2012高考新課標卷理綜化學部分word版

1、2012年全國高考理綜試題化學部分7、下列敘述中正確的是 （ ）A 液溴易揮發(fā)，在存放液溴的試劑瓶中應加水封B 能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變成藍色的物質(zhì)一定是Cl2C 某溶液加入CCl4，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在I-D 某溶液中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液一定含有Ag+8、下列說法正確的是 （ ）A 醫(yī)用酒精的濃度通常為95%B 單質(zhì)硅是將太陽能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿某Ｓ貌牧螩 淀粉、纖維素和油脂都屬于天然高分子化合物D 合成纖維和光導纖維都是新型無機非金屬材料9、用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的是，下列敘述中不正確的是 （ ）A 分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的

2、氧原子數(shù)為2NAB 28克乙烯和環(huán)丁烷（C4H8）的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NAC 常溫常壓下，92克NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6 NAD 常溫常壓下，22.4L氯氣與足量鎂粉充分反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA10、分子式為C5H12O且可與金屬鈉反應放出氫氣的有機化合物有（不考慮立體異構(gòu)） （ ）A 5種 B 6種 C 7種 D 8種11、已知溫度T時水的離子積常數(shù)為KW，該溫度下，將濃度為a mol/L的一元酸HA與b mol/L的一元堿BOH等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據(jù)是 （ ）A a=b B 混合溶液的PH=7 C 混合溶液中，c (H+）= mol/L D 混合溶液

3、中，c (H+）+ c (B+）= c (OH+）+ c (A+）12、分析下表中各項的排布規(guī)律，按此規(guī)律排布第26項應為 （ ）A C7H16 B C7H14O C C7H18 D C7H18O13、短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其中W的陰離子的核外電子數(shù)與X、Y、Z原子的核外內(nèi)層電子數(shù)相同。X的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，工業(yè)上采用液態(tài)空氣分餾方法來生產(chǎn)Y的單質(zhì)，而Z不能形成雙原子分子。根據(jù)以上敘述，下列說法正確的是 （ ）A 上述四種元素的原子半徑大小為WXYZB W、X、Y、Z原子的核外最外層電子數(shù)的總和為20C W與Y 可形成既含有極性共價鍵又含有非極性共

4、價鍵的化合物D 由W與X組成的化合物的沸點總低于由W與Y 組成的化合物的沸點26、（14分）鐵是應用最廣泛的金屬，鐵的鹵化物、氧化物以及高價鐵的含氧酸鹽均為重要化合物。(1) 要確定鐵的某氯化物FeCl x的化學式，可用離子交換法和滴定法。試驗中稱取0.54克的FeCl x樣品，溶解后先進行陽離子交換預處理，再通過含有飽和OH-的陰離子交換柱，使Cl-和OH-發(fā)生交換。交換完成后，流出溶液的用0.40 mol/L的鹽酸滴定，滴至終點時消耗鹽酸25.0mL。計算該樣品中氯的物質(zhì)的量，并求出FeCl x中x值： （列出計算過程）：(2)現(xiàn)有一含有FeCl2和FeCl 3的混合物樣品，采用上述方法測

5、得n(Fe):n(Cl)=1:2.1，則該樣品中FeCl 3的物質(zhì)的量分數(shù)為 。在實驗室中，F(xiàn)eCl 2可用鐵粉和 反應制備，F(xiàn)eCl 3可用鐵粉和 反應制備。 （3）FeCl 3 與氫碘酸反應時可生成棕色物質(zhì)，該反應的離子方程式為： （4）高鐵酸鉀是（K2FeO4）一種強氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl 3與KClO在強堿性條件下反應可制取K2FeO4，其反應的離子方程式為 ；與MnO2Zn電池類似，K2FeO4Zn也可組成堿性電池，K2FeO4在電池中作為正極材料，其電極反應式為 ，該電池總反應的離子方程式為 。27、（15分）光氣（COCl2）在塑料、制革、制藥等工業(yè)中有

6、許多用途，工業(yè)上采用高溫下CO與在活性炭催化下合成。（1） 實驗室制備氯氣的化學方程式為 （2） 工業(yè)上利用天然氣（主要成分為CH4）與CO2進行高溫重整制備CO，已知CH4、H2和CO的燃燒熱分別為-890.3 kJ/mol、-285.8 kJ/mol、283.0 kJ/mol，則生成1m3（標準狀況）CO所需的熱量為 ；（3） 實驗室中可用氯仿（CHCl3）與雙氧水直接反應制備光氣，其反應的化學方程式為 （4） COCl2 的分解反應為COCl2（g）= Cl2 (g) + CO(g) H=+108kJ/mol。反應體系達到平衡后，各物質(zhì)的濃度在不同條件下如下圖所示(第10min到14mi

7、n COCl2的濃度變化曲線為示出): 計算反應在第8min時平衡常數(shù)K= 比較第2min反應溫度T(2)與第8min反應溫度T(8)的高低：T(2) T(8)（填或=） 若12min時反應于溫度T(8)下重新達到平衡，則此時c (COCl2）= mol/L 比較產(chǎn)物CO在23 min和56min 和1213min時平均反應速率平均反應速率分別以v(23)、v(56)、v(1213)表示的大小 比較反應物COCl2 在56min和1516min時平均反應速率的大?。簐(56) v(1516) （填或=），原因是 。28、（14分）溴苯是一種化工原料，實驗室合成溴苯的裝置示意圖及有關(guān)數(shù)據(jù)如下：按

8、合成步驟回答問題：（1） 在a中加入15mL無水苯和少量鐵屑。在b中小心加入4.0mL液態(tài)溴。向a中滴入幾滴溴，有白色煙霧生成，是因為生成了 氣體。繼續(xù)滴加至液溴滴完。裝置d的作用是 。（2） 液溴滴完后，經(jīng)過下列步驟分離提純： 向a中加入10mL水，然后過濾除去未反應的鐵屑； 濾液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗滌。NaOH溶液洗滌的作用是 。向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣，靜置、過濾。加入氯化鈣的目的是 。(3)經(jīng)以上分離操作后，粗溴苯中還含有的主要雜質(zhì)為 ，要進一步提純，下列操作中必須的是 （填入正確選項前的字母）：A 重結(jié)晶 B 過濾 C 蒸餾 D 萃取

9、（4）在該實驗中,a 的容積最適合的是 （填入正確選項前的字母）A 25mL B 50mL C 250Ml D 500mLA25mL B50mL C250mL D500mL36化學選修2化學與技術(shù)（15分） 銅礦石精銅礦砂冰銅粗銅電解銅選礦焙燒和除渣反射爐還原轉(zhuǎn)爐精煉電解槽由黃銅礦（主要成分是CuFeS2）煉制精銅的工藝流程示意圖如下：（1）在反射爐中，把粗銅礦砂和石英砂混合加熱到1000左右，黃銅礦與空氣反應生成Cu和Fe的低價硫化物，且部分Fe的硫化物轉(zhuǎn)化為低價氧化物，該過程中兩個主要反應的化學方程式分別是 、 ， 反射爐內(nèi)生成爐渣的主要成分是 ；（2）冰銅（Cu2S和FeS火相融合而成）

10、含Cu量為20%50%。轉(zhuǎn)爐中，將冰銅加溶劑（石英砂）在1200左右吹入空氣進行吹煉，冰銅中的Cu2S被氧化為Cu2O，生成的Cu2O與Cu2S反應，生成含Cu量約為98.5%的粗銅，該過程發(fā)生反應的化學方程式分別是 、 ；（3）粗銅的電解精煉如右圖所示。在粗銅的電解過程中，粗銅板應是圖中電極 （填圖中的字母）；在電極d上發(fā)生的電極反應式為 ；若粗銅中還含有Au、Ag、Fe，它們在電解槽中的存在形式和位置為 。37化學選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（15分）A族的氧、硫、硒（Se）、碲（Te）等元素在化合物中常表現(xiàn)出多種氧化態(tài)，含A族的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途，請回答下列問題：（1）S單質(zhì)的常

11、見形式為S8，其環(huán)狀結(jié)構(gòu)如圖所示，S原子采用的軌道雜化方式是 ；（2）原子的第一電離能是指氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一電離能有大到小的順序為 ；（3）Se原子序數(shù)為 ，其核外M層電子的排布式為 ；（4）H2Se的酸性碧H2Se（填“強”或“弱”）。氣態(tài)SeO3分子的立體構(gòu)型為 ，SO32離子的立體構(gòu)型為 ；（5）H2SeO3的K1和K2分別為2.7103和2.5108，H2SeO4第一步幾乎完全電離，K2為1.2102，請根據(jù)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系解釋：H2SeO3與H2SeO4第一步電離程度大于第二步電離的原因： ；H2SeO4比H2S

12、eO3的酸性強的原因： ；（6）ZnS在熒光體、光導體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應用廣泛，立方ZnS晶體結(jié)構(gòu)如下圖所示，其晶胞邊長為540.0pm，密度為 gcm3（列式并計算），a位置S2離子與b位置Zn2+離子之間的距離為 pm（列式表示）。38化學選修5有機化學基礎(chǔ)（15分）A（C7H8）Cl2FeNaOHH2O催化劑B（C7H7Cl）Cl2hrC（C7H5Cl3）D（C7H5OCl）對羥基苯甲酸丁酯丁醇濃硫酸稀NaOH高溫、高壓G（C7H6O3）H+FE（C7H5O2Cl） 對羥基苯甲酸丁酯（俗稱尼泊金丁酯）可用作防腐劑，對酵母和霉菌有很強的抑制作用，工業(yè)上常用對羥基苯甲酸與丁醇在濃硫酸催化下酯化反應而制得。以下是某課題組開發(fā)的從廉價、易得的化工原料出發(fā)制備對羥基苯甲酸丁酯的合成路線：已知以下信息： 通常在同一個碳原子上連接兩個2不穩(wěn)定，易脫水形成羰基；D可與