北京市西城區(qū)年高三二模理綜化學(xué)試卷

1、.北京市西城區(qū)2016 年高三二模試卷理科綜合能力測(cè)試化學(xué)試題2016.5本試卷分為選擇題和非選擇題兩個(gè)部分，選擇題 1-5 頁(yè)，非選擇題6-16 頁(yè)，共 300 分?？荚嚂r(shí)長(zhǎng)150 分鐘?？忌鷦?wù)必將答案填寫在答題卡上和答題紙的相應(yīng)區(qū)域內(nèi)，在試卷上作答無(wú)效?？荚嚱Y(jié)束后，將本試卷及答題卡和答題紙一并交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H 1O 16S 32Ba 137選擇題（共20 題每小題 6分共 120 分）在每小題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，選出符合題目要求的一項(xiàng)。6下列物質(zhì)的用途不正確 的是ABCD硅生石灰液氨亞硝酸鈉物質(zhì)用途半導(dǎo)體材料抗氧化劑制冷劑食品防腐劑7下列說(shuō)法中，不正確的是A 維生素C 有還原

2、性B 天然油脂有固定的熔沸點(diǎn)C麥芽糖水解產(chǎn)物為還原性糖D氨基酸既能與鹽酸反應(yīng)又能與NaOH 溶液反應(yīng)8短周期元素 W、 X 、Y 、 Z 原子序數(shù)依次增大。 X 是原子半徑最大的短周期元素， Y 原子最外層電子數(shù)和電子層數(shù)相等， W 、Z 同主族且原子序數(shù)之和與 X 、Y 原子序數(shù)之和相等。下列說(shuō)法中，不正確的是 A 含 Y 元素的鹽溶液可呈堿性B X 和 W 形成的化合物可含非極性共價(jià)鍵CY 單質(zhì)與 Z 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)一定產(chǎn)生H2D W 的氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性強(qiáng)于Z 的氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性9已知某種微生物燃料電池工作原理如圖所示。下列有;.關(guān)該電池的說(shuō)法中，正確的是A 外電路電子從

3、B 極移向 A 極B 溶液中 H +由B 極區(qū)移向 A極區(qū)C電池工作一段時(shí)間后B極區(qū)溶液的 pH 減小D A 極電極反應(yīng)式為：CH 3COOH - 8e +2H 2O=2CO 2 +8H +10向盛有 H2 O2 的試管中滴入一定量濃鹽酸，有刺激性氣味的氣體生成。經(jīng)實(shí)驗(yàn)證明該氣體只含有 O2、Cl 2、HCl 和水蒸氣。 將氣體通入 X 溶液（如下圖），依據(jù)觀察到的現(xiàn)象，能判斷氣體中含有Cl 2 的是X 溶液現(xiàn)象A紫色石蕊溶液溶液先變紅后褪色B淀粉 KI 酸性溶液溶液變?yōu)樗{(lán)色C滴有 KSCN 的 FeSO 溶液溶液變?yōu)榧t色4D稀 HNO 3 酸化的 AgNO 3 溶液有白色沉淀生成11向含 1

4、 mol Na CO的溶液中，通入0.5 mol Cl2，得到含有 NaClO 的溶液，有關(guān)該溶液23的說(shuō)法中，正確的是A 主要成分為 NaCl 、 NaClO 和 NaHCO 3B c(Cl )= c(ClO)C2c(Na +)= c(CO32 )+c(HCO 3 )+c(H 2CO3)D c(Na +)= c(Cl)+c(ClO )+2 c(CO32 )+c(HCO3 )12CH OH 是重要的化工原料，工業(yè)上用CO與H在催化劑作用下合成CH OH ，其反應(yīng)323為：CO(g)+2H 2(g)CH3OH(g ）。按 n(CO) n(H 2)=1 2 向密閉容器中充入反應(yīng)物，測(cè)得平衡時(shí)混合物

5、中CH 3OH 的體積分?jǐn)?shù)在不同壓強(qiáng)下隨溫度的變化如圖所示。下列說(shuō)法中，正確的是A P1 P2B 該反應(yīng)的 H 0C平衡常數(shù)： K (A) K(B)D 在 C 點(diǎn)時(shí)， CO 轉(zhuǎn)化率為75%;.25（ 17 分）高分子化合物 V ( )是人造棉的主要成分之一，合成路線如下：已知：（ R、 R1、 R2、 R3 表示烴基）（ 1） A 的名稱是 _。（ 2）試劑 a 是 _。（ 3） F 與 A 以物質(zhì)的量之比1 1 發(fā)生反應(yīng)生成六元環(huán)狀化合物H ， H 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_。（ 4） I 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 _。（ 5） G 中所含官能團(tuán)是 _； E 與 J 反應(yīng)生成 M 的化學(xué)方程式是 _。（ 6） M

6、與 C 反應(yīng)生成 V 的化學(xué)方程式是 _。（ 7）E 的同分異構(gòu)體 N 也可以和 J 反應(yīng)生成 M ，N 可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 _（寫一種）。;.26（ 14 分）氮氧化物（ NOx）種類很多，造成大氣污染的主要是NO 和 NO2，研究它們的綜合利用有重要意義。（ 1） NO 可通過(guò)氧化 -還原法轉(zhuǎn)化為 N2，轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：NOO2NO 2CO(NH 2)2反應(yīng) I反應(yīng) IIN 2反應(yīng)的化學(xué)方程式是 _；反應(yīng)的還原劑是 _。（ 2）NO 還可與 C 在一定條件下反應(yīng)得到無(wú)污染的氣體。NO 與 C 在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式是 _ 。（ 3） NO 也可直接用活性鐵粉轉(zhuǎn)化為N2。已知： N2 (g

7、)+O2 (g)=2NO(g)H 14Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O (s)H23則 6NO(g)+4Fe(s)=2Fe 2O3(s)+3N 2(g) H _（用“ H 1”、“ H2”表示）。（ 4） NO 2 可電解制備綠色硝化試劑 N 2O5。下圖是其原理示意圖。 陽(yáng)極電解液中的N2O4 由 NO 2 降溫轉(zhuǎn)化得到，降溫的原因是_。 陽(yáng)極區(qū)生成N 2O5 的電極反應(yīng)式是_。 陰極區(qū)得到一種可循環(huán)利用的物質(zhì)，其化學(xué)式是_。;.27（ 12 分）煤是我國(guó)重要的化石燃料，煤化工行業(yè)中產(chǎn)生的H2S 也是一種重要的工業(yè)資源。（ 1）煤液化是 _（填“物理”或“化學(xué)” ）變化過(guò)程。（ 2）煤液

8、化過(guò)程中產(chǎn)生的 H2S 可生產(chǎn)硫酸，部分過(guò)程如圖所示：空氣空氣冷循環(huán)酸H2 S燃燒爐SO2吸收塔成品酸反應(yīng)器 SO2 反應(yīng)器中的化學(xué)方程式是_。 生產(chǎn)過(guò)程中的尾氣需要測(cè)定SO2 的含量符合標(biāo)準(zhǔn)才能排放。已知有V L（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況） 尾氣，通入足量H2O2 吸收再加足量BaCl2 溶液充分反應(yīng)后 （不考慮尾氣中其他成分的反應(yīng)），過(guò)濾、洗滌、干燥、稱量得到b g 沉淀。H2O2 吸收 SO2 的化學(xué)方程式是_ ；尾氣中 SO2 的含量（體積分?jǐn)?shù)）的計(jì)算式是_。（3）H2S 還可用于回收單質(zhì)硫。含有 H 2S 和空氣的尾氣按一定流速通入酸性FeCl3 溶液，可實(shí)現(xiàn)空氣脫硫，得到單質(zhì)硫。FeCl3

9、 溶液吸收 H2S 過(guò)程中， 溶液中的 n(Fe3+)、被吸收的n(H2 S) 隨時(shí)間 t 的變化如圖。 由圖中信息可知， 0 t1 時(shí)，一定發(fā)生的反應(yīng)是_（用離子方程式表示） 。 t1 以后，溶液中 n (Fe3+ ) 保持基本不變，原因是_。;.28（ 15 分）某學(xué)習(xí)小組研究溶液中Fe2+的穩(wěn)定性，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，觀察，記錄結(jié)果。實(shí)驗(yàn)物質(zhì)0 min1min1h5h4淡黃色桔紅色紅色深紅色FeSO(NH 4)2 Fe(SO4)2幾乎無(wú)色淡黃色黃色桔紅色（ 1）上述 (NH 4) 2Fe(SO4)2 溶液 pH 小于 FeSO4 的原因是 _（用化學(xué)用語(yǔ)表示） 。溶液的穩(wěn)定性： FeSO4_(

10、NH 4)2Fe(SO4 )2（填“”或“” ） 。（ 2）甲同學(xué)提出實(shí)驗(yàn)中兩溶液的穩(wěn)定性差異可能是(NH 4)2Fe(SO4)2 溶液中的 NH 4+保護(hù)了 Fe2+，因?yàn)?NH 4+具有還原性。進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，否定了該觀點(diǎn)，補(bǔ)全該實(shí)驗(yàn)。操作現(xiàn)象取 _，加 _，觀察。與實(shí)驗(yàn)中 (NH 4)2Fe(SO4)2 溶液現(xiàn)象相同。（ 3）乙同學(xué)提出實(shí)驗(yàn)中兩溶液的穩(wěn)定性差異是溶液酸性不同導(dǎo)致，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：分144別配制 0.80 mol ·LpH 為 1、2、3、4的 FeSO溶液，觀察，發(fā)現(xiàn) pH 1 的 FeSO溶液長(zhǎng)時(shí)間無(wú)明顯變化，pH 越大， FeSO4 溶液變黃的時(shí)間越短。資料顯示：亞鐵鹽

11、溶液中存在反應(yīng)4Fe2+ O2 10H2O4Fe(OH) 3 8H +由實(shí)驗(yàn) III ，乙同學(xué)可得出的結(jié)論是_，原因是 _。（ 4）進(jìn)一步研究在水溶液中Fe2+的氧化機(jī)理。 測(cè)定同濃度FeSO4 溶液在不同pH 條件下， Fe2+的氧化速率與時(shí)間的關(guān)系如圖（實(shí)驗(yàn)過(guò)程中溶液溫度幾乎無(wú)變化）。反應(yīng)初期，氧化速率都逐漸增大的原因可能是_。（ 5）綜合以上實(shí)驗(yàn)，增強(qiáng)Fe2+穩(wěn)定性的措施有_。;.北京市西城區(qū)2016 年高三二模試卷參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)理科綜合能力測(cè)試化學(xué)2016.5選擇題（ 20 個(gè)小題每題 6 分共 120 分）1234567891011121314151617181920BBCDAA

12、D非選擇題（ 11 個(gè)題共 180 分）2528 題其他正確答案可參照本標(biāo)準(zhǔn)給分，除特殊標(biāo)記外，每空2 分25（ 17分）（1）乙烯（ 2） NaOH 水溶液（ 3）（ 4） HOOC(CH 2)4COOH（ 5）羥基COOCH2CH3CH3CH2 ONaCOOCH2CH3+ CH3CH2OOC(CH 2)4COOCH 2CH 3OOOOCH3 CH2O CC OCH 2CH3 + 2CH3CH 2OH（ 6）O OOO+ nn CH3CH2O CC OCH 2CH3催化劑+ n HOCH 2 CH2OHO O（ 3OOCH 3CH2 OCC OCH 2CH 2O H + （ 2n-1)CH

13、3CH 2OHn分）（ 7） CH 3OOCCOOCH(CH 3)2 或 CH3OOCCOOCH 2CH2CH326（ 14 分）一定條件（1） 2NO +O 2=2NO 2CO(NH 2)2（ 2） 2NO+C = N2+CO 2（3） H2 3 H1（4） 2NO2(g)N2O4(g)H 0 在其他條件不變時(shí)，降溫平衡右移，有利于NO轉(zhuǎn)化為NO422 N2 2HNO 3 2N2O5 2H+ 2N2O5 給O4 2e（寫成 N2 O4 2e2NO 31 分）;. N2O4（也可寫成 NO 2）27（ 12 分）（1） 化學(xué)催化劑（2） 2SO2+O 22SO3SO+HO HSO22.4b22224233V（ 3） H2S+2Fe3+ =2Fe2+S +2H + t1時(shí)刻后，溶液中的 Fe2+被 O2氧化為 Fe3+， Fe3+再與 H2S發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以 n(Fe3+ )基本不變（或 2H 2S+O2=2S+2H 2O）28（ 15 分）（1） NH 4+ H2O32+NH &#