氧化還原反應(yīng)配平(練習(xí)版).

1、氧化還原反應(yīng)方程式的配平氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)：得失電子守恒方程式配平原則：質(zhì)量守恒、得失電子守恒、電荷守恒（離子方程式）配平方法： 化合價升降法（電子得失法）配平步驟：1 、標(biāo)價態(tài)：列出發(fā)生氧化和還原反應(yīng)的元素的化合價；2 、列變化：列出元素得失電子數(shù)（元素的化合價的變化）；。3 、定系數(shù)：使得失電子總數(shù)（化合價的升高和降低）相等；4 、配其他：利用觀察法，配平其它物質(zhì)的系數(shù)，把單線改成等號?！纠?1】：C +HNO 3 CO2 +NO2+H 2O【例 2】：NH3+O2NO +H2O【例 3】：H2S +HNO 3 H 2SO4 +NO 2 +H2O配平技法：1、全變左邊配：某元素化合價完全變

2、化，先配氧化劑或還原劑的系數(shù)KNO 3 +FeCl2 +HCl KCl +FeCl3 +NO +H2OPt +HNO 3 +HCl H2PtCl 4 +NO2+H 2O2、部分變兩邊配：某元素化合部分變，含該元素的物質(zhì)先配生成物。Mg +HNO 3 Mg(NO 3)2 +NH 4NO3 +H 2OKMnO 4 +HCl MnCl 2 +Cl 2+KCl +H 2O3、自變右邊配：自身的氧化還原反應(yīng)（包括歧化反應(yīng)）先配氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物NO2 +H 2O HNO 3+NOCl 2 +NaOH NaCl +NaClO 3 +H 2OAgNO 3 Ag +NO 2+O24、多變整體配：某物質(zhì)所含元素

3、化合價同時升高或同時降低時，將這種物質(zhì)當(dāng)作一個整體來計算化合價變化數(shù)FeS2 +O2 Fe2O3 +SO2P4 +CuSO4 +H2O Cu3P +H 3PO4 +H 2SO4Cu2S +HNO 3 Cu(NO 3)2 +NO +H2SO4 +H 2O5、離子方程式的配平（可利用電荷守恒進行配平）Cr(OH) 4 +OH +ClO CrO42 +Cl +H2OMnO 4 +Cl +H+ Mn 2+ +Cl 2+H 2OMnO+Mn2+4 + H2O2+H+ O2+ H2O6關(guān)于有缺項的方程式的配平：（缺項一般是酸、堿或水）KMnO 4+KNO 2+_MnSO 4+K 2SO4+KNO 3+ H

4、 2OMn 2+ S2 O82SO42+ H2O +MnO 4 + _Zn+ H+2+NH4+ _+ NO3 ZnKMnO 4 +K 2SO3 +_ K 2MnO 4 +K 2SO4 +H2O7關(guān)于字母型方程式的配平Na2Sx +NaClO +NaOH Na2SO4 +NaCl +H 2O氧化還原反應(yīng)方程式的配平練習(xí)KI+KMnO 4+H2SO4 I 2+K2SO4+MnSO 4+H 2OAs2 S3 +H2O2 +NH 3.H 2O (NH 4)2AsO 4 +(NH 4)2SO4 +H2OFe2 O3 +KClO 3 +KOH K 2FeO4 +KCl +H 2OMnO+Mn2+4 +Cl + H+ Cl2+H2OFeS +HNO 3 Fe(NO 3)3 +H 2SO4 +NO +H 2OK 2Cr 2O7 +SO2 +H2SO4 Cr2(SO4)3 +K 2SO4 +H2OP +HClO 3 +H 2O HCl +H 3PO4BrO 3 + Br +_ Br2 +H2OCrI 3 +Cl 2 +_K 2CrO 4