化學(xué)反應(yīng)原理速率平衡部分測(cè)試卷

1、化學(xué)單元測(cè)試一、選擇題(每題4分，共48分)1. (2021 濟(jì)南模擬) 298 K 下反響 2Al2O3(s) + 3C(s)=4AI(s) + 3CO2(g) AH = +2 171 kJ/mol , AS=+ 635.5 J/(mol K)，那么以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()A .由題給AH值可知，該反響是一個(gè)放熱反響B(tài) . AS>0說(shuō)明該反響是一個(gè)熵增加的反響C.該反響能自發(fā)進(jìn)行D 不能確定該反響能否自發(fā)進(jìn)行2 . (2021試題調(diào)研，福建三校聯(lián)考)從以下表達(dá)中能肯定判斷某化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)的是()A 混合物中各組分的濃度改變B 混合體系中氣體密度發(fā)生變化C.正、逆反響速率改變D .反響

2、物的轉(zhuǎn)化率改變3.在密閉容器中進(jìn)行如下反響：H2(g) + b(g) = 2HI(g)，在溫度T1和T2時(shí)，產(chǎn)物的量與反響時(shí)間的關(guān)系如以下圖所示，符合圖示的正確判斷是()A. T1>T2, AH>0B. T1>T2, AH<0C. T1<T2, AH >0D . T 1<T2, AH<04 .在一定溫度下，向a L密閉容器中參加 1 mol X氣體和2 mol Y氣體，發(fā)生如下反響：X(g) +2Y(g) = 2Z(g)，不能作為反響到達(dá)平衡的標(biāo)志是()A .容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化B .容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間變化C.容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比

3、為1 : 2 : 2D .單位時(shí)間消耗 0.1 mol X同時(shí)消耗0.2 mol Z5. (2021濰坊期末)某溫度下，在一個(gè) 2 L的密閉容器中，參加 4 mol A和2 mol B進(jìn)行如下反響3A(g) + 2B(g) = 4C(s) + 2D(g)。反響一段時(shí)間后到達(dá)平衡，測(cè)得生成1.6 mol C，貝U以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()A .該反響的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是K = C:必2A冋B .此時(shí)，B的平衡轉(zhuǎn)化率是 40%C.增大該體系的壓強(qiáng)，平衡向右移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)增大D .增加B，平衡向右移動(dòng)，B的平衡轉(zhuǎn)化率增大6. (2021陜西四校聯(lián)考)在一密閉容器中有如下反響：L(s) + aG(

4、g)=bR(g)，溫度和壓強(qiáng)對(duì)該反響的影響如下圖，其中壓強(qiáng)p1<p2,由此可判斷()A .正反響為放熱反響B(tài) .化學(xué)方程式中的計(jì)量數(shù) a>bC. G的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而減小D .增大壓強(qiáng)，容器內(nèi)氣體質(zhì)量不變7 .在一定條件下 2SO2(g) + O2(g) = 2SO3(g) AH=- Q kJ mol 1。向一密閉容器中參加 2 molSO2和1 mol O2,達(dá)平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率為90%,放出的熱量為 Q1；向另一相同容器中參加 2 mol SO3,在相同條件下，達(dá)平衡時(shí)吸收的熱量為Q2，那么以下關(guān)系中正確的選項(xiàng)是()A . Q>Q1>Q2B . Q1>Q2

5、>QC. Q1>Q>Q2 D . Q1 = Q2>Q8 . (2021南京模擬)在恒溫、恒容下，有反響 2A(g) + 2B(g)= C(g) + 3D(g)，現(xiàn)從兩種途徑分別建立平衡：(I )A、B的起始物質(zhì)的量均為 2 mol ; ( n )C、D的起始物質(zhì)的量分別為 2 mol和6 mol。以 下表達(dá)正確的選項(xiàng)是()A 兩途徑最終到達(dá)平衡時(shí)，體系內(nèi)各組分的百分含量不同B 兩途徑最終到達(dá)平衡時(shí)，體系內(nèi)各組分的百分含量相同C.到達(dá)平衡時(shí)，途徑(I )的反響速率VA等于途徑(n )的反響速率VAD 到達(dá)平衡時(shí)，途徑(I)所得混合氣體的壓強(qiáng)等于途徑(n )所得混合氣體的壓

6、強(qiáng)H V 0,在某溫度時(shí) X的9. (2021全國(guó)I理綜，13)以下圖表示反響 X(g) =4Y(g) + Z(g),濃度隨時(shí)間變化的曲線：以下有關(guān)該反響的描述正確的選項(xiàng)是A .第6 min后，反響就終止了B. X的平衡轉(zhuǎn)化率為 85%C. 假設(shè)升高溫度，D .假設(shè)降低溫度，X的平衡轉(zhuǎn)化率將大于 85% v正和v逆將以同樣倍數(shù)減小M(g) + P(g)=nQ(g)的平衡體系中，Q10.如圖表示反響的物質(zhì)的量濃度c(Q)與溫度T的關(guān)系(曲線上的任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài) 誤的是A.)。以下有關(guān)該反響的描述錯(cuò)B.C.D.( )通過(guò)分析題圖，該反響的正反響為放熱反響A狀態(tài)與C狀態(tài)的化學(xué)反響速率比擬為v(

7、A)<v(C)在T 1、在T2、D狀態(tài)時(shí)，v正<v逆B狀態(tài)時(shí)，改變體積始終有v正=v逆，貝U n= 2P為一可自由滑動(dòng)的活塞，關(guān)閉K，分別向容器 A、2 mol X、2 mol Y，起始時(shí)， Va= a L, Vb= 0.8a L11.如右圖中， B中各充入(連通管的體積忽略不計(jì))，在相同溫度和有催化劑存在的條件下，兩容器中各自發(fā)生下述反響：3X(g) + 3Y(g) = 2Z(g) + 2W(g), 一到達(dá)平衡時(shí)，Vb = 0.6a L。以下說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A . B中X的轉(zhuǎn)化率為 75%B. A中X的轉(zhuǎn)化率比B中的低C. 平衡時(shí)A中混合氣體密度比 B小D. 翻開(kāi)K，一段時(shí)間后反

8、響再次到達(dá)平衡，那么B的體積為1.2a L12 . (2021湖南十校聯(lián)考)對(duì)于平衡體系：aA(g) + bB(g) = cC(g) + dD(g); 斷，其中正確的選項(xiàng)是K.H<0,(有以下判)A .假設(shè)溫度不變，容器體積擴(kuò)大一倍，此時(shí)A的濃度是原來(lái)的0.48倍，那么a+ b大于c+ dB .假設(shè)從正反響開(kāi)始，平衡時(shí)，A、B的轉(zhuǎn)化率相等，那么起始時(shí)b : aC. 假設(shè)平衡體系中共有氣體m mol，再向其中充入n mol B，到達(dá)平衡時(shí)氣體總物質(zhì)的量 為(m+ n)mol，貝U a + b= c+ dD. 假設(shè)a + b= c+ d，那么對(duì)于體積不變的容器，升高溫度，平衡向左移動(dòng)，容器中

9、氣體的 壓強(qiáng)不變A、B的物質(zhì)的量之比為二、非選擇題(此題包括4個(gè)大題，共52分)T/ C7008008301 0001 200K0.60.91.01.72.613. (13分)(2021試題調(diào)研，山東荷澤 5月)在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反響:CO2(g) + H2(g) = CO(g) + H2O(g)，其化學(xué)平衡常數(shù) K和溫度T的關(guān)系如下表：答復(fù)以下問(wèn)題：(1) 該反響為 反響(填"吸熱""放熱)。(2) 能判斷該反響是否已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是 。a.容器中壓強(qiáng)不變b.混合氣體中c(CO)不變c. v 正(H2) = v 逆(H2O) d. c(C

10、O2)= c(CO)(3) 某溫度下，在2 L的密閉容器中，參加 1 mol CO 2和1 mol H 2充分反響達(dá)平衡時(shí)，CO的平衡濃度為0.25 mol L一1,試判斷此時(shí)的溫度為 °C。假設(shè)在所處的溫度下，在1 L的密閉容器中，參加 2 mol CO 2和3 mol H 2充分反響達(dá)平衡時(shí)， H2的物質(zhì)的量為。a.等于 1.0 mol b .大于 1.0 molc.大于0.5 mol d .無(wú)法確定14. (13分)在一定溫度下將 2 mol A和2 mol B兩種氣體混合于2 L密閉容器中，發(fā)生如下反響：3A(g) + B(g) =2C(g) + 2D(g), 2分鐘末反響到

11、達(dá)平衡狀態(tài)，生成了 0.8 mol D，請(qǐng)?zhí)顚懴旅婵瞻住?1) B的平衡濃度為。(2) A的轉(zhuǎn)化率為 。(3) 用D表示的平均反響速率為 。(4) 如果縮小容器容積(溫度不變)，到達(dá)新平衡時(shí)混合氣體的密度 、平均相對(duì)分子質(zhì)量。(兩空均選填“增大、“減小或“不變)。(5) 如果上述反響在相同條件下從逆反響開(kāi)始進(jìn)行，開(kāi)始加 C和D各4/3 mol，要使平衡時(shí)各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與原平衡時(shí)相等，那么還應(yīng)參加 mol B物質(zhì)。15. (13分)(2021試題調(diào)研)在一定溫度下，向容積不變的容器中參加2 mol N 2、8 mol H2及固體催化劑，使之反響。：N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g

12、) AH = 92.2 kJ mo1。平衡時(shí)，容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)為起始時(shí)的80%。(1)反響到達(dá)平衡時(shí)，放出的熱量()A .小于 92.2 kJ B .等于 92.2 kJC.大于 92.2 kJ保持同一溫度，在相同的容器中，假設(shè)起始時(shí)參加2 mol NH 3、1 mol H2及固體催化劑，反響到達(dá)平衡時(shí) NH 3的體積分?jǐn)?shù)()A .等于0.25B.大于0.25 C.小于0.25(3)保持同一溫度，在相同的容器中，起始通入一定物質(zhì)的量N2、H2、NH3,欲使平衡時(shí)a molNH3的體積分?jǐn)?shù)一定等于 0.25。且起始時(shí)向正反響方向進(jìn)行，那么充入N2的取值范圍是 。如圖是TiC時(shí)容器中NH3的物質(zhì)的量

13、隨時(shí)間的變化曲線，請(qǐng)?jiān)?該圖中補(bǔ)畫出該反響在 T2C (T2>Ti)時(shí)n(NH3)的變化曲線。16. (13 分)甲酸甲酯水解反響方程式為：HCOOCH3(I) + H2O (l)=HCOOH(l) + CH3OH(l) AH>0，某小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)研究該反響(反響過(guò)程中體積變化忽略不計(jì))。反響體系中各組分的起始量如下表：組分HCOOCH 3H2OHCOOHCH 3OH物質(zhì)的量/mol1.001.990.010.52(1)根據(jù)上述條件，計(jì)算不同時(shí)間范圍內(nèi)甲酸甲酯的平均反響速率，結(jié)果見(jiàn)下表:反響時(shí)間范圍 /min0510 1520 2530 3540 4550 5575 80平均反響速率(103mol min 1)1.97.47.84.41.60.80.0請(qǐng)計(jì)算1520 min范圍內(nèi)甲酸甲酯的減少量為 mol，甲酸甲酯的平均反響速率為mol mi