作業(yè)考試化三答題卷及答案三

1、2014-20152014-2015學(xué)年度化學(xué)作業(yè)考試化答題卷（三）16、（共11分）每空2分除標(biāo)明外（1）_ X、Y、Z、W四種元素的原子半徑由大到小的排列順序是_元素符號(hào)表示）。（2）由X、Y、Z、W四種元素中的三種組成的一種強(qiáng)酸，該強(qiáng)酸的稀溶液能與銅反應(yīng)，離子方程式為_ 。（2分寫出加熱條件下A與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式_；（2分）寫出A與足量鹽酸反應(yīng)的離子方程式 _B的化學(xué)式為_ （3分）。17、（14分）每空2分（1）C的氣態(tài)氫化物的電子式為 _，A在周期表中的位置 _。（2） 化合物E2D2中陰、陽離子個(gè)數(shù)比為 _ ，F(xiàn)含有的化學(xué)鍵類型為_。（3） 離子方程式為 _。（4寫出其

2、化學(xué)反應(yīng)方程式 _ 。（5）寫出CH4催化還原N2O4（g）生成N2和 出0（1）的熱化學(xué)方程式_18、（每空1分，共7分）（1） 圖中所示反應(yīng)是 _（填吸熱”或放熱”反應(yīng)。（2） 由1mol氫氣和1mol碘反應(yīng)生成HI會(huì)_（填 放出”或 吸收”）_J熱量。在化學(xué)反應(yīng)過程中，是將 _ 化為_ 。（3） 屬于放熱反應(yīng)的是 _屬于吸熱反應(yīng)的是 _。19、（每空1分，共8分）（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用（2）_燒杯間填滿碎紙條的作用是（3）大燒杯上如不蓋硬紙板， 求得的中和熱數(shù)值 （填 偏大”偏小”或 無影響”0）；（2分）（、選擇題（15X4=60）與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量 _

3、（填 相等”或 不相等”。）所求中和熱（填相等”或不相等”。）簡(jiǎn)述理由：_ 。（5）中和熱的數(shù)值會(huì) _ ，用50 mL 0.50 mol LNaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì) _（均填 偏大”偏小”或 無影響）參考答案I、AII、C16、(1)(2)2、B3、C4、B5、D6、D 7、C8、B9、A10、D12、C 13、D 14、A15、DS N O H;3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NOt +4出01NH4+OH-NH3T+H0;2SO32-+2H+=H2O+SO2t; (NH4)2Fe(SO4)26H2O;(4)17.(每空2分)(1)(2)(3)(4)(5)H:N:

4、H耳；第一周期、第lA族1:2;離子鍵和共價(jià)鍵2OH-+HCO3-+NHr=CO32-+ 出。+NH3H2O3CI2+8NH3=6NH4CI+ N2CH4(g)+N2O4(g) = N2(g) +2H2O(I) + CO2(g)H=898.1 kJ mo118.(1)放熱；(2)放出，11,化學(xué)能，熱能；(3);19. (1)環(huán)形玻璃攪拌棒(2)減小實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失偏小(4)不相等相等因?yàn)橹泻蜔崾侵杆岣鷫A發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol H2O所放出的能量，與酸堿的用量無關(guān)偏小無影響參考答案1. A【解析】試題分析：化學(xué)鍵是指分子內(nèi)原子間強(qiáng)的相互作用，金屬鍵、共價(jià)鍵和離子鍵都屬于化學(xué)鍵，分子間作

5、用力是指分子與分子之間的相互作用，不屬于化學(xué)鍵，選 考點(diǎn)：考查化學(xué)鍵類別的判斷。2. B【解析】試題分析：現(xiàn)有短周期主族元素X、Y、Z、R、T o R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍,則根據(jù)原子序數(shù)可判斷R是碳元素；丫與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物，則根據(jù)原子 半徑與原子序數(shù)的關(guān)系可判斷丫是氧元素，Z是鈉元素。Z與T形成的Z2T化合物能破壞 水的電離平衡，且T的原子序數(shù)最大，所以T是硫元素。X大的原子序數(shù)和原子半徑均是 最小的，則X是氫元素。A原子半徑丫V Z,但離子半徑丫Z,A錯(cuò)誤；B由于水分子 間存在氫鍵，則氫化物的沸點(diǎn)排序：丫TR,B正確；C.非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物

6、的酸性越強(qiáng)，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：TR,C錯(cuò)誤；D由X、R、Y、Z四種元素組成的化合物水溶液不一定顯堿性，例如草酸氫鈉溶液顯酸性，D錯(cuò)誤,答案選B o考點(diǎn)：考查元素推斷及其元素周期律的應(yīng)用3. C【解析】試題分析：R2+有b個(gè)中子，核外有a個(gè)電子，則有a+2個(gè)質(zhì)子，質(zhì)量數(shù)=a+2+b，在原子符 號(hào)的左上角寫的是質(zhì)量數(shù)，左下角寫的是質(zhì)子數(shù)，所以選 考點(diǎn)：原子符號(hào)的表示。4. B【解析】 試題分析：氯元素核外3各電子層，最外層電子數(shù)為7;原子核內(nèi)有8個(gè)中子的氧原子為；02；C02的電子式為 QQ 考點(diǎn)：化學(xué)用語的表述點(diǎn)評(píng)：注意化學(xué)用語的表述，規(guī)范表達(dá)。5. D【解析】試題分析：A干冰是

7、分子晶體，升華破壞的是范德華力，A錯(cuò)誤；B二氧化硅是原子晶 體，熔融破壞的是共價(jià)鍵，B錯(cuò)誤；C.氫氧化鈉是離子晶體，熔融破壞的是離子鍵，C錯(cuò)誤；D.硫酸氫鈉溶于水電離出鈉離子、氫離子和硫酸根離子，破壞的是離子鍵、共價(jià)鍵，D正確，答案選Do考點(diǎn)：考查作用力的判斷6. D【解析】氐6次試題分析：A、水合氫離子電子式為：甘,A錯(cuò)誤；B、二氧化硅是原子晶體，不存在分子，Si02只能表示化學(xué)式，B錯(cuò)誤；C、中子數(shù)為79、質(zhì)子數(shù)為55的銫（Cs）原Co子135Cs,C錯(cuò)誤；D、離子結(jié)構(gòu)示意圖：丿丿可以表示1602，也可以表示1802，D正確，答案選D。考點(diǎn)：考查化學(xué)用語的正誤判斷7.C【解析】試題分析：

8、根據(jù)題意知，元素， 則4種元素同周期，則丫為硫元素；W、X是金屬元素， 成鹽和水，則W是Na弱于鈉的金屬性， 錯(cuò)誤；離子半徑比較原則判斷，YZWX，正確；D、和鹽酸，氯水的淺綠色褪去，錯(cuò)誤。 考點(diǎn)：考查元素推斷、元素周期律。& B【解析】試題分析：一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，非金屬元素的原子間容易形成共價(jià)鍵。則MgF2中只有離子鍵；Na2O2中含有離子鍵和非極性鍵，屬于離子化合物； NaOH中含有離子鍵和極性鍵， 屬于離子化合物；CO2中只有極性鍵，屬于共價(jià)化合物； NH4CI中含有離子鍵和極性鍵，屬于離子化合物；H2O2中含有非極性鍵和極性鍵，屬于共價(jià)化合物；N2中只

9、有非極性鍵，屬于單質(zhì)，答案選B?？键c(diǎn)：考查化學(xué)鍵與化合物的判斷9.A【解析】試題分析：A.結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相等分子質(zhì)量越大，分子間作用力就越大，物質(zhì)的熔沸點(diǎn) 就越高。由于在NH3的分子之間增加了氫鍵，使分子之間的吸引力增強(qiáng)，破壞較難，所以 沸點(diǎn)最高。故沸點(diǎn)：NH3ASH3PH3,錯(cuò)誤；B.物質(zhì)越難電離，則結(jié)合質(zhì)子的能力最強(qiáng)。 由于電離程度H2OCH3COO-C，正確；C.元 素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性就越強(qiáng)。由于元素的非金屬性：CISP，所以酸性：HCIO4H2SO4H3PO4，正確；C.元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化 物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性就越強(qiáng)。由于元素的金屬性：Na

10、MgAl,所以堿性：NaOH Mg(OH)2Al(OH)3,正確?？键c(diǎn)：考查元素周期律的知識(shí)及應(yīng)用、元素的金屬性、非金屬性強(qiáng)弱比較的知識(shí)。10. D【解析】試題分析：根據(jù)表格的數(shù)據(jù)可知：A.由于Mg是+2價(jià)的金屬，Al是+3價(jià)的金屬，所以等物質(zhì)的量的酸反應(yīng)，Al生成H2多，錯(cuò)誤；B.Y與Q形成的化合物Al2O3是兩性氧化物，能跟氫氧化 鈉溶液反應(yīng)，錯(cuò)誤；C.元素的非金屬性越強(qiáng)，其相應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng)。由于元素的非金屬性ClS，所以Z的氫化物的穩(wěn)定性比L的氫化物的穩(wěn)定性弱，錯(cuò)誤；D.由于M的原子最外層有4個(gè)電子，不容易失去電子，也不容易獲得電子，在化學(xué)反應(yīng)中，M原子與其它原子易形成共價(jià)鍵而

11、不易形成離子鍵，正確。W、X、Y、Z是核外電子層數(shù)相同且原子序數(shù)依次增大的短周期Z的某種含氧酸有漂白性，則Z是氯元素；丫的氫化物為H2Y，W、X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以發(fā)生反應(yīng)生兀素，X是Al兀素。A.W是Na兀素，X是Al兀素，鋁的金屬性B、氯化鈉為離子化合物，而AICI3是共價(jià)化合物，錯(cuò)誤；C、根據(jù)Na、Al、S、Cl的簡(jiǎn)單離子的半徑：S2ClNa+ Al3+，即Y的氧化物二氧化硫通入含有氯單質(zhì)的溶液中，二者反應(yīng)生成硫酸X是Mg;Y是Al;Z是S;L是Cl;M是C;Q是0。X、Y的單質(zhì)與足量鹽考點(diǎn)：考查元素的原子結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的關(guān)系的知識(shí)。11.C【解析】試題分析：A、反應(yīng)為燃燒反應(yīng)，放

12、熱，不選A;B、反應(yīng)為放熱反應(yīng)，不選B;C、反應(yīng)為 吸熱反應(yīng)，選C;D、酸堿中和反應(yīng)，為放熱反應(yīng)，不選 考點(diǎn)：放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)。12. C【解析】試題分析：H0,說明反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，熱化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示該物質(zhì)的物質(zhì) 的量，不表示物質(zhì)分子個(gè)數(shù)或原子個(gè)數(shù)，因此，它可以是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù)。各物質(zhì)化學(xué) 式右側(cè)用圓括弧（）表明物質(zhì)的聚集狀態(tài)。考點(diǎn)：熱化學(xué)方程式的意義點(diǎn)評(píng)：描述熱化學(xué)方程式時(shí)必須注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)及物質(zhì)的量，放熱，H的正負(fù)容易混淆，稍不注意就會(huì)出現(xiàn)錯(cuò)誤。13. D【解析】試題分析：由鍵能可求得2H2（g）+02（g）=2H20（g）的焓變： H=2X 436 kJ m+495

13、kJ mol4 463 kJ mol一485 kJ mol故D正確?？键c(diǎn)：了解化學(xué)反應(yīng)熱或焓變的含義，能應(yīng)用鍵焓計(jì)算焓變。點(diǎn)評(píng)：考查化學(xué)鍵鍵能與焓變的關(guān)系，知識(shí)焓變的值與熱化學(xué)方程式書寫形式有關(guān)。14. A【解析】試題分析：1 g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出熱量142.9 kJ,則1mol1 g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出熱量285.8 kJ,氫氣燃燒熱化學(xué)方程式為H2（g）+1/202（g）=H20（l）; H=-285.8kJ mol1,A中方程式將氫氣的燃燒熱化學(xué)方程式乘以2，在反向即可得到，A對(duì)；B中水的狀態(tài)錯(cuò)誤；氫氣燃燒是放熱反應(yīng)，C的焓變符號(hào)錯(cuò)誤；D中焓變的數(shù)值計(jì)算錯(cuò)誤，應(yīng)為H=5

14、71.6 kJ mol1,選B。考點(diǎn)：反應(yīng)熱的計(jì)算和熱化學(xué)方程式的書寫。15. D【解析】試題分析：反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；E1表示形成新的化學(xué)鍵所釋放的能量，E2指反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂所吸收的能量；該反應(yīng)的反應(yīng)熱厶只二E2E1；加入催化劑可降低反應(yīng)的活化能，即降低E1、E2?？键c(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)與能量點(diǎn)評(píng)：本題要弄清楚什么是吸熱反應(yīng)，什么是放熱反應(yīng)， 了解反應(yīng)熱的計(jì)算方法以及催化劑的作用。16. （8分） （1）S N O H（2分）；（2）3CU+8H +2NO3-=3Cu2+2NOf +4出0（1分）；通式還要說出是吸熱還是（3 7 NH4+OH-NH3f +H0（1分

15、）；2 +SO3-+2H =H2O+SO2t(1分)；(4)(NH4)2Fe(SO4)26H2O(2分)c(SO4-)c(NH4)c(Fe )c(H ) c(OH-)【解析】試題分析：原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，在周期表中半徑最小的元素，則X為H元素；Z、W位于同主族，設(shè)Z的原子序數(shù)為X,則 序數(shù)為X+8,Y、Z左右相鄰，丫的原子序數(shù)為X-1，由四種元素的原子序數(shù)之和為1+(X-1)+X+(X+8)=32，解得x=8，即丫為N元素，Z為O元素，W為S元素。(1) X為H元素，丫為N元素，Z為O元素，W為S元素，依據(jù)元素周期律分析，原子半 徑由大到小的排列順序是S N O

16、 H。(2)和銅反應(yīng)的酸一般是濃硫酸、稀硝酸和濃硝酸，由X、Y、Z、W四種元素中的三種組成的一種強(qiáng)酸為稀硝酸，稀硝酸與銅反應(yīng)的離子方程式為3CU+8H+2NO3-=3CU2+2NOf +4H2O。(3)與NaOH濃溶液反應(yīng)生成氣體的A物質(zhì)中含有銨根，故加熱條件下H:N:H H;第一周期、第IA族1:2;離子鍵和共價(jià)鍵2OH+HCO3+NH4+=CO32+ 出。+NH3H2O3Cl2+8NH3=6NH4CI+ N2CH4（g）+N2O4（g） = N2（g） +2H2O（l） + CO2（g）H=898.【解析】試題分析：(1)C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)可生成鹽，說明 是N元

17、素，最高價(jià)氧化物的水化物是硝酸，氫化物是氨氣，氨氣與硝酸反應(yīng)生成硝酸銨， 屬于鹽；A的氧化物是生活中最常見液體，則A是H元素，其氧化物為水，A、E同主族,則E是Na兀素；C與B、D相鄰，則B是C兀素，D是O兀素；A、B、C、D四種兀 素組成一種離子化合物F，其組成原子數(shù)之比為5:1:1:3,貝y F是NH4HCO3。C的氣態(tài)（1分）X是原子W的原子32,則A與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為NH4+OH =NH31 +HO。A既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氯水反應(yīng)說明A中含有具有還原性的離子， 應(yīng)的離子方程式SO32-+2H+=H2O+SO2f。(4)B能與濃NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生白色沉淀和無色刺激性

18、氣味氣體， 銨根離子，過一段時(shí)間白色沉淀變成灰綠色，最終變成紅褐色，說明故A與足量鹽酸反另取B的溶液，加入過量BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解，說明 酸根離子，再結(jié)合式量為392的化合物B,1mol B中含有6mol結(jié)晶水，2Fe(SO4)26H2O。B溶液中的離子濃度由大(SO42-)c(NH4+)c(Fe2+)c(H+) c(OH-)?？键c(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素周期率的關(guān)系點(diǎn)評(píng)：本題考查位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的關(guān)系、常用化學(xué)用語，明確 數(shù)的關(guān)系來推斷元素是解答本題的關(guān)鍵，難度不大。17. (16分)(每空2分)說明B中含有B中含有亞鐵離子。B中含有硫故B的化學(xué)式為(NH4) 到小的順序?yàn)閏

19、Z、W的位置及原子序（1）(2)(3)(4)(5)11 kJ molH:N:H氫化物是氨氣，為共價(jià)化合物，所以電子式為H；H元素位于元素周期表的第一周期第IA族；(2)化合物Na2O2中陰離子是022-、陽離子是Na+,所以陰、陽離子個(gè)數(shù)比為為1：2;NH4HCO3是離子化合物，含有離子鍵，但N與H、C與0原子之間是共價(jià)鍵，所以F中含有離子鍵和共價(jià)鍵；(3)碳酸氫銨與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，生成碳酸鈉、一水合氨和水，離子方程式為 +2一HC03+NH4=C03+H2O+NH3H2O;(4) 氯氣與氨氣相遇有白煙及氮?dú)馍桑?白煙為氯化銨固體， 則化學(xué)反應(yīng)方程式為3Cl2+8NH3=6NH4CI+N2;(5)N2H4的燃料電池，在堿性條件下，負(fù)極為N2H4發(fā)生氧化反應(yīng)，生成氮?dú)夂退?，所?電極反