高中化學(xué)知識點總結(jié)

1、LOGO高中化學(xué)知識點總結(jié)文檔編制序號：KKIDT-LLE0828-LLETD298-POI08高中化學(xué)基礎(chǔ)知識整理I、基本概念與基礎(chǔ)理論：一、阿伏加德羅定律1 .內(nèi)容：在同溫同壓下，同體積的氣體含有相同的分子數(shù)。即“三同定”一同二2 .推論(1)同溫同壓下，Vi/V2=ni/n2同溫同壓下，Mi/M2=pi/p2注意：阿伏加德羅定律也適用于不反應(yīng)的混合氣體。使用氣態(tài)方程PV二nRT有 助于理解上述推論。3、阿伏加德羅常這類題的解法：狀況條件：考查氣體時經(jīng)常給非標(biāo)準(zhǔn)狀況如常溫常壓下，xlO5Pa. 25時等0物質(zhì)狀態(tài)：考查氣體摩爾體積時，常用在標(biāo)準(zhǔn)狀況下非氣態(tài)的物質(zhì)來迷惑考生，如 H2O、SO

2、3、已烷、辛烷、CHCb等。物質(zhì)結(jié)構(gòu)和晶體結(jié)構(gòu)：考查一定物質(zhì)的量的物質(zhì)中含有多少微粒(分子、原子、電 子、質(zhì)子、中子等)時常涉及希有氣體He、Ne等為單原子組成和膠體粒子，Cl2. N2s 02、氏為雙原子分子等。晶體結(jié)構(gòu)：P、金剛石、石墨、二氧化硅等結(jié)構(gòu)。二、離子共存1 .由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，離子不能大量共存。(1)有氣體產(chǎn)生。如CO32-、SO32 S2 hco3 hso3 HS-等易揮發(fā)的弱酸的酸根與 H+不能大量共存。(2)有沉淀生成。如Ba2 Ca2 Mg2 Ag+等不能與SO42 CO.，-等大量共存； Mg2 Fe2 Ag Al3 Zn2 Cu2 F/+等不能與 OH大量共存；F

3、e?+與 S2 Ca?+與 PO43 Ag+與不能大量共存。(3)有弱電解質(zhì)生成。如 OH-、CH3coO-、PO? HPO42 H2Po、F C1O A1O2、SiO32 CN 07H35coO-、=z等與H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3 HPO42 HS H2Po丁、HSO3不能與OH-大量共存；NH4+與OH不能大量共 存。(4) 一些容易發(fā)生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。如Al。?-、S CO32 C6H5O-等必須在堿性條件下才能在溶液中存在；如Fe“、A產(chǎn)等必須在酸性條件下才能 在溶液中存在。這兩類離子不能同時存在在同一溶液中，即離子間能發(fā)生“雙水解反 應(yīng)。如 3

4、A1O2 +A13+6H2O=4A1(OH)3 1等。2 .由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子不能大量共存。(1)具有較強(qiáng)還原性的離子不能與具有較強(qiáng)氧化性的離子大量共存。如S, HS-、 SC-、I-和Fr+不能大量共存。(2)在酸性或堿性的介質(zhì)中由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。如MnO、 Cr2O7 NO，、CO與 S2 HS SO32 HSO3 I F/+等不能大量共存;SCh?和 S?-在 堿性條件下可以共存，但在酸性條件下則由于發(fā)生2S2-+SO32-+6H+=3S I +3H2O反應(yīng)不 能共在。H+與S2CV-不能大量共存。3 .能水解的陽離子跟能水解的陰離子在水溶液中不能大量共存(雙水

5、解)。例：AP+和 HCOA、CO32A HS S2 A1O2A C1CT等；Fg+與 CO32 HCO3 A1O2 CIO一等不能大量共存。4 .溶液中能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子不能大量共存。如Fe2 F/+與SCN-不能大量共存；Fe3+與/不能大量共存。5、審題時應(yīng)注意題中給出的附加條件。工酸性溶液(H+)、堿性溶液(OH)、能在加入鋁粉后放出可燃?xì)怏w的溶液、由水 電離出的H+或OH-二lxlO/()mol/L的溶液等。有色離子 MnO4Fe3Fe2Cu2+,Fe(SCN)2MMV,NO3 一等在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性。S2O32在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)：S2O32 +2H+=S 1+SO

6、2 T +H20注意題目要求“大量共存還是“不能大量共存二6、審題時還應(yīng)特別注意以下幾點：(1)注意溶液的酸性對離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)的影響。如：Fe?+與NO,能共存，但在強(qiáng)酸性條件下(即Fe2+、NO3田相遇)不能共存；MnCU與C在強(qiáng)酸性條件下也不 能共存；S?一與SO3?在鈉、鉀鹽時可共存，但在酸性條件下則不能共存。(2)酸式鹽的含氧弱酸根離子不能與強(qiáng)堿(OH ),強(qiáng)酸(H十)共存。如 HCO3 +OH =CO32+H2O (HCO3.遇堿時進(jìn)一步電離)；HCO3 +H+=CO2 T +H2O失去電子被氧化三、氧化性、還原性強(qiáng)弱的判斷(1)根據(jù)元素的化合價物質(zhì)中元素具有最高價，該元素只

7、有氧化物質(zhì)中元素具有最低價，該元素只有還原性;強(qiáng)氯娜+雕原劑一弱還原產(chǎn)物+減化產(chǎn)物I I得鼬子被還原性；物質(zhì)中元素具有中間價，該元素既有氧化性又有還 性。對于同一種元素，價態(tài)越高，其氧化性就越強(qiáng)；價態(tài)越低，其還原性就越強(qiáng)。(2)根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式在同一氧化還原反應(yīng)中,氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物 還原性：還原劑還原產(chǎn)物氧化劑的氧化性越強(qiáng)，則其對應(yīng)的還原產(chǎn)物的還原性就越弱；還原劑的還原性越 強(qiáng)，則其對應(yīng)的氧化產(chǎn)物的氧化性就越弱。(3)根據(jù)反應(yīng)的難易程度注意：氧化還原性的強(qiáng)弱只與該原子得失電子的難易程度有關(guān)，而與得失電子數(shù) 目的多少無關(guān)。得電子能力越強(qiáng)，其氧化性就越強(qiáng)；失電子能力越強(qiáng)，其還原性就越

8、強(qiáng)。同一元素相鄰價態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。四、比較金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)金屬性：金屬氣態(tài)原子失去電子能力的性質(zhì)；金屬活動性：水溶液中，金屬原子失去電子能力的性質(zhì)。注：金屬性與金屬活動性并非同一概念，兩者有時表現(xiàn)為不一致，1、同周期中，從左向右，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性減弱；同主族中,由上到下，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性增強(qiáng)；2、依據(jù)最高價氧化物的水化物堿性的強(qiáng)弱；堿性愈強(qiáng)，其元素的金屬性也愈強(qiáng)；3、依據(jù)金屬活動性順序表(極少數(shù)例外)；4、常溫下與酸反應(yīng)煌劇烈程度；5、常溫下與水反應(yīng)的劇烈程度；6、與鹽溶液之間的置換反應(yīng)；7、高溫下與金屬氧化物間的置換反應(yīng)。五、比較非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)1、同周期中,從

9、左到右，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性增強(qiáng)；同主族中，由上到下，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性減弱；2、依據(jù)最高價氧化物的水化物酸性的強(qiáng)弱：酸性愈強(qiáng)，其元素的非金屬性也愈強(qiáng)； 3、依據(jù)其氣態(tài)氧化物的穩(wěn)定性：穩(wěn)定性愈強(qiáng)，非金屬性愈強(qiáng)；4、與氣氣化合的條件；5、與鹽溶液之間的置換反應(yīng)；占燃6、其他,例：2Cu + S=Cu2s Cu+ Cl2=CuC12 PJfU. Cl 的非金屬性強(qiáng)于 S。六、“10電子”、“18電子”的微粒小結(jié)（一）“10電子”的微粒：分子離子一核1。電子的NeN O F、Na Mg2 Al3+二核1。電子的HFOH、三核10電子的H2ONH2四核1。電子的NH3H3O+五核10電子

10、的CH4NH4+（二18電子的微粒分子離子一核18電子的ArK+、Ca2+S Cl-s S2二核18電子的F2、HC1HS三核18電子的H2S四核18電子的PH3、H2O2五核18電子的SiHq、CH3F六核18電子的N2H4、CH3OH注：其它諸如C2H6、N2H、N2H62十等亦為18電子的微粒。七、微粒半徑的比較：1、判斷的依據(jù) 電子層數(shù)： 相同條件下，電子層越多，半徑越大。核電荷數(shù) 相同條件下，核電荷數(shù)越多，半徑越小。最外層電子數(shù) 相同條件下，最外層電子數(shù)越多，半徑越大。2、具體規(guī)律：1、同周期元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減?。ㄏ∮袣怏w除外）如:NaMgAlSiPSCl.2、同主族

11、元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。如：LiNaKRbCs3、同主族元素的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。如：F-Cl-Br-NaMg2Al3+5、同一元素不同價態(tài)的微粒半徑，價態(tài)越高離子半徑越小。如FeFe2+Fe3+八、物質(zhì)溶沸點的比較(1)不同類晶體：一般情況下，原子晶體離子晶體分子晶體(2)同種類型晶體：構(gòu)成晶體質(zhì)點間的作用大，則熔沸點高，反之則小。離子晶體：離子所帶的電荷數(shù)越高，離子半徑越小，則其熔沸點就越高。分子晶體：對于同類分子晶體，式量越大，則熔沸點越高。HF、H2O. NH3等物 質(zhì)分子間存在氫鍵。原子晶體：鍵長越小、鍵能越大，則熔沸點越高。(3)常溫常壓下狀態(tài)熔點：固態(tài)物

12、質(zhì)液態(tài)物質(zhì)沸點：液態(tài)物質(zhì)氣態(tài)物質(zhì) 九、分子間作用力及分子極性， 定義：把分子聚集在一起的作用力(分子間作用力(范德瓦爾斯力, :影響因素：大小與相對分子質(zhì)量有關(guān)。 作用：對物質(zhì)的熔點、沸點等有影響。| f、定義：分子之間的一種比較強(qiáng)的相互作用。分子間相互作用 、形成條件：第二周期的吸引電子能力強(qiáng)的N、0、F與H之間(NH H20) 、對物質(zhì)性質(zhì)的影響：使物質(zhì)熔沸點升高。、氫鍵的形成及表示方式：k一1411一達(dá)一代表氫鍵。氫鍵:0 /武/ H H H H UY H H、I、說明：氫鍵是一種分子間靜電作用；它比化學(xué)鍵弱得多，但比分子間作用力稍強(qiáng)；是 一種較強(qiáng)的分子間作用力。定義：從整個分子看，分子

13、里電荷分布是對稱的(正負(fù)電荷中心能重合)的分子。，非極性分子 雙弓子分子：只含非極性鍵的雙原子分子如：。2、小、等?！九eq:只有非極性鍵的多原子分子如：0八Pa等分子極性，多原子分與 ：含極性鍵4多原子分子若幾何結(jié)構(gòu)對稱則為非極性分子如：C02、CS2 （直線型）、CH,、CC14 （正四面體型）極性分子：定義：從整個分子看，分子里電荷分布是不對稱的（正負(fù)電荷中心不能重合）的。舉例漢原子分子：含極性鍵的雙原子分子如：HCI、NO、CO等多原子分子/含極性鍵的多原子分子若幾何結(jié)構(gòu)不對稱則為極性分子1如：NH式三角推型）、HzO （折線型或V型）、H2O2十、化學(xué)反應(yīng)的能量變化，定義：在化學(xué)反應(yīng)過

14、程中放出或吸收的然量；符號：AH單位：一般采用KJ-mof1|測量：可用量熱計測量研究對象：一定壓強(qiáng)下在敞開容器中發(fā)生的反應(yīng)所放出或吸收的熱量。:反應(yīng)熱：，表示方法：放熱反應(yīng)!1（）,用J,表示；吸然反應(yīng)HX）,用“+,表示。燃燒熱：在lOlKPa下，Imol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時所放出的然量。，定義：在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生反應(yīng)生成ImolHzO時的反應(yīng)熱。中和熱M強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)的中和熱：H+（aq）+OH （aq）=H2O（l）; a H=mo,弱酸弱堿電離要消耗能量，中和熱! AHI3)3 + 3NChT + 3H2。Fe + HNCh(冷、濃)一(鈍化)13、Fe + 6HNCh(

15、熱、濃)號至星Fe(NC)3)3 + 3NChT + 3H?OFei寸量Fe + 4HNO3(熱、濃)Fe(NO3)2 + 2NO2T + 2H2O14、Fe + 4HNO3(稀)吆譬Fe(NCh)3 + NO1 + 2H2O3Fe + 8HNO3(稀)3Fe(NO3)3 + 2NOf + 4H2O濃 H2s0415、C2H5OH 17OCCH?=CH2T + h2o濃 H2sosC2H5 - OH + HO - C2 由()cC?fl5-O-C2Hs + H2O16、Qci5ciClClCl Cl。+3CL芯（六氯環(huán)已烷）HQ醇17、C2H5C1 + NaOH 3 C2H50H + NaCl

16、C2HQ + NaOHCHz = CH2T + NaCl + H2O18、6FeBr2 + 3C12 （不足）=4FeBr3 + 2FeCl3 2FeBr2 + 3C12 （過量）=2Br2 + 2FeCl3 8、滴加順序不同，現(xiàn)象不同 1、AgNCh 與 NH3 H2。：AgNQ?向NH3 H2O中滴加開始無白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀NH3H2O向AgNO3中滴加開始有白色沉淀，后白色沉淀消失 2、Ca(OH)2與H3Po式多元弱酸與強(qiáng)堿反應(yīng)均有此情況)：Ca(OH)2向H3PO4中滴加開始無白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀H3P。4向Ca(OH”中滴加開始有白色沉淀，后白色沉淀消失3、NaOH 與

17、AlCb ：NaOH向A1C13中滴加開始有白色沉淀,后白色沉淀消失A1CL向NaOH中滴加開始無白色沉淀,后產(chǎn)生白色沉淀4、HC1 與 NaAIO2 ：HCI向NaAKh中滴加開始有白色沉淀,后白色沉淀消失NaAKh向HC1中滴加開始無白色沉淀,后產(chǎn)生白色沉淀5、Na2c03與鹽酸:Na2c03向鹽酸中滴加開始有氣泡，后不產(chǎn)生氣泡鹽酸向Na2cCh中滴加開始無氣泡，后產(chǎn)生氣泡9、常用反應(yīng)Al3+ + 4OH = AIO2 +2H1O3A102 + A1H + 6H2O = 4 Al (OH)32CO2 + 2N32O2 = 2N32CO3 + 02 Am = 56g2H20 + 2NaiO2

18、 = 4NaOH + 02 Am = 4gAior + CO2 + 2H20 =*（OH）31+ HCOr2NaCl + MnO2 + 3H2sCh 2NaHSO4 + MnSO4 + C12I+ 2H2O10、特殊反應(yīng)2F2 + 2H2O = 4HF + O2Si +2NaOH + H2O = NaiSiOj + 2H2T2A1 + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2ta_TX1a : NaHCO3x （NH4）2CO3x NH4HCO3、NaCl （aq） ! DA 1 （白）+T （無色）（A : CaC2、Al2s3、Mg3N2）a 2b 2c（A : S、H2S

19、、N2、Na、醇）a（A :錢鹽、Al、Si、CHaCOONa）濃 Hsa _“常部：索化物）c HC1 a Na OH c1）：鹵代煌（CC14,氯仿、溪苯等）、CS2；下層變無色的（pl）:直做汽油、煤焦油、苯及苯的同系物、液態(tài)環(huán)烷煌、低級酯、液態(tài)飽和煌（如已烷等）等能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色的物質(zhì)（-）有機(jī)1 .不飽和煌（烯煌、煥煌、二烯煌、苯乙烯等）；2 .苯的同系物；3 .不飽和煌的衍生物（烯醇、烯醛、烯酸、鹵代煌、油酸、油酸鹽、油酸酯等）；4 .含醛基的有機(jī)物（醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯等）；5 .酚類6 .石油產(chǎn)品（裂解氣、裂化氣、裂化汽油等）；7 .煤產(chǎn)品（煤焦油）；8 .天然橡

20、膠（聚異戊二烯）。（-）無機(jī)1 .氫鹵酸及鹵化物（氫澳酸、氫碘酸、濃鹽酸、浸化物、碘化物）2,亞鐵鹽及氫氧化亞鐵；3 . -2價硫的化合物（H2S、氣硫酸、硫化物）；4 . +4價硫的化合物（SOz、H2s03及亞硫酸鹽）；5 .雙氧水（H2O2,其中氧為-1價）注：苯的同系物被KMnCU （H+）溶液氧化的規(guī)律:側(cè)鏈上與苯環(huán)直接相連的碳原子被氧化成陵基，其他碳原子則被氧化成co2o倘若側(cè)鏈中與苯環(huán)直接相連的碳原子上沒有氣，則不能被氧化。CH3如：KMQ 、IV、化學(xué)實驗：不宜長期暴露空氣中的物質(zhì)COOHCH2cH3X 人 KMnO4C(CH3)3COOHC(CH3)31 .由于空氣中CCh的

21、作用：生石灰、NaOH、Ca（OH）2溶液、Ba（OH”溶液、NaAQ溶液、水玻璃、堿石灰、漂白粉、苯酚鈉溶液、Na2O. Na2O2 ；2 .由于空氣中H2O的作用：濃H2so人P2O5,硅膠、CaCh.堿石灰等干燥劑、濃H3Po八無水硫酸銅、CaC2、面堿、NaOH固體、生石灰；3 .由于空氣中。2的氧化作用：鈉、鉀、白磷和紅磷、NO、天然橡膠、苯酚、-2價硫（氣硫酸或硫化物水溶液）、+4價硫（SO?水溶液或亞硫酸鹽）、亞鐵鹽溶液、Fe（OH）2o4 .由于揮發(fā)或自身分解作用：AgNCh、濃HNO3、H2O2,液漠、濃氨水、濃HC1、Cu(OH)2o化學(xué)實驗設(shè)計思維模型：中，白磷存，氣防實

22、驗中水的妙用一、水封：在中學(xué)化學(xué)實驗 白磷、液溪需要水封，少量 放入盛有冷水的廣口瓶中保 通過水的覆蓋，既可隔絕空 止白磷蒸氣逸出，又可使其保持在燃點之下；液浪極易揮發(fā)有劇毒，它在水中溶解度較 小，比水重，所以亦可進(jìn)行水封減少其揮發(fā)。二、水?。悍尤渲闹苽洹⒗w維素的水解需用沸水??；硝基苯的制備（5J60C。）、乙 酸乙 酯的水解（7080C。）、硝酸鉀溶解度的測定（室溫 100C。）需用溫度計來控制溫度；銀鏡反應(yīng)需用溫水浴加熱即可。三、水集：排水集氣法可以收集難溶或不溶于水的氣體，中學(xué)階段有N： , H2,C2H4, C2H2, CH4, N0o有些氣體在水中有一定溶解度，但可以在水中加入某

23、物質(zhì)降低其溶解度，如：可用排飽和食鹽水法收集氯氣。四、水洗：用水洗的方法可除去某些難溶氣體中的易溶雜質(zhì)，如除去NO氣體中的N02 雜質(zhì)。五、物質(zhì)鑒別劑：可利用一些物質(zhì)在水中溶解度或密度的不同進(jìn)行物質(zhì)鑒別，如：苯、 乙醇澳乙烷三瓶未有標(biāo)簽的無色液體，用水鑒別時浮在水上的是苯，溶在水中的是乙 醇，沉于水下的是澳乙烷。六、查漏：氣體發(fā)生裝置連好后，可用水檢查其是否漏氣。V、化學(xué)計算(-)有關(guān)化學(xué)式的計算1 .通過化學(xué)式，根據(jù)組成物質(zhì)的各元素的原子量，直接計算分子2 .已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的密度，求氣體的式量：M=po / 3 .根據(jù)相對密度求式量：M=M D。I P4 .由氣態(tài)方程求式量： pv5 .混合物的平均分子量：6 .原子量 原子的原子量=個原子的質(zhì)量一個原子的質(zhì)量 質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)3 兀素原子量：A = A/% + A?% +Ai、A?表示同位素原子量，川、a?%表示原子的摩爾分?jǐn)?shù)4 元素近似原子量：A = Am% +A2%+ Ai、A2表示同位素原子量，ai%s a?%表示原子的摩爾分?jǐn)?shù)對氣體使用體積時注