人教版選修4第二章第三節(jié)化學(xué)平衡教學(xué)設(shè)計(jì)

1、課題名稱人教版 選修4 第二章 第三節(jié) 化學(xué)平衡姓名童強(qiáng)單位高新三中課型新課課時(shí)1課時(shí)教學(xué)對(duì)象高二3班是否采用多媒體是一、教材分析 化學(xué)平衡是中學(xué)化學(xué)重要的基本理論知識(shí)，也是高考中重點(diǎn)考查的內(nèi)容，從近幾年高考試題可以看出這部分內(nèi)容呈逐年升溫的趨勢?；瘜W(xué)平衡是一個(gè)重要的化學(xué)概念，是學(xué)習(xí)電離平衡、鹽類的水解、沉淀的溶解平衡的基礎(chǔ),對(duì)很多知識(shí)的學(xué)習(xí)起著重要的指導(dǎo)作用。但是,化學(xué)平衡概念比較抽象,化學(xué)平衡觀點(diǎn)的建立也具有一定難度。因此,能否使學(xué)生建立起清晰的化學(xué)平衡的觀點(diǎn)是本節(jié)教學(xué)成功的關(guān)鍵。二、學(xué)情分析1、學(xué)生已經(jīng)能夠知道可逆反應(yīng)，并知道可逆反應(yīng)的特點(diǎn)，知道可逆反應(yīng)有一定的限度； 2、學(xué)生已經(jīng)能熟練

2、計(jì)算化學(xué)反應(yīng)速率； 3、學(xué)生已經(jīng)有了平衡的印象，但對(duì)化學(xué)平衡的觀點(diǎn)和特征還存在很多疑惑。三、教學(xué)資源與策略化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)中關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡有如下描述：“知道化學(xué)反應(yīng)速率的定量表示方法，通過實(shí)驗(yàn)測定某些化學(xué)反應(yīng)的速率。知道活化能的涵義及其對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。通過實(shí)驗(yàn)探究溫度、濃度、壓強(qiáng)和催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，認(rèn)識(shí)其一般規(guī)律。通過催化劑實(shí)際應(yīng)用的事例，認(rèn)識(shí)其在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重大作用。能用焓變和熵變說明化學(xué)反應(yīng)的方向。描述化學(xué)平衡建立的過程，知道化學(xué)平衡常數(shù)的涵義，能利用化學(xué)平衡常數(shù)計(jì)算反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率。通過實(shí)驗(yàn)探究溫度、濃度和壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響，并能用相關(guān)理論加以 解

3、釋。認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用。”化學(xué)平衡是中學(xué)化學(xué)中的重要基本理論，也是歷年全國各地高考命題的熱點(diǎn)、重點(diǎn)、難點(diǎn)。讓學(xué)生建立平衡的觀點(diǎn)是本節(jié)課的關(guān)鍵。四、教學(xué)目標(biāo)（一）知識(shí)與技能1、通過對(duì)溶解平衡的理解和遷移，使學(xué)生建立起化學(xué)平衡的概念，并理解可逆反應(yīng)。2、通過對(duì)化學(xué)平衡概念的理解，歸納出一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)的特征。3、能用平衡狀態(tài)的特征來判斷可逆反應(yīng)是否達(dá)到平衡。（二）過程與方法1、從學(xué)生已有關(guān)于溶解的知識(shí)溶解平衡，導(dǎo)入化學(xué)平衡，通過對(duì)溶解平衡的理解和遷移，使學(xué)生建立起化學(xué)平衡是個(gè)動(dòng)態(tài)平衡的概念。2、引導(dǎo)學(xué)生理解化學(xué)平衡的概念，討論并歸納出反

4、應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)所具有的特征。3、通過適當(dāng)?shù)木毩?xí)讓學(xué)生用已歸納的平衡特征來判斷在一定條件下，一個(gè)可逆反應(yīng)進(jìn)行到某種程度時(shí)是否達(dá)到平衡。（三）情感、態(tài)度與價(jià)值觀化學(xué)平衡是各類平衡的一個(gè)分支，讓學(xué)生用平衡的觀點(diǎn)理解生活中的各種現(xiàn)象和理論，掌握社會(huì)發(fā)展的規(guī)律。五、教學(xué)重難點(diǎn)1. 教學(xué)重點(diǎn)：化學(xué)平衡狀態(tài)的概念和特征2. 教學(xué)難點(diǎn)：化學(xué)平衡狀態(tài)的特征六、教學(xué)過程課題第 1 課時(shí) 課題：化學(xué)平衡學(xué)習(xí)目標(biāo)1.了解可逆反應(yīng)，掌握化學(xué)平衡的概念重點(diǎn)難點(diǎn)教學(xué)重點(diǎn)：化學(xué)平衡的建立過程和化學(xué)平衡狀態(tài)的特征教學(xué)難點(diǎn)：化學(xué)平衡的建立過程和化學(xué)平衡狀態(tài)的特征自主學(xué)習(xí)一 可逆反應(yīng)定義：在 條件下，既能向 方向進(jìn)行，同時(shí)又能向 方

5、向進(jìn)行的反應(yīng)。表示：采用“ ”表示，如Cl2+H2OHCl+HClO。特點(diǎn)：正反應(yīng)和逆反應(yīng) ，反應(yīng)物與生成物 判斷：水分解和氫氣在氧氣中燃燒生成水，是否是可逆反應(yīng)？思考：可逆反應(yīng)為什么有“度”的限制？“度”是怎樣產(chǎn)生的？我的疑惑引領(lǐng)探究討論：在一定條件下，達(dá)到溶解平衡后，蔗糖晶體的質(zhì)量和溶液的濃度是否變化？溶解和結(jié)晶過程是否停止？舉例：商場中的人群流動(dòng)現(xiàn)象二、化學(xué)平衡1.概念：在一定條件下的 ，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率 ，反應(yīng)混合物中各組分的 的狀態(tài)，稱為化學(xué)平衡狀態(tài)，簡稱化學(xué)平衡。例如：373K時(shí)，將0.10mol無色N2O4氣態(tài)放入100mL抽空的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N2O4 2NO2

6、隔一定時(shí)間對(duì)體系進(jìn)行分析，得到以下數(shù)據(jù)： 時(shí)間/s020406080100n(N2O4)/moln(NO2)/mol0請?jiān)谧鴺?biāo)圖中作出N2O4和NO2的濃度隨時(shí)間變化的曲線 討論1、 反應(yīng)剛開始時(shí)： 反應(yīng)物濃度_，正反應(yīng)速率_ 生成物濃度為_，逆反應(yīng)速率為_2、反應(yīng)過程中： 反應(yīng)物濃度_，正反應(yīng)速率_ 生成物濃度_，逆反應(yīng)速率_3、t1時(shí)刻后， v正 v逆 ，反應(yīng)物和生物的濃度不再發(fā)生變化化學(xué)平衡繪制V- t圖像2、化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：逆：等：動(dòng)：定：變：例題：1、對(duì)于可逆反應(yīng)M + NQ達(dá)到平衡時(shí)，下列說法正確的是（ ）A、M、N、Q三種物質(zhì)的濃度一定相等 B、M、N全部變成了QC、反應(yīng)混合

7、物各成分的百分組成不再變化 D、反應(yīng)已經(jīng)停止2、（雙選）在一定溫度下,可逆反應(yīng)A(氣)+3B(氣) 2C(氣)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（ ）A、C生成的速度與C分解的速度相等B、單位時(shí)間生成n摩爾A，同時(shí)生成3n摩爾BC、A、B、C的濃度不再變化D、A、B、C的分子數(shù)比為1：3：2課堂精彩記錄訓(xùn)練檢測課堂檢測：在一定條件下，某容器中充入N2和H2合成NH3，以下敘述中錯(cuò)誤的是（ ）A、開始反應(yīng)時(shí)，正反應(yīng)速率最大，逆反應(yīng)速率為零B、隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，最后正反應(yīng)速率減小為零C、隨著反應(yīng)的進(jìn)行，逆反應(yīng)速率逐漸增大，最后保持恒定D、隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，最后與逆反應(yīng)速率相等且都

8、保持恒定 2在密閉容器中充入SO2和由O18原子組成的氧氣，在一定條件下開始反應(yīng)，在達(dá)到平衡前，O18存在于（ ） A、只存在于氧氣中 B、只存在于和SO3中 C、只存在于SO2和SO3中D、SO2 、SO3 、O2中都有可能存在。3（雙選）一定條件下，反應(yīng)A2(g)+B2(g)2AB(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（ ） A、單位時(shí)間內(nèi)生成n molA2，時(shí)生成n molAB B、單位時(shí)間內(nèi)生成2n molAB，同時(shí)生成n molB2 C、單位時(shí)間內(nèi)生成n molA2，同時(shí)生成n molB2 D、單位時(shí)間內(nèi)生成n molA2，同時(shí)消耗n molB2 4在一定條件下，在容積為2 L的密閉容器中，將2 m

9、ol L氣體和3 mol M氣體混合，發(fā)生如下反應(yīng)：2 L（g）+3 M（g）2Q（g）+3 R（g），該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測得Q的濃度為0.4 molL-1。請計(jì)算（1）平衡時(shí)M的濃度；（2）L的轉(zhuǎn)化率。 課后作業(yè)：1、把3 mol P和2.5 mol Q置于2 L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3 P（g）+ Q（g）=M（g）+2 N（g），5min 后達(dá)到平衡生成1 mol N，經(jīng)測定M的平均速率是0.1 molL-1min-1，下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）A、P的平均反應(yīng)速率為0.15 mol L-1 min-1 B、是2C、Q 的平衡濃度為1 mol L-1 D、Q的轉(zhuǎn)化率為25%2、在一密閉容

10、器中，用等物質(zhì)的量的A和B發(fā)生如下反應(yīng)：A（g）+ 2B（g）2C（g）反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，若混合氣體中的A和B的物質(zhì)的量之和與C的物質(zhì)的量相等，則這時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為（ ）A、40% B、50% C、60% D、70%3、在一密閉容器中充入1 mol CO和1 mol水蒸氣，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+ H2O（g）CO2（g）+ H2（g），達(dá)到平衡時(shí)生成mol CO2，當(dāng)水蒸氣改為4 mol時(shí)，在上述條件下平衡時(shí)生成CO2的物質(zhì)的量是（ ）A、0.6 mol B、0.95 mol C、1.0 mol D、2.5 mol 4將等物質(zhì)的量的A和B，混合于2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(

11、g)B(g)C(g)2D(g)，經(jīng)過5 min時(shí)測得D的濃度為0.5 mol/L，c(A):c(B)3:5，C的反應(yīng)速率是0.1 mol/L·min，A在5min末的濃度是 ，B的平均反應(yīng)速率是 ，x的值是 ?？偨Y(jié)升華化學(xué)平衡運(yùn)動(dòng)與靜止的辨證關(guān)系學(xué)習(xí)感悟七、教學(xué)評(píng)價(jià) 本節(jié)課充分利用了學(xué)生分組討論，充分發(fā)揮學(xué)生自主能動(dòng)性，能讓學(xué)生在充實(shí)的學(xué)生情境中滿足于對(duì)知識(shí)的渴求，從而也達(dá)到了探究的教學(xué)目的。八、教學(xué)反思 化學(xué)平衡是中學(xué)化學(xué)的重要理論知識(shí)，但它大部分知識(shí)較抽象、理論性強(qiáng)。所以課堂教學(xué)的主體目標(biāo)是培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)思維方法，重點(diǎn)是培養(yǎng)學(xué)生分析問題解決問題的能力。回顧對(duì)化學(xué)平衡的教學(xué)過程，反

12、思化學(xué)平衡的教學(xué)效果，對(duì)以下幾方面感悟：   1、本節(jié)課是化學(xué)理論中的重要的一部分，抽象難懂，所以我采用直接導(dǎo)入，從學(xué)生學(xué)過的可逆反應(yīng)入手，提出可逆反應(yīng)的特征：在相同條件下，既能向正反應(yīng)方向反應(yīng)又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)。也就是說，向這樣的反應(yīng)是無法進(jìn)行徹底的，當(dāng)它反應(yīng)到最大程度時(shí)是怎樣的呢？這樣就引出了化學(xué)平衡。 然后舉商場中人群流動(dòng)的例子，讓學(xué)生建立化學(xué)平衡的概念，再通過師生互動(dòng)分析反應(yīng)開始、反應(yīng)過程、終了狀態(tài)三個(gè)階段的濃度、速率變化情況，完成濃度時(shí)間圖和速率時(shí)間圖，使學(xué)生通過圖像題從理性上認(rèn)識(shí)平衡的概念和特征，達(dá)到了預(yù)期的效果   2.化學(xué)平衡的知

13、識(shí)的檢測主要有三方面：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷、化學(xué)平衡的三段式計(jì)算、以及化學(xué)平衡移動(dòng)的判斷和應(yīng)用。這三方面均為重難點(diǎn)。在處理這類知識(shí)應(yīng)用時(shí)，牢牢把握一個(gè)解題原則：萬變不離其中?；瘜W(xué)平衡狀態(tài)的判斷標(biāo)準(zhǔn)各種資料上總結(jié)的是五花八門，但歸根結(jié)底是看正逆速率是否相等或濃度是否變化，化學(xué)平衡計(jì)算的關(guān)鍵是用三段式計(jì)算，注意訓(xùn)練學(xué)生起始量、轉(zhuǎn)化量、平衡量三種關(guān)系的規(guī)范應(yīng)用，化學(xué)平衡的移動(dòng)關(guān)鍵在于領(lǐng)會(huì)勒夏特列原理的核心，“減弱”外界的變化，且“減弱”不等于“消除”。3、問題難易的設(shè)置要適當(dāng)，否則不能啟動(dòng)學(xué)生的思維。過難，學(xué)生還不具備回答問題的知識(shí)技能和思維方法，找不到解決問題的突破口，思維過程難以啟動(dòng)，會(huì)出現(xiàn)課堂上的冷場，學(xué)生也得不到成功的體驗(yàn)；過易，學(xué)生不用思考或略加思考即可完成問題，學(xué)生又體驗(yàn)