新課標中考化學(xué)試題分單元匯編

1、新課標中考化學(xué)試題分單元匯編（第八單元）（南京）13“金銀銅鐵錫”俗稱五金。在這五種金屬中，金屬活動性最強的是 A鐵 B金 C銀 D銅（煙臺）14蕪湖鐵畫是中國工藝美術(shù)百花園中的一朵奇葩。它以鋼材為主料，經(jīng)鍛打、焊接、酸洗、上漆等多道工藝制成。下列關(guān)于鐵畫的敘述不正確的是D (A)鐵畫應(yīng)懸掛在干燥的環(huán)境中 (B)所用材料上的鐵銹可用稀鹽酸清洗掉 (C)給打制成型的鐵畫噴漆既美觀又可以防銹蝕 (D)所用的主要材料低碳鋼，有較好的鍛軋性能，它不屬于鐵的合金（濰坊）12為驗證Mg、Cu、Ag三種金屬的活動性強弱，某化學(xué)興趣小組設(shè)計了右圖所示的四個實驗。其中不必進行的實驗是（ C ） （濰坊）17取3

2、枚潔凈無銹的鐵釘，分別加入3支試管中，如圖所示的物質(zhì)進行實驗，試管中鐵釘銹蝕速度由快到慢的順序為（） AB C D（泰州）6下列材料中屬于天然纖維的是 A塑料B鐵絲C玻璃絲D棉花（泰州）15A、B、C、D是四種金屬單質(zhì)，A能從B的硝酸鹽溶液中置換出B，但A不能與稀鹽酸反應(yīng)。相同條件下，C、D能與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生H2，且D比C反應(yīng)劇烈。則四種金屬的活動性由強到弱的順序是 AA、B、C、D BB、A、C、DCD、C、A、B DD、C、B、A（宿遷13金屬Ni、Mn分別放入其他三種金屬X、Y、Z的鹽溶液中，反應(yīng)的結(jié)果和有無金屬析出的情況如下表所示。X鹽溶液Y鹽溶液Z鹽溶液Ni無無有Mn無有有它們的金屬

3、活動性由強到弱的順序為 AX Mn Y Ni Z BZ Ni Y Mn X CZ Mn Y Ni X DX Mn Ni Y Z（婁底）12以科學(xué)原理和實驗事實為依據(jù)進行推理是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要方法。下列推理得出的相關(guān)結(jié)論正確的是DA.金剛石與石墨都是由碳元素組成的單質(zhì)，所以它們的性質(zhì)完全相同B.降低溫度能夠滅火，所以油鍋著火可以蓋上鍋蓋滅火C.鐵絲在氧氣中能夠燃燒，空氣中有氧氣，所以鐵絲在空氣中能夠燃燒D.氫氣與氧氣混合點燃可能發(fā)生爆炸，所以點燃氫氣前一定要檢驗氫氣的純度（婁底）15將X、Y、Z三塊大小相同的金屬片分別投入到10%的稀鹽酸中，X表面無明顯現(xiàn)象，Y表面緩慢地產(chǎn)生氣泡，Z表面迅速產(chǎn)

4、生大量氣泡。則X、Y、Z的金屬活動性順序為BA.XZY B.ZYX C.XYZ D.ZXY （泉州）6.下面是王華同學(xué)從“錯題集”摘抄的部分內(nèi)容，其中無需加以改正的是 A.鐵在潮濕的空氣中容易生銹 B.洗衣粉洗去油污屬于溶解現(xiàn)象C.可燃物溫度達到著火點一定會發(fā)生燃燒 D.碳酸氫銨NH4HCO3是一種復(fù)合肥料（杭州）15.若金屬錳(Mn)在金屬活動性順序中位于鋁和鋅之間，則下列反應(yīng)不正確的是 A. Mn+2HCl =MnC12H2 B. Mg +MnSO4= MgSO4Mn C. MnCu（NO3）2=Mn（NO3）2+Cu D. FeMnSO4 =FeSO4Mn（杭州）2.某種新型“防盜玻璃”

5、為多層結(jié)構(gòu)，每層中間嵌有極細的金屬線，當(dāng)玻璃被擊碎時，產(chǎn)生電信號，與金屬線相連的警報系統(tǒng)就會立刻報警，這利用了金屬的（ ） A.延展性 B.導(dǎo)電性 C.彈性 D.導(dǎo)熱性（湖州）2.我市在南潯區(qū)和孚鎮(zhèn)建立了首個垃圾發(fā)電廠，實現(xiàn)了生活垃圾的無害化和資源化處理。2008年4月11日從各鄉(xiāng)鎮(zhèn)運來了第一批垃圾，在這批垃圾中，含廢鋁線、一次性塑料餐具、果皮、廢舊報紙等。其中屬于金屬的是A.廢鋁線 B.一次性塑料餐具 C.果皮 D.廢舊報紙(達州)7請你根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識判斷，不列說法正確的是A鐵管在潮濕的空氣中不易銹蝕 B銨鹽氮肥與堿性物質(zhì)混合施用 C天然氣泄漏，點火尋找泄漏處 D體溫計中的水銀屬于金屬材料

6、（重慶）15向Cu(NO3)2溶液中加入一定量的鐵粉充分反應(yīng)，下列情況中可能出現(xiàn)的是（ ）溶液中有Fe2、Cu2、不溶物為Cu溶液中有Fe2、Cu2、不溶物為Fe溶液中只有Cu2、不溶物為Fe溶液中只有Fe2、不溶物為Fe，CuA. B.C.D.·（肇慶）12金屬X放入CuSO4溶液中有紅色物質(zhì)析出、放入ZnSO4溶液中無現(xiàn)象。則三種金屬活動性由強到弱排列的是AZn、X、Cu BCu、X、Zn CZn、Cu、X DX、Zn、Cu（肇慶）14下列曲線正確的是A向稀硝酸中加水B雙氧水分解C向等體積、等濃度的稀鹽酸中加金屬滴BaCl2溶液D向稀硫酸中（黔東南）7某學(xué)生為了驗證鐵、鋅、銅三種

7、金屬的活動性順序，設(shè)計了四種方案：將Zn、Cu分別加入到FeSO4溶液中；將Zn、Cu分別加入到ZnSO4溶液中；將Zn分別加入到FeSO4、CuSO4溶液中；將Fe 分別加入到ZnSO4、CuSO4溶液中。其中可行的是（ ） A B C D（蘭州）19分別用以下三組物質(zhì)比較鋅和銅的金屬活動性：Zn、Cu、稀硫酸；Zn、Cu、MgSO4溶液；Zn、CuSO4溶液。僅用組內(nèi)物質(zhì)就能夠直接達到目的的是A僅有BCD（蘭州）22等質(zhì)量的M、N兩種金屬，分別與相同質(zhì)量分數(shù)的足量稀鹽酸反應(yīng)（已知M、N在生成物中均為+2價），生成氫氣質(zhì)量和反應(yīng)時間的關(guān)系如右圖所示，下列敘述正確的是AM、N兩種金屬中較活潑的

8、是NB生成H2的質(zhì)量MNC相對原子質(zhì)量較大的是ND產(chǎn)生H2的速率NM（臨沂）4、光亮的鐵釘在下列幾種情況下，最不容易生銹的是（ ）（臨沂）6、將一定量的鎂條放入到過量的稀鹽酸中，下列表示反應(yīng)過程中變化關(guān)系的曲線，正確的是（ ）A B。. C。 D.（青島）高溫10芯片是電腦、“智能”加點的核心部件，它是用高純度硅制成的。下面是生產(chǎn)單質(zhì)硅過程中的一個重要反應(yīng)：SiO2 + 2C = Si +2CO，該反應(yīng)的基本類型是A化合反應(yīng) B分解反應(yīng) C置換反應(yīng) D復(fù)分解反應(yīng)（青島）20在氯化銅和氯化亞鐵的混合溶液中加入一定量的鎂粉，充分反應(yīng)后過濾，向濾出的固體中滴加稀鹽酸，沒有氣泡產(chǎn)生。下列判斷正確的是A

9、濾出的固體中一定含有銅，可能含有鐵和鎂B濾出的固體一定含有銅，一定不含鐵和鎂C濾液中一定含有氯化鎂和氯化亞鐵，可能含有氯化銅D濾液中一定含有氯化鎂、氯化亞鐵、氯化銅（青島）24鋼鐵是重要的金屬材料，在生產(chǎn)、生活中有廣泛的用途。建造北京奧運會主體育場“鳥巢”，就是用了大量的鋼鐵。（1）鋼鐵屬于_（填“純凈物”或“混合物”）；（2）每年世界上鋼鐵的產(chǎn)量很高，鋼鐵的銹蝕也給人類帶來了巨大的損失。鐵在空氣中銹蝕，實際上是鐵跟空氣中的_和_共同作用的結(jié)果；（3）為了防止鋼鐵銹蝕，人們常采用在其表面涂刷礦物油或鍍上其他金屬等覆蓋保護膜的方法。這些方法都能防止銹蝕的共同原理是_；過量空氣、高溫焦炭、高溫赤鐵

10、礦、高溫（4）煉鐵廠常以焦炭、赤鐵礦（主要成分是氧化鐵）、空氣等為主要原料煉鐵，反應(yīng)過程如下： 焦炭 CO2 CO Fe 請寫出第步反應(yīng)的化學(xué)方程式：_；（5）金屬礦物的儲量有限，而且不能再生；目前世界上已有50%以上的廢鋼鐵得到回收利用，其目的是_（填“合理開采礦物”或“節(jié)約金屬資源”）。高溫24、（1）混合物 （2）水蒸汽 氧氣 （3）隔絕氧氣（4）3CO + Fe2O3 = 2Fe + 3CO2 （5）節(jié)約金屬資源（福州）13（9分）人類生活離不開金屬。(1)鐵是生活中常用的金屬。圖6是某“取暖片”外包裝的圖片。該“取暖片”中發(fā)熱劑主要成分有鐵粉、活性炭、氯化鈉、水等，其發(fā)熱是利用鐵生銹

11、時會放熱 。圖6發(fā)熱劑需接觸到空氣才會發(fā)熱，原因是鐵要與、等物質(zhì)共同作用才會生銹。推測發(fā)熱劑成分中氯化鈉的作用是。（2）應(yīng)用金屬活動性順序能幫助我們進一步學(xué)習(xí)金屬性質(zhì)。已知下列各組物質(zhì)間均能發(fā)生置換反應(yīng)。AFe和CuSO4溶液BMg和MnSO4溶液CMn和FeSO4溶液寫出Fe和CuSO4溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式。Mn、Fe、Mg、Cu四種金屬的活動性由強到弱的順序。13（9分）（1）水、氧氣 （每空1分）加速鐵粉生銹，更快地放出熱量 （2分） （2） Fe+ CuSO4= Fe SO4+ Cu （3分） Mg Mn Fe Cu（2分）（眉山）21、（6分）構(gòu)建知識網(wǎng)絡(luò)是一種重要的學(xué)習(xí)方法。右圖是

12、關(guān)于鐵化學(xué)性質(zhì)的知識網(wǎng)絡(luò)（“”表示一種物質(zhì)轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)），其中B是密度最小的氣體，C為紅色固體單質(zhì)。請回答下列問題：（1）A物質(zhì)的化學(xué)式為。（2）B物質(zhì)的一種用途是。（3）反應(yīng)還需要的一種反應(yīng)物是（填化學(xué)式）。（4）寫出反應(yīng)的方程式，并注明基本反應(yīng)類型：（ ）。（1）Fe3O4（2）冶煉金屬（作燃料等） （3）C（或CO或H2） （4）Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 置換反應(yīng)（婁底）23歡歡同學(xué)對金屬鐵的相關(guān)知識開展了研究性學(xué)習(xí)。（1）實地調(diào)查鐵制品銹蝕情況如下：調(diào)查內(nèi)容掉漆的自行車露天堆放的鋼筋洗凈并擦干的菜刀鍍鉻的鐵質(zhì)水龍頭鐵制品銹蝕情況長時間風(fēng)吹雨淋掉漆的地方出現(xiàn)銹跡

13、時間長了鋼筋表面出現(xiàn)銹層菜刀放置較長時間也不生銹龍頭較長時間不生銹由調(diào)查結(jié)果可知：鐵生銹實際上是鐵與 35 和 36 等發(fā)生反應(yīng)的過程。 （2）她提出了保護金屬資源的下列建議，正確的是 37 （填字母序號）。 A.防止鐵制品銹蝕 B.回收利用廢舊鐵制品 C.任意開采鐵礦石 （3） 通過進一步探究鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)的實驗，可以比較鐵與銅的金屬活動性強弱，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 38 ，該反應(yīng)類型屬于 39 反應(yīng)。23題. 35水（或氧氣，寫化學(xué)式記分） 36氧氣（或水，寫化學(xué)式記分）37 A、B（答A或B均記分）38.Fe+CuSO4 =FeSO4+Cu（2分）39. 置換（泉州）16.（15

14、分）某?；瘜W(xué)實驗室廢液桶中收集了溶解大量FeSO4、CuSO4的廢水，若直接排放到下水道不僅造成重金屬污染而且造成浪費。初三（2）班的同學(xué)，準備運用剛學(xué)到的“常見金屬活動性順序表”結(jié)合其他有關(guān)化學(xué)知識對廢水進行處理。（1）復(fù)習(xí)常見金屬活動順序表，在下表空格中分別填入對應(yīng)的元素符號。 K Ca Mg Al Fe Sn Pb (H) Cu Hg Pt Au金屬活動性由強到弱（2）設(shè)計除去銅離子，回收硫酸亞鐵晶體和銅的實驗方案，討論有關(guān)問題：加入足量的溶液Y過濾、洗滌加入過量的金屬X 過濾含F(xiàn)eSO4和CuSO4的廢水濾液銅不純的銅濾液硫酸亞鐵晶體廢水在加入金屬X前需進行過濾，目的是將其中性雜質(zhì)除去

15、。進行過濾的操作所需的儀器有：、（請從下圖中選擇合適儀器，并用儀器名稱填寫）。金屬X是，其加入廢水后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；溶液Y是，利用其除去銅中雜質(zhì)，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為。從濾液中獲取硫酸亞鐵晶體的操作方法是。16.（15分）（1）Na、Zn、Ag （每小格1分，共3分）（2）不容；燒杯、玻璃棒、鐵架臺、漏斗Fe（或鐵）；Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu；稀硫酸；Fe + H2SO4 FeSO4 + H2結(jié)晶（或蒸發(fā)結(jié)晶或冷卻結(jié)晶） （化學(xué)方程式2分，其余梅格1分，共12分）（蘇州）30(8分)在日常生活中，我們發(fā)現(xiàn)切過咸菜的刀更容易生銹而除銹用稀鹽酸比稀硫酸快。為了進一步驗證

16、上述現(xiàn)象，某校師生做了以下相關(guān)分組實驗，請你根據(jù)自己平時課堂學(xué)習(xí)的體驗一起參與討論并回答相關(guān)問題?！静襟E一】未打磨的鋁片浸入氯化銅溶液中，迅速產(chǎn)生大量氣泡和疏松的紫紅色固體，并放熱，片刻后溶液由藍綠色變成無色。(1)若要正視紫紅色固體中是否含有氧化銅，可用溶液(填一試劑)加以檢驗?！静襟E二】未打磨的鋁片浸入硫酸銅溶液中，一段時間內(nèi)沒有明顯現(xiàn)象。(2)比較步驟一、二，你能得出的結(jié)論是：。【步驟三】打磨過的鋁片浸入硫酸銅溶液中，其操作、現(xiàn)象和結(jié)論見下表。(3)試將“影響因素”選項前恰當(dāng)?shù)淖帜感蛱柼钊氪痤}卡指定位置。實驗操作使用現(xiàn)象對比結(jié)論一片用粗砂紙單向用力打磨3次，將其浸入硫酸銅溶液，片刻后用鑷

17、子取出。現(xiàn)象一：粗砂紙打磨的在劃痕處有少量氣泡，附著少量疏松的紫紅色固體?，F(xiàn)象一與現(xiàn)象二對比，說明現(xiàn)象二：粗砂紙打磨的片刻內(nèi)現(xiàn)象不明顯。一片用特細砂紙往復(fù)打磨數(shù)次，再將其浸入硫酸銅溶液，片刻后取出?，F(xiàn)象三：特細砂紙打磨的表面產(chǎn)生較多細小氣泡，表面均勻附著紫紅色固體?，F(xiàn)象三與現(xiàn)象一對比，說明現(xiàn)象四：特細砂紙打磨的表面一段時間內(nèi)沒有明顯現(xiàn)象。現(xiàn)象四與現(xiàn)象三對比，說明影響因素： A打磨時用力程度及均勻程度不同 B選用砂紙顆粒粗細程度不同C由于摩擦生熱又形成了新的氧化膜(4)比較步驟三各實驗操作中用砂紙打磨的作用是：。(5)請仔細觀察下圖：試從微觀粒子變化的角度分析該反應(yīng)的實質(zhì)是：。 (1)稀鹽酸或稀

18、硫酸 (1分) (2)氯離子對金屬及其氧化物的結(jié)構(gòu)具有較強的破壞作用(或氯離子促進反應(yīng)的進行或 銅鹽溶液中酸根離子種類不同) (1分) (3)影響因素：A B AC (每空1分) (4)證實氧化膜對反應(yīng)的影響(是否破壞氧化膜) (1分)(5)在溶液中，鋁比銅活潑，每2個鋁原子失去6個電子，變成2個鋁離子；每3個銅離子得到6個電子變成3個銅原子 (2分)（泰州）24(6分)A是常見金屬單質(zhì)，B、C是非金屬單質(zhì)，且C是密度最小的氣體，甲是磁鐵礦的主要成分，乙是無色液體，它們之間有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物和反應(yīng)條件未標明)。 (1)推斷C、甲、乙的化學(xué)式為：C ，甲 ，乙 ； (2)寫出反應(yīng)的化學(xué)方

19、程式 ； (3)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 ，該反應(yīng)除了具有放出熱量多，原料不受限制的優(yōu)點外，還有 的優(yōu)點。點燃24(1) H2 Fe3O4 H2O (2) 3Fe4H2O = Fe3O44H2(3) 2H2O2 = 2H2O 產(chǎn)物無污染（泰州）29(11分)鋼鐵、鋁合金、銅制品等是應(yīng)用廣泛的金屬材料。據(jù)估計，每年全世界被腐蝕損耗的鋼鐵材料，約占全年鋼產(chǎn)量的十分之一。某?；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)探究金屬腐蝕的原因，設(shè)計如下實驗：(1)如圖，取一根約10cm的光亮鐵釘放在自來水中，觀察A、B、C三處的變化。幾天后，他們會發(fā)現(xiàn)處最先出現(xiàn)鐵銹，大家結(jié)合書本知識知道，鐵在空氣中生銹實際是鐵和、等物質(zhì)相互作用發(fā)生一

20、系列復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)的過程。 (2)一同學(xué)聯(lián)想到家里銅制餐具上有一層綠色物質(zhì)，認為銅在空氣中也會生銹。他們上網(wǎng)查閱資料，知道這種綠色物質(zhì)的化學(xué)成分為Cu2(OH)2CO3(銅綠)。他們從銅綠組成和空氣的成分大膽猜測，銅生銹除了與鐵生銹條件相同外，還應(yīng)該有CO2參加反應(yīng)。請寫出銅在空氣中生成銅綠的化學(xué)方程式 。(3)【查閱資料】孔雀石的主要成分是Cu2(OH)2CO3，也可以表示成CuCO3·Cu(OH)2。與孔雀石相似，還有許多礦物可用xCuCO3·yCu(OH)2(x、y都是正整數(shù))表示，石青就是其中的一種?！緦嶒炋骄俊繛榱蓑炞C石青的組成成分，他們設(shè)計了如下實驗，請你共同參

21、與探究。實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論步驟l取少量石青樣品置于大試管中加入足量稀硫酸(1)產(chǎn)生大量氣體(2)溶液呈藍色(1)石青中含有離子(2)石青中含有離子步驟2取少量石青樣品置于大試管中加熱(1)殘留固體呈色(2)大試管內(nèi)壁石青加熱易分解【反思與拓展】確定步驟1中產(chǎn)生氣體成分的實驗方法是。根據(jù)以上探究，只要測定出參加反應(yīng)的石青的質(zhì)量、生成的氧化銅的質(zhì)量和的質(zhì)量，就可確定石青的化學(xué)式(即確定x、y的值)。防止金屬銹蝕的方法很多，如制成不銹鋼、在金屬表面(任寫一種方法)。29(1) B O2或氧氣 H2O或水(2) 2CuO2H2OCO2 =Cu2(OH)2CO3(3) 【查閱資料】CO32- Cu2+

22、 黑有水珠【反思與拓展】將產(chǎn)生的氣體通入足量的澄清石灰水中水或二氧化碳涂油、漆等（泰州）30(8分)某化學(xué)興趣小組為了測定鎂銅合金中鎂的質(zhì)量分數(shù)，取出3g合金樣品，將60g稀硫酸分6次加入樣品中，充分反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥、稱重，得到的實驗數(shù)據(jù)如下：稀硫酸用量剩余固體質(zhì)量第一次加入10gmg第二次加入10g2.0g第三次加入10g1.5g第四次加入10g1.0g第五次加入10g0.6g第六次加入10g0.6g(1)測定過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；(2)從以上數(shù)據(jù)可知，最后剩余的0.6g固體的成分是 ；這六次實驗中，第 次加入稀硫酸時樣品中的鎂已經(jīng)完全反應(yīng)；表格中，m=。(3)計算合金樣品中鎂

23、的質(zhì)量分數(shù)。(4)計算所用稀硫酸中H2SO4的質(zhì)量分數(shù)。30(1) MgH2SO4MgSO4H2(2) Cu 5 2.5 (3) 80% (4) 20.4%（濰坊）26(10分)某化學(xué)調(diào)查小組的同學(xué)到鋼鐵廠做社會調(diào)查。他們抽取組成完全相同的質(zhì)量為2.84g、4.26g、6.23g的三份鋼樣(假設(shè)鋼樣中只含鐵和碳)，分別加入100g稀硫酸中進行實驗(實驗I、)，充分反應(yīng)后，將得到的實驗數(shù)據(jù)繪制出如下圖像：試回答(計算結(jié)果精確到0. 1)：(1)寫出實驗中有關(guān)的化學(xué)方程式：(2)實驗I中鐵參加反應(yīng)的質(zhì)量為。(3)稀硫酸完全參加反應(yīng)的實驗中，反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少。26.(10分)(1)

24、(2)2.8g(3)由表中數(shù)據(jù)分析，實驗中100g稀硫酸完全反應(yīng)。設(shè)實驗生成硫酸亞鐵的質(zhì)量為x，消耗鐵的質(zhì)量為y。56 152 2y x 0.2g=，x=15.2g =,y=5.6g所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為×100%=14.4%。答：略。.（蘭州）32（5分）生活處處有化學(xué)，家庭廚房就是一個化學(xué)小世界。（1）液態(tài)植物油和固態(tài)動物油合稱為油脂。若鍋里的油著火了，應(yīng)立即蓋上鍋蓋滅火，其原理是。（2）為了全民的健康，衛(wèi)生部推廣使用強化加鐵醬油。這里的“鐵”指的是 (填“單質(zhì)”“元素”或“原子”)。（3）小明晚上切完西瓜后就將菜刀放在菜板上了，第二天早上發(fā)現(xiàn)菜刀生銹了。請你幫他分析菜刀生銹

25、的原因：；為了防止這把菜刀生銹，小明應(yīng)采取哪些防銹措施、（填兩條）。（樂山）14如右圖所示，燒杯中盛有質(zhì)量相等、質(zhì)量分數(shù)相等的稀鹽酸，天平調(diào)平后，同時向其中分別加入等質(zhì)量的鋅片和鐵片，則從反應(yīng)開始到金屬完全反應(yīng)的過程中，天平指針指向的變化是 A向左偏 B向右偏 C先向左偏后向右偏D先向右偏后向左（樂山）35（5分）右圖所示是高爐煉鐵時高爐內(nèi)的化學(xué)變化過程：認真閱讀有關(guān)信息，回答下列問題：（1）將鐵從鐵礦石中還原出來的物質(zhì)是（填化學(xué)式）；（2）取少量高爐中煉出的生鐵放入燒杯中，加入足量稀鹽酸，可觀察到的現(xiàn)象是，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為，當(dāng)反應(yīng)停止后，還可觀察到燒杯底部有黑色不溶物，該物質(zhì)是（填化學(xué)

26、式），請設(shè)計一個簡單實驗證明你的判斷，簡要寫出主要操作和現(xiàn)象（嘉興）34某同學(xué)發(fā)現(xiàn)金屬眼鏡架表面經(jīng)常會有綠色物質(zhì)產(chǎn)生，這是什么物質(zhì)呢?他和同學(xué)們收集積累了一定量的這種綠色物質(zhì)，放在試管里隔絕空氣加熱。觀察到試管內(nèi)壁有水珠，綠色物質(zhì)變成黑色粉末，產(chǎn)生的氣體能夠使澄清石灰水變渾濁。(1)實驗表明：鏡架上的綠色物質(zhì)中一定含有 元素。鏡架上會產(chǎn)生綠色的銹，這綠色物質(zhì)中是否含有銅呢?同學(xué)們用上述試管中的黑色粉末分兩組分別進行了實驗：(2)大部分同學(xué)認為第一組實驗方法比較理想，試簡要說明理由。 （臨沂）19、我國約在南北朝時就開始冶煉黃銅。黃銅是銅和鋅的合金（Cu-Zn），它可用來制造及其、電器零件及日用品。為了測定某黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)（不考慮黃銅中的其他雜質(zhì)），現(xiàn)將15mL稀鹽酸分三次加入到5g黃銅樣品粉末中，每次充分反應(yīng)后，測定生成氫氣的質(zhì)量，實驗數(shù)據(jù)見下表：第一次第二次第三次加入稀鹽酸的體積（mL）555生成氫氣的質(zhì)量（g）0.04m0.02試求：（1） m=。（2）此黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)是多少？（黔東