電解池電極反應(yīng)式

1、電解池電極反應(yīng)式練習(xí)班級 姓名常見電解池電極反應(yīng)歸納（一）、用惰性電極電解電解質(zhì)溶遮1、 CuCl2 溶液陰極： 陽極：總方程式：2、HCl溶液：陰極： 陽極：總方程式：3、H2SO溶?夜:陰極： 陽極：總方程式：4、NaOH§y夜:陰極： 陽極：總方程式：5、NaSQ 溶液：陰極： 陽極：總方程式：6、NaCl溶液（氯堿工業(yè)）陰極： 陽極：總方程式：7、CuSO溶液陰極： 陽極：總方程式：8、電解AgNO溶液陽極： 陰極：總方程式：（二）、用活性電極材料電解電解質(zhì)溶液1、銅的電解精煉：粗銅作 極，接電源 極；精銅作為 極，接電源 極；硫酸酸化的 CuSO溶 液作為電解質(zhì)溶液。陽極反

2、應(yīng)：陰極反應(yīng)：2、電鍍：鍍層金屬做 極，鍍件做 極，含有鍍層金屬陽離子的鹽溶液作為電鍍液。在鐵釘上鍍銅：銅做 極，接電源 極；鐵釘做 極，接電源 極；電鍍液采用含 的鹽溶液。陽極反應(yīng)： ;陰極反應(yīng)： （在鍍件上析出）（三）、用惰性電極電解下列熔融電解質(zhì)1、熔融NaCl陰極： 陽極：總方程式：2、熔融MgCb陰極： 陽極：總方程式：3、熔融Al 2Q （冶煉金屬鋁）陰極： 陽極：總方程式：（四）、根據(jù)圖示裝置寫出各電極反應(yīng)式1、B、C為銅，A D為碳A B C D 2、NaCl溶液中滴酚儆，電極 1附近變紅1 2 3 4 5 1|CuCh溶液ANO3溶液6常見電解池電極反應(yīng)歸納（一）、用惰性電極

3、電解電解質(zhì)溶液1、電解CuCl2溶液陽極：2C/一 2e=Cl2 f2電解HCl溶液陽極：2C/一 2e=Cl2 J3、電解H2SO血液陽極：4O斤一4 e =2H2O+O4、電解NaOH容液陽極：4O斤一4 e =2H2O+O5、電解Na2SO蛤液陽極：40斤-4 e =2H2O+O6、電解NaCl溶液 陽極：總：2NaCl+2H2O =角H 2 +陰極：Cu2+2e =Cu陰極：2H+2e =H2極：4H+4e =2H2f 陰極：4H+4e =2H2加極：4H+4e =2H22e =Cl2 f2 +2NaOH電解總：CuCl2 = Cu+Cl 2電解總：2HCl = H 2 +Cl 12H

4、2。= 2H2 + O 2電解總：l 2H2。= 2H 2 + O 2*電解總。2H2。= 2H 2 + O 2陰極：2H+2e =H+2Cu2+4e =2Cu4Ag+4e =4Ag7、電解CuSO溶液 陽極：4O斤一4 e=2HbO+O總：2 CuSC4+2H2O =四CU+O2 +2H $SO8、電解 AgNO笳液陽極：4OH-4 e =2h2O+Q總：4 AgNQ+2H2O =嬲+02 +4HNO3（二）、電解原理應(yīng)用1、銅的電解精煉：粗銅作陽極，接電源正極；精銅作為陰極，接電源負(fù)極;硫酸酸化的 CuSO溶液作為電解 質(zhì)溶液。陽極反應(yīng)： Cu -2e = Cu2+陰極反應(yīng)： Cu、2e = Cu2、電鍍：鍍層金屬做陽極，鍍件做陰極，含有鍍層金屬陽離子的鹽溶液作為電鍍液。在鐵釘上鍍銅：銅做陽極，接電源正極;鐵釘彳故陰極，接電源負(fù)極;電