氧化還原反應(yīng)專(zhuān)題

1、氧化還原反應(yīng)專(zhuān)題陳埭民族中學(xué) 王國(guó)松一、 教材分析：1. 教材的地位和作用：氧化還原反應(yīng)是研究化學(xué)反應(yīng)的一種重要模式，其實(shí)質(zhì)為電子的轉(zhuǎn)移，通過(guò)化合價(jià)的改變?yōu)樘卣鱽?lái)分析、判斷和應(yīng)用，從特征分化學(xué)反應(yīng)只為兩種（即是否為氧化還原反應(yīng)）。在中學(xué)化學(xué)教學(xué)中，教學(xué)設(shè)置跨度較長(zhǎng)，初中、高一、高二及以后的高三都開(kāi)設(shè)不同層次相關(guān)知識(shí)，知識(shí)零散又層次遞進(jìn)，因而使學(xué)生建立一種重要研究模式，是化學(xué)教師應(yīng)承擔(dān)的責(zé)任和義務(wù)，所以在學(xué)完氮族中的氧化還原反應(yīng)配平后，設(shè)置該復(fù)習(xí)專(zhuān)題。2. 三維教學(xué)目標(biāo)及確定依據(jù)：確定依據(jù)：氧化還原反應(yīng)知識(shí)，是學(xué)好化學(xué)必備一種應(yīng)用廣泛的基礎(chǔ)理論，它可以用一些經(jīng)典知識(shí)驗(yàn)證其轉(zhuǎn)化規(guī)律，獲得感性認(rèn)識(shí)。

2、根據(jù)新課程標(biāo)準(zhǔn)在教學(xué)中應(yīng)體現(xiàn)三個(gè)維度的整合要求、教育理念及班級(jí)學(xué)生的具體情況，促使學(xué)生全面發(fā)展，我確定以下的教學(xué)目標(biāo)：（1） 知識(shí)目標(biāo)：通過(guò)復(fù)習(xí)，達(dá)到掌握氧化還原反應(yīng)的基本概念、實(shí)質(zhì)，學(xué)會(huì)計(jì)算元素的化合價(jià)，掌握用元素化合價(jià)的改變分析氧化還原反應(yīng)，掌握電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目的判斷及計(jì)算，并利用電子守恒配平氧化還原反應(yīng)方程式，掌握氧化還原反應(yīng)中物質(zhì)性質(zhì)及強(qiáng)弱比較，與物質(zhì)的量結(jié)合的幾種簡(jiǎn)單計(jì)算。（2） 能力目標(biāo)：教會(huì)學(xué)生能利用對(duì)立統(tǒng)一關(guān)系研究氧化還原反應(yīng)，培養(yǎng)學(xué)生的自主學(xué)習(xí)和合作探究能力。通過(guò)學(xué)習(xí)，提升及靈活應(yīng)用氧化還原反應(yīng)的規(guī)律和技巧，提升學(xué)生綜合能力，構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò)體系。（3） 情感目標(biāo)：貫徹“學(xué)以致

3、用”的思想，教會(huì)學(xué)生能利用唯物辯證法的對(duì)立統(tǒng)一關(guān)系來(lái)分析問(wèn)題，培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)踐能力和創(chuàng)新意識(shí)，培養(yǎng)學(xué)生學(xué)會(huì)由低到高，循序漸進(jìn)的良好學(xué)習(xí)品質(zhì)，重新樹(shù)立學(xué)好化學(xué)的信心。3. 教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)及確定依據(jù)： 重點(diǎn)及確定依據(jù)：氧化還原反應(yīng)知識(shí)，學(xué)習(xí)跨度較長(zhǎng)，知識(shí)零散，學(xué)生缺乏較豐富的感性知識(shí)，致使其它化學(xué)知識(shí)的學(xué)習(xí)難以進(jìn)行，因此，本節(jié)的重點(diǎn)是學(xué)會(huì)計(jì)算元素的化合價(jià)；掌握用雙線橋法分析氧化還原反應(yīng)。難點(diǎn)及確定依據(jù)：目的是讓學(xué)生提升及靈活應(yīng)用氧化還原反應(yīng)的規(guī)律和技巧，構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò)體系提升綜合能力。故確定為雙線橋法分析，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目的計(jì)算，會(huì)用電子守恒配平氧化還原反應(yīng)方程式的方法及步驟，學(xué)會(huì)對(duì)氧化還原反應(yīng)中物質(zhì)的性

4、質(zhì)判斷和氧化性、還原性強(qiáng)弱比較，和物質(zhì)的量結(jié)合進(jìn)行計(jì)算小綜合。4. 課程資源的開(kāi)發(fā)及有機(jī)整合：“教無(wú)定法，貴在得法”教學(xué)的目的在于讓學(xué)生學(xué)以致用。在課堂教學(xué)中，利用多媒體做成互動(dòng)課件進(jìn)行歸納、比較，即可體現(xiàn)收斂思維的明確性、目的性、可操作性，又體現(xiàn)發(fā)散思維的流暢性、變通性，同時(shí)可增大課堂的知識(shí)容量。在課堂教學(xué)中，可根據(jù)具體需要，采用如下過(guò)程：出示問(wèn)題學(xué)生互動(dòng)及討論用實(shí)物投影儀投影學(xué)生的現(xiàn)場(chǎng)作業(yè)、評(píng)講演示課件對(duì)比練習(xí)探索理論加強(qiáng)鞏固提高，達(dá)到復(fù)習(xí)效益的最大化。二、 學(xué)法指導(dǎo)：1.學(xué)情分析：學(xué)生通過(guò)前階段和本章的學(xué)習(xí)，一部分學(xué)生已有氧化還原反應(yīng)知識(shí)及相關(guān)概念的積累，但學(xué)業(yè)成績(jī)已開(kāi)始分化，一部分學(xué)生

5、認(rèn)為化學(xué)物質(zhì)多，性質(zhì)多，理論難記憶，易混淆，更不用說(shuō)是應(yīng)用，畏難情緒較嚴(yán)重，有的學(xué)生開(kāi)始失去信心。如何記憶和應(yīng)用，重新樹(shù)立學(xué)好化學(xué)的信心，提高學(xué)習(xí)效率，這就要求發(fā)揮教師“導(dǎo)”的主體功能，即尊重學(xué)生的個(gè)性差異，又滿足學(xué)生多樣化的學(xué)習(xí)需要。2.心理調(diào)節(jié)的方法指導(dǎo)：心理調(diào)節(jié)對(duì)學(xué)法指導(dǎo)有著特殊意義，是對(duì)學(xué)生非智力因素的培養(yǎng)，其中包括學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣和習(xí)慣，以及獲得成功或失敗表現(xiàn)出來(lái)的情感。教師應(yīng)在課堂中建立和諧民主的師生關(guān)系，激發(fā)學(xué)生興趣，引導(dǎo)全體學(xué)生積極參與課題的學(xué)習(xí)和探索，體驗(yàn)化學(xué)探究的成功和失??；同時(shí)結(jié)合本年級(jí)學(xué)生心理特點(diǎn)，把培養(yǎng)學(xué)生良好的化學(xué)學(xué)習(xí)習(xí)慣寓于生動(dòng)的課堂學(xué)習(xí)中，促使學(xué)生形成嚴(yán)謹(jǐn)?shù)恼J(rèn)知態(tài)

6、度和良好的思維品質(zhì)。3、知識(shí)構(gòu)建的方法指導(dǎo)：本節(jié)課的教學(xué)設(shè)計(jì)堅(jiān)持從具體到抽象，由已知到未知，循序漸進(jìn)的引導(dǎo)學(xué)生向知識(shí)的廣度和深度拓展，使學(xué)生始終積極地參與構(gòu)建氧化還原反應(yīng)知識(shí)的學(xué)習(xí)體系。在教學(xué)過(guò)程中，運(yùn)用多媒體展示教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)和解題方法，并及時(shí)地對(duì)學(xué)生活動(dòng)的結(jié)果作出評(píng)價(jià)，讓學(xué)生及時(shí)了解自己在學(xué)習(xí)中的成敗得失，同時(shí)從學(xué)生活動(dòng)中得到反饋信息，及時(shí)調(diào)整教學(xué)雙邊活動(dòng)。在給出知識(shí)點(diǎn)的目標(biāo)要求的同時(shí)，把解決該問(wèn)題應(yīng)擁有哪些相關(guān)知識(shí)儲(chǔ)備教給學(xué)生,讓學(xué)生根據(jù)有關(guān)知識(shí)，解答相關(guān)問(wèn)題，使學(xué)生明確學(xué)習(xí)的重點(diǎn)和方向，做到有的放矢，并達(dá)到知識(shí)的系統(tǒng)化。對(duì)相似的問(wèn)題，易混淆的知識(shí)進(jìn)行比較、歸納，有意識(shí)的讓學(xué)生進(jìn)行聯(lián)系。

7、通過(guò)講解例題，鼓勵(lì)學(xué)生各抒己見(jiàn)，推廣評(píng)價(jià)好的思路，提高學(xué)習(xí)的主動(dòng)性。三、 教學(xué)方法及手段1、教學(xué)方法的選擇及依據(jù)：本課程充分挖掘教材間的聯(lián)系，使零散的氧化還原反應(yīng)知識(shí)，通過(guò)多媒體輔助教學(xué)手段突破其難點(diǎn)，把解決問(wèn)題應(yīng)擁有哪些相關(guān)知識(shí)儲(chǔ)備教給學(xué)生,激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，由被動(dòng)的“要我學(xué)”變?yōu)橹鲃?dòng)的“我要學(xué)”。在教學(xué)過(guò)程中滲透科學(xué)解決問(wèn)題的方法，嘗試建立一種重要研究模式。本節(jié)課采用的教學(xué)方法為：出示問(wèn)題學(xué)生互動(dòng)及討論用實(shí)物投影儀投影學(xué)生的現(xiàn)場(chǎng)作業(yè)、評(píng)講演示課件對(duì)比練習(xí)探索理論加強(qiáng)（講解解決該問(wèn)題應(yīng)擁有哪些相關(guān)知識(shí)儲(chǔ)備）鞏固提高，充分體現(xiàn)學(xué)生自主學(xué)習(xí)和教師主導(dǎo)作用，并努力在每個(gè)環(huán)節(jié)中注意設(shè)置懸念，使過(guò)渡

8、自然有序。還兼用到講授法、情境設(shè)計(jì)啟發(fā)教學(xué)、合作探究、比較法、講練法、分析推理法。2、靈活教法及促進(jìn)學(xué)生發(fā)展的實(shí)效性：采用“專(zhuān)題復(fù)習(xí)”的教學(xué)，將重點(diǎn)知識(shí)的復(fù)習(xí)與關(guān)鍵能力的培養(yǎng)相結(jié)合，選擇能提高學(xué)生素質(zhì)的重點(diǎn)、要點(diǎn)、難點(diǎn)、?？键c(diǎn)進(jìn)行編排設(shè)計(jì)，層次遞進(jìn)，提升學(xué)生分析和思維能力。習(xí)題的選擇與講評(píng)，遵循大綱，用好課本，側(cè)重雙基，通過(guò)研究課本習(xí)題，挖掘其潛力，改造習(xí)題，形成轉(zhuǎn)化圖，增強(qiáng)課本習(xí)題的輻射功能，引導(dǎo)學(xué)生積極思考，達(dá)到觸類(lèi)旁通，啟迪思維。具體方案如下： 上課時(shí)出示問(wèn)題思考，學(xué)生互動(dòng)探討，教師講解解決該問(wèn)題應(yīng)擁有哪些相關(guān)知識(shí)儲(chǔ)備，明確復(fù)習(xí)的重點(diǎn)和方向，激發(fā)學(xué)習(xí)動(dòng)機(jī)（導(dǎo)學(xué)）。 通過(guò)對(duì)重點(diǎn)知識(shí)、相似的

9、問(wèn)題、易混淆的知識(shí)的歸納、對(duì)比，形成系統(tǒng)化的知識(shí)，構(gòu)建氧化還原反應(yīng)知識(shí)的學(xué)習(xí)體系。 通過(guò)例題的講評(píng)，引導(dǎo)學(xué)生質(zhì)疑、分析歸納、總結(jié)，達(dá)到舉一反三、，觸類(lèi)旁通，發(fā)展學(xué)生的思維，使學(xué)生形成探究化學(xué)方法的模式。 應(yīng)用多媒體課件，突破重點(diǎn)和難點(diǎn)，有效實(shí)施雙邊互動(dòng)，從學(xué)生活動(dòng)中得到反饋信息，及時(shí)調(diào)整教學(xué)雙邊活動(dòng)，提高復(fù)習(xí)效益3、各種教學(xué)手段的合理選擇及有效運(yùn)用：學(xué)習(xí)時(shí)應(yīng)讓學(xué)生領(lǐng)會(huì)氧化還原反應(yīng)的特征是對(duì)立統(tǒng)一關(guān)系，即有氧化必然有還原，兩者同時(shí)存在同時(shí)發(fā)生。在教學(xué)過(guò)程中通過(guò)課題探索活動(dòng)設(shè)疑，指明探究方向，知識(shí)點(diǎn)的設(shè)置層次遞進(jìn)，積極引導(dǎo)學(xué)生向知識(shí)的廣度和深度拓展，使學(xué)生始終積極地參與構(gòu)建氧化還原反應(yīng)的學(xué)習(xí)體系。

10、教師運(yùn)用多媒體、實(shí)物投影等教學(xué)手段，優(yōu)化課堂教學(xué)效果，突出重點(diǎn)，突破難點(diǎn)。著名教育學(xué)家蘇霍姆林斯基說(shuō)：“所有才智方面的工作都要依賴興趣”，教學(xué)內(nèi)容、教學(xué)方法及教學(xué)手段的整合，激發(fā)了學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。通過(guò)教學(xué)評(píng)價(jià)激發(fā)學(xué)生主體參與，讓學(xué)生在課堂中體驗(yàn)學(xué)習(xí)的成功，使課堂教學(xué)成為促進(jìn)學(xué)生知識(shí)形成與發(fā)展的最佳途徑。四、 教學(xué)過(guò)程設(shè)計(jì)新課程標(biāo)準(zhǔn)指出：教學(xué)活動(dòng)過(guò)程，是師生之間、學(xué)生之間交往互動(dòng)與共同發(fā)展過(guò)程?！敖淌菫榱瞬唤?，使學(xué)生學(xué)中悟法，會(huì)中用法”是教學(xué)目的。教師的主體作用關(guān)鍵是對(duì)學(xué)生進(jìn)行學(xué)法指導(dǎo)，同時(shí)疏通解決問(wèn)題應(yīng)擁有哪些相關(guān)知識(shí)儲(chǔ)備，鼓勵(lì)學(xué)生自主探索與合作交流，為學(xué)生終身學(xué)習(xí)奠定基礎(chǔ)，因此本節(jié)課從以下幾

11、個(gè)方面設(shè)計(jì)：(一) 有關(guān)概念：目的：通過(guò)對(duì)概念的回顧，建立氧化還原反應(yīng)特征、本質(zhì)及學(xué)習(xí)方法上(對(duì)立統(tǒng)一關(guān)系）的深入領(lǐng)會(huì)，增強(qiáng)學(xué)生的學(xué)習(xí)信心。多媒體展示:還原：離子或原子失電子（化合價(jià)升高）的過(guò)程氧化：原子或離子得電子（化合價(jià)降低）的過(guò)程氧化劑：(指反應(yīng)物） 得到電子的物質(zhì)，在反應(yīng)時(shí)所含元素的化合價(jià)降低還原劑：（指反應(yīng)物）失去電子的物質(zhì)，在反應(yīng)時(shí)所含元素的化合價(jià)升高氧化產(chǎn)物:（指生成物） 還原劑失去電子被氧化后的產(chǎn)物還原產(chǎn)物：（指生成物） 氧化劑得到電子被還原后的產(chǎn)物氧化還原反應(yīng)的特征: 元素化合價(jià)改變，（即在反應(yīng)前、后元素的化合價(jià)有變化，且升高價(jià)數(shù)一定等于降低價(jià)數(shù)）氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)： 在反應(yīng)

12、過(guò)程中發(fā)生電子轉(zhuǎn)移，氧化劑得電子，還原劑失電子，且得失電子總數(shù)相等。(二) 判斷化學(xué)反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)。目的：（從基礎(chǔ)入手，記憶常見(jiàn)元素化合價(jià)，學(xué)會(huì)化合價(jià)的計(jì)算，做好初、高中的銜接、過(guò)度，同時(shí)，讓沒(méi)有入門(mén)的學(xué)生補(bǔ)好元素化合價(jià)的知識(shí)，重建學(xué)習(xí)化學(xué)知識(shí)體系做鋪墊。）多媒體展示:判斷依據(jù)：化合價(jià)是否改變。如何計(jì)算元素的化合價(jià)：（方法：記不變算可變）（請(qǐng)學(xué)生回答常見(jiàn)不變?cè)氐幕蟽r(jià)）計(jì)算原則：（1）單質(zhì)的化合價(jià)為零。（2）化合物中，元素正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零。（3）非金屬元素和氧元素結(jié)合顯正化合價(jià)（除F外）（4）非金屬元素和氫元素結(jié)合顯負(fù)化合價(jià)。特例：（1）有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。（

13、同素以異形體間的轉(zhuǎn)化除外）（2）有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。（3）置換反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)（4）復(fù)分解反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)。 課堂練習(xí)及例題1、標(biāo)出下列帶點(diǎn)元素的化合價(jià)。H2SO4 Na2SO3 O2 KMnO4 K2Cr2O7 NH4NO32、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是（ ）A、原子和離子之間的重新組合 B、物質(zhì)的得氧和失氧C、元素的原子或離子的電子轉(zhuǎn)移 D、元素的化合價(jià)升高或降低3、下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是( )A、CaCO3+2HClCaCl2+CO2+H2O B、CaO+H2OCa(OH)2C、Fe+CuSO4FeSO4+Cu D、 (三) 判斷氧化還原反應(yīng)中的氧化劑，還原劑，

14、氧化產(chǎn)物，還原產(chǎn)物目的：教會(huì)學(xué)生掌握學(xué)習(xí)氧化還原反應(yīng)的分析方法（雙線橋法）多媒體展示例題和練習(xí)：同一元素氧化劑還原產(chǎn)物化合價(jià)降低 得電子 被還原 發(fā)生還原反應(yīng) 推論：化合價(jià)降低 得2個(gè)電子 被還原 發(fā)生還原反應(yīng)化合價(jià)升高 失2個(gè)電子 被氧化 發(fā)生氧化反應(yīng)還原劑氧化產(chǎn)物同一元素 氧化產(chǎn)物 還原劑 化合價(jià)升高 失電子 被氧化 發(fā)生氧化反應(yīng) 方法：分析法：雙線橋法（表示同種元素在反應(yīng)前后得失電子的情況）（1） Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2化合價(jià)升高 失6個(gè)電子 被氧化 發(fā)生氧化反應(yīng)（2）3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO+ 4H2O還原產(chǎn)物氧化劑化合價(jià)降低

15、得6個(gè)電子 被還原 發(fā)生還原反應(yīng)課堂練習(xí)及例題（1）2KMnO4 +16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O(2)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2（3）Cl2+2NaOH=NaCl +NaClO+H2O附注：常見(jiàn)的氧化劑、還原劑常見(jiàn)的氧化劑 ：活潑的非金屬單質(zhì)，如O2、X2等；氧化性含氧酸，如HNO3、濃H2SO4、HClO等；高價(jià)含氧酸鹽，如KMnO4、K2Cr2O7、KClO3等；某些高價(jià)氧化物，如SO3、MnO2等；某些金屬陽(yáng)離子，如Ag+、Hg2+、Fe3+、Sn4+等；還有王水、Na2O2等。常見(jiàn)的還原劑 ：活潑的金屬，如Na、Mg、Al、Zn、Fe等；含

16、低價(jià)元素的化合物，如H2S、HI、HBr、NH3等；某些低價(jià)態(tài)氧化物，如CO、SO2、NO等；一些低價(jià)含氧酸及其鹽，如H2SO3、Na2SO3、H2C2O4等；還有處于低價(jià)態(tài)的金屬陽(yáng)離子，如Fe2+、Sn2+等；某些非金屬單質(zhì)，如C、Si、H2等。(四) 標(biāo)明電子的轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目目的：通過(guò)練習(xí)，在深刻領(lǐng)會(huì)電子轉(zhuǎn)移方向同時(shí)掌握計(jì)算轉(zhuǎn)移電子數(shù)的方法和計(jì)算技巧。并提示轉(zhuǎn)入電子數(shù)的應(yīng)用（配平利用轉(zhuǎn)移電子數(shù)目進(jìn)行化學(xué)方程式的計(jì)算）多媒體展示:(雙線橋法、單線橋法、轉(zhuǎn)移電子數(shù)的計(jì)算方法)改變量1*原子個(gè)數(shù)6=6得1e-0H2+1H +3Al0Al改變量3*原子個(gè)數(shù)2=6失3e-得6e-失6e-例1: 2A

17、l + 6HCl =2AlCl3 + 3H21、雙線橋法：例1：氧化劑還原劑Cu +4HNO3（濃） = Cu(NO3)2 + 2NO2+ 2H2O 2e-例2：氧化劑Fe + CuSO4 =FeSO4 + Cu還原劑2e-2、單線橋法： 3、電子數(shù)的計(jì)算：化合價(jià)的改變量*原子個(gè)數(shù)（化合價(jià)改變）通過(guò)練習(xí)，讓學(xué)生掌握計(jì)算轉(zhuǎn)移電子數(shù)的方法和計(jì)算技巧。并提示轉(zhuǎn)入電子數(shù)的應(yīng)用（即配平）課堂練習(xí)及例題標(biāo)出下列化學(xué)方程式的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目（1）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O （2）2Al+6HCl=2AlCl3+3H2(3)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2（4）2KMnO4+1

18、6HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O（5）3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O（6）2Fe3+ SO2+ 2H2O = 2Fe2+ +SO42-+4H+（7）Fe3O4+10HNO3=3Fe(NO3)3+NO2+5H2O （8）2NH4NO3 = 2N2 + 4H2O + O2(五) 配平：目的：通過(guò)對(duì)分析方法的強(qiáng)化訓(xùn)練，領(lǐng)會(huì)配平的依據(jù)，同時(shí)為原電池中的電極反應(yīng)書(shū)寫(xiě)準(zhǔn)備條件；計(jì)算題中求氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比或氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比及求被氧化或被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等尋求解決方案。依據(jù)：在氧化還原反應(yīng)中，得失電子數(shù)必然相等。化合價(jià)升高

19、(失電子)總數(shù) = 化合價(jià)降低(得電子)總數(shù)步驟：（1）標(biāo)出改變化合價(jià)的元素化合價(jià)（2）分析電子的得失情況（3）求得失電子的最小公倍數(shù)即為該氧化還原反應(yīng)所轉(zhuǎn)移的電子數(shù)。（4）求參加氧化還原反應(yīng)的原子個(gè)數(shù)。（5）調(diào)整并守恒+32K2Cr2O7 + HCl KCl + CrCl3 + Cl2 + H2O 例2：例1：Fe2O3 C Fe + CO2 +300+4FeFe0+3得3e-C0+4C失4e-最小公倍數(shù)：1244332433+6-10CrCr+6+3得3e-Cl-1Cl20失2e-最小公倍數(shù)：622631623+814 7課堂練習(xí)及例題配平下列化學(xué)方程式： (1)_FeS2_O2_SO2_

20、Fe2O3（2）_SO2_KMnO4+_H2O_K2SO4+_MnSO4+_H2SO4（3）_Cu2S+_HNO3_H2SO4+_NO+_Cu(NO3)2+_H2O（4）_AsH3 +_HNO3 _H3AsO4 +_NO2 +_H2O、配平下列離子方程式（1）_Fe2+ +_Cl2 _Fe3+ + _Cl-（2）_H+_Cr2O72-+_Fe3O4 _Fe3+_Cr3+_H2O、將NaBiO3固體（黃色，微溶）加MnSO4和H2SO4的混合液里加熱，溶液顯紫色（Bi3+無(wú)色），配平該反應(yīng)的離子方程式： NaBiO3+Mn2+H+Na+Bi3+_+_+_(六) 物質(zhì)的氧化性、還原性判斷及強(qiáng)弱比較

21、目的：學(xué)會(huì)氧化還原反應(yīng)中物質(zhì)性質(zhì)的確認(rèn)，并活用對(duì)立統(tǒng)一關(guān)系比較性質(zhì)的強(qiáng)弱順序，領(lǐng)會(huì)金屬活動(dòng)順序遞變規(guī)律和由其演變產(chǎn)生的離子獲得電子能力強(qiáng)弱順序。1. 物質(zhì)氧化性、還原性判斷單質(zhì)：金屬還原性；非金屬氧化性，也有還原性化合物：一種元素形成的不同的價(jià)態(tài)的化合物。 處于最高價(jià)只有氧化性； 處于中間價(jià)既有氧化性，又有還原性； 處于最低價(jià)只有還原性。反應(yīng)：氧化劑，氧化產(chǎn)物具有氧化性還原劑，還原產(chǎn)物具有還原性課堂練習(xí)及例題下列微粒只有還原性的是 （ ）A. Fe2+ B. S2- C. ClO- D. S2. 物質(zhì)氧化性、還原性強(qiáng)弱判斷 依據(jù)元素原子得失電子的能力 依據(jù)原子結(jié)構(gòu)判斷：一般而言，原子的半徑越大

22、，最外層電子數(shù)越少，則該原子的單質(zhì)越易失電子，還原性強(qiáng)，但其陽(yáng)離子的氧化性弱；原子的半徑越小，最外層電子數(shù)越多，則該原子的單質(zhì)越易得電子，氧化性強(qiáng)，但其陰離子的還原性弱；如：還原性：Na Mg Al， Cl-Br-I-氧化性：Na+Mg2+Al3+， Cl2Br2 I2 根據(jù)元素金屬性（或金屬活動(dòng)順序表）或非金屬性相對(duì)強(qiáng)弱進(jìn)行判斷K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au單質(zhì)的還原性逐漸減弱，對(duì)應(yīng)陽(yáng)離子的氧化性逐漸增強(qiáng)F O Cl Br I S 原子的氧化性逐漸減弱，對(duì)應(yīng)陰離子的還原性逐漸增強(qiáng) 依據(jù)被氧化或被還原的程度不同進(jìn)行判斷如：Cu + Cl2

23、= CuCl2 2Cu + S = Cu2S 氧化性：Cl2 S注：判斷物質(zhì)的氧化性或還原性強(qiáng)弱是依據(jù)電子轉(zhuǎn)移的難易，而不是電子轉(zhuǎn)移多少。如：Cu + 4HNO3（濃）= Cu(NO3)2 + 2NO2+ 2H2O3Cu + 8HNO3（?。? Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O氧化性： 濃硝酸 稀硝酸 依據(jù)反應(yīng)方向判斷氧化劑 + 還原劑 = 還原產(chǎn)物 + 氧化產(chǎn)物有如下關(guān)系：氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物還原性：還原劑還原產(chǎn)物如：MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2+ 2H2O氧化性： MnO2 Cl2；還原性：HCl MnCl2注：我們可以依據(jù)反應(yīng)方向判斷氧化性、還原性強(qiáng)弱；

24、同樣可以由已知氧化性、還原性強(qiáng)弱，推斷反應(yīng)方向。課堂練習(xí)及例題已知X2，Y2，Z2，W2四種物質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱為：W2 Z2 X2 Y2,下列氧化還原反應(yīng)能發(fā)生的是 ( )A. 2W- + Z2 = 2Z- + W2 B. 2X- + Z2 = 2Z- + X2C. 2Y- + W2 = 2W- + Y2 D. 2Z- + X2 = 2X- + Z2 依據(jù)反應(yīng)條件判斷 濃度: 一般來(lái)說(shuō)，溶液濃度越大,氧化性（或還原性)就越強(qiáng)如：氧化性：濃硝酸稀硝酸, 濃硫酸稀硫酸還原性：濃鹽酸稀鹽酸。 酸堿性：一般來(lái)說(shuō)，酸性越強(qiáng)，氧化劑的氧化性就越強(qiáng)。 溫度，催化劑：不同氧化劑（或還原劑）與同種還原劑（或氧化劑

25、）反應(yīng)，條件要求越高，則其氧化性（或還原性）就越弱。如：2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 5Cl2 + 8H2OMnO2 + 4HCl = MnCl2 + 2H2O + Cl2 O2 + 4HCl = 2H2O + 2 Cl2 氧化性：KMnO4 MnO2 O2金屬活動(dòng)順序：Ca2+Na+Mg2+Al3+Zn2+Fe2+Sn2+Pb2+（H +） 強(qiáng)性得弱產(chǎn)物K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H） Cu Hg Ag Pt Au “金屬性” 金屬性逐漸減弱 還原性逐漸減弱 失電子能力逐漸減弱“非金屬性” 非金屬性逐漸減弱 氧化性逐漸減弱 得電子能力逐漸減弱K+Fe

26、3+Hg2+Ag+Cu2+課堂練習(xí)及例題1. 化學(xué)反應(yīng)：（1）2Fe3+2I-=2Fe2+I2 （2）Br22Fe2+=2Fe3+2Br-由上述反應(yīng)可以推斷氧化劑的氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋?）ABr2Fe3+I2 BFe3+Br2I2 CI2Br2Fe3+ DBr2I2Fe3+2.已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有還原性，它們?cè)谒嵝匀芤褐羞€原性強(qiáng)弱的順序?yàn)椋?Cl- Fe2+ H2O2 I- SO2，則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是：（ ）A.2Fe3+SO2+2H2O = 2Fe2+SO42-+4H+ B. SO2+ I2+2H2O = 2HI+H2SO4 C. H2O2+ H2SO4= SO

27、2+ O2 + 2H2O D. 2Fe2+I2 = 2Fe3+ 2I-(七) 和物質(zhì)的量結(jié)合進(jìn)行計(jì)算：目的：學(xué)會(huì)綜合應(yīng)用已有知識(shí)，解決實(shí)際問(wèn)題，發(fā)展和提升學(xué)生的綜合運(yùn)用知識(shí)能力。課堂練習(xí)及例題、習(xí)題類(lèi)型（1）利用轉(zhuǎn)移電子數(shù)計(jì)算：例：在Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 的反應(yīng)中，若該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為10mol，求在標(biāo)準(zhǔn)狀況下最多生成氫氣的體積為多少？步驟：先分析氧化還原反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)（2個(gè)電子）由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則該反應(yīng)所轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不變，也屬于氧化還原反應(yīng)的基本屬性。故所轉(zhuǎn)移的電子數(shù)也為已知條件所以在反應(yīng)中轉(zhuǎn)移10mol電子，是該反應(yīng)電子數(shù)的5倍，因而生成氫氣的物質(zhì)的量為5mol，所以

28、標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣體積為22.4L/mol*5mol=112L高溫習(xí)題：在Fe2O33CO=2Fe+3CO2 的反應(yīng)中，若該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為9mol，求該反應(yīng)最多生成鐵的質(zhì)量為多少？（6mol電子、168克）（2）求氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比或氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比 例：在5NH4NO3=2HNO3+4N2+9H2O的反應(yīng)中，發(fā)生氧化反應(yīng)的氮原子與發(fā)生還原的氮原子數(shù)的個(gè)數(shù)比是（ ）分析：發(fā)生氧化反應(yīng)的氮原子5NH4+ 5N5N:3N=5:3發(fā)生還原的氮原子3NO3- 3N習(xí)題：在2H2S+SO23S+2H2O的反應(yīng)中，還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物的質(zhì)量比是( )（A）11 （B）21 （C）

29、12 （D）23ClO2是一種廣譜型的消毒劑，根據(jù)世界環(huán)保聯(lián)盟的要求ClO2將取代Cl2成為生產(chǎn)自來(lái)水的消毒劑。工業(yè)上的ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反應(yīng)制得，在以上反應(yīng)中NaClO3和Na2SO3的物質(zhì)的量之比為（ ）（A）11 （B）21 （C）12 （D）32在KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2+3H2O還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為（ ）（A）16 （B）61 （C）15 （D）51（價(jià)態(tài)歸中KCl中的Cl來(lái)源于HCl）（3）求被氧化或被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比例：在反應(yīng)Cu2H2SO4(濃)CuSO4SO22H2O中，若有64g Cu

30、參加反應(yīng)，被還原的硫酸的物質(zhì)的量為A1mol B2mol C3mol D4mol分析：被還原的硫酸的硫原子與還原產(chǎn)物SO2的硫原子相等在實(shí)驗(yàn)室用MnO2 和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣中，150克某軟錳礦石中MnO2 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為78%，與足量濃鹽酸反應(yīng)，求被氧化鹽酸的物質(zhì)的量為多少？分析：被氧化鹽酸的氯原子與氧化產(chǎn)物Cl2的氯原子相等本節(jié)小結(jié)：（師生共同完成）作業(yè)布置：繼續(xù)完成學(xué)案中的作業(yè)五、 教學(xué)反思：（1）本課程剛開(kāi)始為二課時(shí)，第一課時(shí)（1-4）為基礎(chǔ)型知識(shí)；第二課時(shí)（5-7）為應(yīng)用型知識(shí)，學(xué)生在課堂活動(dòng)中有所收獲，但課后獨(dú)立作業(yè)仍不完善，因而可增設(shè)第三課時(shí)為綜合練習(xí)課，效果很好。（2）整個(gè)教學(xué)活動(dòng)的目的不單是為了讓學(xué)生獲得感性認(rèn)識(shí)，而且還在于向?qū)W生展示一種研究化學(xué)問(wèn)題的方法（即把研究化學(xué)問(wèn)題的方法滲透在學(xué)生學(xué)習(xí)和應(yīng)用知識(shí)的過(guò)程中），不僅有益于學(xué)生掌握知識(shí)，更有益于學(xué)生將來(lái)創(chuàng)造性地學(xué)習(xí)與工作。整個(gè)教學(xué)設(shè)計(jì)充分體現(xiàn)以學(xué)生為主體，教師為主導(dǎo)的教學(xué)原則，讓學(xué)生在輕松愉快的課堂氛圍中，學(xué)習(xí)知識(shí)、體驗(yàn)成功、樹(shù)立信心、培養(yǎng)能力、圓滿地完成預(yù)定的教學(xué)目的。(3)當(dāng)我們回過(guò)頭來(lái)研究這份教學(xué)設(shè)計(jì)的時(shí)候，覺(jué)得氧化還原反應(yīng)的知識(shí)脈絡(luò)更加清晰，要用什么方法解決什么問(wèn)題、在每節(jié)課前要做哪些準(zhǔn)備也心中有數(shù)。其實(shí)，進(jìn)行整體單元教學(xué)設(shè)計(jì)，能幫助教師對(duì)單元內(nèi)相關(guān)知識(shí)的聯(lián)系有更加清晰的認(rèn)識(shí)