高考化學(xué)總復(fù)習(xí)教材化學(xué)實驗匯編-選修4

1、選修四第一章 化學(xué)反應(yīng)與能量【實踐活動】中和熱的測定測定原理：H=-（Cmt）/n（H2O）；測定儀器：量熱計（溫度計、燒杯、環(huán)形玻璃攪拌棒、量筒）試劑：50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH（稍過量，為什么？） 測定步驟：可能誤差：第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡第1節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率實驗2-1安裝兩套裝置,在錐形瓶內(nèi)各盛有2g鋅粒(顆粒大小基本相 同),然后通過分液漏斗分別加入40mL 1mol/L和40mL4mol/L的硫酸，比較二者收集10mlH2所用的時間。加入試劑反應(yīng)時間反應(yīng)速率1mol/L硫酸4mol/L硫酸結(jié)論在其它條件相同時，增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率增

2、大第2 節(jié) 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素實驗2-2草酸與酸性高錳酸鉀的反應(yīng)加入試劑42C2O442C2O4實驗現(xiàn)象紫色溶液褪色紫色溶液褪色褪色時間結(jié)論在其它條件相同時，增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率增大實驗2-3試劑種類與用量2S2O3 5mL2SO4 5mL2S2O3 5mL2SO4 5mL條件冷水熱水出現(xiàn)渾濁的時間慢快結(jié)論其它條件不變，升高溫度，反應(yīng)速率加快；降低溫度，反應(yīng)速率減慢。實驗2-4試劑種類和用量5%的H2O25%的H2O2 、MnO2實驗現(xiàn)象迅速有氣泡產(chǎn)生結(jié)論在其它條件相同時，使用合適的催化劑，反應(yīng)速率加快。探究1設(shè)計實驗比較在2mL 5%的H2O2中加入FeCl3和CuSO4溶液各1mL

3、，比較二者分解速率？ 加入試劑34現(xiàn)象有細(xì)小氣泡產(chǎn)生有細(xì)小氣泡產(chǎn)生結(jié)論滴入FeCl3溶液產(chǎn)生的氣泡更快些探究2設(shè)計實驗比較在4和2C2O4，加不加MnSO4對反應(yīng)速率有否影響？總反應(yīng)為：2MnO4-+5C2O42-+16H+ 2Mn2+5CO2+8H2O加入試劑42C2O442C2O4、MnSO4(s)現(xiàn)象：溶液褪色褪色明顯快結(jié)論Mn2+對KMnO4的氧化作用有催化功能探究3現(xiàn)有5mL 淀粉溶液、碘水、2mol/L硫酸溶液。比較唾液、稀硫酸對反應(yīng)速率影響效果反應(yīng)物稀硫酸、淀粉溶液、碘水唾液、淀粉、碘水反應(yīng)現(xiàn)象淀粉溶液變藍(lán)很長時間藍(lán)色褪去藍(lán)色迅速褪去結(jié)論催化劑有選擇性第節(jié) 化學(xué)平衡【實驗2-5】

4、，觀察記錄現(xiàn)象Cr2O72+H2O 2CrO42+2H+橙色 黃色滴3-10滴濃硫酸滴10-20滴6mol/LNaOHK2Cr2O7溶液 溶液由黃色變橙色 溶液由橙色變黃色說明：增加生成物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動，減少生成物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動。探究2實驗2-6，觀察記錄現(xiàn)象Fe3+3SCNFe(SCN)3 （紅色）步驟1滴加飽和FeCl3溶液滴加1mol/LKSCN溶液現(xiàn)象溶液的顏色都變深溶液的顏色都變深步驟2滴加氫氧化鈉溶液滴加氫氧化鈉溶液現(xiàn)象溶液的顏色都變淺溶液的顏色都變淺結(jié)論：當(dāng)加入FeCl3溶液或KSCN溶液后，試管中溶液的顏色都變深了。這說明增大任何一種反應(yīng)物的濃度，都能促

5、使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動，生成更多的Fe(SCN)3。探究3實驗2-7，觀察記錄現(xiàn)象2NO2(g)=N2O4(g) H= 紅棕色 無色熱水冷水現(xiàn)象混合氣體顏色變深混合氣體顏色變淺結(jié)論：混合氣體受熱顏色變深，說明NO2濃度增大，既平衡向逆反應(yīng)方向移動；混合氣體被冷卻時顏色變淺，說明NO2濃度減小，既平衡向正反應(yīng)方向移動。第三章水溶液中的離子平衡第一節(jié) 弱電解質(zhì)的電離【實驗3-1】等體積1mol/LHCl和CH3COOH分別與等量鎂條反應(yīng)?？赏ㄟ^實驗現(xiàn)象得出結(jié)論：（1）由于鎂與鹽酸反應(yīng)速率較大，表明同體積、同濃度的鹽酸比醋酸溶液中c(H+)大，并由此推斷：在水溶液中，HCl易電離，CH3COOH

6、較難電離；（2）由于相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸比醋酸溶液的pH小，且鹽酸的物質(zhì)的量濃度與鹽酸中H+濃度幾乎相等，表明溶液中HCl分子是完全電離，而CH3COOH分子只有部分電離。最終的實驗結(jié)論是：不同電解質(zhì)在水中的電離程度不一定相同?！緦嶒?-2】醋酸和飽和硼酸中第三節(jié) 鹽類的水解科學(xué)探究鹽類的水解實驗：把少量CH3COONa、Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、(NH4)2SO4、NaCl、Na2SO4的固體分別加入6支盛有蒸餾水的試管中。振蕩試管使之溶解，然后分別用pH試紙加以檢驗?，F(xiàn)象與解釋：CH3COONa、Na2CO3、NaHCO3是強(qiáng)堿弱酸鹽，其水溶液呈堿性；NH4Cl、(NH4)

7、2SO4是弱堿強(qiáng)酸鹽，其水溶液呈酸性；NaCl、Na2SO4是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，其水溶液呈中性。第四節(jié) 難溶電解質(zhì)的溶解平衡【實驗3-3】向3支盛有Mg(OH) 2沉淀的試管中分別滴加適量的蒸餾水、鹽酸和NH4Cl溶液實驗現(xiàn)象：【實驗3-4】向盛有0.1mol/LAgNO3溶液的試管，先后滴加NaCl溶液、KI溶液、Na2S溶液10滴?！緦嶒?-5】向盛有0.1mol/LMgCl2溶液的試管，先后滴加2mol/LNaOH溶液、FeCl3溶液2滴。第四章 電化學(xué)基礎(chǔ) 第一節(jié) 原電池【實驗4-1】原電池原理實驗：鋅銅原電池裝置;一邊是硫酸鋅溶液和鋅片.一邊是硫酸銅和銅片,兩邊用鹽橋連接起來.現(xiàn)象與解釋：

8、用導(dǎo)線連接后，鋅片不斷溶解，銅片上有氣泡產(chǎn)生。電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，說明導(dǎo)線中有電流通過。這一變化過程可表示如下：鋅片：Zn2eZn2+（氧化反應(yīng)） 銅片：2H+2eH2（還原反應(yīng)）第三節(jié) 電解池【實驗4-2】電解原理實驗1：在一個U形管中注入CuCl2溶液，插入2根石墨棒作電極，把濕潤的碘化鉀淀粉試紙放在與電池正極相連的電極附近。接通直流電源，觀察U形管內(nèi)發(fā)生的變化及試紙顏色的變化?，F(xiàn)象與解釋：接通直流電源后，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，陰極石墨棒上逐漸覆蓋一層紅色物質(zhì)，這是析出的金屬銅；在陽極石墨棒上有氣泡放出，并可聞到刺激性的氣味，同時看到濕潤的碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)，可以斷定放出的氣體是Cl2。這

9、一變化過程可表示如下：陽極：2Cl2eCl2（氧化反應(yīng)）陰極：Cu2+2eCu（還原反應(yīng)）實驗2：將上述“實驗1”的裝置中的CuCl2溶液換成飽和食鹽水，進(jìn)行類似的實驗?，F(xiàn)象與解釋：在U形管的兩個電極上都有氣體放出。陽極放出的氣體有刺激性氣味，并能使?jié)駶櫟牡饣浀矸墼嚰堊兯{(lán)，說明放出的是Cl2；陰極放出的氣體是H2。同時發(fā)現(xiàn)陰極附近溶液變紅，這說明溶液里有堿性物質(zhì)生成。這一變化過程可表示如下：陽極：2Cl2eCl2（氧化反應(yīng)） 陰極：2H+2eH2（還原反應(yīng)）【實驗4-3】鐵的吸氧腐蝕經(jīng)過酸清洗除銹的鐵釘,用食鹽水浸泡一下,放入具支試管內(nèi)?，F(xiàn)象：幾分鐘后就可以看到導(dǎo)管中水柱明顯上升。原因是鐵釘發(fā)生吸氧腐蝕時，使具支試管內(nèi)O2減小，壓強(qiáng)降低，促使導(dǎo)管內(nèi)水柱上升?！究茖W(xué)探究】驗證犧牲陽極的陰極保護(hù)法。實驗中以Zn片作陽極，F(xiàn)e片作陰極，以經(jīng)過酸化的NaCl溶液作電解液。在這種條件下，Zn片與Fe片構(gòu)成了原電池的兩個電極，發(fā)生如下電極反應(yīng)：陽極：