陌生情景中化學方程式的書寫技巧

1、 信息型化學方程式的書寫技巧【解題技巧點撥】化學方程式是化學科學的一套獨特的符號系統(tǒng)，有其書寫和使用的規(guī)范，在書寫化學方程式時要遵循質量守恒定律，對于氧化還原反應還要遵循得失電子數(shù)相等即得失電子守恒規(guī)律，對于離子反應遵循電荷守恒規(guī)律。陌生情景中的化學方程式書寫時，首先要根據(jù)材料中的信息寫出反應物和生成物的化學式，然后再配平即可。配平化學方程式的辦法和技巧很多。但歸根到底，都是依據(jù)上述的三個基本規(guī)律。1高錳酸鉀在水溶液中放出活性氧，起到消毒作用，同時生成4價的氫氧化錳和氫氧化鉀。若活性氧用O來表示，請寫出該反應的化學方程式 2銅既能與稀硝酸反應，也能與濃硝酸反應，當銅與一定濃度的硝酸反應時，可將

2、方程式表示為：CuHNO3Cu(NO3)2NONO2H2O。（1）硝酸在該反應中的作用是 ，該反應的還原產(chǎn)物是 。（2）0.3mol Cu被硝酸完全溶解后，Cu失去的電子數(shù)是 ，如果得到的NO和NO2物質的量相同，則參加反應的硝酸的物質的量是 ，若用排水法收集這些氣體，可得標準狀況下的氣體體積 。（3）如果參加反應的Cu和HNO3的物質的量之比是310，寫出并配平該反應的離子方程式。（4）如果沒有對該反應中的某些物質的比例作限定，則方程式可能的配平系數(shù)有許多組。原因是 。3（原創(chuàng)）鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種新型凈水劑，制取鐵酸鈉的離子反應方程式為： Fe3OHCl2FeO42ClH2O，該

3、反應的離子方程式中H2O的化學計量數(shù)是（ ）A4 B6 C10 D 84某些非金屬單質能發(fā)生自身氧化還原反應（歧化反應）。例如，硫在堿液中加熱，零價的硫被歧化為負二價態(tài)和正四價態(tài)；碘在堿液中能歧化為負一價態(tài)和正五價態(tài)。試分別寫出硫和碘在堿液中發(fā)生歧化反應的離子方程式 。5硫粉、炭粉與硝酸鉀混合，可以得到黑火藥。黑火藥爆炸的產(chǎn)物與其組成有關。一般黑火藥組成為一硫二硝三碳，爆炸產(chǎn)物為K2S、N2、CO2。（1）寫出黑火藥爆炸反應的化學方程式 該反應的氧化劑是 ，還原劑是 。（2）求氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質的量之比 。6.某校曾發(fā)生在實驗室中學生誤將高錳酸鉀與紅磷相混，發(fā)生爆炸，造成一死一殘的嚴重事

4、故。試寫出這一變化的化學方程式（KMnO4的還原產(chǎn)物是MnO2） （并用雙線橋標明化合價升降）7.某一反應體系中共有Pb3O4、NO、MnO2、Cr2O3、Cr(MnO4)2和Pb(N3)2（名稱疊氧化鉛，其中Pb為2價）六種物質，已知Pb(N3)2是反應物之一。根據(jù)你學過的有關化學定律和知識，試寫出 這個反應的化學方程式 。8完成并配平以下化學方程式。（1）在MnBr2的硝酸溶液中，加入PbO2，反應后溶液呈紫紅色，并有溴單質生成。（要求：化學方程式，用雙橋式表示電子得失關系） （2）在一支試管中，盛少量As2O3和K2S粉末（物質的量之比為12），往其中加入足量硝酸并微熱。（提示：As和S

5、氧化為最高價態(tài)，HNO3還原為NO。要求：用一個化學方程式反映出還原劑的物質的量之比） （3）在SnCl2的硫酸溶液中滴入KMnO4至剛好反應完全。（要求：寫離子方程式）8完成并配平以下化學方程式。（1）氯化鈉、溴化鈉、碘化鈉晶體分別與濃硫酸共熱（300以下）?！咎崾荆旱饣c可跟濃硫酸反應生成硫化氫。】 （2）在MnBr2的硝酸溶液中，加入PbO2，反應后溶液呈紫紅色，并有溴單質生成。（要求：化學方程式，用雙橋式表示電子得失關系） （3）在一支試管中，盛少量As2O3和K2S粉末（物質的量之比為12），往其中加入足量硝酸并微熱。（提示：As和S氧化為最高價態(tài)，HNO3還原為NO。要求：用一個化

6、學方程式反映出還原劑的物質的量之比） （4）在SnCl2的硫酸溶液中滴入KMnO4至剛好反應完全。（要求：寫離子方程式）9固態(tài)KMnO4在200加熱，失重10.8。固態(tài)KMnO4在240加熱，失重15.3%。寫出上述兩個反應的化學方程式 。 。10.為實現(xiàn)消除碘缺乏病的目標，國家衛(wèi)生部規(guī)定食鹽必須加碘，其中碘以碘酸鉀或碘化鉀的形式存在。（1）有人烹調時，分別含有碘化鉀和碘酸鉀的加碘食鹽混合，當?shù)问炒讜r，產(chǎn)生紫色蒸氣，反應的離子方程式為 （2）這兩種加碘食鹽可以在潮濕的空氣中曝露而加以鑒別，其原理是 ，反應的離子方程式為 11分析化學上常用硫代硫酸鈉與單質碘反應來進行元素分析。硫代硫酸根(S2O

7、3)離子與I2之間的反應進行得迅速、完全，但必須在中性或弱酸性溶液中進行。因為在堿性溶液中，I2會發(fā)生反應，其離子方程式為 ：而且I2與S2O32-發(fā)生副發(fā)應，其離子方程式為 。若在強酸性溶液中，Na2S2O3會發(fā)生分解，其離子方程式 ，同時I離子容易與空氣中的氧氣發(fā)生反應，其反應的離子方程式為 。在用碘量法進行測定時，為防止碘的揮發(fā)，在實驗中首先應該采取的措施是 。122008·全國，26.有刪改實驗室可由軟錳礦（主要成分為MnO2）制備KMnO4，方法如下：軟錳礦和過量的固體KOH和KClO3在高溫下反應，生成錳酸鉀（K2MnO4）和KCl；用水溶解，濾去殘渣，濾液酸化后，K2M

8、nO4轉變?yōu)镸nO2和KMnO4；濾去MnO2沉淀，濃縮溶液，結晶得到深紫色的針狀KMnO4。試回答：（1）軟錳礦制備K2MnO4的化學方程式是 ；（2）K2MnO4制備KMnO4的離子方程式是 ；（3）若用2.5g軟錳礦（含MnO280%）進行上述實驗，計算KMnO4的理論產(chǎn)量：（4）KMnO4能與熱的經(jīng)硫酸酸化的Na2C2O4反應，生成Mn2+和CO2，該反應的化學方程式是 。13.鐵酸鈉（Na2FeO4）是處理過程中使用的一種新型凈水劑，它的氧化性比高錳酸鉀更強，本身在反應中被還原成Fe3+離子。（1）配平制取鐵酸鈉的化學方程式：Fe(NO3)3+NaOH+Cl2-Na2FeO4+NaN

9、O3+NaCl+H2O反應中 元素被氧化,轉移電子總數(shù)為 。（2）鐵酸鈉之所以能凈水，除了能消毒殺菌外，另一個原因是 。14.在一定條件下，將m體積NO和n體積O2同時通入倒立于水中且盛滿水的容器內，充分反應后，容器內殘留m/2體積的氣體，該氣體與空氣接觸后變?yōu)榧t棕色，則m與n的比值為 .。一、根據(jù)化合價變化判斷產(chǎn)物1硫與氯氣的水溶液充分反應可生成兩種強酸，該反應的化學方程式是_。SO2可用于工業(yè)制溴過程中吸收潮濕空氣中的Br2。SO2 吸收Br2的離子方程式是 。2銅屑放入稀硫酸不發(fā)生反應，若在稀硫酸中加入H2O2，銅屑可逐漸溶解，該反應的離子方程式是 。3向Na2CO3溶液中通入氯氣，可制

10、得某種生產(chǎn)和生活中常用的漂白、消毒的物質，同時有NaHCO3生成，該反應的化學方程式是_。Na2CO3濃溶液中通入氯氣時，可產(chǎn)生氣體CO2和化合物NaClO3。反應的化學方程式為 。4紫紅色固體單質用蒸餾水洗滌后，置于潮濕空氣中。一段時間后固體由紅色變?yōu)榫G色主要成分為Cu2(OH)2CO3，反應的化學方程式是 。FeCO3濁液長時間暴露在空氣中，會有部分固體表面變?yōu)榧t褐色，該變化的化學方程式是 。5工業(yè)上可用鋁與軟錳礦（主要成分為MnO2）反應來冶煉錳。 用鋁與軟錳礦高溫冶煉錳的原理是（用化學方程式來表示） 。 MnO2在H2O2分解反應中作催化劑。若將適量MnO2加入酸化的H2O2的溶液中，

11、MnO2溶解產(chǎn)生Mn2，該反應的離子方程式是 。6向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，將I2還原，以回收四氯化碳。Na2SO3稀溶液與I2反應的離子方程式是 。二、根據(jù)電子得失數(shù)目定量分析判斷產(chǎn)物7X單質在空氣中燃燒生成一種無色有刺激性氣味的氣體，該氣體與含1.5 mol Y的一種含氧酸（該酸的某鹽常用于實驗室制取氧氣）的溶液在一定條件下反應，可生成一種強酸和一種氧化物，若有1.5×6.02×1023個電子轉移時，該反應的化學方程式是_。8取FeCl2溶液，調pH約為7，加入淀粉KI溶液和H2O2，溶液呈藍色并有紅褐色沉淀生成。當消耗2mol I時，共轉移3 mol

12、電子，該反應的離子方程式是 。三、根據(jù)電解質溶液在水溶液中的行為判斷產(chǎn)物9硫酸鋁和碳酸氫鈉溶液混合在一起，產(chǎn)生大量的二氧化碳氣體。離子方程式是 。 氫氧化鋇溶液和碳酸氫鈉溶液混合的離子方程式是 。 FeS04溶液與稍過量的NH4HC03溶液混合，得到含F(xiàn)eC03的濁液。生成FeC03的離子方程式是 。六、電極反應方程式的書寫12Zn-MnO2干電池應用廣泛，其電解質溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液。（1）該電池的負極材料是。電池工作時，電子流向（填“正極”或“負極”）。（2）MnO2的生產(chǎn)方法之一是以石墨為電極，電解酸化的MnSO4溶液。陰極的電極反應式是 。13工業(yè)上可用電解法制備高鐵酸

13、鉀，原理如右圖所示。陰極的電極反應是 。16可用于電動汽車的鋁-空氣燃料電池，通常以NaOH溶液為電解液，鋁合金和空氣在兩極發(fā)生反應。（1）電池放電時，其中一個電極的反應如下：O2+2H2O+4e-=4OH-，該電極是 極。（填“正極”或“負極”）。另一個電極的反應為： 。（2）電池放電時，總反應的化學方程式為 。19用K2FeO4和Zn作原料的電池是一種新型可充電電池，該電池長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。其總反應可寫成：3Zn2K2FeO48H2O3Zn(OH)22Fe(OH)34KOH，則充電時的陽極反應是 。用高鐵酸鉀和鋅制成的高鐵堿性電池，能儲存比普通堿性電池多50%的電能，已知該電池的總

14、反應是：，則負極的電極反應是 。20Li-SOCl2電池可用于心臟起搏器。該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解液是LiAlCl4SOCl2。電池的總反應可表示為：4Li+2SOCl2 = 4LiCl +S +SO2。 請回答下列問題： (1)電池的負極材料為 ，發(fā)生的電極反應為 ； (2)電池正極發(fā)生的電極反應為 ；(3)SOCl2易揮發(fā)，實驗室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。 如果把少量水滴到SOCl2中，實驗現(xiàn)象是 ，反應的化學方程式為 ；21以丙烷為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通入O2和CO2，負極通入丙烷，電解質是熔融碳酸鹽。電池反應方程式為 ；放電時

15、，CO32-移向電池的 （填“正”或“負”）極。已知負極的電極反應是C3H8+10CO32-20e-=13CO2+4H2O。正極的電極反應是 。練習一：1 在5055 時向MnSO4的溶液中加入足量NH4HCO3，得到MnCO3，且有氣體生成，其化學方程式為： 。2. 取少量含F(xiàn)e2+的濾液于試管中，加入過量酸化的H2O2溶液，振蕩。離子方程式： 3SO2氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中,離子方程式： 。4. FeCl2和酸性高錳酸鉀溶液反應的化學方程式及離子方程式： 。5. 市售一種新型消毒劑含有兩種成分，分別是和。兩成分在溶液中混合產(chǎn)生，寫出化學方程式： 。6. 寫出 被 氧化為 的化學反應方程

16、式： 7. SO2與FeCl3溶液反應的離子方程式 8. 用熱空氣吹出的溴蒸氣可以用亞硫酸鈉溶液吸收，寫出反應的離子方程式： 。9將得到的ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O煅燒，“煅燒”在450500下進行，“煅燒”反應的化學方程式為 _ 。10生鐵中含有一種鐵碳化合物X (Fe3C)。X在足量的空氣中高溫煅燒，生成有磁性的固體Y，Y可溶于過量鹽酸，形成黃綠色的溶液，寫出Y與鹽酸反應的化學方程式： 。11某科研小組用MnO2和濃鹽酸制備Cl2時，利用剛吸收過少量SO2的NaOH溶液對其尾氣進行吸收處理，此時發(fā)生的離子方程式為：_12某紅色沉淀是Cu2O，取少量該沉淀于試管

17、中，加入過量稀硝酸，可能發(fā)生反應的化學方程式 13. MnO2 + CuS+ = + + CuSO4+ 。14.在堿性介質中K2FeO4與Fe3+發(fā)生氧化還原反應生成K3FeO4的離子方程式： 。練習二：2.SO2可用于工業(yè)制溴過程中吸收潮濕空氣中的Br2。SO2 吸收Br2的離子方程式是 _3在CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加熱，生成CuCl沉淀。制備CuCl的離子方程式是 4稀鹽酸不與Cu反應，但在稀鹽酸中加入H2O2后，則可使銅順利溶解，該反應的化學方程式為_ 5向Na2CO3溶液中通入氯氣，可制得某種生產(chǎn)和生活中常用的漂白、消毒的物質，同時有NaHCO3生成，

18、該反應的化學方程式是_ 6、Na2CO3濃溶液中通入氯氣時，可產(chǎn)生氣體CO2和化合物NaClO3。反應的化學方程式為 7、紫紅色Cu固體用蒸餾水洗滌后，置于潮濕空氣中。一段時間后固體由紅色變?yōu)榫G色主要成分為Cu2(OH)2CO3，反應的化學方程式是 8FeCO3濁液長時間暴露在空氣中，會有部分固體表面變?yōu)榧t褐色，該變化的化學方程式是 9MnO2在H2O2分解反應中作催化劑。若將適量MnO2加入酸化的H2O2的溶液中，MnO2溶解產(chǎn)生Mn2，該反應的離子方程式是 10向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，將I2還原，以回收四氯化碳。Na2SO3稀溶液與I2反應的離子方程式是 11寫出在空氣

19、中煅燒FeCO3，制備高純氧化鐵的化學方程式 12KMnO4與濃鹽酸在常溫下反應也可以得到Cl2，請寫出該反應的離子方程式 13 在淀粉碘化鉀溶液中加入少量次氯酸鈉溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即變藍，有關反應的離子方程式是_ _；在上述溶液中加入足量的亞硫酸鈉溶液，藍色逐漸消失，有關反應的離子方程式是_ _ _。14 取FeCl2溶液，調pH約為7，加入淀粉KI溶液和H2O2，溶液呈藍色并有紅褐色沉淀生成。當消耗2mol I時，共轉移3 mol電子，該反應的離子方程式是 17FeS04溶液與稍過量的NH4HC03溶液混合，得到含F(xiàn)eCO3的濁液，并生成CO2氣體。生成FeCO3的離子方程式

20、是 18Zn-MnO2干電池應用廣泛，其電解質溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液。（1）該電池的負極材料是。電池工作時，電子流向（填“正極”或“負極”）。（2）MnO2的生產(chǎn)方法之一是以石墨為電極，電解酸化的MnSO4溶液。陰極的電極反應式是 。19工業(yè)上可用電解法制備高鐵酸鉀，原理如右圖所示。陰極的電極反應是 。22為防止碘缺乏病，通常在食鹽中加入KIO3。 （1）用淀粉碘化鉀溶液和稀硫酸可定性檢驗出食鹽中的IO3，表示該反應的離子方程式是_ _，若要確認食鹽中還含有K，方法是 _。 23電解食鹽水時，總反應的離子方程式是：_ _。（2）以甲醇、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構成燃

21、料電池。該電池中負極上的電極反應式是_ _。題型技巧分類訓練10 陌生情景中化學方程式的書寫技巧1【答案】2KMnO45H2O2KOH2Mn(OH)43O【解析】注意題設條件中是活性氧，一般以O表示。根據(jù)題意寫出反應物和生成物，然后配平即可。2【答案】（1）氧化劑、酸 NO、NO2（2）0.6mol 0.9mol 4.48L（3）3Cu10H4NO33Cu2NO3NO25H2O（4）該反應式含兩種還原產(chǎn)物，兩者的比例和氧化劑、還原劑的用量都可以發(fā)生變化?！窘馕觥浚?）根據(jù)硝酸跟銅反應的化學方程式可以看出，硝酸是反應的氧化劑，同時還有一部分硝酸變成了硝酸鹽和水，起到酸性作用，硝酸對應的還原產(chǎn)物是

22、氮氧化物（一氧化氮和二氧化氮）。（2）反應中銅失去電子，每摩爾銅參加反應轉移2mol電子。0.3mol Cu被硝酸完全溶解后，Cu失去的電子的物質的量是0.6mol。HNO3 NO2 1e-, HNO3 NO 3e-，反應中生成了等物質的量的兩種氣體，則（1+3）×x=0.6mol，x=0.15mol，考慮到起酸性作用的硝酸，根據(jù)質量守恒定律，反應中共消耗硝酸2×0.3mol+0.15mol+0.15mol=0.9mol.因為3NO2+H2O=2HNO3+NO，當用排水法收集這些氣體時，只得到NO，其體積為：0.15mol+0.15mol×1/3×22.

23、4L/mol=4.48L.（3）設生成NO和NO2 的物質的量分別為x和y，根據(jù)電子守恒：3x+y=3×2根據(jù)質量守恒：2×3+x+y=10聯(lián)立兩個方程，可得：x=1,y=3據(jù)此，可寫出整個反應的化學方程式。（4）因為還原產(chǎn)物有兩種，不同的反應情況，產(chǎn)生的氮氧化物的比例不相同，相應的化學方程式也不相同，會出現(xiàn)多組系數(shù)。3【答案】D【解析】鐵元素由三價變?yōu)榱鶅r，升高三價，氯元素由0價變?yōu)?1價，每個氯分子降低2價，故Fe3+和Cl2前的計量數(shù)之比為2：3，根據(jù)電荷守恒，可得OH前的計量數(shù)為16，再根據(jù)質量守恒定律可得H2O的化學計量數(shù)為8.4【答案】3S6OH2S2SO323

24、H2O 3I26OH5IIO33H2O【解析】寫出反應物和生成物，然后配平即可。5【解析】（1）S2KNO33CK2SN23CO2，從此化學方程式可以看出，反應物的化學計量數(shù)正好是一硫二硝三碳。氧化劑S、KNO3，還原劑是C。（2）還原產(chǎn)物K2S、N2，氧化產(chǎn)物CO2，所以氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質的量之比是32?！敬鸢浮恳娊馕觥?.【答案】【解析】反應物是P和KMnO4，產(chǎn)物中有MnO2，因為是劇烈的反應，所以，P應變?yōu)?5價。根據(jù)化合價升降相等，參加反應的錳和磷的原子個數(shù)之比為53.再據(jù)質量守恒定律，鉀原子反應后只能生產(chǎn)磷酸鉀，配平即可。7. 【答案】15Pb(N3)244Cr(MnO4)2

25、22Cr2O3十88MnO25Pb3O490NO【解析】“Pb(N3)2是反應物之一”是本題的關鍵信息，據(jù)此可知，Pb3O4和NO是生成物，且鉛元素的化合價升高，每生成1分子Pb3O4，同時生成18分子NO，共失去44個電子（需要3分子Pb(N3)2參加反應）；根據(jù)化合價的變化可以看出，Cr(MnO4)2是反應物，生成物為MnO2、Cr2O3，其中錳元素化合價降低，鉻元素化合價升高，將Cr(MnO4)2作為整體考慮，每有1mol Cr(MnO4)2參加反應，“凈轉移”（得到）5mol電子，故“得失電子”的最小公倍數(shù)是220，據(jù)此可寫出整個反應的化學方程式。8.【答案】（1）（2）3As2S36

26、K2S56HNO36H3AsO415H2SO444NO4H2O12KNO3。（3）5Sn210Cl4MnO432H5Sn45Cl24Mn216H2O【解析】（1）在MnBr2的硝酸溶液中，加入PbO2，反應后溶液呈紫紅色，說明生成了MnO4-，并有溴單質生成，介質是硝酸，據(jù)此，寫出反應物和生成物，然后配平即可。（2）根據(jù)提示，寫出反應的方程式，且已知兩種主要反應物的物質的量之比為12，將方程式配平。（3）錫為第A族元素，其最高價態(tài)為+4價，高錳酸鉀在酸性條件下作氧化劑，可以認為其還原產(chǎn)物為Mn2，特別要小心的是，氯離子同時被氧化。9【答案】2KMnO4K2MnO4MnO2O2或2KMnO4K2

27、Mn2O6O2 4KMnO42K2Mn2O53O2【解析】加熱失重是因為生成了氧氣，設有158g KMnO4分解，則在200加熱產(chǎn)生氧氣約0.5mol，在240加熱產(chǎn)生氧氣約0.75mol。據(jù)此，寫出兩個反應的化學方程式。10【解析】本題設計的“題眼”是碘單質的顏色：蒸氣呈紫色?！敬鸢浮浚?）IO3+5I+6CH3COOH3I2+6CH3COO+3H2O （2） KI在潮濕空氣里，在陽光的作用下會被空氣氧化而產(chǎn)生紫黑色固體(或紫色蒸氣)，而KIO3不被空氣氧化。4I+O2+2H2O2I2+4OH11【答案】3I2+6OHIO3+5I+3H2O S2O32+4I2+10OH2SO42+8I+5H

28、2O S2O32+2H+SO2+S+H2O 4I+O2+4H+2I2+2H2O【解析】碘單質在堿性溶液中會迅速發(fā)生歧化反應生成碘酸鹽和碘化鉀，注意，不要將氯氣跟稀氫氧化鈉溶液反應生成次氯酸鈉和氯化鈉的反應對照遷移過來。12【答案】（1）3MnO2+KClO3+6KOH 3K2MnO4+KCl+3H2O.（2）3MnO42+4H+MnO2+2MnO4+2H2O（3）由上述兩個方程式可知，反應物和生成物的計量關系為：MnO2K2MnO4KMnO487 158×2.5g×80% x = =2.4g。（4）2KMnO4+8H2SO4+5Na2C2O42MnSO4+K2SO4+10C

29、O2+5Na2SO4+8H2O【解析】(1)MnO2、KOH和KClO3在高溫下反應，KClO3是氧化劑(工業(yè)上用O2做氧化劑)，MnO2為還原劑，KOH是介質。題中明確了氧化還原的產(chǎn)物是K2MnO4和KCl，因此可以按照氧化還原反應中的Mn元素對Cl元素的電子轉移，或者兩者化合價的變化來完成該反應化學的方程式。MnO2通常是氧化劑，但KClO3在強堿性條件下可把MnO2中的+4價Mn氧化為+6價。因為該反應是在部分熔融狀態(tài)下的高溫固相反應，因此不宜用離子方程式表示。 (2) K2MnO4加酸時轉化為MnO2和KMnO4是一個典型的歧化反應，雖然中學沒有涉及“歧化反應”一詞，但從反應產(chǎn)物可以理

30、解歧化的含義，即K2MnO4既是氧化劑，又是還原劑，其中的錳由+6價歧化為+4價和+7價。K2MnO4在強堿性介質中穩(wěn)定存在，但在酸性、中性以及弱堿性介質中發(fā)生歧化。實際操作是通入弱酸CO2，使溶液堿性變弱，溶液由墨綠色變?yōu)樽仙?，表示反應完成?(3)在該小題的計算中，MnO2在反應中轉化為等物質量的K2MnO4，而K2MnO4酸化時只有轉化為KMnO4，另外轉化為MnO2。作為殘渣除去(工業(yè)上用電解K2MnO4的方法，可使它全部轉化為KMnO4)，因此在計算上必須考慮反應物和生成物的計量比，MnO2 K2MnO4是3 2，或者1。 (4)在酸性溶液中，KMnO4氧化基準物Na2C2O4或H2

31、C2O4是定量分析化學中常用的方法，稱為高錳酸鉀法。KMnO4作為氧化劑，+7價的錳元素被還原為Mn2+，Na2C2O4中的+3價C，被氧化為穩(wěn)定的+4價C，即CO2。寫出該化學方程式的難點在于方程式的配平，分子式前的計量數(shù)要經(jīng)分析才能得出，特別是C2O42-含有2個C原子，因此KMnO4和Na2C2O4的計量數(shù)分別為2和5。 13.【答案】（1）2 16 32 6 6 8 鐵 ，6e （2）還原產(chǎn)物Fe3+水解生成Fe(OH)3膠粒，能吸附懸浮雜質而沉積下來?！窘馕觥肯日页鰞r態(tài)變化的元素在反應前后的化合價，根據(jù)化合價升降總數(shù)相等，配出氧化劑和還原劑以及相應的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物的化學計量數(shù)，進

32、而觀察配平。發(fā)生變價的元素有鐵和氯：Fe（+3+6，變化3價）、Cl（0-1，變化1×2=2價），故Fe(NO3)3配2，Cl2配3，再配其它物質化學計量數(shù)。依題意Na2FeO4在凈水過程中被還原成Fe3+，F(xiàn)e3+易水解生成Fe(OH)3膠粒，它有吸附性。14.【答案】8:3【解析】根據(jù)題意，剩余的氣體是NO，則與n體積O2反應的NO為m/2體積。由4NO+3O2+2H2O=4HNO3，可知：m/2:n=4:3，m:n=8:3。：關于NOx+O2+H2OHNO3的計算，把以下兩個反應（3NO2+H2O=2HNO3+NO，2NO+O2=2NO2）進行疊加可得：4NO+3O2+2H2O

33、=4HNO3或4NO2+O2+2H2O=4HNO3，利用總反應式計算。如果題目中剩余氣體未指明，則應考慮另一種可能：剩余O2，這樣選項B也是可能的。1SO2 + Br2 + 2H2O = SO42 + 2Br+ 4 H+ 2CuH2O22HCu22H2O32Na2CO3Cl2H2ONaClONaCl2NaHCO33Na2CO33Cl2 3NaClO35NaCl3CO242CuO2H2OCO2=Cu2(OH)2CO3高溫4FeCO3 + 6H2O + O2 = 4Fe(OH)3 + 4CO253MnO24Al= 3Mn2Al2O3 MnO2H2O22H= Mn2O22H2O6I2SO32H2O=

34、2ISO422H7SO22HClO3H2SO42ClO282Fe2+3H2O2+4I=2Fe(OH)3+2I29Al3+ + 3HCO3 = Al(OH) 3 + 3CO2Ba2+OH- + HCO3- =BaCO3 + H2OBa2+2OH- + 2HCO3- =BaCO3 + CO32-+ 2H2OFe2+ + 2HCO3- = FeCO3+ CO2 + H2O10P2O5+6OH2PO43+3H2O112NO22NO+O212（1）Zn(或鋅) 正極 （2）2H2eH2 1314（1）2Fe3Cu2Fe2Cu2（2）正極反應：Fe3eFe2（或2Fe32e2Fe2）負極反應：Cu2Cu2

35、2e（或Cu2eCu2）15B 16（1）正 Al 3e- + 4OH- = AlO2- + 2H2O （2）4Al + 3O2 + 4OH- = 4AlO2- +2H2O17（1）正極 Pb + SO42- - 2e- = PbSO4 （2）2PbSO4 + 2H2O = Pb + PbO2 + 2H2SO418A19Fe(OH)33e5OHFeO424H2O 20（1）鋰 （2）（3）出現(xiàn)白霧，有刺激性氣體生成 21C3H85O23CO24H2O 負 O22CO24e2CO322014屆高三化學陌生方程式書寫專題訓練參考答案（每人一份）練習一1. MnSO4+2NH4HCO3 = (NH4)2SO4+MnCO3+ CO2+H2O2. 2Fe2+ + H2O2+2H+=2Fe3+2H2O 35SO2+2H2O+2MnO4-=2Mn2+ +5So42- +4H+4