中考化學(xué)必用計(jì)算技巧例析word版

1、中考化學(xué)中考必用計(jì)算技巧課堂筆記守恒法來源于質(zhì)量守恒定律的元素種類守恒。例題1物質(zhì)質(zhì)量守恒將A、B、C3種物質(zhì)各10克，加熱進(jìn)行化合反應(yīng)生在成D，其中B是催化劑，當(dāng)A完全反應(yīng)后，生成D 16克，則反應(yīng)后混合物中B與C的質(zhì)量比是（） A51B52C53D41例題2物質(zhì)質(zhì)量守恒在反應(yīng)2A+B=C+2D中，A、B、C質(zhì)量比為523，若15克A與 足量B反應(yīng)，可生成D（）克。若已知C的相對(duì)分子質(zhì)量為M，同D的相對(duì)分子質(zhì)量是（）例題3元素守恒將銅和活潑金屬R的合金5 g，放入25 g 20 %的稀鹽酸中，恰好完全反應(yīng)，經(jīng)測(cè)定R的氯化物中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為52.2%，則樣品中金屬R的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為（）A96

2、%B89%C45%D29%例題4原子個(gè)數(shù)守恒已知由NaHS、MgSO4、NaHSO4組成的混合物中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，則氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）C1-1.75a%A2a%B0.75a%D1-2a%例題5原子團(tuán)守恒將一定質(zhì)量的CO和CO2的混合氣體通入足量的石灰水中，充分反應(yīng)后，生成的沉淀質(zhì)量恰好等于原混合氣體的質(zhì)量，則原混合氣體中CO和CO2的質(zhì)量比為A1411B1114C711D117課堂筆記差量法來源于質(zhì)量守恒定律的元素種類守恒。例題6差量法將30克鐵片放入CuSO4溶液中片刻后，取出稱量鐵片質(zhì)量為31.6克，求參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量？例題7差量法將一定質(zhì)量的CO和CO2的混合氣體通入足量的

3、石灰水中，充分反應(yīng)后，生成的沉淀質(zhì)量恰好等于原混合氣體的質(zhì)量，則原混合氣體中CO和CO2的質(zhì)量比為A1411B1114C711D117課堂筆記極值法例題8極值法鎂鋁合金M克和足量的鹽酸反應(yīng)生成H2 0.1克，則M可能是（）A0·8B1C1.5D無法確定例題9極值法一定量的木炭在盛有氮?dú)夂脱鯕饣旌蠚怏w的密閉容器中燃燒后生成CO和CO2，且測(cè)得反應(yīng)后所得CO、CO2、N2的混合氣體中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24%，則其中氮?dú)獾?質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能為A10%B30%C50%D70%課堂筆記均值法例題10均值法農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，常需要用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16的氯化鈉溶液來選種。下列操作不可能配成所需溶液的是 A一定量

4、氯化鈉固體溶于適量水中 B一定量24%的氯化鈉溶液加適量水稀釋C15的氯化鈉溶液與13的氯化鈉溶液按一定比例混合D18的氯化鈉溶液與10的氯化鈉溶液按一定比例混合例題11均值法由Fe、FeO、Fe2O3和Fe3O4中的兩種或兩種以上物質(zhì)組成的混合物，已知該物質(zhì)中Fe、O兩種元素的原子個(gè)數(shù)比為1:1，則該混合物中（）A一定同時(shí)含有Fe2O3和Fe3O4C一定含有FeOB只含有Fe和Fe2O3、Fe3O4兩種中的一種D不能確定是否含有FeO課堂筆記拆分化學(xué)式法例題3拆分化學(xué)式法復(fù)印機(jī)市場對(duì)納米級(jí)四氧化三鐵需求量很大，目前最普遍使用共沉淀法生產(chǎn)，其原理可表示為：FeCl2+FeCl3+NaOHFe3

5、O4+H2O+NaCl，已知此反應(yīng)中，各元素化合 價(jià)均不變，又知Fe3O4中鐵元素有+2、+3兩種化合價(jià)。則參加反應(yīng)的FeCl2和FeCl3中 鐵元素的質(zhì)量比為A11B12C34D23例題3拆分化學(xué)式法下列物質(zhì)分別和等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的硫酸恰好完全反應(yīng)后，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的是AZnBZn(OH)2CZnODZnCO3課堂筆記估算法這類題常出現(xiàn)在選擇題中，而且選項(xiàng)一般相差較大，可用約數(shù)的方式，使得計(jì)算更方便。例題3估算法將100 g含CaCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%的石灰石樣品（雜質(zhì)不發(fā)生反應(yīng)，也不含鈣元素），高溫煅燒一段時(shí)間后，冷卻，測(cè)得剩余固體中含鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為41%，則生 成的Ca

6、O的質(zhì)量約為A28.0 gB44.8 gC56.0 gD78.0 g例題3估算法某融雪劑由氯化鈣、氯化鈉組成，其中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26%。取一份含有融雪劑的雪樣充分溶于水后過濾，得到200 g 濾液和 2 g 雜質(zhì)。取10 g濾液進(jìn)行測(cè)定， 假設(shè)溶液中氯元素、鈣元素、鈉元素均來自于融雪劑，且雜質(zhì)中不含可溶物，其中 含鈣元素的質(zhì)量為0.12 g。則所取樣品中含有氯元素的質(zhì)量為A5.68 gC14.2 gB2.84 gD0.71 g例題3物質(zhì)質(zhì)量守恒在化學(xué)反應(yīng)3A+2B=2C+D中，消耗A、B兩種物質(zhì)的質(zhì)量比為34，若生成C和D共有140克，該反應(yīng)消耗A的質(zhì)量（）克。根據(jù)質(zhì)量守恒定律參加反應(yīng)的A

7、B 的質(zhì)量之 和為140克，因?yàn)锳B 完全反應(yīng)則B 占4/7， 則B 的質(zhì)量為140*4/7=80克例題3元素質(zhì)量守恒現(xiàn)有16g Fe2O3和CuO的混合物，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)；把混合物全部加入到100g足量的硫酸溶液中，完全溶解。然后滴加150 g 16 %的氫氧化鈉溶液，沉淀質(zhì)量不再改變。試計(jì)算所用硫酸溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。例題3元素質(zhì)量守恒有一在空氣中暴露過的NaOH固體，經(jīng)分析知其含水7.65%，含Na2CO34.32%，其余是NaOH。若將此樣品1g放入100g 3.65%的稀鹽酸中充分反應(yīng)，殘余的酸再用10g30.9%的NaOH溶液恰好完全中和。將反應(yīng)后的溶液蒸干，得到固體的質(zhì)量是（）例題

8、3原子團(tuán)守恒50 g鎂、鋅、鐵的混合物與足量的稀硫酸反應(yīng)，將混合溶液蒸干后可得不含結(jié)晶水的固體146 g，則反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為A1 gB2 gC3 gD4 g例題3元素守恒有一在空氣中暴露過的NaOH固體，經(jīng)分析知其含水7.65%，含Na2CO34.32%，其余是NaOH。若將此樣品1g放入100g 3.65%的稀鹽酸中充分反應(yīng)，殘余的酸再用10g30.9%的NaOH溶液恰好完全中和。將反應(yīng)后的溶液蒸干，得到固體的質(zhì)量是（）A5.85gB4.52gC2.62gD1.33g例題3元素質(zhì)量守恒在探究某物質(zhì)的組成時(shí)，某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)將3g該物質(zhì)放在氧氣中充分燃燒后，測(cè)得生成物有8.8g二氧化碳和5

9、.4g水，你認(rèn)為該物質(zhì)的組成為（）A一定含有碳、氫、氧三種元素C氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%B一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素D碳元素與氫元素質(zhì)量比為1：4例題3元素質(zhì)量守恒雙氧水是過氧化氫的水溶液，一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的雙氧水可用于醫(yī)療消毒。某瓶雙氧水中氫元素與氧元素的質(zhì)量比為110，則該瓶雙氧水中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（A3.1%B30%C35.2%D38.6%例題3原子個(gè)數(shù)守恒已知硫酸鐵Fe2（SO4）3和硫酸亞鐵FeSO4組成的混合物中，硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A%，則含鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)為（A2A% B3A%C（100-2A）%D（100-3A）%）例題3原子個(gè)數(shù)守恒經(jīng)測(cè)定，甲醛(CH2O)、醋酸(C

10、2H4O2)、丙酮(C3H6O)三種物質(zhì)的混合物中含氫元素8g，則該混合物完全燃燒后產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量是A48gB72gC120gD176g例題3原子個(gè)數(shù)守恒葡萄糖（C6H12O6）、乙酸（CH3COOH）和尿素CO(NH2)2組成的混合物240g，在一定條件下完全燃燒，生成水的質(zhì)量是A48gB72gC144gD36g例題3原子團(tuán)守恒鋅粉、鋁粉、鎂粉的混合物3.8g與一定質(zhì)量的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，將反應(yīng)后的混合物蒸發(fā)水份得固體硫酸鋅、硫酸鋁、硫酸鎂混合物11g，則反應(yīng)中生成氫氣的質(zhì) 量為A0.15gB0.20gC0.30gD0.45g例題3原子團(tuán)守恒鐵具有可變的化合價(jià)，將14.4g草酸亞鐵

11、（FeC2O4）在隔絕空氣的條件下加熱分解，最終可得到7.2g鐵的氧化物，則該鐵的氧化物是AFe2O3BFeOCFe3O4D無法確定例題3元素質(zhì)量守恒某粗鹽樣品中含有可溶性的氯化鎂、氯化鈣雜質(zhì)和不溶性的泥沙。常溫下，將140g該粗鹽樣品溶解于水中，過濾得到不足3g泥沙和1000g溶液。取出500g溶液進(jìn)行測(cè) 定，其中含有鎂元素1.2g，鈣元素2g，氯元素42.6g。則原粗鹽中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為（A83.6%）B86.3%C88.1%D91.6%例題3原子個(gè)數(shù)守恒硫酸鐵和硫酸亞鐵的混合物中若硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，則氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為Aa%B2a%C3a%D無法計(jì)算例題3原子個(gè)數(shù)守恒在NaHS

12、、MgSO4和NaHSO3組成的混合物中，已知S元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a，則氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）Aa%B2a%C(1001.75a)%D(10.75a)%例題3原子個(gè)數(shù)守恒某技術(shù)員在分析醋酸溶液中溶質(zhì)的含量時(shí)，測(cè)得溶液中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%，則該溶液中,醋酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A5%B14%C20%D25%例題3原子團(tuán)守恒由醋酸溶液和醋酸鈉溶液混合而成的緩沖溶液（其中醋酸和醋酸鈉的質(zhì)量比為60：82）在農(nóng)業(yè)上常用于土壤分析、農(nóng)用微生物的培育等。某同學(xué)用5%的醋酸溶液和400 g 10%的氫氧化鈉溶液混合配制該緩沖溶液，所需醋酸溶液的質(zhì)量為多少克？ (資料：反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaOH+CH3COOH=

13、CH3COONa+H2O)例題3差量法將10 gCuO粉末加入到100 g一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸中，微熱至氧化銅全部溶解再向藍(lán)色溶液中加入m g鐵粉，充分反應(yīng)后，過濾，將濾渣烘干得到干燥固體物質(zhì)m g。 求：（1）所加稀硫酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（2）當(dāng)m取何值時(shí)，才能滿足加入的鐵粉和得到的固體質(zhì)量相等。例題3均值法現(xiàn)有某鋅合金質(zhì)量為6.5g，與足量的稀硫酸完全反應(yīng)，生成氫氣0.19g，則此合金可能是（）A鋅鎂合金B(yǎng)鋅鋁合金C鋅鐵合金D鋅銅合金例題3均值法室溫下，某氣體可能是由二氧化硫，一氧化碳，氮?dú)庵械囊环N或幾種組成，測(cè)得該氣體中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%。該氣體可能為下列組成中的() SO2A S

14、O2 CO SO2 N2 CO N2 SO2 CO N2DBC課堂筆記無條件法例題3無條件法在托盤天平的左、右兩托盤中各放一只燒杯，調(diào)節(jié)至平衡，向燒杯分別注入等質(zhì)量、等濃度的稀硫酸，然后向兩只燒杯中分別加入相同質(zhì)量的鎂和銅鋁合金，兩燒杯 中物質(zhì)完全反應(yīng)后，天平仍保持平衡，合金中鋁與銅的質(zhì)量比是A3:1B2:1C3:4D2:3例題3無條件法在已調(diào)平的托盤天平左右兩邊各放一個(gè)等質(zhì)量的甲乙兩燒杯，向燒杯中分別加入質(zhì)量相等、質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相等的稀硫酸和稀鹽酸，然后在左右兩盤的燒杯中分別放入等質(zhì)量的鋅和鐵。下列現(xiàn)象可能能觀察到的是（A天平指針最終偏向左邊燒杯一邊 C天平指針最終偏向右邊燒杯一邊）B天平指針最

15、終仍指向中央D只有鋅有剩余例題3無條件法一定條件下，在托盤天平的左右兩盤上各放一只燒杯，均加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同、體積相等的稀鹽酸、調(diào)整天平呈平衡狀態(tài)。下列實(shí)驗(yàn)操作，最終仍能使天平保持平衡的是（）A向左、右兩燒杯中分別加入5.6gFe和1.8gAl，兩種金屬完全溶解B向左、右兩燒杯中分別加入相等質(zhì)量的Al、Zn，兩種金屬完全溶解 C向左、右兩燒杯中分別加入相等質(zhì)量的Fe、CaO，反應(yīng)后鹽酸有剩余 D向左、右兩燒杯中分別加入相等質(zhì)量的Mg、Al，反應(yīng)后兩種金屬均有剩余例題3差量法給45克銅和氧化銅的混合物通入一會(huì)氫氣后，加熱至完全反應(yīng)，冷卻稱量固體質(zhì)量為37克，求原混合物中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 例題3差量

16、法將CO和CO2的混合氣體2.4克，通過足量的灼熱的CuO后，得到CO2的質(zhì)量為3.2克，求原混合氣體中CO和CO2的質(zhì)量比？例題3差量法已知同一狀態(tài)下，氣體分子間的分子個(gè)數(shù)比等于氣體間的體積比。把30mL甲烷和氧氣的混合氣體點(diǎn)燃，冷卻至常溫，測(cè)得氣體的體積為16mL，則原混合氣體中甲 烷和氧氣的體積比？例題3差量法已知同一狀態(tài)下，氣體分子間的分子個(gè)數(shù)比等于氣體間的體積比?，F(xiàn)有CO、O2、CO2混合氣體9ml，點(diǎn)火爆炸后恢復(fù)到原來狀態(tài)時(shí)，體積減少1ml，通過氫氧化鈉溶 液后，體積又減少5ml，則原混和氣體中CO、O2、CO2的體積比？例題3差量法為測(cè)定一瓶放置已久的燒堿中NaOH含量，某同學(xué)取

17、適量的燒堿樣品，溶于一定量的水，得到200g溶液，再加入200g稀硫酸(足量)充分?jǐn)嚢璧讲辉俜懦鰵馀轂橹?，稱 量溶液為395.6g。請(qǐng)計(jì)算或回答：（1）反應(yīng)產(chǎn)生的CO2的質(zhì)量為g。（2）若所取樣品為50.0g，則樣品中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（寫出計(jì)算過程）（3）現(xiàn)有質(zhì)量相等的燒堿三份，放置一定時(shí)間后，若一份未變質(zhì)、一份部分變質(zhì)、一份全部變質(zhì)(注：變質(zhì)后的物質(zhì)都為Na2CO3)，當(dāng)分別與相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的硫酸充 分反應(yīng)時(shí)，需要硫酸的質(zhì)量相等。其原因是。例題3均值法若5.6 g不純的鐵與足量的稀硫酸反應(yīng)后放出氫氣的質(zhì)量為0.21 g，且該鐵樣品中所含的金屬雜質(zhì)只可能是Zn、Mg、Al、Cu中的一種或幾種，下面對(duì)其所含金屬雜質(zhì)種類的判斷中不正確的是（A可能含有一種金屬雜質(zhì) C可能含有三種金屬雜質(zhì)）B可能含有兩種金屬雜質(zhì)D不可能含有四種金屬雜質(zhì)例題3均值法只含銅、氧兩種元素的固體樣品9.0g，測(cè)得其中含銅元素的質(zhì)量為8.0g。已知銅有CuO和Cu2O兩種氧化物，且均為固體。下列說法不正確的是 A固體樣品可能是Cu2O B固體樣品的物質(zhì)成分組合只有2種情況 C固體樣品可能是Cu、CuO與Cu2O的混合物 D若固體樣品中只含兩種物質(zhì)，則兩種物質(zhì)的質(zhì)量比可能為54例題3均值法有5.85克NaCl樣品（其中有少量下列某鹽），當(dāng)它跟足量的硝酸銀溶液充分反應(yīng)，得到14.4克氯