專題訓練金屬活動性順序的應用全

1、2014 中考化學專題練習金屬活動性順序表的應用考點 1 判斷在溶液中的置換反應能否發(fā)生及反應現象1 （ 2012. 上海中考）某金屬 R與硝酸銀溶液反應的化學方程式為:R + 2AgNO3R(NO)2+ 2Ag3R 與硝酸銅溶液不發(fā)生反應，關于R 的推斷正確的是（）A. R 的活潑性介于銅、銀之間B. R能置換 出酸中的氫C. R 的活潑性比銅強D. R的活潑性比銅強、銀都弱2下 列物質不能由金屬與酸通過置換反應直接制 得的是（）A AgClBZnCl 2C FeCl 3D MgSO43（ 2012佛山市）黃金是Au 對應的單質，化學性質很穩(wěn)定。而假黃金是銅鋅合金，顏色和外形似黃金。下列不能

2、區(qū)分黃金與假黃金的方案是（）A在空氣中灼燒B放在鹽酸中C放在 NaOH溶液中D放在 AgNO3溶液中4（ 2012?濟寧）下列現象和事實，可用金屬活動性作出合理解釋的是（）金屬鎂在空氣中比鋁更易點燃，說明鎂比鋁活動性強；金屬鋁比金屬鋅更耐腐蝕，說明鋅比鋁活動性強；硫酸銅、石灰水配制農藥波爾多液，不宜用鐵制容器；金屬鋅與稀硫酸反應速率適中，更適于實驗室制取氫氣ABCD考點 2根據化學反應判斷金屬活動性順序1、（ 2013. 荊門市）把A、 B、C 三種金屬片分別加入稀硫酸中，A、 B 表面有氣泡產生，C 無變化；把 A加入 B 的硫酸鹽溶液中，A表面析出B。則這三種金屬的活動性順序為（）A BA

3、 CB A B CC C B ADA C B2、（ 2012. 廣安市）錳（ Mn）和鎳（ Ni ）都是金屬，將鎳絲插入硫酸錳溶液中，無變化；將鎳絲插入硫酸銅溶液中，鎳絲上有銅析出。則Mn 、Ni 、Cu 的金屬活動性由弱到強排列正確的是A Mn Cu NiB. Ni Mn CuCCu NiMnD. Mn Ni Cu3、現有 M、N、X、 Y 四種金屬。將他們分別投入鹽酸中， Y 溶解， X 不溶解；將 X 浸入 M的硝酸鹽溶液中，在 X 表面有 M析出；將 M浸入 N的硝酸鹽溶液，在 M 表面有 N 析出。則 M、 N、 X、Y 的金屬活動性由強到弱的順序可排列為（）A Y>X>

4、M>NB Y>X>N>MC N>M>X>YD X>Y>M>N4、甲、乙、丙、丁四種金屬，將它們分別投人鹽酸中，只有丙、丁發(fā)生反應并產生氣泡；將丁投入丙的硝酸鹽溶液中，有金屬丙析出，將甲投入乙的硝酸鹽溶液中，有金屬乙析出。這四種金屬的活動性順序是（）A.丁丙甲乙B.乙甲丙丁C. 丙丁甲乙D.丁丙乙甲5（ 2012?丹東）有甲、乙、丙、丁四種金屬，僅甲在自然界中以單質存在，丙鹽的水溶液不能用丁制的容器存放； 丁與乙鹽的水溶液不反應，則這四種金屬的活動性有強到弱的順序位（）A甲、乙、丙、丁B丁、乙、甲、丙C丙、乙、丁、甲D乙、丁、丙、甲6、

5、 (2013 天津中考）已知金屬錳在金屬活動性順序中位于鋁和鋅之間下列化學反應不能發(fā)生的是A Mn+2HCl=MnCl+H2B Mg+MnSO4=MgSO4+MnC Fe+MnSO4=FeSO4+MnD Mn+CuSO4=MnSO4+Cu17 、（ 2012?荊州）為了比較 X、Y、 Z 三種金屬的金屬活動性，小明同學進行了一系列實驗并記是在下表其中“”為能反應“×”為不能反應，無標記的表示實撿未做則它們的金屬活動性順序為（）反應物XYZZ（ NO3） 2×稀鹽酸×A Y ZXB YXZC Xy ZDXZY8. （ 2013. 河北?。┌训荣|量的 X、Y、Z、M四

6、種金屬分別加入到同體積、同濃度的足量稀鹽酸中。再把 X 加入到 Z (NO)2溶液中， M加入到 YNO溶液中。反應關系如圖2 所示。33生生生成成成氣Z體ZYX質質質量量量gY Mgg000時間 /s時間 /s時間 /s據此判斷四種金屬的活動性順序為（圖 2）AZ XMYB XZ M YC XZ Y MD YM Z X考點 3設計實驗方案探究金屬活動性順序1分別用以下四組物質測定鋅和銅的活動性順序：Zn、 Cu、 H SO溶液； Zn、Cu、 MgSO溶244液； Zn、Cu、 AgNO溶液； Zn、 Cu、 ZnSO溶液。僅用組內物質就能直接到達目的的是A 、34B 、C、D、2為探究 Z

7、n和Cu的金屬活動性強弱，提供的試劑有：Zn、Cu、H SO溶液、 ZnSO4溶液、 CuSO244溶液。下列說法正確的是()A. 選用兩種試劑可實現實驗目的B. ZnSO4溶液中加人 Cu不能探究金屬活動性強弱C.最多只能設計一種實驗方案D.根據 Zn 和 Cu的硬度能判斷金屬活動性強弱3某研究性學習小組，設計了驗證鋅、鐵、銅3 種金屬活動性順序的實驗，每種方案所需的試劑如下 ( 反應所得的產物可用做試劑進一步反應) ，其中不可行的方案是 ()A鋅、硫酸銅溶液、硫酸亞鐵溶液B鐵、硫酸銅溶液、硫酸鋅溶液C鋅、銅、硫酸亞鐵溶液D鐵、銅、硫酸鋅溶液4、（ 2013. 昆明市）某化學興趣小組為驗證A

8、g、Fe、Cu 三種金屬的活動性順序，設計了如下圖所示的實驗操作。其中可以達到實驗目的的組合是（）A BCD25、 請從下列物質中選擇適當的試劑，設計不同的方法對鋅、鐵、銅三種金屬的活動性順序進行探究： A. 鋅片 B. 鐵釘 C. 銅片 D. 硫酸銅 E. 稀硫酸 F. 硫酸鋅 G. 硫酸亞鐵。（ 1）方法一所選用的三種試劑是CuSO4、ZnSO4 和 _ （填化學式，下同） 。（ 2）方法二所選用的是四種試劑是Fe、 Cu、 Zn 和 _ 。（ 3）方法三所選用的三種試劑是 _ 。6、 同學們一起探究鋁、鐵、銅三種金屬的活動性，小剛同學設計了用銅絲、鐵絲、鋁絲和稀鹽酸，只用一只試管，取一次

9、鹽酸的探究方案。請你和他們一起完善下表的探究方案并回答有關問題。（ 1）填表實驗步驟觀察到的現象 在試管中取少量鹽酸，插入鐵絲，充分作用。 在所得的溶液中， 插入，充分作用。無明顯現象 在所得的溶液中插入，充分作用。結論：金屬活動性Al Fe Cu（2）小華同學認為在小剛設計的方案中，只要補充一個實驗，就可得出Al Fe H Cu的結論。小華要補充的實驗是；(3)小名同學認為只要調整這幾種金屬插入鹽酸中的順序，同樣可以得到上述答案，那么金屬的插入順序為。7、（ 2012 河西一模） (7 分 ) 在驗證鐵、銅、鋅、銀的金屬活動性順序時，某小組做了如下三個實驗：（所用金屬的形狀與大小和稀鹽酸溶質

10、的質量分數與用量均相同）鐵片鋅片銅片X稀鹽酸稀鹽酸硝酸銀溶液YABC圖圖(1) 一段時間后，可明顯觀察到實驗C的現象是；反應的化學方程式是。(2) 小組中的同學甲認為：通過實驗A 和 B 可比較出鋅和鐵的金屬活動性強弱。他依據的實驗現象是。(3) 乙和丙兩位同學認為上述圖 的三個實驗不能夠驗證出四種金屬的活動性順序，原因是；并在上述實驗的基礎上，補充了一個實驗（如上圖 所示），實現了驗證目的。他們的實驗設計是：X 是金屬（填寫化學式，下同） ，Y 是溶液。8、(2012 和平二模）（4 分）小強同學分別取溶質質量分數相同的稀鹽酸，大小、形狀都相同的某種金屬X、 Al 、 Cu 進行實驗，實驗現

11、象記錄如下：AlXCu現開始時幾乎無氣泡產產生氣泡速度無 氣 泡 產象生慢生一 段 時 間產生氣泡速度產生氣泡速度無 氣 泡 產后快慢生回答下列問題：3（ 1）實驗開始時， 鋁表面幾乎無氣泡產生的原因是。（ 2）Cu 表面始終無氣泡產生的原因是。（ 3）三種金屬的活動性由強到弱的順序是。（ 4）如果金屬 X 的活動性比鐵弱， 且金屬 X 與稀鹽酸反應后生成易溶于水的XCl 2。向只含有 XCl2、CuCl2 兩種溶質的溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應后過濾，向濾出的固體中加入稀鹽酸，沒有氣泡產生。則濾液中一定含有的金屬陽離子是（用離子符號表示） 。考點 4 用于判斷置換反應后濾渣中金屬的組成和

12、溶液中溶質的組成1、向 Cu(NO)2溶液中加入一定量的鐵粉充分反應，下列情況中可能出現的是（）3溶液中有 Fe2、 Cu2 、不溶物為 Cu溶液中有 Fe2、 Cu2、不溶物為 Fe溶液中只有2、不溶物為 Fe溶液中只有 Fe2Fe，CuCu、不溶物為A. B.C.D.2（ 2012?棗莊）將一定質量銅鋅合金的粉末加入到一定質量的硝酸銀溶液中，充分反應后過濾，向濾渣中滴加少量的稀鹽酸，無氣泡產生下列相關判斷中，正確的是（）A濾液中的溶質一定含有硝酸銅B 濾液中的溶質一定不含硝酸銀C濾渣中一定含銀D濾渣中一定含銅3、向 AgNO溶液中加人一定質量的Al 和 Fe 的混合粉末，充分反應后過濾，得

13、到濾渣和淺綠色3濾液。關于該濾渣和濾液有下列四種說法：向濾渣中加入稀鹽酸，一定有氣泡產生。向濾液中加入稀鹽酸，一定有沉淀產生。濾渣中一定含有Ag。濾液中一定含有Fe ( NO 3) 2，一定不含 AgNO3，可能含有 Al （ NO3） 3。以上說法正確的個數為A. 0個B. l個C.2個D. 3個4、硫酸銅和硫酸亞鐵混合溶液中加入鎂粉，下列說法正確的是（）(A) 鎂粉無剩余，溶液若無 Cu2+，則必定有 Mg2+(B) 鎂粉無剩余，溶液若無 Cu2+，則必定有 Mg2+、 Fe2+(C) 鎂粉有剩余，溶液若有2+2+，可能有2+Mg ，無 CuFe(D) 鎂粉有剩余，溶液若有2+2+2+Mg

14、 ，而無 Cu 、 Fe5、（ 2013. 泰安市）小明為探究金屬與鹽的反應，將一定質量的某種金屬M的粉末放入 AgNO與3Cu(NO3) 2 的混合溶液中，充分反應后發(fā)現，溶液呈現無色，溶液底部有少量固體粉末；過濾后在濾渣和濾液中分別加入適量稀鹽酸，濾渣中有無色氣體產生，濾液中無沉淀產生。結合實際現象判斷，小明得出的以下結論錯誤的是（）A.濾液中一定沒有銀離子B濾渣中一定含有金屬單質MC 濾渣中一定含有單質銅D加入的金屬M可能是單質鐵6、向氧化銅和鐵粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，反應停止后，過濾，除去不溶物。向濾液中加一鐵片，未看到鐵片有任何變化。下列分析正確的是（）A濾出的不溶物中一定

15、含有銅B濾出的不溶物中一定含有銅和鐵C濾液中一定不含有硫酸銅D濾液中一定不含有FeSO4 和 H2SO47、（ 2013?武漢）現有一種固體粉末樣品，已知該樣品由氧化銅和鐵組成取樣品少許，加入一定量的稀硫酸，待反應停止后過濾，得到濾液和濾渣，向濾液中加入一根潔凈的鐵絲，鐵絲表面沒有明顯變化。關于該實驗有如下說法：該樣品的顏色為黑色；向該樣品中加入稀硫酸一定有氣體生成，且液體顏色不變；濾渣中一定有銅，不一定有鐵；濾液中含有硫酸銅和硫酸亞鐵；濾液中溶質只有硫酸鐵。以上說法正確的個數是（）A2 個 B3 個 C4 個 D5 個48、（ 2012?常州）向 Fe（ NO3） 2、Mg（ NO3） 2

16、和 Cu（ NO3） 2 的混合溶液中加入一定量的鋅粉，充分反應后過濾下列關于得到的溶液或濾渣的敘述正確的是A若濾液中含有 Fe2+，則濾渣中一定不含Fe B 若濾渣中含Cu，則濾液中一定含Fe2+C 若濾渣中含 Zn，則濾液中含2 種離子D若濾渣中不含Zn，則濾液中至少含3 種離子9、某溶液中僅含有 AgNO和 Cu(NO) 2 兩種溶質， 某校初三學生課外活動小組的同學將其分為A、33B、 C 三份，各加入一定量的鐵粉，充分反應后過濾、洗滌，得到濾液和濾渣。若將 A 得到的濾渣加入到稀鹽酸中有氣泡產生，則濾液中一定有。若將 B 得到的濾渣加入到稀鹽酸中沒有氣泡產生，則濾渣中一定有。若向 C

17、 得到的濾液中滴加稀鹽酸，有白色沉淀生成，則濾液中含有的溶質是，濾渣中含有的物質是。10、(2013. 青島市 ) 我市某化工廠排放的廢液中含有硫酸銅和硫酸亞鐵。某化學興趣小組的同學取了適量的上述廢液樣品，將一定量鋅粉加入樣品中， 充分反應后過濾， 得到濾液 A 和固體 B。請回答下列有關問題：（1）關于濾液 A 所含溶質的猜想中，不合理的是（填寫序號）。猜想一：只有硫酸鋅猜想二：硫酸鋅、硫酸亞鐵猜想三：硫酸鋅、硫酸亞鐵、硫酸銅猜想四：硫酸鋅、硫酸銅（2）設計簡單實驗，確定“猜想二”對應的固體B 的成分：（3）反應后析出金屬的質量（選填“一定”或“不一定” ）比參加反應的金屬質量小。考點 5用

18、于判斷置換反應后鹽溶液的質量變化1、在下列溶液中分別放入鋅片，一段時間后把鋅片取出，溶液質量增加的是（）A、氯化鎂溶液B、鹽酸C 、硫酸亞鐵溶液D、硝酸銀溶液2、（ 2012?包頭）有 X、Y、 Z 三種金屬，把Y 投入 X（ NO3）2 溶液中， Y 表面有 X 析出，得到 Y（NO）2溶液的質量比X（NO）2溶液質量大，把X 投入 Z（ NO）2溶液中， Z 析出后，溶液質量333減少下列判斷正確的是（）A 金屬活動性順序是Y X Z B 元素的相對原子質量可能是ZYXC X 、 Y、 Z 可能依次是 Cu、 Zn、HgD X 、 Y、Z 可能依次是 Hg、Zn、 Cu3（ 2012?義烏

19、市）常見金屬 R 與硝酸銀溶液反應的化學方程式為R+3AgNO3Ag+R（ NO） ，有33關該反應的說法正確的是（）A反應后溶液質量一定增加B 該金屬可能是鐵C R 的活潑性比 Ag 弱D R 表面有固體析出考點 6根據反應圖象比較金屬活動性強弱和相對原子質量的大小1（10 江西 10）將等質量的甲、 乙兩金屬分別與足量的稀硫酸反應，產生氫氣的質量與反應時間的關系如右圖。關于甲、乙兩金屬判斷合理的是A 鐵、鎂B鋅、鎂C鋅、鐵D鐵、鋅2（ 2013. 菏澤市）現有等質量的X、 Y 兩種金屬，分別放入溶質質量分數相同的足量稀硫酸中，產生氫氣的質量與反應時間的關系如右圖所示（已知X、 Y 在生成物

20、中化合價均為+2 價）。則下列說法中不正確的是（）A生成氫氣的質量：XYB相對原子質量：X YC金屬活動性：Y X D消耗硫酸的質量：X Y54用質量相等的鋅和鐵分別跟質量相等、溶質的質量分數也相等的稀鹽酸反應，反應情況如右圖所示。則下列情況不可能的是()A曲線 a、 b 分別表示鋅、鐵的反應情況B鹽酸均反應完，鋅、鐵均有剩余C鋅、鐵都反應完，鹽酸有剩余D反應完成后，兩種金屬產生氫氣的質量相等5、（ 2012?淮安）將等質量的鋅粉和鐵粉，分別放入質量相等、溶質質量分數相同的稀硫酸中，生成氫氣質量（ m）隨反應時間（t ）的變化曲線如圖所示，請回答下列問題氫氣（1）寫出鋅與稀硫酸反應的化學方程式

21、該反應的基本類型為反應；質量（2）對于該圖象的理解，下列說法正確的是（填序號）_。/gAA 表示鋅和稀硫酸的反應曲線反應結束后兩種金屬一定都有剩余B反應結束后稀硫酸都沒有剩余反應結束后消耗兩種金屬的質量相等0反應時間 /s反應結束后所得溶液質量相等。產生氫氣質量相等。6、有等質量的鎂和鋅，前者放入質量分數為10%的稀鹽酸中，后者放入質量分數為10%的稀硫酸中，產生氫氣的質量隨時間變化曲線如右圖所示。下列說法正確的是A鋅一定沒有剩余 B 最終產生氫氣的質量相等C消耗鎂的質量與消耗鋅的質量之比為1:1D消耗的稀鹽酸和稀硫酸質量之比為73： 987、（ 2011泰州市）把某稀硫酸分為等體積的兩份，放

22、入兩個燒杯中，分別加入等質量的甲、乙兩種金屬，反應后金屬都沒有剩余。產生H2的質量隨時間變化的趨勢如圖。下列說法正確的是（）A甲的活動性比乙強B甲的相對原子質量一定比乙小C反應消耗等質量的硫酸D反應消耗等質量的金屬 8（ 2013?曲靖）將等質量的 Mg 、 Al 、Fe 分別放入三份濃度（即溶質質量分數）相等的稀鹽酸中，反應生成的氫氣質量與反應時間的關系如圖所示根據圖中所給信息，作出的判斷錯誤的是（）A 圖線 x 表示鎂的反應情況B 鋁消耗的稀鹽酸質量最大C 鎂一定過量，鋁、鐵可能反應完D 鎂和鐵一定過量，鋁可能反應完考點 7 運用金屬與酸反應生成氫氣的質量判斷天平的平衡問題1. 將盛有等質

23、量、 等溶質質量分數的稀鹽酸的兩只燒杯，放在托盤天平左右兩盤上， 調節(jié)至平衡， 再向兩只燒杯中分別放入質量相等的鎂和鐵，待反應停止后， 請判斷：若天平仍保持平衡，燒杯中一定沒有剩余的物質是_ ；一定有剩余的物質是_ ；可能有剩余的物質是_ 。若天平失去平衡，則指針一定偏向放_的一邊。2.（2012. 眉山市） 在天平兩盤上的燒杯中， 各放入質量濃度都相同的稀硫酸， 調節(jié)天平至平衡。分別向兩邊燒杯各加入 5g 鎂和 5g 鐵，鎂和鐵全部反應而消失后，天平的指針A偏向加鐵的一邊B.偏向加鎂的一邊C仍停留在原來的位置D.無法確定63、在托盤天平的兩邊各放一只燒杯， 調節(jié)天平至平衡。向其中分別注入等質

24、量、等溶質質量分數的稀鹽酸，然后向左右燒杯分別投入等質量的鐵粉和鋁粉，等充分反應后，不可能出現的現象是A.天平仍平衡B.天平指針最終偏向鐵C.天平指針開始時偏向鋁D.鐵有剩余，鋁恰好反應完4（2010 ?賀州）在托盤天平的左、右兩盤中各放一只燒杯，調節(jié)至平衡，向燒杯分別注入等質量、質量分數相同的稀硫酸，然后向兩只燒杯中分別加入相同質量的銅鋁合金和鋅，待反應結束后，天平仍保持平衡，合金中鋁與銅的質量比為（）A 18： 47B 54： 65C 27： 64D 27： 385、（ 2013 青島市）在托盤天平的兩盤上各放一只質量相同的燒杯，在兩只燒杯里分別加入等質量、等溶質質量分數的稀硫酸，將天平調

25、節(jié)至平衡然后向左盤的燒杯中加入8.4g 鐵，反應物之間恰好完全反應欲使天平恢復平衡，則可向右盤的燒杯中加入A 8.4g 鋁 B 8.4g 氧化鈣 C 8.4g 鎂 D 8.4g 碳酸鎂考點 8 用于判斷置換反應前金屬混合物的組成1某鋅樣品6.5g 與足量稀硫酸完全反應后產生氫氣0.195g。則其所含雜質可能是（）A FeB MgC AlD Cu2、某合金由兩種金屬元素組成，取該合金60g 投入足量稀硫酸中， 反應完全后， 測得生成H2 3g，則合金的組成不可能是（）A、 Fe 與 ZnB、Mg與 CuC、 Na 與 AlD、 Al 與 Fe3某合金 6g 與足量的稀硫酸充分反應后，如果生成 0

26、.2g 氫氣，該合金中的元素可能是（）A Zn 和 Fe B Cu和 Au C Zn 和 Cu D Mg和 Al考點 9利用元素質量守恒巧算金屬與酸反應生成氫氣的質量1、鋅粉、鋁粉、鐵粉、鎂粉的混合物3.8g 與一定質量溶質質量分數為25的稀硫酸恰好完全反應，將反應后的混合物蒸發(fā)水份得固體（不含結晶水） 11g，則反應中生成氫氣的質量為（）A 0.15gB 0.20gC 0.30gD 0.45g2、 56 g 鎂、鐵、鋅的混合物跟足量稀硫酸反應后得到的混合溶液，經蒸發(fā)后得到200 g 無水硫酸鹽，則反應產生的氫氣的質量是A. 2 gB. 3 gC. 3.5 gD. 4.5 g考點 10用于制備

27、金屬、鹽及物質的提純1. （ 5 分）某研究性學習小組從含有Hg(NO3) 2、 Cu(NO3) 2 的實驗室廢液中回收金屬汞和銅，設計的實驗方案如下：加過量鐵粉廢液過濾加適量濾渣 A稀硫酸過濾濾液 D濾液C通 入黑色固體試劑aCu加熱濾渣 B加熱冷凝回收Hg（1）在過濾操作過程中用到的儀器有帶鐵圈的鐵架臺、玻璃棒、燒杯和。（2）加過量鐵粉的目的是（ 3）濾渣 A 中含有的物質（用化學式表示， ）；濾液 D 中含有的溶質是。（4）若給黑色固體通入的試劑a 為單質，則該單質為。2（ 2012?煙臺）某校化學實驗室廢油桶中收集了溶有大量FeSO4、CuSO4 的廢液，此外還有一些不溶性雜質若廢液直

28、接排放到下水道不僅造成重金屬污染，而且造成浪費該?；瘜W興趣小組同學設計了如下圖處理方案，請回答有關問題7（1）廢液在加入金屬X 前需進行過濾，目的是將其中的_除去進行過濾操作所需的玻璃儀器有：_（2）金屬 X 是_，其加入廢液后發(fā)生反應的化學方程式為_；溶液Y 是_，利用其除去銅中雜質，有關反應的化學方程式為_2（ 2012?山西）某化學興趣小組的同學在探究Mg、Cu、 Fe 三種金屬的有關性質時進行了如下實驗：（ 1）實驗一：發(fā)生反應的化學方程式 _ ，該實驗可得出三種金屬的活動性由強到弱的順序為 _ （ 2）實驗二：將實驗一后、試管內的物質倒入燒杯中，發(fā)現燒杯內的紅色固體明顯增多，一段時間

29、后過濾濾渣中一定含有的物質是_，可能有的物質是_，為了進一步確定可能有的物質是否存在，同學們設計了如下方案：實驗步驟實驗現象結論取少量濾渣于試管中，向其中滴加_沒有氣泡產生_濾液中含有的金屬離子可能是_：2+2+2+2+3+2+2+2+2+2+Mg ；Mg 、 Fe ； Mg 、 Fe ； Cu 、 Fe ； Mg 、Fe 、Cu 3（ 2012?蘭州） 2012 年 1 月，廣西河池宜州市境內龍江河發(fā)生了鎘濃度超標事件根據該事件某化學活動小組開展了一次關于金屬鎘與銅、銀活動性順序的探究及鎘污染事故處理方法的研討活動查閱資料：鎘（ Cd）是一種銀白色金屬，在化合物中通常表現為+2 價水體中鎘元素通常以氯化鎘的形式存在氯化鎘能溶于水，氫氧化鎘難溶于水（一）金屬鎘與銅、銀活動性順序的探究實驗步驟實驗現象實驗結論取適量鎘、 銅、銀于試管中， 加鎘表面有氣泡產生， 銅、銀表面 鎘的活動性順序大于銅與銀入足量 _無氣泡產生取適量銅于試管中， 加入少量硝_，銅的活動性順序大于銀酸銀溶液_實驗結論：活動性順序：鎘銅銀（二）對鎘污染事故處理方法的討論小聰認為可用向受污染河段拋撒過量燒堿固體的方法除去氯化鎘，反應原理用化學