2012屆高三一輪復(fù)習(xí)專題---溶液電解質(zhì)、三大守恒教案和習(xí)題

1、2012屆高三一輪復(fù)習(xí)專題-溶液電解質(zhì)、三大守恒教案和習(xí)題高考知識(shí)點(diǎn) 強(qiáng)弱電解質(zhì)的概念和判斷 電離概念及電離方程式 弱電解質(zhì)的電離平衡 電離度概念、表示方法、影響因素 溶液酸堿性判斷 水的電離及Kw概念 pH值概念及計(jì)算方法 指示劑的變色范圍 鹽類水解實(shí)質(zhì)、水解離子方程式的書(shū)寫(xiě)、應(yīng)用 離子反應(yīng)和離子方程式的書(shū)寫(xiě) 離子共存 問(wèn)題知識(shí)框架電解質(zhì)溶液：1、強(qiáng)弱電解質(zhì) 電解質(zhì)和非電解質(zhì)強(qiáng)弱電解質(zhì)電離方程式和電離平衡2、水的離子積和pH值 水的電離和pH值pH值得計(jì)算3、鹽溶液 鹽類的水解，鹽溶液的酸堿性鹽溶液中的離子濃度大小關(guān)系4、離子反應(yīng) 離子反應(yīng)發(fā)生的條件離子方程式的書(shū)寫(xiě)離子的共存(一) 強(qiáng)弱電解

2、質(zhì)一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)注意概念中的 “或”，“和”，“化合物” 等關(guān)鍵詞電解質(zhì)的導(dǎo)電必須有一定的條件（水溶液或熔化狀態(tài)) CO2、SO2、NH3、Cl2、Fe 等均不是電解質(zhì)， CO2、SO2、NH3是非電解質(zhì)。Cl2不是非電解質(zhì)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱取決于溶液里自由移動(dòng)離子濃度的大小,和電解質(zhì)的強(qiáng)弱不一定有關(guān)。 酸、堿、鹽、部分金屬氧化物等屬于電解質(zhì)二、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì) 強(qiáng)、弱電解質(zhì)的根本區(qū)別在于一定條件下能否完全電離 強(qiáng)電解質(zhì)電離方程式用 “ = ”無(wú)電離平衡弱電解質(zhì)電離方程式用 “ ”有電離平衡注意：多元弱酸分步電離 強(qiáng)電解質(zhì)溶液中溶質(zhì)的微粒是離子弱電解質(zhì)溶液中溶質(zhì)的微粒是離子和分

3、子共存強(qiáng)電解質(zhì)是指強(qiáng)酸（HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4、HMnO4 等）；強(qiáng)堿（NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2 等）；大部分鹽。 弱電解質(zhì)是指弱堿:不溶性的堿和NH3H2O）；弱酸（HClO、HF、H2S、CH3COOH、H2CO3、H2SO3、H3PO4、H2SiO4、等）；和 H2O、 C6H5OH 等。 電解質(zhì)強(qiáng)、弱和物質(zhì)的溶解性無(wú)關(guān)；溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)弱不一定和電解質(zhì)的強(qiáng)、弱有關(guān)。 強(qiáng)電解質(zhì)中是離子鍵和極性共價(jià)鍵, 弱電解質(zhì)中極性共價(jià)鍵。例1：下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是A. CH3CH2COOH B. Cl2 C. NH4HCO3

4、D. SO2例2：下列敘述中，能說(shuō)明鹽酸是強(qiáng)酸，醋酸是弱酸的是A將pH = 4的鹽酸和醋酸稀釋到pH = 5的溶液，醋酸所加的水量多。B.鹽酸和醋酸都可用相應(yīng)的鈉鹽與濃硫酸反應(yīng)制取。C.相同pH的鹽酸和醋酸溶液中分別加入相應(yīng)的鈉鹽固體，醋酸的pH變化大。D.相同pH的鹽酸和醋酸溶液分別跟鋅反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生的氫氣速率相同。例3 : 通過(guò)那些事實(shí)（或?qū)嶒?yàn)）可以證明CH3COOH是弱電解質(zhì)？方法一、取同濃度的HCl和CH3COOH，進(jìn)行溶液導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)方法二、測(cè)定CH3COONa的水溶液應(yīng)呈堿性。方法三、測(cè)定0.1mol/L CH3COOH 的pH值。方法四、相同濃度的HCl 和 CH3COOH 和相同大

5、小顆粒的鋅粒比較反應(yīng)速率。方法五、相同 pH值，相同體積 的HCl 和 CH3COOH，和足量的鋅粒反應(yīng)， CH3COOH產(chǎn)生的氫氣多。方法六、取相同濃度的HCl 和 CH3COOH ，稀釋100倍，pH值變化小的是 CH3COOH 。例4 : 有0.1 mol/L的鹽酸、硫酸、醋酸、硝酸各50ml，試比較：（A）四種酸里氫離子濃度由大到小的順序是_。（B）四種酸跟足量的鋅反應(yīng),開(kāi)始實(shí)產(chǎn)生H2的速率是_。（C）四種酸跟足量的鋅反應(yīng)產(chǎn)生H2的體積是_。（D）四種酸分別跟0.1 mol/L的NaOH溶液中和，消耗 NaOH體積由大到小的順序是_。（E）四種酸分別跟 50ml 0.1 mol/L 的

6、NaOH溶液反應(yīng)后；溶液的pH值由大到小的順序是_。（F）四種酸的pH值由大到小的順序是_。例5 : 有相同pH值的鹽酸、硫酸、醋酸、硝酸各50ml，試比較：（A）四種酸的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是_。（B）四種酸跟足量的鋅反應(yīng),開(kāi)始實(shí)產(chǎn)生H2的速率是_。（C）四種酸跟足量的鋅反應(yīng)產(chǎn)生H2的體積是_。（D）四種酸分別跟加水稀釋到原體積的m、n、o、p倍，pH值仍相等，n、m、o、p的大小關(guān)系是_。（E）四種酸分別跟 足量的 0.1 mol/L 的NaOH溶液反應(yīng)；消耗溶液的體積由大到小的順序是_。三、電離方程式和電離平衡、電離度 書(shū)寫(xiě)電離方程式的基本原則 強(qiáng)電解質(zhì)完全電離,用 = 弱電解質(zhì)部

7、分電離 用 其中多元弱酸分步電離;(其中主要是第一步) ; 多元弱堿一步電離思考1 :向Na2SO3溶液中中逐滴加入稀鹽酸,說(shuō)出有關(guān)現(xiàn)象,寫(xiě)出相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式.思考 2: 不用任何試劑,如何鑒別 Na2CO3 溶液和HCl溶液(提示：思考因多元弱酸分步電離而引起的反應(yīng)) 電離平衡 弱電解質(zhì)溶液中存在電離平衡 電離平衡的移動(dòng)可用勒沙特里原理來(lái)解釋 影響電離平衡的因素有:1. 溫度: (電解質(zhì)的電離都是吸熱過(guò)程) 2. 溶液的濃度: 溶液越稀,電離程度越大;溶液越濃電離程度越小. 實(shí)驗(yàn)4.23. 溶液的酸堿性: H+ 或 OH 變化會(huì)影響電離平衡.電離度 電離度的定義和表示符號(hào)數(shù)學(xué)表達(dá)式 影響

8、電離度大小的因素:相同溫度下: 濃度越大,a越 小;濃度越小, a越大.相同濃度下: 溫度越高, a越大;溫度越低, a越小例6：若室溫時(shí)pH = a的氨水與pH=b的鹽酸等體積混合，恰好完全反應(yīng)，則氨水的電離度可表示為：10 a+ b12 % B. 10 a+b14 % C. 1012 a b % D. 1014 a b %例7：已知某二元酸H2A，其電離方程式為H2A H HA ；HA H+ +A2 。測(cè)得25時(shí)0.1mol/L的H2A溶液中c(H)=0.11mol/L,該條件下HA的電離度是A. 1 B. 9.1 % C. 10 % D. 20 %例8：某二元弱酸溶液按下式發(fā)生電離H2A

9、 H+ +HA， HA H+ + A 2 已知相同濃度的電離度 a (H2A） a (HA），設(shè)有下列四種溶液： A .0.01mol/L的H2A B . 0.01mol/L的NaHA溶液 C . 0.02mol/L的HCl與0.04mol/L的NaHA溶液等體積混合0.02mol/L的NaOH與0.02mol/L的NaHA溶液等體積混合 據(jù)此，填寫(xiě)下列空白 c(H+)最大的是 ，最小的是。 c(H2A)最大的是 ，最小的是 。 c(A2）最大的是 ，最小的是。例9：用水稀釋0.1mol/L氨水時(shí)，溶液中隨著水量的增加而減小的是 A. B. C. H+ 和OH乘積 D. OH 的物質(zhì)的量例10

10、：某氨水的pHa, 其中水的電離度為a1；某硝酸的pH=b ,其中水的電離度為a2 ；且a+b= 14,a11。將氨水和硝酸等體積混合后，所得溶液中其中水的電離度為a3。相同條件下純水的電離度為a4。則下列關(guān)系中正確的是A.c(NO3）c(NH4+) c(H+) c(OH）B. a4 a3 a2 a1 C. c(NH4+) c(NO3） c(OH） c(H+) D a3 a4 a2 a1 二、 鹽溶液中各離子濃度大小的比較。（一）、基本知識(shí)要點(diǎn)： 離子會(huì)水解其濃度變小 如: 在NaHS溶液中： Na+ HS OH S2 H+ 物料守恒的關(guān)系：某元素各種不同存在形態(tài)的微粒，物質(zhì)的量總和不變。 如

11、：Na2CO3 溶液中： Na+ 2 CO32 + 2 HCO3 + 2 H2CO3 如0.1 mol/L NH4Cl溶液中：c（NH4+）c（NH3·H2O）0.1 mol/L如0.1 mol/L Na2CO3溶液中：c（CO32- ）c（HCO3- ）c（H2CO3）0.1 mol/L 電荷數(shù)平衡的關(guān)系 如：NaHCO3 溶液中： Na+ + H+ = HCO3 +2 CO32 + OH 水的電離離子數(shù)平衡的關(guān)系如：Na3PO4溶液中： OH HPO42 +2 H2PO4 + 3 H3PO4 + H+ 如：Na2CO3 溶液中 HCO3 + H+ = OH - 2 H2CO3 如

12、：Na2CO3 溶液中 和 要點(diǎn)的合并 Na+ OH 2 CO32 3 HCO3 4 H2CO3 H+ （二）、解題方法和步驟1.判斷水解、電離哪個(gè)為主。 （1）鹽離子不水解不電離：強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，如NaCl、Na2SO4等。 （2）鹽離子只水解不電離：強(qiáng)酸弱堿或弱酸強(qiáng)堿形成的正鹽，如NH4Cl、Na2CO3等。（3）鹽離子既水解又電離：多元弱酸形成的酸式鹽，以水解為主的有NaHCO3、NaHS、Na2HPO4等；以電離為主的有NaHSO3和NaH2PO4等。 （4）根據(jù)題意判斷：如某溫度下NaHB強(qiáng)電解質(zhì)溶液中，當(dāng)c（H+）c（OH）時(shí)，以HB的電離為主；當(dāng)c（H+

13、）c（OH）時(shí)，以HB的水解為主。對(duì)于弱酸HX與強(qiáng)堿鹽（NaX式）的混合溶液中，當(dāng)c（H+）c（OH）時(shí)，以HX的電離為主；當(dāng)c（H+）c（OH）時(shí)，以X的水解為主。對(duì)于弱堿ROH與強(qiáng)酸鹽（RCl式）的混合溶液中，情況則相反。2.運(yùn)用鹽溶液中的以上三種關(guān)系進(jìn)行綜合分析判斷，得出正確結(jié)論。 （三）、例題分析【例題1】將相同物質(zhì)的量濃度的某弱酸HX溶液與NaX溶液等體積混合，測(cè)得混合后溶液中c（Na+）c（X），則下列關(guān)系錯(cuò)誤的是（    ）。 A.c（H+）c（OH）      

14、0;       B.c（HX）c（X） C.c（X）c（HX）2 c（Na+）    D.c（HX）c（H+）c（Na+）c（OH） 【解析】以HX的電離為主，則c（H+）c（OH）；以X的水解為主，則c（H+）c（OH）。現(xiàn)有：（1）已知條件c（Na）c（X）；（2）電荷守恒c（Na+）c（H+）c（X）c（OH）；（3）物料守恒2 c（Na+）c（X）c（HX）。由（1）和（2）可知一定有c（H+）c（OH），所以應(yīng)考慮X的水解，故選項(xiàng)A和B錯(cuò)，由（3）可知C對(duì)，由（2）和（3）

15、二式合并得D，故D對(duì)。答案：A和B 【例題2】相同溫度下，等體積物質(zhì)的量都為0.1 mol/L的KCl和CH3COOK溶液的兩種溶液中，離子總數(shù)相比較（    ）。  A.前者多      B.一樣多      C.后者多      D.無(wú)法判斷 【解析】  錯(cuò)誤的分析：（1）CH3COO因水解而減少，選A。（2）因有下列水解平衡：     CH3

16、COOH2O   CH3COOH     OH，發(fā)生水解的CH3COO與生成的OH個(gè)數(shù)相等，選B。 正確分析：根據(jù)電荷守在KCl和CH3COOK溶液中分別有： c（Na+）c（H+）c（Cl）c（OH），    c（Na+）c（H+）c（CH3COO ） c（OH）。兩溶液中的c（Na+）相等，而由于CH3COO的水解，便溶液呈堿性，導(dǎo)致c（H+）前者比后者大，所以有c（Cl）c（OH）c（CH3COO）c（OH）故選A。 四、能力培養(yǎng)1.已知某溶液中有四種離子：X+、Y、H+、OH，

17、下列分析結(jié)果肯定錯(cuò)誤的是（  ）A.c（Y）c（X+）c（H+）c（OH）B.c（X+）c（Y）c（OH）c（H+） C.c（H+）c（Y）c（X+）c（OH）D.c（OH）c（X+）c（H+）c（Y） 2.在Na2S溶液中存在的下列關(guān)系不正確的是（  ） A.c（Na+）2c（S2）2c（HS）2c（H2S） B.c（Na+）c（H+）2c（OH）c（HS）c（S2） C.c（OH）c（H+）c（HS）2c（H2S） D.c（Na+）c（S2）c（OH）c（HS） 3.已知某溫度下0.1 mol/L的N

18、aHB強(qiáng)電解質(zhì)溶液中c（H）c（OH），則下列關(guān)系式中一定正確的是（    ）。 A.c（Na+）c（HB）2c（B2）c（OH）  B. c（Na+）0.1 mol/Lc（B2） C.c（H+）·c（OH）1014                  D.溶液的pH1 4.物質(zhì)的量濃度相同（0.2 mol/L）的弱酸HX與NaX溶液等體積混合，溶液

19、中微粒濃度關(guān)系錯(cuò)誤的是（   ）。A.c（Na+）c（H+）c（X）c（OH）    B.c（HX）c（X）2c（Na+） C.若混合溶液呈酸性：則c（X）c（Na+）c（HX）c（H+）c（OH） D.若混合溶液呈堿性：則c（Na+）c（HX）c（X）c（OH）c（H+） 5、相同條件下，等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaNO3和NaHCO3兩份溶液中，陰離子總數(shù)相比較（    ）。A.前者多    B.一樣多    C.后者多    D.無(wú)法判斷 【解析】 1.  由電荷守恒可知：c（H+）c（X+）c（OH）c（Y），所以C是不可能的。答案：C 2