1鹽類的水解導學案

1、 第三章 第三節(jié) 鹽類的水解（導學案）(第1課時)一、 探究鹽溶液的酸堿性 科學探究 表一 ：根據(jù)實驗結果填寫下表：鹽溶液CH3COONaNa2CO3NaHCO3NaClNa2SO4NH4Cl（NH4）2SO41pH2酸堿性3鹽的類型 由上述實驗結果分析，鹽溶液的酸堿性與生成該鹽的酸和堿的強弱間有什么關系。表二 ：鹽的組成與鹽溶液酸堿性的關系：鹽的類型強堿弱酸鹽強酸強堿鹽強酸弱堿鹽溶液的酸堿性分組實驗注意事項：1.各學習小組一定要分工明確，配溶液，測pH值，記錄數(shù)據(jù)，整理儀器四項工作專人負責，確保實驗快速、準確完成。 2.實驗操作做到規(guī)范、標準。例如：試紙的使用方法、振蕩試管的方法，藥品的取用

2、（1藥匙，已準備紙槽，加水約3毫升，自己估計，水不用太多，合適為宜）。每測完一個溶液后，玻璃棒要用燒杯中的水涮洗一次。3.本實驗為定性實驗，配制溶液時溶質(zhì)不用全部溶解也可以測pH值。 4.上課時完成實驗后將溶液的酸堿性記錄到表格中匯報成果。二、鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因 1強酸弱堿鹽知識回顧 （1）寫出NH4Cl的電離方程式。 (2) 鹽溶液有沒有氫離子和氫氧根離子呢？是誰電離的呢？請用離子方程式表示。（3）NH4Cl溶液中存在著幾種離子？請把他們寫出來。 討論分析 (1)溶液中哪些離子可以相互反應生成弱電解質(zhì)？（2）氫氧根離子濃度怎樣變化？水的電離平衡的移動方向？溶液中氫離子濃度怎樣變化？大

3、小關系？ 以此為基礎，分析強堿弱酸鹽CH3COONa的水溶液呈堿性的原因。將討論結果寫到指定的方框中。2.結合強堿弱酸鹽、強酸弱堿鹽水溶液酸堿性的分析，總結鹽類水解的定義。（1）定義：鹽電離出來的 離子或者 離子與水電離出來的 或者 結合生成 或者 的反應，叫做鹽類的水解。（2）鹽類水解的實質(zhì) ： （3）結合鹽類水解的定義和表一，討論什么樣的鹽能水解？水解后鹽溶液的酸堿性有何規(guī)律？ 三、鹽類水解離子方程式的書寫書寫規(guī)則：1.鹽類水解是可逆反應，反應方程式中要寫“”號。如CH3COO+H2O CH3COOH+OH2.一般鹽類水解的程度很小，水解產(chǎn)物很少。通常不生成沉淀或氣體，也不發(fā)生分解。在書寫

4、離子方程式時一般不標“”或“”，也不把生成物（如H2CO3、NH3·H2O等）寫成其分解產(chǎn)物的形式。個別水解程度較大的水解反應，有明顯沉淀時用“”3.多元弱酸的鹽的陰離子水解是分步進行的，以第一步為主。如Na2CO3的水解過程:第一步：CO32+H2O HCO3+OH（主要）第二步：HCO3+H2O H2CO3+OH（次要）4.多元弱堿的陽離子水解復雜，可看作是一步水解反應。如：Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+總之，水解方程式的書寫規(guī)律：誰弱寫誰，都弱都寫；陽離子水解生成弱堿，陰離子水解生成弱酸。第2課時【課標要求】1、理解鹽類水解的實質(zhì)，能根據(jù)鹽的組成判斷鹽溶液的酸堿性 2、

5、掌握鹽類水解及其應用 3、能正確書寫鹽類水解的離子方程式【學習重點】鹽類水解的實質(zhì)及其影響因素【學習難點】鹽類水解方程式的書寫和分析【學習過程】【情景創(chuàng)設】一、鹽類水解的實質(zhì)1鹽類水解的實質(zhì)_ 2鹽類水解過程就是水的電離平衡移動過程，也就是說，鹽類的水解能促進水的電離。使水的電離度增大。即在常溫下，可水解鹽溶液中由水電離出的c(OH_)_10-7mol/L。（填、）3鹽類水解反應生成酸和堿，所以鹽類水解反應可看著是中和反應的逆反應。4鹽類水解的類型和規(guī)律 （1）強堿弱酸鹽水解，溶液呈_ _性，PH_7。如CH3COONa等。原因是_與水電離出的_ _結合生成_，從而使溶液中c(H+) ，c(O

6、H-) ，從而使c(OH-) c(H+)，溶液呈 性。 寫出下列鹽水解的離子方程式： CH3COONa K2CO3 （2）強酸弱堿鹽水解，溶液呈_ _性，PH_ _7。如NH4Cl等。原因是_與水電離出的_ _結合生成_ 。從而使溶液中c(H+) ，c(OH-) ，從而使c(OH-) c(H+)，溶液呈 性。 寫出下列鹽水解的離子方程式： FeCl3 （NH4）2SO4 （3）強酸強堿鹽不發(fā)生水解，溶液呈_ _性，PH_ _7。 （4）弱酸弱堿鹽強烈水解，溶液的酸堿性取決于形成鹽的酸和堿的相對強弱。 （5）弱酸酸式鹽的水解。溶液液的酸堿性取決于酸式根離子的電離程度和水解程度的相對大小。若電離程

7、度_ _水解程度，則溶液呈酸性。如NaHSO3、NaH2PO4等。若電離程度_ _水解程度，則溶液呈堿性。如NaHCO3Na2HPO4等 水解規(guī)律：“誰弱誰水解，無弱不水解，都弱雙水解，誰強顯誰性，都強顯中性”。思考與交流 (1)用_ _可鑒別NH4Cl、NaCl、CH3COONa三種溶液。(2)相同濃度的Na2CO3、NaHCO3、CH3COONa溶液的PH大小順序為_(3)相同濃度拓NaX、NaY、NaZ溶液的PH值分別等于8、9、10，則對應三種酸的酸性強弱順序為_.3影響鹽類水解的因素科學探究通過實驗探究促進或抑制FeCl3水解的條件，了解影響鹽類水解程度的因素。寫出FeCl3水解的化

8、學方程式 ，設計實驗完成下表影響因素實驗操作現(xiàn)象平衡移動方向Fe3+的水解程度PH濃度加FeCl3加水溶液的酸堿度加HCl加少量的NaOH加NaHCO3加Na2CO3溫度溫度升高歸納總結影響鹽類水解的因素（1）鹽類本身的性質(zhì)：這是影響鹽類水解的主要因素。組成鹽的酸或堿越弱，其水解程度 ，溶液的堿性或酸性 （2）溫度：鹽的水解是_ _反應。因此升高溫度其水解程度_. （3）濃度：鹽的濃度越小，其水解程度越_. （4）溶液的酸堿性：控制溶液的酸堿性，可以促進或抑制鹽的水解。如Na2CO3溶液中加堿可以_ _水解。加酸可以_ _水解?！痉答伨毩暋?能使Na2CO3溶液中Na+與CO32- 更接近2:

9、1的措施是 （ ） A 加水 B 加Na2CO3粉末 C 加KOH固體 D 加熱2為什么熱的純堿溶液去污效果好？第3課時【課標要求】1進一步鞏固鹽類水解的實質(zhì)的理解 2掌握鹽類水解實質(zhì)并解釋一些日常生活中的現(xiàn)象【學習重點】鹽類水解實質(zhì)并解釋一些日常生活中的現(xiàn)象【學習難點】鹽類水解方程式的書寫和分析【學習過程】【情景創(chuàng)設】應用平衡移動原理分析醋酸鈉溶液水解平衡的移動情況，如下表所示：條件變化C(CH3COO-)C(CH3COOH)C(OH-)C(H+)PH水解程度升高溫度加水加醋酸加醋酸鈉加鹽酸加NaOH二、鹽類水解的應用1判斷溶液的酸堿性：(1)將0.1mol/L的下列溶液按PH由小到大的順序

10、排列Na2CO3NaHCO3 NaOH NaNO3 CH3COOH NaHSO4 NH4Cl_ _(2)酸式鹽溶液的酸堿性：酸性NaHSO3 NaH2PO4 堿性NaHCO3 NaHS Na2HPO4 2判斷溶液中離子濃度的大小：(1)CH3COONa溶液中離子濃度大小順序為_ (2)(NH4)2SO4溶液中離子濃度大小順序為_ (3)Na2CO3溶液中離子濃度大小順序為_ 3配制鹽溶液時，加酸或堿抑制水解： 為了防止配制FeCl3溶液時可能渾濁，應向溶液中加入 抑制 水解。4把鹽溶液蒸干制取無水鹽晶體：把下列鹽溶液蒸干得到何種物質(zhì)： AlCl3_ _ Al2（SO4）3 _ _ FeCl3_

11、 _ Na2CO3_ _ CuSO4 _ _5判斷溶液中的離子能否共存：主要掌握Al3+（Fe3+）與HCO3-、CO32- ,AlO2-、S2-不共存。6某些活潑金屬與鹽溶液的反應：Mg粉投入NH4Cl溶液中反應的離子方程式：_ _7試劑存放：盛放Na2CO3溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，原因是_ _盛放NH4F溶液不能用玻璃瓶，是因為_8日常生活中的應用：（1）泡沫滅火器原理(方程式)_ _（2）為什么,KAl（SO4）2 ,Fe2（SO4）3、Al2（SO4）3等鹽可用做凈水劑_ _ (3)草木灰為什么不能和銨態(tài)氮肥混合使用_ _.三、電解質(zhì)溶液中的守恒關系：（）電荷守恒：電解質(zhì)溶液中無論含

12、多少種離子，但溶液總是呈電中性的。即整個溶液中_ _ _所帶的負電荷總數(shù)一定等于_ _ _所帶正電荷總數(shù)。如在溶液中有_ _（）原子守恒（物料守恒）：電解質(zhì)溶液中盡管有些離子水解、電離等原因發(fā)生改變，但某原子總數(shù)是保持不變的。如中存在_ _.思考與交流寫出下列溶液中的各種守恒關系：.molL溶液中：電荷守恒：_ _物料守恒：_ _.0.1mol/LH2S溶液中電荷守恒_ _物料守恒_ _【反饋練習】1.在一定條件下發(fā)生下列反應，其中屬于鹽類水解反應的是 ( ) A.NH4+ 2H2O NH3·H2O H3O+ B.HCO3- + H2O H3O+ + CO32-C.HSH= H2S D.Cl2H2O HClHClO2.在CH3COONa溶液中各離子的濃度由大到小排列順序正確的是 （ ） A.c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+) B.c(CH3COO-)c(Na+)c(OH-)c(H+) C.c(Na+)c(CH3COO-)c(H+)