高考題分類解析之電解質(zhì)溶液

1、2009-2013年高考化學(xué)試題分類解析匯編：電解質(zhì)溶液（2013福建卷）8.室溫下，對于0.10 mol·L-1的氨水，下列判斷正確的是（ ）A與AlCl3溶液反應(yīng)發(fā)生的離子方程式為 Al3+3OH=Al(OH)3B加水稀釋后，溶液中c(NH4+)c(OH)變大C用HNO3溶液完全中和后，溶液不顯中性D其溶液的pH=13【答案】C【解析】A中的氨水不能拆寫；B項(xiàng)，加水稀釋過程中，電離平衡常數(shù)不變，但溶液中c(NH3·H2O)減小，故c(NH4+)·c(OH-)減小，錯；D不可能完全電離。（2013大綱卷）12、右圖表示溶液中c(H)和c(OH)的關(guān)系，下列判斷錯

2、誤的是A.兩條曲線間任意點(diǎn)均有c(H)×c(OH)KwB.M區(qū)域內(nèi)任意點(diǎn)均有c(H)c(OH)C.圖中T1T2D.XZ線上任意點(diǎn)均有pH7【答案】D【解析】隨著溫度的升高，Kw會增大，上面的曲線是濃度乘積較大的，所以C正確。只要是水溶液中，都會有A關(guān)系；B中，固定氫離子濃度為十的負(fù)七次方，氫氧根濃度總是大于十的負(fù)七次方。D 中是一條Kw漸漸變大的線，PH也變大。（2013江蘇卷）11.下列有關(guān)說法正確的是A.反應(yīng)NH3(g)HCl(g)=NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的H0B.電解法精煉銅時，以粗銅作陰極，純銅作陽極 c(CH3COOH)C.CH3COOH 溶液加水稀釋

3、后，溶液中c(CH3COO)的值減小D.Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2 固體，CO3水解程度減小，溶液的pH 減小【參考答案】AC【解析】本題是化學(xué)反應(yīng)與熱效應(yīng)、電化學(xué)等的簡單綜合題，著力考查學(xué)生對用熵變焓變判斷反應(yīng)方向，水解反應(yīng)、原電池電解池、化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素等方面的能力。A.本反應(yīng)前后氣體變固體，熵變小于零，只有在焓變小于零時自發(fā)。內(nèi)容來源于選修四P34P36中化學(xué)方向的判斷。B.精煉銅時，粗銅銅作陽極，被氧化，純銅作陰極，被還原。內(nèi)容來源于選修四P81。C.越稀越電離，醋酸與醋酸根離子濃度比減小。內(nèi)容來源于選修四P41。D.Na2CO3溶液加少量Ca(OH)2固體，抑制碳

4、酸根離子水解，但pH值隨著Ca(OH)2固體的加入而增大。（2013江蘇卷）14.一定溫度下，三種碳酸鹽MCO3(M：Mg2、Ca2、Mn2)的沉淀溶解平衡曲線如下圖所示。已知: pM=lgc(M)，pc(CO32)=lgc(CO32)。下列說法正確的是A.MgCO3、CaCO3、MnCO3 的Ksp依次增大B.a點(diǎn)可表示MnCO3的飽和溶液，且c(Mn)=c(CO3)C.b點(diǎn)可表示CaCO3的飽和溶液，且c(Ca2)c(CO32)D.c點(diǎn)可表示MgCO3 的不飽和溶液，且c(Mg)c(CO3)【參考答案】BD【解析】本題屬于基本概念與理論的考查，落點(diǎn)在水解與電離平衡、物料守恒和電荷守恒、離子

5、濃度大小比較。圖線變化隱含pH的實(shí)質(zhì)。A.pM 、pc(CO3)與pH一樣，圖線中數(shù)值越大，實(shí)際濃度越小。因此，MgCO3、CaCO3、MnCO3 的Ksp依次減小。B.a點(diǎn)在曲線上，可表示MnCO3的飽和溶液，又在中點(diǎn)，故c(Mn)=c(CO3)。C.b點(diǎn)可表示CaCO3的飽和溶液，但圖線中數(shù)值越大，實(shí)際濃度越小，故c(Ca2)c(CO32)。D.c點(diǎn)在曲線上方，可表示MgCO3 的不飽和溶液，且圖線中數(shù)值越大，實(shí)際濃度越小，故c(Mg222222222)c(CO32)。（2013海南）80.1mol/LHF溶液的pH=2，則該溶液中有關(guān)濃度關(guān)系式不正確的是Ac(H+)> c(F-)

6、Bc(H+)> c(HF)Cc(OH-)> c(HF)答案BC Dc(HF) > c(F-)解析：電離后，因水也電離產(chǎn)生H+，所以c(H+)>c(F-)均約為0.01，c(HF)約0.09，c(OH-)為10-12。2013高考重慶卷2下列說法正確的是AKClO3和SO3溶于水后能導(dǎo)電，故KClO3和SO3為電解質(zhì)B25時、用醋酸溶液滴定等濃度NaOH溶液至pH7，V醋酸VNaOHC向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和氣體生成DAgCl易轉(zhuǎn)化為AgI沉淀且K(AgX)c(Ag+) c(X)，故K(AgI)K(AgCl) 答案：D【解析】SO3溶于水能導(dǎo)電是

7、因SO3與H2O反應(yīng)生成H2SO4發(fā)生電離、液態(tài)SO3不能發(fā)生電離，故SO3是非電解質(zhì)，A項(xiàng)錯誤；因醋酸是弱電解質(zhì)，故25時，醋酸滴定NaOH溶液至至中性時，溶液中溶質(zhì)為CH3COOH與CH3COONa，因此所需溶液體積為：V(CH3COOH)V(NaOH)，B項(xiàng)錯誤；向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液發(fā)生反應(yīng)：AlO2+HCO3+H2OAl(OH)3+CO3，C項(xiàng)錯誤；沉淀易轉(zhuǎn)化為更難溶沉淀，越難溶物質(zhì)其飽和溶液中電離出相應(yīng)離子濃度越小，故可知K(AgI)K(AgCl)，D項(xiàng)正確。（2013四川卷）5. 室溫下，將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合（忽略體積變化），實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：

8、-2-下列判斷不正確的是（ ） A. 實(shí)驗(yàn)反應(yīng)后的溶液中：c(K+) > c(A) > c(OH) > c(H+) B. 實(shí)驗(yàn)反應(yīng)后的溶液中：c(OH) = c(K+) c(A) = mol/LC實(shí)驗(yàn)反應(yīng)后的溶液中：c(A) + c(HA) > 0.1 mol/LD實(shí)驗(yàn)反應(yīng)后的溶液中：c(K+) = c(A) > c(OH) = c(H+) 【答案】B【解析】由表中的HA為弱酸且酸堿物質(zhì)的量相等，因此得A正確；由中電荷守恒得OH-=K+-A-+H+=Kw/1X10-9 mol/L，故B錯誤；C中由得知道溶液中只有四種離子，氫離子等于氫氧根，所以K+=A-=0.1，

9、所以總數(shù)x>0.2mol/L，故C正確；由電荷守恒得D正確。（2013上海卷）5.374、22.1Mpa以上的超臨界水具有很強(qiáng)的溶解有機(jī)物的能力，并含有較多的H和OH，由此可知超臨界水A.顯中性，pH等于7 B.表現(xiàn)出非極性溶劑的特性C.顯酸性，pH小于7 D.表現(xiàn)出極性溶劑的特性答案：B【解析】臨界水電離出較多的H和OH，其濃度大于常溫下水中H和OH的濃度，但水中H-+-+-+-和OH的量相等，故該水顯中性，pH7；利用“相似相容原理”，結(jié)合題中“臨界水具有很強(qiáng)的溶解有機(jī)物的能力”可知臨界水表現(xiàn)出非極性溶劑的特性，故正確答案為：B。 （2013上海卷）11.H2S水溶液中存在電離平衡H

10、2SH2S溶液中A.加水，平衡向右移動，溶液中氫離子濃度增大B.通入過量SO2氣體，平衡向左移動，溶液pH值增大C.滴加新制氯水，平衡向左移動，溶液pH值減小D.加入少量硫酸銅固體（忽略體積變化），溶液中所有離子濃度都減小答案：C【解析】加水，電離平衡雖向右移動，但因溶液體積變大，c(H)減小，A項(xiàng)錯誤；通入少量SO2時，因發(fā)生SO2+2H2S3S+2H2O，平衡向左移動，溶液pH增大、但通入過量SO2，最終溶液為飽和亞硫酸溶液，溶液pH減小，B項(xiàng)錯誤；加入新制氯水，發(fā)生反應(yīng)：H2S+Cl2S+2HCl,平衡向左移動，酸性增強(qiáng)，pH減小，C項(xiàng)正確；加入CuSO4后，發(fā)生反應(yīng)：H2S+CuCuS

11、+2H，溶液中c(H)變大，D項(xiàng)錯誤。（2013上海卷）19.部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：下列選項(xiàng)錯誤的是A.2CN-+H2O+CO22HCN+CO32- +2+H+HS-和HS-H+S2-。若向B.2HCOOH+CO32-2HCOO+H2O+CO2 -C.中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者D.等體積、等濃度的HCOONa和NaCN溶液中所含離子總數(shù)前者小于后者答案：AD【解析】因Ka1(H2CO3)Ka1(HCN)Ka2(H2CO3)，故HCN可與CO3發(fā)生反應(yīng)生成CN和HCO3，因此向含CN離子的溶液中通入CO2發(fā)生反應(yīng)為：CN+H2O+CO2HCN+HC

12、O3，A項(xiàng)錯誤；利用甲酸與碳酸的電離平衡常數(shù)可知酸性：HCOOHH2CO3，則HCOOH可與碳酸鹽作用生成甲酸鹽和CO2、H2O，B項(xiàng)正確；酸性：HCOOHHCN，故等pH的HCOOH和HCN相比，HCN的物質(zhì)的量濃度大，所以中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者，C項(xiàng)正確；在等體積、等濃度的HCOONa和NaCN溶液中，均存在：c(Na)+c(H)c(R)+c(OH)RHCOO-+-2-或CN，因CN水解程度大，則在NaCN溶液中c(H)較小，而兩溶液中c(Na)相等，故兩溶液中所含離子數(shù)目前者大于后者，A項(xiàng)錯誤。（2013山東卷）13某溫度下，向一定體積0.1m

13、ol/L醋酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液，溶液中pOH(pOHlgOH)與pH的變化關(guān)系如圖所示，則AM點(diǎn)所示溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)于Q點(diǎn)BN點(diǎn)所示溶液中c(CH3COO)c(Na)CM點(diǎn)和N點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同DQ點(diǎn)消耗NaOH溶液的體積等于醋酸溶液的體積解析：由于醋酸是弱酸，電離程度很小，離子濃度也較小，M點(diǎn)溶液的導(dǎo)電能力最弱，A錯；N點(diǎn)所示溶液為堿性，根據(jù)溶液電荷守恒易判斷出此時c（Na）c(CH3COO)，B錯；由于M點(diǎn)的H濃度等于N點(diǎn)的OH濃度，對水的電離程度抑制能力相同，所以兩點(diǎn)所示溶液中水電離程度相同，C正確；Q點(diǎn)的pOHpH，溶液為中性，而兩者等體積混合后生成醋酸鈉，水解

14、顯堿性。則所加NaOH溶液體積略小于醋酸溶液的體積，D錯。 答案：C（2013浙江卷）12、25時，用濃度為0.1000 mol/L的NaOH溶液滴定20.00 mL濃度均為0.1000 mol/L的三種酸HX、HY、HZ，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是+-+-+-A在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導(dǎo)電能力順序：HZHYHXB根據(jù)滴定曲線，可得Ka(HY)105C將上述HX、HY溶液等體積混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反應(yīng)時：c(X)c(Y)c(OH)c(H+) Ka(HY)·c(HY)c(Y) +DHY與HZ混合，達(dá)到平衡時：c(H)= + c(Z) +c(OH)【

15、解析】濃度均為0.1000 mol/L的三種酸HX、HY、HZ，根據(jù)滴定曲線0點(diǎn)三種酸的pH可得到HZ是強(qiáng)酸，HY和HX是弱酸，但酸性：HYHX。因此，同溫同濃度時，三種酸的導(dǎo)電性：HZHYHX。B選項(xiàng)：當(dāng)NaOH溶液滴加到10 mL時，溶液中c(HY)c(Y)，即Ka(HY)c(H+)=10pH=105。C選項(xiàng)：用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反應(yīng)時，HY早被完全中和，所得溶液是NaY和NaX混合溶液，但因酸性：HYHX，即X的水解程度大于Y，溶液中c(Y)c(X)。D選項(xiàng)：HY與HZ混合，溶液的電荷守恒式為：c(H+)=c(Y)+ c(Z) +c(OH)，又根據(jù)HY的電離平衡常數(shù)：c(H+

16、)·c(Y)c(HY) Ka(HY)= 即有：c(Y)= Ka(HY)·c(HY) c(H)Ka(HY)·c(HY) c (H所以達(dá)平衡后：c(H+)= ) + c(Z) +c(OH)答案：B（2013廣東卷）1250時，下列各溶液中，離子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是ApH=4的醋酸中：c（H+）=4.0mol·L-1B飽和小蘇打溶液中：c（Na+）= c（HCO3-）C飽和食鹽水中：c（Na+）+ c（H+）= c（Cl-）+c（OH-）DpH=12的純堿溶液中：c（OH-）=1.0×10-2mol·L-1解析：50時，水的離子積常數(shù)

17、大于1×1014。pH=4的醋酸中，（H）=1×10 mol/L，4A錯誤；飽和小蘇打溶液中，會發(fā)生水解反應(yīng)導(dǎo)致濃度減小，（）（），B錯誤；飽和食鹽水中，（）+（H）=（）+（Cl）符合電荷守恒的關(guān)系，C正確；pH=12的碳酸鈉溶液中, （）=KW/1×10121×10 mol/L,D錯誤。答案：C 2命題意圖：水溶液中的離子平衡（2013全國新課標(biāo)卷2）13.室溫時，M(OH)2(s)Ksp=a；c(M2+)=b mol·L-1時，溶液的pH等于 M2+(aq)+2OH-(aq)b a1aC.141g() 2bA.1g() 12 ab1b D

18、.141g() 2a B.1g() 12解析：考察沉淀溶解平衡與pH值的關(guān)系。C(M2+)·C2(OH-)= a，所以C2(OH-)=a/b。則根據(jù)10 141a水的離子積常數(shù)可知，溶液中氫離子濃度是mol/L，所以pH141g()，選擇C。 2bab答案：C（2013安徽卷）12.我省盛產(chǎn)礦鹽（主要成分是NaCl，還好有SO42等其他可溶性雜質(zhì)的離-子）。下列有關(guān)說法正確的是A有礦鹽生成食鹽，除去SO42 最合適的實(shí)際是Ba(NO3)2 -B工業(yè)上通過電解氯化鈉溶液制備金屬鈉和氯氣C室溫下，AgCl在水中的溶解度小于在食鹽中的溶解度D用酚酞試液可鑒別飽和食鹽水和飽和純堿溶液【答案】

19、D【解析】A、除去硫酸根的同時，引入了新的雜質(zhì)硝酸根，錯誤；B、要得到鈉和氯氣需要電解熔融的NaCl,錯誤；C、增加氯離子的量，AgCl的沉淀溶解平衡向逆向移動，溶解度減小，錯誤；D、氯化鈉溶液顯中性，純堿水呈堿性，正確。（2013天津卷）5、下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是A、在蒸餾水中滴加濃H2SO4，KW不變B、CaCO3難溶于稀硫酸，也難溶于醋酸C、在Na2S稀溶液中，c(H+)=c(OH-)-2c(H2S)-c(HS-)D、NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同【解析】該題考查電解質(zhì)溶液的基本知識。A選項(xiàng)在蒸餾水中滴加濃H2SO4，放出熱量，溶液溫度升

20、高，KW變大，錯誤。B選項(xiàng)CaCO3難溶于稀硫酸，但能溶于醋酸，錯誤。C選項(xiàng)時溶液中的質(zhì)子守恒，正確。D選項(xiàng)CH3COONH4雙水解，促進(jìn)水的電離，水的電離程度增大，錯誤。答案：C（2013北京卷）10.實(shí)驗(yàn)：0.1mol·L1AgNO3溶液和0.1mol·L1NaCI溶液等體積混合-得到濁液a，過濾得到濾液b和白色沉淀c； 向?yàn)V液b中滴加0.1mol·L-1KI溶液，出現(xiàn)渾濁； 向沉淀c中滴加0.1mol·L-1KI溶液，沉淀變?yōu)辄S色。下列分析不正確的是A. 濁液a中存在沉淀溶解平衡：B. 濾液b中不含有AgC. 中顏色變化說明AgCI 轉(zhuǎn)化為AgID

21、. 實(shí)驗(yàn)可以證明AgI比AgCI更難溶【答案】B【解析】A、絕對不溶的物質(zhì)沒有，難溶物質(zhì)在溶液中存在沉淀溶解平衡，故正確；B、溶液中存在沉淀溶解平衡，濾液中含有Ag，故錯誤；C、D選項(xiàng)沉淀由白色變?yōu)辄S色，說明生成AgI，反應(yīng)向更難溶的方向進(jìn)行，故正確。 （2013全國新課標(biāo)卷1）11、已知Ksp（AgCl）=1.56×10，Ksp（AgBr）=7.7×10-11-2-10-13 + ，Ksp（Ag2CrO4）=9×10。某溶液中含有Cl、Br和CrO4，濃度均為0.010mol/L，向該溶液中逐滴加入0.010mol/L的AgNO3溶液時，三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后

22、順序?yàn)锳、Cl、Br、CrO4C、Br、Cl、CrO4答案：C解析：設(shè)Cl、Br、CrO4 剛開始沉淀時，銀離子的濃度分別為x mol、y mol、z mol，則根據(jù)Ksp可得：0.01x=1.56×10 -10-2-2- B、CrO4、Br、Cl D、Br、CrO4、Cl 2-2-2-0.01y=7.7×100.01z=9×10可分別解出x1.56×10 y7.7×10 z3××10-8-13-4.52-11-13可知y<x<z，開始沉淀時所需要的銀離子濃度越小，則越先沉淀，因此答案為C （2013安徽卷）13

23、.已知NaHSO3溶液顯酸性，溶液中存在以下平衡：HSO3+ H2OHSO3-+- H2SO3 + OH -H + SO32 向0.1mol·L1的NaHSO3溶液中分別加入以下物質(zhì)，下列有關(guān)說法正確的是A加入少量金屬Na，平衡左移，平衡右移，溶液中c(HSO3)增大B加入少量Na2SO3固體，則c(H) + c(Na)=c(HSO3) + c(OH) +-1-c(SO32) 2c(SO32-)c(OH-)C加入少量NaOH溶液，、的值均增大 -+c(HSO3)c(H)D加入氨水至中性，則2c(Na)=c(SO32)c(H)c(OH) +-+-【答案】C【解析】NaHSO3溶液顯酸性

24、，說明電離大于水解。A加入Na，與水反應(yīng)生成NaOH，與NaHSO3反應(yīng)，故c(NaHSO3) 減小，錯誤；B該溶液中存在電荷守恒，故亞硫酸根前乘以2；錯誤；C、加入少量NaOH，生成亞硫酸鈉和水，酸性降低，堿性增強(qiáng)，C正確；D不正確，因?yàn)檫€有亞硫酸銨生成，所以根據(jù)電荷守恒可知，選項(xiàng)D不正確。【考點(diǎn)定位】考查電解質(zhì)溶液，涉及弱電解質(zhì)的電離和鹽類的水解、三大守恒關(guān)系的應(yīng)用。 （2013山東卷）29（15分）化學(xué)反應(yīng)原理在科研和生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用（1）利用“化學(xué)蒸氣轉(zhuǎn)移法”制備TaS2晶體，發(fā)生如下反應(yīng)：TaS2（s）+2I2（g） TaI4（g）+S2（g）H0 （I）反應(yīng)（I）的平衡常數(shù)表達(dá)式K

25、 。若K1，向某恒容密閉容器中加入1mol I2（g）和足量TaS2（s），I2（g）的平衡轉(zhuǎn)化率為 。（2）如圖所示，反應(yīng)（I）在石英真空管中進(jìn)行，先在溫度為T2的一端放入未提純的TaS2粉末和少量I2（g），一段時間后，在溫度為T1的一端得到了純凈的TaS2晶體，則溫度T1 T2（填“”“”或“”）。上述反應(yīng)體系中循環(huán)使用的物質(zhì)是 。（3）利用I2的氧化性可測定鋼鐵中硫的含量。做法是將鋼鐵中的硫轉(zhuǎn)化為H2SO3，然后用一定濃度的I2溶液進(jìn)行滴定，所用指示劑為 ，滴定反應(yīng)的離子方程式為 。（4）25時，H2SO3HSO3+H的電離常數(shù)Ka1×102mol/L，則該溫度下NaHSO3

26、的-+-水解平衡常數(shù)Kh= mol/L。若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，則溶液中將 （填“增大”“減小”或“不變”）。解析：（1c(H2SO3) c(HSO3)c(TaI4) c(S2)S2TaI4，通過三行式法列出平衡濃度，帶入K值可以得出轉(zhuǎn)2 c2(I2)I2化率為66.7%。（2）由所給方程式可知該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，低溫有利于反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，即有利于提純TaS2。在溫度為T1的一端得到了純凈的TaS2晶體，所以T1T2。I2是可以循環(huán)使用的物質(zhì)。(3)因?yàn)镮2遇到淀粉會變藍(lán)色,所以可以用淀粉溶液作指示劑。離子反應(yīng)方程式是H2SO3I2+H2O4HSO422I。 +-HSO3&#

27、183;H-(4)Ka,HSO3H2OH2SO3-+H2SO3OH,Kb+-H2SO3·Kw-+HSO3·H1.0×102×1.0×10141.0×1012,當(dāng)加入少量I2時，溶液酸性增強(qiáng)，H增大，但是溫度H2SO3不變，Kb不變，則增大。 HSO3答案：（1）c(TaI4) c(S2)66.7% c(I2)（2）；I2（3）淀粉；H2SO3I2+H2O4HSO422I +-（4）1.0×1012；增大 -2012年高考化學(xué)試題1(2012上海7)水中加入下列溶液對水的電離平衡不產(chǎn)生影響的是A NaHSO4溶液 B KF溶液

28、C KAl(SO4)2溶液 DNaI溶液答案：D2(2012上海21)常溫下a mol·L1 CH3COOH稀溶液和bmol·L1KOH稀溶液等體積混合，下列判斷一定錯誤的是A若c(OH)>c(H)，a=b B若c(K)>c(CH3COO)，a>bC若c(OH)=c(H)，a>b D若c(K)<c(CH3COO)，a<b答案：D3(2012安徽12)氫氟酸是一種弱酸，可用來刻蝕玻璃。已知25時HF(aq)+OH(aq)F(aq)+H2O(l) H67.7KJ·mol1H+(aq)+OH(aq)H2O(l) H57.3KJ

29、3;mol1 在20mL0.1·molL1氫氟酸中加入VmL0.1mol·L1NaOH溶液，下列有關(guān)說法正確的是A氫氟酸的電離方程式及熱效應(yīng)可表示為：HF(aq)H+(aq) +F(aq) H+10.4KJ·mol1B當(dāng)V20時，溶液中：c(OH)c(HF) +c(H+)C當(dāng)V20時，溶液中：c(F)c(Na+)0.1mol·L1D當(dāng)V0時，溶液中一定存在：c(Na+)c(F)c(OH)c(H+)答案：B4(2012海南11)25時，amol.L-1一元酸HA與bmol.L-1NaOH等體積混合后，pH為7，則下列關(guān)系一定正確的是Aa =b Ba>

30、bCc(A) = c(Na) Dc(A)<c(Na)答案：C5(2012四川10)常溫下，下列溶液中的微粒濃度關(guān)系正確的是A新制氯水中加入固體NaOH：c(Na+) = c(Cl) + c(ClO) + c(OH)BpH = 8.3的NaHCO3溶液：c(Na+) > c(HCO3) > c(CO32) > c(H2CO3)CpH = 11的氨水與pH = 3的鹽酸等體積混合：c(Cl) = c(NH4+) > c(OH) = c(H+)D0.2mol/LCH3COOH溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合：2c(H+) 2c(OH) = c(CH3COO)

31、 c(CH3COOH)答案：D6(2012江蘇15)25，有c(CH3COOH)c(CH3COO)=0.1 mol·L1的一組醋酸和醋酸鈉混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO)與pH值的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)離子濃度關(guān)系敘述正確的是ApH=5.5溶液中：c(CH3COOH)c(CH3COO)c(H)c(OH)BW點(diǎn)表示溶液中：c(Na)c(H)=c(CH3COO)c(OH)CpH=3.5溶液中：c(Na)c(H)c(OH)c(CH3COOH)=0.1 mol·L1D向W點(diǎn)所表示溶液中通入0.05molHCl氣體(溶液體積變化可忽略)：c(H)=c(CH3C

32、OOH)c(OH)答案：BC7(2012天津5)下列電解質(zhì)溶液的有關(guān)敘述正確的是( )A同濃度、同體積的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液混合后，溶液的pH=7B在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固體，c(Ba2)增大C含1 mol KOH的溶液與1 mol CO2完全反應(yīng)后，溶液中c(K)= c(HCO3)D在CH3COONa溶液中加入適量CH3COOH，可使c(Na)= c(CH3COO)答案：D8(2012新課標(biāo)11)已知溫度T時水的離子積常數(shù)為Kw，該溫度下，將濃度為a molL1的一元酸HA與b molL1的一元堿BOH等體積混合·可判定該溶液呈中性的依據(jù)是Aa = bB混合溶液的p

33、H=7 C混合溶液中，c(H)= Kw molL1D混臺溶液中，c(H)+ c(B) = c(OH)+ c(A) 答案：C9(2012浙江12)下列說法正確的是：A在100 、101 kPa條件下，液態(tài)水的氣化熱為40.69 kJ·mol-1，則H2O(g)的H = 40.69 kJ·mol-1B已知MgCO3的Ksp = 6.82 × 10-6，則所有含有固體MgCO3的溶液中，都有c(Mg2+) =c(CO32-)，且c(Mg2+) · c(CO32-) = 6.82 × 10-6C已知：3H2O(l) 3則可以計算出反應(yīng)(g)+3H2(g

34、)的H為384 kJ·mol-1D常溫下，在0.10 mol·L-1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶體，能使NH3·H2O的電離度降低，溶液的pH減小答案：D10(2012重慶10)下列敘述正確的是A鹽酸中滴加氨水至中性，溶液中溶質(zhì)為氯化銨B稀醋酸加水稀釋，醋酸電力程度增大，溶液的pH減小C飽和石灰水中加入少量CaO，恢復(fù)至室溫后溶液的pH值不變D沸水中滴加適量飽和FeCl3溶液，形成帶電的膠體，導(dǎo)電能力增強(qiáng)答案：C11(2012重慶11)向10mL 0.1mol·L1NH4Al(SO4)2溶液中，滴加等濃度Ba(OH)2溶液x mL

35、，下列敘述正確的是Ax=10時，溶液中有NH4、Al3、SO42，且c(NH4)>c(Al3)Bx=10時，溶液中有NH4、AlO2、SO42，且c(NH4)>c(SO42)Cx=30時，溶液中有Ba2、AlO2、OH，且c(OH)<c(AlO2)Dx=30時，溶液中有Ba2、Al3、OH，且c(OH) = c(Ba2)答案：A10(2012海南14)在FeCl3溶液蝕刻銅箔制造電路板的工藝中，廢液處理和資源回收的過程簡述如下:向廢液中投入過量鐵屑，充分反應(yīng)后分離出固體和濾液；:向?yàn)V液中加入一定量石灰水，調(diào)節(jié)溶液pH,同時鼓入足量的空氣.己知:KspFe(OH)3=4.0&#

36、215;1038回答下列問題: (1) FeCl3蝕刻銅箔反應(yīng)的離子方程式為 ，(2) 分離得到固體的主要成分是是 ；(3)過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；(4)過程II中調(diào)節(jié)溶液的pH為5，金屬離子濃度為。(列式計算)答案:(1)2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2(2)回收銅 Cu和Fe 加鹽酸反應(yīng)后過濾(3)FeCl2 +Ca(OH)2=Fe(OH)2+CaCl2 4Fe(OH)2O2+ 2H2O 4Fe(OH)3 (4)c(Fe3)=4.0×10-38÷(10-9)3=4.0×10-11mol·L111(2012北京25)直接排放含SO2，的煙氣會形成

37、膠雨，危害環(huán)境。利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2，(1)用化學(xué)方程式表示SO2：形成硫酸型膠雨的反應(yīng):(2)在鈉堿循環(huán)法中，Na2SO3溶液作為吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2：制得，該反應(yīng)的離子方程式是(3)吸收液吸收2 ：上表判斷Na23 當(dāng)吸收液呈中性時，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是(選填字母):ac(Na) = 2c(SO32)c(HSO3)bc(Na)>c(HSO3)>c(SO32)>c(H) = c(OH)cc(Na)c(H)=c(SO32)c(HSO3)c(OH)(4)當(dāng)吸收液的pH降至約為6時，滿送至電解槽再生。再生示意圖如下:4+HSO3在陽極放電的電極反

38、應(yīng)式是 。當(dāng)陰極室中溶液PH升至8以上時，吸收液再生并循環(huán)利用。簡述再生原理:2答案：(1)SO2H2O= H2SO3，2H2SO3O2 = 2H2SO4；(2)SO22OH= SO3H2O (3)酸；HSO3：HSO3= SO32H和HSO3H2O=H2SO3OH，HSO3的電離程度強(qiáng)于水解程度；ab；(4)HSO3H2O2e=3HSO42；H+在陰極得電子生成H2，溶液中的c (H+)降低，2促使HSO3電離生成SO3，且Na進(jìn)入陰極室，吸收液得以再生。12(2012安徽28)工業(yè)上從廢鉛酸電池的鉛膏回收鉛的過程中，可用碳酸鹽溶液與鉛膏(主要成分為PbSO4)發(fā)生反應(yīng)：PbSO4(s)+C

39、O32(aq)PbCO3(s)+SO42(aq)。某課題組用PbSO4為原料模擬該過程，探究上述反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件及固體產(chǎn)物的成分。(1)上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K。(2)室溫時，向兩份相同的樣品中分別加入同體積、同濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液均可實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化，在 溶液中PbSO4轉(zhuǎn)化率較大，理由是 。(3)查閱文獻(xiàn)：上述反應(yīng)還可能生成堿式碳酸鉛2PbCO3·Pb(OH)2，它和PbCO3受熱都易分解生成PbO。該課題組對固體產(chǎn)物(不考慮PbSO4)的成分提出如下假設(shè)，請你完成假設(shè)二和假設(shè)三：假設(shè)一：全部為PbCO3；假設(shè)二： ；假設(shè)三： 。(4)為驗(yàn)證假設(shè)一是否成立，課題組進(jìn)

40、行如下研究。定量研究：取26.7mg的干燥樣品，加熱，測的固體質(zhì)量隨溫度的變化關(guān)系如下圖。某同學(xué)由圖中信息得出結(jié)論：假設(shè)一不成立。你是否同意該同學(xué)的結(jié)論，并簡述理由： 。固體質(zhì)量/mg 26.722.421.00 200 400 溫度/-c(SO224)答案： NaCO 相同濃度的NaCO和NaHCO溶液中，前者c(CO232333)較2-c(CO3)大 全部為PbCO3·Pb(OH)2 PbCO3與PbCO3·Pb(OH)2的混合物同意 若全部為PbCO3，26.7 g完全分解后，其固體質(zhì)量為22.3 g2011年高考化學(xué)試題13(2011江蘇14)下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微

41、粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A在0.1 mol·L1NaHCO3溶液中：c(Na)c(HCO3)c(CO32)c(H2CO3)B在0.1 mol·L1Na2CO3溶液中：c(OH)c(H)c(HCO3)2c(H2CO3)C向0.2 mol·L1NaHCO3溶液中加入等體積0.1 mol·L1NaOH溶液：c(CO32) c(HCO3) c(OH)c(H)D常溫下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液pH7, c(Na)0.1 mol·L1：c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)c(H)c(OH)答案：BD14(2011安徽12)室

42、溫下，將1.000mol·L1鹽酸滴入20.00mL 1.000mol·L1氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如下圖所示。下列有關(guān)說法正確的是A a點(diǎn)由水電離出的c(H)=1.0×1014mol/LB b點(diǎn)：c(NH4)c(NH3·H2O)=c(Cl)Cc點(diǎn)：c(Cl)= c(NH4)Dd點(diǎn)后，溶液溫度略下降的主要原因是NH3·H2O電離吸熱答案：C15(2011浙江13)海水中含有豐富的鎂資源。某同學(xué)設(shè)計了從模擬海水中制備MgO的實(shí)驗(yàn)方案：1.0 L(25MgO注：溶液中某種離子的濃度小于1.0×10 mol/L，可認(rèn)為該

43、離子不存在；實(shí)驗(yàn)過程中，假設(shè)溶液體積不變。已知：Ksp(CaCO3)4.96×109；Ksp(MgCO3)6.82×106；KspCa(OH)24.68×106；KspMg(OH)25.61×1012。下列說法正確的是A沉淀物X為CaCO3B濾液M中存在Mg2，不存在Ca2C濾液N中存在Mg2、Ca2D步驟中若改為加入4.2 g NaOH固體，沉淀物Y為Ca(OH)2和Mg(OH)2的混合物 答案：A16(2011福建10)常溫下0.1mol·L1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=(a1)的措施是A將溶液稀釋到原體積的10倍 B加入適量的醋

44、酸鈉固體1C加入等體積0.2 mol·L鹽酸 D提高溶液的溫度答案：B17(2011廣東非公開11)對于0.1molL1 Na2SO3溶液，正確的是A升高溫度，溶液的pH降低Bc(Na)=2c(SO32)+ c(HSO3)+ c(H2SO3)Cc(Na)+c(H)=2 c(SO32)+ 2c(HSO3)+ c(OH)D加入少量NaOH固體，c(SO32)與c(Na)均增大答案：D18(2011山東14)室溫下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀釋后，下列說法正確的是A溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少 C(CH3COO)B溶液中 不變 C(CH3COOH)c(OH)C醋酸的電離程度增大，c

45、(H)亦增大D再加入10mlpH=11的NaOH溶液，混合液pH=7答案：B19(2011天津4)25時，向10ml0.01mol/LKOH溶液中滴加0.01mol/L苯酚溶液，混合溶液中粒子濃度關(guān)系正確的ApH>7時，c(C6H5O)>c(K+)>c(H)>c(OH)BpH<7時，c(K+)>c(C6H5O)>c(H)>c(OH)CVC6H5OH(aq)10ml時，c(K+)c(C6H5O)>c(OH)c(H)DVC6H5OH(aq)20ml時，c(C6H5O)+c(C6H5OH)=2c(K+)答案：D20(2011天津5)下列說法正確的

46、是A25時NH4Cl溶液的KW大于100時NH4Cl溶液的KWBSO2通入碘水中，反應(yīng)的離子方程式為SO2I22H2O=SO322IC加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液中，可能存在大量的Na、Ba2、AlO2、NO3D100時，將pH2的鹽酸與pH12的NaOH溶液等體積混合，溶液顯中性 答案：C21(2011重慶卷8)對滴有酚酞試液的下列溶液，操作后顏色變深的是A明礬溶液加熱BCH3COONa溶液加熱C氨水中加入少量NH4ClD小蘇打溶液中加入少量的NaCl固體答案：B22(2011新課標(biāo)10)將濃度為0.l molL1 HF溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是Ac(H) B Ka(HF) c(

47、F)c(H+)C D c(H)c(HF)答案：D23(2011海南卷2)用0.1026mol·L1的鹽酸滴定25.00mL未知濃度的氫氧化鈉溶液，滴定達(dá)終點(diǎn)時，滴定管中的液面如下圖所示，正確的讀數(shù)為C 23.65mL A 22.30mL B 22.35mL D 23.70mL答案：B24(2011全國II卷6)等濃度的系列稀溶液：乙酸、苯酚、碳酸、乙醇，它們的PH由小到大排列的正確是A B C D答案：D25(2011全國II卷9)溫室時，將濃度和體積分別為c1、v1的NaOH溶液和c2、v2的CH3COOH溶液相混合，下列關(guān)于該混合溶液的敘述錯誤的是A若PH>7時，則一定是c

48、1v1=c2v2B在任何情況下都是c(Na+)+c(H)=c(CH3COO)+c(OH)C當(dāng)pH=7時，若V1=V2，則一定是c2>c1D若V1=V2,C1=C2,則c(CH3COO)+C(CH3COOH)=C(Na)答案：A26 (2011四川卷9)25時，在等體積的 pH0的H2SO4溶液、 0.05 mol/L的Ba(OH)2溶液、 pH10的Na2S溶液、 pH5的NH4NO3溶液中，發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比是A1101010109 B155×1095×108C1201010109 D110104109答案：A27(2011上海19)常溫下用pH為3的某酸溶

49、液分別與pH都為11的氨水、氫氧化鈉溶液等體積混合得到a、b兩種溶液，關(guān)于這兩種溶液酸堿性的描述正確的是Ab不可能顯堿性 B a可能顯酸性或堿性Ca不可能顯酸性 Db可能顯堿性或酸性答案：AB16(2011天津10)工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72和CrO42，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大損害，必須進(jìn)行處理。常用的處理方法有兩種。方法1：還原沉淀法23+Cr(OH)3 該法的工藝流程為：CrO42CrOCr27轉(zhuǎn)化還原沉淀H+Fe2+OH-其中第步存在平衡：2CrO42(黃色)+2HCr2O72(橙色)+H2O若平衡體系的pH=2，該溶液顯 色。能說明第步反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是 。A Cr2

50、O72和CrO42的濃度相同 B2v(Cr2O72)=v(CrO42) c溶液的顏色不變 第步中，還原1molCr2O72離子，需要 mol的FeSO47H2O。第步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s) Cr3+(aq)+3OH(aq)常溫下，Cr(OH)3的溶度積Ksp=c(Cr3+)·c3(OH)=1032，要使c(Cr3+)降至105mol/L，溶液的pH應(yīng)調(diào)至。方法2：電解法該法用Fe做電極電解含Cr2O72的酸性廢水，隨著電解進(jìn)行，在陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr(OH)3沉淀。用Fe做電極的原因?yàn)?。在陰極附近溶液pH升高的原因是(用電極

51、反應(yīng)解釋) ，溶液中同時生成的沉淀還有 。答案：(1)橙 (2)c (3)6 (4)5 (5)陽極反應(yīng)為Fe2eFe2+，提供還原劑Fe2+(6)2H+2eH2 Fe(OH)32010年高考化學(xué)試題28(2010全國I9)下列敘述正確的是A在醋酸溶液的pH=a，將此溶液稀釋1倍后，溶液的pH=b，則abB在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好無色，則此時溶液的pH7C1.0×103mol/L鹽酸的pH=3.0，1.0×108mol/L鹽酸的pH=8.0D若1mLpH=1的鹽酸與100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH=7則NaOH溶液的pH=11答案：DeOH）2

52、9(2012山東15)某溫度下，F(xiàn)（分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡（s）3后，改變?nèi)芤簆H，金屬陽離子濃度的辯護(hù)如圖所示。據(jù)圖分析，下列判斷錯誤的是eOH）A KspF（3KspCu（OH）2B加適量NH4Cl固體可使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)Cc、d兩點(diǎn)代表的溶液中（與（乘積相等 cOH）cH）+-eOH）DF（3、Cu（OH）2分別在b、c兩點(diǎn)代表的溶液中達(dá)到飽和答案：B30(2010天津卷4)下列液體均處于25，有關(guān)敘述正確的是A某物質(zhì)的溶液pH < 7，則該物質(zhì)一定是酸或強(qiáng)酸弱堿鹽BpH 4.5的番茄汁中c(H+)是pH 6.5的牛奶中c(H+)的100倍CAgCl在同濃度的CaCl2和N

53、aCl溶液中的溶解度相同DpH 5.6的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中，c(Na+) > c(CH3COO)答案：B31(2010廣東理綜卷12)HA為酸性略強(qiáng)與醋酸的一元弱酸，在0.1 mol·L1 NaA溶液中，離子濃度關(guān)系正確的是Ac(Na)c(A)c(H+)c(OH)Bc(Na)c(OH)c(A)c(H+)Cc(Na)+ c(OH)= c(A)+ c(H+)Dc(Na)+ c(H+) = c(A)+ c(OH)答案：D32(2010福建卷10)下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的正確判斷是A 在pH = 12的溶液中，K+、Cl、HCO3、Na+可以常量共存B在pH 0的溶

54、液中，Na+、NO3、SO32、K+可以常量共存C 由0.1 mol·L1一元堿BOH溶液的pH10,可推知BOH溶液存在BOHB+OHD 由0.1 mol·L1一元堿HA溶液的pH3, 可推知NaA溶液存在A + H2OHA + OH 答案：D33(2010上海卷14)下列判斷正確的是A測定硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量時，灼燒至固體發(fā)黑，測定值小于理論值B相同條件下，2mol氫原子所具有的能量小于1mol氫分子所具有的能量C0.1 mol·L1的碳酸鈉溶液的pH大于0.1 mol·L1的醋酸鈉溶液的pHD1L 1 mol·L1的碳酸鈉溶液吸收SO2

55、的量大于1L mol·L1硫化鈉溶液吸收SO2的量 答案：C34(2010上海卷16)下列溶液中微粒濃度關(guān)系一定正確的是A氨水與氯化銨的pH=7的混合溶液中：c(Cl)>c(NH4)BpH=2的一元酸和pH=12的一元強(qiáng)堿等體積混合： c(OH)= c(H)C0.1 mol·L-1的硫酸銨溶液中：c(NH4)>c(SO42)>c(H)D0.1 mol·L-1的硫化鈉溶液中：c(OH)=c(H)+c(HS)+c(H2S)答案：C35(2010四川卷10)有關(guān)100ml 0.1 mol/L NaHCO3、100ml 0.1 mol/L Na2CO3兩種溶液的敘述不正確的是A溶液中水電離出的H個數(shù)：>B溶液中陰離子的物質(zhì)的量濃度之和:>C溶液中:c(CO32)