高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)（第一輯）考點09 電解質(zhì)與電離（含解析）

1、考點09 電解質(zhì)與電離聚焦與凝萃1理解電解質(zhì)的概念；2理解電離的概念，會書寫電離方程式。解讀與打通常規(guī)考點酸、堿、鹽在水溶液中的電離一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)的定義：1電解質(zhì)：凡是在水溶液中或熔融態(tài)本身能電離而導(dǎo)電的化合物。2非電解質(zhì)：凡是在水溶液中和熔融態(tài)本身均不能電離的化合物。包括：SO2、CO2、NH3、有機物（除有機酸、酚、氨基酸外的烴、醇、醛、酯、酮等，此部分內(nèi)容高一不做要求）。3電解質(zhì)的分類（1）強電解質(zhì)：在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)。（2）弱電解質(zhì)：在水溶液里只有一部分分子電離成離子的電解質(zhì)。注：電解質(zhì)的強、弱與溶解性的大小無關(guān)，只與電離程度的大小有關(guān)。 例如，BaSO4難溶是強電

2、解質(zhì)，乙酸易溶是弱電解質(zhì)。4電解質(zhì)的電離( ionization)、電離方程式（1）定義：電解質(zhì)溶于水或受熱熔化時，離解成自由移動的離子的過程叫電離。（2）電離方程式：用實際參加反應(yīng)的離子符號來表示反應(yīng)的式子。強電解質(zhì)：注：弱酸的酸式鹽如碳酸氫鈉在水溶液中主要是電離出鈉離子還有碳酸氫根離子，硫酸是強酸，強酸的酸式鹽如硫酸氫鈉在水中完全電離出鈉離子，氫離子還有硫酸根離子。弱電解質(zhì)：注：多元酸分步電離，多元弱堿的電離方程式不分步書寫。二、導(dǎo)電能力1金屬導(dǎo)電：與自由電子有關(guān)2電解質(zhì)溶液導(dǎo)電：與溶液中自由移動的離子濃度和離子所帶的電荷數(shù)有關(guān)。提示：（1）能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，可能是金屬；（2）電

3、解質(zhì)不一定能導(dǎo)電，需要在水溶液或熔融狀態(tài)下；（3）溶于水能導(dǎo)電的化合物不一定是電解質(zhì)，如氯氣溶于水，該溶液也能導(dǎo)電； （4）單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。隱性考點一、電解質(zhì)與非電解質(zhì)的區(qū)別電解質(zhì)非電解質(zhì)定義在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔镌谒芤豪锖腿廴跔顟B(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物化合物類型離子化合物(強堿、鹽)，強極性共價化合物非極性共價化合物，弱極性共價化合物、大多數(shù)有機物能否直接電離溶于水或熔融時，能直接電離溶于水或熔融時，不能直接電離通電時的現(xiàn)象溶于水或熔融時能導(dǎo)電溶于水或熔融時不能導(dǎo)電實例H2SO4、HF、CaO、CaCO3等CO2、SO3、NH3、CH4等二、強弱電解質(zhì)的區(qū)別強

4、電解質(zhì)弱電解質(zhì)相同點都是電解質(zhì)，在水溶液中都能電離，都能導(dǎo)電，與溶解度無關(guān)不同點電離程度完全電離部分電離電離過程不可逆過程可逆過程，存在電離平衡表示方法電離方程式用“=”電離方程式用“”水溶液中粒子存在形式電離出的陰、陽離子，不存在電解質(zhì)分子既有電離出的陰、陽離子，又有電解質(zhì)分子實例絕大多數(shù)鹽：NaCl、BaSO4等強酸：H2SO4、HCl等強堿：Ba(OH)2 、Ca(OH)2等弱酸：H2CO3、CH3COOH等弱堿：NH3·H2O、Cu(OH)2等極少數(shù)鹽：HgCl2、(CH3COO)2Pb三、不同類型電解質(zhì)的電離與導(dǎo)電性的關(guān)系電解質(zhì)種類與導(dǎo)電性的關(guān)系堿和鹽固態(tài)時沒有自由移動的離

5、子，所以不能夠?qū)щ姡辉谒芤豪锘蛟谌廴跔顟B(tài)下能電離出自由移動的離子，故能導(dǎo)電。酸固態(tài)或液態(tài)時只有分子，沒有自由移動的離子，所以不能夠?qū)щ姡缫簯B(tài)HCl、H2SO4、H3PO4等不能導(dǎo)電；在水溶液里受水分子的作用，電離產(chǎn)生自由移動的離子，而能夠?qū)щ??；顫娊饘傺趸镌谌廴跔顟B(tài)下自身能電離出陰、陽離子，在水溶液里可能和水反應(yīng)生成了新的電解質(zhì)堿，如Na2O熔化時可以電離出Na+和O2-而導(dǎo)電，在水溶液里與水反應(yīng)生成NaOH，NaOH發(fā)生電離產(chǎn)生Na+和OH-。四、電解質(zhì)與物質(zhì)之間的關(guān)系融合與應(yīng)用例1下列說法不正確的是 ()將BaSO4放入水中不能導(dǎo)電，所以BaSO4是非電解質(zhì)氨溶于水得到的氨水能導(dǎo)電，

6、所以氨水是電解質(zhì)固態(tài)共價化合物不導(dǎo)電，熔融態(tài)的共價化合物可以導(dǎo)電固態(tài)的離子化合物不導(dǎo)電，熔融態(tài)的離子化合物也不導(dǎo)電強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強A B C D答案：D例2某溶液中含有HCO、SO、CO、CH3COO四種陰離子，向其中加入足量Na2O2固體后，下列對應(yīng)關(guān)系的圖像正確的是(溶液的體積變化忽略不計) () 解析：因為2Na2O22H2O=4NaOHO2，故向溶液中投入Na2O2固體，相當于投入固體NaOH和通入O2。由于HCOOH=COH2O，故c(HCO)減小，c(CO)增大；由于2SOO2=2SO，故c(SO)減??；CH3COO與OH、O2均不發(fā)生反應(yīng)，故c

7、(CH3COO)基本保持不變。答案：D例3同一溫度下，強電解質(zhì)溶液a、弱電解質(zhì)溶液b、金屬導(dǎo)體c三者的導(dǎo)電能力相同，若升高溫度后，它們的導(dǎo)電能力強弱順序是 ()Ab>a>c Babc Cc>a>b Db>c>a解析：金屬導(dǎo)體隨溫度升高導(dǎo)電能力減弱；強電解質(zhì)不存在電離平衡，升高溫度，溶液中的離子濃度不變，但導(dǎo)電能力隨溫度的升高而增強；弱電解質(zhì)存在著電離平衡，升高溫度，弱電解質(zhì)的電離程度增大，溶液中的離子濃度增大，隨溫度的升高，弱電解質(zhì)的導(dǎo)電能力增加得最快。答案：A掃描與歷練【正誤判斷】(正確的打“”，錯誤的打“×”) （每個判斷2分，共40分）（ ）

8、1一種物質(zhì)不是電解質(zhì)就是非電解質(zhì)（ ）2含強極性鍵的微粒構(gòu)成的物質(zhì)一定是強電解質(zhì)（ ）3強電解質(zhì)溶液中沒有分子（ ）4強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定強，弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定弱（ ）5離子化合物是強電解質(zhì)，共價化合物是弱電解質(zhì)（ ）6電解質(zhì)溶液能導(dǎo)電，是因為在通電時電解質(zhì)電離產(chǎn)生了自由移動的離子（ ）7BaSO4溶于水導(dǎo)電能力弱，屬于弱電解質(zhì)（ ）8SO2、NH3溶于水能導(dǎo)電，SO2、NH3屬于非電解質(zhì)（ ）9液態(tài)HCl不導(dǎo)電，因為只有HCl分子；液態(tài)NaCl能導(dǎo)電，因為有自由移動的離子 （ ）10HClO是弱酸，所以NaClO是弱電解質(zhì)(2012·山東，8A)（ ）11NaCl

9、溶液在電流的作用下電離成鈉離子和氯離子（ ）12氨水導(dǎo)電，液氨不導(dǎo)電，所以氨氣是電解質(zhì)（ ）13液氯不導(dǎo)電，氯水導(dǎo)電是因為氯氣與水反應(yīng)生成電解質(zhì)電離而導(dǎo)電，故氯氣是非電解質(zhì)（ ）14SO2溶液導(dǎo)電，SO2是電解質(zhì)（ ）15BaSO4難溶于水，故BaSO4是非電解質(zhì)（ ）16二氧化碳溶于水能部分電離，故二氧化碳屬于弱電解質(zhì)（ ）17H2SO4是強電解質(zhì)，故濃硫酸具有強的導(dǎo)電性（ ）18AlCl3熔融狀態(tài)不導(dǎo)電，AlCl3溶液導(dǎo)電，故AlCl3是共價化合物（ ）19HCl溶液和NaCl溶液均通過離子導(dǎo)電，所以HCl和NaCl均為離子化合物(2012·山東，8C)（ ）20同時含有分子和離

10、子的的電解質(zhì)溶液一定是弱電解質(zhì)溶液實訓(xùn)與超越【7+1模式】一、單選（7×6分=42分）1下列敘述錯誤的是 ()ACuSO4·5H2O是一種化合物 B分散系一定是混合物C堿性氧化物不一定是金屬氧化物 D氯化銀、冰醋酸、酒精、水銀分別屬于強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)、既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)2下列說法正確的是 ()A強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強B食鹽溶液能導(dǎo)電，所以它是電解質(zhì)CSO3的水溶液可以導(dǎo)電，但它不是電解質(zhì)DNaHSO4無論在水溶液里還是在熔融狀態(tài)下都可以電離出Na、H和SO3下列說法正確的一組是 ()不溶于水的鹽(CaCO3、BaSO4等)都是弱

11、電解質(zhì)鹽都是強電解質(zhì)0.5 mol·L1的所有一元酸中氫離子濃度都是0.5 mol·L1強酸溶液中氫離子濃度一定大于弱酸溶液中氫離子濃度電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因是溶液中有自由移動的陰、陽離子熔融的電解質(zhì)都能導(dǎo)電A B C只有 D只有4下列關(guān)于物質(zhì)的分類中依次按照強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)排列全部正確的組合是 ()ANaClHFCl2 BNaHCO3NH3·H2OCCl4CBa(OH)2HClCu DAgClH2SO4C2H5OH5在同一溶液中，含有NH、I、Ba2、Cl等離子，則該溶液的pH和介質(zhì)是 ()ApH1，稀硝酸為介質(zhì) BpH3，H2SO4溶液為介質(zhì)CpH8

12、，次氯酸鈉溶液為介質(zhì) DpH12，氨水為介質(zhì)6下列物質(zhì)中，其水溶液能導(dǎo)電，溶于水時化學(xué)鍵被破壞，且該物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是 ()AI2 BBaCO3 CCO2 DC6H12O6(葡萄糖)7下列說法中正確的是 ()A氯化鈉水溶液在電流的作用下電離出Na和ClB硫酸鋇難溶于水，但硫酸鋇屬于強電解質(zhì)C二氧化碳溶于水能部分電離，故二氧化碳屬于弱電解質(zhì)D硫酸鈉在水中的電離方程式可表示為Na2SO4=2NaS64O2二、填空（18分）8掌握電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念，能熟練判斷一種物質(zhì)是否是電解質(zhì)是認識電解質(zhì)的性質(zhì)、研究離子反應(yīng)的前提。以下有10種物質(zhì)：銅； 稀硫酸； 氯化氫； 氨氣； Na2CO3溶液；CO2

13、； 冰醋酸； NaCl； CaCO3； Cl2。按照表中提示的信息，把符合左欄條件的物質(zhì)的序號填入右欄相應(yīng)的位置。序號符合的條件物質(zhì)的序號(1)電解質(zhì)(2)非電解質(zhì)(3)強電解質(zhì)(4)弱電解質(zhì)(5)既不電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)(6)能導(dǎo)電的物質(zhì)考點九 電解質(zhì)與電離（答案）【正誤判斷】題號正誤解析1×單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)2×HF含強極性鍵是弱電解質(zhì)3×強電解質(zhì)溶液中有水分子4導(dǎo)電能力應(yīng)該與溶液中自由移動的離子濃度的大小及離子所帶的電荷數(shù)有關(guān)5×共價化合物如HCl是強電解質(zhì)6×略7×略8略9略10×NaClO是強電解質(zhì)11

14、×電離不需電流12×略13×略14×略15×略16×略17×略18略19×略20×略實訓(xùn)與超越【7+1模式】題號答案解 析1C堿性氧化物一定是金屬氧化物。2C判斷電解質(zhì)的強弱是根據(jù)其溶于水的部分是否全部電離，溶液導(dǎo)電性的強弱與溶液中離子的總濃度有關(guān)，電解質(zhì)強弱與其溶液導(dǎo)電性強弱并無直接聯(lián)系，A項錯誤；食鹽溶液不是電解質(zhì)，NaCl是電解質(zhì)，B項錯誤；SO3是非金屬氧化物，屬于非電解質(zhì)，C項正確；NaHSO4在熔融狀態(tài)下電離出Na、HSO，D項錯誤。3CCaCO3、BaSO4雖不溶于水，但它們是強電解質(zhì)，故錯

15、；絕大多數(shù)鹽是強電解質(zhì)，故錯；0.5 mol/L一元強酸中氫離子濃度為0.5 mol/L，一元弱酸中氫離子濃度小于0.5 mol/L，故錯；0.000 01 mol/L鹽酸中氫離子濃度小于1 mol/L CH3COOH中氫離子濃度，故錯；熔融的純硫酸不導(dǎo)電，故錯誤；正確。綜上所述，選C。4B題中物質(zhì)屬于強電解質(zhì)的有：NaCl、H2SO4、AgCl、Ba(OH)2、HCl、NaHCO3；屬于非電解質(zhì)的有CCl4和C2H5OH；Cu和Cl2既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。5D硝酸、次氯酸根離子能氧化I，A、C錯；硫酸遇鋇離子能生成沉淀，B錯。6CI2為單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；BaCO3是鹽，屬于電解質(zhì)；CO2屬于非電解質(zhì)，溶于水生成碳酸，碳酸為電解質(zhì)，其水溶液能導(dǎo)電；葡萄糖為非電解質(zhì)，但其水溶液不能導(dǎo)電。7B氯化鈉在溶解于水時即能電離出Na和Cl，電解質(zhì)的電離無需外加電流的作用，選項A說法錯誤；硫酸鋇雖難溶于水，但硫酸鋇溶于水的部分是完全電離的，因此硫酸鋇屬于強電解質(zhì)，選項B說法正確；二氧化碳溶于水