中考化學(xué)專題復(fù)習(xí)熱點(diǎn)題型歸類化學(xué)計(jì)算

1、化學(xué)計(jì)算例1在一硬質(zhì)玻璃管中盛放8g Fe2O3，通入CO氣體高溫加熱一段時(shí)間，冷卻后，測(cè)得玻璃管內(nèi)固體物質(zhì)的質(zhì)量減少了1.2g，則此時(shí)玻璃管內(nèi)固體物質(zhì)中鐵元素的質(zhì)量為下列的( )A.6.8g B.5.6g C.2.8g D.1.2g160 112 解析 因CO與Fe2O3反應(yīng)生成Fe和CO2，即減少的1.2g質(zhì)量是Fe2O3中氧元素的質(zhì)量，而固體中鐵元素的質(zhì)量在反應(yīng)前后沒有改變，則鐵元素的質(zhì)量=8g 100%=5.6g。答案 B例2 為了測(cè)定某粉末狀黃銅(銅、鋅合金)樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，洋洋同學(xué)取一定質(zhì)量的黃銅樣品放入燒杯中，再取40g稀鹽酸分四次加入燒杯中，均充分反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下： 第一

2、次 第二次 第三次 第四次加入稀鹽酸質(zhì)量(g)10101010剩余固體的質(zhì)量(g)9.108.457.807.80(1)上述反應(yīng)的化學(xué)方程式為_；(2)根據(jù)鋅的質(zhì)量列出求解第二次生成氫氣質(zhì)量(x)的比例式_；(3)所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_；(4)用36.5的濃鹽酸配制40g上述稀鹽酸，需要濃鹽酸的質(zhì)量為_；(5)黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。解析 (1)黃銅中加入鹽酸時(shí)，其中的鋅與鹽酸反應(yīng)生成ZnCl2和H2，而銅不反應(yīng)；(2)第二次，固體質(zhì)量減少的量=9.1g8.45g=0.65g，即為參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量，由此根據(jù)化學(xué)方程式可求出反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量；(3)設(shè)參加反應(yīng)的稀鹽酸的質(zhì)量為x，則

3、有Zn+2HCl=ZnCl2+H265 730.65g x6573=0.65gx 10g 0.73g x=0.73g所用鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 100%=7.3%。9.75g 7.8g (4)稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，設(shè)需濃鹽酸的質(zhì)量為x，則x36.5%=40g7.3%，x=8g；(5)剩余固體的質(zhì)量7.80g為黃銅中銅的質(zhì)量，由第一次到第二次固體質(zhì)量減少量9.1g8.45g=0.65g，第二次到第三次固體質(zhì)量減少量8.45g7.80g=0.65g，故可推知：當(dāng)?shù)谝淮渭尤?0g稀鹽酸時(shí)減少固體的質(zhì)量也是0.65g，即黃銅樣品的質(zhì)量=9.10g+0.65g=9.75g，則樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 100%=

4、80%。答案 (1)Zn+2HCl=ZnCl2+H2 (2)65/2=0.65g/x (3)7.3% (4)8% (5)80%例3請(qǐng)根據(jù)下圖所示的實(shí)驗(yàn)過程和提供的數(shù)據(jù)，計(jì)算樣品中鈉元素的質(zhì)量。已知：Na2CO3 + CaCl2=CaCO3 + 2NaCl解析 根據(jù)圖中所提供的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)易知，反應(yīng)后溶液質(zhì)量減少量22.3g+100.0g+86.1g198.4g=10.0g，即為反應(yīng)生成CaCO3沉淀的質(zhì)量，設(shè)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x。 Na2CO3+CaCl2CaCO3+2NaCl 106 100 x 10.0g 106100=x10.0g x=10.6g則樣品中氯化鈉的質(zhì)量=22.3g10.6g=

5、11.7g。混合物中鈉元素的質(zhì)量=10.6g(46/106)+11.7g(23/58.5)=9.2g。答案 9.2g例4某環(huán)保小組監(jiān)測(cè)到一濕法冶銅廠排放的廢水中含有硫酸和硫酸銅兩種污染物，為測(cè)定該廢水中各污染物的含量，給冶銅廠提供處理廢水的參考，環(huán)保小組的同學(xué)進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)。取廢水500g，向其中加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20的氫氧化鈉溶液。測(cè)得沉淀質(zhì)量與所加入的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如右圖：根據(jù)所得數(shù)據(jù)計(jì)算：(1)500g該廢水中硫酸銅的質(zhì)量。(2)該廢水中硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。分析 由圖像可知，當(dāng)加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為120g時(shí)，生成沉淀氫氧化銅的質(zhì)量不再變化，因此可用氫氧化銅的質(zhì)量(19.6g)

6、求得參加反應(yīng)的硫酸銅的質(zhì)量和氫氧化鈉的質(zhì)量；另一部分氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)，可利用這部分氫氧化鈉的質(zhì)量求得參加反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量。設(shè)500g廢水中CuSO4的質(zhì)量為x，與CuSO4反應(yīng)的NaOH溶液的質(zhì)量為y，500g該廢水中H2SO4的質(zhì)量為z。CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4160 80 98x y20 19.6g16098=x19.6g x=32g8098=y20%19.6g y=80g H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O98 80 z (120g80g)209880=z(120g80g)20% z=9.8g廢水中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8/500g100=1.96

7、%。答案 (1)32g (2)1.96% 例5 將16.0g含雜質(zhì)25%的硫鐵礦(主要成分是含有鐵、硫兩種元素的化合物)，高溫條件下與空氣中的氧氣充分反應(yīng)(雜質(zhì)不參與反應(yīng)，只生成二氧化硫和8.0 g氧化鐵。(1)計(jì)算溶解8.0g氧化鐵，需要20%的稀硫酸的質(zhì)量。(2)16.0g硫鐵礦中含主要成分的質(zhì)量為_g，其中硫元素的質(zhì)量為_g。(3)硫鐵礦主要成分的化學(xué)式為_。解析 (1)設(shè)需要20%的稀硫酸的質(zhì)量為x。Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O160 2948.0g x 160294=8.0gxx=73.5g160 112 (2)硫鐵礦中主要成分的質(zhì)量為16.0g

8、(125%)=12.0g硫元素的質(zhì)量為：12.0(8.0g 100%)=6.4g32 6.4g 56 5.6g (3)硫鐵礦中鐵元素的質(zhì)量為12.0g6.4g=5.6g硫鐵礦中Fe、S原子個(gè)數(shù)比為： =12，即主要成分的化學(xué)式為FeS2。 答案 (1)73.5g (2)12.0 6.4 (3)FeS2例6某化學(xué)興趣小組為測(cè)定一種石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：稱取25.0g石灰開佯品，平均分成兩份，并分別加工成塊狀和粉末狀；將兩份樣品分別投入兩個(gè)錐形瓶中，各加入足量的相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸(樣品所含雜質(zhì)不溶于水也不與酸反應(yīng))，測(cè)得生成二氧化碳的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如下圖所示：請(qǐng)回

9、答：(1)每份樣品充分反應(yīng)后，生成二氧化碳的質(zhì)量為_g；該樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_%。(2)若每份祥品中加入l00.0g稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，求反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(要求寫出計(jì)算過程，不考慮水、氯化氫的逸出，結(jié)果精確打0.1)(3)由圖中曲線分析得出，影響該化學(xué)反應(yīng)速率的因素是：_。請(qǐng)另外舉出個(gè)生活或生產(chǎn)中控制化學(xué)反應(yīng)速率的實(shí)例：_。分析 由圖像可知，每份樣品充分反應(yīng)后生成CO2的質(zhì)量為4.4g，設(shè)每份樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x生成的氯化鈣的質(zhì)量為y。CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 100 111 44x y 4.4g10044=x4.4g x=10.0g12.5g 10.0g 11144=y4.4g y=11.1g10.0g+100.0g4.4g 11.1g 樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 100%=80%反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的