電子式書寫方法一覽

1、電子式書寫方法一覽電子式是表示微粒最外層電子結(jié)構(gòu)的化學(xué)式。通常是在元素符號的周圍， 用小黑點（或x ）等符號表示元素的原子或離子的最外層電子個數(shù)。 用電子式可以表示原子、離子、單質(zhì)分子，也可表示共價化合物、離子化 合物及其形成過程。書寫電子式應(yīng)該注意：1. 無論何種微粒，其電子式都是由原子為基本單位組成的，不能出現(xiàn)角碼甚至系數(shù)。2. 組成各種微粒的各個原子的電子式，必須力求均勻、對稱。穩(wěn)定的8電子結(jié)構(gòu)通常表示為四對電子 （一般為元素符號的上、下、左、右各一對電子.）。3. 電子式只能用來表示由主族元素形成的物質(zhì)，不能表示由過渡元素形成的物質(zhì)。一. 原子：依據(jù)元素的原子最外層電子個數(shù)的多少，先用

2、小黑點“？”（或“ * ”）等符號在元素符號上、下、左、右各表示出1個電子，多余的電子配對。例如：Na * Mg *- Al- - Si*: P- S- i Cl -: Ar JWH!“二. 離子：1. 陽離子：簡單陽離子由于在形成過程中已失去最外層電子，所以其電子式就是其離子符號本身。例如：Na+K+ Mg2+Ca2+Ba2+Al3+復(fù)雜的陽離子（例如NH4+、出0+等.）除應(yīng)標(biāo)出共用電子對、非共用電子對 等外，還應(yīng)加中括號，并在括號的右上方標(biāo)出離子所帶的電荷。H=N = H r H = O = H +HH2. 陰離子：無論是簡單陰離子，還是復(fù)雜的陰離子，都應(yīng)標(biāo)出電子對等， 還應(yīng)加中括號，并

3、在括號的右上方標(biāo)出離子所帶的電荷。例如：心廠：§：產(chǎn) =5：£- =d=Hr ：0=6 = ：6：c = o：j2-fs-r三. 共價型單質(zhì)分子：必須正確地表示出共用電子對數(shù)，并滿足每個原子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。例如：，直zHiH0"0 咽策 A !四. 共價化合物：共價化合物電子式的書寫，基本與共價型單質(zhì)分子相同，一般為正價者在 前。對于不同價態(tài)的元素的原子，一般將化合價絕對值大的寫在中間，絕對值小的寫在周邊。例如:H9»» ;c»o»: :o-H=B"F»» "«F»:H

4、HC=“H印:Hii=“HHHO:"3HH“o:H:1"c"H五. 離子化合物：離子化合物電子式的書寫，是將陰陽離子（陽離子在前，陰離子在后.）拼在一起。對于不同價態(tài)的離子，也按其絕對值，遵照“大值在中間、小值在 周邊”的原則書寫。例如：»o»+KK:HJI btm -Tr b-TrH=N3* = C1>_ Na+ -OiHl" Na+ Na* 'O' 0 d5 Na+ < Ca2+ fci六. 用電子式表示化合物的形成過程：1. 共價化合物的形成過程示例：H + * C1: H = C1 =* c - +

5、 2*6 6 = c = 6 . " 2H-十-6 - * H = 5 = H2. 離子化合物的形成過程示例：Na* + * C1 - * Na+ 1 C11 >.-:=Cp"Ca£+ Cl：-K 廠亠 S 篤K Kr - S =K*電子式書寫中的常見錯誤、漏寫沒有參加成鍵的電子對:CI ：Clfcj * H I”W ；*+*-Cl"C *0 * （正確）Cl ' C CI（錯誤）N -N T （正確）N 二N （錯誤）» «| 9X|vXUd LaCi 一Cl二、漏寫或多加及錯寫電荷數(shù)« «Na+（

6、正確）:：Na : +（錯誤）H:F :（正確）H "F -（錯誤）Na+ -Cl ；（正確）Na+ ：Cl （錯誤） *號（錯誤）h + Cl F （正確）nh4+X 亠 Cb三、漏標(biāo)離子所帶的電荷數(shù)或與化合價混淆««-* * *+* +Ca2 + *01 :（正確）Cl + -】Ca2+ Ci .（錯誤）Cl :：Ca2+ r （錯誤）C|.：+ + Na -S - 2 Na （正確）« «Na+ i”S Na+ （錯誤）Na+1 - & 2Na+1（錯誤）四、將相同離子錯誤合并A 4«+（正確）:C.I -Mg2+ -：

7、©；（正確）Mg2+ ；C|-2（錯誤）Na+ :S 廣 NaNa2+ S 2（錯誤）五、電子式中微粒排列錯誤.* MX“XX»H Ca2 ' *H -0/ Cl廉（正確）H ；CJ（錯誤）H ；0勺Ca2+陽妥H（正確）+ O H （錯誤）Mg2+ 'N.：產(chǎn) Mg2+ : N 產(chǎn) Mg2+誤）（正確）Mg2 + Mg2+ Mg2+ :N 產(chǎn)'N3（錯六、電子（電子對）排列錯誤«| * *|n簧：N :; N :（正確）N匚N （錯誤）N笄N :（錯誤） 0 C O：（正確）O （錯誤）七、用電子式表示形成過程時錯誤化學(xué)方程式中的反應(yīng)物與

8、生成物之間用“=”連接，而不用“T”連接。* «+ «+ *3. kH1 #,3f. k* 怛 一H + Ci H -CJ -（正確） H +'Cl - = H 91 -（錯誤）另外一個總結(jié)文章：電子式書寫的十種常見錯誤一、漏寫弧對電子例如：(1) N2 電子式的正確表示應(yīng)為 :N N : ，卻錯誤寫成了 N N 。H(2 ) NH3電子式的正確表示應(yīng)為H.N H，卻錯誤寫成了HH. N H 。二、混淆電子式與化學(xué)式的書寫例如： Na2S 電子式的正確表示應(yīng)為 Na .S. 2 Na ，卻錯誤寫2成了 Na2 .S. 2 。三、共用電子對數(shù)目寫錯例如：CO2電子式的

9、正確表示應(yīng)為 ：0 : C : 0:，卻錯誤寫成了: O C O: 。四、根、基電子式混淆不清例如：羥基電子式的正確表示應(yīng)為 O. . H ，卻錯誤寫成了 . O. . H 或 . O. . H 。五、原子結(jié)合順序?qū)戝e例如： HClO 電子式的正確表示應(yīng)為 : C.l . O . H ，卻錯誤寫成了H . C.l :O 。六、錯誤使用括號例 如 ： HCl 電 子 式 的 正 確 表 示 應(yīng) 為 H . C.l : ， 卻 錯 誤 寫 成 了 H . C.l : 。七、誤將電荷數(shù)標(biāo)成化合價例如： Na2O 電子式的正確表示應(yīng)為 Na .O. 2 Na ，卻錯誤寫 成了 Na O. 2 Na 。八、小黑點或“X”使用混亂例如： H 2S 電子式的正確表示應(yīng)為H S H ，卻錯誤寫成了九、復(fù)雜陽離子與單核陽離子混淆不清例如：（1） Na電子式的正確表示應(yīng)為 Na