化學(xué)深圳市2016年高三第一次調(diào)研考試

1、化學(xué)深圳市2016年高三第一次調(diào)研考試化學(xué)考試時間： 分鐘題型單選題填空題簡答題總分得分單選題（本大題共6小題，每小題一分，共一分。）7.新修本草是我國古代中藥學(xué)著作之一，記載藥物 844種，其中有關(guān)于“青磯”的 描述為：“本來綠色，新出窟未見風(fēng)者，正如王留璃燒之赤色”據(jù)此推測，“青磯” 的主要成分為A. CuSO, 5HoB. FeSO, 7HoC. KAl（SO 4）2 - 12H2OD. Fe 2（S0，） 3 9H2O8. N為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A. 20 g D 2。所含的電子數(shù)為 10 NB. 25 C時，pH=13的Ba（OH溶液中含有的 OH數(shù)目為0.1 NC

2、. 1 mol Na被氧化成NaO,失去電子數(shù)目為 2 ND.氫氣與氯氣反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L氯化氫，斷裂化學(xué)鍵總數(shù)為2 Na9.分子中苯環(huán)上的一個氫被-C4H原子團取代形成的有機物共有A. 9種B. 10 種C. 12 種D. 15 種KSO溶液）。下列說法正11 .某興趣小組設(shè)計了如圖所示原電池裝置（鹽橋中吸附有飽和 確的是A.該原電池的正極反應(yīng)是 Cu2+ + 2e = CuB.甲燒杯中溶液的血紅色逐漸變淺C.鹽橋中的SO2流向甲燒杯D.若將甲燒杯中的溶液換成稀硝酸，電流表指針反向偏轉(zhuǎn)12 . W X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。W的氣態(tài)氫化物的水溶液顯堿性,X和Y

3、同主族，Y元素的最高化合價為最低化合價的絕對值的3倍。下列說法錯誤的是A.陰離子的還原性：Y>XB. Y和Z的簡單陰離子都會破壞水的電離平衡C.最高價氧化物的水化物的酸性：Z>YD.氫化物的熱穩(wěn)定性： W X13.常溫下，濃度均為 0.1 mol ?L >體積均為100 mL的兩種一元酸 HX HY的溶液中, 分別加入NaOHU體lg ,隨加入NaOH的物質(zhì)的量的變化如圖所示。下列敘述正確的是( )' icr-iDtiiA. HX的酸性弱于HYB. a點由水電離出的 c(H+)=10 12 mol ?LC. c 點溶液中：c(Y )>c(HY)D. b點時酸堿恰

4、好完全反應(yīng)填空題（本大題共1小題，每小題一分，共一分。）10.下列實驗中，對應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是選帥實給，3結(jié)論口A+用燃燒的H條引燃鋁熱劑*劇烈反應(yīng)該反應(yīng)頸熱反應(yīng)，向雞蛋清溶渣中加入飽和CMhSCU溶淹生成白色沉淀蛋白質(zhì)發(fā)生了變性十d處理捐爐水垢申的CaSd時，依次加入庖 和Na；CO3溶流,曜酸一水垢溶解/七：CaCOCaSOi-向飽和洛灌中通人足量的C6.溶港變渾濁析出了譚解度更小的卬簡答題（綜合題）（本大題共6小題，每小題一分，共一分。）某學(xué)習(xí)小組開展下列實驗探究活動:14 .裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為16.選用下面的裝置和藥品探究亞硫酸與次氯酸的酸性強弱:DD

5、 F,其中裝置C的作用是15 .設(shè)計實驗：利用裝置 A中產(chǎn)生的氣體證明+4價硫具有氧化性,通過 現(xiàn)象即可裝置連接順序為 A C、 證明亞硫酸的酸性強于次氯酸。17 .利用G裝置可測定裝置 A殘液中SO的含量。量取1.00 mL殘液于燒瓶中，加適量的水 稀釋，力口熱使SO全部逸出并與錐形瓶中 HO完全反應(yīng)（SO。+ H 2O2=H2SO,然后用0.1000 mo1/L-1 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進行滴定，至終點時消耗 NaOH§?夜20.00 mL。h盤CiG中球形冷凝管的冷凝水進口為 （填“a”或" b”）。殘液中SO含量為 g.L-1。經(jīng)多次測定發(fā)現(xiàn)，測定值始終高于實驗值，則其

6、原因是 。高鎰酸鉀是一種常用的氧化劑。下圖是利用軟鎰礦（主要成分為MnQ制備高鎰酸鉀的萩福礦冰醋般種工藝（流程中部分產(chǎn)物已略去）：相關(guān)物質(zhì)不同溫度下的溶解度 （單位：g）數(shù)據(jù)如下表:溫度二KMnOwECOOK/KiSO4-KC1J2021加11.14J34%90七22獎53318 .“熔融”步驟反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。19 .K 2MnO溶液中加入冰醋酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：。20 .操彳2 是、。21 .圖中可以直接進行循環(huán)利用的物質(zhì)是（填化學(xué)式） 。22 .KMnO粗晶體中的主要雜質(zhì)（填化學(xué)式）有 和,若用硫酸代替圖中的冰醋酸, 則導(dǎo)致的問題及原因是。氮及其化合物在生產(chǎn)生活中有廣泛應(yīng)用。2

7、3 .已知：CO可將部分氮的氧化物還原為Nto反應(yīng) I : 2CO(g)+2NO(g) - NKg)+2CO2(g) H = - 746 kJ - mol1反應(yīng) n： 4CO(g)+2NO(g) - - NKg)+4 CO(g)AH = 1200 kJ mol1寫出CO# NO還原為NO的熱化學(xué)方程式。24 .在密閉容器中充入 5 mol CO和4 mol NO ,發(fā)生上述反應(yīng)I ,下圖為平衡時 NO的體積 分?jǐn)?shù)與溫度、壓強的關(guān)系。回答下列問題:.三1全-三三云藝溫度：TT2 (填“V”或)。某溫度下，在體積為 2 L的密閉容器中，反應(yīng)進行10分鐘放出熱量373 kJ ,用CO勺濃度變化表示的

8、平均反應(yīng)速率 v (CO)=。某溫度下，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)D點時，容器體積為2 L ,此時的平衡常數(shù) K = (結(jié)果精確到0.01 );若在D點對反應(yīng)容器升溫的同時擴大體積使體系壓強減小，重新達(dá)到的 平衡狀態(tài)可能是圖中 AG點中的點25 .某溫度時，亞硝酸銀AgNO勺Ksp=9.0 X10-4、Ag2SO的Ksp=4.0 X10-5,當(dāng)向含NOSO”混合溶液中加入 AgNO溶液至SO”恰好完全沉淀(即 SO”濃度等于1.0 X10-5 mol L-1) 時，C(N。尸。26 .如圖，在酸性條件下，電解水中CN可轉(zhuǎn)化為 CO和N,請寫出陽極的電極反應(yīng)式-省產(chǎn)電E -質(zhì)子交映瞋錯是重要的半導(dǎo)體材料，

9、應(yīng)用于航空航天測控、光纖通訊等領(lǐng)域。一種提純二氧化錯粗品 （主要含 Ge。As2O3）的工藝如下：已知：“堿浸”過程中的反應(yīng)為:Ge（2）+ 2NaOHk Na?GeO HOAsO+ 2NaOH 2NaAsO+ HO“蒸儲”過程中的反應(yīng)為：NaGeO + 6HCl= 2NaCl+GeCl，+3H2OGeCl，的熔點為-49. 5 C, AsCh與GeCk的沸點分別為 130.2 C、84C。27 .錯的原子序數(shù)為32,錯在元素周期表中的位置為第 周期 族。28 .“氧化除神”的過程是將NaAsOM化為NaAsO,其反應(yīng)方程式為： 。29 .傳統(tǒng)的提純方法是將粗品直接加入鹽酸中蒸儲，其缺點是一

10、。30 .工業(yè)上與蒸儲操作相關(guān)的設(shè)備有A.蒸儲釜B.離心萃取機C.冷凝塔D.加壓過濾機31 .“水解”操作時發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為，“水解”操作時保持較低溫度有利于提高產(chǎn)率，其最可能的原因是 （答一條即可）。32 .若1噸二氧化錯粗品（含雜質(zhì)30%）經(jīng)提純得0.745噸的高純二氧化錯產(chǎn)品，則雜質(zhì)脫除率為。張亭棟研究小組受民間中醫(yī)啟發(fā)，發(fā)現(xiàn)A&O (俗稱砒霜)對白血病有明顯的治療作用。氮(N)、磷(P)、神(As)等都是VA族的元素，該族元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要 用途?；卮鹣铝袉栴}：A(OH)是基本的有機化工原料。用 A和常見的有機物可合成一種醛類香料和一種縮醛類香 料。具體

11、合成路線如圖所示(部分反應(yīng)條件略去)：2 lRD C C.iEi,XULR噂E皿已知以下信息:?2 ROHRO-C-OR0IIA 2 ROH + RrO-C-ORrD為單取代芳香族化合物且能與金屬鈉反應(yīng)；每個D分子中只含有1個氧原子，D中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為 13.1%?；卮鹣铝袉栴}：33 .A的名稱是,圖中縮醛的分子式是 。34 .B的結(jié)構(gòu)簡式為, C中含有的官能團名稱是 。35 .的反應(yīng)類型是。36 .的化學(xué)方程式為。37 .請寫出滿足下列條件的苯乙醛的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：含有苯環(huán)和結(jié)構(gòu)，核磁共振氫譜有 4組峰，峰面積之比為 3： 2 ： 2 ： 1。2 -氯丙烷和必要的無機試劑制備

12、38 .參照的合成路線，設(shè)計一條由HZC（ H2的合成路線（注明必要的反應(yīng)條件）。IIOO/n 工 c-cn e答案單選題1. B 2. A 3. C 4. B 5. B 6. C填空題7.D簡答題8.CaSO+2HCl=CaCl2+SOT +H2O9.將SO通入氫硫酸溶液或者硫化鈉 （NaHS也給分）溶液中，出現(xiàn)淡黃色沉淀（或溶液變渾濁） 即證。10.B E;除去HCl氣體；當(dāng)D中品紅不褪色，F(xiàn)中出現(xiàn)白色沉淀。11.b; 64.00 ;殘液中有剩余的鹽酸（或過氧化氫），導(dǎo)致實驗中消耗的氫氧化鈉的量偏多。12.3MnO+KC。+6KOH 除;磁 3K，MnO+ KCl +3H ?O13.3Mn

13、O + 4CHCOOH 2MnO + MnOj + 2H2O+ 4CHCOO。14.蒸發(fā)濃縮（或加熱濃縮）、冷卻結(jié)晶（或降溫結(jié)晶）、過濾。15.MnO16.KCl, CHCOOK反應(yīng)生成 KSO,而KSO在常溫下的溶解度也較小，析出后從而導(dǎo)致產(chǎn)品的純度降低。或答：硫酸酸性太強，導(dǎo)致MnO將C氧化，產(chǎn)生有毒的 Ch, KMnO蝴失且純度降低。17.CO(g)+NO(g) - - CO(g)+ NO(g) H= -227 kJ - mol18.；0.05 mol L min ；0.22 L mol-1; A。19.4.5 x 10 4 mol - L 20.2CN +4HO 10e = N4 +2

14、CO T +8H21.四或4; IV A22.3NaAsO+ NaClO+ 6 NaOH= 3 Na，AsO+ NaCl+ 3Ho23.儲出物中將會含有 AsCl，,降低了產(chǎn)品純度24. A,C 25.GeCl，+(n+2) H ?O= GeO-n HOJ +4HCl;該水解反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度較低時反應(yīng)平衡常數(shù)較大，反應(yīng)物平衡轉(zhuǎn)化率更高；或溫度高時GeCl，易揮發(fā)降低產(chǎn)率； 26.85%27.1s22s22p63s 23p63d104s24p3 或Ar3d 104s24p328.P的p亞層是半充滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定，所以第一電離能比硫的大。29.大；NH中的氮原子上均為成鍵電子，而 NH分子中的

15、氮原子上有一 和成鍵電子之間的排斥力強于成鍵電子和成鍵電子之間的排斥力，導(dǎo)致 角比NH中大。30.離子鍵、共價鍵；止四面體；sp3。31.離了32.16; 496/(a N)。33.乙烯；CHO。34.CHOH羥基。35.氧化反應(yīng)36.< irjrtll/JFT ch/ O -37.o _o$ cth；38.fNiOH. B93Z0C0:*-< =1 1il< FF, '('It,A ”J A- A| 1口也H.C-.解析,對孤對電子，孤對電子NH+中H-N-H的鍵O/單選題1.青磯是一種天然礦物，主要成分為FeSO 7H2O,主要用作磯紅原料.青磯經(jīng)煨燒后，

16、分解成粒 度非常細(xì)而活性又很強的 Fe?O.超細(xì)粉末。2.DO的相對分子質(zhì)量為 20,那么20g就是Imol.D中有一個電子，0中8個。共10NA , A正 確。pH = 13,貝U c(H+) = 10 -13 mol/L ,由水的離子積 Kw = c(H+) c(OH-) = 10”,解得 c(OH-)=0.1mol/L ,所以Ba(OH)2的物質(zhì)的量濃度是 0.05 mol/L ,所以1 L溶液含有0.1 NA 個OH ,B錯誤。1molNa全顯+1價.所以失去1mol電子，即NA個電子，C錯誤。在反應(yīng)氫 氣與氯氣反應(yīng)斷裂 1molH-H鍵，1molCl-Cl鍵生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下 22.4

17、L氯化氫，斷裂化學(xué)鍵 總數(shù)為2 Na-氯化氫不一定處于“標(biāo)準(zhǔn)X犬況”下，不一定為 1mol。3.-C 4H可形成以下2*2種取代基，每一種取代基都可以在苯環(huán)上羥基的鄰位、間位和對位 形成三種異構(gòu)體，共計是3*4=12種4.在乙圖裝置中，Cu易失電子作負(fù)極、Cu作負(fù)極，當(dāng)電流計中指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)時，鹽橋中鉀 離子向正極移動，所以鹽橋中的Sb流向乙燒杯移動，Cu作負(fù)極，負(fù)極上 Cu失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Cu -2e = Cu 2+, Pt為正極，正極上鐵離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為Fe3+e= Fe2+,甲燒杯中溶液的血紅色逐漸變淺。若將甲燒杯中的溶液換成稀硝 酸，稀硝酸屬于強氧化劑其

18、氧化性強于Fe3+電流表指針依然是 Pt為正極，Cu作負(fù)極。5.元素推斷：W X、Y Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，且W的氣態(tài)氫化物的水溶液顯堿性，說明 W是N元素；Y元素的最高正化合價是其最低負(fù)化合價絕對值的3倍，說明Y位于第V1 A, Y的原子序數(shù)大于 X的，所以Y是S。X和Y同主族，原子序數(shù)依次增大， 說明X是O元素,Z是Cl元素。陰離子的還原性： S離子O離子，Cl離子屬于強離子不 會破壞水的電離平衡。答案選 區(qū)6.A.由橫坐標(biāo)可得知 HX消耗的NaOH：匕HX多，Y水解產(chǎn)生了部分 OH HX的酸性強于于 HY, 故A錯誤；B. a 點 lg 值為 12, c(H+) /c (

19、OH)=10 12 , c(H+) c(OH)=1014。由水電離出的 c(H+)=10 1 mol?L 故B錯誤；D. HY是弱酸，Y水解產(chǎn)生了部分 OH b點時酸堿沒有完全反應(yīng)，故D錯誤；C. c 點 lg 值為 6, c(H+) /c (OH)=10 6, c(H+) c(OH)=10 14 c (H+)=10 10 mol ?L 1,c(HY)=0.1 mol ?L1 溶液中：c(Y ) >c(HY),故 C正確；故選 C.填空題7.鋁熱反應(yīng)是指鋁與某些金屬氧化物（如Fe 2 O' 、Cr 2 O'等）或非金屬氧化物（如SiO 2等）在高熱條件下發(fā)生的反應(yīng).該反應(yīng)

20、中，鎂條為引燃劑，氯酸鉀為助燃劑.鎂條 插入氯酸鉀鋁與某些金屬氧化物或非金屬氧化物混合物中.點燃鎂條時，鎂條燃燒放出足 夠的熱量引發(fā)氧化物和鋁粉的反應(yīng).經(jīng)引燃后停止加熱，反應(yīng)能進行到底，能說明它是一 個放熱反應(yīng).故 A錯誤.向雞蛋清溶液中，加入（NH） 2SO溶液，發(fā)生鹽析，有沉淀生成，加入蒸儲水沉淀可溶解，故 B錯誤；CaSO4（微溶）與Na2CO3反應(yīng)生成了更難溶的 CaCO3 說明S （ CaCO3 < S （CaSO4 B.如果僅僅是這樣的話，C是錯誤的。NaCO的溶解度大于NaHCO隨著反應(yīng)進行，等物質(zhì)的量的Na2CO生成等物質(zhì)的量的 NaHCO然而相同的溶劑能恰好溶解NaCO

21、,再要溶解等量的 NaHCOM不能了，因此會有部分 NaHC所出。簡答題 8.CaS所口 HCl溶液是固液反應(yīng)裝置，所以其發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是CaSG+2HCl=CaCF+SOT +HQ9.設(shè)計實驗的原則是用可以觀察到的實驗現(xiàn)象去應(yīng)證化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生或者實驗的結(jié)論，裝置 A中產(chǎn)生的氣體是 SO,該氣體要體現(xiàn)氧化性則必須在化學(xué)反應(yīng)中做氧化劑，和還原劑反應(yīng)， 將SO通入氫硫酸溶液或者硫化鈉 （NaHS也給分）溶液中，出現(xiàn)淡黃色沉淀（或溶液變渾濁） 即證。10.探究亞硫酸與次氯酸的酸性強弱， ACBED隧接即可，A產(chǎn)生SO氣體，通入C中除去SO以 外的雜質(zhì)HCl,通過B產(chǎn)生CO通過D檢3金SO是否除

22、盡，當(dāng) D中品紅不褪色，F(xiàn)中出現(xiàn)白 色沉淀即可證明亞硫酸的酸性強于次氯酸。11.中和滴定，SO + H2O=HSONaOHF口 HSO比值計算是 2:1 , n （NaOH : n （SO） =2:1 直接 通過cv=cv計算；G中球形冷凝管的冷凝水進口為b;經(jīng)多次測定發(fā)現(xiàn)，測定值始終高于實驗值，則其原因是殘液中有剩余的鹽酸（或過氧化氫），導(dǎo)致實驗中消耗的氫氧化鈉的 量偏多；12.3MnO+KClO3 +6KOH 僚:融 3KMnO+ KCl +3H ?O13.3MnO+ 4CHCOOH 2MnO + MnOj + 2HO+ 4CHCOO。氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是反應(yīng)過程中發(fā) 生了,而氧化劑得電子

23、總數(shù)（或元素化合價降低總數(shù)）必然 還原劑失電子總數(shù)（或元素化合價升高總數(shù)），根據(jù)這一原則可以對氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式進行配平。配平 的步驟：（1）標(biāo)好價：正確標(biāo)出反應(yīng)前后化合價有變化的元素的化合價（2）列變化：列出元素化合價升高和降低的數(shù)值。（3）求總數(shù)：求元素化合價升高和降低的總數(shù)，確定氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原 產(chǎn)物的化學(xué)計量數(shù)（4）配系數(shù)：用觀察法配平其他各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)。（5）細(xì)檢查：利用“守恒”三原則 （即質(zhì)量守恒、得失電子守恒、電荷守恒 ），逐項檢查 配平的方程式是否正確。失誤防范配平氧化還原反應(yīng)方程式的關(guān)鍵是正確標(biāo)出化合價，找準(zhǔn)1 “分子”氧化劑化合價降低總數(shù)，1 “分子

24、”還原劑化合價升高總數(shù)，在計算時，往往容易忽略氧化劑、還原劑中的粒子個數(shù)。14.蒸發(fā)濃縮（或加熱濃縮）、冷卻結(jié)晶（或降溫結(jié)晶）、過濾。15.圖中可以直接進行循環(huán)利用的物質(zhì)是MnO （操作1中分離的濾渣可重新作為原料投入生產(chǎn)）。16.KMnO1晶體中的主要雜質(zhì)（填化學(xué)式）有KCl, CHCOOK,若用硫酸代替圖中的冰醋酸，則導(dǎo)致的反應(yīng)生成 KSO,而KSO在常溫下的溶解度也較小，析出后從而導(dǎo)致產(chǎn)品的純度 降低。或答：硫酸酸性太強，導(dǎo)致MnQ將C氧化，產(chǎn)生有毒的 Cl?, KMnO例失且純度降低。17.已知：CO可將部分氮的氧化物還原為 N2。反應(yīng)I : 2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2C

25、O2(g) AH1 = -746 kJ mol1反應(yīng)n :4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g) H2 = 1200 kJ mol 1CO# NO斑原為 NO勺熱化學(xué)方程式 1/2( 4H2-4H1 得 CO(g)+NO2(g)CO2(g)+ NO(g) H= -227 kJ - mol-118.在密閉容器中充入 5 mol CO和4 mol NO ,發(fā)生上述反應(yīng)I ,下圖為平衡時 NO的體積分?jǐn)?shù) 與溫度、壓強的關(guān)系。低溫更適合于正向反應(yīng)，所以溫度：T1>T2o某溫度下，在體積為 2 L的密閉容器中，反應(yīng)進行 10分鐘放出熱量373 kJ ,由讀圖的 的數(shù)據(jù)直接計算用 C

26、O的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率 v（CO）= 0.05 mol L-1 min-1。某溫度下，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)D點時，容器體積為 2 L ,此時的平衡常數(shù) K =0.22L - mol-1 （結(jié)果精確到0.01 ）;若在D點對反應(yīng)容器升溫的同時擴大體積使體系壓強減小，重新達(dá)到的平衡狀態(tài)可能是圖中AG點中的A點（濃度不再發(fā)生改變）19.某溫度時，亞硝酸銀 AgNO對 Ksp= 9.0 X10-4、Ag2SO4的 Ksp=4.0 X 10-5 ,當(dāng)向含 NO2-、 SO42混合溶液中加入 AgNO的液至SO42-恰好完全沉淀（即SO42-濃度等于1.0X10-5mol L-1 ）時，c（NO2尸

27、4.5 X 10 4 mol L 1。20.如圖，在酸性條件下，電解水中 CN-可轉(zhuǎn)化為CO開口 N2,請寫出陽極的電極反應(yīng)式 CN-在 陽極失去電子給電池的正極，又圖得到有 N2和CO2艮據(jù)守恒定律得出 2CN- +4H2O- 10e- =N2 T +2CO2T +8H+21.錯的原子序數(shù)為32,錯在元素周期表中的位置，32號元素由稀有氣體判斷法，32-18=14得出在第四周期14縱行IV A族。22.“氧化除神”的過程是將NaAsO氧化為NaAsO,其反應(yīng)方程式為 3NaAsO + NaClO+ 6NaOH= 3 Na3AsO+ NaCl+ 3HO。23.傳統(tǒng)的提純方法是將粗品直接加入鹽酸中蒸儲，其缺點是儲出物中將會含有AsCR降低了產(chǎn)品純度。24.工業(yè)上與蒸儲操作