HZHJSZ00130水質(zhì)堿度總堿度重碳酸鹽和碳酸鹽的測定酸堿指示劑滴定法-

1、HZHJSZ00130 水質(zhì)堿度總堿度重碳酸鹽和碳酸鹽的測定酸堿指示劑滴定法HZ-HJ-SZ-0130水質(zhì)重碳酸鹽和碳酸鹽的測定水中堿度的來源是多種多樣的基本上是碳酸鹽所以總堿度被當(dāng)作這些成分濃度的總和磷酸鹽或硅酸鹽等時廢水及其他復(fù)雜體系的水體中金屬水解性鹽類等在這些情況下代表能被強酸滴定的物質(zhì)的總和只有當(dāng)試樣中的化學(xué)組成已知時對于天然水和未污染的地表水為酚酞堿度為甲基橙堿度重碳酸鹽和氫氧根離子的含量污水這種計算無實際意義然后并作出解釋是對水和廢水處理過程的控制的判斷性指標則堿度又是確定這種水是否適宜于灌溉的重要依據(jù)有兩種常用的方法電位滴定法根據(jù)電位滴定曲線在終點時的突躍它不受水樣濁度適用范圍

2、較廣適用于控制性試驗及例行分析樣品采集后應(yīng)在4·ÖÎöÇ°²»Ó¦´ò¿ªÆ¿ÈûÏ¡ÊÍ»òŨËõÌرðÊǵ±ÑùÆ·Öк¬ÓÐ&

3、#191;ÉË®½âÑÎÀà»òº¬ÓпÉÑõ»¯Ì¬ÑôÀë×Óʱ1 原理水樣用標準酸溶液滴定至規(guī)定的pH值當(dāng)?shù)味ㄖ练犹甘緞┯杉t色變?yōu)闊o色時指示水中氫氧根離子(OH-已被中和反應(yīng)如下H2OCO32-+H+·´Ó¦Èç

4、07; H2O+CO2¿ÉÒÔ¼ÆËã³öË®ÖÐ̼ËáÑÎ上述計算方法不適用于污水及復(fù)雜體系中碳酸鹽和重碳酸鹽的計算有色均干擾測定可用電位滴定法測定例如水樣中余氯可破壞指示劑(含余氯時3 方法的適用范圍此法適用于不含有上述干擾的物質(zhì)的水樣4 試劑4.1 無二氧化碳水臨用前煮沸15min稱取0.1g 甲基橙溶于100mL 蒸餾水中鈉(Na 2CO 3ÒÆÈ

5、;ë1000mL 容量瓶中搖勻保存時間不要超過一周此溶液濃度其準確濃度按下法標定加無二氧化碳水稀釋至約100mL ÓÃÑÎËá±ê×¼ÈÜÒºµÎ¶¨ÖÁÓɽۻÆÉ«¸Õ±ä³É½ÛºìÉ

6、1;°´ÏÂʽ¼ÆËãÆä׼ȷŨ¶È0.0250 / V式中V 鹽酸標準溶液用量(mL25mL250mL¼ÓÈë4滴酚酞指示液當(dāng)溶液呈紅色時記錄鹽酸標準溶液用量則不需用鹽酸標準溶液滴定 6.2 向上述錐形瓶中加入3滴甲基橙指示液繼續(xù)用鹽酸標準溶液滴定至溶液由桔黃色剛剛變?yōu)榻奂t色為止 7 結(jié)果計算對于多數(shù)天然水樣有五種情形令以酚酞作指示劑時所消耗鹽酸標

7、準溶液的量為P mL則鹽酸標準溶液總消耗量為T PP 0時由于M Ò಻º¬ÖØ̼ËáÑÎP 氫氧化物P 說明M 有碳酸鹽存在2M 而且由于P說明尚有氫氧化物存在 T -2(T -P 第三種情形21T M 時說明水中僅有碳酸鹽2P TP 此時P 尚有水中原有的重碳酸鹽2P T -2P P此時重碳酸鹽=T =M以上五種情形的堿度表6-1 堿度的組成滴定的結(jié)果氫氧化物CO32-HCO 3- 1/2T 2P -T2P -T 0 P 1/2T 0 2P T -

8、2P P =0T按下述公式計算各種情況下總堿度重碳酸鹽的含量mg/L = c 1000 / Vc 鹽酸標準溶液濃度(mol/L1/2CaO g/mol50.05碳酸鈣摩爾質(zhì)量 T 時0碳酸鹽21T 時以CaO 計=c 1000 / V1/2CO 32-, mol/L T - P 1000 / V 重碳酸鹽堿度= 0 (4 當(dāng)PPÒÔCaO 計=c1/2CO 32-, mol/L P HCO 3-21T 時P1000/V 碳酸鹽堿度(以CaCO 3計, mg/L = c T - 2P 1000 / V (6 當(dāng)P =0時 CO 32-M1000 /V M時室間相對標準偏差為1.46%取15個地表水水樣進行測定相對標準偏差為0.11.4%注意事項1則不存在碳酸鹽當(dāng)水樣中總堿度小于20mg/L時或改用10mL容量的微