專題限時集訓3離子反應與氧化還原反應 修正版

1、最新修正版專題限時集訓（三）離子反應與氧化還原反應（限時：45 分鐘）（對應學生用書第 133 頁）1.下列關于離子方程式的評價正確的是（）選項離子方程式評價A將 2 mol Cl2通入含 1 mol Fel2的溶液中：2Fe2+ 41+ 3Cl2=2Fe3+ 6CI+ 212正確；CI2過量，F(xiàn)e2 I均被氧化CI2過量，F(xiàn)e2+、I均被氧 化B用 Cu 作電極電解 NaCI 溶液，陽極的電極反應式：2CI 2e =C|2t正確；CI 優(yōu)先于 OH 放電C過量 SO2通入 NaCIO 溶液中：SO2+ H2O + CIO=HCIO + HSO3正確；H2SO3的酸性強于 HCIODMg(HC

2、O3)2溶液與足量的 NaOH 溶液反 應：Mg2 + 2HCO3+ 2OH=MgCO3J + 2H2O正確；MgCO3比 Mg（OH）2更難溶A 1 molFel2完全被 Cl2氧化時，需要 1.5 mol Cl2，因此將 2 mol CI2通入含 1 mol Fel2的溶液中，氯氣過量，F(xiàn)e2+、I均被氧化，A 項正確；Cu 為活性電極，用 Cu 作電極電解 NaCI 溶液，陽極反應式：Cu 2e- =Cu2+, B 項錯 誤；過量 SO2通入 NaCIO 溶液中，發(fā)生氧化還原反應：SO2+ H2O + CIO=CI-+ SO4+ 2H+,C 項錯誤；Mg(OH)2比 MgCO3更難溶，M

3、g(HCO3)2溶液與足 量的 NaOH 溶液反應的離子方程式：Mg2 + 2HCO3+ 4OH=Mg（OH）2； + 2CO2-+ 2H2O，D 項錯誤。2. （2019 合肥質檢）在指定條件下，下列各組離子一定能大量共存的是（）A滴加甲基橙試劑顯紅色的溶液中：Na十、Fe2、C、NO3B .滴入 KSCN 溶液顯血紅色的溶液中：NH4、Mg2： SO4-、C最新修正版c OH0 占=1012的溶液中：NH4、A|3、N。3、CO3D.由水電離的 c（H1.0X 1013mol L一1的溶液中：K十、NH4、AlO2、HC03B A 項，酸性條件下 NO3與 Fe2+不共存，錯誤；C 項，堿

4、性溶液中，NH，Al3+不能大量存在，錯誤；D 項，溶液可能呈酸性或堿性，HCO3不共存，錯誤。3. （2019 長沙一模）某固體混合物可能是由 Al、（NH4）2SO4、MgCl2、FeCh、AICI3中的兩種或多種組成，現(xiàn)對該混合物做如下實驗，所得現(xiàn)象和有關數(shù)據(jù)如 圖所示（氣體體積已換算成標準狀況下的體積）：嚴曲亢 4 壘S祐林鞘2:W H色沉箴2腳（5欝無硯id靈化j 無色電甘色沉SF-融_ 無畳晤fn觀W關于該固體混合物，下列說法正確的是（）A .一定含有 Al，其質量為 4.5 gB .一定不含 FeCl2，可能含有 MgCl2和 AlCl3C. 一定含有 MgCl2和 FeCl2D

5、. 一定含有（NH4）2SO4和 MgCl2，且物質的量相等D 向固體混合物中加入過量濃 NaOH 溶液加熱得到氣體，將氣體通過堿 石灰，體積不變，通過濃硫酸，體積減小，可知固體混合物中存在 Al 和（NH4）2SO4, 產生的 5.60L 氣體為 NH3（2.24 L）和 H2（3.36 L），結合標準狀況下 3.36 L H2為 0.15 mol 及關系式 2Al3H2可知，與 NaOH 溶液反應的 Al 為 0.10 mol,其質量 為 2.70 g,由加入過量濃 NaOH 溶液得到白色沉淀，且久置無明顯變化，可知混 合物中一定含有 MgCl2, 定不含 FeCl2,B 項錯誤、C 項錯

6、誤；標準狀況下 5.60L 氣體為 0.25 mol，其中含有氨氣 0.10 mol，則固體混合物中含有（NH4）2SO40.05 mol，nMg(0H)2 =2.90 g“= 0.05 mol，由 Al、(NH4)2S04、MgCI2三者58 g mol-1的質量之和為 14.05 g,可知該固體混合物由 Al、（NH4）2SO4、MgCI2組成，A 項錯誤、D 項正確。最新修正版4.向暗紅色CrO3固體表面噴灑酒精會劇烈反應，生成綠色固體Cr2O3,同時有具有刺激性氣味的乙醛生成。下列判斷錯誤的是（）A .該反應說明乙醛既有氧化性又有還原性B .若有 1 mol 乙醇參加反應，轉移電子的物

7、質的量為2 molC.由此反應可知，酒精嚴禁與強氧化性試劑混合存放D .上述反應的化學方程式為2Cr03+ 3C2H5OH=Cr2O3+ 3CH3CH0 + 3H2OA 由題給信息可寫出該反應的化學方程式為 2CrO3+ 3C2H50H=Cr2O3+ 3CH3CHO + 3H2O，在該反應中 C2H5OH 為還原劑，乙醛是氧化產物，根據(jù)該反應無法說明乙醛既有氧化性又有還原性，A 項錯誤。5. （2019 成都模擬）如圖是硫元素在自然界中的循環(huán)示意圖，下列有關說法 不正確的是（）A .硫在自然界中既有游離態(tài)又有化合態(tài)B .過程宜在土壤的缺氧區(qū)實現(xiàn)C.硫元素的循環(huán)過程中只有硫的還原D.若生物體有機

8、硫的成鍵方式為 CSH，則過程中 S 未發(fā)生氧化還原反C 硫在自然界中有游離態(tài)和化合態(tài)兩種存在形態(tài)， A 項正確；在土壤中缺最新修正版氧的條件下可實現(xiàn) 的轉化，B 項正確；題圖循環(huán)過程中 、均為硫的氧化,C 項錯誤；結合生物體有機硫中 S 的成鍵方式可知，S 元素為2 價，則過程 中 S 元素化合價未發(fā)生變化，D 項正確。6. (2019 濟南質檢)CuS、Cu2S 均可用于處理酸性廢水中的Cr2O7，發(fā)生反應如下。反應 I: CuS + Cr2O2+ H+Cu2+ SO2+ Cr3+ H2O（未配平） 反應 n： Cu2S+ Cr2O7+ H+Cu2+ SO4+ Cr3+ H2O（未配平）下

9、列有關說法正確的是()A .反應 I 和 n 中各有 2 種元素的化合價發(fā)生變化B .處理 1 mol Cr2O 歹時反應 I、n 中消耗 H+的物質的量相等C.反應 n 中還原劑與氧化劑的物質的量之比為3 : 5D.質量相同時，Cu2S 能去除更多的 Cr2O2=3Cu2+ 3SO4+ 8Cr3+ I6H2O，配平離子方程式 46H+=6Cu2 + 3SO4+ 10Cr3 + 23H2O，處理 1 mol Cr2O2時反應 I、n 中 消耗 H+的物質的量不相等，B 項錯誤；反應 n 中還原劑為 Cu2S，氧化劑為Cr2O2，二者物質的量之比為 3 : 5, C 項正確；假設 CuS、Cu2

10、S 的質量均為 a g， 則 CuS去除的 Cr2O7的物質的量為 96 mol X4=令 mol ,Cu2S 去除的 Cr2O7的a5 a物質的量為 160 mol X3 = 96 mol，CuS 能去除更多的 Cr2O7，D 項錯誤。7. (1)聯(lián)氨是一種常用的還原劑。向裝有少量 AgBr 的試管中加入聯(lián)氨溶液, 觀察到的現(xiàn)象是_(2)大量的碘富集在海藻中，用水浸取后濃縮，再向濃縮液中加H2SO4，即可得到 12,該反應的還原產物為(3)用 ClO2處理過的飲用水會含有一定量的亞氯酸鹽。若要除去超標的亞氯C 反應 I 中 S、Cr 元素的化合價發(fā)生變化，反應n 中 Cu、S、Cr 元素的化

11、合價發(fā)生變化，A 項錯誤；配平離子方程式 I 為3CuS + 4Cr2O2+ 32H+n 為 3Cu2S + 5Cr2O2+MnO2和最新修正版酸鹽，下列物質最適宜的是b .碘化鉀 d .硫酸亞鐵解析(1)Ag+具有強氧化性，N2H4具有還原性，二者反應生成 Ag和 N2。(2) 還原產物是氧化劑被還原的產物，即 MnO27MnSO4。(3)亞氯酸鹽具有氧化性，要除去亞氯酸鹽需加入還原劑且無毒，故應加FeS04。加入 KI 生成|2,有毒性。答案固體逐漸變黑，并有氣泡產生(2) Mn SO4(3)d8 (2019 高考樣題示例)次磷酸(H3PO2)是一種精細磷化工產品，具有較強的 還原性?；卮?/p>

12、下列問題：(1) H3P02是一元中強酸，寫出其電離方程式:(2)H3PO2及 NaH2PO2均可將溶液中的 Ag+還原為銀，從而可用于化學鍍銀。1H3PO2中，P 元素的化合價為2利用 H3PO2進行化學鍍銀反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為(3)H3PO2的工業(yè)制法是將白磷(P4)與 Ba(OH)2溶液反應生成 PH3氣體和Ba(H2PO2)2，后者再與 H2SO4反應。寫出白磷與 Ba(OH)2溶液反應的化學方程式：_解析(1)H3PO2為中強酸，部分電離，用連接。(2) 根據(jù)題意，H3PO2為還原劑，Ag+為氧化劑，故 4X (1 -0)= 1 X (n- 1)， 故n = 5,即

13、+ 5 價。氧化產物為 H3PO4。3H3PO2為一元酸，故 NaH2PO2為正鹽，H2PO2水解呈堿性。a.明磯C.鹽酸4 ： 1,則氧化產物為_(填化學式)。(填“正鹽”或“酸式鹽”)，其溶液顯“弱酸性”或“中性”或“弱堿性”NaH2PO2為填最新修正版(3) 可根據(jù)倒配法配平化學方程式。最新修正版答案(1)H3PO2=H2PO2+ H+ 1H3PO4正鹽 弱堿性(3)2P4+ 3Ba(OH)2+ 6H2O=3Ba(H2PO2)2+ 2PH3T9. 菱錳礦的主要成分為 MnCO3,另外還含有 SiO2、FeCO3、Cu2(OH)2CO3等雜質。工業(yè)上利用這種菱錳礦為原料制取MnO2,其生產

14、工藝流程如下：MiS若金屬離子的起始濃度為 0.1 mol _T，則生成氫氧化物沉淀的 pH 如表所示:氫氧化物Mn(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3Cu(OH)2開始沉淀時的 pH8.36.32.74.7完全沉淀時的 pH9.88.33.76.7請回答下列問題:“濾液 1”中加入 CaO 的目的是調節(jié)溶液酸堿性，調節(jié)的 pH 最好為_ (選填字母代號)。a. 10若“試劑 2”為雙氧水，則生成紅褐色沉淀的離子方程式為(4)該流程中生成 Cu2的離子反應方程式是該流程中除去 Cu2*的離子方程式是解析(1)根據(jù)流程圖中生成 MnCl2溶液可知加入的試劑 1 為鹽酸；SiO2與鹽酸不反應，故

15、濾渣 1 為 SiO2。濾液 1 中含有 MnCI2、FeCl2、CuCl2、HCl ,結合流程圖及各金屬離子沉淀的pH 知，需將 Fe2+轉化成 Fe(OH)3沉淀以避免 錳元素“試劑 T 是酸，該酸的化學式為，“濾渣 1”的成分是c. 4最新修正版損失，“濾液 1”加入 CaO 調節(jié) pH 稍大于 3.7,故 c 項正確。(3)在溶液 中 Fe2+被 H2O2氧化生成 Fe(0H)3沉淀。酸性條件下，Cu2(OH)2CO3溶解生 成 Cu2+、CO2和 H20;加入MnS ,可使 Cu2+轉化為 CuS 沉淀而除去。答案(1)HCI SiO2(2)c(3)2Fe2+ H2O2+ 4H2O=

16、2Fe(OH)3J+ 4H+(4)Cu2(OH)2CO3+ 4H+=2Cu2+ 3H2O + CO2TCu2+ Mn S=CuS + Mn2+10. 工業(yè)上利用氟碳鈰礦(主要成分 CeCO3F)提取 CeCl3的一種工藝流程如 下:請回答下列問題:(1) CeCO3F 中，Ce 元素的化合價為(2) 酸浸過程中可用稀硫酸和 H2O2替換 HCI，優(yōu)點為寫出稀硫酸、H2O2與 CeO2反應的離子方程式:(3) 寫出 Ce(BF4)3中加入 KCI 溶液反應的離子方程式:解析(1)根據(jù)化合物中元素化合價代數(shù)和為零可知，Ce 元素在 CeCO3F 中化合價為+ 3。CeO2能將鹽酸中的 CI-氧化為

17、 CI2，對環(huán)境產生污染；若改為稀硫酸和H2O2,可避免產生 CI2,不會造成環(huán)境污染，其離子方程式為 H2O2+ 2CeO2+ 6H+=2Ce3 + 4H2O + O2T。(3)根據(jù)工藝流程可知 Ce(BF4)3中加入 KCI 生成 KBF4沉淀和 CeCI3溶液, 故其離子反應方程式為 Ce(BF4)3+ 3K+=3KBF4+ Ce3+。答案 + 3 (2)避免產生 CI2,不會造成環(huán)境污染H2O2+ 2CeO2+ 6H+最新修正版=2Ce3 + 4H20 + 02T(3)Ce(BF4)3+ 3K+=3KBF4+ Ce3+11. (1)Mn02可以與 K0H 和 KCI03在高溫下反應，生

18、成 K2Mn04,寫出該反應的化學方程式為_(2)硫化氫具有還原性，可以和許多氧化劑反應，在硫酸酸化條件下，和 KMn04反應，反應生成 S、MnSO4、K2SO4和 H2O，寫出該反應的化學方程 式為在 Ag+催化下，S2O8能使含 Mn2+的溶液變成紫紅色，氧化產物是 離子符號)。解析反應中 MnO2作還原劑，氧化產物是 K2MnO4,KCIO3作氧化劑, 還原產物是 KCI，利用化合價升降法配平化學方程式為 3MnO2+ KCIO3+ 6KOH 高溫 3K2MnO4+ KCI+ 3 出 0。H2S 中 S 元素化合價升高 2, KMn04中 Mn 元素化合價降低 5,則 H2S前配 5,

19、 KMn04前配 2,利用原子守恒配平其他物質，得化學方程式為5H2S+2KMn04+ 3H2SO4=K2SO4+ 2MnS04+ 5S ； + 8H2O。S2O2中含 1 個過氧鍵，除過氧鍵中 2 個 0 均為1 價外，其余 6 個 0 均 為2價，則 S 元素的化合價為+ 6。在 Ag+催化下，S2O8能使含 Mn2+的溶液變成紫紅色，由此可判斷氧化產物為 Mn04。答案(1)3Mn02+ KCIO3+ 6K0H 高溫 3K2Mn04+ KCI + 3H20(2)5H2S + 2KMn04+ 3H2SO4=K2SO4+ 2MnS04+ 5SJ + 8H20(3) + 6 Mn0412. (

20、2019 濟南模擬)NaCN 屬于劇毒化學品，應與酸類、氧化劑、食用化學H2S(3)S2O8-的結構式為，其中 S 元素的化合價為填最新修正版品分開存放。其陰離子 CN 中各原子均滿足 8 電子穩(wěn)定結構，NaCN 的電子式;NaCN 溶液顯堿性，原因是 _（用離子方程式表示）；強氧化劑 NaCIO 會將 CN-氧化，生成 N2、CO2和 ci-等無毒無害物質，可用該反應處理含氰廢水（破氰），反應的離子方程式為若用一定量 NaCIO 處理濃縮后的含氰廢水 10 L c（CN_） = 0.2 mol L,過 程中產生標準狀況下 21 L 氮氣，則該過程的破氰率達到21 L解析 根據(jù)關系式：2CN-

21、N2,知去除的 n(CN-) = 2n(N2) =-22.4 L mol-121X 2= 112 mol10 L 濃縮后的含氰廢水中 n(CN) = 0.2 mol L-1X 10 L = 2 mol，21故該過程的破氰率為 112吃X 100% = 93.75%。答案+ 5CIO+ 2OH-=2CO3-+ N2T + 5C+ H2O 93.7513.（2019 濰坊模擬）三氧化二鎳（Ni2O3）是一種重要的電子元件材料和蓄電池材料。工業(yè)上利用含鎳廢水（鎳主要以 NiR2絡合物形式存在）制取草酸鎳（NiC2O4），再高溫灼燒草酸鎳制取三氧化二鎳。工藝流程如圖所示:帶蠱負T 貶刪 45 圃HTS

22、 函_肓少已知：NiR2(aq)=Ni2+(aq) + 2R(aq)(R為有機物配體，K = 1.6X 1014)2KspFe(OH)3 = 2.16X 1039，KspNi(OH)2 = 2X 10153Ka1(H2C2O4)= 5.6X 102，Ka2(H2C2O4)= 5.4X 1054“脫絡”過程中，R-與中間產物 0H 反應生成 R（有機物自由基）0H 能與 H2O2發(fā)生反應。有關反應的方程式如下:i .Fe2+ H2O2=Fe3+ OH+ OHCN + H2OHCN + OH 2CN最新修正版ii.R + OH=OH + Riii.H2O2+ 2 OH=O2T + 2H2O最新修正版請回答下列問題:(1)中間產物 OH 的電子式是_。(2)“沉鐵”時，若溶液中 c(Ni2+)= 0.01 mol L一1,加入碳酸鈉調節(jié)溶液的pH 為_ 假設溶液的體積不變，lg 60.8)使 Fe3+恰好沉淀完全(離子的濃度 W 1.0X 105mol L一1),則此時_ (填“有”或“無” )Ni(OH)2沉淀生成。(3)25 C 時，pH = 3 的草酸溶液中C(C2O4)/C(H2C2O4)_ (保留兩位有效數(shù)字)?！俺伶嚒奔吹玫讲菟徭嚦恋恚潆x子方程式是(4)“灼燒”氧化草酸鎳的化學方程式為(5)加入 Fe2和 H2O2能夠實現(xiàn)“脫絡