必修一一二單元復(fù)習(xí)教案

1、 金牌教練 助力一生學(xué)科教師輔導(dǎo)教案教師：武彩玲 科目：化學(xué) 學(xué)生： 宋春江 日期：2014.02.06 優(yōu)學(xué)教育學(xué)科教師輔導(dǎo)教案講義編號學(xué)員編號：yxyb 年級： 高一 課時數(shù)：1學(xué)員姓名： 宋春江 輔導(dǎo)科目： 化學(xué) 學(xué)科教師：武彩玲課 題一二單元復(fù)習(xí)教案授課日期及段2014.02.06 10：00-12：00教學(xué)目的1、掌握規(guī)范的基本實(shí)驗(yàn)操作，會判斷基本實(shí)驗(yàn)操作是否正確。5、有關(guān)物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積及相關(guān)概念的判斷，以及一些簡單的計算教學(xué)內(nèi)容 高一化學(xué)必修1第一二章復(fù)習(xí)教案和針對性練習(xí)第一章 從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)相關(guān)知識點(diǎn) 一、混合物的分離和提純分離和提純的方法分離的物質(zhì)應(yīng)注意的事項(xiàng)應(yīng)

2、用舉例過濾用于固液混合的分離一貼、二低、三靠如粗鹽的提純蒸餾提純或分離沸點(diǎn)不同的液體混合物防止液體暴沸，溫度計水銀球的位置，如石油的蒸餾中冷凝管中水的流向如石油的蒸餾萃取利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法選擇的萃取劑應(yīng)符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶；對溶質(zhì)的溶解度要遠(yuǎn)大于原溶劑用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘分液分離互不相溶的液體打開上端活塞或使活塞上的凹槽與漏斗上的水孔，使漏斗內(nèi)外空氣相通。打開活塞，使下層液體慢慢流出，及時關(guān)閉活塞，上層液體由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液蒸發(fā)和結(jié)晶用來分離和提純幾種可溶性

3、固體的混合物加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時，要用玻璃棒不斷攪動溶液；當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時，即停止加熱分離NaCl和KNO3混合物化學(xué)方法分離和提純物質(zhì)時要注意八個字“不增、不減、易分、復(fù)原”。二、物質(zhì)的檢驗(yàn)物質(zhì)的檢驗(yàn)通常有鑒定、鑒別和推斷三類。1.氣體的檢驗(yàn)（包括檢驗(yàn)純度）2.離了的檢驗(yàn)(如C1-1、SO42-)根據(jù)實(shí)驗(yàn)時生成物所表現(xiàn)出的現(xiàn)象不同，可把檢驗(yàn)離子的方法歸納為三種類型：生成沉淀：如C1-1、SO42-的檢驗(yàn)。生成氣體：如檢驗(yàn)NH4+ 、CO32- 、SO32-離子等都采用此法。顯現(xiàn)特殊顏色：如對酒后駕車者呼氣中乙醇的檢驗(yàn)。三、物質(zhì)的量1.物質(zhì)的量和阿伏加德羅常數(shù)(1)物質(zhì)的量是一個基

4、本物理量，符號為n，單位為摩(mol)。l mol粒子的數(shù)目是0012kg12C中所含的碳原子數(shù)目，約為602x1023個。1 mol粒子的數(shù)目又叫阿伏加德羅常數(shù)，符號為NA，單位為mol-1。使用摩爾時，必須指明粒子(分子、原子、離子、質(zhì)子、電子等)的種類。nN/NA (1)摩爾質(zhì)量：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。符號：M 單位：g·mol-1 Kg·mol-1 表達(dá)式：Mm/n1 mol任何物質(zhì)的質(zhì)量，是以克為單位，在數(shù)值上等于該物質(zhì)的原子的(分子的)對原子質(zhì)量(相對分子質(zhì)量)。 7氣體摩爾體積和阿伏加德羅定律(1)氣體摩爾體積 單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積。表達(dá)式：

5、Vm=V/n,單位：L·mol-1 標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積：Vm二224L·mol-1 (2)阿伏加德羅定律及其推論同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。 同溫同壓下：V1/V2=n1/n2=N1/N2 7物質(zhì)的量濃度及溶液的配制 (1)定義：以單位體積的溶液中所含溶質(zhì)"的物質(zhì)的量來表示的溶液組成的物量叫溶質(zhì)占的物質(zhì)的量濃度。符號cB，單位molL。cB=nB/V (2)有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計算解題思路由定義出發(fā)：根據(jù)cB=nB/V，欲求cB，先求n、V由守恒觀點(diǎn)出發(fā)：a稀釋前后“溶質(zhì)的物質(zhì)的量守恒”。ClV1=C2V2b.溶液中“微粒之間電荷守恒”

6、(溶液呈電中性)c質(zhì)量守恒物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算c=1000mL××/(M×1L)第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化考點(diǎn)1能夠區(qū)別膠體、溶液和濁液等三種分散系。（主要是判別哪些物質(zhì)屬于膠體）1 掌握膠體的特征性質(zhì)-丁達(dá)爾效應(yīng)。以及它與溶液、濁液的根本區(qū)別是分散質(zhì)微粒直徑的大小不同。2 電解質(zhì)與非電解質(zhì)（蔗糖、酒精）的判斷，以及能否導(dǎo)電的判斷（導(dǎo)電原因是：？）3 離子方程式書寫的正誤判斷；離子反應(yīng)的條件；離子能否共存的判斷。4 離子反應(yīng)的應(yīng)用-離子或某些物質(zhì)的檢驗(yàn)。5 能判斷某反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)。6 能正確判斷氧化還原反應(yīng)當(dāng)中的有關(guān)概念，理解氧化還原反應(yīng)的特征和本

7、質(zhì)。7 能夠找出氧化還原反應(yīng)當(dāng)中的氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物以及它們與氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)等概念間的關(guān)系。8 能根據(jù)元素的價態(tài)判斷該物質(zhì)應(yīng)具有什么性質(zhì)，同時了解常見的氧化劑、還原劑。9 能進(jìn)行氧化劑、還原劑之間的氧化性、還原性強(qiáng)弱的正確判斷。 相關(guān)知識點(diǎn) 本章復(fù)習(xí)時，下列主要知識點(diǎn)應(yīng)得到綱領(lǐng)性的明確、記憶,有些內(nèi)容可進(jìn)一步深化理解。 1分類法是一種行之有效、簡單易行的科學(xué)方法。分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)物質(zhì)及其變化的一種常用的基本方法。分類要有一定的標(biāo)準(zhǔn)，根據(jù)不同的標(biāo)準(zhǔn)可以對化學(xué)物質(zhì)及其變化進(jìn)行不同的分類。交叉分類和樹狀分類是常用的分類方法。2分散系把一種(或多種)物質(zhì)分散在另一種物質(zhì)中所得到

8、的體系,叫做分散系.分散系屬于混合物。分散系的分類有多種。3膠體 分散質(zhì)粒子大小在1nm100nm的分散系。膠體與溶液、濁液在性質(zhì)上有顯著差異的根本原因是分散質(zhì)粒子大小不同。 區(qū)分膠體與溶液的一種常用物理方法利用丁達(dá)爾效應(yīng)。 制備Fe(OH)3膠體將FeCl3飽和溶液逐滴滴人(先慢后快)沸水中，所形成的液體與我們所熟悉的溶液、懸濁液、乳濁液的性質(zhì)是不同的，紅褐色透明液體。 FeCl3+3H20二Fe(OH)3(膠體)+3HCl 膠體具有許多性質(zhì)，在工業(yè)、農(nóng)業(yè)、科研以及我們的日常生活中，有大量的應(yīng)用。 4電解質(zhì)及其分類(離子參與且有化合價的變動) 注意：強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)都屬于電解質(zhì)。對電解質(zhì)以

9、在水溶液里是否完全(全部)電離為標(biāo)準(zhǔn)劃分，分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)。 電解質(zhì)的強(qiáng)弱與其在水溶液中的電離程度有關(guān)，與其溶解度的大小無關(guān)。例如：難溶的BaS04、CaS03等和微溶的Ca(OH)2等在水中溶解的部分是完全電離的，故是強(qiáng)電解質(zhì)。而易溶于水的CH3COOH、H3P04等在水中只有部分電離，故歸為弱電解質(zhì)。 電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱只與自由移動的離子濃度及離子所帶的電荷數(shù)有關(guān)。而與電解質(zhì)的強(qiáng)弱沒有必然的聯(lián)系。例如：一定濃度的弱酸溶液的導(dǎo)電能力也可能比較稀的強(qiáng)酸溶液強(qiáng)。在水溶液里或溶化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，叫做電解質(zhì)。在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物，叫做非電解質(zhì)。 ·酸、

10、堿、鹽都是電解質(zhì)。 在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)叫做強(qiáng)電解質(zhì)。強(qiáng)電解質(zhì)包括強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大部分的鹽類等物質(zhì)。 在水溶液里只有一部分電離成離子的電解質(zhì)叫做弱電解質(zhì)。弱電解質(zhì)包括弱酸、弱堿、水等物質(zhì)。 電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性的強(qiáng)弱只取決于自由移動的離子濃度及離子所帶的電荷數(shù)，跟電解質(zhì)的強(qiáng)弱沒有必然關(guān)系。 5離子反應(yīng) 在溶液中有離子參加或生成的反應(yīng)。 離子反應(yīng)分類為氧化還原反應(yīng)類和非氧化還原反應(yīng)類。 6離子方程式 用實(shí)際參加反應(yīng)的離子的符號表示離子反應(yīng)的式子叫離子方程式。 不僅可以表示某一個具體的化學(xué)反應(yīng)，而且還可以表示同一類型的離子反應(yīng)。 書寫離子方程式的步驟依次為“寫、改、刪、查”。不能改寫的物質(zhì)是

11、：單質(zhì)、氧化物、弱酸、弱堿水、不溶物、氣體等。 7氧化還原反應(yīng) 凡有電子轉(zhuǎn)移（電子得失或電子對偏移）的化學(xué)反應(yīng)，叫做氧化還原反應(yīng)（本質(zhì)）。氧化還原反應(yīng)的主要特征是反應(yīng)前后有些元素的化合價發(fā)生了升高或降低的變化。氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)同時發(fā)生，既對立又統(tǒng)一，氧化劑和還原劑是矛盾著的兩個方面，它們同樣不能孤立地存在，而且氧化劑得電子總數(shù)一定等于還原劑失電子總數(shù)。氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移。氧化還原反應(yīng)的特征：發(fā)生了化合價的變化。四大基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)有一定的關(guān)系；置換反應(yīng)一定是氧化還原反復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)，化合反應(yīng)、分解反應(yīng)中的一部分是氧化還原反應(yīng)。離子反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)也

12、有一定的關(guān)系。分析氧化還原反應(yīng)，可用通式表示如下：氧化劑(氧化性)+還原劑(還原性)=還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物 記憶方法，可以概括成：化合價升高失電子發(fā)生氧化反應(yīng)是還原劑化合價降低得電子發(fā)生還原反應(yīng)是氧化劑電子轉(zhuǎn)移表示法“雙線橋”法箭頭指向：由反應(yīng)物指向生成物(同種元素)電子數(shù)目：化合價升高(或降低)總數(shù)幾條簡單規(guī)律守恒律化合價升高和降低總數(shù)相等，電子得失總數(shù)相等。強(qiáng)弱律具有較強(qiáng)氧化性的氧化劑跟具有較強(qiáng)還原性的還原劑反應(yīng)生成較弱氧化性的氧化產(chǎn)物和較弱還原性的還原產(chǎn)物。即：氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物還原性：還原劑>還原產(chǎn)物 價態(tài)律元素處于最高價，只有氧化性，元素處于最低價，只有還原性，中間價

13、態(tài)的元素既有氧化性又有還原性。難易律一種氧化劑同時與多種還原劑相遇，與還原性強(qiáng)的還原劑優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)。 應(yīng)用 判斷反應(yīng)能否發(fā)生。 判斷物質(zhì)氧化性、還原性的強(qiáng)弱。 判斷反應(yīng)物(氧化劑、還原劑)的變化產(chǎn)物 判斷氧化還原反應(yīng)中有關(guān)定量。 習(xí)題第一章1下列實(shí)驗(yàn)操作中錯誤的是 （ ）A分液時，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出B蒸溜時，應(yīng)使溫度汁水銀球靠近蒸鎦燒瓶支管口C蒸發(fā)結(jié)晶時應(yīng)將溶液蒸干D稱量時，稱量物放在稱量紙上，置于托盤天平的左盤，砝碼放在托盤天平右盤中2草木灰中主要含有K2C03、KCl、K2S04等鉀鹽，現(xiàn)欲從草木灰中提取鉀鹽，填寫下列空白： ，(1)此實(shí)驗(yàn)操作順序如下：稱量樣品

14、 溶解沉淀 冷卻結(jié)晶。(2)用天平(托盤天平、指針向上)稱量樣品時，若指針偏向右邊則表示(填代碼)A左盤重，樣品輕 B左盤輕，砝碼重C左盤輕，砝碼輕 D右盤輕，樣品重（3）在進(jìn)行第步操作時，有時可能要重復(fù)進(jìn)行，這是由于 (1)在進(jìn)行第步操作時，要用玻璃棒不斷小心地攪動液體，目的是防止 (2)現(xiàn)欲通過實(shí)驗(yàn)證明所得鉀鹽中含有K2S04，則需將晶體溶于水，然后加入 3.海洋植物，如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在。實(shí)驗(yàn)室里從海帶中提取碘的流程如下：(已知C12+2KI=2KCl+I2)(1)指出提取碘的過程中有關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作名稱： ， 。(2)提取碘的過程中，可供選擇的有機(jī)試劑是

15、( ) A苯、酒精 BCCl4、苯 C汽油、乙酸(3)為使海帶灰中碘離子轉(zhuǎn)化為碘的有機(jī)溶液，實(shí)驗(yàn)室里的燒杯、玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導(dǎo)管、圓底燒瓶、石棉網(wǎng)以及必要的夾持儀器和物品，仍缺少的玻璃儀器 (4)從含碘的有機(jī)溶劑中提取碘和回收有機(jī)溶劑，還需要經(jīng)過蒸餾過程(為防止碘升華，本實(shí)驗(yàn)中采用水浴加熱)。指出下列蒸餾實(shí)驗(yàn)裝置中的錯誤(如下圖) ， 。 4.對下列實(shí)驗(yàn)過程的評價，正確的是（ ）A 某固體中加入稀鹽酸，產(chǎn)生了無色氣體，證明該固體中一定含有碳酸鹽B 某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于水稀HNO3的白色沉淀，證明一定含有SO42-C 某無色溶液滴入酚酞試液顯紅色，該溶液一定是堿溶液D

16、驗(yàn)證燒堿溶液中是否含Cl-，先加稀鹽酸除去OH-，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，證明含Cl-5下列解釋正確的是( ) A物質(zhì)的量就是物質(zhì)的質(zhì)量 B物質(zhì)的量是一個獨(dú)立的名詞 C阿伏加德羅常數(shù)就是602×1023 DNA是純數(shù)6設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是( )、甲烷的摩爾質(zhì)量與NA個甲烷分子的質(zhì)量在數(shù)值上相等BNA個氧氣分子和NA個氫氣分子的質(zhì)量比為16：lC28g氮?dú)馑脑訑?shù)目為NADNA個HaSO，分子中所含氧原子個數(shù)與4AA個H：O分子中所含氧原子個數(shù)相等7、下列對摩爾質(zhì)量敘述正確的是( )A氫氣的摩爾質(zhì)量是2g B氫氣的摩爾質(zhì)量等于其相對分子質(zhì)量 C氫的

17、摩爾質(zhì)量是2gmol D氫氣的摩爾質(zhì)量是2gmol8，現(xiàn)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98、密度為184g·cm-3的濃H2SO4來配制500mL、02mol·L-1的稀H2S04?？晒┻x擇的儀器有：玻璃棒燒瓶燒杯膠頭滴管量筒容量瓶托盤天平藥匙。請回答下列問題：(1)上述儀器中，在配制稀H2S04時用不到的有 (填代號)。(2)經(jīng)計算，需濃H2S04的體積為 ?，F(xiàn)有10mL50mL100mL三種 規(guī)格的量筒，你選用的量筒是 (填代號)。(3)將濃H2S04加適量蒸餾水稀釋后，冷卻片刻，隨后全部轉(zhuǎn)移到 mL的 容量瓶中，轉(zhuǎn)移時應(yīng)用玻璃棒 。轉(zhuǎn)移完畢，用少量蒸餾水洗滌 23次，并將洗滌液全部轉(zhuǎn)移

18、到容量瓶中，再加適量蒸餾水，振蕩容量瓶，使溶液混合均勻。然后緩緩地把蒸餾水直接注入容量瓶直到液面接近刻度 處。改用 加蒸餾水到瓶頸刻度的地方，使溶液的 。 振蕩、搖勻后，裝瓶、貼簽。(4)在配制過程中，其他操作都準(zhǔn)確，下列操作中： 錯誤的是 ，能引起誤差偏高的有 (填代號)。 洗滌量取濃H2S04后的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中 未等稀釋后的H2S04溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中 將濃H2S04：直接倒人燒杯，再向燒杯中注入蒸餾水來稀釋濃H2S04 定容時，加蒸餾水超過標(biāo)線，又用膠頭滴管吸出 轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水 定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于標(biāo)線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標(biāo)線 定容時，

19、俯視標(biāo)線第二章1下列各組物質(zhì)分類正確的是( )酸堿鹽氧化物A硫 酸純 堿石 膏鐵 紅B氫硫酸燒 堿純 堿生石灰C碳 酸熟石膏小蘇打二氧化硫D二氧化碳苛性鉀食 鹽石灰石2.下列分散系中，能出現(xiàn)丁達(dá)爾現(xiàn)象的是( )A蔗糖溶液 B、碘化銀膠體濃鹽酸 D豆?jié){3用特殊方法把固體物質(zhì)加工到納米級(1lOOnm，1nm=10m)的超細(xì)粉末粒子，然后制得納米材料，下列分散系中的分散質(zhì)的微粒直徑和這種粒子具有相同數(shù)量級的是( )A溶液 B懸濁液膠體乳濁液4.下列物質(zhì)中，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是( )屬于弱電解質(zhì)的是( )，屬于非電解質(zhì)的是( ) A.碘化鉀 B乙醇 C.氨氣 D蔗糖 E氫硫酸 F.硫酸氫鈉 G一水合氨

20、H.液氯 I.銅5.下列物質(zhì)容易導(dǎo)電的是( )A熔融的氯化鈉 B硝酸鉀溶液 C硫酸銅晶體 n無水乙醇6根據(jù)右圖回答問題： (1)在右圖所示的裝置里，若燈泡亮，廣口瓶內(nèi)的 物質(zhì)A可以是干燥的氯化鈉晶體 干燥的 氫氧化鈉晶體 蔗糖晶體 酒精 氯化 鈉溶液 氫氧化鈉溶液 稀鹽酸 蒸餾水等中的哪幾種?試驗(yàn)物質(zhì)導(dǎo)電性7.將S03溶于水所形成的水溶液能導(dǎo)電，SO3是否為電解質(zhì)?8下列離子方程式書寫正確的為( )A.氯化鋇溶液與稀硫酸混合Ba2+SO42-=BaSO4B.鐵與鹽酸反應(yīng)Fe+2H+=Fe3+H2C.銅與硫酸鋅反應(yīng)Cu+Zn2+=Zn+Cu2+D.氯化鈉溶液與硫酸溶液反應(yīng)Cl-+H+=HCl9.

21、下列離子方程式正確的是( ) A硝酸汞溶液和鋁反應(yīng)：Hg2+ Al=Al3+Hg B氧化銅和硫酸溶液反應(yīng)：CuO+2H+=Cu2+H20 C鋅和稀硫酸反應(yīng)：Zn+2H+=Zn2+H2 D.醋酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)：H+OH- = H2010下列各組離子中，在堿性溶液中能大量共存且溶液為無色透明的離子組是( )AK+、MnO4-、C1-、SO42- BNa+、AlO2-、NO3-、CO32-C. K+、NO3-、SO42-、Na+、SO42-、SO2-、C1-11下列反應(yīng)中，屬于非氧化還原反應(yīng)的是( ).3CuS+8HN03=3Cu(NO3)2+2NO+3S+4H20B3C12+6KOH=5KCl

22、+KCl03+3H20.3H202+2KCr02+2KOH=2K2Cr04+2H20D.3CCl4+K2Cr2O7=2Cr2O2Cl2+3COCl2+2KCl12.A2個 B6個 C12個 D5個13在K2Cr207+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H20反應(yīng)中， 是氧化劑; 是還原劑； 元素被氧化； 元素被還原； 是氧化產(chǎn)物； 是還原產(chǎn)物；電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)為 .14通過以下兩個氧化還原反應(yīng)(1)A+BS04=ASO4+B (2)C+AS04=CSO4+A選擇合適的答案填入括號內(nèi)( ) A氧化性C>A>B B氧化性BSO4>ASO4，>CS04 C還原性C>A>B D還原性C<A<B參考答案：第一章1C；