廣東省廣州市中考化學專題復習化學計算練習卷

1、化學計算一、選擇題1 .由鋅、鐵、鎂、鋁四種金屬中的兩種組成的混合物10 g,與足量鹽酸反應產(chǎn)生 1.0 g氫氣，則混合物中一定含有的金屬是（）A.鋅B.鐵C.鋁D.鎂【答案】C2 .澳化鉀和氯化鉀的混合物共3.87克，溶于水并加入過量的硝酸銀溶液后，產(chǎn)生 6.63克沉淀，則混合物中鉀的質(zhì)量分數(shù)為（）A. 24.1%B. 40.3%C. 25.9%D. 48.7%【答案】B3 .反應A+3B=2C+3D中，已知2.3 g A 跟4.8 g B 恰好完全反應生成 4.4 g C 。又知D的相對分子質(zhì)量為 18,則A的相對分子質(zhì)量為（）A. 23B. 46C. 92D. 96【答案】B4 . 2.

2、3 g 鐵和M的混合物與足量的鹽酸反應，生成 0.2 g氫氣，則M可能是（）A.鎂B.鋁C.碳D.鈉【答案】B5 .工業(yè)上，鍛燒石灰石（主要成分是CaC可制得生石灰（CaO）,現(xiàn)有一包 CaC解口 CaO的固體混合物。己知 Ca元素與C元素的質(zhì)量比是5 ： l ,則此混合物中 Ca元素與O元素的質(zhì)量比是（）A. 15 ： 16B. 15 ： 14C, 5 ： 4D. 15 ： 8【答案】B6 .向盛有10 g某Cu-Al合金樣品的燒杯中加入 100 g稀硫酸，恰好完全反應，反應結束后，測得燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為109.4 g。則該合金樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)是（A. 73%B. 54%C. 46%D.

3、 27%【答案】C7 .將2.8 g鐵粉放入一定量的硫酸與硫酸銅的混合溶液中，三者恰好完全反應，除去其中的不溶物，再將所得的溶液蒸干，最后可得固體（）A. 3.2 gB. 7.6 gC. 8.0 gD. 15.2 g【答案】B8 .葉酸（化學式：C9HwMQ）有積極的防癌抗癌作用。下列說法正確的是（）A.葉酸由碳、氫、氮、氧四種元素組成B.葉酸中碳、氫、氮、氧元素的質(zhì)量比為19 ： 19 ： 7 ： 6C.葉酸由19個碳原子、19個氫原子、7個氮原子和6個氧原子構成D.葉酸中氫元素質(zhì)量分數(shù)最大【答案】A9 .將20 g H2和Q的混合氣體點燃，完全反應后生成18 g水，則混合氣體中 H2和Q的

4、質(zhì)量分別是（）A. 2 g 和 18 gB. 10 g 和 10 gC. 2 g 和 16 gD. 3 g 和 17 g【答案】A10 .二氧化鈦（TiO 2）可用作水分解的催化劑，鈦元素的化合價為（）A. +1B. +2C. +3D. +4【答案】D11 .某密閉容器內(nèi)有 X、Y、Z、W四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應，測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如表:物質(zhì)XYZW反應前質(zhì)量/g41102反應后質(zhì)量/g待測548下列說法正確的是（）A.反應后X的質(zhì)量為5 g8. Z與W的相對分子質(zhì)量比一定是1 ： 1C.該反應的反應物只有ZD.參加反應的X與Z的質(zhì)量比是2 : 3【答案】D12 .某同學為了測定生

5、鐵樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)，將 60 g稀鹽酸分3次加入到盛有4 g該樣品的燒杯中（樣品中只有鐵與稀鹽酸反應），所得數(shù)據(jù)如表，則下列說法中正確的是（）實驗次數(shù)物質(zhì)質(zhì)量第1次第2次第3次加入稀鹽酸的質(zhì)量/g202020充分反應后剩余固體的質(zhì)量/g2.61.20.1A.第1次和第2次產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量不同B.第2次和第3次剩余固體中均有鐵C.第3次充分反應后溶液中溶質(zhì)只有FeCLD.生鐵樣品中鐵白質(zhì)量分數(shù)為97.5%【答案】D二、非選擇題13. （6分）香椿被稱為“樹上蔬菜”，香椿樹的嫩芽，它不僅營養(yǎng)豐富，且具有極高的藥用價值，如香椿中含有的皂莉具有抗菌、防癌的作用，皂式的化學式為G7U2Q,請回答下列問題

6、：（1）皂式的化學式量為 。（2）皂其中氫元素與氧元素的質(zhì)量之比是 ?！敬鸢浮浚?） 414 （3分）（2） 7 ： 8 （3 分）14. （8分）將3.0 g的丙醇（GHO）和6.4 g氧氣充分反應后（反應物無剩余），生成3.6 g的水、4.4 g的二氧化碳和x g的M（1） M的化學式為 , x的值為。（2）氧氣和M的化學計量數(shù)之比為 ?！敬鸢浮浚?） CO（2分） 1.4（2分）（2） 4 ： 1 （4 分）15. （10分）有一赤鐵礦樣品（主要成分為FezQ）,某學?；瘜W興趣小組為了測得樣品中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)，進行了如下探究：小明取 10 g赤鐵礦樣品（雜質(zhì)不溶于水和酸），不斷加入稀鹽

7、酸到固體的質(zhì)量不再減少，加入稀 鹽酸的量如圖所示。求：（1）赤鐵礦中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)是 。（2）計算所使用的稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。16.【答案】(1) 80% (2)所使用的稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%(12分)某課外活動小組對失去標簽的稀硫酸濃度進行測定：取稀硫酸化鋼溶液，燒杯內(nèi)溶質(zhì)質(zhì)量與滴加氫氧化鋼溶液質(zhì)量關系如圖所示。50 g于燒杯中，逐滴滴加 3.42%的氫氧(結果保留兩位小數(shù))BMOWa漕漉(1)參加反應的Ba(OH)2質(zhì)量共有 go當?shù)渭覤a(OH)2溶液50 g時，燒杯內(nèi)溶液的pH 7 (填"V” 或)。(2)求該硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)(寫出答題過程，結果保留0.01%

8、)。(3)該反應中生成沉淀質(zhì)量為 g。(4)滴加Ba(OH)2溶液至150 g時，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 (結果保留0.01%)?！敬鸢浮?1) 3.42 (2分) V (2分)(2)解：設該硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為X。H2SO+ Ba(OH)2=BaSOj + 2H2。(1 分)9817150 g X x 3.42g98171(1 分)50g x 3.42gx =3.92% (1 分)(3) 4.66 (3 分)(4) 0.88% (2 分)17.(5) )一定質(zhì)量的金屬鐵和稀硫酸恰好完全反應，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量為0.2 g。(6) 反應后溶液中溶質(zhì) FeSQ的質(zhì)量為 go(7) 向反應后的溶

9、液中加入BaCL溶液，當加入的 BaCl2溶液質(zhì)量為208 g時，恰好完全反應，此時生成沉淀的質(zhì)量為 g。(8) 計算所加BaCl2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) ?！敬鸢浮浚?） 15.2 （3分）（2） 23.3 （3 分）（3） 10% （2 分）（18） （8分）為測定某市售碳酸鈣藥品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)（雜質(zhì)為SiO2,與稀鹽酸不反應），某同學的方法是：將樣品與稀鹽酸反應， 測定反應后生成的 CO質(zhì)量，再根據(jù)CO的質(zhì)量求出樣品中碳酸鈣的質(zhì)量，從而計算出樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。為測定生成CO的質(zhì)量，他設計了如下實驗方案（已知：無水氯化鈣是常見的干燥劑）：8按圖組裝好裝置，檢查裝置氣密性后，在分液漏斗

10、中加入過量稀鹽酸，并在干燥管中加入適量無水氯化鈣樣品，稱得裝置和藥品的總質(zhì)量為564.57 g ;在廣口瓶中加入碳酸鈣樣品，稱得裝置和藥品的總質(zhì)量為574.57 g ;旋緊橡皮塞，打開分液漏斗旋塞，向廣口瓶中滴加稀鹽酸，使樣品與稀鹽酸完全反應；反應結束后，稱得裝置及裝置內(nèi)所有物質(zhì)的總質(zhì)量為570.57 g。請根據(jù)上述實驗回答下列問題：（1）該方案測得樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是多少（寫出解題過程，計算結果精確到0.1%） ?（2）該實驗中用稀鹽酸與碳酸鈣樣品反應，而不用濃鹽酸與碳酸鈣樣品反應，其原因是。若實驗中不用無水氯化鈣干燥，則測得樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)與上述實驗計算結果相比 （選填“偏小”或“不變”或“偏大”）。【答案】（1）樣品的質(zhì)量為 574.57 g -564.57 g=10 g，生成二氧化碳的質(zhì)量為 574.57 g