專題二 離子反應(yīng)（學(xué)生版）

1、 【高考預(yù)測(cè)】離子反應(yīng)的概念，離子反應(yīng)發(fā)生的條件，離子方程式的判斷，主要考查離子方程式的書(shū)寫(xiě)及正誤判斷，離子共存問(wèn)題，物質(zhì)判斷與鑒別離子反應(yīng)是高考的熱點(diǎn)，每年必考，離子方程式的正誤判斷，主要涉及化學(xué)式的拆分，電荷的配平，產(chǎn)物是否合理等，離子共存的命題趨勢(shì)主要為增加限制條件，如溶液的酸堿性、無(wú)色透明、發(fā)生氧化還原反應(yīng)等。把實(shí)驗(yàn)問(wèn)題與離子反應(yīng)知識(shí)融合，在有關(guān)物質(zhì)推斷中融入更多有關(guān)離子反應(yīng)知識(shí)應(yīng)是今后高考的新趨勢(shì)。【知識(shí)導(dǎo)學(xué)】一、由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，離子不能大量共存。1、有氣體產(chǎn)生。如CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H+不能大量共存，主要是由于發(fā)生

2、CO32-2H+CO2H2O、HS-H+H2S等。、有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+等不能與SO42-、CO32-等大量共存，主要是由于Ba2+CO32-BaCO3、Ca2+SO42-CaSO4（微溶）；Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+等不能與OH-大量共存是因?yàn)镃u2+2OH-Cu(OH)2，F(xiàn)e3+3OH-Fe(OH)3等；SiO32-、AlO2- 、S2O3等不能與H+大量共存是因?yàn)镾iO32-2H+H2 SiO3、AlO2-H+H2OAl(OH)3、S2O32HSSO2H2O、有弱電解質(zhì)生成。如OH-、ClO-、F-、CH3COO-、HCOO-、PO43-、H

3、PO42-、H2PO4-等與H+不能大量共存，主要是由于OH-H+H2O、CH3COO-H+CH3COOH等；一些酸式弱酸根及NH4+不能與OH-大量共存是因?yàn)镠CO3-OH-=CO32-H2O、HPO42-OH-PO43-H2O、NH4+OH-=NH3·H2O等。、一些容易發(fā)生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。如：AlO2-、S2-、HS-、CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3- 、ClO-、F-、CH3COO-、HCOO-、PO43- 、SiO32-、C6H5O-等必須在堿性條件下才能在溶液中大量存在；Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+、NH4+等必須在

4、酸性條件下才能在溶液中大量存在。二、由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子不能大量共存、一般情況下，具有較強(qiáng)還原性的離子不能與具有較強(qiáng)氧化性的離子大量共存。如I-、S2-、HS-和Fe3+不能大量共存是由于2I-2Fe3+=I22Fe2+、2Fe3+ S2-=S2Fe2+、2Fe3+3S2-=S2Fe S。、在酸性或堿性的介質(zhì)中由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。如NO3-和I-在中性或堿性溶液中可以共存，但在有大量H+存在情況下不能共存；SO32- 、S2O32-和S2-在堿性條件下可以共存，但在酸性條件下由于發(fā)生2S2-SO32-6H+3S3H2O、2S2-S2O32-6H+4S3H2O不能共存。Cl

5、O-與S2-不論是在酸性條件下還是在堿性條件下都不能大量共存。三、由于形成絡(luò)合離子，離子不能大量共存中學(xué)化學(xué)中還應(yīng)注意有少數(shù)離子可形成絡(luò)合離子而不能大量共存的情況。如Fe3+和SCN-、C6H5O-，由于Fe3+SCN- Fe(SCN)2+等絡(luò)合反應(yīng)的發(fā)生而不能大量共存。四、能水解的陽(yáng)離子與能水解的陰離子一般不能同時(shí)存在在同一溶液中，即離子間能發(fā)生“雙水解”反應(yīng)。例如：Al3和HCO3-，Al3和CO32-，Al3和S，Al3和HS，Al3和AlO2-，Al3和C6H5O-，F(xiàn)e3+和AlO2-，F(xiàn)e3+和HCO3-，F(xiàn)e3+和CO32-，NH4+和AlO2-等。如3AlO2-Al3+6H2O

6、=4Al(OH)3等。特別注意：NH4+和CO32-、NH4+和HCO3-、NH4+和CH3COO-在同一溶液中能大量共存。注意事項(xiàng)：1首先必須從化學(xué)基本概念和基本理論出發(fā)，搞清楚離子反應(yīng)的規(guī)律和“離子共存”的條件。在中學(xué)化學(xué)中要求掌握的離子反應(yīng)規(guī)律主要是離子間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)和離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，以及在一定條件下一些微粒（離子、分子）可形成絡(luò)合離子等?！半x子共存”的條件是根據(jù)上述三個(gè)方面統(tǒng)籌考慮、比較、歸納整理而得出的。因此解決“離子共存”問(wèn)題可從離子間的反應(yīng)規(guī)律入手，逐條梳理。2審題時(shí)應(yīng)注意題中給出的附加條件，如：酸性溶液（H）、堿性溶液（OH）、能在加入鋁粉后放出可燃性氣體的溶液、由水

7、電離出的H+或OH-濃度為1×10-10mol/L的溶液等。有色離子：MnO4，F(xiàn)e3，F(xiàn)e2+，Cu，F(xiàn)e（SCN）使溶液呈現(xiàn)一定的顏色。MnO4、NO3、Cr2O72等在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性。注意題目要求“一定大量共存”、“可能大量共存”還是“不能大量共存” 等要求。3審題時(shí)還應(yīng)特別注意以下幾點(diǎn)：（1）注意溶液的酸堿性對(duì)離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)的影響。如：Fe2與NO3能共存，但在強(qiáng)酸性條件下發(fā)生3Fe2+NO3+4H=3Fe3+ + NO2H2O而不能大量共存；I與NO3能共存，但在強(qiáng)酸性條件下不能大量共存；MnO4 與Cl在強(qiáng)酸性條件下也不能大量共存；S2與SO32在堿性條件

8、下可共存，但在酸性條件下不能大量共存。(2) 弱酸的酸式根離子（如HCO3-、HSO3-、HS-、HPO42-、H2PO4-）既不能與H大量共存也不能與OH大量共存。如：HCO3OHCO32H2O (HCO3遇堿時(shí)進(jìn)一步電離) HCO3HCO2H2O。(3) 注意挖掘題目中隱含的信息，排除干擾信息，克服非智力因素失分。離子方程式的書(shū)寫(xiě)正誤是歷年高考必出的試題，考查離子方程式的目的主要是了解考生使用化學(xué)用語(yǔ)的準(zhǔn)確程度和熟練程度，具有一定的綜合性。從命題的內(nèi)容看，存在著三種特點(diǎn)：所考查的化學(xué)反應(yīng)均為中學(xué)化學(xué)教材中的基本反應(yīng)，錯(cuò)因大都屬于化學(xué)式能否拆分、處理不當(dāng)、電荷未配平、產(chǎn)物不合理和漏掉部分反應(yīng)

9、等。(2)所涉及的化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型以復(fù)分解反應(yīng)、溶液中的氧化還原反應(yīng)為主。一些重要的離子反應(yīng)方程式，在歷年考卷中多次重復(fù)。4離子方程式正誤判斷規(guī)律（八“看”）看離子反應(yīng)是否符合客觀事實(shí)，不可主觀臆造產(chǎn)物及反應(yīng)。看“=”“”“”“”等是否正確?？幢硎靖魑镔|(zhì)的化學(xué)式是否正確。如HCO3-不能寫(xiě)成CO32-H+看是否漏掉離子反應(yīng)?？措姾墒欠袷睾??？捶磻?yīng)物或產(chǎn)物的配比是否正確。看是否符合題設(shè)條件及要求。看物料是否守衡?！疽族e(cuò)點(diǎn)點(diǎn)睛】【1】若溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH-)=1×10-14mol·L-1，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是 (   3+

10、60; Na+  NO3-  Cl-     +  Na+  Cl-  NO3-+  Na+  Cl-  AlO2-   +  NH4+  SO42-  NO3- 【答案】 B【解析】首先要注意題目中的隱含條件“由水電離產(chǎn)生的c(OH-)=1×10-14 mol·L-13+不能在堿性溶液中大量存在；C中AlO2-不能在酸性溶液中大量存在；D中NH4+不能在堿性溶液中大量存在；所以只能選B

11、.【易錯(cuò)點(diǎn)點(diǎn)睛】離子共存是常見(jiàn)題型，同學(xué)們必須掌握做離子共存題的方法.在判斷離子能否大量共存時(shí)應(yīng)注意“五看”：一看題干的限制條件.一般加入指示劑顯什么顏色，溶液呈酸性、堿性或中性；pH值等于幾或pH值大于7、小于7、等于7；溶液是否為無(wú)色.二看離子之間能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng).一般是陰陽(yáng)離子結(jié)合，如果是弱酸如：H2CO3 、H2S、H2SO3、H2SiO3、HF、HClO、CH3COOH等，弱堿如NH3·H2O，難溶物如Fe(OH)3、Al(OH)3、Cu(OH)2、Mg(OH)2、AgCl、BaSO4、CaCO32O 等，則不能大量共存多元弱酸的酸式酸根(如HCO3-、HS-、HSO3-

12、、H2PO4- 、HPO42-)與H+和OH-均不能大量共存.三看離子之間能否發(fā)生氧化一還原反應(yīng).一般在酸性條件下，MnO4-、NO3-、ClO-可氧化S2-、I-、Br-、SO32-、Fe2+等；Fe3+可氧化S2-、I-3+和SCN-2-、S2-、CO32-、HCO3-等，又含有可水解的陽(yáng)離子如Fe3+、Al3+、Zn2+、NH4+等，則會(huì)發(fā)生雙水解反應(yīng)而不能大量共存。【2】在pH1的無(wú)色溶液中能大量共存的離子組是 （ ）ANH4+、Mg2+、SO42、Cl BBa2+、K+、OH、NO3CAl3+、Cu2+、SO42、Cl DNa+、Ca2+、Cl、AlO2【答案】 A【3】加入鋁粉產(chǎn)生

13、氫氣的溶液中，分別加入下列各組離子，可能大量共存的是（ ）A、NH4+、NO3-、CO32-、Na+         B、Na+、Ba2+、Mg2+、HCO3 C、NO3、Cu2+、K+、Cl          D、NO3、K+、AlO2、OH 【答案】 D【解析】本題應(yīng)先審明題干中“加鋁粉產(chǎn)生氫氣” 的溶液，可能有較強(qiáng)酸性，也可能是強(qiáng)堿性。選項(xiàng)A中，由于NH4+與CO32-與酸及堿性條件均有矛盾，先排除；

14、選項(xiàng)B中HCO3既不能在酸性條件下大量存在，也不能在堿性條件下大量存在（Mg2+也不能在堿性條件下大量存在），也排除；C選項(xiàng)中由于Cu2+的存在，因此排除堿性條件，但在酸性條件下，NO3氧化性的原因不是產(chǎn)生氫氣，而是NO，也排除；D選項(xiàng)明顯是在堿性條件下，符合題意?！疽族e(cuò)點(diǎn)點(diǎn)睛】沒(méi)有分清題干中“加鋁粉產(chǎn)生氫氣” 的溶液，可能有較強(qiáng)酸性，也可能是強(qiáng)堿性?！?】下列離子方程式中，正確的是 （ ）A把金屬鐵放入稀硫酸中  2Fe+6H+ 2Fe3+3H2B碳酸鋇和稀硫酸反應(yīng) BaCO3+2H+ Ba2+CO2+H2OC澄清石灰水跟鹽酸反應(yīng)    H+

15、OH H2OD向硫酸銅溶液中加入適量的氫氧化鋇溶液   Ba2+ SO42BaSO4【答案】 C【解析】選項(xiàng)A錯(cuò)誤，因?yàn)殍F與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，而不是硫酸鐵和氫氣。正確的離子方程式為：Fe+2H+Fe2+H2。選項(xiàng)B錯(cuò)誤，碳酸鋇和稀硫酸反應(yīng)的離子方程式應(yīng)是：BaCO3+2H+ SO42BaSO4+CO2+H2O。選項(xiàng)C正確，澄清石灰水中的微溶物Ca(OH)2已完全電離，跟鹽酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是OH與H+的反應(yīng)。 選項(xiàng)D的錯(cuò)誤是只注意書(shū)寫(xiě)B(tài)a2+與SO42反應(yīng)的離子方程式，而忽略了Cu2+與OH也反應(yīng)，應(yīng)寫(xiě)成：Ba2+2OH+Cu2+SO42BaSO4+Cu(OH)2?！?/p>

16、易錯(cuò)點(diǎn)點(diǎn)睛】離子方程式的書(shū)寫(xiě)原則：1書(shū)寫(xiě)條件：水溶液或熔融狀態(tài)（即有自由的離子存在）2發(fā)生條件：反應(yīng)物某些離子濃度的減少3書(shū)寫(xiě)規(guī)則：（1）寫(xiě)離子符號(hào)的規(guī)則：完全電離且溶于水的化合物（強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、完全電離的易溶鹽）（2）保留化學(xué)式的規(guī)則：?jiǎn)钨|(zhì)、氧化物、難溶、難電離、氣體、水、非電解質(zhì)。4配平規(guī)則：同時(shí)滿足電子得失守恒、電荷守恒、原子（質(zhì)量）守恒?！?】下列離子方程式正確的是 （ ）A碳酸氫鈣溶液與少量氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Ca22HCO2OHCaCO3CO2H2OB向溴化亞鐵溶液中通入足量的氯水：2Cl22Fe22Br2Fe34ClBr2C碳酸銨的濃溶液與氫氧化鋇溶液混合后反應(yīng)：NHOHNH3H2O

17、D向碳酸氫鎂溶液中加入足量的澄清石灰水：2Ca22HCO4OHMg22CaCO3Mg（OH）22H2O【答案】D 【解析】選項(xiàng)A條件是Ca（HCO3）2與少量NaOH溶液反應(yīng)，因?yàn)镺H少量，所以只有部分HCO參加反應(yīng)，則Ca(HCO3)2中Ca2與HCO可以不配比，正確離子方程式為Ca2HCOOHCaCO3H2OB選項(xiàng)錯(cuò)在不配比，即每1 mol Fe2被氧化同時(shí)必有2 mol Br被氧化C選項(xiàng)錯(cuò)在反應(yīng)產(chǎn)物不對(duì)，除NH與OH反應(yīng)外，還應(yīng)有Ba2與CO反應(yīng)生成正鹽的過(guò)程D正確【易錯(cuò)點(diǎn)點(diǎn)睛】本題考查識(shí)別判斷離子方程式的能力。沒(méi)有注意反應(yīng)物的量的問(wèn)題。【6】在0.1 mol/L的NH3·H2

18、O溶液中，下列關(guān)系正確的是（ ） A.c(NH3·H2O)>c(OH-)>c(NH4+)>c(H+) B.c(NH4+)>c(NH3·H2O)>c(OH-)>c(H+) C.c(NH3·H2O)>c(NH4+)=c(OH-)>c(H+) D.c(NH3·H2O)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)【答案】 A【解析】 NH3·H2O是一元弱酸，屬于弱電解質(zhì)，在水溶液中少部分發(fā)生電離（NH3·H2ONH4+OH-），所以c(NH3·H2O)必大于c(NH4

19、+)及c(OH-)。因?yàn)閏(OH-)=c(NH4+)+C(H+)，所以c(OH-)>c(NH4+)。綜合起來(lái)，c(NH3·H2O)>c(OH-)>c(NH4+)c(H+)。【易錯(cuò)點(diǎn)點(diǎn)睛】電解質(zhì)溶液中離子濃度大小比較問(wèn)題，是高考的“熱點(diǎn)”之一。多年以來(lái)全國(guó)高考化學(xué)試卷年年涉及這種題型。這種題型考查的知識(shí)點(diǎn)多，靈活性、綜合性較強(qiáng)，有較好的區(qū)分度，它能有效地測(cè)試出學(xué)生對(duì)強(qiáng)弱電解質(zhì)、電離平衡、水的電離、pH、離子反應(yīng)、鹽類(lèi)水解等基本概念的掌握及對(duì)這些知識(shí)的綜合運(yùn)用能力【7】 在氯化銨溶液中，下列關(guān)系式正確的是（ ）A.c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)&g

20、t;c(OH-) B.c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)C.c(Cl-)=c(NH4+)>c(H+)=c(OH-) D.c(NH4+)=c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)【答案】 A【解析】 NH4Cl是可溶性的鹽，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離NH4ClNH4+Cl-。因?yàn)镹H4Cl是強(qiáng)酸弱堿所生成的鹽，在水中要發(fā)生水解；NH4+H2ONH3·H2O+H+,所以c(NH4+)比c(H+)及c(OH-)大得多；溶液因水解而呈酸性，所以c(H+)>c(OH-)。綜合起來(lái)，不難得出：c(Cl-)>c(NH4+)>

21、;c(H+)>c(OH-)。 【易錯(cuò)點(diǎn)點(diǎn)睛】第一、要掌握解此類(lèi)題的三個(gè)思維基點(diǎn)：電離、水解和守恒（電荷守恒、物料守恒及質(zhì)子守恒）。對(duì)每一種思維基點(diǎn)的關(guān)鍵、如何切入、如何展開(kāi)、如何防止漏洞的出現(xiàn)等均要通過(guò)平時(shí)的練習(xí)認(rèn)真總結(jié)，形成技能。第二、要養(yǎng)成認(rèn)真、細(xì)致、嚴(yán)謹(jǐn)?shù)慕忸}習(xí)慣，要在平時(shí)的練習(xí)中學(xué)會(huì)靈活運(yùn)用常規(guī)的解題方法，例如：淘汰法、定量問(wèn)題定性化、整體思維法等?！?】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，向100mL 的NaOH溶液中緩緩?fù)ㄈ?CO2氣體，充分反應(yīng)后溶液中離子濃度大小排列順序正確的是（ ）ABCD【答案】 D【解析】 CO2通入100mL 的NaOH溶液中，反應(yīng)生成0.1mol NaHCO3和0.1m

22、ol Na2CO3。二者電離出來(lái)的的物質(zhì)的量濃度相等，但的水解程度大于，水解時(shí)又生成，故；二者水解的結(jié)果都導(dǎo)致；又由于鹽類(lèi)水解程度很小，所以，答案為D項(xiàng)?！疽族e(cuò)點(diǎn)點(diǎn)睛】向溶液中加入某物質(zhì)時(shí)，首先應(yīng)先判斷是否有化學(xué)反應(yīng)發(fā)生，若不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)再考慮加入的物質(zhì)電離出來(lái)的離子對(duì)溶液中存在的離子的濃度的影響，最后才看加入的物質(zhì)是否水解及水解產(chǎn)生的離子對(duì)溶液中離子濃度的影響?！?】在水電離出的C(H+)=10-14mol/L的溶液中，一定能大量共存的離子組是（ ）AK+、Na+、HCO3-、Cl- BK+、AlO2-、Br-、Cl- CNa+、Cl-、NO3-、SO42- DAl3+、NH4+、Cl-、S

23、O42-【錯(cuò)誤分析】選B、C。因?yàn)槿芤褐兴婋x出的C(H+)=10-14 mol/L所以C(OH-)=1 mol/L為強(qiáng)堿溶液 ，故B也正確 。 因不能掌握水電離的影響因素而錯(cuò)選B。 【解析】判斷溶液中離子能否共存的規(guī)律歸納起來(lái)就一句話：一色、二性、三特殊、四反應(yīng)。這些內(nèi)容在復(fù)習(xí)時(shí)都以強(qiáng)調(diào)我就不多說(shuō)了。另外，判斷離子共存問(wèn)題應(yīng)看清前置條件，如“在強(qiáng)酸性溶液中”“在無(wú)色透明溶液中”“因發(fā)生氧化還原反應(yīng)”等等，再分析離子間相互反應(yīng)情況。【答案】本題的正確選項(xiàng)為C【易錯(cuò)點(diǎn)點(diǎn)睛】溶液中由水電離出的C(H+)=10-14 mol/L，是一種類(lèi)型題，等效于Al與該溶液反應(yīng)放出氫氣。實(shí)際上由水電離出的C(H

24、+)=10-14 mol/L，是水的電離受到了抑制，情況是加酸或加堿都可以造成水的電離受到了抑制，因此B選項(xiàng)中AlO2- 在酸性條件下不能大量共存，故該題選項(xiàng)正確的只有C（注意另?xiàng)l件可能）?！?0】下列離子方程式正確的是（ ）A向氯化亞鐵溶液中通入氯氣：Fe2+Cl2=Fe3+2Cl-B三氯化鐵溶液跟過(guò)量氨水反應(yīng):Fe3+3NH3.H2O=Fe(OH)3+3NH4+C碳酸氫鈣溶液跟稀硝酸反應(yīng):Ca(HCO3)2+2H+=Ca2+2H2O+2CO2D氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中:2Cl2+2OH-=3Cl-=ClO3-+H2O【錯(cuò)誤分析】寫(xiě)離子方程式時(shí)，只注意原子守恒，如A選項(xiàng)。對(duì)物質(zhì)間的反應(yīng)條件

25、把握不好，D項(xiàng)中Cl2與冷的NaOH溶液反應(yīng)生成NaCl和NaClO, Cl2與熱的NaOH溶液反應(yīng)才生成NaCl和NaClO3?！敬鸢浮勘绢}的正確選項(xiàng)為B。【解析】A項(xiàng)電荷不守恒；C項(xiàng)實(shí)質(zhì)上是H+與HCO3-的反應(yīng)；D項(xiàng)不符合反應(yīng)事實(shí)。【易錯(cuò)點(diǎn)點(diǎn)睛】離子方程式正誤判斷1.看離子反應(yīng)是否符合客觀事實(shí)2.看 =必要的條件是否正確齊全。3.看表示物質(zhì)的化學(xué)式是否正確4.看電荷是否守恒5.看反應(yīng)物或產(chǎn)物的配比是否正確6.看是否漏掉離子反應(yīng)7.看是否符合題設(shè)的要求，如過(guò)量、少量、等物質(zhì)的量、適量、任意量以及滴加順序?qū)Ψ磻?yīng)產(chǎn)物的影響。【11】 某河道兩旁有甲、乙兩廠。它們排放的工業(yè)廢水中，共含K、Ag、

26、Fe3、C1、OH、NO3六種離子。（1）甲廠的廢水明顯呈堿性，故甲廠廢水中所含的三種離子是_、_、_。 （2）乙廠的廢水中含有另外三種離子。如果加一定量_（選填“活性炭”“鐵粉”），可以回收其中的_（填寫(xiě)金屬元素符號(hào)）。（3）另一種設(shè)想是將甲廠和乙廠的廢水按適當(dāng)?shù)谋壤旌?，可以使廢水中的_（填寫(xiě)離子符號(hào)）轉(zhuǎn)化為沉淀。經(jīng)過(guò)濾后的廢水主要含_，可用來(lái)澆灌農(nóng)田?！敬鸢浮?（1）OH、Cl、K （2）鐵粉、Ag（3）OH、Cl、Ag、Fe3 ， KNO3?！疽族e(cuò)點(diǎn)點(diǎn)睛】 主要是要考慮離子共存和電荷守恒問(wèn)題。有時(shí)忽略一點(diǎn)，造成全盤(pán)皆輸?！?2】 有一瓶澄清溶液, 可能含有NH4+、K+、Mg2+、Ba

27、2+、Al3+、Fe3+、SO、CO、NO、Cl、I現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):（1）測(cè)知溶液顯強(qiáng)酸性；（2）取樣加少量四氯化碳和數(shù)滴新制氯水、CCl4層為紫紅色；（3）另取樣滴加稀NaOH溶液, 使溶液變?yōu)閴A性, 此過(guò)程無(wú)沉淀生成；（4）取少量上述堿性溶液, 加Na2CO3溶液出現(xiàn)白色沉淀；（5）將實(shí)驗(yàn)（3）中的堿性溶液加熱, 有氣體放出, 該氣體能使?jié)窦t色石蕊試紙變藍(lán)。問(wèn)：原溶液中肯定存在的離子是 ；肯定不存在的離子是 ；不能確定是否存在的離子是 ?！敬鸢浮?【解析】根據(jù)題意有：（1）測(cè)知溶液顯強(qiáng)酸性, 說(shuō)明c(H+)大, 所以CO不存在。（2）樣品中加新制氯水和CCl4, CCl4層顯紫紅色, 說(shuō)明

28、樣品有含I, 因?yàn)镮有還原性發(fā)生下列氧化還原反應(yīng)Cl2 + 2I = 2Cl + I2, I2溶在CCl4中為紫紅色。因?yàn)镮離子存在, 又為強(qiáng)酸性溶液, 所以Fe3+、NO不能存在（發(fā)生氧化還原反應(yīng)）。（3）樣品中加入稀NaOH溶液, 使溶液變堿性此過(guò)程中無(wú)沉淀生成, 這就確定不存在, 因?yàn)镕e(OH)3、Mg(OH)2、Al(OH)3為不溶性堿。（4）在堿性溶液中加Na2CO3溶液, 出現(xiàn)白色沉淀說(shuō)明Ba2+存在, 同時(shí)否定了SO的存在（因?yàn)锽a2+與SO不共存）。（5）加熱堿性溶液, 經(jīng)檢驗(yàn)放出了使?jié)窦t色石蕊試紙變蘭的氣體必為NH3氣, 肯定了樣品中含NH4+。對(duì)以上分析進(jìn)行歸納, 可知原

29、溶液中肯定存在NH、Ba2+、, 肯定不存在, 不能確定是否存在的離子是K+、Cl?！疽族e(cuò)點(diǎn)點(diǎn)睛】對(duì)于綜合性的離子判斷題目，不僅要在每一步中逐一判斷，得出結(jié)果還要綜合判斷，最終得出答案?！?3】將2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)通入100ml1mol·L1FeBr2溶液中,寫(xiě)出總反應(yīng)離子方程式？【答案】 2Cl22Fe2+2Br=2Fe3Br24Cl【解析】已知還原性:Fe2 > Br,則Cl2和FeBr2的反應(yīng)為：先發(fā)生 Cl22Fe2=2Fe32Cl 后發(fā)生 Cl22Br=Br22Cl 所以和Fe2反應(yīng)后Cl2還剩余0.05mol,因?yàn)閚(Br)=0.2mol,Br過(guò)量2可以消耗的Br,得

30、參加反應(yīng)各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比n(Cl2):n(Fe2):n(Br)=1:1:1,所以總離子方程式為2Cl22Fe2+2Br=2Fe3Br24Cl。【易錯(cuò)點(diǎn)點(diǎn)睛】在氧化還原反應(yīng)中，經(jīng)常遇到同一氧化劑與多種還原劑反應(yīng)，或者同一還原劑與多種氧化劑反應(yīng)。要解答這類(lèi)問(wèn)題，就必須考慮反應(yīng)先后順序。一般來(lái)說(shuō)，多種還原劑的溶液中加入同一氧化劑時(shí)，還原性強(qiáng)的還原劑先被氧化；反之，多種氧化劑的溶液中，加入同一還原劑時(shí)，氧化性強(qiáng)的氧化劑先被還原。最常見(jiàn)的就是Cl2通入含F(xiàn)e2和Br的溶液中，反應(yīng)的過(guò)程是什么。根據(jù)已學(xué)知識(shí)Fe3和Br可以共存，得還原性：Fe2 > Br，所以Cl2和Fe2先反應(yīng)，反應(yīng)方程式為C

31、l22Fe2=2Fe32Cl,當(dāng)Fe2完全反應(yīng)后，Cl2開(kāi)始和Br2反應(yīng)反應(yīng)方程式為Cl22Br=Br22Cl?！?4】某溶液中存在Na、AlO2、CO32、OH，向該溶液中滴加鹽酸，問(wèn)產(chǎn)生現(xiàn)象的順序是什么，寫(xiě)出相關(guān)的離子方程式?！敬鸢浮恳欢螘r(shí)間保持原樣 HOH=H2O，開(kāi)始產(chǎn)生沉淀并慢慢增多HAlO2H2O=Al(OH)3 ，沉淀量基本不變后產(chǎn)生一種氣體CO322H=CO2H2O，最后沉淀慢慢溶解直至消失Al(OH)33H=Al33H2O【解析】 因?yàn)锳lO2、CO32、OH都要和H+反應(yīng)，反應(yīng)如下：HAlO2H2O=Al(OH)3 Al(OH)33H=Al33H2O CO32H=HCO3

32、HCO3H=CO2H2O HOH=H2O 假設(shè)H先和AlO2反應(yīng)，那么生成的Al(OH)3又要與原溶液中OH反應(yīng)，而重新生成AlO2,即為Al(OH)3OH=AlO22H2O,所以假設(shè)不成立。假設(shè)H先和CO32反應(yīng)，那么生成的HCO3又要和原溶液中的OH反應(yīng)，而重新生成CO32,即為HCO3OH=CO32H2O。所以應(yīng)該先和OH反應(yīng)。那么和OH反應(yīng)完之后，H與哪個(gè)離子反應(yīng)？仍然通過(guò)假設(shè)法。假設(shè)H先和 CO32反應(yīng)，那么就要生成HCO3,而HCO3會(huì)和AlO2發(fā)生雙水解，重新生成CO32,即為HCO3AlO2+H2O=Al(OH)3CO32,所以先和AlO2反應(yīng)，當(dāng)AlO2完全轉(zhuǎn)化為Al(OH)

33、3時(shí)，Al(OH)3和CO32哪個(gè)先和H反應(yīng)。若先與Al(OH)3反應(yīng)，那么生成的Al3又要與CO32雙水解反應(yīng)，重新生成Al(OH)3,即為2Al33CO323H2O=2Al(OH)33CO2。所以先和CO32反應(yīng)，最后溶解Al(OH)3。綜上所述，反應(yīng)現(xiàn)象依次為：一段時(shí)間保持原樣 HOH=H2O，開(kāi)始產(chǎn)生沉淀并慢慢增多HAlO2H2O=Al(OH)3 ，沉淀量基本不變后產(chǎn)生一種氣體CO322H=CO2H2O，最后沉淀慢慢溶解直至消失Al(OH)33H=Al33H2O【易錯(cuò)點(diǎn)點(diǎn)睛】在非氧化還原反應(yīng)(也就是復(fù)分解反應(yīng))的離子反應(yīng)中,由于無(wú)法通過(guò)上述的氧化性或還原性比較的方法來(lái)解釋,所以相對(duì)比較

34、復(fù)雜,我們可以用假設(shè)法來(lái)解決。【典型習(xí)題導(dǎo)練】 一、選擇題1下列電離方程式錯(cuò)誤的是()ANaHCO3=NaHCO32BNaHSO4=NaHSO42CMgCl2=Mg2Cl2DBa(OH)2=Ba22OH 2下列說(shuō)法正確的是()強(qiáng)電解質(zhì)一定是離子化合物，弱電解質(zhì)一定是共價(jià)化合物強(qiáng)電解質(zhì)一定是易溶于水的化合物，弱電解質(zhì)一定是難溶于水的化合物水難電離，純水幾乎不導(dǎo)電，所以水是弱電解質(zhì)屬于共價(jià)化合物的電解質(zhì)在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電A BC D 3下列反應(yīng)的離子方程式正確的是()A鈉與水反應(yīng)：NaH2O=NaOHH2B氯氣與水反應(yīng)：Cl2H2O=2HClClOC氫氧化鋁中和胃酸：Al(OH)33H=Al33H

35、2OD用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板：Fe3Cu=Fe2Cu2 4在pH13的無(wú)色溶液中，可以大量共存的一組離子是()ANH4、NO3、K、SO42 BCO32、NO3、HCO3、NaCNa、ClO、AlO2、NO3 DCrO42、K、Na、SO42 5 a、b、c、d是HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3四種溶液中的一種，現(xiàn)將它們兩兩混合，現(xiàn)象如下表所示：反應(yīng)物abcdadacbd現(xiàn)象白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀無(wú)色氣體由上述現(xiàn)象可推知a、b、c、d依次是()AHCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3BAgNO3、HCl、Na2CO3、BaCl2CBaCl2、Na2CO3、A

36、gNO3、HClDAgNO3、HCl、BaCl2、Na2CO3 6在下述條件下，一定能大量共存的離子組是()A無(wú)色透明的水溶液中：K、Ba2、MnO4、IB含有大量NO3的水溶液中：NH4、Fe2、SO42、HCc(HCO3)0.1 mol/L的溶液中：Na、K、CO32、BrD強(qiáng)堿性溶液中：ClO、S2、HSO3、Na 7某無(wú)色溶液中，若加入溴水，溴水褪色，若加入NH4HCO3，固體溶解并產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，則該溶液中可能大量存在的離子組是()ANa、K、Cl、OH BNa、Mg2、S2、ClOCH、Na、SO42、NO3 DK、Ca2、OH、SO32 8下列各組離子在指定條件下，一定能大量共存的是()ApH為1的無(wú)色溶液：K、Fe2、SO42、NO3、ClB能使碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)的溶液：Na、NH4、S2、BrC水電離出的c(H)1012mol/L的溶液：Ba2、Na、NO3、ClD加入鋁條有氫氣放出的溶液：Na、NH4、HCO3、NO3 9下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是()A石灰乳與Na2CO3溶液混合：Ca2CO32=CaCO3BNH4HSO3溶液與足量NaOH溶液混合加熱：NH4HSO32OHNH3SO322H2OC酸性條件下KIO3溶液與KI溶液反應(yīng)生成I2：IO35I3H2O=3I26OHD