤的是A O 2

9、既不是氧化產(chǎn)物，又不是還原產(chǎn)物B 該反應的電子轉移總數(shù)為2eC 氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質的量之比為11D 有1mol I2生成時，被還原的O 3的物質的量為1mol11(08黃埔區(qū)4月模擬 在上個世紀，人們很早就得到高氯酸和高碘酸及其鹽，但無論用什么方法都得不到+7價溴的化合物。直到1968年，有個名叫Appelman 的化學家用發(fā)現(xiàn)不久的XeF 2和HBrO 3反應，首次檢測出BrO 4-。隨后在1971年用XeF 2和含KOH 、KBrO 3的水溶液反應，得到了很純的KBrO 4晶體。（1）已知XeF 2和水反應放出氧氣和氙氣，氟則以化合態(tài)留在水溶液中。其化學方程式為：_。該反應中的氧化劑是

10、_，被氧化的元素是_。（2）寫出XeF 2和含KOH 、KBrO 3的水溶液反應的化學方程式，標明電子轉移方向和數(shù)目：_ 答案（1）2XeF 22H 2O O22Xe 4HF (2分，產(chǎn)物不正確不給分，未配平扣1分 ，XeF 2 (1分 ，負二價的氧元素(1分（2）XeF 22KOH KBrO 3 KBrO4Xe 2KF H 2O（反應物、產(chǎn)物都正確1分，配平1分，電子轉移方向1分，電子轉移數(shù)目1分。12(08閔行區(qū)模擬 氧化還原反應中實際上包含氧化和還原兩個過程。下面是一個還原過程的反應式：NO 34H 3e NO 2H 2O ，現(xiàn)有KMnO 4、Na 2CO 3、Cu 2O 、Fe 2(S

11、O4 3四種物質中的一種物質（甲）能使上述還原過程發(fā)生。（1）寫出并配平該氧化還原反應的方程式： 。（2）反應中硝酸體現(xiàn)的性質為 、 。（3）該反應若在標準狀況下產(chǎn)生4.48L 氣體，則轉移電子的物質的量是 mol。（4）若1mol 甲與某濃度硝酸反應時，被還原硝酸的物質的量比按上述反應理論值高，其原因是 。 答案(114HNO33Cu 2O 6Cu(NO3 22NO 7H 2O （2分）(2酸性 氧化性 （各1分） (30.6mol （2分）(4使用了較濃的硝酸，產(chǎn)物中有部分二氧化氮生成（2分）13(08松江區(qū)模擬 已知將鹽酸滴入高錳酸鉀溶液中，產(chǎn)生黃綠色氣體，而溶液的紫紅色褪去?，F(xiàn)有一氧化

12、還原反應的體系中，共有KCl 、Cl 2、H 2SO 4、H 2O 、KMnO 4、MnSO 4、K 2SO 4七種物質：（1）寫出上述體系中發(fā)生的氧化還原反應方程式，并標出電子轉移的方向和數(shù)目：_。（2）上述反應中，還原劑是_，1 mol 氧化劑在反應中_（填“得到”或“失去”）_mol電子。（3）如果在反應后的溶液中加入NaBiO 3，則溶液又變紫紅色。據(jù)此說明不能用鹽酸酸化NaBiO 3的原因_。答案（1）+ 8H2SO 4 2MnSO4 + 6K2SO 4 + 5Cl2+ 8H2O （配平2分，電子方向和數(shù)目1分）（2）KCl 得到 5 （各1分，共3分）（3）NaBiO 3能把HCl

13、 氧化為Cl 2 （2分）14(08松江區(qū)第一期末 在NH 4NO 3中氮元素顯+5價； 4FeS 2+11O2 2Fe2O 3+8SO2反應中2價鐵和2價硫都被氧化；氧化還原反應中還原劑得電子數(shù)與氧化劑失電子數(shù)一定相等這3種說法中錯誤的是A B C D 15(08松江區(qū)第一期末 氮化硅（Si 3N 4）是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫2 23N 4 （1）配平上述反應的化學方程式（將化學計量數(shù)填在方框內(nèi)）；（2）該反應的氧化劑是 ，其還原產(chǎn)物是 ；（3）該反應在標準狀況下產(chǎn)生11.2升CO 氣體，則電子轉移數(shù)為 摩爾。 若有1摩爾焦炭與足量的SiO 2、氮氣反應，電子轉移數(shù) 摩爾，

14、理由是 答案（1）3，6，2，1，6 高溫（2）N 2，Si 3N 4（3）1摩爾，小于2摩爾，可逆反應不能進行到底。16、(08上海建平中學期末 把H 2S 通入碘水中，過濾出生成的硫，可得一定濃度的氫碘酸，氫碘酸可被空氣中的O 2氧化為I 2。I 2在水溶液中易與紅磷反應生成PI 3，并水解生成HI 和H 3PO 3（亞磷酸） （1）寫出氫碘酸氧化變質的離子方程式，并標出電子轉移的方向與數(shù)目：。（2） （填“能”或“不能”）用濃硫酸與固體NaI 共熱制HI ，原因是：。（3）在配制的氫碘酸溶液中，可加入少量的紅磷。當該溶液置于空氣中時，只要溶液的體積不變，則所配制HI 溶液的物質的量濃度不

15、會變化。其原因是（用化學方程式表示）：答案、（1）4H +4I+O2=2I2+2H2O （4分）（2）不能（1分）；HI 有還強原性，而濃H 2SO 4有強氧化性，會發(fā)生氧化還原反應。（1分）（3）2P + 3I23 （1分）；PI 3 + 3H23PO 3（1分）17(08盧灣區(qū)期末 高鐵（）酸鹽是新一代水處理劑，其制備方法有：次氯酸鹽氧化法（濕法）；高溫過氧化物法（干法）等。（1）法在堿性溶液中，利用次氯酸鹽氧化三價鐵鹽，配平下列化學方程式：_Fe3+ +_ClO- + _OH- _FeO42- + Cl- + _H2O其中當1mol 還原劑發(fā)生反應時_（填“得到”或“失去”）_mol電子

16、。（2）法是Na 2O 2/FeSO4體系在N 2流中于700反應1小時，可得到高鐵酸鹽，其中作氧化劑的是_。(3高鐵酸鹽作為水處理劑比氯源型凈水劑（如漂白劑等）具有的優(yōu)越性是_ 。答案（7分）(1 2Fe3+ + 3ClO- + 10OH- 2FeO42- + 3Cl- + 5H2O, （2分）失去，3mol 電子 （1分*2）（2） Na2O 2 （1分）(3 高鐵酸鹽在水溶液中不穩(wěn)定，能分解出O 2，具有殺菌消毒作用，同時產(chǎn)生Fe(OH3膠體，吸附水中懸浮雜質。 （2分）18、(08嘉定區(qū)期末 已知將鹽酸滴入高錳酸鉀溶液中，產(chǎn)生黃綠色氣體，而溶液的紫紅色褪去?，F(xiàn)有一氧化還原反應的體系中，

17、共有KCl 、Cl 2、H 2SO 4、H 2O 、KMnO 4、MnSO 4、K 2SO 4七種物質：（1）該反應中，化合價升高的反應物是_，化合價沒有發(fā)生變化的反應物是_。（2）寫出一個包含上述七種物質的氧化還原反應方程式（需配平）。_。（3）上述反應中，氧化劑是_，1 mol 氧化劑在反應中_（填“得到”或“失去”）_mol電子。（4）如果在反應后的溶液中加入 NaBiO3，溶液又變紫紅色。說出 NaBiO3 的一個性質： _。 答案 (1 KCl H2SO4（2 分） (2 10KCl + 8H2SO4 +2KMnO4 2Mn SO4+6K2SO4+5Cl2+8H2O（2 分） (3 KMnO4 得到 5 （3 分） （4） （強）氧化性（1 分） 19 (08 上海 12 校聯(lián)考上三聚氰酸C3N3(OH3可用于消除汽車尾氣中的 NO2。 其反應原理為 C3N3(OH3 3HNCO；8HNCO+6NO2 7N2+8CO2+4H2O 下列