高一化學(xué)導(dǎo)學(xué)案《離子反應(yīng)》2

1、高一化學(xué)導(dǎo)學(xué)案離子反應(yīng)第二課時編號:HX20110102 設(shè)計:姚曉晨 審定:朱永剛2011-11-24班級:小組:姓名:【使用說明與學(xué)法指導(dǎo)】:1.請同學(xué)們認(rèn)真閱讀課本3033頁,結(jié)合初中知識,劃出重要知識,規(guī)范完成學(xué)案預(yù)習(xí)自學(xué)內(nèi)容并記熟基礎(chǔ)知識,用紅色筆做好疑難標(biāo)記。2.聯(lián)系課本知識和學(xué)過的知識,小組合作、討論完成學(xué)案合作探究內(nèi)容;3.及時整理展示,點(diǎn)評結(jié)果,規(guī)范完成學(xué)案當(dāng)堂鞏固練習(xí),改正完善并落實(shí)好學(xué)案所有內(nèi)容?！緦W(xué)習(xí)目標(biāo)】A.理解離子反應(yīng)的的概念,掌握離子反應(yīng)發(fā)生的條件。B.掌握離子反應(yīng)方程式的書寫和應(yīng)用。【重難點(diǎn)】重點(diǎn):離子反應(yīng)方程式的書寫難點(diǎn):離子反應(yīng)方程式的書寫和應(yīng)用預(yù)習(xí)自學(xué)1.

2、在條件能導(dǎo)電的,稱作電解質(zhì);在條件下都不能導(dǎo)電的,稱作非電解質(zhì)。一、離子方程式(1定義:用實(shí)際參加反應(yīng)的_來表示反應(yīng)的式子,叫離子方程式。注意:H+ + OH- = H2O表示中和反應(yīng)這一類反應(yīng)的實(shí)質(zhì),但這個離子方程式不是所有的酸堿中和反應(yīng)的離子方程式,如:(舉例說明(2離子方程式的書寫步驟:四步“一寫”:首先以客觀事實(shí)為依據(jù)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式;“二拆”:把易_、易_物質(zhì)拆寫成_形式“兩易”(關(guān)鍵 _,_和_仍用化學(xué)式表示“三刪”:刪去方程式兩邊_參加反應(yīng)的離子;“四查”:檢查離子方程式兩邊各元素的_和_是否相等?！皟傻取睓z查各項是否都有公約數(shù),是否漏寫必要的反應(yīng)條件“兩查”【針對練習(xí)】:1

3、、下列哪些物質(zhì)能拆成離子形式。(1H2O (2CO2(3CaCO3(4NaOH (5H2SO4(6HCl (7BaSO4(8FeCl3(9NaHCO3(10AgCl (11Fe2O3(12Fe(OH3(13CuSO4(14Na2O (15Ba(OH2(16Na2CO32、完成下列化學(xué)方程式,并寫出其離子方程式:H2SO4 + Ba(OH2 -Na2CO3 + Ca(OH2 -NaOH + FeCl3 -HCl + Na2CO3 -CO2 + Ca(OH2 -SO2 + NaOH -課題二:離子方程式正誤的判斷規(guī)律:一看物質(zhì)反應(yīng)是否符合,二看離子是否恰當(dāng),三看與是否守恒,四看是否離子反應(yīng),五看反

4、應(yīng)物或生成物電離出的離子是否合理,六看是否符合題設(shè)條件(“過量”、“少量”、“適量”、“任意量”、“滴加順序”等字眼,七看各種符號是否正確?！踞槍毩?xí)】1:下列離子方程式正確的是( A.稀硫酸滴在鐵片上:Fe+2H+=Fe3+H2B.硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng):SO42-+Ba2+=BaSO4C.足量鹽酸滴在石灰石上:CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2OD.氫氧化銅與稀硫酸混合:H+OH-=H2O2:能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是(A.氫氧化鋇溶液與鹽酸的反應(yīng)OH-+H+=H2OB.澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng)Ca(OH2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2OC.銅片插入硝酸銀溶

5、液中Cu + Ag+ = Cu2+ + AgD.碳酸鈣溶于稀鹽酸中CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2課題三:離子共存1、由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),離子不能大量共存(1生成的物質(zhì)或生成的物質(zhì)或生成的物質(zhì);(2多元弱酸的酸式根離子(例如HCO3-既可與反應(yīng),又可與反應(yīng),因此在性或性溶液中都不共存。2. 審題時應(yīng)注意題中給出的附加條件有色離子:;酸性溶液(H+、堿性溶液(OH-、PH值、PH試紙顏色、酸堿指示劑顏色等;加入鋁粉后放出可燃?xì)怏w的溶液 (溶液具有什么性質(zhì)? ;由水電離出的H+或OH-=110-10mol/L的溶液 (溶液具有什么性質(zhì)? 既不能在酸性條件下存在,又不能在堿性條件下存在的離

6、子:注意題目要求“大量共存”還是“不能大量共存”;二、離子共存1.離子共存:指離子間不發(fā)生反應(yīng)2.同一溶液中若離子間符合下列任意一個條件就會發(fā)生離子反應(yīng),離子之間便不能在溶液中大量共存。生成難溶物或微溶物:如:Ba2+與CO32-、Ag+與Cl-、Ca2+與SO42-等生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì):如H+與CO32-、HCO3-、S2-、SO32-、HSO3-,NH4+與OH-等生成難電離物質(zhì):如:H+與CH3COO-、CO32-、S2-、SO32-等生成弱酸;NH4+與OH-生成的弱堿;H+與OH-生成水發(fā)生氧化還原反應(yīng):3.附加隱含條件的應(yīng)用規(guī)律:溶液無色透明:則溶液中一定沒有色離子。如:常見的有

7、色離子:Cu2+(藍(lán)色、Fe3+(紅褐色、Fe2+(淺綠色、MnO4-(紫色等強(qiáng)堿性溶液肯定不存在與OH-反應(yīng)的離子。如:H+、NH4+、Fe3+、HCO3-等強(qiáng)酸性溶液:肯定不存在與H+反應(yīng)的離子。如:OH-、HCO3-、S2-、SO32-、HSO3-【針對練習(xí)】1:下列各組中的離子,能在溶液中大量共存的是(A.K+、H+、C1-、OH-B.Na+、Ba2+、CO32-、NO3-C.Na+、H+、Cl-、CO32-D.K+、Cu2+、NO3-、SO42-2:在強(qiáng)酸性溶液中能大量共存的無色透明離子組是(A.K+、Na+、NO3-、MnO4-B.Mg2+、Na+、Cl-、SO42 -C.K+、N

8、a+、Br-、Cu2+D.Na+、Ba2+、OH-、SO42- 【鞏固練習(xí)】1.把下列列化學(xué)方程式寫成離子方程式:(12HCl +CaCO3=CaCl2 +H2O +CO2 (2MnO2 +4HCl(濃=MnCl2 +Cl2 +2 H2O(32FeCl2 + Cl2 =2FeCl3(4Ba(OH2 +2 HCl=BaCl2 +2H2O2、含有下列離子的溶液中分別加入燒堿固體(溶液體積變化可忽略,能引起離子濃度減小的是(A、HCO3-B、Cl-C、OH-D、Cu2+3、下列離子在溶液中可以大量共存的一組是(A.H+Na+OH-B.Na+NO3-Cl-C.K+H+HCO3-D.Ca2+SO42-C

9、O32-4、某溶液中存在較多的H+、SO42-、C1-,該溶液中還可能大量存在的離子是(B.Ba2+C.NH4+D.Ag+5、下列離子組能大量共存且溶液為無色透明的是(A.Na+、Mg2+、OH-、Cl-B.Cu2+、Ba2+、SO42-、NO3-C.Mg2+、K+、SO42-、Cl-D.Ca2+、K+、HCO3-、OH-6、下列有關(guān)離子大量共存的說法正確的是(A.H+、Fe2+、SO42-、NO3-因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存B.水電離產(chǎn)生c(H+ = 110-12mol/L的溶液中,可能有Mg2+、Na+、Cl-、HCO3-大量共存C.澄清透明的無色溶液中,可能有HCO3-、MnO4-、Al3+、SO42-大量共存D.在含大量Fe3+的溶液中,可能有NH4+、Na+、Cl-、SCN-大量共存7、在強(qiáng)酸性溶液中,下列離子組能大量共存且溶液為無色透明的是(A.Mg2+Na+ SO42-Cl-B.Na+Cu2+SO42-NO3-C.Na+K+OH-HCO3-D.Ba2+ SO42NO3-K+8、下列離子在溶液中可以大量共存的一組是(A.H+、K+、OH-B.H+、NH4+、Cl-C.Na+、H+、HCO3-D.Cu2+、NO3-、OH-9、在下列化學(xué)方程式中,能夠用離子方程式Ba2+SO42