《離子晶體分子晶體原子晶體》教案

1、離子晶體、分子晶體、原子晶體教案【教學目標】1、幫助學生了解離子晶體、分子晶體和原子晶體的結構模型及其性質(zhì)的一般特點。 2、幫助學生理解離子晶體、分子晶體和原子晶體的晶體類型與性質(zhì)的關系。 3、讓學生初步了解分子間作用力、氫鍵的概念及氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響。 4、培養(yǎng)學生的空間想象能力和進一步認識“物質(zhì)的結構決定物質(zhì)的性質(zhì)”的客觀規(guī)律。 5、讓學生掌握晶體中有關晶胞的計算?！窘虒W重點】 離子晶體、分子晶體和原子晶體的概念；晶體的類型和性質(zhì)的關系；有關晶胞的計算【教學難點】 離子晶體、分子晶體和原子晶體的結構模型，有關晶胞的計算【教學用具】 多媒體課件【課時安排】 3課時 第一課時 離子晶體 第二

2、課時 分子晶體 第三課時 原子晶體【教學方法】 觀察、對比、分析、歸納相結合的方法?！窘虒W過程】：新課導入：我們?nèi)粘＝佑|的很多物質(zhì)是固體，其中多數(shù)是晶體。例如，自然界中紛飛的雪花，晶瑩的水晶，調(diào)味用的食鹽以及常用作凈水劑的明礬等等，那么，什么是晶體呢？晶體又有哪些特征呢？媒體：展示雪花、水晶、食鹽、明礬四張晶體的圖片。講述：晶體是內(nèi)部原子（或分子、離子、原子團）有規(guī)則地呈周期性排列的固體，晶體的特征是有規(guī)則的幾何形狀具有一定的熔沸點過渡：根據(jù)構成晶體的粒子種類及粒子之間的相互作用不同，可將晶體分為離子晶體、分子晶體、原子晶體和金屬晶體。從今天開始，我們要學習這幾種晶體的類型和性質(zhì)具有什么樣的關

3、系？板書第一單元 晶體的類型和性質(zhì)第一節(jié) 離子晶體、分子晶體和原子晶體過渡：由離子鍵構成的化合物為離子化合物，室溫下大多為晶體。板書：一、離子晶體媒體：播放NaCl晶體結構模型動畫，讓學生從不同側面觀察晶體的結構。強調(diào)：觀察的重點是構成NaCl晶體的粒子及粒子間的排列方式、相互作用。板書：1、定義：離子間通過離子鍵結合而成的晶體，叫做離子晶體。 構成晶體的粒子：陰、陽離子 粒子間的作用：離子鍵講述：在NaCl晶體中，每個Na+同時吸引6個Cl,每個Cl同時也吸引6個Na+，向空間延伸，形成NaCl晶體。晶體內(nèi)無單個的分子，NaCl表示晶體中兩種離子的個數(shù)比為1：1。設疑：NaCl晶體模型中，N

4、a+ 和Cl的個數(shù)分別有幾個？學生：Na+有13個，Cl有14個設問：為何不是1:1呢？要解決這個問題，首先得學習晶胞的有關知識。媒體：展示有關晶胞的計算（動畫）講述：晶胞是晶體中具有代表性最小部分。在晶胞中，位于頂點的粒子，同時為八個晶胞所共用，每個粒子有1/8屬于該晶胞；位于棱上的粒子，同時為四個晶胞所共用，每個粒子有1/4屬于該晶胞；處于面上的粒子，同時為兩個晶胞所共用，每個粒子有1/2屬于該晶胞；位于晶胞內(nèi)部的粒子，則完全屬于該晶胞。提問：根據(jù)以上規(guī)則，請同學們計算NaCl晶胞中含有的Na+和Cl個數(shù)學生： Na+: 121/4 +1= 4 Cl: 81/8 + 61/2=4習題：下圖

5、為高溫超導領域里的一種化合物鈣鈦礦晶體結構，該結構是具有代表性的最小重復單元。（1）在該物質(zhì)的晶體中，每個鈦離子周圍與它最接近的且距離相等的鈦離子共有_個；（2）該晶體結構中，元素氧、鈦、鈣的個數(shù)比是_。 過渡：除了NaCl是離子晶體外，CsCl也是離子晶體，CsCl晶體有何特點呢？媒體：展示CsCl晶體結構模型（動畫）講述：在CsCl晶體中，每個Cs+同時吸引8個Cl,每個Cl同時也吸引8個Cs+，向空間延伸，形成CsCl晶體。晶體內(nèi)無單個的分子，CsCl表示晶體中兩種離子的個數(shù)比為1：1。習題：若設立方體的邊長為L，CsCl的摩爾質(zhì)量Mg/mol，密度為rg/cm3，求相鄰Cs+與Cs+間

6、的距離. 解答：略過渡：物質(zhì)結構決定物質(zhì)的性質(zhì)，離子晶體具有什么性質(zhì)呢？媒體：展示NaCl熔化、敲裂的動畫，以及導電的有關錄象板書：2、離子晶體的物理性質(zhì)a、 溶沸點較高、硬度較大b、 固態(tài)時不導電，熔融狀態(tài)或溶于水時能導電。討論：一種晶體是否為離子晶體，如何判斷？學生：討論板書：3、離子晶體的判斷 是否含有離子鍵 常見物質(zhì)：強堿、金屬氧化物、大多數(shù)鹽。作業(yè)：1、閱讀教材離子晶體部分 2、教材課后練習二3、4題第二課時引入：本節(jié)課，我們來學習第二種類型的晶體板書：二、分子晶體媒體：展示干冰受熱熔化的動畫講述：CO2常溫下為氣態(tài)，在降溫或增大壓強時，氣體分子間距離減小，變不規(guī)則運動為有序排列，成

7、為固態(tài)（干冰），說明CO2分子間必定存在某種作用力，這種作用力為分子間作用力。板書：1、分子間作用力：把分子聚集在一起的作用力，叫分子間作用力，又稱范德華力（范德華，荷蘭物理學家）。強調(diào)：分子間作用力只存在于分子之間。媒體：展示干冰晶體結構模型動畫強調(diào)：觀察的重點是干冰晶體的結構、構成微粒。板書：2、分子晶體 定義：分子間以分子間作用力相結合的晶體。常見的分子晶體有鹵素單質(zhì)、稀有氣體、氧氣、氨、鹵化氫等等 構成微粒：分子 微粒間作用：分子間作用力講述：像干冰一樣，其他分子晶體的構成微粒也是分子，所以分子晶體的化學式就是分子式。由于分子間作用力很小，所以分子晶體具有哪些物理性質(zhì)呢？板書：3、分子

8、晶體的物理性質(zhì) a、熔沸點低，硬度小 b、固態(tài)或熔化時均不導電，溶于水時部分導電設疑：兩種不同的分子晶體，熔沸點高低如何比較呢？講述：由于分子晶體是分子之間通過分子間作用力相結合的，所以分子晶體的熔沸點的高低就取決于分子間作用力的大小。媒體：展示兩張分子晶體熔沸點與相對分子質(zhì)量關系的圖片學生：觀察圖片，總結規(guī)律板書：4、分子間作用力大小的判斷a、 結構和組成相似的物質(zhì)相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力就越大相對分子質(zhì)量相等，極性分子大于非極性分子媒體：展示氫化物的熔沸點與相對分子質(zhì)量的關系圖提問：為何這些物質(zhì)不遵循上述規(guī)律呢？講述并板書：在某些氫化物分子間存在著一種比分子間作用力稍強的相互作用，稱

9、為氫鍵。板書：b、氫鍵 強度：比分子間作用力稍強，但比化學鍵弱得多表示方法：用“···”表示影響：氫鍵的存在使物質(zhì)的熔、沸點相對較高討論：存在氫鍵的物質(zhì)，為何熔、沸點相對較高？學生：略強調(diào)：氫鍵只存在于固體、液體中，氣體中無氫鍵。習題：下圖為干冰的結構單元，是一個 “面心立方體”。該結構單元是由_個CO2分子組成的，每個立方體所占有的CO2分子數(shù)為 ，每個CO2分子與 個其它分子緊相連。作業(yè)：教材習題一、1、2；二、5；三、2第三課時新課引入：前面，我們學習了離子晶體、分子晶體的結構和性質(zhì)；這節(jié)課，我們來學習原子晶體的結構和性質(zhì)。媒體：播放金剛石晶體結構模型動畫強

10、調(diào)：學生觀察的重點是金剛石晶體結構的特點、構成微粒講述：在金剛石晶體中，每個碳原子與周圍四個碳原子通過四個共價鍵形成正四面體結構，伸展成空間網(wǎng)狀結構。板書：三、原子晶體1、 定義：相鄰原子間以共價鍵相結合而形成的空間網(wǎng)狀結構的晶體構成粒子：原子粒子間作用：共價鍵媒體：展示金剛石硬度大、熔化的動畫板書：2、原子晶體的物理性質(zhì)a、 熔沸點很高，硬度很大b、 難溶于一般的溶劑c、 大部分不導電過渡：前面，我們學過CO2是分子晶體，其熔沸點很低，C與Si在同一主族，SiO2晶體與CO2晶體是否具有相似的結構和性質(zhì)呢？媒體：展示SiO2晶體與CO2晶體性質(zhì)比較的表格學生：SiO2不是分子晶體媒體：播放SiO2晶體結構模型動畫講述：SiO2晶體中，每個硅原子周圍以共價鍵結合4個氧原子，同時每個氧原子跟2個硅原子相結合，其中硅、氧原子數(shù)之比為1:2,從而形成空間網(wǎng)狀結構的晶體。常見的原子晶體有金剛石、SiO2、晶體硅、SiC晶體等板書：3、常見的原子晶體 金剛石、SiO2、晶體硅、SiC晶體總結：到現(xiàn)在為止，我們已經(jīng)學習了離子晶體、分子晶體和原子晶體三種晶體的結構和性質(zhì)，下面我們來比較這三種晶體的結構和性質(zhì)。 設疑：如何來判斷一種晶體的類型？學生：略