2018鳳凰臺(tái)平衡大題匯總

1、2018鳳凰臺(tái)平衡大題匯總20 / 16鳳凰臺(tái)平衡大題1. 根據(jù)圖像選擇反應(yīng)最佳條件(1) 采用一種新型的催化劑(主要成分是Cu-Mn合金)，利用C仔口H制備二甲醚(DME)。主反應(yīng)：2CO(g)+4H(g)、CH0CHg)+H20(g)副反應(yīng)：CO(g)+HO(g) CQg)+H 2(g)CO(g)+2H 2(g) CHOH(g)n(Mn)觀察圖1回答問(wèn)題：催化劑中n(Cu)約為時(shí)最有利于二甲醚的合成圖像分析：分清主次反應(yīng)，主反應(yīng)相關(guān)曲線先增后減，非常明顯的拐點(diǎn)，選 擇性和轉(zhuǎn)化率最高最有利于合成，所以答案是2.0。 氨氣制取尿素CO(NH)2的合成塔中發(fā)生反應(yīng)：2NH(g)+CQ(g) CO

2、(NH2(I)+H 2O(g)。n(NH3)n(H2O)圖2為合成塔中不同氨碳比a n(C°2)和水碳比bn(C°2)時(shí)二氧化碳轉(zhuǎn)化率(a。 b宜控制在(填字母)范圍內(nèi)A. 0.60.7B. 11.1a 宜 控 制 在是C. 1.51.64.0 左 右， 理鶴化率選掙性O(shè)U60-選擇杵4020,CHQH選擇性0to 2.0 3.0 4.0Mn)圖1圖2圖像分析：控制變量，作垂直于橫軸的一條直線交三條曲線于三點(diǎn)， 轉(zhuǎn)化率 越高越好，所以選擇A。選擇最佳氨碳比，可看最上面曲線的走勢(shì)，整體增加， 曲線先陡后平(略上升)，依然選擇拐點(diǎn)，當(dāng)氨碳比大于4.0時(shí)，增大氨氣的量CO 轉(zhuǎn)化率

3、增加不大，但生產(chǎn)成本提高了；氨碳比太小，CO轉(zhuǎn)化率低。2. 根據(jù)圖像結(jié)合相關(guān)原理解釋某種現(xiàn)象產(chǎn)生的原因(1) 以二氧化鈦表面覆蓋CiuAlzQ為催化劑，可以將CO和CH直接轉(zhuǎn)化成乙酸。 在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖 3所示。250300 °C時(shí)，溫 度升高而乙酸的生成速率降低的原因/X：-0 900 y25 950 97J 1000 1025 10S0O-O-AG-OH5 4 3 2 1 漫洋*££sx'4INI制 ID fiM) mn彌 M EIU-M圖3圖4圖5圖像分析：兩根曲線注意看清每個(gè)曲線對(duì)應(yīng)的條件， 分析兩個(gè)量之間內(nèi)在的 聯(lián)

4、系。這里涉及影響反應(yīng)速率的兩個(gè)因素：催化劑和溫度，弄清影響因素即可。所以250300 C時(shí)，溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因是溫度超過(guò) 250 C時(shí), 催化劑的催化效率降低。(2) 已知H2S高溫?zé)岱纸庵?quot;的反應(yīng)為2HS(g)2Hb(g)+S2(g)。在恒容密閉容器中，控制不同溫度進(jìn)行 HS的分解實(shí)驗(yàn)。以HS的起始濃度均 為c mol L-1測(cè)定H2S的轉(zhuǎn)化率，結(jié)果如圖4所示。圖中a為HS的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度 的關(guān)系曲線，b曲線表示不同溫度下反應(yīng)經(jīng)過(guò)相同時(shí)間且未達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)H2S的轉(zhuǎn)化率。請(qǐng)說(shuō)明隨溫度的升高，曲線b向曲線a逼近的原 因：。圖像分析：弄清兩根曲線表示的含義，溫度低時(shí)，

5、H2S轉(zhuǎn)化率相差較大，溫度高時(shí)，H2S轉(zhuǎn)化率幾乎相等。說(shuō)明溫度高時(shí)，在該段時(shí)間里已經(jīng)達(dá)到平衡，因 而原因可以表示為：溫度升高，反應(yīng)速率加快，達(dá)到平衡所需的時(shí)間縮短，故曲 線b向曲線a靠近。（3）6NO（g）+4NH3（g） 5M（g）+6H2O（g） H=-1 807.0 kJ mol-1; N口NH在AgO 催化劑表面的反應(yīng)活性隨溫度的變化曲線見(jiàn)圖 5。隨著反應(yīng)溫度的進(jìn)一步升高，在有氧的條件下NO勺轉(zhuǎn)化率明顯下降的可能原 因是。圖像分析：可逆反應(yīng)轉(zhuǎn)化率的變化一般可以從平衡移動(dòng)的角度去分析，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度反應(yīng)更有利于向逆反應(yīng)方向進(jìn)行。3. 根據(jù)圖像推斷化學(xué)方程式及相關(guān)信息（1）為了

6、減少空氣中的CO,目前捕碳技術(shù)在降低溫室氣體排放中具有重要的 作用，捕碳劑常用（NH）2CO，反應(yīng)為（NF4）2CO（aq）+H2O（l）+CO2（g） 2NHHCOaq）出。為研究溫度對(duì)（NHCO捕獲CO效率的影響，在某溫度匚下，將 一定量的（NH4） 2CC3溶液置于密閉容器中，并充入一定量的 CO氣體（用氮?dú)庾鳛橄?釋劑），在t時(shí)刻，測(cè)得容器中CO氣體的濃度。然后分別在溫度為 T2、T3、T4、T5 下，保持其他初始實(shí)驗(yàn)條件不變，重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)，經(jīng)過(guò)相同時(shí)間測(cè)得CO氣體濃度，其關(guān)系如圖6,則出（填 >”、=”或<”）0。如 訂 4時(shí)間At*inO圖6圖7圖像分析：根據(jù)可逆反應(yīng)的

7、特征，準(zhǔn)確確定平衡點(diǎn)。溫度越高反應(yīng)速率越快，達(dá)到平衡所需的時(shí)間越短，在相等時(shí)間內(nèi)，CG濃度最低的點(diǎn)應(yīng)該是平衡點(diǎn)。 T3往后，溫度升高，CG濃度增大，平衡逆向移動(dòng)，逆反應(yīng)吸熱，正反應(yīng)放熱。（2）NO直接催化分解（生成N2與G2）也是一種脫硝途徑。在不同條件下，NG勺分 解產(chǎn)物不同。在高壓下，N（在40 °C下分解生成兩種化合物，體系中各組分物質(zhì) 的量隨時(shí)間變化曲線如圖7所示。寫(xiě)出丫和Z的化學(xué) 式: 。圖像分析：根據(jù)題意結(jié)合圖像可知，3 mol NG分解后得到1 mol 丫和1 mol Z（Y 和Z均為氮的氧化物），故丫和Z分別為N£和NO?！九e題說(shuō)法】【例題3】（2015新課

8、標(biāo)U卷節(jié)選）甲醇既是重要的化工原料，又可作為燃料。利用合成氣（主要成分為CO CO和H）在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主要反 應(yīng)如下：CO(g)+2H(g)-CHOH(g)AH=-99 kJmol-1 CO(g)+3H2(g)iCHOH(g)+HO(g)AH=-58 kJmol-1CO(g)+H2(g)-CO(g)+HO(g)AH=+41 kJmol-1回答下列問(wèn)題：（1）反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為;圖1中能正確反映平衡常數(shù)K隨溫度變化關(guān)系的曲線為 （填曲線標(biāo)記字母），其判斷理由n （出）合成氣的組成n（CO C°2）=2.60時(shí)體系中CO勺平衡轉(zhuǎn)化率（M與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖

9、2所示。acO）隨溫度升高而（填 增大”或減小”，其原因是。圖2中的壓強(qiáng)由大到小為 ，其判斷理由是 O5W 510 520 5J0 540 5W圖2c(CH 3OH )2【答案】a反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，平衡常數(shù)(1) K= c(CO) c (H2)隨溫度升高而減?。?）減小 升高溫度時(shí)，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，平衡向左移動(dòng)，使得體系中CO的量增大；反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，平衡向右移動(dòng)，生成 CO勺量增大?？偨Y(jié)果，隨溫 度升高，CO勺轉(zhuǎn)化率降低 P1>P2>P3相同溫度下，由于反應(yīng)為氣體分子數(shù)減 小的反應(yīng)，加壓有利于提升CO勺轉(zhuǎn)化率；而反應(yīng)為氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)， 產(chǎn) 生CO勺量不受壓強(qiáng)影響。故增大

10、壓強(qiáng)時(shí)，有利于 CO勺轉(zhuǎn)化率升高 (2015湖南懷化二模)I . 右圖為1 mol NQ(g)和1 mol CO(g)反應(yīng)生成NO(g)和CQ(g)過(guò)程中的 1 1能量變化示意圖。已知日=134 kJ mol- , E=368kJ mol- (E1、E2為反應(yīng)的活化能)。若在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，則E、AH的變化分別是、(填“增大”、“減小”或“不變”)。寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：。 若反應(yīng) SG(g)+l 2(g)+2H2O(g) HSO(l)+2HI(g)在 150 C下能自發(fā)進(jìn)行,則出(填字母)0A.大于 B.小于 C. 等于D.大于或小于都可n.以CO為碳源制取低碳有機(jī)物

11、成為國(guó)際研究焦點(diǎn)，下面為CO加氫制取乙醇的反應(yīng)：2CO(g)+6H2(g) CHCHOH(g)+3HO(g) AH=Q kJ mol-1 (Q>0)。在密閉容器中，按CG與H的物質(zhì)的量之比為1 : 3進(jìn)行投料，在5 MPa下測(cè)得完成下列填空：(1) 表示CHCH0F體積分?jǐn)?shù)曲線的是 (填字母)。(2) 在一定溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是 (填字母)A. 平衡常數(shù)K不再增大B. CO2的轉(zhuǎn)化率不再增大C. 混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變D. 反應(yīng)物不再轉(zhuǎn)化為生成物(3) 其他條件恒定，達(dá)到平衡后，能提高H轉(zhuǎn)化率的措施是 (填字母)。A.升高溫度B.充入更多的” C.移去乙醇D. 增大容器

12、體積 圖中曲線a和c的交點(diǎn)R對(duì)應(yīng)物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)為 ?！敬鸢浮縄 (1)減小 不變 NO(g)+CO(g) NO(g)+CQg) AH= 234kJ mol-1B3II . (1)b(2)BC(3)AC(4)37.5% (或 0.375 或 8)【解析】I . (1)催化劑能夠降低化學(xué)反應(yīng)的活化能，但不能改變化學(xué)反應(yīng)的焓變；由能量關(guān)系圖可知該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為NO(g)+CO(g)11 1NO(g)+CQg) AH=-(E2-E1)=-(368 kJ mol-134 kJ mol- )=-234 kJ mol-。(2)該反 應(yīng)的氣體物質(zhì)的量減小，AS<0,若使反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行需要AH-TAS

13、vO,所以AH<QI . (1)根據(jù)化學(xué)方程式可知CHCHOF是生成物，體積分?jǐn)?shù)逐漸增大，并且增 加的幅度要小于水蒸氣的增加幅度，所以圖中b曲線表示的是CHCHOH勺體積分?jǐn)?shù)。(2) A項(xiàng)，平衡常數(shù)只是溫度的函數(shù)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率不再變化，正確；C項(xiàng)，該反應(yīng)是一個(gè)氣體體積變 化的反應(yīng)，當(dāng)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，正確；D項(xiàng)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，反應(yīng)依然在進(jìn)行，沒(méi)有停止，錯(cuò)誤。(3) A項(xiàng)，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，氫氣轉(zhuǎn)化率增大，正確；B項(xiàng)，充入更多的平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，但氫氣的轉(zhuǎn)化率降 低，

14、錯(cuò)誤；C項(xiàng)，移去乙醇，減少了生成物的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，氫 氣轉(zhuǎn)化率增大，正確；D項(xiàng)，增大容器體積，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，氫氣的轉(zhuǎn) 化率降低，錯(cuò)誤。a曲線代表H2O c曲線代表H2。設(shè)起始時(shí)充入1 mol CO2和3 mol H2，轉(zhuǎn)化 的H2的物質(zhì)的量為6n mol，貝U2C0(g)+6H2(g)vCHCH0H(g)+3H0(g)起始/mol :1 300變化/mol :2n6nn3n平衡/mol :1-2 n3-6 n n3n1圖中曲線a和c的交點(diǎn)R表示3-6n=3n，解得n=3，所以此時(shí)體積分?jǐn)?shù)為3n1-2n +3-6n +n +3n x100%=37.5%【例題2】（2015山

15、東卷）合金貯氫材料具有優(yōu)異的吸收氫性能，在配合氫能的 開(kāi)發(fā)中起到重要作用。M（1） 一定溫度下，某貯氫合金（M）的貯氫過(guò)程如右圖所示，縱軸為平衡時(shí)氫氣的壓強(qiáng)（p），橫軸表示固相中氫原子與金屬原子的個(gè)數(shù)比M 。旦在0/段，氫溶解于 吋形成固溶體MH，隨著氫氣壓強(qiáng)的增大，M逐漸增大； 在AB段, MH與氫氣發(fā)生氫化反應(yīng)生成氫化物MH，氫化反應(yīng)化學(xué)方程式為zMH（s）+H2（g） zMH（s） AH（ I ）;在B點(diǎn)，氫化反應(yīng)結(jié)束，進(jìn)一步增大氫氣壓強(qiáng)，M幾乎不變。反應(yīng)（I ）中z=（用含x和y的代數(shù)式表示）。溫度為時(shí)，2g某合金4 min-內(nèi)吸收氫氣240 mL，吸氫速率v=mLg- min。反應(yīng)的

16、焓變AHi(填 >”、<”或=”)0。(2) n表示單位質(zhì)量貯氫合金在氫化反應(yīng)階段的最大吸氫量占其總吸氫量的比例，貝u溫度為T(mén)i、T2時(shí)，n)(填 >”、<”或=”)訂2)。當(dāng)反應(yīng)(I)處于圖中a點(diǎn)時(shí)，保持溫度不變，向恒容體系中通入少量氫氣，達(dá)到平衡后反應(yīng)(I ) 可能處于圖中的(填b”、c”或d”點(diǎn)，該貯氫合金可通過(guò) 或的方式釋放氫氣。(3) 貯氫合金ThNi5可催化由CO H合成CH的反應(yīng)，溫度為T(mén)時(shí)，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為。已知：溫度為T(mén)時(shí)，CH(g)+2H2O(g)CO(g)+4H2(g)AH=+165 kJ mol-1CO(g)+HO(g)CO(g)+H2(g

17、)AH=-41 kJ mol-12【答案】(1) y-x 30 <(2) > c升高溫度減小壓強(qiáng)(3) CO(g)+3H2(g) CH(g)+H2O(g)-1AH=-206 kJ mol2【解析】(1)根據(jù)元素守恒可得z x+2=z y，解得z= y-x ;吸氫速率v=240mL2 g詔min=30 mL g-1 min-1;因?yàn)?lt;£，T2時(shí)氫氣的壓強(qiáng)大，說(shuō)明升溫向生成 氫氣的方向移動(dòng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則AHi<0o (2)根據(jù)圖像可知，橫坐標(biāo)相同， 即氫原子與金屬原子的個(gè)數(shù)比相同時(shí)，T2時(shí)氫氣的壓強(qiáng)大，說(shuō)明T2時(shí)吸氫量少，旦則n)> nT2);處于圖

18、中a點(diǎn)時(shí)，保持溫度不變，向恒容體系中通入少量氫氣，M 逐漸增大，溫度不變，平衡時(shí)氫氣壓強(qiáng)不變，根據(jù)圖像可能處于c點(diǎn)；根據(jù)平衡移動(dòng)原理，可以通過(guò)升高溫度或減小壓強(qiáng)使平衡向左移動(dòng)，釋放氫氣。(3)寫(xiě)出化學(xué)方程式并注明狀態(tài)：CO(g)+3H(g) CH(g)+H2O(g)，然后根據(jù)蓋斯定律可 得該反應(yīng)的AH=-AH+AH2=-206 kJ mol-1，進(jìn)而得出熱化學(xué)方程式?！纠}3】(2015新課標(biāo)I卷節(jié)選)碘及其化合物在合成殺菌劑、藥物等方面具 有廣泛用途。Bodensteins研究了下列反應(yīng)：2HI(g) '一 F2(g)+I 2(g)在716 K時(shí),氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x(

19、HI)與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系如下表。t/min020406080120x(HI)10.910.850.8150.7950.784x(HI)00.600.730.7730.7800.784回答下列問(wèn)題：(1) 根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，該反應(yīng)的平衡常數(shù) K的計(jì)算式為。(2) 上述反應(yīng)中，正反應(yīng)速率為v正=k正x2(HI),逆反應(yīng)速率為v逆=k逆x(H2)x(I 2)，其中k正、k逆為速率常數(shù)，則k逆為(以K和k正表示)。若 k正=0.0027 mi n1，在 t=40 min 時(shí)，v正 =min-1。(3) 由上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算得到v正x(HI)和v®x(H2)的關(guān)系如下圖所示。當(dāng)升高到某一溫度時(shí)，

20、反應(yīng)重新達(dá)到平衡，相應(yīng)的點(diǎn)分別為 (填字母)。0.1080.108k正23【答案】(1)K=0.784(2) K 1.95 X10-3 (3)AE【解析】(1)表中第一行由HI分解建立平衡，表中第二行向逆反應(yīng)進(jìn)行建 立平衡，由第一行數(shù)據(jù)可知，平衡時(shí) HI物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.784，則氫氣、碘蒸氣 總物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為1-0.784=0.216，而氫氣與碘蒸氣物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相等均為 0.108，反應(yīng)前后氣體體積不變，用物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)代替濃度計(jì)算平衡常數(shù)，則平0.108 0.1082 o 衡常數(shù)K= 0.784。到達(dá)平衡時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等，則k正x (HI)=kx2(HI)k 正時(shí)，正反應(yīng)建立平衡的逆

21、x(H2)x(I 2)，貝咔逆=GXx(H2)x(I 2) = K。在 t=40 minx(HI)=0.85，貝U v 正=k 正 x2(HI)=0.0027min-1 X).852=1.95 X10-3 min-1 。(3)對(duì) 于 2HI(g)H(g)+I 2(g)反應(yīng)建立平衡時(shí)：升高溫度，正、逆反應(yīng)速 率均加快，因此排除C點(diǎn)和F點(diǎn)，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升 高溫度，平衡正向移動(dòng)，再次平衡時(shí) HI的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù) 減小，H的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大，故選A點(diǎn)和E點(diǎn)。1、向絕熱恒容密閉器中通入SO2和NO2, 定條件下使反應(yīng) SO2(g) +NO2 (g) = SO3 (g) +NO (g)達(dá)到平衡，正反應(yīng)

22、速率隨時(shí)間變化的示意圖如下所示。由圖可得出的正確結(jié)論是( )A .反應(yīng)在c點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)B .反應(yīng)物濃度：a點(diǎn)小于b點(diǎn)C .反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量D . t1= t2時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率：a b段小于b c段2、向一容積為1L的密閉容器中加入一定量的X、Y，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)aX (g) +2Y (s) ? bZ(g)； hv0.如圖是容器中X、Z的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化的曲線.根據(jù)以上信息，下列說(shuō)法正確的是()A .用X表示010min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率為 v (X) =0.045mol/L ?minB. 根據(jù)上圖可求得方程式中a： b=1: 3C. 推測(cè)在第7min時(shí)曲線變化的原因可能是

23、升溫D .推測(cè)在第13min時(shí)曲線變化的原因可能是降溫3、某恒溫密閉容器發(fā)生可逆反應(yīng)：Z (?) +W (?) = X (g) +Y (?) H，在t1時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡，在t2時(shí)刻縮小容器體積，t 3時(shí)刻再次達(dá)到平衡狀態(tài)后未再改變條件.下A. Z和W在該條件下至少有一個(gè)是為氣態(tài)B . t 1t 2時(shí)間段與t3時(shí)刻后，兩時(shí)間段反應(yīng)體系中氣體的平均摩爾質(zhì)量可能相等也可能 不等C .若在該溫度下此反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=c (X)，則t 1t 2時(shí)間段與t 3時(shí)刻后的X濃度不相等D .若該反應(yīng)只在某溫度 T以上自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度升高而減小4、（ 14分）煤炭燃燒過(guò)程中會(huì)釋放出大量的

24、SO2,嚴(yán)重破壞生態(tài)環(huán)境。米用一定的脫硫技術(shù)可以把硫元素以 CaSO4的形式固定，從而降低 SO2的排放。但是煤炭燃燒過(guò)程中產(chǎn)生的 CO又會(huì)與CaSO4發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，降低脫硫效率。相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：CaSO4（s）+CO（g） CaO（s） + SO2（g） + CO2（g） Hi=218.4kJ mol-（反應(yīng) I ）-1CaSO4（s）+4CO（g）CaS（s） + 4CO2（g）出=-175.6kJ mol （反應(yīng) n ）請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）應(yīng)I能自發(fā)進(jìn)行的條件是 。對(duì)于氣體參與的反應(yīng)，表示平衡常數(shù)Kp時(shí)用氣體組分（B）的平衡壓強(qiáng)p（B）代替該氣體物質(zhì)的量濃度c（B），則反應(yīng)

25、n的 Kp=（用表達(dá)式表示）。假設(shè)某溫度下，反應(yīng)I的速率（v1）大于反應(yīng)n的速率（v2），則下列反應(yīng)過(guò)程能量變化示意圖正確的是。通過(guò)監(jiān)測(cè)反應(yīng)體系中氣體濃度的變化可判斷反應(yīng)I和n是否同時(shí)發(fā)生，理由圖1為實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同溫度下反應(yīng)體系中CO初始體積百分?jǐn)?shù)與平衡時(shí)固體產(chǎn)物中CaS質(zhì)量百分?jǐn)?shù)的關(guān)系曲線。則降低該反應(yīng)體系中SO2生成量的措施有。A .向該反應(yīng)體系中投入石灰石B .在合適的溫度區(qū)間內(nèi)控制較低的反應(yīng)溫度C.提高CO的初始體積百分?jǐn)?shù)D .提高反應(yīng)體系的溫度恒溫恒容條件下，假設(shè)反應(yīng)I和n同時(shí)發(fā)生，且v1>v2，則下，請(qǐng)?jiān)趫D 2中畫(huà)出反應(yīng)體系中c（SO2）隨時(shí)間t變化的總趨勢(shì)圖。8初始休料疔馳（

26、% 彈普題圈I第2T題圖2化學(xué)平衡判斷依據(jù)5、 已知2SO2 (g) +O2 (g)2SO3 (g)。向同溫、同體積的三個(gè)密閉容器中分別充入 氣體：(甲)2 mol SO2和 1 mol O2；(乙)1 mol SO2和 0.5 mol O2；(丙)2 mol SO3。恒溫、 恒容下反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，下列關(guān)系一定正確的是A、容器內(nèi)壓強(qiáng) p： p甲=p丙2 p乙 B、SO3的質(zhì)量 m： m甲=m丙2m乙C、c(SO2)與 c(O2)之比 k： k 甲=k 丙k 乙D、 反應(yīng)放出或吸收的熱量的數(shù)值Q : Q甲=Q丙Q乙6、關(guān)于下列各圖的敘述，正確的是()A .甲表示H2與。2發(fā)生反應(yīng)過(guò)程中的能量變化，

27、則H2的燃燒熱為483.6Kj?mol-1B .乙表示恒溫恒容條件下發(fā)生的可逆反應(yīng)2NO2? N2O4 (g)中，各物質(zhì)的濃度與其消耗速率之間的關(guān)系，其中交點(diǎn)A對(duì)應(yīng)的狀態(tài)為化學(xué)平衡狀態(tài)C.丙表示A、B兩物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況，將A、B飽和溶液分別由t1C升溫至t2C時(shí)，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) BAD 丁表示常溫下，稀釋 HA、HB兩種酸的稀溶液時(shí)，溶液 pH隨加水量的變化，則同濃度 的NaA溶液的pH小于NaB溶液二、化學(xué)平衡移動(dòng)7、在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應(yīng)：2X(g)Y(g)，溫度T1、T2下X的物質(zhì)的量濃度c(X)隨時(shí)間t變化的曲線如題7圖所示，下列敘述正確的是()A .該反應(yīng)進(jìn)行到

28、M點(diǎn)放出的熱量大于進(jìn)行到W點(diǎn)放出的熱量a-bB. T2下，在 0t1 時(shí)間內(nèi)，u (丫)= ° mol/(L min)C. M點(diǎn)的正反應(yīng)速率 u正大于N點(diǎn)的逆反應(yīng)速率 u逆D. M點(diǎn)時(shí)再加入一定量的 X，平衡后X的轉(zhuǎn)化率減小8、一定條件下，通過(guò)下列反應(yīng)可以制備特種陶瓷的原料MgO:MgSO4 (s) +CO (g)MgO (s) +CO2 (g) +SO2 (g) H 0該反應(yīng)在恒容的密閉容器中達(dá)到平衡后，若僅改變圖中橫坐標(biāo) x的值，重新達(dá)到平衡后， 縱坐標(biāo)y隨x變化趨勢(shì)合理的是()選項(xiàng)xyA溫度容器內(nèi)混合氣體的密度BCO的物質(zhì)的量CO2與CO的物質(zhì)的量之比CSO2的濃度平衡常數(shù)KD

29、MgSO4的質(zhì)量(忽略體積)CO的轉(zhuǎn)化率A. AB. BC. CD . D9、反應(yīng)aM(g) + bN(g) = cP(g)+ dQ(g)達(dá)到平衡時(shí)，M的體積分?jǐn)?shù)y(M)與反應(yīng)條件的關(guān) 系如圖所示.其中 z表示反應(yīng)開(kāi)始時(shí) N的物質(zhì)的量與 M的物質(zhì)的量之比.下列說(shuō)法正確的 是 ()201?It:lld.IMPaA 同溫同壓同z時(shí)，加入催化劑，平衡時(shí) Q的體積分?jǐn)?shù)增加B 同壓同z時(shí)，升高溫度，平衡時(shí) Q的體積分?jǐn)?shù)增加C.同溫同z時(shí)，增加壓強(qiáng)，平衡時(shí) Q的體積分?jǐn)?shù)增加D 同溫同壓時(shí)，增加 乙平衡時(shí)Q的體積分?jǐn)?shù)增加10、( 14分)合成氨是人類科學(xué)技術(shù)上的一項(xiàng)重大突破，其反應(yīng)原理為:N2 ( g) +

30、3H2 (g) 2NH3 (g) ?H= 92.4kJ?mol 十一種工業(yè)合成氨的簡(jiǎn)易流程圖如下：IIIIllE夭然汽脫磧(1) 天然氣中的H?S雜質(zhì)常用常用氨水吸收，產(chǎn)物為 NH4HS。一定條件下向NH4HS溶液 中通入空氣，得到單質(zhì)硫并使吸收液再生， 寫(xiě)出再生反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。(2) 步驟II中制氯氣原理如下：©CH4十氐0 (*)二CM 銳)十了肌 Cs) AH-+206U kj-mcl'1 CO“ +HsO弓( g)-+H；呂)占心4 1.2 kJ 'nol*1對(duì)于反應(yīng)，一定可以提高平衡體系中H2百分含量，又能加快反應(yīng)速率的是 。a.升高溫度 b.增大水蒸

31、氣濃度c.加入催化劑 d.降低壓強(qiáng)利用反應(yīng)，將 CO進(jìn)一步轉(zhuǎn)化，可提高 H2產(chǎn)量。若1mol CO和H2的混合氣體(CO的體 積分?jǐn)?shù)為20% )與出0反應(yīng)，得到1.18mol CO、CO2和出的混合氣體，則CO轉(zhuǎn)化率為。(3) 下左圖表示500 C、60.0MPa條件下，原料氣投料比與平衡時(shí)NH3體積分?jǐn)?shù)的關(guān)系。根據(jù)圖中a點(diǎn)數(shù)據(jù)計(jì)算N2的平衡體積分?jǐn)?shù)： 。(4 )依據(jù)溫度對(duì)合成氨反應(yīng)的影響，在下右圖坐標(biāo)系中，畫(huà)出一定條件下的密閉容器內(nèi)， 從通入原料氣開(kāi)始，隨溫度不斷升高，NH 3物質(zhì)的量變化的曲線示意圖。2尸(5)上述流程圖中，使合成氨放出的熱量得到充分利用的主要步驟是(填序號(hào)),簡(jiǎn)述本流程中

32、提高合成氨原料總轉(zhuǎn)化率的方法： 。11、二甲醚(CH3OCH3)是無(wú)色氣體，可作為一種新型能源。由合成氣(組成為H2、CO和少量的CO2)直接制備二甲醚，其中的主要過(guò)程包括以下四個(gè)反應(yīng)：甲醇合成反應(yīng)：-1(i )CO(g) + 2H2(g)=CH 3OH(g)AH1 = - 90.1 kJ mol1(ii )CO2(g) + 3H2(g)=CH 3OH(g) + H2O(g)AH2=- 49.0 kJ mol水煤氣變換反應(yīng)：-1(iii )CO(g) + H2O(g)=CO 2(g) + H2(g) AH3=- 41.1 kJ mol 二甲醚合成反應(yīng)：1(iv )2CH3OH(g)=CH 3O

33、CH3(g) + H2O(g)AH4=- 24.5 kJ mol回答下列問(wèn)題：(1) Al 2O3是合成氣直接制備二甲醚反應(yīng)催化劑的主要成分之一。工業(yè)上從鋁土礦制備較高純度Al 2O3的主要工藝流程是 (以化學(xué)方程式表示)。(2) 分析二甲醚合成反應(yīng)(V )對(duì)于CO轉(zhuǎn)化率的影響(3) 有研究者在催化劑(含CuZnAIO和AI2O3)、壓強(qiáng)為5.0 MPa的條件下，由H2和CO直接 制備二甲醚，結(jié)果如圖所示。其中CO轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而降低的原因是閱0 70 2B0 29Q310 320tngon-ra-dsd(4) 二甲醚直接燃料電池具有啟動(dòng)快、效率高等優(yōu)點(diǎn)，其能量密度高于甲醇直接燃料電池 (5.93 1kWhkg )。若電解質(zhì)為酸性，二甲醚直接燃料電池的負(fù)極反應(yīng)為 ，一個(gè)二甲醚分子經(jīng)過(guò)電化學(xué)氧化，可以產(chǎn)生 個(gè) 電子的電量；該電池的理論輸出電壓為1.20 V，能量密度E =(列式計(jì)算。能量密度=電池輸出電能/燃料質(zhì)量，1 kW-h= 3.6 >106 J)。12、捕碳技術(shù)(主要指捕獲 CO2)在降低溫室氣體排放中具有重要的作用.目前NH 3和(NH 4)2CO3已經(jīng)被用作工業(yè)捕碳劑，它們與CO2可發(fā)生如下可逆反應(yīng)：反應(yīng)I: 2NH3 (I) +H2O (I) +CO2