2012年高考化學(xué)分類匯編---化學(xué)實驗

1、2012年高考化學(xué)分類匯編-化學(xué)實驗北京8.下列試驗中，所選裝置不合理的是分離Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，選用CC14提取碘水中的碘，選用FeC12，溶液吸收C12選粗鹽提純，選和27.（15分）有文獻記載:在強堿條件下，加熱銀氨溶液可能析出銀鏡。某同學(xué)進行如下驗證和對比實驗。裝置實驗序號試管中的藥品現(xiàn)象 實驗2mL銀氨溶液和數(shù)滴較濃NaOH溶液有氣泡產(chǎn)生:一段時間后，溶液逐漸變黑:試管壁附著銀鏡實驗2mL銀氮溶液和數(shù)滴濃氨水有氣泡產(chǎn)生:一段時間后，溶液無明顯變化該同學(xué)欲分析實驗和實驗的差異，查閱資料:abAgOH不穩(wěn)定，極易分解為黑色Ag2O(I)配制銀氨溶液所需的藥品是 。(2

2、)經(jīng)檢驗，實驗的氣體中有NH3,黑色物質(zhì)中有Ag2O.用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗NH3產(chǎn)生的現(xiàn)象是 。產(chǎn)生Ag2O的原因是 。(3)該同學(xué)對產(chǎn)生銀鏡的原因提出瑕設(shè):可能是NaOH還原Ag2O。實驗及現(xiàn)象:向AgNO3 溶液中加入 ，出現(xiàn)黑色沉淀;水浴加熱，未出現(xiàn)銀鏡。(4)重新假設(shè):在NaOH存在下.可能是NH3， 還原Ag2O。用右圖所示裝置進行實驗.現(xiàn)象:出現(xiàn)銀鏡。在虛線框內(nèi)畫出用生石灰和濃氨水制取NH3的裝置簡圖(夾持儀器略)。(5)該同學(xué)認為在(4)的實驗中會有Ag(NH3)2OH生成.由此又提出假設(shè):在NaOH存在下，可能是Ag(NH3)2OH也參與了NH3，還原Ag2O的反應(yīng).進行如

3、下實驗:有部分Ag2O溶解在氨水中，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。驗結(jié)果證實假設(shè)成立，依據(jù)的現(xiàn)象是 。用HNO3,消洗試管壁上的Ag，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。重慶對實驗：中和滴定、中和熱的測定、實驗室制備乙烯、乙酸乙酯的制取，敘述正確的是 A.必須加熱 B.必須隔熱 C.必須用指示劑 D.必須用催化劑27.（15分）氯離子插層鎂鋁水滑石是以中國新型離子交換材料，其在高溫下完全分解為和水蒸氣，現(xiàn)用題27圖裝置進行試驗確定其化學(xué)式（固定裝置略去）。（1）熱分解的化學(xué)方程式為 。（2）若只通過測定裝置C、D的增重來確定,則裝置的連接順序為 （按氣流方向，用接口字母表示），其中C的作用是 。裝置連接后，首先

4、要進行的操作名稱是 。（3）加熱前先通過排盡裝置中的空氣，稱取C、D的初始質(zhì)量后，再持續(xù)通入的作用是 、 等.(4)完全分解后測得C增重3.65g 、D增重9.90g ，則= .若取消冷卻玻管B后進行試驗，測定值將 （填“偏高”或“偏低”）（5）上述水滑石在空氣中放置時易發(fā)生反應(yīng)生成,該生成物能發(fā)生類似的熱分解反應(yīng)，現(xiàn)以此物為樣品，用（2）中連接的裝置和試劑進行試驗測定，除測定D的增重外，至少還需測定 .27 答案：大綱28.（15分）（注意：在試題卷上作答無效）現(xiàn)擬用下圖所示裝置（尾氣處理部分略）來制取一氧化碳，并用以測定某銅粉樣品（混有CuO粉末）中金屬銅的含量。（1）制備一氧化碳的化學(xué)方

5、程式是 HCOOH=CO+H2O ；（2）試驗中，觀察到反應(yīng)管中發(fā)生的現(xiàn)象時黑色粉末變紅 ； 尾氣的主要成分是 CO、CO2 ；（3）反應(yīng)完成后，正確操作順序為 c b a （填字母）a.關(guān)閉漏斗開關(guān) b.熄滅酒精1 c.熄滅酒精燈2（4）若試驗中稱取銅粉樣品5.0g，充分反應(yīng)后，反應(yīng)管中剩余固體的質(zhì)量為4.8g，則原樣品中單質(zhì)銅的質(zhì)量分數(shù)為 0.96 ；（5）從濃硫酸、濃硝酸、蒸餾水、雙氧水中選用合適的試劑，設(shè)計一個測定樣品中金屬銅質(zhì)量分數(shù)的方案；設(shè)計方案的主要步驟是（不必描述操作過程的細節(jié)） 將濃硫酸用蒸餾水稀釋，將樣品與稀硫酸充分反應(yīng)后過濾、干燥、稱量剩余固體銅的質(zhì)量 ；寫出有關(guān)反映的化

6、學(xué)方程式 CuO+H2SO4= CuSO4+H2O 。福建6.下列做法不正確的是A.易燃試劑與強氧化性試劑分開放置并遠離火源 B.用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗氨氣 C.在50mL量筒中配制0.1000mol·L-1碳酸鈉溶液 D.金屬鈉著火時，用細沙覆蓋滅火 25. ( 15 分）實驗室常用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制備Cl2（發(fā)生裝置如右圖所示）。(1)制備實驗開始時，先檢查裝置氣密性，接下來的操作依次是（填序號）A.往燒瓶中加人MnO2粉末B.加熱C.往燒瓶中加人濃鹽酸(2)制備反應(yīng)會因鹽酸濃度下降而停止。為測定反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度，探究小組同學(xué)提出下列實驗方案：甲方案：與足量AgNO3

7、溶液反應(yīng)，稱量生成的AgCl質(zhì)量。乙方案：采用酸堿中和滴定法測定。丙方案：與已知量CaCO3（過量）反應(yīng)，稱量剩余的CaCO3質(zhì)量。丁方案：與足量Zn 反應(yīng)，測量生成的H2體積。繼而進行下列判斷和實驗： 判定甲方案不可行，理由是 。 進行乙方案實驗：準(zhǔn)確量取殘余清液稀釋一定倍數(shù)后作為試樣。a.量取試樣20.00 mL，用0 . 1000 mol·L-1 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗22.00mL，該次滴定測得試樣中鹽酸濃度為 mol·L-1b.平行滴定后獲得實驗結(jié)果。 判斷丙方案的實驗結(jié)果 （填“偏大”、“偏小”或“準(zhǔn)確”）。已知：Ksp（CaCO3 ) = 2.8×

8、;10-9、Ksp（MnCO3 ) = 2.3×10-11 進行丁方案實驗：裝置如右圖所示（夾持器具已略去）。 (i) 使Y形管中的殘余清液與鋅粒反應(yīng)的正確操作是將 轉(zhuǎn)移到 中。(ii)反應(yīng)完畢，每間隔1 分鐘讀取氣體體積，氣體體積逐次減小，直至不變。氣體體積逐次減小的原因是（排除儀器和實驗操作的影響因素）。答案： 廣東9 下列實驗?zāi)苓_到目的的是A 用溴水鑒別苯和正己烷B 用BaCl2溶液鑒別 和 C 用濃HNO3與Cu 反應(yīng)制備NO2D 將混有HCL的Cl2通入飽和NaHCO3溶液中除去HCl33.(17分)苯甲酸廣泛應(yīng)用于制藥和化工行業(yè)。某同學(xué)嘗試用甲苯的氧化反應(yīng)制備苯甲酸。反應(yīng)

9、原理：實驗方法：一定量的甲苯和KMnO4溶液在100反應(yīng)一段時間后停止反應(yīng)，按如下流程分離出苯甲酸和回收未反應(yīng)的甲苯。已知：苯甲酸分子量是122，熔點122.4，在25和95時溶解度分別為0.3g和6.9g；純凈固體有機物一般都有固定熔點。(1)操作為 ，操作為 。(2)無色液體A是 ，定性檢驗A的試劑是 ，現(xiàn)象是 。(3)測定白色固體B的熔點，發(fā)現(xiàn)其在115開始熔化，達到130時仍有少量不熔。該同學(xué)推測白色固體B是苯甲酸與KCl的混合物，設(shè)計了如下方案進行提純和檢驗，實驗結(jié)果表明推測正確。請在答題卡上完成表中內(nèi)容。序號實驗方案實驗現(xiàn)象結(jié)論將白色固體B加入水中，加熱，溶解， 得到白色晶體和無色

10、溶液  取少量濾液于試管中， 生成白色沉淀濾液含有Cl-干燥白色晶體， 白色晶體是苯甲酸 (4)純度測定：稱取1.220g產(chǎn)品，配成100ml甲醇溶液，移取25.00ml溶液，滴定，消耗KOH的物質(zhì)的量為2.40×10-3mol。產(chǎn)品中甲苯酸質(zhì)量分數(shù)的計算表達式為 ，計算結(jié)果為 (保留兩位有效數(shù)字)。答案：33、(1) 分液，蒸餾(2) 甲苯，酸性KMnO4溶液，溶液褪色(3)序號實驗方案實驗現(xiàn)象結(jié)論將白色固體B加入水中，加熱，溶解， 冷卻、過濾 得到白色晶體和無色溶液  取少量濾液于試管中， 滴入2-3滴AgNO3溶液 生成白色沉淀濾液含有C

11、l-干燥白色晶體， 加熱使其融化，測其熔點； 熔點為122.4白色晶體是苯甲酸(4) (2.40×10-3×122×4)/1.22；96%江蘇6. 用下列實驗裝置進行相應(yīng)實驗，能達到實驗?zāi)康牡氖茿. 用圖2 所示裝置除去Cl2中含有的少量HCl B. 用圖3 所示裝置蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體C. 用圖4 所示裝置制取少量純凈的CO2氣體D. 用圖5 所示裝置分離CCl4萃取碘水后已分層的有機層和水層13. 下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論A向兩份蛋白質(zhì)溶液中分別滴加飽和NaCl 溶液和CuSO4 溶液均有固體析出蛋

12、白質(zhì)均發(fā)生變性B向溶液X 中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀溶液X 中一定含有SO42C向一定濃度的Na2SiO3 溶液中通入適量CO2 氣體出現(xiàn)白色沉淀H2SiO3 的酸性比H2CO3的酸性強D向濃度均為0. 1 mol·L-1 NaCl 和NaI 混合溶液中滴加少量AgNO3 溶液出現(xiàn)黃色沉淀Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)21. B 實驗化學(xué) 次硫酸氫鈉甲醛(NaHSO2·HCHO·2H2O)在印染、醫(yī)藥以及原子能工業(yè)中應(yīng)用廣泛。以Na2SO3、SO2、HCHO 和鋅粉為原料制備次硫酸氫鈉甲醛的實驗步驟如下：步驟1：在燒瓶中(裝

13、置如圖10 所示) 加入一定量Na2SO3 和水，攪拌溶解，緩慢通入SO2，至溶液pH 約為4，制得NaHSO3 溶液。步驟2：將裝置A 中導(dǎo)氣管換成橡皮塞。向燒瓶中加入稍過量的鋅粉和一定量甲醛溶液，在80 90益下，反應(yīng)約3h，冷卻至室溫，抽濾。步驟3：將濾液真空蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶。(1)裝置B 的燒杯中應(yīng)加入的溶液是 。(2)步驟2 中，反應(yīng)生成的Zn(OH)2 會覆蓋在鋅粉表面阻止反應(yīng)進行，防止該現(xiàn)象發(fā)生的措施是 圖10 。冷凝管中回流的主要物質(zhì)除H2O 外還有 (填化學(xué)式)。(3)抽濾裝置所包含的儀器除減壓系統(tǒng)外還有 、 (填儀器名稱)。濾渣的主要成分有 、 (填化學(xué)式)。(4)次硫酸

14、氫鈉甲醛具有強還原性，且在120益以上發(fā)生分解。步驟3 中不在敞口容器中蒸發(fā)濃縮的原因是 。答案：B 實驗化學(xué)(1)NaOH 溶液 (2)快速攪拌 HCHO(3)吸濾瓶 布氏漏斗 Zn(OH)2 Zn山東11下列實驗操作正確的是A中和滴定實驗時，用待測液潤洗錐形瓶B盛放NaOH溶液時，使用帶玻璃塞的磨口瓶C用苯萃取溴水中的溴時，將溴的苯溶液從分液漏斗下口放出DNaCl溶液蒸發(fā)結(jié)晶時，蒸發(fā)皿中有晶體析出并剩余少量液體即停止加熱12下列由相關(guān)實驗現(xiàn)象所推出的結(jié)論正確的是ACl2、SO2均能使品紅溶液褪色，說明二者均有氧化性B向溶液中滴加酸化的Ba（NO3）2溶液出現(xiàn)白色沉淀，說明該溶液中一定有SO

15、2-4CFe與稀HNO3、稀H2SO4反應(yīng)均有氣泡產(chǎn)生，說明Fe與兩種酸均發(fā)生置換反應(yīng)D分別充滿HCl、NH3的燒瓶倒置于水中后液面均迅速上升，說明二者均易溶于水30（14分）實驗室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液與過量氨水反應(yīng)制備MgAl2O4，主要流程如下： （1）為使Mg2+、Al3+同時生成沉淀，應(yīng)先向沉淀反應(yīng)器中加入 （填“A”或“B”），再滴加另一反應(yīng)物。 （2）如右圖所示，過濾操作中的一處錯誤是 。 （3）判斷流程中沉淀是否洗凈所用的試劑是 。高溫焙燒時，用于盛放固體的儀器名稱是 。 （4）無水AlCl3（183升華）遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧，實驗室可用下列裝置制備。裝置B盛

16、放飽和NaCl溶液，該裝置的主要作用是 。F中試劑的作用是 。答案： 上海10用滴定法測定Na2CO3(含NaCl雜質(zhì))的質(zhì)量分數(shù)，下列操作會引起測定值偏高的是 A試樣中加入酚酞作指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)酸液進行滴定 B滴定管用蒸餾水洗滌后，直接注入標(biāo)準(zhǔn)酸液進行滴定 C錐形瓶用蒸餾水洗滌后，壹接加入待測溶液進行滴定 D滴定管用蒸餾水洗滌后，直接注入待測液，取20.00 mL進行滴定16實驗室制取少量干燥的氨氣涉及下列裝置，其中正確的是A是氨氣發(fā)生裝置 B是氨氣發(fā)生裝置C是氨氣吸收裝置 D是氨氣收集、檢驗裝置七、(本題共12分) 堿式碳酸銅【Cu2(OH)2CO3】是一種用途廣泛的化工原料，實驗室以廢銅屑

17、為原料制取堿式碳酸銅的步驟如下： 步驟一：廢銅屑制硝酸銅 如圖，用膠頭滴管吸取濃HNO3緩慢加到錐形瓶內(nèi)的廢銅屑中(廢銅屑過量)，充分反應(yīng)后過濾，得到硝酸銅溶液。 步驟二：堿式碳酸銅的制備 向大試管中加入碳酸鈉溶液和硝酸銅溶液，水浴加熱至70左右，用0.4 molL的NaOH溶液調(diào)節(jié)pH至8.5，振蕩，靜置，過濾，用熱水洗滌，烘干，得到堿式碳酸銅產(chǎn)品。 完成下列填空：35寫出濃硝酸與銅反應(yīng)的離子方程式。36上圖裝置中NaOH溶液的作用是_。反應(yīng)結(jié)束后，廣口瓶內(nèi)的溶液中，除了含有NaOH外，還有_(填寫化學(xué)式)。37步驟二中，水浴加熱所需儀器有_、_(加熱、夾持儀器、石棉網(wǎng)除外)；洗滌的目的是_

18、。38步驟二的濾液中可能含有CO32-，寫出檢驗CO32-的方法。39影響產(chǎn)品產(chǎn)量的主要因素有_。40若實驗得到2.42 g樣品(只含CuO雜質(zhì))，取此樣品加熱至分解完全后，得到1.80 g固體，此樣品中堿式碳酸銅的質(zhì)量分數(shù)是_。答案：四川28 .（17分）甲、乙兩個研究性學(xué)習(xí)小組為測定氨分子張氮、氫原子個數(shù)比，設(shè)計了如下實驗流程：制取氧氣裝有足量干燥劑的干燥管裝有氧化銅的硬質(zhì)玻管盛有足量濃硫酸的洗氣瓶測定生成氮氣的體積試驗中，先用制得的氨氣排盡洗氣瓶前所有裝置中的空氣，再連接洗氣瓶和氣體收集裝置，立即加熱氧化銅。反應(yīng)完成后，黑色的氧化銅轉(zhuǎn)化為紅色的銅。下圖A、B、C為甲、乙兩小組制取氨氣時可

19、能用到的裝置，D為盛，有濃硫酸的洗氣瓶。甲小組測得：反應(yīng)前氧化銅的質(zhì)量為、氧化銅反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量為生成氮氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積。乙小組測得：洗氣前裝置D的質(zhì)量、洗氣后裝置后D的質(zhì)量、生成氮氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積。請回答下列問題：（1）寫出儀器a的名稱： 。（2）檢查A裝置氣密性的操作時 。（3）甲、乙兩小組選擇了不同方法制取氨氣，請將實驗裝置的字母編號和制備原理填寫在下表空格中。實驗裝置實驗藥品制備原理甲小組A氫氧化鈣、硫酸銨反應(yīng)的化學(xué)方程式為 乙小組 濃氨水、氫氧化鈉用化學(xué)平衡原理分析氫氧化鈉的作用： （4）甲小組用所測數(shù)據(jù)計算出氨分子中氮、氫的原子個數(shù)之比為 。（5）乙小組用所測數(shù)據(jù)計算出

20、氨分子中氮、氫的原子個數(shù)比名校小于理論值，其原因是 。 為此，乙小組在原有實驗的基礎(chǔ)上增加了一個裝有藥品的實驗儀器，重新實驗。根據(jù)實驗前后該藥品的質(zhì)量變化及生成氮氣的體積，得出合理的實驗結(jié)果。該藥品的名稱是 。答案：天津4完成下列實驗所選擇的裝置或儀器(夾持裝置已略去)正確的是 （ ）ABCD實驗用CCl4提取溴水中的Br2除去乙醇中的苯酚從KI和I2的固體混合物中回收I2配制100 mL 0.1000mol·L1 K2Cr2O7溶液裝置或儀器新課標(biāo)7下列敘述中正確的是【A】A.液溴易揮發(fā)，在存放液溴的試劑瓶中應(yīng)加水封B.能使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變成藍色的物質(zhì)一定是Cl2C.某溶液加入

21、CCl4，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在I-D.某溶液加入BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液一定含有Ag+浙江8下列說法正確的是A在“鍍鋅鐵皮的鍍層厚度的測定”實驗中，將鍍鋅鐵皮放入稀硫酸，待產(chǎn)生氫氣的速率突然減小，可以判斷鋅鍍層已反應(yīng)完全B在“火柴頭中氯元素的檢驗”實驗中，摘下幾根未燃過的火柴頭，將其浸于水中，稍后取少量溶液于試管中，滴加硝酸銀溶液和稀硝酸后，即可判斷氯元素的存在C在“硫酸亞鐵銨的制備”實驗中，為了得到硫酸亞鐵銨晶體，應(yīng)小火加熱蒸發(fā)皿，直到有大量晶體析出時停止加熱D受強酸或強堿腐蝕致傷時，應(yīng)先用大量水沖洗，再用2醋酸溶液或飽和硼酸溶液洗，最后用水沖洗，并視

22、情況作進一步處理2814分實驗室制備苯乙酮的化學(xué)方程式為：制備過程中還有等副反應(yīng)。主要實驗裝置和步驟如下：攪拌器ab滴液漏斗（I）合成：在三頸瓶中加入20 g無水AlCl3和30 mL無水苯。為避免反應(yīng)液升溫過快，邊攪拌邊慢慢滴加6 mL乙酸酐和10 mL無水苯的混合液，控制滴加速率，使反應(yīng)液緩緩回流。滴加完畢后加熱回流1小時。（）分離與提純：邊攪拌邊慢慢滴加一定量濃鹽酸與冰水混合液，分離得到有機層水層用苯萃取，分液將所得有機層合并，洗滌、干燥、蒸去苯，得到苯乙酮粗產(chǎn)品蒸餾粗產(chǎn)品得到苯乙酮。回答下列問題：（1）儀器a的名稱：_；裝置b的作用：_。（2）合成過程中要求無水操作，理由是_。（3）若

23、將乙酸酐和苯的混合液一次性倒入三頸瓶，可能導(dǎo)致_。A反應(yīng)太劇烈B液體太多攪不動C反應(yīng)變緩慢D副產(chǎn)物增多（4）分離和提純操作的目的是_。該操作中是否可改用乙醇萃取？_（填“是”或“否”），原因是_。（5）分液漏斗使用前須_并洗凈備用。萃取時，先后加入待萃取液和萃取劑，經(jīng)振搖并_后，將分液漏斗置于鐵架臺的鐵圈上靜置片刻，分層。分離上下層液體時，應(yīng)先_，然后打開活塞放出下層液體，上層液體從上口倒出。（6）粗產(chǎn)品蒸餾提純時，下來裝置中溫度計位置正確的是_，可能會導(dǎo)致收集到的產(chǎn)品中混有低沸點雜質(zhì)的裝置是_。A B C D答案：海南4下列實驗操作正確的是 A可用氨水除去試管內(nèi)壁上的銀鏡 B硅酸鈉溶液應(yīng)保存

24、在帶玻璃塞的試劑瓶中 C將三氯化鐵溶液蒸干，可制得無水三氯化鐵 D鋅與稀硫酸反應(yīng)時，要加大反應(yīng)速率可滴加少量硫酸銅17.(9分) 實驗室制備1，2-二溴乙烷的反應(yīng)原理如下：可能存在的主要副反應(yīng)有：乙醇在濃硫酸的存在下在l40脫水生成乙醚。 用少量的溴和足量的乙醇制備1,2二溴乙烷的裝置如下圖所示： 有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下： 乙醇1,2-二溴乙烷 乙醚 狀態(tài) 無色液體 無色液體 無色液體密度g · cm-3 0.79 2.2 0.71 沸點 78.5 132 34.6 熔點 一l30 9 -1l6回答下列問題： (1)在此制各實驗中，要盡可能迅速地把反應(yīng)溫度提高到170左右，其最主要目的是 ；(填正確選項前的字母) a.引發(fā)反應(yīng) b.加快反應(yīng)速度 c.防止乙醇揮發(fā) d.減少副產(chǎn)物乙醚生成 (2)在裝置C中應(yīng)加入 ，其目的是吸收反應(yīng)中可能生成的酸性氣體：(填正確選項前的字母) a水 b濃硫酸 c氫氧化鈉溶液 d飽和碳酸氫鈉溶液 (3)判斷該制各反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束的最簡單方法是 ； (4)將1，2-二溴乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物應(yīng)在 層(填“上”、“下”)； (5)若產(chǎn)物中有少量未反應(yīng)的Br2，最好用 洗滌除去；(填正確選項前的字母) a水 b氫氧化鈉溶液 c碘化鈉溶液 d乙醇 (6)若產(chǎn)物中有少量副