高三氧化還原(五年高考)

1、氧化還原考點(diǎn)1 氧化還原反應(yīng)的基本概念 1（08上海卷）下列物質(zhì)中，只有氧化性、只有還原性，既有氧化性又有還原性的順序排列的一組是（ ） AF2、K、HCl BCl2、Al、H2 CNO2、Na、Br2 DO2、SO2、H2O 2（08上海卷）已知在熱的堿性溶液中，NaClO發(fā)生如下反應(yīng)：3NaClO2NaClNaClO3。在相同條件下NaClO2也能發(fā)生類似的反應(yīng)，其最終產(chǎn)物是( ) ANaCl、NaClO BNaCl、NaClO3 CNaClO、NaClO3 DNaClO3、NaClO4 308重慶卷）下列做法中用到物質(zhì)氧化性的是（ ） A明礬凈化水 B純堿除去油污 C臭氧消毒餐具 D食醋

2、清洗水垢 4（08廣東卷）氮化鋁（AlN，Al和N的相對(duì)原子質(zhì)量分別為27和14）廣泛應(yīng)用于電子、陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域。在一定條件下，AlN可通過反應(yīng)Al2O3N23C2AlN3CO合成。下列敘述正確的是（ ） A上述反應(yīng)中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑 B上述反應(yīng)中，每生成1molAlN需轉(zhuǎn)移3mol電子 CAlN中氮元素的化合價(jià)為3 DAlN的摩爾質(zhì)量為41g 5 (07全國卷I)已知氧化還原反應(yīng)：2Cu(IO3)224KI12H2SO4 = 2CuI13I212K2SO412H2O 其中1 mol氧化劑在反應(yīng)中得到的電子為( ) (A)10 mol (B)11 mol (C)12 mol

3、(D)13 mol 6(07全國卷II)下列氧化還原反應(yīng)中，水作為氧化劑的是( ) (A)COH2OCO2H2 (B)3NO2H2O = 2HNO3NO (C)2Na2O22H2O = 4NaOHO2 (D)2F22H2O = 4HFO2 7（06廣東卷）下列反應(yīng)中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量的關(guān)系為12的是 ( )AO3+2KI+H2O=2KOH+I2+O2 B2CH3COOH+Ca(ClO)2=2HClO+Ca(CH3COO)2 CI2+2NaClO3=2NaIO3+Cl2 D4HCl+MnO2=MnCl2+Cl2+2H2O 8（05全國卷）某酒精廠由于管理不善，酒精滴漏到某種化學(xué)品上而釀成火

4、災(zāi)。該化學(xué)品可能是 ( )AKMnO4 BNaCl C(NH4)2SO4 DCH3COOH 9（05江蘇卷）氮化鋁（AlN）具有耐高溫、抗沖擊、導(dǎo)熱性好等優(yōu)良性質(zhì)，被廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)、陶瓷工業(yè)等領(lǐng)域。在一定條件下，氮化鋁可通過如下反應(yīng)合成： Al2O3N23C 2AlN3CO 下列敘述正確的是 ( )A在氮化鋁的合成反應(yīng)中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑 B上述反應(yīng)中每生成2 mol AlN，N2得到3 mol電子 C氮化鋁中氮元素的化合價(jià)為3 D氮化鋁晶體屬于分子晶體 10（04江蘇卷）ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實(shí)驗(yàn)室可通過以下反應(yīng)制得ClO2：2KClO3+H

5、2C2O4+H2SO4 2ClO2+2CO2+K2SO4+2H2O。下列說法正確的是 ( )AKClO3在反應(yīng)中得到電子 BClO2是氧化產(chǎn)物 CH2C2O4在反應(yīng)中被氧化 D1 molKClO3參加反應(yīng)有2mol電子轉(zhuǎn)移 11（04廣東卷）下列敘述正確的是 ( )A發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)失去電子越多的金屬原子，還原能力越強(qiáng) B金屬陽離子被還原后，一定得到該元素的單質(zhì) C核外電子總數(shù)相同的原子，一定是同種元素的原子 D能與酸反應(yīng)的氧化物，一定是堿性氧化物 12（04北京卷）從礦物學(xué)資料查得，一定條件下自然界存在如下反應(yīng)： 14CuSO4+5FeS2+12H2O7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4。

6、下列說法正確的是( ) ACu2S既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物 B5molFeS2發(fā)生反應(yīng)，有10mol電子轉(zhuǎn)移 C產(chǎn)物中的SO42離子有一部分是氧化產(chǎn)物 DFeS2只作還原劑 考點(diǎn)2 氧化性或還原性強(qiáng)弱的比較 13（06江蘇卷）物質(zhì)氧化性、還原性的強(qiáng)弱，不僅與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有關(guān)，還與物質(zhì)的濃度和反應(yīng)溫度有關(guān)。下列各組物質(zhì)：Cu與HNO3溶液 Cu與FeCl3溶液 Zn與H2SO4溶液 Fe與HCl溶液。由于濃度不同而能發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是 ( )A B C D 14（06北京卷）已知：向KMnO4晶體滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體； 向FeCl2溶液中通入少量實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的氣體，溶液變黃色； 取實(shí)驗(yàn)生成

7、的溶液滴在淀粉KI試紙上，試紙變藍(lán)色。 下列判斷正確的是 ( )A上述實(shí)驗(yàn)證明氧化性：MnO4Cl2Fe3I2 B上述實(shí)驗(yàn)中，共有兩個(gè)氧化還原反應(yīng) C實(shí)驗(yàn)生成的氣體不能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍(lán) D實(shí)驗(yàn)證明Fe2既有氧化性又有還原性 15（06全國卷）已知下列分子或離子在酸性條件下都能氧化KI，自身發(fā)生如下變化： H2O2H2O IO3I2 MnO4Mn2 HNO2NO 如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI，得到I2最多的是 ( )AH2O2 BIO3 CMnO4 DHNO2 16（05江蘇卷）已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次

8、減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是 ( )A3Cl26FeI22FeCl34FeI3 BCl2FeI2FeCl2I2 CCo2O36HCl2CoCl2Cl23H2O D2Fe3+2I- 2Fe2+I2 17（05廣東卷）鉈（Tl）是某超導(dǎo)材料的組成元素之一，與鋁同族，位于第6周期。Tl3+與Ag在酸性介質(zhì)中發(fā)生反應(yīng)：Tl32AgTl2Ag 。下列推斷正確的是 ( )ATl的最外層有1個(gè)電子 BTl3的氧化性比Al3弱 CTl 能形成+3價(jià)和+1價(jià)的化合物 DTl的還原性比Ag強(qiáng) 考點(diǎn)3 氧化還原反應(yīng)的配平和計(jì)算 18（08全國卷）(NH4)2SO4在高溫下分解，產(chǎn)物是SO2、H2O、N2和

9、NH3。在該反應(yīng)的化學(xué)方程式中，化學(xué)計(jì)量數(shù)由小到大的產(chǎn)物分子依次是 ( ) ASO2、H2O、N2、NH3 BN2、SO2、H2O、NH3 CN2、SO2、NH3、H2O DH2O、NH3、SO2、N2 19（08海南卷）鋅與很稀的硝酸反應(yīng)生成硝酸鋅、硝酸銨和水。當(dāng)生成1 mol硝酸鋅時(shí)，被還原的硝酸的物質(zhì)的量為 （ ） A2mol B1 mol C0.5mol D0.25mol 20（05江蘇卷）Cu2S與一定濃度的HNO3反應(yīng)，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，當(dāng)NO2和NO的物質(zhì)的量為11時(shí)，實(shí)際參加反應(yīng)的Cu2S與HNO3的物質(zhì)的量之比為 ( )A17 B19 C

10、15 D29 21（08寧夏卷） 為測試一鐵片中鐵元素的含量，某課外活動(dòng)小組提出下面兩種方案并進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)（以下數(shù)據(jù)為多次平行實(shí)驗(yàn)測定結(jié)果的平均值）： 方案一：將a g鐵片完全溶解于過量稀硫酸中，測得生成氫氣的體積為580mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）； 方案二：將 g鐵片完全溶解于過量稀硫酸中，將反應(yīng)后得到的溶液用0.02000mol·L-1 的KMnO4溶液滴定，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗了25.00mL KMnO4溶液。 請(qǐng)回答下列問題： (1）配平下面的化學(xué)方程式（將有關(guān)的化學(xué)計(jì)量數(shù)填入答題卡的橫線上）： KMnO4+FeSO4+H2SO4=Fe2(SO4)3+MnSO4+K2SO4+H2O (2)在滴

11、定實(shí)驗(yàn)中不能選擇 式滴定管，理由是 ； (3)根據(jù)方案一和方案二測定的結(jié)果計(jì)算，鐵片中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)依次為 和 ；（鐵的相對(duì)原子質(zhì)量以55.9計(jì)） (4）若排除實(shí)驗(yàn)儀器和操作的影響因素，試對(duì)上述兩種方案測定結(jié)果的準(zhǔn)確性做出判斷和分析。 方案一 (填"準(zhǔn)確""不準(zhǔn)確""不一定準(zhǔn)確"），理由是 ； 方案二 (填"準(zhǔn)確""不準(zhǔn)確""不一定準(zhǔn)確"），理由是 。 22（08天津卷）（1）配平氧化還原反應(yīng)方程式： C2O42-+MnO4-+H+ CO2+Mn2+H2O (2）稱取6.0 g

12、含H2C2O4·2H2O、KOH、KHC2O4和K2SO4的試樣，加水溶解，配成250mL溶液。量取兩份此溶液各25mL，分別置于兩個(gè)錐形瓶中。 第一份溶液中加入酚酞試液，滴加0.25mol/LNaOH溶液至20mL時(shí)，溶液由無色變?yōu)闇\紅色。該溶液被中和的H的物質(zhì)的量為mol。 第二份溶液中滴加0.10mol/L的酸性高錳酸鉀溶液至16mL時(shí)反應(yīng)完全，此時(shí)溶液顏色由變?yōu)?。該溶液中還原劑的物質(zhì)的量為mol。 原試樣中H2C2O4·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。KHC2O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。 23（08全國卷）實(shí)驗(yàn)室可由軟錳礦（主要成分為MnO2）制備KMnO4，方法如下：軟錳礦與過量固體

13、KOH和KClO3在高溫下反應(yīng)，生成錳酸鉀（K2MnO4）和KCl：用水溶解，濾去殘?jiān)?，濾液酸化后，K2MnO4轉(zhuǎn)化為MnO2和KMnO4；濾去MnO2沉淀，濃縮濾液，結(jié)晶得到深紫色的針狀KMnO4。 請(qǐng)回答： (1）軟錳礦制備K2MnO4的化學(xué)方程式是 。 (2）K2MnO4制備KMnO4的離子方程式是 。 (3）若用2.5g軟錳礦（含MnO280）進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，計(jì)算KMnO4的理論產(chǎn)量。 (4）KMnO4能與熱的經(jīng)硫酸酸化的Na2C2O4反應(yīng)生成Mn2+和CO2該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。 (5）上述制得的KMnO4產(chǎn)品0.165g，恰好與0.335g純Na2C2O4反應(yīng)完全，計(jì)算該KMnO4

14、的純度。 24（08上海卷）某反應(yīng)體系的物質(zhì)有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。 (1)請(qǐng)將Au2O3之外誰反應(yīng)物與生成物分別填入以下空格內(nèi)。 (2)反應(yīng)中，被還原的元素是_，還原劑是_。 (3)將氧化劑與還原劑填入空格中，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。 (4)紡織工業(yè)中常用氯氣作漂白劑，Na2S2O3可作為漂白后布匹"脫氯劑"，Na2S2O3和Cl2反應(yīng)的產(chǎn)物是H2SO4、NaCl和HCl，則還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為_。 25(07上海卷)氧化還原反應(yīng)中實(shí)際上包含氧化和還原兩個(gè)過程。下面是一個(gè)還原過程的反應(yīng)式：NO3 4H3e =

15、 NO2H2O KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)(甲)能使上述還原過程發(fā)生。 (1)寫出并配平該氧化還原反應(yīng)的方程式：_。 (2)反應(yīng)中硝酸體現(xiàn)了 、 性質(zhì)。 (3)反應(yīng)中若產(chǎn)生0.2 mol氣體，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是 mol。 (4)若1 mol甲與某濃度硝酸反應(yīng)時(shí)，被還原硝酸的物質(zhì)的量增加，原因是： 。 26（2006上海卷）（1）請(qǐng)將5種物質(zhì)：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)別填入下面對(duì)應(yīng)的橫線上，組成一個(gè)未配平的化學(xué)方程式。 _+_+_+_+H2O （2）反應(yīng)物中發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì) ，被還原的元素是 。 （3）

16、反應(yīng)中1 mol氧化劑 (填"得到"或"失去") mol電子。 （4）請(qǐng)將反應(yīng)物的化學(xué)式及配平后的系數(shù)填入下列相應(yīng)的位置中： _ + _ 27（2005上海卷）某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)： O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2 已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2O2 （1）該反應(yīng)中的還原劑是 。 （2）該反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)的過程是 。 （3）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 。 （4）如反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為 。 28（04上海卷）某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物和產(chǎn)物如下：

17、 KMnO4 + KI+ H2SO4MnSO4 + I2 + KIO3 + K2SO4 +H2O （1）該反應(yīng)的氧化劑是 。 （2）如果該反應(yīng)方程式中I2和KIO3的系數(shù)都是5： KMnO4的系數(shù)是 。 在下面的化學(xué)式上標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 KMnO4 + KI + H2SO4 MnSO4 + I2 + KIO3 + K2SO4 + H2O （3）如果沒有對(duì)該方程式中的某些計(jì)量數(shù)作限定，可能的配平計(jì)量數(shù)有許多組。原因是 。 氧化還原反應(yīng)參考答案 1. A 2. B 3. C 4. B 5. B 6. A 7. AD 8. A 9. C 10. AC 11. C 12. C 13. A 14

18、. A 15. B 16. A 17. C 18. C 19. D 20. A 21(1)2；10；8；5 ；2；1；8。 (2)堿；KMnO4是強(qiáng)氧化劑，它會(huì)腐蝕乳膠管 (3)×100；×100。 (4)不一定準(zhǔn)確。如果鐵片中存在與稀硫酸反應(yīng)并能生成氫氣的其他金屬，會(huì)導(dǎo)致結(jié)果偏高；鐵片中存在與稀硫酸反應(yīng)而溶解、但不產(chǎn)生氫氣的鐵的氧化物，會(huì)導(dǎo)致結(jié)果偏低；如果上述情況均不存在，則結(jié)果準(zhǔn)確。 不一定準(zhǔn)確。如果鐵片中存在與稀硫酸反應(yīng)而溶解的其他金屬，生成的金屬離子在酸性溶液中能被高錳酸鉀氧化，會(huì)導(dǎo)致結(jié)果偏高；如果鐵片中存在與稀硫酸反應(yīng)而溶解的鐵的氧化物，生成的Fe3+離子在酸性溶

19、液中不能被高錳酸鉀氧化，會(huì)導(dǎo)致結(jié)果偏低；如果上述情況均不存在，則結(jié)果準(zhǔn)確。 注：本小題屬于開放性試題，若考生回答"準(zhǔn)確"或"不準(zhǔn)確"且理由合理，可酌性給分。例如：考生回答 方案一準(zhǔn)確，因?yàn)殍F片中不存在能與稀硫酸反應(yīng)并能生成氫氣的其他金屬，也不存在鐵的氧化物 方案一不準(zhǔn)確，如果鐵片中存在與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣的其他金屬，會(huì)導(dǎo)致結(jié)果偏高；如果存在與稀硫酸反應(yīng)而溶解、但不產(chǎn)生氫氣的鐵的氧化物，會(huì)導(dǎo)致結(jié)果偏低 方案二準(zhǔn)確，鐵片溶于稀硫酸后，除Fe2+外，其他可能存在的金屬離子在酸性溶液中均不能被高錳酸鉀氧化，也不存在氧化鐵 方案二不準(zhǔn)確，如果鐵片中存在與稀硫酸反應(yīng)而溶解的其他金屬，生成的金屬離子在酸性溶液中能被高錳酸鉀氧化，會(huì)導(dǎo)致結(jié)果偏高；如果存在與稀硫酸反應(yīng)而溶解的鐵的氧化物，千百萬的Fe3+離子在酸性溶液中不能被高錳酸鉀氧化，會(huì)導(dǎo)致結(jié)果偏低 22（1）5 2 16 10 2 8 (2）0.005