初中化學圖像題金屬及酸堿鹽反應(一)解題方法和技巧及練習題

1、初中化學圖像題金屬及酸堿鹽反應（一）解題方法和技巧及練習題一、化學圖像題金屬及酸堿鹽反應的圖像1.下列圖像能正確反應對應關系的是成體量g 生氣質am-等質量、等濃度稀硫酸中加入不同的金屬B.的質量g鹽酸、氯化銅混合液中加入氫氧化鉀溶液C.稀釋氫氧化鈉溶液【解析】A、稀硫酸是等質量且等質量分數，硫酸的質量是相同的，鋁和鎂的質量是足量的，稀硫 酸一定會反應完，由于產生氫氣的氫元素全部來自硫酸，所以生成氫氣質量相等；鋁和鎂 與稀硫酸反應化學方程式分別為：2Al + 3H 2SO4 = Al 2（SO4）3 + 3H2 t Mg + H2S。= MgSO4 +H2T ,根據化學方程式可知，每18份質量

2、鋁可生成2份質量的氫氣，每 24份質量鎂可生成2份質量的氫氣，所以消耗等質量的金屬時，鋁產生的氫氣多，圖像與事實相符，故選 項A正確；B、向鹽酸、氯化銅的混合液中加入氫氧化鉀溶液，開始加入的氫氧化鉀與鹽酸反應生成氯化鉀和水，沒有沉淀生成，當鹽酸反應完，加入的氫氧化鉀與氯化銅反應，生成氫氧化銅 沉淀和氯化鉀，故選項 B不正確；C、向氫氧化鈉溶液中不斷加水稀釋，最終溶液的 pH不會小于7,故選項C不正確;D、高溫煨燒一定質量的石灰石，開始煨燒的時候，固體碳酸鈣不會分解，固體中鈣元素 的質量分數不變，煨燒一段時間后，碳酸鈣分解生成氧化鈣和二氧化碳，固體中鈣元素的 質量分數才會增大，故選項 D不正確。

3、故選：A。2.卜列圖像與對應選項關系不合理的是A.電解水時生成氫氣和氧氣的體積關系0反應時間，mia向鹽酸和氯化銅的混合物溶液中滴加過量的氫氧化鈉溶C.生成 氣春MSEQ至？FeMg將等質量的鎂粉和鐵粉分別加入到足量且溶質質量分數相同0反應時間. min的稀硫酸中杯溶的：； 燒中液n D.向盛有一定質量稀鹽酸的燒杯中不斷加水稀釋| 口湖時的質量落【答案】C【解析】【詳解】通電A、電解水時生成氫氣和氧氣，2H2。 2H2f+O2f ,氫氣和氧氣的體積比為 2:1;故選項正確，但不符合題意；B、向鹽酸和氯化銅的混合物溶液中滴加過量的氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉先與鹽酸反應產生 氯化鈉和水，再與氯化銅反應

4、產生氫氧化銅沉淀和氯化鈉，氯化銅反應完后，沉淀質量不 再增加；故選項正確，但不符合題意；C、將等質量的鎂粉和鐵粉分別加入到足量且溶質質量分數相同的稀硫，每24份質量的鎂產生2份質量的氫氣，每 56份質量的鐵產生2份質量的氫氣，鎂產生的氫氣多；故選項 錯誤，但符合題意；D、向盛有一定質量稀鹽酸的燒杯中不斷加水稀釋，pH值逐漸變大，最后無限接近于 7;故選項正確，但不符合題意；故選：C。3 .下列圖像與所述實驗相符的是A.向一定量的稀鹽酸和CaC2的混合溶液中加入 N82CC3溶液向一定量的BaC2和NaCH的混合溶液中加入稀硫酸定量的稀鹽酸中加入水落海的質量/D.向一定量的AgNC3溶液中加入金

5、屬鋅鋅的質量g【答案】A【解析】【詳解】A、根據優(yōu)先反應原則，碳酸鈉和稀鹽酸先發(fā)生反應，在此過程中無沉淀產生，當稀鹽酸反應完，碳酸鈉再和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀，故選項正確；B、氫氧化鈉和稀硫酸的反應不影響硫酸根離子和銀離子的反應，因此反應剛開始時就有硫酸鋼沉淀生成；故選項錯誤 ；C、向稀鹽酸中加水，pH逐漸增大，但溶液始終顯酸性，pH不會大于或等于7,故選項錯誤；D、鋅和硝酸銀反應生成硝酸鋅和銀，生成硝酸鋅的質量小于反應消耗硝酸銀的質量，故溶液的質量逐漸減小，反應結束后，溶液的質量保持不變；故選項錯誤；故選：Ao4 .某稀溶液溶質可能是 NaNO3、HCi、H2S。，CuC2中的一種或幾種向

6、該溶液中滴加Ba（OH） 2溶液，產生沉淀的質量（y）與加入Ba （OH） 2溶液質量（x）的關系如圖所示， 下列有關溶質組成的說法正確的是（）A. H2SC4和CuC2 一定有，HCl一定無，可能有 NaNO3B. HCl、CuC2 一定有，H2SC4 一定無，可能有 NaNO3C. HCl、CuC2、NaNO3 一定有，H2SC4一定無D. CuC2 一定有，HCk H2SO4可能有，可能有 NaNO3【答案】B【解析】【分析】氫氧化鋼和鹽酸反應生成氯化鋼和水，和硫酸反應生成白色沉淀硫酸鋼和水，和氯化銅反 應生成氫氧化銅沉淀和氯化銀。【詳解】A、氫氧化鋼和硫酸反應生成白色沉淀硫酸鋼和水，硫

7、酸鋼不溶于鹽酸，如果含有硫酸， 則加入氫氧化鋼溶液時立即產生白色沉淀，一定不含有硫酸，該選項說法不正確；B、氫氧化鋼先和稀鹽酸反應生成氯化鋼和水，開始沒有生成沉淀，然后氫氧化鋼和氯化 銅溶液反應生成氫氧化銅沉淀和氯化鋼；溶液中一定含有鹽酸、氯化銅，一定不含有硫 酸，可能含有硝酸鈉，該選項說法正確。C、加入氫氧化鋼溶液一定量后產生沉淀，是因為氫氧化鋼先和鹽酸反應生成氯化鋼和 水，后和氯化銅反應生成氫氧化銅沉淀和氯化銀，因此溶液中一定含有鹽酸、氯化銅，無 法確定是否含有硝酸鈉，該選項說法不正確；D、由A分析可知，一定不含硫酸。該選項說法不正確；故選：Bo5 .下列關系不正確的是A.t2攝氏度時等質

8、量的甲乙飽和溶液中含有溶011 b溫配劑的質量甲乙各物質的質量8氟酸鉀加熱氯酸鉀和二氧化鎰制取氧氣生成沉淀質量時間向澄清的石灰水中通入過量二氧化碳格液中溶后質量分數向與稀硫酸溶質質量分數相同的氫氧化鋼溶液中加入稀硫酸【答案】D【解析】【分析】【詳解】下列關系不正確的是A、根據溶解度曲線可知，12c時，甲的溶解度大于乙，等質量的甲、乙飽和溶液中含有溶 劑的質量甲乙，圖像與事實相符，故 A正確；B、氯酸鉀在二氧化鎰催化作用下受熱分解生成氯化鉀和氧氣，加熱過程中，氯酸鉀開始由 于溫度較低，不能分解，達到一定的溫度后，分解生成氯化鉀和氧氣，其質量不斷減少， 最后為零，氯化鉀的質量不斷增加，反應結束后，

9、不再增大，二氧化鎰是反應的催化劑， 其質量保持不變，圖像與事實相符，故 B正確；C、氫氧化鈣與二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀和水，碳酸鈣、水和二氧化碳反應生成可溶性 碳酸氫鈣。向澄清的石灰水中通入過量二氧化碳，沉淀質量不斷增大，后不斷減小，最后 為零，圖像與事實相符，故 C正確；D、氫氧化鋼與硫酸反應生成硫酸鋼沉淀的水，向與稀硫酸溶質質量分數相同的氫氧化銀 溶液，由于生成了硫酸鋼沉淀，溶液中溶質質量分數逐漸減小，恰好完全反應時，溶質的 質量分數為零，硫酸過量后，溶質質量分數逐漸變大，由于反應過程中生成了水，最后溶 質質量分數在小于起始的溶質質量分數，圖像與事實不相符，故 D錯誤。故選Do 【點睛】

10、本題是一道圖像坐標與化學知識相結合的綜合題，解題的關鍵是結合所涉及的化學知識， 正確分析各變化的過程，注意分析坐標軸表示的意義、曲線的起點、折點及變化趨勢，確 定正確的圖像。6 .向含40g氫氧化鈉和40g氫氧化鋼的混合溶液中通入二氧化碳，下列圖像正確的是沉淀質量g0二氧化碳質量g導電性C.0二氧化碳質量g溶質 的質 蚩D. /0 二氧化裱質量唱【答案】D【解析】【分析】二氧化碳與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，碳酸鈉和氫氧化鋼反應生成碳酸鋼沉淀和氫氧 化鈉，所以二氧化碳通入氫氧化鋼和氫氧化鈉的混合溶液中，可以認為二氧化碳先與氫氧 化鋼反應?！驹斀狻緼、二氧化碳通入氫氧化鋼和氫氧化鈉的混合溶液中，

11、二氧化碳先與氫氧化鋼溶液反應生成碳酸鋼沉淀，而不是一段時間后才有沉淀生成，故錯誤；B、二氧化碳與氫氧化鋼反應生成碳酸鋼沉淀和水，二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，碳酸鈉溶液顯堿性，溶液 pH始終大于7,故錯誤；C、二氧化碳與氫氧化鋼反應生成碳酸鋼沉淀和水，溶液導電性下降，二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，碳酸鈉溶液中存在帶電的離子，導電性不會減小到0,故錯誤;D、二氧化碳與氫氧化鋼反應生成碳酸鋼沉淀和水，溶液中溶質的質量先減小，二氧化碳 和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，溶液中溶質質量增大，最終溶液溶質質量小于原溶液溶 質的質量，故正確； 故選：Do7 .向燒杯中逐滴加入X溶液至過量，生成

12、沉淀或氣體的質量與加入X溶液的質量關系符合如圖的是FTI wHi札好或氣0;褪量g選項燒杯中的物質X溶液A稀 HCl 和 NazSQBaC2溶液BCu 和 Fe稀HClC稀 H2SO4 和 MgCl2NaOH溶液DNaHCO 和 K2SO稀HClA. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】【分析】分析圖象，滴加 X到一定量時才有氣體或沉淀產生，說明剛開始時X與某種物質反應不產生氣體或沉淀?！驹斀狻緼、往稀HCl和NaSQ混合溶液滴加 BaC2溶液，產生硫酸鋼不溶于稀鹽酸，沉淀曲線從0點出發(fā)，逐漸增大到一定量，不符合題意；B、往Cu和Fe混合固體滴加稀 HCl,銅不與稀HCl反應，鐵能與稀

13、 HCl反應，產生氫氣， 氣體曲線從。點出發(fā)，逐漸增大到一定量，不符合題意；C、往稀H2SO4和MgCl2滴加NaOH溶液，NaOH溶液先與稀硫酸反應生成硫酸鈉和水，沒 有氣體和沉淀產生，硫酸反應完后， NaOH溶液再與氯化鎂反應，生成氫氧化鎂沉淀和氯 化鈉，沉淀曲線與圖示相符合，符合題意；D、往NaHCO和K2SO4混合液滴加稀 HCl, K2S。溶液不與稀 HCl反應，而NaHCO溶液能 與稀HCl反應，生成氯化鈉、水和二氧化碳氣體，氣體曲線從0點出發(fā)，逐漸增大到一定量，不符合題意。故選 Co8 .下列圖象能正確反映對應實驗操作的是（）生成沉淀匿量gA向氯化鉀和硫酸銅的混合溶液中滴加氫氧化

14、鈉溶液治灌質量g在一定量的稀鹽酸中加入過量石灰石0加入固體的質量g燒杯中落液的PH向盛有一定量稀硫酸的燒杯中不斷加水稀釋成體質g生氣的量將等質量的鎂粉和鋁粉分別與足量等濃度的稀硫酸反應【解析】【分析】【詳解】A、向氯化鉀和硫酸銅的混合溶液中滴加氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉和硫酸銅反應生成氫氧 化銅沉淀，沉淀質量從零開始逐漸增大，然后不變，所以沉淀質量從零開始逐漸增大，然 后不變，故A錯誤；B、每100份質量的碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和44份質量的二氧化碳，所以在一定量的稀鹽酸中加入過量石灰石，溶液會逐漸增大，然后不變，故 B正確；C、稀硫酸是酸性溶液，酸性溶液無論如何加水稀釋都不會變成中性或堿

15、性溶液，pH不會大于和大于7,故C錯誤；D、鋁的金屬活動性比鎂的金屬活動性弱，每54份質量的鋁和足量白酸反應會生成6份質量的氫氣，每24份質量的鎂會與足量的酸反應生成2份質量的氫氣，所以將等質量的鎂粉和鋁粉分別與足量等濃度的稀硫酸反應，鎂的反應速率快，鋁生成的氫氣多，故D錯誤。故選B。9 .下列敘述與對應的示意圖表示正確的是（）A.水的電解B.向稀鹽酸中滴加過量的氫氧化鈉溶液C.加熱一定質量的高鎰酸鉀制氧氣D.等質量的鋅、鐵分別與足量等溶質質量分數的稀硫酸反應【答案】D【解析】根據已有的知識結合圖示進行分析，電解水時生成的氫氣和氧氣的質量比是1: 8;鹽酸的pH小于7,氫氧化鈉溶液的 pH大于

16、7;高鎰酸鉀能分解生成氧氣，高鎰酸鉀的質量一 定，則生成氧氣的質量一定；等質量的鋅和鐵與足量的硫酸反應，鋅反應的速率大，生成的氫氣少。電解水時生成的氫氣和氧氣的質量比是1: 8,不是2: 1,故A錯誤；鹽酸的pH小于7,氫氧化鈉溶液的 pH大于7,向稀鹽酸中滴加過量的氫氧化鈉溶液，開始時溶 液的pH應該是小于7,不是大于7,故B錯誤；加熱一定質量的高鎰酸鉀制氧氣，當高鎰酸鉀完全分解，生成氧氣白質量不再改變，故C錯誤；等質量的鋅和鐵與足量的硫酸反應，鋅反應的速率大，在坐標中斜線陡，鐵的反應速率小，在坐標中的斜線緩，鋅反應生 成氫氣的質量小于鐵生成的氫氣的質量，故D正確。10 .將等質量且形狀大小

17、相同的甲、乙兩種金屬分別加入到等質量且溶質質量分數相同的 稀鹽酸中，產生氫氣的質量隨反應時間的變化關系如圖所示。下列說法不正確的是A.甲的金屬活動性比乙強B.甲可能是鎂，乙可能是鋁C.反應結束時，甲一定無剩余，乙可能有剩余D.甲的相對原子質量一定小于乙【答案】D【解析】【詳解】A、從圖象中不難看出，金屬甲完全反應需要的時間短，說明金屬甲的反應速率快，即金 屬甲的金屬活動性強，金屬甲比乙活潑，選項正確，不符合題意；B、根據反應方程式,Mg +2HCl= MgCl 2 +H 2 2Al+6HCl= 2AlCl 3 +3H 2242546=18： 2,即等質量的金屬，鎂產生的氣體比鋁少，且鎂比鋁活潑

18、，鎂產生的氣體速率比鋁 快，故甲、乙兩種金屬可能分別為鎂、鋁，選項正確，不符合題意；C、乙產生的氫氣更多，所以消耗的鹽酸更多，而兩實驗鹽酸的量相同，故與甲反應的鹽酸 一定剩余，甲已經完全反應，選項正確，不符合題意；D、金屬與酸反應產生的量與金屬相對原子質量和金屬的化合價有關，由于金屬的化合價不確定，不能比較金屬的相對原子質量，選項錯誤，符合題意。故選D?！军c睛】對于活潑金屬，活動性越強的金屬與酸反應越劇烈，即反應放出氫氣的速度越快；化合價 相同的等質量金屬完全反應放出氫氣的質量與金屬的相對原子質量成反比。11 .如圖中的四個圖象分別表示四個變化中的數量關系，下列說法與圖象不相符的是A.將足量的

19、碳酸鎂和氧化鎂固體分別加入相同質量、相同溶質質量分數的稀鹽酸中溶點總糜量也n點和m點對應溶液中銅元素質量相等C.向氫氧化鈉和硝酸鋼的混合溶液中，逐滴滴加稀硫酸D. t2C時等質量的 的溶液a、b、e三種物質的飽和溶液降溫到t3C,所得溶液中溶劑最少的是aA、將足量碳酸鎂和氧化鎂固體分別加入相同質量、相同質量分數的稀鹽酸時，由于產生 的氯化鎂取決于鹽酸，而鹽酸中的氯離子是相等的，所以生成的氯化美也相等。但是由于 碳酸鎂的相對分子質量大，所以應該消耗的碳酸鎂固體多，氧化鎂少，該選項對應關系正 確；B、鹽酸和氧化銅反應生成氯化銅和水，n點時完全反應，和 m點對應溶液中銅元素質量相等，該選項對應關系正

20、確；C、向氫氧化鈉和硝酸鋼的混合溶液中，逐滴滴加稀硫酸，立即產生白色沉淀硫酸鋼（硫酸 鋼不溶于稀硫酸），該選項對應關系錯誤；D、12c時等質量的a、b、c三種物質的飽和溶液中，a的溶液中溶劑質量最小，降溫到a的溶液，該選項對應關系正確。tiC時溶劑質量不變，因此所得溶液中溶劑最少的是 故選C。12 .下列圖像正確反映實驗變化關系的是（）水的質量g 圖3反應時間I圖4氨氣 的訪至呂A.圖1:用等體積5%過氧化氫溶液制 O2,其中a未使用催化劑，b使用了催化劑B.圖2：向硫酸和硫酸銅的混合溶液中滴加過量的氫氧化鈉溶液C.圖3:向氫氧化鈉溶液中滴加足量的水D.圖4：將等質量的不同金屬分別放到足量的相

21、同稀鹽酸中【答案】B【解析】【詳解】A、催化劑能加快過氧化氫分解的速率，可以縮短反應時間，即a的反應時間應長一點，b的反應時間短，選項錯誤；B、向硫酸和硫酸銅的混合溶液中滴加過量的氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉先與硫酸發(fā)生中和 反應，然后才與硫酸銅反應生成沉淀氫氧化銅，直至硫酸銅完全反應沉淀的質量不再增 加，選項正確；C、向氫氧化鈉溶液中滴加足量的水，溶液的堿性減小，但溶液始終呈堿性，即溶液的pH逐漸接近7,但始終大于7,選項錯誤；D、等質量的鎂、鋁、鐵與足量酸反應后生成的氫氣的質量由大到小的關系為鋁 鎂 鐵，選項錯誤，故選B。【點睛】等質量的鋅、鐵、鎂、鋁與足量酸反應后生成氫氣的質量由大到小的順序為

22、鋁鎂鐵鋅。13 .下列圖象不能正確反映對應變化關系的是（1 O質S.信物的量A. 一定量的鎂在過量 的氧氣中充分燃燒B.向20c時飽和氯化鈉溶液中逐漸加入 硝酸鉀固體C.向盛有一定量硫酸銅溶液的燒杯中逐 加入鐵粉至過量A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】【分析】【詳解】A、一定量的鎂在過量的氧氣中充分燃燒，鎂在氧氣中燃燒生成氧化鎂，最終鎂完全反 應，質量減少至0,氧氣有剩余；故選項圖象能正確反映對應變化關系。B、向20c時飽和氯化鈉溶液中逐漸加入硝酸鉀固體，溶液質量增大，氯化鈉的質量不 變，氯化鈉的質量分數不斷減小，當硝酸鉀溶液達到飽和時，溶液質量不再變化，氯化鈉 的質量分數保持

23、不變；故選項圖象能正確反映對應變化關系。C、向一定量硫酸銅溶液中不斷加入鐵粉，鐵與硫酸銅反應生成銅和硫酸亞鐵，根據反應的化學方程式：Fe+CuSO4 FeSO4+Cu, 56份質量的鐵置換出64份質量的銅，固體的質量 不斷增大，且固體質量增加的快，當硫酸銅溶液被反應完時，固體的質量增大的質量就是 加入鐵的質量，固體質量增加會變慢；故選項圖象不能正確反映對應變化關系。D、橫坐標是稀鹽酸的質量，由于產生的氫氣中的氫元素全部來自酸，反應的鹽酸質量相 等時生成氫氣質量相等，最終鋁和稀鹽酸反應生成的氫氣多，該選項對應關系正確。故選：Co14.某?；瘜W活動小組為探究 X、Y、Z、W四種金屬與酸的反應情況，

24、進行了如下實驗: 取等質量的X、Y、Z、W分別與足量的濃度相等的稀硫酸反應，反應情況如圖所示。下列 對該圖象理解的敘述中，正確的是（）反應時間:A.產生H2的質量是：YXWZB. X、Y、Z、W 依次可能是：Al、Mg、Fe、ZnC.金屬活動性由強到弱：X、Y、Z、WD.相對原子質量的大小依次是：WZYX【答案】B【解析】【分析】【詳解】A、通過圖象可以看出，產生 H2的質量是：X Y Z W,不符合題意；B、由圖象的傾斜度可以看出，金屬活動性由強到弱為：Y、X、W、Z,故X、Y、Z、W依次可能是：Al、Mg、Fe Zn,取等質量的Al、Mg、Fe、Zn,分別與足量的濃度相等的稀硫酸反應，根據

25、方程式可知:2A1+3H 2$。4 二*2 SO4 3+3H2546Mg +H2sO4 = MgSO4+H2242Fe+H2sO4 = FeSO +H2562Zn+HzSO4 =ZnSO4 +H2652,鋁生成氫氣最多，鎂、鐵、鋅依次減少，符合題意;C、由圖象的傾斜度可以看出，金屬活動性由強到弱為：Y、X、W、Z,不符合題意;D、金屬的化合價不確定，所以相對原子質量也不能確定，不符合題意。故選B。【點睛】在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸反應生成氫氣，金屬的位置越靠前，與酸反應的 速率越快，在金屬與酸反應的坐標圖中，斜線越陡。質量相等的金屬與足量酸完全反應放 出氫氣的多少與金屬的相對原子質量

26、成反比，與金屬的化合價相成正比。15.下列圖象與所述操作過程相符的是（紅磷在密閉容器內燃燒測空氣中氧氣含量溶質質量分數%向室溫下一杯飽和澄清石灰水中投入少量生石灰U5一間HI杯物Msg 燒內質質向一定量的稀硫酸中不斷加入鐵粉鐵粉的防量電氧氣的度量信D.Al稀硫酸的質量g向相同質量的鎂條和鋁條滴加相同濃度的稀鹽酸【答案】D【解析】【分析】【詳解】A、磷在空氣中燃燒生成五氧化二磷，完全反應后冷卻至室溫，由于氧氣消耗，最終氣壓 比開始時小，圖像與所述操作過程不相符，不符合題意；B、室溫時向飽和澄清石灰水中加入一定量的生石灰，生石灰與水反應生成氫氧化鈣，同 時放熱；氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而降低；

27、溫度降到原來的室溫后，溶解度由恢復 到原來的大小，溶液仍為飽和溶液，一定溫度下飽和溶液的溶質質量分數= 100%,溶質質量分數先變小再變大最后與原來相等，圖像與所述操作過程不100g+s相符，不符合題意；C、鐵與硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，反應的化學方程式為Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 T,根據方程式可知，每加入 56份質量的鐵，放出2份質量的氫氣，向一定量的稀硫酸中不斷 加入鐵粉，不斷增加，反應結束后不再放出氫氣，反應結束后加入鐵粉，燒杯內物質總質 量增加的幅度變大，直線較之前更陡，圖像與所述操作過程不相符，不符合題意；D、向相同質量的鎂條和鋁滴加同濃度的稀鹽酸時，隨著稀鹽

28、酸的加入，不斷產生氫氣, 產生氫氣的質量決定于稀鹽酸的質量，因此當稀鹽酸質量相等時，產生的氫氣質量也相等。根據 Mg+ 2HCl = MgCl 2 + H2 T, 2Al + 6HCl = 2A1C1 3 + 3H 2 知，每 24 份質量鎂能生成2份質量的氫氣，每 54份質量鋁能生成 6份質量的氫氣，最終鋁和稀鹽酸反應生成的氫氣質量大于鎂和鹽酸反應生成氫氣的質量，圖像與所述操作過程相符，符合題意。故選Do【點睛】 本題是一道圖像坐標與化學知識相結合的綜合題，解題的關鍵是結合所涉及的化學知識， 正確分析各變化的過程，注意分析坐標軸表示的意義、曲線的起點、折點及變化趨勢，確 定正確的圖像。16.

29、等質量X、Y兩種金屬分別和足量的同體積、同濃度的鹽酸反應，產生氣體的質量與時 間的關系如圖所示（反應后X、Y化合價均顯+2價）.下列說法中不正確的是（）一氣體一質量- gA. ti時，產生氣體的質量：XYB. X和丫可能分別是鎂和鐵C.相對原子質量：XY【答案】D【解析】【分析】【詳解】A、由圖可知ti時，產生氣體的質量： X Y, A正確；B、等質量X、Y兩種金屬分別和足量的同體積、同濃度的鹽酸反應，X在12時間先反應完，Y在t3時間后反應完，說明 X活動性強于Y, X和丫可能分別是鎂和鐵，正確；C根據一定量金屬完全反應產生氫氣質量化合價相對原子質量X金屬的質量，因此當金屬的質量及化合價均相

30、同時，金屬的相對原子質量與反應放出氫氣的多少成反比，生成氣體越多相對原子質量越小， X生成氫氣多。故相對原子質量 X Y,故反應后溶液質量：XV Y, D錯誤;故選：D【點睛】等質量兩種金屬分別和足量的同體積、同濃度的酸反應，先反應完的活動性更強，后反應 完的活動行弱17 .下列四個圖像分別對應四個變化，其中正確的是()A.將水通電一段時間向溶液質量gB.定量的硝酸銀溶液中插入銅絲酸中不斷加水【答案】B【解析】【詳解】A、將水通電一段時間后，氧氣和氫氣的體積比約為1: 2,不是質量比為1: 2,圖像與事實不相符，故A錯誤；B、銅和硝酸銀溶液反應生成銀和硝酸銅，反應的化學方程式為：2AgNO 3

31、+Cu=Cu(NO 3)2+2Ag ,根據方程式可知，每 64份質量的銅能生成 216份質量的銅， 所以向一定量的硝酸銀溶液中插入銅絲溶液的質量會減少，當反應完畢后溶液質量不變， 為一定值，圖像與事實相符，故 B正確;C、鋅、鐵與稀硫酸反應的化學方程式分別為：Zn + 2HCl= ZnC2 + H2f , Fe + 2HCl = FeQ +H2T ,根據化學方程式可知，每 65份質量的鋅能生成 2份質量的氫氣，每 56份質量的鐵 能生成2份質量的氫氣，分別向等質量的鋅、鐵中滴加等質量分數的稀鹽酸，最后產生的 氫氣是鐵多；由于氫氣來自消耗的酸中的氫元素，消耗等質量酸時產生氫氣質量相同，圖 像與事

32、實不相符，故 C錯誤；D、15%鹽酸的酸性強于10%鹽酸，則15%鹽酸的pH小于10%鹽酸，分別向等質量的溶質 質量分數為15%、10%的鹽酸中不斷加水，酸性不斷減弱， pH不斷增大，無限接近于 7, 但不能等于7,圖像與事實不相符，故 D錯誤。故選B?！军c睛】本題是一道圖像坐標與化學知識相結合的綜合題，解題的關鍵是結合所涉及的化學知識， 正確分析各變化的過程，注意分析坐標軸表示的意義、曲線的起點、折點及變化趨勢，確 定正確的圖像。18 .下列圖像不能正確反映其對應關系的是在密閉容器中加熱等質量的銅和氧氣，使其充分反應反應時間5ZnO-Zn(OH);向等質量的氧化鋅和氫氧化鋅中分別加入等質量分

33、數的稀鹽0桶鹽酸的質量性酸至過量C.在鹽酸和氯化鈣的混合溶液中不斷加入碳酸鈉溶液，混PH加入MaEDm的向量g合溶液pH的變化將12c時溶質質量分數都為 8%的a、b、c三種物質的溶液降溫到tiC所得溶液的溶質質量分數還都是8%【答案】A 【解析】 【詳解】V -A、銅在加熱的條件下能夠與氧氣反應，反應的化學方程式為2Cu+O2 2CuO ,反應恰好完全進行時，消耗的銅與氧氣的質量比=(244):(1 32)=4:1,因此，在密閉容器中加熱等質量的銅和氧氣，氧氣過量，故該選項符合題意；B、稀鹽酸和氧化鋅反應生成氯化鋅和水，和氫氧化鋅反應生成氯化鋅和水，反應的稀鹽 酸質量相等時，生成氯化鋅質量相

34、等，最終氧化鋅和稀鹽酸反應生成的氯化鋅多，正確， 故該選項不符合題意；C、鹽酸和氯化鈣的混合溶液的pH值小于7,碳酸鈉的pH值大于7,同時碳酸鈉可以和鹽酸、氯化鈣反應，所以當向其中加入碳酸鈉溶液時，因為碳酸鈉和氯化鈣反應生成的碳酸 鈣能夠溶于稀鹽酸，所以碳酸鈉要先和鹽酸反應，由于發(fā)生了反應而使溶液的pH值增大，直至它們恰好完全反應時，溶液的 pH值為7,繼續(xù)加入碳酸鈉則碳酸鈉由于和氯化鈣 反應生成了沉淀，溶液的pH值不變，直至氯化鈣被完全反應掉；繼續(xù)滴加碳酸鈉溶液，則溶液的pH值要大于7,即乙圖為向鹽酸和氯化鈣的混合溶液中滴加碳酸鈉溶液，正確， 故該選項不符合題意；D、12 c時溶質質量分數都為 8%的a、b兩種物質的溶液都是不飽和溶液，降溫到tiC時仍然是不飽和溶液，沒有析出固體，因此溶質質量分數仍然都是10%, c溶液由12 c降溫到tiC時溶解度增大，沒有析出固體，因此溶質質量分數仍然是8%,正確，故該選項不符合題意；故選A 。19 .下列圖象分別與選項中的操作相對應，其中合理的是A.向一定量的N