分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)共價鍵

1、罰學組題人：_審核人：班級：姓名：第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第一節(jié)共價鍵學習目標：1知道共價鍵的本質(zhì)，理解共價鍵的飽和性；2 .初步掌握共價鍵的主要類型S鍵和n鍵；.知道鍵能、鍵長、鍵角等鍵參數(shù)的概念。3 能用鍵參數(shù)一一鍵能、鍵長、鍵角說明簡單分子的某些化學性質(zhì)4 知道等電子原理，結(jié)合實例說明“等電子原理的應(yīng)用”學習重點難點：1.用原子軌道圖式描述 S鍵和n鍵；S鍵和n鍵形成的一般規(guī)律和明顯差別 。2 分子的性質(zhì)與鍵參數(shù)的相關(guān)性；2 等電子原理學生自主學案：一、共價鍵1. 共價鍵的本質(zhì)： 。2共價鍵的特征：共價鍵的共用電子對理論：共價鍵受原子價電子中單電子數(shù)目的制約，從而導(dǎo)致其數(shù)目不是任意的。因此分

2、子不可能有 H“ H2CI，這表明共價鍵具有 。3共價鍵的兩種類型（3鍵和n鍵）根據(jù)價電子排布和電子云知識分析：（1） 3鍵：H2分子中兩個H原子的1S軌道電子和1S軌道電子形成 個3鍵， HCI分子H原子的1S軌道電子和CI原子的3P軌道電子形成 個3鍵， CI2分子中兩個H原子的3P軌道電子和3P軌道電子形成 個3鍵。n鍵：02 2P軌道電子和2P軌道電子除能形成 個 3鍵外，還能形成 個 n 鍵，2 2P軌道電子和2P軌道電子除能形成 個 3鍵外，還能形成 個 n鍵。 二、三個鍵參數(shù)1、 鍵能：（1）概念：氣態(tài)基態(tài)原子形成1 mol化學鍵所 的最低能量單位： ； 大?。喝≈担ㄌ钫?、負）。

3、（2）與共價鍵穩(wěn)定性的關(guān)系：比較 F2、Cl2、Br2、I2,其非金屬性為逐漸 （填增強、減弱），查表對比H -F、H -Cl、H -Br、H - I的鍵能，其鍵能逐漸 （填增大、減?。＝Y(jié)論：化學鍵越穩(wěn)定，鍵能 。2、 鍵長：（1）概念：形成共價鍵的兩原子間的 ;單位： 。（2）與共價鍵穩(wěn)定性的關(guān)系： 比較F -F、CI -Cl、Br-Br、丨-I的鍵長：。結(jié)論：化學鍵越穩(wěn)定，鍵長越 、鍵能越。3、鍵角：概念：在原子數(shù)超過 的分子中，之間的夾角。注意：鍵角說明共價鍵具有方向性特征（共價鍵的兩個基本特征：飽和性、方向性）4、等電子體：概念： 相同， 相同的微粒。應(yīng)用：具有等電子體的微?；瘜W結(jié)構(gòu)

4、 ；相應(yīng)的化學性質(zhì) 。課內(nèi)探究：一、共價鍵：共價鍵的飽和性。1 、6鍵：以形成化學鍵的兩原子核的連線為軸作旋轉(zhuǎn)操作，共價鍵電子云的圖形不變, 這種特征稱為軸對稱。如 H-H鍵。®電羽O 卽事圖2 2 H C1的s p d鍵和C1 一 C1的p p d鍵的形成 未成對電子的電子云相互靠攏t電子云相互重疊t形成共價鍵單鍵的電子云圖象。 類型：s Sd、s Pd、p Pd等。p電子和p電子除能形成d鍵外，還能形成n鍵（如圖2-3）2、n鍵：由兩個原子的p電子“肩并肩”重疊形成。 特點：肩并肩、兩塊組成、鏡像對稱、容易斷裂。3 、由原子軌道相互重疊形成的d鍵和丌鍵總稱價鍵軌道。4、判斷共價鍵

5、類型規(guī)律：共價單鍵是d鍵；而共價雙鍵中有一個 d鍵，另一個是n鍵;共價三鍵由一個d鍵和兩個n鍵組成二、鍵參數(shù)一鍵能、鍵長與鍵角141 pmJ 一 L1 '知識小結(jié)：一、共價鍵1、 鍵能：氣態(tài)基態(tài)原子形成 I mol化學鍵釋放的最低能量。通常取正值。（表2-1某些共價鍵鍵能）規(guī)律： 鍵能，化學鍵越 。2、 鍵長：形成共價鍵的兩個原子之間的核間距。（表2-2某些共價鍵鍵長：1pm=1012m）規(guī)律：鍵長越短，鍵能 ，共價鍵越 。3、鍵角：兩個共價鍵之間的夾角。共價半徑：相同原子的共價鍵鍵長的一半稱為共價半徑。1 、 d鍵：以形成化學鍵的兩原子核的連線為軸作旋轉(zhuǎn)操作，共價鍵電子云的圖形不變,

6、這種特征稱為軸對稱。如 H-H鍵。 類型：s Sd、s pd、p p d等。2 、n鍵：由兩個原子的 p電子“肩并肩”重疊形成。特點：肩并肩、兩塊組成、鏡像 對稱、容易斷裂。3 、由原子軌道相互重疊形成的b鍵和n鍵總稱價鍵軌道。4 、判斷共價鍵類型規(guī)律：共價單鍵是b鍵；而共價雙鍵中有一個 b鍵，另一個是n鍵; 共價三鍵由一個b鍵和兩個n鍵組成二、鍵參數(shù)一鍵能、鍵長與鍵角1、鍵能：氣態(tài)基態(tài)原子形成 I mol化學鍵釋放的最低能量。通常取正值。鍵能越大，化學鍵越穩(wěn)定。2、鍵長：形成共價鍵的兩個原子之間的核間距。鍵長越短，鍵能越大，共價鍵越穩(wěn)定。3、鍵角：兩個共價鍵之間的夾角。三、等電子原理等電子原

7、理：原子總數(shù)相同、價電子總數(shù)相同的分子具有相似的化學鍵特征，它們的許多性質(zhì)是相近的。預(yù)習自測：1、下列說法正確的是A、含有共價鍵的化合物一定是共價化合物B、只有共價鍵的化合物一定是共價化合物C、由共價鍵形成的分子一定是共價化合物D只有非金屬原子間才能形成共價鍵2、氮分子中的化學鍵是A、3個b鍵 B 、1個b鍵，2個n鍵 C、個n鍵 D、個b鍵，1個n鍵3、下列說法中正確的是A p軌道之間以“肩并肩”重疊可形成b鍵B、p軌道之間以“頭對頭”重疊可形成n鍵C s和p軌道以“頭對頭”重疊可形成b鍵D共價鍵是原子軌道“頭對頭”重疊形成的4、在氯化氫分子中，形成共價鍵的原子軌道是A 氯原子的2p軌道和氫

8、原子的1s軌道B、氯原子的2p軌道和氫原子的2p軌道C氯原子的3p軌道和氫原子的1s軌道 D、氯原子的3p軌道和氫原子的3p軌道4. 下列關(guān)于化學鍵的說法不正確的是（）A 化學鍵是一種作用力B 化學鍵可以是原子間作用力，也可以是離子間作用力C .化學鍵存在于分子內(nèi)部D .化學鍵存在于分子之間5下列物質(zhì)中，只有極性共價鍵的共價化合物的是（）A .I2B. BaCl2C. H2SO4D . H2O26.對S鍵和n鍵的認識不正確的是（)A .S鍵不屬于共價鍵，是另一種化學鍵B .乙烯和乙烷均含有n鍵C .共價化合物均含有S鍵和n鍵D . 02分子中含有2個S鍵7.電子式表示下列物質(zhì)的電子形成過程H2

9、、HCI、Cl、N2、MgF2 &寫出下列基態(tài)原子的價電子排布式H、N、O、CI9.下列說法中，錯誤的是（）A.原子間通過共用電子對所形成的化學鍵叫共價鍵E.共價鍵具有方向性和飽和性特征C.對雙原子分子來說，鍵能越大，含有該鍵的分子越穩(wěn)定D.鍵長越長，化學鍵越牢固A. H2B. Br2C. Cl 211. 下列描述中，能夠用鍵能解釋的是(A.氮氣的化學性質(zhì)比氧氣穩(wěn)定C.稀有氣體一般很難發(fā)生化學反應(yīng)12. 與NO 3-互為等電子體的是()A . SO3B . BF3C . CH413 由表 2-1 可知.H-H 的鍵能D. 12)B. 常溫常壓下，溴呈液體，碘為固體D.硝酸易揮發(fā)，硫酸難

10、揮發(fā)D . NO2為 436 KJ/mol .它所表示的意義是。如果要使1 molf 分解為2 molH 原子，你認為是吸收能 量還是放出能量？ ，能量數(shù)值。當兩個原子形成共價鍵時，原子軌道重疊的程度越大，共價鍵的鍵能，兩原子核間的平均距離、鍵長。14、下列說法中正確的是A、分子中鍵能越大，鍵越長，則分子越穩(wěn)定 B失電子難的原子獲得電子的能力一定強 C在化學反應(yīng)中，某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，該元素被還原 D電子層結(jié)構(gòu)相同的不同離子，其中經(jīng)隨核電荷數(shù)增多而減小15、能用鍵能大小來解釋的是A N2的化學性質(zhì)比Q更穩(wěn)定B、金剛石的熔點高于晶體硅C情況氣體一般難發(fā)生化學反應(yīng)D、通常情況下，Bq呈液態(tài)，碘呈固態(tài)16、從實驗測得不同物質(zhì)中氧氧之間的鍵長鍵能的數(shù)據(jù)：Q2-Q-O2Q+鍵長149128121112鍵能/ kJxyZ=494W=628其中x、y的鍵能數(shù)據(jù)尚未測定，但可根據(jù)規(guī)律性推導(dǎo)鍵能的大小順序為w>z>y>x。該規(guī)律性是A成鍵時電子數(shù)越多，鍵能越大B.鍵長越長、鍵能越小C. 成鍵所用的電子數(shù)越少，鍵能越大D.成鍵時電子對越偏移，鍵能越大17、1919年，Langmuir提出等電子原理：原子數(shù)相同、電子總數(shù)相同的分子，互稱為等電子 體。等電