高考化學二輪復習第9講電解質(zhì)溶液課后達標檢測

1、1 / 7第九講電解質(zhì)溶液課后達標檢測學生用書 P141(單獨成冊)1.(2016 高考上海卷)能證明乙酸是弱酸的實驗事實是()A. CHCOO 溶液與 Zn 反應放出 HB.0.1 mol L CH3COON 溶液的 pH 大于 7C. CHCOO 溶液與 NstCQ 反應生成 CQ一1D. 0.1 mol L CHsCOOH 溶液可使紫色石蕊變紅解析：選 B。A 項，只能證明乙酸具有酸性，不能證明其酸性強弱，錯誤；B 項，該鹽水溶液顯堿性，由于 CHCOON 是強堿弱酸鹽，故可以證明乙酸是弱酸，正確； C 項，可以證 明乙酸的酸性比碳酸強，但是不能證明其酸性強弱，錯誤；D 項，可以證明乙酸

2、具有酸性，但是不能證明其酸性強弱，錯誤。2.常溫下，濃度均為 1.0 molL_1的 NHH2O 和 NHCI 混合溶液10 mL,測得其 pH 為 9.3。下列有關敘述正確的是()A. 加入適量的 NaCl，可使c(NH；) =c(CI一)B.滴加幾滴濃氨水，c(NH)減小c ( Nkjt)C.滴加幾滴濃鹽酸，c(NH的值減小D.1.0 mol L_1的 NHCI 溶液中c(NH)比該混合溶液中的大解析：選 A。根據(jù)題意等濃度的兩種溶液混合后，溶液呈堿性，說明NH HO 的電離程度大于 NHCI 的水解程度，即c(NH；)c(CI_)，加入適量的 NaCl,可使c(NH；) =c(CI_)

3、, A 項正確；滴加幾滴濃氨水，雖然電離程度減小，但c(NH；)仍增大，B 項錯誤；加入幾滴濃鹽_c (NhJ)酸后，c(OH )減小，由于電離常數(shù)不變，的值增大，C 項錯誤；由于 NH H2Oc( NH H2O)的存在抑制了 Nhf的水解，1.0 mol L_1的 NHCI 溶液中c(NH)比該混合溶液中的小，D 項錯誤。3. 下列說法不正確的是()A.常溫下，在 0.1 moIL_1的 HNO 溶液中，由水電離出的c(H+)c(CO3_)C.25C時，AgCI 固體在等物質(zhì)的量濃度的NaCI、CaCb 溶液中的溶度積相同D.冰醋酸中逐滴加水，溶液的導電2 / 7性、醋酸的電離程度、pH 均

4、先增大后減小解析：選 D。在 0.1 moIL_1的 HNO 溶液中，由水電離出的c(H+)為 10_13moI - L_1C(CC3_)，B 正確；溫度不變，AgCI 的溶度積不變，C 正確；冰醋酸中逐滴加水， 溶液的導電性先增大后減小；醋酸的電離程度增大，溶液的pH 先減小后增大，D 錯誤。3 / 7A.n= 1.0B.水的電離程度：b c a dC. c 點：c(NM) =c(Cl) = 1.0 molLD. 25C時，NHCI 的水解常數(shù)(Kh)計算式為n7(20.5)X100解析：選 Do A 項，若n= 1.0 , NH HbO 和 HCI 正好完全反應生成 NHCI，此時 pHv

5、 7, 所以n稍大于 1.0 ; B 項，b 點溶液溫度最高，說明兩溶液恰好反應生成氯化銨，銨根離子 水解促進水的電離，a、d 兩點抑制水的電離，d 點混合溶液 pH 未知，無法判斷 a、d 兩點水 的電離程度；C 項，c(NH 訂=c(Cl) = 0.5 molL1;D 項，依據(jù) c 點計算，NHt+ H2O NH HO+H+,c(H+)=107molL1,c(NH訂=0.5 molL1,c(NH3H2O)=(20.5) molL1,A. HZ 是強酸，HX HY 是弱酸B. 根據(jù)滴定曲線，可得K(HY)疋10一55 (2017 濰坊三模)25C時，用0.100 0 molL1的 NaOH

6、溶液分別滴定 20.00 mL一1均為 0.100 0 molL的三種酸 HX HY HZ ,滴定曲線如圖所示。 下列說法錯誤的是()所以Kh=(2-0.5)X100.5114.在某溫度時，將nmol L 氨水滴入 10 mL 1.0 molL鹽酸中，溶液 pH 和溫度0 I1 1 01020304HNaOHVAL4 / 7C.將上述 HX HY 溶液等體積混合后，用NaOH 溶液滴定至 HX 恰好完全反應時：c(X)c(Y) C(OH)c(H+)D.將上述 HY 與 HZ 溶液等體積混合達到平衡時：c(H+) =C(OH)+c(Z) +c(Y)5 / 71解析：選 G A.0.100 0 m

7、olL的三種酸 HX、HY HZ 中 HZ 的 pH= 1，為強酸，其他 兩種 pH 大于1,說明不完全電離，為弱酸，選項 A 正確；B.當 NaOH 溶液滴到 10 mL 時，溶 液中C(HY)疋C(Y)，即K(HY)疋C(H+) = 10pH= 105,選項 B 正確；C.HX 恰好完全反應時， HY 早已經(jīng)完全反應，所得溶液為 NaX 和 NaY 混合液，酸性 HXHY NaY 水解程度小于 HX 故溶液中C(X) Zn2+ Mg*等離子(已知： KpFe(OH)3 = 2.6X1039；KspCr(OH)3 = 7.0X1031；KspZn(OH)2 = 1.0 x1017;KSpMg

8、(OH)2= 5.6X1012),當其氫氧化物剛開始沉淀時，哪一種離子所需的 pH 最小()3+ 3+A.FeB.Cr2+2+C. ZnD. Mg3*一3*3一解析：選 A。Fe(OH)3(s)Fe (aq) + 3OH (aq) ,KspFe(OH)3 =c(Fe ) c(OH ),一3Ksp 3/2.6X10393一13C(OH7C(FD7 -00=眄10盹 71)，同理計算出 Cr3*剛開始沉淀時的c(OH)=370X1010mol L1, Zn2*剛開始沉淀時的c(OH)= 10X108mol L1, Mg*剛開始沉淀時的c(OH)= 560X106molL1，對應的C(OH)越小，剛

9、開始沉淀時所需的 pH 越小，選A7. (2017 汕頭三模)常溫下，向 20 mL 0.1 mol/L氨水溶液中滴加鹽酸，溶液中水電離的氫離子濃度隨加入鹽酸體積變化如圖所示。則下列說法正確的是A. b、d 兩點為恰好完全反應點B. c 點溶液中c(NH*) =c(Cl)C. a、b 之間的任意一點：c(Cl) c(NH*) ,c(H*) c(OH)解析：選 Do b、d 點溶液中c水(H*) = 107mol/L，常溫下c水(H*) c水(OH)=Kw= 1014,所以 Fe3*剛開始沉淀時的D.常溫下,0.1 mol/L 氨水的電離常數(shù)K約為 1x10w-T1JLL6 / 7所以溶液呈中性

10、，如果氨水和鹽酸恰好完全反應生成氯化銨，氯化銨為強酸弱堿鹽， 其溶液呈酸性，故 A 錯誤；根據(jù)圖知，c 點c水(H*)最大，為恰好完全反應點，生成 NHCI，因 N水解，所以c(NH*)c(Cl)，故 B 錯誤；a、b 之間的任意一點，溶液都呈堿性，即c(H7 / 7+)c(OH )，結(jié)合電荷守恒得c(CI_)c(OH)c(CHCOO) c(H+)。(4)氯化氫是強電解質(zhì)，CHCOO 是弱電解質(zhì),滴加的弱電解質(zhì)先和氯化氫反應生成強電解質(zhì)氯化銨，但溶液體積不斷增大，溶液被稀釋，所以電導率下降；當氯化氫完全被中和后，一水合氨繼續(xù)與弱電解質(zhì)CHCOO!反應生成強電解質(zhì)醋酸銨，所以電導率增大；CHCO

11、OI 完全反應后，繼續(xù)滴加氨水，溶液被稀釋，電導率有下降趨勢。答案：(1)HCl (2) (3)C(K+) C(OH)c(CHCOO) C(H+) (4)D9.常溫下有濃度均為 0.5 mol/L 的四種溶液： NCO、 NaHCO HCI、 NH3 fQ(1) 上述溶液中，可發(fā)生水解的是 _(填序號)。(2) 上述溶液中，既能與氫氧化鈉反應，又能與硫酸反應的溶液中離子濃度由大到小的順序為_(3) 向中加入少量氯化銨固體，此時C(NH；)/C(OH)的值_(填“增大”“減混合溶液的滴定曲線的是_（填字母）。解析：（1）溶液導電能力與離子濃度成正CHCOOI 是弱電解質(zhì)，溶液中離子濃度較小,Ac

12、0krwiiEK)需液)9 / 7小”或“不變”)。(4) 若將和的溶液混合后溶液恰好呈中性，則混合前的體積 _ 的體積(填“大于”“小于”或“等于”)，此時溶液中離子濃度由大到小的順序是3 4 3 5 6 7 8 9(5)取 10 mL 溶液，加水稀釋到 500 mL 則此時溶液中由水電離出的c(H+)=_。解析：(3)因中存在 NHO N+ OH ,加入 NHCI 固體后導致C(NH)增大，C(OH)減小，故C(NH；)/c(OH)的值增大。(4)若鹽酸與氨水等體積混合，恰好反應完全，溶液 呈酸性，現(xiàn)在溶液呈中性，意味著酸的量不足，鹽酸體積小于氨水體積，由電荷守恒原理知 此時C(NH) =

13、c(CI)，但比c(OH)大。 稀釋后c(HCl) = 0.01 mol/L ,則c(OH)= 1.0X10_12I_12mol/L，故由水電離出的c(H ) = 1.0X10 mol/L。答案：(1)4C(Na+)C(HC)C(OH )C(H+)C(CCfe_)小于c(NH) =c(Cl_)C(H+) =c(OH_)(5)1.0X10_12mol/L10.弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶物的溶解平衡均屬于化學平衡。I.已知 H2A 在水中存在以下平衡：HA=H + HA , HAH+A_。(1)_常溫下 NaHA 溶液的 pH(填字母， 下同)， 原因是10 / 7A.大于 7C.等

14、于 7(2)某溫度下，若向 0.1mol 的 NaHA 溶液中逐滴滴加 0.1 mol10KOH 溶液至溶液呈中性(忽略混合后溶液的體積變化)。此時該混合溶液中的下列關系一定正確的是+14A.C(H )C(OH )=1.0X10B.c(Na+) +c(K+) =c(HA ) + 2c(A )C.c(Na+)c(K+)+ + 1D.c(Na )+c(K )=0.05 molL2+2(3)已知常溫下 HA 的鈣鹽(CaA)的飽和溶液中存在以下平衡：CaA(s) Ca (aq) + A(aq) H0o若要使該溶液中 。/+濃度變小，可采取的措施有 _。A.升高溫度B.降低溫度C.加入 NHCI 晶體

15、D.加入 NazA 固體n.含有 Cr2&的廢水毒性較大，某工廠廢水中含5.0X1011mol L1的 gO。為了使廢水的排放達標，進行如下處理：C A綠磯3+L 3+石灰水 cffCr2。 Cr、Fe - Cr(0H)3、Fe(0H)3(1)該廢水中加入綠磯和 H，發(fā)生反應的離子方程式為軟錳礦與過量 KOH KCIQ 固體熔融生成 MnO;溶解、過濾后將濾液酸化，使K?MnO完全轉(zhuǎn)化為 MnO 和 KMnQ濾去 MnO,將濾液濃縮、結(jié)晶得到深紫色的KMnO 產(chǎn)品。KMnC4稀溶液是一種常用的消毒劑，其消毒機理與下列物質(zhì)相似的是 _(填字母)。A. 75%酉精B.雙氧水C.苯酚D. 8

16、4 消毒液(NaCIO 溶液)(2)濾液酸化時，KMnO 轉(zhuǎn)變?yōu)?MnO 和 KMnO 的離子方程式是(2)若處理后的廢水中殘留的c(Fe3+) = 2.0X1013mol L1，則殘留的 Cr3+的濃度為38一31_ o已知：KSpFe(OH)3 = 4.0X10,KspCr(OH)3 = 6.0X10 11+3一3+3一73=c(Cr )c(OH )/c(Fe )c(OH )=KspCr(OH)3/KspFe(OH)3=1.5X10 ,故c(Cr+)=3.0X10-6molL1oB.小于 7D.無法確定11 / 7解析：I.(1)H2A 在水中的一級電離進行完全，則 HA 不水解只電離，故

17、 NaHA 溶液呈酸 性。(2)HA一在水中部分電離， 0.1 mol L1的 NaHA 溶液中c(H+)小于 0.1 molL1 *，加入 0.1 molL1KOH溶液至溶液呈中性時消耗的 KOH 溶液體積小于 NaHA 溶液體積，則混合溶液 中c(Na+)c(K+)，故 C正確；由電荷守恒知，c(Na+) +c(K+) +c(H+) =c(HA) + 2c(A2) +c(OH)，且c(H+) =c(OH)，貝yc(Na+) +c(K+) =c(HA) + 2c(A2)，故 B 正確；水的離子積+ 一1與溫度有關，此時不一定為常溫下，故A 錯誤；混合溶液中c(Na )0.05 molL，故

18、D錯誤。(3)降溫、增大c(A2)都能使平衡 CaA(s)Csi+(aq) + f (aq)左移n.(1)廢水中加入綠磯和根據(jù)流程圖，可知發(fā)生的是氧化還原反應，配平即可。(2)c(Cr3+)/c(Fe3+)答案：I.(1)BNaHA 只能發(fā)生電離，不能發(fā)生水解(2)BC (3)BDn.(1)Cr2C7+6Fe2+14H+=2CI3+6Fe3+7fO (2)3.0X10一6molL一111. KMnO 是一種用途廣泛的氧化劑， 可由軟錳礦(主要成分為 MnO)通過下列方法制備：(3)測定 KMnO 產(chǎn)品的純度可用標準 NS2S2O 溶液進行滴定。1配制 250 mL 0 .1 molL1 2 3標準 NstS2Q溶液，需準確稱取NaQ 固體的質(zhì)量為_g；2取上述制得的 KMnO 產(chǎn)品 0.600 0 g，酸化后用 0.1 molL1標準 N