高中化學方程式大全

1、(1)硫酸根離子的檢驗(2)碳酸根離子的檢驗(3)碳酸鈉與鹽酸反應高一化學方程式總結(jié):BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 2NaCl:CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 J + 2NaCl:Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2頁腳(4)木炭還原氧化銅：2CuO + C (高溫)2Cu + CO2 T(5)氯化鈣與碳酸鈉溶液反應：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 2NaCl(6)氧化物的反應a) 氧化鐵與鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2Ob) 氧化鈣與水反應：CaO + H2O = Ca(OH)2c)

2、氧化鋁與鹽酸反應：A12O3 + 6HCl = 2A1C13 + 3H2Od) 氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應：A12O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2Oe) 氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 3NaCl(7) Na的化學反應方程式a) 鈉在空氣中燃燒：4Na + 02 = 2Na2Ob) 鈉與氧氣反應：2Na + 02 Na2O2 過氧化鈉c) 過氧化鈉與水反應： 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + 02 Td) 過氧化鈉與二氧化碳反應： 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + 02e) 鈉與水反應： 2Na + 2H

3、2O = 2NaOH + H2 T(8) Fe及化合物的化學反應方程式a) 鐵與水蒸氣反應： 3Fe + 4H2O(g)= 高溫=F3O4 + 4H2 Tb) 鐵片與硫酸銅溶液反應 ：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cuc) 氧化鐵與鹽酸反應： Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2Od) 氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應： FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 3NaCle) 硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液反應：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2 Na2SO4f) 氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3g)

4、氫氧化鐵加熱分解：2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O Th) 三氯化鐵溶液與鐵粉反應：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2i) 氯化亞鐵中通入氯氣：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3(9) Al及其化合物的化學反應方程式a) 鋁與氫氧化鈉溶液反應：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2 Tb) 實驗室制取氫氧化鋁：Al2(SO4)3 + 6NH3 H2O = 2Al(OH)3 J + 3(NH3)2SO4c) 氫氧化鋁與鹽酸反應：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2Od) 氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應：Al(OH)3 + Na

5、OH = NaAlO2 + 2H2Oe) 氫氧化鋁加熱分解：2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2Of) 二氧化硅與氫氟酸反應：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2Og) 硅單質(zhì)與氫氟酸反應：Si + 4HF = SiF4 + 2H2 Th) 二氧化硅與氧化鈣高溫反應：SiO2 + CaO 高溫 CaSiO3i) 二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2Oj) 往硅酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3k) 硅酸鈉與鹽酸反應：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2S

6、iO3 J(10) Cl及其化合物的反應方程式a) 氯氣與金屬鐵反應：2Fe + 3c12 點燃 2FeCl3b) 氯氣與金屬銅反應：Cu + C12點燃 CuC12c) 氯氣與金屬鈉反應：2Na + C12 點燃 2NaC1d) 氯氣與水反應：C12 + H2O = HC1 + HC1Oe) 次氯酸光照分解：2HC1O 光照2HC1 + O2 Tf) 氯氣與氫氧化鈉溶液反應：C12 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2Og) 氯氣與消石灰反應：2C12 + 2Ca(OH)2 = CaC12 + Ca(C1O)2 + 2H2Oh) 鹽酸與硝酸銀溶液反應：HC1 + AgNO3

7、 = AgClJ + HNO3i) 漂白粉長期置露在空氣中：Ca(C1O)2 + H2O + CO2 = CaCO3 J + 2HC1O(11) N及其化合物的反應方程式a) 氮氣與氧氣在放電下反應：N2 + O2 放電2NOb) 一氧化氮與氧氣反應：2NO + O2 = 2NO2c) 二氧化氮與水反應：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NOd) 二氧化硫與氧氣在催化劑的作用下反應：2SO2 + O2 催化劑2SO3e) 三氧化硫與水反應：SO3 + H2O = H2SO4(12)氨及其反應方程式f) 氨水受熱分解：NH3 H2O NH3 T + H2Og) 氨氣與氯化氫反應： NH3

8、 + HCl = NH4Clh) 氯化俊受熱分解： NH4Cl NH3 T + HCl Ti) 碳酸氫氨受熱分解： NH4HCO3 NH3 T + H2O T + CO2 Tj) 硝酸俊與氫氧化鈉反應： NH4NO3 + NaOH NH3 T + NaNO3 + H2Ok) 氨氣的實驗室制取：2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2H2O + 2NH3 Tl) 氯氣與氫氣反應：Cl2 + H2 點燃2HClm) 硫酸俊與氫氧化鈉反應：( NH4) 2SO4 + 2NaOH 2NH3 T + Na2SO4 + 2H2On)(13) S及其化合物的化學反應方程式a) SO2 + CaO

9、 = CaSO3d) SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4b) SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2Oe) SO2 + 2H2S = 3S + 2H2Oc) SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3 J + H2Of) 二氧化硫與水反應：SO2 + H2O H2SO3g) 濃硫酸與銅反應： Cu + 2H2SO4(濃) CuSO4 + 2H2O + SO2 Th) 濃硫酸與木炭反應： C + 2H2SO4(濃) CO2 2SO2 T + 2H2Oi) 硫酸俊與氫氧化鈉反應：( NH4) 2SO4 + 2NaOH 2NH3 T + Na2SO4 + 2H

10、2Oj)(14) N及其化合物的反應方程式a) NO、NO2 的回收：NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2Ob) 濃硝酸與銅反應：Cu + 4HNO3(濃)=Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2 Tc) 稀硝酸與銅反應：3Cu + 8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO T(15)硅Si的反應方程式冶煉純硅a) Si + 2F 2 = SiF4b ) Si + 2NaOH + H2O = NaSiO3 +2H2 Tb) 硅單質(zhì)的實驗室制法：粗硅的制?。篠iO2 + 2C 高溫電爐 Si + 2CO (石英沙)(焦碳)(粗硅)c) 粗硅轉(zhuǎn)變

11、為純硅：Si (粗)+ 2cl2 SiCl4 SiCl4 + 2H2 高溫=Si (純)+ 4HCl氯的化學方程式:1)12+SO2+ 2H2O = H2SO4+2HC12)HCl = H2+C123)NH3+3C12 = N2+6HC14)NH3+3C12 = N2+6NH4C15)i(粗)+2Cl2 = SiCl46)+2C12 = CC147)12 +H2= 2HCl8)C12 +2P = 2PC139)12 +PC13= PC1510)12 +2Na = 2NaC111)C12 +2Fe = 2FeC1312)12 +2FeC12= 2FeC1313)12+Cu = CuC1214)C

12、12+2NaBr = 2NaC1+Br215)12 +2NaI = 2NaC1+I216) CC12+I2+6H2O = 2HIO3+10HC117) 212 +Na2S = 2NaC1+S18) 212 +H2S = 2HC1+S19) 812+SO2 +2H2O = H2SO4 +2HC120) S12 +H2O2 =2HC1+O221) KC1O3與濃HC1發(fā)生如下反應：KC1O3+6HC1 - KC1+3C12 T+3H2O,該反應中祓氧化的氯元素與被還原的氯元素的質(zhì)量比是：DA.6:1B31:6 C.3:1D.5:11個Cl由-1到-1 ,未變。(HC1)5個Cl彳C-1到0,被氧化

13、。1個C1由+5到0,被還原。22) C列反應中氯元素只被氧化的是()A. 5C12 + 32 + 6H2O = 10HC1 + 2HIO3B. MnO2 + 4HC1 = MnC12 + 2H2O + C12 TC. 2C12 誼Ca(OH)2 = CaC12 + Ca(C1O)2 + 2H2OD.2HC1O = 2HC1+ O2 T選B,逐解釋下A.氯元素 由0價變?yōu)?1價，被還原。B.氯由-1價變?yōu)?價，被氧化。C.氯元素由0價變?yōu)?1和+1價，既被還原， 又被氧化。D.氯元素 由+1價變?yōu)?1價，被還原。1)2)H2O3)H2O4)C12 + H2O = Cl- + H+ + HC1O

14、C12 + 2OH-= Cl- + C1O- +C12 + 2OH-= Cl- + C1O- +C12 + 2I-=2C1- + I25) Cl2 + H2SO3 + H2O = 2Cl-+ SO42- + 4H+6) Cl2 + H2S = 2Cl- + 2H+ + S J7) Cl2 + 2Fe2+=2Fe3+ + 2Cl-(向FeBr2溶液中少量 Cl2 )8) 3C12 + 2Fe2+ + 4Br- =2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl- (足量 Cl29) 2C12 + 2Fe2+ + 2Br- =2Fe3+ Br2 + 4Cl- (當 n(FeBr2)/n(Cl2)= 1: 1

15、時)10) 8c12 + 6Fe2+ + 10Br- =6Fe3+ 5Br2 + 16C1- (當 n(FeBr2)/n(C12)= 3: 4 時)11) C12 + 2I-=2C1- + I212) C12 + 2I-= I2 + 2C1-(向 FeI2溶液中通入少量C12)13) 3C12 + 2Fe2+ + 4I- = 2Fe3+ + 2I2+ 6C1-(足量 C12)14) 4C12 + 2Fe2+ + 6I-= 2Fe3+ +3I2 + 8C1- (當 n(FeI2)/n(C12)= 3: 4 時)15) 2C1- + 4H+ + MnO2 = Mn2+ +C12 2H2O16) C

16、l- + Ag+ = AgCl J17) C1O- + H+ = HC1O18) C1O- + SO2 +H2O =2H+ +Cl- + SO42-19) C1O- + H2O HC1O + OH-三、鋁的化學反應方程式1) 鋁與鹽酸：2AL+6HCL=2ALCL3+3H2 氣體2) 鋁與硫酸：2AL+3H2SO4=AL2(SO4)3+3H2 氣體3)鋁和稀硝酸：A1+4HNO3=A1(NO3)3+NO T+2H2O注：常溫下，鋁和濃硝酸不能反應，表面生成一層致密而堅固的氧化膜，阻止反應的進行！4) 鋁與氫氧化鈉：2Al+2NaOH+H2O=2NaAlO2+3H2氣體5) 氫氧化鋁加熱分解：2

17、Al(OH)3=(加熱)Al2O3+H2O6) 氫氧化鋁與氫氧化鈉：Al(OH)3 + NaOH=NaAlO2+2H2O7)氫氧化鋁與鹽酸：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O8)氧化鋁與鹽酸：Al2O3 + 6HCl=2AlCl3+3H2O9)氧化鋁與氫氧化鈉：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O10)偏鋁酸鈉與鹽酸：NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3 沉淀+NaCl11)偏鋁酸鈉溶液與少量的鹽酸反應：NaAlO2+HCl(12)偏鋁酸鈉溶液與足量的鹽酸反應：NaAlO2+4HCl(少量)+H2O= NaCl + Al(OH)3 過量)=NaCl+AlCl3+2

18、H2O13) 硫酸鋁與氨水：Al2(SO4)3 + 6NH3.H2O = 2Al(OH)3 沉淀+ 3(NH4)2SO414) 氯化鋁與氫氧化鈉：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3 沉淀+3NaCl15) 氯化鋁與氨水：AlCl3+3NH3 H2O=Al(OH)3 3NH4Cl (反應到此為止不再繼續(xù))16) 氯化鋁與氫氧化鈉：AlCl3+4NaOH=NaAlO2+2H2O四、銅的化學反應方程式1) Cu2Cu+O2 加熱 1373K 2CuO4Cu+O2=2Cu2O (過氧化銅)2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3堿式碳酸銅Cu+4HNO3(濃尸Cu(NO3)2+2NO2

19、 T+2H2O 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO T+4H2OCu+Cl2=點燃=CuCl22)銅的化合物(1)氫氧化銅和氧化銅4CuO=Cu2O+O2 T ( 1273K )Cu(OH)2=力口熱=CuO+H2O( 353K)3)硫酸銅(a)硫酸銅俗名膽磯或藍磯，其水溶液呈藍色2Cu+4HCl+O2=2CuCl2+2H2OCu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl22H2SO4 濃+Cu=CuSO4+2H2O+SO2 T2Cu+2H2SO4(稀)+O2=2CuSO4+2H2O(力口熱)Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2OCu2+ + 2OH- =Cu(OH)2

20、 J(b)硫酸銅的制備：Cu+2H2SO4(濃尸=CuSO4+SO2 件2H2O (加熱)2Cu+2H2SO4(稀)+O2=2CuSO4+2H2O(力口熱)(c)硫酸銅的加熱：CuSO4=CuO+SO3 T (無水硫酸銅 923K時,分解成 CuO)或者：2CuSO4=2CuO+2SO2 件02 T (加熱)鐵的化學方程式1) 鐵在氯氣中燃燒2) 鐵與硫反應3) 鐵與水反應4) 鐵與非氧化性酸反應2Fe +3Cl2 = 2FeCl3Fe + S = FeS3Fe + 4H2O (g ) = Fe3O4 +4H2 Fe +2HCl = FeCl2 + H2 T5) 鐵和稀硝酸反應 1: Fe +

21、 4HNO3(稀，過量)=Fe(NO3)3 + NO T+ 2H2O6) 鐵和稀硝酸反應 2: 3Fe (過量) + 8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2 + 2NO T+ 4H2O7) 鐵與硫酸銅反應Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu8) 氧化亞鐵與酸反應FeO +2HCl = FeCl2 + H2O3FeO + 10HNO3(稀)=3Fe(NO3)3 + NO T+ 5H2O9) 氧化鐵與酸反應Fe2O3 + 6HNO3 = 2Fe(NO3)3 + 3H2OFe2O3+6HCl 稀=2FeCl3+3H2O(除銹，還要用水沖)Fe2O3+3H2SO4 稀=Fe2(SO4)3+3H

22、2O+ 3NaCl10) 氯化鐵與氫氧化鈉反應FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)311) 氯化鐵與硫氧化鉀：用硫氧化鉀檢測三價鐵離子的存在12) 氫氧化鐵受熱反應2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O13) 氫氧化亞鐵轉(zhuǎn)化成氫氧化鐵4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)314) 氫氧化亞鐵與酸反應Fe(OH)2+ 3C12 = 2FeCl3 + 2HCl = FeCl2 + 2H2O3Fe(OH)2+ 10HNO3 = 3Fe(NO3)3 + NO T + 8H2OFe(OH)2+H2SO4=FeSO4+2H2OFe(OH)2+2HC1=FeC12 +2

23、H2O15) 氫氧化鐵與酸反應Fe(OH)3 + 3HNO3 = Fe(NO3)3 + 3H2O16) 硫酸亞鐵與氫氧化鈉反應FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2 J + Na2SO417) 氯化鐵與硫氧化鉀溶液反應FeC13 + 3KSCN = Fe(SCN)3 + 3KC118) 亞鐵離子轉(zhuǎn)化成鐵單質(zhì) Fe2+ + Zn = Fe + Zn2+19) 鐵轉(zhuǎn)化成亞鐵離子 Fe + 2H+ = Fe2+ + H2 T20) 鐵離子轉(zhuǎn)化成鐵 Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO221) 亞鐵離子轉(zhuǎn)化成鐵離子 2Fe2+ + C12 = 2Fe3+ +2C1-22) 鐵離子轉(zhuǎn)化

24、成亞鐵離子 2Fe3+ + Fe =3 Fe2+23) 氯化鐵與碳酸鈉溶2FeC13 + Na2CO3 + 3H2O = 2Fe(OH)3 J +3CO2 T +6NaC1六、高中常用的離子方程式(1)氫氧化鋼溶液與稀H2SO4 反應：2H+SO42 +Ba2+2OH =BaSO4 J +2H2OBa (OH) 2 + H2SO4 = BaSO4 + 2H2O(2)硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋼溶液至中性：2H+SO42 - +Ba2+2OH =BaSO4 J +2H2OH2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2H2O(3)硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋼溶液至硫酸根沉淀完全：H+SO42 -+Ba2+

25、2OH =BaSO4 J +2H2ONaHSO4+ Ba(OH)2=BaSO4 J +NaOH+H2O(4)碳酸氫鈉溶液和氫氧化鈉溶液混合HCO3 +OH =CO32 +H2ONaHCO3+ NaOH=Na2CO3+H2O氫氧化鈉溶液中加入過量碳酸氫鈣溶液:Ca2+HCO3 +OH =CaCO3 J +H2ONaOH+CaHCO3=CaCO3 J + Na2CO3+H2O(6)氫氧化鈉溶液中加入少量碳酸氫鈣溶液：Ca2+2HCO3 +2OH =CaCO3 J+H2O+ CO32 NaOH+CaHCO3=CaCO3 J +Na2CO3+H2O(7)向A1C13溶液中加入少量的NaOH溶液：A13

26、+ + 3OH = A1(OH)3 JA1C13+3NaOH=A1(OH)3+3NaC1(8) 向A1C13溶液中加入過量的NaOH 溶液：A13+ +4OH = A1O2 - +2H2OA1C13+3NaOH=A1(OH)3+3NaC1 A1(OH)3+NaOH=NaA1O4+2H2O A1C13+4NaOH= NaA1O4+3NaC1(9) 氯化鐵溶液中加過量氨水：Fe 3+3NH3 ?H2O= Fe (OH)3 J +3NH4+FeC13+3NH3 7H2O= Fe (OH)3 J +3NH4C1(10)氯化鋁溶液中加入過量的氨水A13+3NH3 ?H2O= A1(OH)3 J +3NH

27、4+A1C13+3NH3 ?H2O= A1(OH)3 J+3NH4C1(11)氯化鋁溶液中加入少量的氨水(同上)A13+3NH3 7H2O= A1(OH)3 J +3NH4+A1C13+3NH3 ?H2O= A1(OH)3 J +3NH4C1(12)澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca2+十OH -+ HCO3 - = CaCO3 J + H2OCa(OH)2 + NaHCO3 = CaCO3 J + NaOH+H2O(13)澄清石灰水與過量小蘇打溶液混合：Ca2+ 2OH -+ 2HCO3 = CaCO3 J + 2H2O+ CO32 Ca(OH)2 + NaHCO3= CaCO3 J +N

28、aOH+H2ONaOH+ NaHCO3= Na2CO3 J + H2OCa(OH)2+2NaHCO3= CaCO3 J + 2H2O+ NA2CO3(14)鋁片溶于苛性鈉溶液：2A1+2OH -+ 2H2O =2AlO2 + 3H2 T2A1+2NaOH=2NaA1O2+3H2 T(15)金屬銅與稀硝酸反應：3Cu + 8H+ + 2NO3 = 3Cu2+4H2O+ 2NO T3Cu+8HNO3(稀)43Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO T(16)金屬銅與濃硝酸反應：Cu + 4H+ + 2NO3 = Cu2+ + 2NO2 T +2H2 OCu + 4HNO3 (濃尸 Cu(NO3

29、)2 + 2NO2 T +2H2 O(17)稀硝酸與過量的鐵屑反應Fe+4H+2NO3 = Fe2+2NO T +2 H2OFe+HNO3(稀)=Fe(NO3)2+2NO T +2 H2O(18)稀硝酸與少量的鐵屑反應2Fe+8H+2NO3 = 2Fe3+2NO T +4 H2O 2Fe+8HNO3( 稀)=2Fe(NO3)3+2NO T +4H2O(19)氫氧化亞鐵溶于稀鹽酸Fe (OH)2+2H+ = Fe2+2H2O(20)氫氧化亞鐵溶于稀硝酸3Fe (OH)2+10H+ + NO3 = 3Fe3+8H2O+ NO T(21)向次氯酸鈣溶液中通人過量的二氧化碳C1O +CO2+H2O=

30、HCO3 +HClO(22)向次氯酸鈣溶液中通人少量的二氧化碳：Ca2+2C1O 一+CO2+H2O=Ca CO3 J +2HClO(23)氯化鐵溶液中加過量氨水：A13+3NH3 ?H2O= Al(OH)3 J +3NH4+(24) ?Na2CO3溶液與少量硝酸溶液：H+ + CO32 = HCO3 (25) CaCO3 溶液與硝酸溶液：2H+ + CaCO3 = CO2 T + H2O+ Ca2+(26) CaCO3 溶液與醋酸溶液：2CH?3COOH+ CaCO3 = Ca2+2CH3COO +CO2 T + H2O(27)硫酸銅溶液和氫氧化鋼溶液混合：Cu2+ + SO42 +Ba2+

31、 + 2OH = Cu(OH)2 J + BaSO4 J(28)硫酸鎂溶液和氫氧化鋼溶液混合Mg2+SO42 +Ba2+ + 2OH - = Mg (OH)2 J + BaSO4 J(29)等體積等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鋼稀溶液與碳酸氫錢稀溶液混合Ba2+2OH 一 + NH4+HCO3 =BaCO3 J +H2O+ NH3 7H2O(30)在溶液中亞硫酸氫錢與等物質(zhì)的量氫氧化鈉混合HSO3 +OH =SO32 +H2O(31)在稀溶液中亞硫酸氫錢與過量氫氧化鈉混合：NH4+HSO3 +2OH =SO32 +H2O+ NH3 7H2O(32)銅片插入硝酸銀溶液中：Cu + 2Ag+ = Cu2+

32、 + 2Ag(33) Cl2 通入 NaOH 溶液： ：Cl2 + 2OH = Cl - + ClO - + H2O(34)氯化鐵和銅反應：2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+(35) FeCl2 溶液中通入 Cl2 : 2Fe2 + + Cl2 = 2Fe3 + 2 Cl-(36)澳化亞鐵溶液中通入過量氯氣:2Fe2 + + 4Br-+ 3Cl2=2Fe3 + + 2Br2 + 6 Cl-(37)澳化亞鐵溶液中通入少量氯氣：2Fe2 + + Cl2 = 2Fe3 + 2 Cl-(38)在碘化亞鐵溶液中通入足量氯氣2Fe2 + + 4I-+ 3Cl2=2Fe3 + 2I2 + 6Cl-(39)在

33、碘化亞鐵溶液中通入少量氯氣2Fe2 + + Cl2 = 2Fe3 + 2Cl -(40)實驗室用 MnO2 和濃鹽酸制取 Cl2: : MnO2 +4 H+ ?+2 Cl Mn2 + + Cl2 T + 2H2O(41)足量的CO2通入飽和碳酸鈉溶液中：CO2+2Na+CO32 - +H2O=2NaHCO3 J(42)少量的 CO2通入澄清石灰水中：CO2+ Ca2+2OH =CaCO3 J+H2O(43)足量的 CO2通入澄清石灰水中：CO2+ OH - =2HCO3 (44)少量的SO2通入澄清石灰水中：SO2+ Ca2+2OH =CaSO3 J+H2O(45)足量的SO2通入澄清石灰水中

34、：SO2+ OH =2HSO3 (46) AgNO3 溶液中滴入過量氨水：Ag + + 2 NH3 ?H2O = Ag(NH3)2+ 2H2O(47)向氯化鐵溶液中加入鐵粉：2Fe3+ Fe =3Fe2+(48)鈉和冷水反應：2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH -+ H2 T(49)鐵粉和稀硫酸：Fe + 2H+= Fe2+ + H2 T(50) FeSO4 酸性溶液中加過量雙氧水：2Fe2 + + H2O2 + 2H + =2Fe3 + + 2H2O(51)二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應：SiO2+2 OH - =SiO32 + H2O(52) Na 與 CuSO4 溶液反應 ：2N

35、a + 2H2O+ Cu2+ = 2Na+ + Cu(OH)2 J + H2 T(53) Na 與 FeCl3 溶液反應：6Na + 6H2O+ 2Fe3+ = 6Na+ + 2Fe (OH)3 J + 3H2 T(54) O 與 H2O 反應：Na2O + 2H2O = 2Na+ + 2OH (55) Na2O2 與 H2O 反應：2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ +4OH +O2 T(56) Al2O3 與鹽酸反應： Al2O3 + 6H+=2 Al3+ 3H2O(57) Al2O3 與 NaOH 溶液反應： Al2O3+ 2OH - =2 AlO2 -+H2O(58) Al(OH

36、)3 與 HCl 反應：Al(OH)3 + 3H+= Al3+ 3H2O(59) Al(OH)3 與 NaOH 溶液反應： Al(OH)3 +OH =AlO2 +2H2O(60) Na2SiO3 溶液與稀鹽酸反應：SiO32 + 2H+ H2SiO3 J(61) Na2SiO3 溶液中通入少量 CO2 氣體：SiO32 + CO2+ H2O H2SiO3 J + CO32 (62) Si 與 NaOH 溶液反應：Si + 2 OH + 2H2O SiO32 + 2H2 T(63) SO2 通入氯水中，氯水褪色：SO2 + Cl2 + 2H2O2H+SO42- +2 Cl (64) SO2 通入澳水中澳水褪色：SO2 + Br2 + 2H2O2H+SO42- +2 Br (65)氨水中滴加稀鹽酸：NH3 ?H2O +H+=NH4+H2O(66)向Na2CO3溶液中滴入幾滴稀鹽酸(少量)：H+ + CO32 = HCO3 一(67)向Na2CO3溶液中滴入過量稀鹽酸：2H+ + CO32 = CO2 T + H2O(68)向Na2SO3溶液中滴入幾滴稀鹽酸(少量)：H+ + SO32 = HSO3 一(