河北邯鄲12-13上高一期末-化學(xué)

1、邯鄲市2012-2013學(xué)年度第一學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)高一化學(xué)試題 滿分100分，考試時(shí)間90分鐘本試卷分第卷(選擇題)和第卷(非選擇題)兩部分?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1C12O16Na23 Fe56 第卷(選擇題共54分)一、選擇題：（本部分共18小題，每小題3分，共54分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)是符合題意）1下列說(shuō)法正確的是 A固體氯化鈉不導(dǎo)電，所以氯化鈉是非電解質(zhì) B銅絲能導(dǎo)電，所以銅是電解質(zhì)C氯化氫水溶液能導(dǎo)電，所以氯化氫是電解質(zhì) DCO2的水溶液能導(dǎo)電，所以CO2是電解質(zhì)2下列物質(zhì)的用途中，不正確的是純堿：制玻璃 小蘇打：發(fā)酵粉主要成份過(guò)氧化鈉：制氧氣 燒堿：治療胃酸過(guò)多的一種藥劑3

2、下列不能由單質(zhì)直接通過(guò)化合反應(yīng)制取的是FeCl2 FeCl3 FeS Mg3N2 CuS Al2S3 AlCl3A B C D4設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是A常溫下11.2 L的甲烷氣體含有甲烷分子數(shù)為A個(gè)B14 g乙烯（C2H4）和丙烯（C3H6）的混合物中總原子數(shù)為3NA個(gè)C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6 L H2O含有9.03×1023個(gè)H2O分子D5.6 g鐵與足量的稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的分子數(shù)為A個(gè)5. 將4.6g鈉投入95.4g水中，所得到溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 A. 等于4.6% B. 等于8 C. 大于8 D. 小于86. 欲使mol·L-1的NaHCO3溶

3、液中c(H+)、c(CO32¯)、c(HCO3¯)都減少，其方法是A. 通入二氧化碳?xì)怏w B. 加入氫氧化鈉固體C. 通入氯化氫氣體 D. 加入飽和石灰水溶液7下列物質(zhì)跟鐵反應(yīng)后，其產(chǎn)物能跟硫氰化鉀溶液作用生成紅色溶液的是 A鹽酸 B稀硫酸 C溴水 D硫酸銅溶液8氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系如圖所示，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于區(qū)域3的是 ACl22KBr Br22KClB2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2點(diǎn)燃C4Fe(OH)2+O2+2H2O 4Fe(OH)3DCH4+2O2 CO2+2H2O9向下列溶液中通入過(guò)量CO2有沉淀生成的是 ANaAlO2 溶液 B澄清

4、石灰水 CCaCl2 溶液 D硝酸銀溶液10某溶液中Cl-、Br-、I-三者物質(zhì)的量之比是123，通入一定量的C12，當(dāng)反應(yīng)完后比值為321，則反應(yīng)的Cl2和原溶液中I-的物質(zhì)的量之比是A12 B13 C14 D1611氫化鈉是一種白色的離子晶體，其中鈉是價(jià)，NaH與水反應(yīng)放出氫氣，下列敘述正確的是ANaH投入水中，溶液顯酸性BNaH中氫離子的電子排布與氦原子相同CNaH中氫離子半徑比鋰離子的半徑小DNaH中氫離子可被還原成氫氣12下列說(shuō)法正確的是 A用pH試紙測(cè)定溶液的pH時(shí)，若先用蒸餾水潤(rùn)濕試紙一定會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏大B可以采用蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶的方法從高錳酸鉀溶液中獲得高錳酸鉀晶體C過(guò)濾時(shí)

5、，為了加快過(guò)濾速率，可用玻璃棒在過(guò)濾器內(nèi)攪拌D分液時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出后再將上層液體從下口放出到另燒杯13鑒別FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體，下列方法中最簡(jiǎn)單有效的是 A加入足量的鹽酸 B加熱煮沸C加入足量的NaOH溶液 D觀察能否產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象 14把鋁粉和Fe3O4粉末配成鋁熱劑并分成兩份，第一份在高溫下恰好完全反應(yīng)，然后將生成物與足量鹽酸充分反應(yīng)；第二份直接加入足量的氫氧化鈉溶液使之充分反應(yīng)，前后兩種情況下生成的氣體在相同狀況下的體積比是A3：4 B4：3 C3：8D8：315在強(qiáng)酸性溶液中能大量共存, 并且溶液為無(wú)色透明的離子組是A BC D16能正確表示下列反應(yīng)的離子

6、方程式的是AFeCl2溶液中通入Cl2：Fe2+Cl2=2Cl-+Fe3+B鋁和燒堿溶液：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2CFe投入鹽酸中：2Fe+6H+=2Fe3+3H2D碳酸氫鎂與足量的NaOH溶液反應(yīng)：Mg2+2OH-= Mg(OH)217現(xiàn)將100m L 3 mol·L-1NaOH溶液和100m L 1 mol·L-1AlCl3溶液進(jìn)行反應(yīng)，如進(jìn)行以下兩種操作NaOH 溶液滴加到AlCl3溶液中 AlCl3溶液滴加到NaOH溶液中的結(jié)果是A現(xiàn)象相同，沉淀的質(zhì)量不等 B現(xiàn)象相同，沉淀質(zhì)量也相等 C現(xiàn)象不同，沉淀質(zhì)量相等 D現(xiàn)象不同，沉淀質(zhì)量也不等18把

7、含硫酸銨和硝酸銨的混合液a L分成兩等份。一份加入含b mol NaOH的溶液并加熱，恰好把NH3全部趕出；另一份需消耗c mol BaCl2才能使SO42完全沉淀，則原溶液中NO3的物質(zhì)的量濃度為 A. mol·L-1 B. mol·L-1 C. mol·L-1 D. mol·L-1第卷(非選擇題共46分)二、 非選擇題（本部分共6小題，共46分）。19.（10分）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：（1） 石灰石溶于稀硝酸 （2） 電解氯化鈉的水溶液 （3） 氧化銅溶于氫溴酸 （4） 氯氣通入氯化亞鐵溶液中 （5） 氯氣通入氫氧化鈉溶液中 20. （6分）為防

8、止碘缺乏病，通常在食鹽中添加少量碘酸鉀（KIO3），碘酸鉀和碘化鉀在酸性溶液中能發(fā)生下列反應(yīng)。請(qǐng)標(biāo)出方程式中電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目，并指出氧化劑和還原劑。5KI+KIO3+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O 此反應(yīng)中，氧化劑是 ，還原劑是 。氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是 。21. （7分） 新制氯水中含有多種成分(寫出所含成分的分子式或離子符號(hào),下同)： ，氯水應(yīng)存放在 瓶中保存。將紫色石蕊試液滴入氯水中，溶液顯紅色，起作用的成分是 ；過(guò)一會(huì)兒，溶液的顏色逐漸褪去，起作用的成分是 ；往氯水中滴入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，起作用的成分是 ；氯水能使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)，起作用的成分是 。

9、22.（8分）某溶液中可能含有NH4+，Ba2+，Mg2+，Ag+，OH，SO42，CO32中的某幾種，現(xiàn)用該溶液做以下實(shí)驗(yàn)：取此溶液少許，加入足量鹽酸無(wú)明顯現(xiàn)象；另取少許加入足量濃氫氧化鈉溶液，有白色沉淀生成；將中沉淀過(guò)濾，取濾液微熱，有無(wú)色刺激性氣味氣體放出，該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。（1）由此推斷，該溶液中肯定有 離子，肯定無(wú) 離子。（2）寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式 23.（10分）（1）寫出下圖中序號(hào)儀器的名稱： I II III ； ； ； ；（2）儀器中，使用時(shí)必須檢查是否漏水的有 。（填儀器序號(hào)）（3）右圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的濃硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容?，F(xiàn)用該

10、濃硫酸配制480 mL 1 mol·L-1的稀硫酸?？晒┻x用的儀器有：膠頭滴管；燒瓶；燒杯； 藥匙；量筒；托盤天平。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：a盛放濃硫酸的試劑瓶標(biāo)簽上應(yīng)印有下列警示標(biāo)記中的 b配制稀硫酸時(shí)，還缺少的儀器有 、 (寫儀器名稱)；c經(jīng)計(jì)算，配制480 mL 1 mol·L-1的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為_(kāi) mL，量取硫酸時(shí)應(yīng)選用 mL規(guī)格的量筒；A10 mL B50 mL C100 mL D200mL24（5分）用“侯氏制堿法”制得的純堿常含有少量的氯化鈉。將10g含有氯化鈉的純堿溶解于稀鹽酸中，恰好完全反應(yīng)，收集到的氣體(假設(shè)生成的氣體全部逸出)

11、。求：反應(yīng)后得到的不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 高一化學(xué)試卷答案 2013-1一、選擇題（每小題3分，共54分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）10.答案：B提示：以Br-為基準(zhǔn)，I-減少則Cl2反應(yīng)生成的Cl-必然增多。根據(jù)化學(xué)方程形式：Cl2+2I-=2Cl-+I2；題中I-減少了2，則Cl2為1，原來(lái)I-為3，故選B。19.（10分）CaCO3+2H= Ca2+H2O+ CO2；2Cl-+2H2O=2OH+Cl2+H2；CuO+2H+=Cu2+H2O；Cl2+2Fe2+=2Cl+ 2 Fe3+；Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O 20.（6分）得5e失5×e5KI+KIO3+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O（2分） KIO3（1分） KI（1分） 1：5（2分）21. （7分）Cl2、H2O、HClO、H、Cl、ClO（OH） （2分），細(xì)口棕色；H；HClO；Cl；Cl2（這五個(gè)空均為1分）。22. （8分）（每空2分） (1)NH4+ Mg2 SO42 ； Ba2+ Ag+ OH CO32 (2)Mg2+2 OHMg(OH)2 NH4+ OHNH3·H2O23.（10分）（每空1分）(1)蒸餾燒瓶 冷凝管 分液漏斗 容量瓶(2) （3）(a)D (b)玻璃棒、500mL容量瓶 ， B 24.（5分）或