第一節(jié)走進化學科學研究物質性質的方法和程序-課時2研究物質性質的基本程序氯氣的性質

1、課時2 研究物質性質的基本程序 氯氣的性質1(2009·臺灣，62)下列三個反應式中的X與Y分別為兩種金屬元素的代號，但Cl為氯的元素符號。XYCl2=XCl2YCl22XCl2=2XCl3Y2XCl3=YCl22XCl2已知三個反應均能向右進行，試依據(jù)以上三個反應式，推測下列物質中哪一個是最強的氧化劑()3BXCl2CCl2DYEYCl2解析：氧化還原反應遵循方向為：強氧化劑強還原劑弱氧化劑弱還原劑，在同一氧化還原反應中，氧化劑的氧化性要強于氧化產物的氧化性，XYCl2XCl2Y氧化劑強弱：YCl2>XCl2，還原劑 氧化劑 氧化產物 還原產物Cl22XCl22XCl3氧化劑

2、強弱：Cl2>XCl3氧化劑 還原劑 氧化產物、還原產物Y2XCl3YCl22XCl2氧化劑強弱：XCl3>YCl2還原劑 氧化劑 氧化產物 還原產物所以氧化性強弱順序：Cl2>XCl3>YCl2>XCl2。答案：C2氯氣性質活潑，下列物質不能由氯氣和單質直接化合得到的是()A.NaCl BFeCl2 CFeCl3 DCuCl2解析：氯氣與變價金屬單質直接化合時得高價氯化物。答案：B3. 漂白粉在空氣中放置易失效的主要原因是()A.Ca(ClO)2不穩(wěn)定，易分解 BCa(ClO)2易吸收水分而潮解CCa(ClO)2跟空氣中的水和CO2反應 DCa(ClO)2跟空氣

3、中的CO2反應解析：漂白粉在空氣中放置易失效的主要原因是碳酸可以與Ca(ClO)2反應生成HClO，次氯酸不穩(wěn)定，在光的作用下易分解，使漂白粉失效。發(fā)生的化學方程式為：Ca(ClO)2CO2H2O=CaCO32HClO,2HClO2HClO2。答案：C4下列對有關化學反應過程或實驗現(xiàn)象的解釋正確的是()2的水溶液可以導電，說明Cl2是電解質B在高溫條件下，C能置換出SiO2中的Si，說明C的氧化性強于SiC向淀粉碘化鉀的溶液中加入氯水，溶液變?yōu)樗{色，說明Cl2的氧化性強于I2D在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后，溶液退色，說明BaCl2溶液有酸性解析：電解質屬于化合物，不是單

4、質，A錯；在高溫條件下，C能置換出SiO2中的Si，說明在高溫條件下C的還原性強于Si，B錯；向淀粉碘化鉀的溶液中加入氯水，溶液變?yōu)樗{色說明有碘生成，說明Cl2的氧化性強于I2，C正確；在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后，生成BaCO3沉淀，發(fā)生復分解反應，導致CO的水解向逆方向進行，所以溶液退色，BaCl2溶液呈中性，因果關系不對應，D錯。答案：C5某學生做如下實驗：第一步，在淀粉KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即變藍；第二步，在上述藍色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，藍色逐漸消失。下列敘述中該同學對實驗原理的解釋和所得結論不正確的是()A.

5、 氧化性：HClO>I2>SOB藍色消失的原因是Na2SO3溶液具有漂白性C淀粉KI溶液變藍是因為I被HClO氧化為I2，I2遇淀粉變藍D若將Na2SO3溶液加入氯水中，氯水退色解析：SO具有強還原性，可被HClO和I2氧化。第二步溶液藍色消失是SO還原I2的結果。答案：B6用下列實驗裝置完成對應的實驗(部分儀器已省略)，能達到實驗目的的是()B濾紙先用氯化鈉、無色酚酞的混合液浸濕，然后平鋪在一塊鉑片上，接通電源后，用外加保護膜的細鐵棒做筆在濾紙上寫字顯紅色字跡C石油的分餾D用水吸收氯化氫氣體解析：用排水法收集Cl2，得不到干燥氯氣，故A選項不正確；細鐵棒接電源負極，作陰極產生H2

6、，陰極附近OH的濃度增大，遇酚酞變紅色，故B選項正確；石油分餾溫度計的水銀球應在支管口附近，故C選項錯誤；HCl極易溶于水，用此裝置會引起倒吸，不安全，故D選項錯誤。答案：B7. ClO2是一種廣譜型的消毒劑，根據(jù)世界環(huán)保聯(lián)盟的要求，ClO2將逐漸取代Cl2成為自來水的消毒劑。工業(yè)上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反應制得，在以上反應中NaClO3和Na2SO3的物質的量之比為()1 B21 C12 D23解析：NaClO3和Na2SO3溶液在酸性條件下的反應是一個氧化還原反應，要確定NaClO3和Na2SO3的物質的量之比，只要將方程式配平即可。根據(jù)方程式：

7、2NaClO3Na2SO3H2SO4=2ClO22Na2SO4H2O知，n(NaClO3)n(Na2SO3)21。答案：B8氯水是含多組分的混和物，其性質在不同的反應中有不同的體現(xiàn)，例如：用滴管將新制的飽和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中，當?shù)蔚阶詈笠坏螘r紅色突然退去，試回答下列問題：(1)實驗室保存飽和氯水的方法是 。(2)產生上述現(xiàn)象的原因可能有兩種(簡要文字說明)是由于 ；是由于 。簡述怎樣用實驗證明紅色退去的原因是或者是： 。解析：能使變紅的酚酞退色的原因是溶液堿性減弱(中和堿性)或過量氯水中的HClO將變紅的酚酞漂白，若要設計實驗證明退色的可能原因，最簡便的方法就是在退色后溶液中

8、再滴加NaOH溶液，若不再出現(xiàn)紅色，說明是HClO漂白作用的結果；若再出現(xiàn)紅色，說明是氯水與NaOH反應，堿性減弱的原因。答案：(1)在棕色試劑瓶中密封保存并置于陰涼處(2)氯水與NaOH反應生成兩種鹽，堿性減弱氯水過量后HClO的漂白性將溶液變成無色向無色溶液中再滴加NaOH溶液，若不再出現(xiàn)紅色，應為原因，若再出現(xiàn)紅色，應為原因9某同學用下列裝置制備并檢驗Cl2的性質。(1)圖圓底燒瓶中反應的化學方程式為 。(2)圖中退色的是A_(填“a”或“b”)，圖燒杯中發(fā)生反應的離子方程式是 。(3)將銅絲換成鐵絲，做實驗，結果也能點燃，你認為鐵絲也能點燃的理由是A_(填選項字母)。A.Fe與Cu都是

9、金屬元素 BFe的熔點比Cu高CFe的密度比Cu小 DFe的金屬性比Cu強(4)將裝置放置在光亮的地方(日光沒有直接照射)，一會兒后，觀察到量筒壁上有油狀液滴生成，飽和食鹽水中有少量固體析出，量筒內黃綠色氣體顏色變淺，量筒內液面上升等。油狀液滴的成分可能是(寫分子式) _。水槽用飽和食鹽水而不用水的原因是 。飽和食鹽水中有少量固體析出，其原因是 。(5)將硫酸溶液滴入圖實驗后的燒杯中，至溶液顯酸性，結果也有Cl2生成，其原因是(用離子反應方程式表示) 。解析：(1)(2)(4)都是教材中實驗所解決的問題，很容易就能回答。(3)是對兩種金屬的比較，Cu能發(fā)生的反應，則比Cu更活潑的Fe也能夠發(fā)生

10、反應。(5)此問是本題的一個難點，溶液中有Cl和ClO，加酸酸化后，兩者應該發(fā)生氧化還原反應。答案：(1)MnO24HCl(濃)MnCl2Cl22H2O(2)bCl22OH=ClClOH2O(3)D(4)CH2Cl2、CHCl3、CCl4降低Cl2在水中的溶解度，抑制Cl2和水的反應反應中有HCl生成，使溶液中的Cl濃度增大，促使NaCl的溶解平衡向生成NaCl固體的方向移動(5)ClClO2H=Cl2H2O10. 某化學興趣小組為了探究某些氣體的化學性質，設計出如圖所示的實驗裝置。實驗時，將A、C中產生的氣體都通入B中。(1)實驗前如何檢查A部分裝置的氣密性？ 。(2)堿石灰的作用是 。(3

11、)如果a、b分別是_，則實驗過程中可能發(fā)生爆炸，必須禁止。(4)如果a、b分別是濃磷酸(磷酸是高沸點酸)、NaI，在B中將會看到： 。(5)如果在B中將會看到白煙生成，寫出生成白煙的化學方程式： 。解析：A中生成Cl2，進入B中的氣體肯定有潮濕的Cl2，C中由于a、b不確定，可以生成的氣體不確定，但產生的氣體在常溫下能與Cl2發(fā)生反應。答案：(1)用止水夾夾住A的導氣管，關閉分液漏斗旋塞，向分液漏斗中加水，然后打開分液漏斗旋塞，當少許水滴入試管后停止滴水，說明裝置不漏氣(2)吸收尾氣(3)稀硫酸(或稀鹽酸)、Zn(或Fe)(4)有紫黑色固體生成(5)3Cl28NH3=6NH4ClN211200

12、9年11月12日，中華網(wǎng)報道：貴州省某少數(shù)民族自治縣位于山區(qū)的一化學試劑廠，發(fā)生氯氣泄漏事故，泄漏出的氯氣迅速向周圍的居民區(qū)蔓延，所到之處草木枯黃、大片蔬菜被毀。請回答下列問題：(1)如果你當時在現(xiàn)場，你應該往哪里撤離？(填“山坡上”或“低洼處”)A_；(2)如果你在該廠實驗室準備撤離時，應該準備什么樣的簡易“防毒面具”避免吸入較多的氯氣？ ；(3)如果你當時在距離化工廠較近的居民家中，如何利用家中現(xiàn)成物質來制作簡易“防毒面具”？ ；(4)消防官兵趕到現(xiàn)場處理，他們先把泄漏的氯氣鋼瓶投入一盛有某物質水溶液的水池中，該物質是 ；(5)對彌漫在空氣中沒有散去的氯氣，消防隊員噴灑了一種揮發(fā)性化學物質

13、的水溶液進行處理，該化學物質是_。解析：性質決定處理方案(Cl2)比(空氣)大山坡上答案：(1)山坡上(2)用蘸有稀碳酸鈉溶液的濕毛巾捂住口鼻(3)用蘸有稀碳酸鈉溶液、小蘇打溶液或肥皂水的濕毛巾捂住口鼻(4)NaOH(5)氨水12(1)氯氣對飲用水消毒的原理是 。氯氣的消毒能力受水的pH的影響，pH小時的消毒能力_pH大時的消毒能力(填“>”或“<”)，其原因是。(2)通常用氯酸鈉(NaClO3)與濃鹽酸反應來制取ClO2，同時生成Cl2，寫出化學方程式：。市售的一種新型消毒劑含兩種成分，分別是NaClO3和Na2C2O4。兩種成分在溶液中混合便產生ClO2，寫出化學方程式： 。某

14、同學打算通過研究性學習，比較這兩種制取ClO2的方法的利與弊。要擬定一個簡略的研究方案，你認為應該從哪些方向進行研究？解析：根據(jù)題目信息知氯氣消毒的原理是氯氣與水作用產生HClO(具有殺菌、消毒作用)。本材料考查自來水的消毒問題，同時題中設置了研究性學習問題，這也是當前高考改革的方向。比較兩種制取方案的利與弊可以從材料進行分析，也可以根據(jù)它們的制備方法進行分析等。答案：(1)Cl2和水反應生成次氯酸：Cl2H2O=HClOHCl，HClO起殺菌消毒作用>pH大時HClO容易轉化為ClO(2)2NaClO34HCl(濃)=Cl22ClO22NaCl2H2O2NaClO3Na2C2O4=2C

15、lO22Na2CO3原料的包裝和運輸是否簡便易行；pH對消毒能力的影響；制取是否方便；副產物的多少；產物對水質的影響；穩(wěn)定性；安全性等 1今有甲、乙、丙三瓶等體積的新制氯水，濃度均為0.1 mol/L。如果在甲瓶中加入少量的NaHCO3晶體(n mol)，在乙瓶中加入少量的NaHSO3晶體(n mol)，丙瓶不變。片刻后，甲、乙、丙三瓶溶液中HClO的物質的量濃度的大小關系是(溶液體積變化忽略不計)()A.甲乙>丙 B甲>丙>乙 C丙>甲乙 D乙>丙>甲解析：氯水中存在下列平衡：Cl2H2OHClHClO，加入NaHCO3后，因為酸性：HCl>H2CO

16、3>HClO，所以NaHCO3與HCl反應而不與HClO反應，平衡向右移動，HClO濃度增大；乙瓶中因HClO具有強氧化性，可將NaHSO3氧化，從而使HClO濃度下降。答案：B2下列物質中只含有游離態(tài)氯元素的是()A.液氯 B氯水 C鹽酸 D次氯酸解析：液氯中只有氯分子；氯水中有H2O、Cl2、HClO、H、Cl、ClO、OH；鹽酸中有H2O、H、OH、Cl；次氯酸為HClO，氯以化合態(tài)形式存在。故只有A中只含游離態(tài)氯元素。答案：A3氯氣溶于水后生成氯水，在氯水中存在的平衡關系是()氯氣與水反應的化學平衡次氯酸的電離平衡水的電離平衡氯氣溶解與逸出的平衡A. B C D都存在解析：氯水中

17、存在的變化過程有：Cl2(g)Cl2(aq) Cl2H2OHClOHClHClOClOHH2OHOH。 答案：D4將0.2 mol MnO2和50 mL 12 mol·L1的鹽酸混合后加熱，待反應完全后，向反應后的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀的物質的量為(鹽酸的揮發(fā)忽略不計)()A.大于0.3 mol，小于0.6 mol B等于0.3 molC小于0.3 mol D等于0.6 mol解析：n(HCl)0.050 L×12 mol·L10.6 mol。HClAgCl，0.6 mol HCl不與MnO2反應時生成的AgCl最多，為0.6 mol。HC

18、l為0.6 mol，最多生成0.15 mol Cl2；由于鹽酸濃度減小到一定程度時，MnO2不與鹽酸反應，故判斷A項正確。答案：A5已知常溫下氯酸鉀與濃鹽酸反應放出氯氣，現(xiàn)按下圖進行鹵素的性質實驗。玻璃管內裝有分別滴有不同溶液的白色棉球，反應一段時間后，對圖中指定部位顏色描述正確的是()A黃綠色橙色藍色白色B無色橙色紫色白色C黃綠色橙色藍色無色D黃綠色無色紫色白色解析：各處發(fā)生的反應及現(xiàn)象分別為：KClO36HCl(濃)=KCl3Cl23H2O，產生黃綠色的氣體。2NaBrCl2=2NaClBr2，Br2溶于水顯橙(黃)色。2KICl2=2KClI2，淀粉遇I2變藍色。Cl22NaOH=NaC

19、lNaClOH2O，兩種鹽的水溶液都無顏色，故棉球顯白色。答案：A6濃鹽酸和次氯酸鈣能發(fā)生下列反應：Ca(ClO)24HCl(濃)CaCl22Cl22H2O用貯存很久的漂白粉與濃鹽酸反應制得的氯氣中，可能含有的雜質氣體是()CO2HClH2O(g)O2A. B C D解析：Ca(ClO)2會在空氣中吸收CO2而轉變?yōu)镃aCO3，故當用久置的漂白粉與濃HCl反應制Cl2時，可能引入的雜質性氣體是CO2、HCl及H2O(g)。答案：A7. 實驗室用下列兩種方法制氯氣：用含HCl 146 g的濃鹽酸與足量的MnO2反應；用87 g MnO2與足量濃鹽酸反應。所得的氯氣()A.比多 B比多 C一樣多

20、D無法比較解析：146 g HCl的物質的量為4 mol,87 g MnO2的物質的量為1 mol，由方程式：MnO24HCl(濃)MnCl2Cl22H2O,1 mol MnO2可以與4 mol HCl反應，但是，應注意稀鹽酸與MnO2不反應的事實，也就是說1 mol MnO2與足量濃鹽酸反應生成的Cl2多。答案：B80.2 mol某元素的單質與足量的Cl2反應后，質量增加了21.3 g，這種元素是()A.Cu BNa CFe DAl解析：n(Cl2)0.3 mol，轉移0.6 mol e，說明0.2 mol金屬單質也轉移0.6 mol e，化合價為3價。答案：CD9由一種陽離子與兩種酸根離子

21、組成的鹽稱為混鹽。混鹽CaOCl2中不同價態(tài)的氯在酸性條件下可以生成Cl2。下列關于混鹽CaOCl2的說法中不正確的是()A. CaOCl2與稀硫酸反應產生1 mol Cl2時轉移2 mol電子BCaOCl2的水溶液呈堿性CCaOCl2具有較強的氧化性DCaOCl2中氯元素的化合價為0解析：根據(jù)信息“一種陽離子與兩種酸根離子組成的鹽稱為混鹽”，該混鹽應寫成CaCl(ClO)，結構中存在Cl和ClO兩種陰離子，產生1 mol Cl2時轉移1 mol電子。答案：AD10在燒杯中加入水和苯(密度：0.88 g/cm3)各50 mL。將一小粒金屬鈉(密度：0.97 g/cm3)投入燒杯中。觀察到的現(xiàn)象

22、可能是()A. 鈉在水層中反應并四處游動B鈉停留在苯層中不發(fā)生反應C鈉在苯的液面上反應并四處游動D鈉在苯與水的界面處反應并可能做上、下跳動解析：此題考查的面很廣，首先是苯與水互不溶解，還有鈉的密度處于苯和水之間，鈉能與水中的氫反應而不與苯中的氫反應。另外鈉與水反應放出的氫氣使鈉在苯與水的界面處可能做上、下跳動。答案：D11將金屬鈉投入到下列物質的溶液中，溶液的質量不會減輕的是()A.HCl BCuSO4 CMgCl2 DCa(HCO3)2解析：溶液質量的變化取決于加入物質與逸出氣體和析出沉淀的質量之差。若此差值大于等于零，則溶液質量不會減輕。A項中：2Na2HCl=2NaClH2 m2

23、5;23 2440B項中：2Na2H2OCuSO4=Na2SO4Cu(OH)2H2m2×2398 2540C項中：2Na2H2OMgCl2=2NaClMg(OH)2H2m4658 2 140D項中：2Na2H2O=2NaOHH22NaOHCa(HCO3)2=CaCO3Na2CO32H2O二者合并為：2NaCa(HCO3)2=CaCO3Na2CO3H2m461002560答案：A12. 下列關于鈉的說法中，正確的是()A.鈉的化學性質很活潑，所以它在自然界中不能以游離態(tài)存在B鈉是一種很強的還原劑，可以把鈦、鋯、鈮等金屬從它們的鹵化物的水溶液中置換出來C鈉在化學反應中常常失去電子，被氧化

24、，作氧化劑D鈉在空氣中燃燒生成氧化物，發(fā)出黃色火焰解析：A項正確；B項，鈉與溶液中的水先反應，不能將不活潑的金屬置換出來，B項不正確；C項，鈉是一種強還原劑，C項不正確；D項，鈉在空氣中燃燒生成過氧化物，D項錯誤。答案：A13向紫色石蕊試液中加入過量的Na2O2粉末，振蕩后，能觀察到的現(xiàn)象是()A.溶液仍為紫色 B溶液最后變?yōu)樗{色C溶液先變藍最后退色 D有氣泡冒出解析：答案：CD14將鈉、鎂、鋁各0.3 mol分別放入200 mL 1 mol·L1的鹽酸中，同溫同壓下產生的氣體體積比是()23 B632 C322 D111解析：n(HCl)0.2 moln(H2Na)0.15 mol

25、，n(H2Mg)n(H2Al)0.1 mol。答案：C15鈉的下列用途正確且與鈉的化學性質無關的是()與鉀形成的合金可作原子反應堆的導熱劑制取Na2O2冶煉稀有金屬及金屬鈦應用于電光源上制取NaOH及NaCl等鈉的化合物可用于驗證乙醇的分子結構A. B C D以上答案均不正確解析：均只涉及鈉的物理性質。答案：A16下列各物質的學名是：Na2S2O3叫硫代硫酸鈉；CaSx叫多硫化鈣；Na2O2叫過氧化鈉；KO2叫超氧化鉀。試綜合上述命名規(guī)律，分析回答：Na2CS3應讀做()A.硫代碳酸鈉 B多硫碳酸鈉 C過硫碳酸鈉 D超硫碳酸鈉解析：據(jù)題意分析：硫代硫酸鈉(Na2S2O3)表明Na2SO4分子中

26、的一個氧原子被一個硫原子代替，代替氧的硫原子化合價仍為2價，而多硫化鈣表明普通硫化鈣又與硫結合后的產物，硫的價態(tài)發(fā)生了改變；過氧化物中含有過氧根離子即O，超氧化物中含有超氧根離子即O，它們的價態(tài)都與原先氧的價態(tài)不同，綜上分析應選A。答案：A17一定溫度下，m g下列物質在足量的氧氣中充分燃燒后，產物與足量的過氧化鈉充分反應，過氧化鈉增加了n g，且nm，符合此要求的物質是()H2COCO和H2的混合物HCOOCH3CH3CHOA. B C D解析：符合(CO)n(H2)m通式的物質m g充分燃燒后會使Na2O2增加m g，均符合此條件；可看作C(CO)(H2)2，其m g完全燃燒后，會使Na2

27、O2增加的質量大于m g，相當于C又吸收了一個O。答案：A18(1)4 g CO和H2的混合氣體燃燒充分后與Na2O2(足量)反應，Na2O2固體增重A_ g。(2)4 g葡萄糖(C6H12O6)燃燒后的產物導入盛足量Na2O2的密閉容器，則Na2O2固體質量增加A_ g。(3)m g CO2、H2、CH4的混合氣體通過盛足量Na2O2的密閉容器(引燃后充分反應)，Na2O2固體質量增加m g，則V(CO2)V(H2)V(CH4)A_。解析：由Na2O2Na2CO3發(fā)現(xiàn)，m為CO的質量；由Na2O22NaOH，m為H2的質量。即凡是組成符合(CO)n·(H2)m的物質m g燃燒后的產

28、物，通過足量Na2O2后，固體質量增加m g。可見(1)(2)答案均為4；(3)中CO2與CH4為11時才可滿足組成(CO)n·(H2)m，所以(3)的答案為：1x1(x>0)。答案：(1)4(2)4(3)1x1(x>0) 19. 化學實驗是探究化學原理的主要手段。(1)為了探究鈉跟非金屬的反應，有人進行如下實驗：觀察用刀切開的鈉的表面所發(fā)生的變化。把一小塊鈉放在石棉網(wǎng)上加熱，觀察發(fā)生的現(xiàn)象。從鈉的化學性質角度分析，你認為通過本實驗可探究得出什么結論？ 。實驗設計中主要用了什么方法？ 。(2)為了探究鈉跟水的反應，進一步進行兩個實驗：向一個盛有水的小燒杯里滴入幾滴酚酞試液

29、，然后把綠豆大的一塊鈉投入小燒杯中。切一塊綠豆大的鈉，用鋁箔(事先用針刺一些小孔)包好，再用鑷子夾住，放在試管口下，用排水法收集氣體。待試管中氣體集滿時，小心取出試管，把試管口向下移近酒精燈火焰，檢驗生成的氣體。根據(jù)實驗的現(xiàn)象可判斷，鈉跟水反應后的產物之一是 _，根據(jù)實驗的現(xiàn)象判斷，鈉跟水反應的產物之一是AA，綜合起來可得鈉跟水反應的化學反應原理，請用離子方程式表示： 。解析：鈉跟水反應的實驗現(xiàn)象是大家很熟悉的，但題中要求從探究的角度進行剖析有一定的難度。題中涉及的實驗過程中主要運用了比較的方法。答案：(1)鈉在常溫、加熱條件下都易跟O2反應，常溫下生成Na2O、加熱條件下生成Na2O2比較的

30、方法(2)NaOHH22Na2H2O=2Na2OHH220某同學設計出一種在隔絕空氣條件下讓鈉與水反應的方法，使學生能仔細觀察到各種實驗現(xiàn)象。該方法簡便、安全、現(xiàn)象明顯、有趣味性，實驗裝置如圖所示。實驗時：往100 mL的大試管中先加入40 mL煤油，取綠豆粒大小的金屬鈉放入大試管后塞上橡皮塞(這時膠管夾處于關閉狀態(tài))，通過漏斗加滿滴有酚酞的水。根據(jù)反應中觀察到的現(xiàn)象，回答下列問題。(1)實驗前怎樣檢驗該裝置的氣密性 。(2)金屬鈉投入煤油后的現(xiàn)象是 。(3)加入水后金屬鈉的現(xiàn)象是 。(4)大試管中溶液顏色的變化是 。(5)裝置中液面的變化分別是：大試管中 ；長頸漏斗中 。(6)簡述檢驗產生氣

31、體是否是氫氣的方法： 。答案：(1)用止水夾夾緊膠管，然后向長頸漏斗內注水，直至長頸漏斗內液面高于試管內液面，靜置一段時間后，若液面差不變，則說明該裝置氣密性良好(2)鈉沉在煤油下面(3)鈉熔成小球、產生氣體，并在煤油與水的界面附近上下跳動(4)水溶液由無色很快變?yōu)榧t色(5)液面逐漸下降液面逐漸上升(6)當漏斗中液面上升到一定高度后，打開膠管夾用導管吹肥皂泡，如果能產生上升的肥皂泡，則說明有氫氣產生21(2009·江城模擬)(1)某學生用實驗室常見的酸、堿、鹽和金屬為反應物，并利用一個底部有小孔的試管和一個廣口瓶組裝成如圖所示的替代簡易氣體發(fā)生器的即開即停裝置，該裝置中裝有銅絲網(wǎng)隔板

32、，利用該裝置可制取哪些氣體？ _。若將銅絲網(wǎng)隔板改為鐵絲網(wǎng)隔板，則該裝置可用于制取何種氣體？ _。寫出反應的離子方程式_。(2)寫出CO2和Na2O2反應的化學方程式： _。某學生判斷SO2和Na2O2反應能生成硫酸鈉，你認為他的判斷合理嗎？A_。簡要說明理由_。該同學無法斷定SO2和Na2O2反應中是否有氧氣生成，擬使用下列裝置進行實驗。裝置中B的作用是_，D的作用是_。為確認SO2和Na2O2反應產物，該同學設計了以下實驗步驟，你認為應進行的操作按順序排列是A_(填序號)。A. 用帶火星的細木條靠近干燥管口a，觀察細木條是否著火燃燒B將C裝置中反應后的固體物質溶于適量水配成溶液C在配成的溶

33、液中加入用硝酸酸化的硝酸鋇溶液，觀察是否有沉淀生成D在配成的溶液中先加入鹽酸，再加入氯化鋇溶液，觀察是否有氣泡或沉淀生成解析：(1)裝銅絲網(wǎng)時，因為Cu不與稀鹽酸或稀硫酸反應，可以用來制取H2、CO2、H2S氣體；當把銅絲網(wǎng)換成鐵絲網(wǎng)時，鐵性質比較活潑，不能用稀鹽酸或稀硫酸來制備氣體，H2、CO2、H2S三種氣體中，可以用Al和NaOH溶液反應制取H2，其離子方程式為2Al2OH6H2O=2Al(OH)43H2。(2)Na2O2與CO2反應的化學方程式2Na2O22CO2=2Na2CO3O2.由于過氧化鈉具有強氧化性，能將4價的硫氧化為6價而生成硫酸鈉，故該學生的判斷是合理的。B裝置用于干燥S

34、O2氣體，防止水蒸氣進入C裝置與Na2O2反應：2Na2O22H2O=4NaOHO2，影響O2的檢驗；D裝置是為了防止空氣中的水蒸氣進入C裝置與Na2O2反應生成氧氣，也影響O2的檢驗，同時吸收過量SO2氣體，便于氧氣的檢驗和防止污染空氣。通過A操作可以確認有無O2產生。因HNO3具有強氧化性，會把SO氧化為SO，影響實驗的測定，故C操作錯誤，通過B、D操作可以確認反應后固體的成分。因此應進行的操作按順序排列是A、B、D。答案：(1)H2、CO2、H2SH22Al2OH6H2O=2Al(OH)43H2(2)2CO22Na2O2=2Na2CO3O2合理由于過氧化鈉具有強氧化性，能將4價的硫氧化為6價而生成硫酸鈉用于干燥SO2氣體，防止水蒸氣進入C裝置與Na2O2反應防止空氣中的水蒸氣進入C裝置與Na2O2反應生成氧氣，同時吸收過量SO2氣體，便于氧氣的檢驗和防止污染空氣A、B、D22. 中學化學學習過的一些氣體可以用如圖裝置分別制取、干燥和收集，燒杯中的NaOH溶液用于