2011高一年級第二學期期中考試化學試卷

1、一、選擇題（每題只有一個正確答案每題 3 分 共 54 分）1 你認為下列行為不符合“善待地球、珍惜資源、持續(xù)發(fā)展”這一主題的是（）A .開發(fā)太陽能、水能、風能等新能源，減少使用煤、石油等化石燃料B推廣使用乙醇汽油，盡量減少污染C .實現(xiàn)資源的“3R”利用，即減少資源消耗（Reduce）增加資源的重復使 用（Reuse）及資源的循環(huán)再生（Recycle）D .研究采煤、采油新技術，盡量提高產(chǎn)量以滿足工業(yè)生產(chǎn)的快速發(fā)展2.1H、2H、3H、H+、H2是（）A .氫的五種同位素B.五種氫元素C .氫的五種核素D .氫元素的五種不同粒子3.下列說法正確的是（）A .需要加熱方能發(fā)生的反應一定是吸熱反

2、應B. 放熱反應在常溫下一定是很容易發(fā)生C .一個反應是放熱反應還是吸熱反應，主要取決于反應物總能量與生成 物總能量的相對大小D .在稀溶液中，1 mol 酸與 1mol 堿發(fā)生中和反應時所釋放的熱量叫中和熱4.下列離子化合物中陰、陽離子間距離最大的是（）A . LiClB. NaClC. KClD. KBr5. 質(zhì)量數(shù)為 32，有 16 個中子的原子 R,允許存在的粒子組是（）A. R2、RO2、RO3B. R2、RO2、ROC.R-、RO/、R2O2一 D . H2R、 RO, RO；一6.下列對“化學反應速率”的理解正確的是（）A. 化學反應速率表示的是化學反應進行的限度2011高一年級

3、第二學期期中考試化學試卷B. 化學反應速率可以用單位時間內(nèi)反應物濃度的減少量來表示C .對于任何化學反應來說，反應速率越快，反應現(xiàn)象就越明顯D. 化學反應速率可以是正值，也可以是負值7. 在密閉容器中進行可逆反應，A 與 B 反應生成 C,反應速率的關系為：B=3A，3C=2B, C=2A。則此反應可表示為（）A . A+B 一 C B. 2A+2B L3C C. 3A+B J C D . A+3B J 2C催化劑8. 對于反應 2SO2+O2T2SO3，下列判斷正確的是（）A . 2 體積 SO2和足量 O2反應，必定生成 2 體積 SO3B.其他條件不變，增大壓強，正反應速率增大，逆反應速

4、率減小C .平衡時，SO2消耗速率必定等于 O2生成速率的兩倍D .平衡時，SO2濃度必定等于 O2濃度的兩倍催化劑9. 在已經(jīng)達到平衡的可逆反應 2SO2+O22SO3中，充入由18O 組成的氧氣一段時間后，18O 存在于下列物質(zhì)中的（）A .多余的 O2中B .生成的 SO3中C . SO2和 O2中 D . SO2、O2和 SO3中10 .下列變化中屬于吸熱反應的是（）1液態(tài)水汽化將膽磯加熱變?yōu)榘咨勰饬蛩嵯♂屄人徕浄纸庵蒲鯕馍腋磻墒焓褹 . B .C . D .11 .在一定溫度下的定容容器中，當下列哪些物理量不再發(fā)生變化時， 表明反應：A （s） +2B （g） 一

5、C （g） +D （g）已達到平衡狀態(tài)的是（）混合氣體的壓強； 混合氣體的密度； B 的物質(zhì)的量濃度； 氣 體總物質(zhì)的量； 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量； C、D 反應速率的 比值A . B .C .D .12 .13 .科學家近年來研制出一種新型細菌燃料電池，利用細菌將有機物轉(zhuǎn)化為氫氣，氫氣進入以磷酸為電解質(zhì)的燃料電池發(fā)電。電池負極反應為（）+A . H2+2OH2e = 2H2OB . O2+4H +4e = 2H2O- + - -C . H22e = 2HD . O2+2H2O+4e = 4OH14 .決定化學反應速率的主要因素是（）A .反應物的濃度B .反應溫度C.催化劑D .反應物的

6、性質(zhì)15.下列措施對加快反應速率有明顯效果的是（）A . Na 與水反應時，增加水的用量B . Al 與稀硫酸反應制取 H2時，改用濃硫酸C. N&S04與 BaCb 兩種溶液反應時，增大壓強D .大理石和鹽酸反應制取 C02時，將塊狀大理石改為粉末狀16. 將 2molSC2和 1molO2放入一個容器中,在一定的條件下反應到達平衡狀態(tài)此時，容器存在的各物質(zhì)的量中，其中不可能的是（） 0molS02 1mol S022mol S030.3molO20.1molSO3 1molO2A .B .C. D .17.17. 市場上經(jīng)常見到的標記為 Li-ion 的電池稱為“鋰離子電池”。它的

7、負極材 料是金屬鋰和碳的復合材料（碳作為金屬鋰的載體），電解質(zhì)為一種能傳導Li 的高分子材料。這種鋰離子電池的電池反應為放電LI+2LI0.35NiO-充電 2山0.85皿。2F 列說法不正確的是A.放電時，負極的電極反應式：Li-e_=LiB .充電時，Li0.85NiO2既發(fā)生氧化反應又發(fā)生還原反應C .該電池不能用水溶液作為電解質(zhì)D .放電過程中 Li 向負極移動二、填空題（共 46 分）18. H2與 Cl2在點燃或光照條件下都能發(fā)生反應。（1）_ H2在 Cl2中燃燒時的現(xiàn)象為，該反應的化學方程式為 _ ，該反應為_應（填“放熱或“吸熱）(2)_已知斷開 1 mol H2中的化學鍵需

8、吸收 436 kJ 的熱量，斷開 1 mol CI2中的 化學鍵需吸收 243 kJ 的熱量，而形成 1 mol HCI 分子中的化學鍵需釋放 431 kJ 的熱量，試求 1 mol H2和 1 mol CI2反應的能量變化為 _ kJo20有 A、B、C、D、E、F、G 七種元素，試按下述所給的條件判斷：1A、B、C 是同一周期的金屬元素，已知原子核外有 3 個電子層，A 的原子 半徑在所屬周期中最大且原子半徑 A B C;2D、E 是非金屬元素，它們跟氫氣化合可生成氣態(tài)氫化物HD 和 HE，在室溫時，D 的單質(zhì)是液體，E 的單質(zhì)是固體；3F 的單質(zhì)在常溫下是氣體，性質(zhì)很穩(wěn)定，是除氫氣外最輕

9、的氣體；4G 是除氫外原子半徑最小的元素(不考慮稀有氣體元素)(1)_A 的名稱是_ ，B 位于周期表中第周期第_ ，C 的原子結(jié)構(gòu)示意圖是_ ，E 的單質(zhì)顏色是_，F(xiàn) 的元素符號是_o(2)_A 元素與 D 元素形成化合物的電子式是 _o(3) G 的單質(zhì)與水反應的化學方程式是_(4) 在上述七種元素中，最高價氧化物對應的水化物堿性最強的化學式是 ，酸性最強的化學式_ ，氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的化學式是_o(5) 將 C 的最高價氧化物對應的水化物投入到 A 的最高價氧化物對應的水化物中反應的離子方程式是 _o21.利用 Cu + 2FeCl3= CuCb + 2FeCb 組成原電池，請回答：(1)_ 該原電池的負極材料為 _ 電解質(zhì)溶液為_正極的電極反應式為_(2) 若電解質(zhì)溶液為 100mL 0.5mol/L 的 FeCb 溶液，當溶液中 FeC3全 部被還原為 FeCl2時，溶液中 CuCl2的物質(zhì)的量濃度是多少？導線上通 過的電子的物質(zhì)的量是多少？2