高考化學一輪復習（第一輯）考點15 氧化劑與還原劑相對強弱的

1、考點15 氧化劑與還原劑相對強弱的判斷與比較聚焦與凝萃1了解常見氧化劑、還原劑；2初步掌握氧化性、還原性及其強弱的判斷。解讀與打通常規(guī)考點一、常見的氧化劑和還原劑 1常見的氧化劑（1）活潑的非金屬單質：如 F2、Cl2、Br2、I2、O2、O3 ；（2）元素處于高價態(tài)的化合物：KClO3、KMnO4、 K2Cr2O7、HNO3、濃H2SO4；（3）高價態(tài)的金屬陽離子：Fe3+、Ag+、Cu2+ ；（4）其它：HClO、漂白粉、MnO2、Na2O2、H2O2、NO2、銀氨溶液、新制的Cu(OH)2 。2常見的還原劑（1）典型的金屬單質，如：K、Ca、 Na、Mg等（2）某些非金屬單質及其化合物，

2、如：H2、C、CO等（3）有變價元素的最低價態(tài)化合物,如：H2S、HI、HBr、HCl等（4）非金屬陰離子，如：S2-、I-、Br-、Cl-等二、氧化性和還原性相對強弱比較氧化劑在反應里表現(xiàn)氧化性。氧化能力強弱是氧化劑得電子能力的強弱，不是得電子數(shù)目的多少，如濃硝酸的氧化能力比稀硝酸強，得到電子的數(shù)目卻比稀硝酸少。 還原劑在反應里表現(xiàn)還原性。還原能力強弱是還原劑失電子能力的強弱，如鈉原子失電子數(shù)目比鋁原子少，鈉原子的還原能力比鋁原子強。1根據(jù)氧化還原反應的方向判斷： 氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物， 還原性：還原劑>還原產(chǎn)物。 2根據(jù)元素活動性順序 ：（1）根據(jù)金屬活動性順序： （1）根

3、據(jù)非金屬活動性順序： 3從反應所需條件和反應的劇烈程度來比較：一般地，一組反應中，反應條件要求越低，反應越劇烈，對應反應物的氧化性或還原性越強。MnO24HCl(濃) MnCl2Cl22H2O，2KMnO416HCl(濃)=2KCl2MnCl25Cl28H2O，從反應條件可以看出氧化劑的氧化能力：KMnO4>MnO2。4根據(jù)元素的價態(tài)： 同種元素價態(tài)越高，一般，氧化性越強（如Fe3+>Fe2+）。但例外的，氧化性：HClO>HClO2>HClO3>HClO4 。同種元素價態(tài)越低，還原性越強（如S2->S>SO2）。最高價態(tài)只有氧化性，最低價態(tài)只有還原性

4、，中間價態(tài)兼具氧化性和還原性。5濃度、溫度：例如：如氧化性：濃H2SO4>稀H2SO4，濃HNO3>稀HNO3，還原性：濃HCl>稀HCl。同一種物質，溫度越高其氧化性越強。如熱的濃硫酸的氧化性比冷的濃硫酸的氧化性強。同一種物質，所處環(huán)境酸(堿)性越強其氧化性(還原性)越強。6依據(jù)元素周期表7依據(jù)電化學原理。原電池：一般情況下，兩種不同的金屬構成原電池的兩極，其還原性：負極正極。電解池：用惰性電極電解混合溶液時，在陰極先放電的陽離子的氧化性較強，在陽極先放電的陰離子的還原性較強。8依據(jù)反應物所處的介質判斷。 NO3-、MnO4-、ClO-在酸性條件下的氧化性較在中性或堿性條件

5、下要強。 如：酸性條件：2MnO6H5SO=2Mn25SO3H2O中性條件：2MnOH2O3SO=2MnO23SO2OH堿性條件：2MnO2OHSO=2MnOSOH2O其氧化性為KMnO4(酸性)>KMnO4(中性)>KMnO4(堿性)隱性考點1常見的氧化性、還原性順序氧化性：KMnO4>Cl2>Br2>Fe3>I2>稀H2SO4>S還原性：Mn2<Cl<Br<Fe2<I<<氧化性：>Fe32對于一種物質既作氧化劑、又作還原劑的反應，如Cl2+H2O=HClO+HCl，不能根據(jù)反應方程式判斷物質氧化性、還

6、原性的強弱。3元素處于最高價態(tài)時只有氧化性，但不一定有強氧化性，如Na+、SO42-；同理，元素處于最低價態(tài)時也不一定具有強還原性。融合與應用例1在100 mL FeI2溶液中緩緩通入標準狀況下的氯氣3.36 L，反應完全后，溶液中有一半的Fe2+被氧化生成Fe3+。則原來FeI2溶液的物質的量濃度為( )A1 mol·L1 B1.2 mol·L1 C1.5 mol·L1 D6 mol·L1 解析：因為I的還原性比Fe2+的強，所以氯氣先氧化I，再氧化Fe2+。假設原來FeI2的物質的量為x，則n(Fe2+)=x，n(I)=2x，根據(jù)反應：2I+Cl2=

7、I2+2Cl，2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl，所以反應的氯氣的物質的量為：=0.15 mol，解得：x=0.12 mol，即答案：B例2在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入適量鋅粉，首先置換出的是()AMg BCu CAgDH2 答案：C 掃描與歷練【正誤判斷】(正確的打“”，錯誤的打“×”)（每個判斷2分，共40分）（ ）1得到電子越多的氧化劑，其氧化性就越強（ ）2失電子難的原子獲得電子的能力一定強（ ）3金屬陽離子被還原時一定生成金屬單質（ ）4非金屬單質在氧化還原反應中只能作氧化劑（ ）5金屬單質在氧化還原反應中只能作還原劑（ ）6發(fā)生化學反應

8、時失去電子數(shù)越多的金屬原子，其還原能力越強（ ）7氧化物不可能是還原產(chǎn)物，只可能是氧化產(chǎn)物（ ）8元素處于最高價態(tài)時一定有強氧化性，如FeO42；同理，元素處于最低價態(tài)時一定具有強還原性，如S2；元素處于中間價態(tài)時，既有氧化性又有還原性，如Fe2、SO2（ ）9根據(jù)反應化學方程式判斷氧化性、還原性強弱時，還原性：還原劑>還原產(chǎn)物；氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物（ ）10在濃度相差不大的溶液中，一種氧化劑和幾種還原劑反應時將按照還原性由強到弱的順序依次反應；同理一種還原劑和幾種氧化劑反應時將按照氧化性由強到弱的順序依次反應（ ）11在氧化還原反應中，肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原（

9、 ）12元素由化合態(tài)變成游離態(tài)時，它可能被氧化，也可能被還原（ ）13元素的原子得失電子后，一定形成8電子的穩(wěn)定結構（ ）14陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性（ ）15要實現(xiàn)Fe2Fe3的轉化，必須加入氧化劑（ ）16單質的還原性越弱、則其氧化性越強（ ）17SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿（ ）18次氯酸鹽具有氧化性，可用于漂白織物（ ）19氯氣作水殺菌消毒劑，是因為氯氣的氧化性（ ）20海水提溴是由溴元素的化合物變?yōu)殇逶氐膯钨|，屬于氧化還原反應實訓與超越【7+1模式】一、單選（7×6分=42分）1. SO2氣體與足量Fe2(SO4)3溶液完全反應后，再加入K2Cr2O7溶液，

10、發(fā)生如下兩個化學反應：SO22Fe32H2O=SO422Fe24H；Cr2O726Fe214H=2Cr36Fe37H2O。下列有關說法錯誤的是 ()A氧化性：Cr2O72>Fe3>SO2 BK2Cr2O7能將Na2SO3氧化成Na2SO4C每有1 mol K2Cr2O7參加反應，轉移電子的數(shù)目為6NAD若有6.72 L SO2(標準狀況)參加反應，則最終消耗0.2 mol K2Cr2O72某種飛船以N2H4和N2O4為動力源，發(fā)生反應：2N2H4N2O4=3N24H2O，反應溫度可達2 700 ，對于該反應，下列說法正確的是 ()A該反應屬于置換反應 BN2H4是氧化劑CN2O4發(fā)

11、生氧化反應 D氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質量比為2:13高鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種新型、高效、多功能水處理劑，是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更強、無二次污染的綠色水處理劑。工業(yè)制高鐵酸鈉的方法有如下兩種： 濕法制備的主要離子反應為：2Fe(OH)3 +3ClO+4OH =2FeO42 +3Cl +5H2O ,干法制備的主要反應方程為：2FeSO4 +6Na2O2 = 2Na2FeO4 +2Na2O +2Na2SO4 +O2則下列有關說法不正確的是 ()A高鐵酸鈉中鐵顯+6價 B濕法中FeO42是氧化產(chǎn)物C干法中每生成1mol Na2FeO4 轉移4mol電子DK2FeO4可氧化水

12、中的H2S、NH3，生成的Fe(OH)3膠體還能吸附懸浮雜質4有下列三個反應：Cl2FeI2=FeCl2I22Fe2Br2=2Fe32BrCo2O36HCl=2CoCl2Cl23H2O。下列說法正確的是 ()A中的氧化產(chǎn)物分別是I2、Fe3、CoCl2B根據(jù)以上方程式可以得到氧化性Cl2>Fe3>Co2O3C可以推理得到Cl2FeBr2=FeCl2Br2D在反應中當1 mol Co2O3參加反應時，2 mol HCl被氧化5常溫下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可發(fā)生如下兩個反應：2Fe2H2O22H=2Fe32H2O 2Fe3H2O2=2Fe2O22H下列說法正確的是

13、()AH2O2的氧化性比Fe3強，其還原性比Fe2弱 B在H2O2分解過程中，溶液的pH逐漸下降 C在H2O2分解過程中，F(xiàn)e2 和Fe3的總量會發(fā)生變化DH2O2生產(chǎn)過程要嚴格避免混入Fe26【2006·江蘇，3】物質氧化性、還原性的強弱，不僅與物質的結構有關，還與物質的濃度和反應溫度等有關。下列各組物質：Cu與HNO3溶液Cu與FeCl3溶液 Zn與H2SO4溶液Fe與HCl溶液，由于濃度不同而能發(fā)生不同氧化還原反應的是 ()A B C D7已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。下列反應在水溶液中不可能發(fā)生的是 ()A3

14、Cl26FeI2=2FeCl34FeI3 BCl2FeI2=FeCl2I2CCo2O36HCl=2CoCl2Cl23H2O D2Fe32I=2Fe2I2二、填空（18分）8已知氧化性KMnO4>HNO3，Bi位于周期表中第A族，3價較穩(wěn)定，KBiO3溶液為無色。取一定量的Mn(NO3)2溶液依次進行下列實驗，現(xiàn)象記錄如下：滴加適量KBiO3溶液，溶液變?yōu)樽霞t色繼續(xù)滴加適量H2O2，紫紅色褪去，并有氣泡產(chǎn)生再加入適量的PbO2固體，固體溶解，溶液又變?yōu)樽霞t色最后通入足量的SO2氣體請回答下列問題：（1）KMnO4、KBiO3、H2O2的氧化性由強到弱的順序是_。（2）實驗中的現(xiàn)象為_。（3

15、）實驗反應的離子方程式是_。(提示：該反應須在酸性條件下進行)考點十五 氧化劑與還原劑相對強弱的判斷與比較（答案）【正誤判斷】題號正誤解析1×略2×如稀有氣體3×如2Fe3+Zn=Zn2+2Fe2+4×如2H2+O2=2H2O，非金屬單質 H2做還原劑， O2做作氧化劑。5略6×如鋁與鈉，前者能失去3個電子，后者失去1個電子，但還原能力鈉比鋁強。7×略8×這是一般規(guī)律9略10略11×在氧化還原反應中，變價元素可以發(fā)生在同一元素身上。12略13×也可能是2電子結構，如H-。14×略15略16

16、15;稀有氣體單質不符合17×SO2漂白紙漿是具有漂白性18略19×是次氯酸的強氧化性，氯水殺菌消毒劑20海水提溴是由溴元素的化合物變?yōu)殇逶氐膯钨|，有元素化合價的變化，屬于氧化還原反應【7+1模式】題號答案解 析1DD中若有6.72 L SO2(標準狀況)參加反應，則最終消耗0.1 mol K2Cr2O7。2DA中不屬于置換反應；B中N2H4有-2價升高到0價是還原劑；C中N2O4發(fā)生還原反應。3CC干法中每生成1mol Na2FeO4 轉移10mol電子。4DA中中的氧化產(chǎn)物是Cl2；B中氧化性順序Co2O3>Cl2> I2；C中可以推理少量氯氣的反應為：C

17、l22Fe2+=2Fe3+2 Cl -。5DA中2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O中，氧化性：H2O2Fe3+，反應中2Fe3+H2O2=2Fe2+O2+2H+，還原性H2O2Fe2+，故A錯誤；B中對比前后兩個反應，消耗H+的同時生成H+，H+濃度變化不大，溶液的pH無明顯變化，故B錯誤；C中對比前后兩個反應，消耗Fe2+的同時生成Fe2+，生成Fe3+的同時消耗Fe3+，F(xiàn)e2+和Fe3+的總量保持不變，故C錯誤；D中對比兩個反應可知Fe2+為分解H2O2的催化劑，H2O2生產(chǎn)過程要嚴格避免混入Fe2+，故D正確。6ACu與HNO3反應時，濃HNO3與Cu反應產(chǎn)生NO2，而與稀HNO3反應產(chǎn)生NO，產(chǎn)物不同，Zn與稀H2SO4溶液反應產(chǎn)生H2而與濃H2SO4反應產(chǎn)生SO2，故選A。7A氧化還原反應發(fā)生的條件是強氧化劑強還原劑弱還原劑弱氧化劑。A中反應物I的還原性大于Fe2的還原性，故Cl2應首先氧化強還原性I而不是Fe2，故A反應錯誤，選A。8（1）KBiO3>KMnO4>H2O2（2）紫紅色褪去，生成白色沉淀（3）5PbO22Mn24H=5Pb22MnO2H2