中學(xué)化學(xué)競(jìng)賽試題資源庫(kù)-物質(zhì)制備與實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)

1、中學(xué)化學(xué)競(jìng)賽試題資源庫(kù)物質(zhì)制備與實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)A組（制備） B下列氣體的制取，需要用濃硫酸的是A H2 B HClO H2S D NO2 C實(shí)驗(yàn)室制取下列氣體，其反應(yīng)放熱的是A 由無(wú)水醋酸鈉制CH4 B 由乙醇制C2H4C 由電石制C2H2 D 由氯酸鉀制O2 B下列反應(yīng)適用于實(shí)驗(yàn)室制備氧氣的是高錳酸鉀熱分解：2KMnO4K2MnO4MnO2O2硝酸銨熱分解：2NH4NO34H2O2N2O2過(guò)氧化氫催化分解：2H2O22H2OO2二氧化氮熱分解：2NO22NOO2A B C D D實(shí)驗(yàn)室制取下列氣體時(shí)，尾氣的處理不正確的是A 制Cl2時(shí)，可用NaOH溶液吸收 B 制NO2時(shí)，可用NaOH溶液吸收C

2、制NH3時(shí)，可用水吸收 D 制H2S時(shí)，可用濃H2SO4吸收 A下列物質(zhì)的制備合理的是硫化鋁：將氯化鋁溶液與硫化鉀溶液混和后過(guò)濾氯化亞鐵：過(guò)量的鐵與氯氣加熱反應(yīng)硫酸亞鐵：鐵先在氧氣中燃燒，其產(chǎn)物再與硫酸反應(yīng)硫酸銅：銅先氧化成氧化銅，再與硫酸反應(yīng)硫化銅：將銅絲與硫蒸氣直接反應(yīng)A B C D 全部水 D右圖是制取和收集某氣體的實(shí)驗(yàn)裝置，該裝置可用于A 用濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)制取Cl2B 用濃氨水和生石灰反應(yīng)制取NH3C 用濃硝酸與銅反應(yīng)制取NO2D 用過(guò)氧化鈉固體和水反應(yīng)制取O2 B右圖是氣體制取裝置，下列能用此裝置制取氣體并能“隨開(kāi)隨用、隨關(guān)隨停”的是A 大理石和稀硫酸制取二氧化碳 B 鋅粒和稀

3、硫酸制氫氣C 濃鹽酸和二氧化錳制取氯氣 D 電石和水制取乙炔 A、B制取下列物質(zhì)的方案能夠達(dá)到目的的是A 用生銹的廢鋼鐵與稀硫酸反應(yīng)制綠礬B 用碳酸鈉與稀H2SO4反應(yīng)制CO2C 用食鹽、二氧化錳和稀H2SO4共熱制Cl2D 用鐵與稀鹽酸反應(yīng)制氯化鐵 A、D下列實(shí)驗(yàn)?zāi)艹晒Φ氖茿 用食鹽、濃硫酸、MnO2混和加熱制Cl2B 將白磷放在試管里加強(qiáng)熱，冷卻后得到紅磷C 將銅絲伸入硫蒸氣中得到CuSD 足量Cl2通入FeCl2溶液后，將溶液蒸干并灼燒，可得到Fe2O3 B為了得到較純凈的下列物質(zhì)，使用方法不當(dāng)?shù)氖茿 向Na2SO3晶體中加入較濃的H2SO4制SO2B 在足量的FeCl2溶液中通入H2S

4、，過(guò)濾后得到FeSC 在含有Cu2的FeSO4溶液中，加過(guò)量鐵粉，振蕩后，過(guò)濾得純凈FeSO4溶液D 在FeBr2溶液中加入過(guò)量的氯水后，蒸發(fā)結(jié)晶得氯化鐵晶體 B下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)的方法和結(jié)果都正確的是A CH3COONa·3H2O與堿石灰混合并熱可以很快制得大量的CH4B 向碘水形成的x懸濁液中通入H2S氣體至反應(yīng)完全，過(guò)濾可得氫碘酸C 將稀硫酸和乙醇的混合物加熱，迅速升溫至1709，則可制得乙烯D 將甲烷氣體與溴蒸氣混合光照后，可制得純凈的二溴甲烷 D設(shè)計(jì)了四種制備氣體的方案：加熱稀硫酸和乙醇制備乙烯；加熱稀鹽酸和二氧化錳制備氯氣；用稀硫酸和大理石制備二氧化碳；用稀硝酸和硫化亞鐵制備硫

5、化氫。不宜采用的方案有A 和 B 和 C 和 D A右圖裝置可以用來(lái)發(fā)生、洗滌、干燥、收集（不考慮尾氣處理）氣體。該裝置可用于A 鋅和鹽酸發(fā)生氫氣B 二氧化錳和濃鹽酸生成氯氣C 碳酸鈣和鹽酸生成二氧化碳D 氯化鈉和濃硫酸生成氯化氫 A右圖是實(shí)驗(yàn)室制取氣體的一套裝置，用于發(fā)生干燥和收集氣體，下列各組物質(zhì)中能利用這套裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)的是A 銅屑和濃硝酸 B MnO2和濃鹽酸 C 電石和水 D 石灰石和稀硫酸 C按下列實(shí)驗(yàn)方法制備氣體，合理又實(shí)用的是A 鋅粒與稀硝酸反應(yīng)制備氫氣B 向氯化銨溶液中滴加濃硫酸制備氨氣C 亞硫酸鈉與濃硫酸反應(yīng)制備SO2D 大理石與濃硫酸反應(yīng)制備CO2 C實(shí)驗(yàn)室制取下列氣體，方

6、法正確的是A 硫化氫：在啟普發(fā)生器內(nèi)用硫鐵礦與稀硝酸制取，排飽和硫氫化鈉溶液法收集B 甲烷：將醋酸鈉晶體和氫氧化鈉混合加熱，并用排水法收集C 氨：將消石灰和氯化銨加熱，并用向下排空氣法收集D 二氧化碳：用CaCO3和稀H2SO4反應(yīng)，并用向下排空氣法收集 （1）Cl2 MnO24HClMnCl2Cl22H2O（2）CH2CH2 CH3CH2OHCH2CH2H2O（3）CO2 CaCO32HClCaCl2H2OCO2（4）H2 ZnH2SO4ZnSO4H2下列儀器和裝置，經(jīng)過(guò)簡(jiǎn)單連接，可制備中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的多種不同的氣體（暫不考慮尾氣的吸收）。 A B C D E F G請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）若用

7、橡膠管連接了裝置“ADE”，可制備的氣體是 （僅填一種，下同），反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（2）若用橡膠管連接了裝置“BF”，可制備的氣體是 ，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（3）若用橡膠管連接了裝置“CDE”，可制備的氣體是 ，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（4）若用橡膠管連接了裝置“CDG”，可制備的氣體是 ，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 A是氯化氫氣體，B是濃鹽酸，C、D、E均是濃硫酸為制取純凈的氣體A可用下圖所示的裝置，生成A的速度可通過(guò)滴液的速度控制，圖中B、C、D均為液體，且為下列試劑中某一種：濃硫酸、稀硫酸、濃硝酸、稀硝酸、濃鹽酸、稀鹽酸、濃氨水、稀氨水、蒸餾水、飽和氫硫酸溶液、飽和石灰水請(qǐng)回答：A、B、

8、C、D、E各是什么物質(zhì)? （1）CaCO3 HCl（稀） CO2（2）Na2SO3 H2SO4（濃） SO2（3）Cu HNO3（濃） NO2（其他合理答案也可，如KMnO4或KClO3與HCl（濃）反應(yīng)制Cl2，但用H2O2與MnO2反應(yīng)制O2不可）用右圖裝置制取和收集氣體，根據(jù)裝置分析后填表（寫(xiě)化學(xué)式，B中物質(zhì)必須注明“濃”或“稀”）編號(hào)A中物質(zhì)B中物質(zhì)C中物質(zhì)（1）（2）（3） （1）D、E （2）A、B右圖是一套實(shí)驗(yàn)室制氣裝置，某課外活動(dòng)小組欲利用這套裝置快速制取氧氣和氯化氫氣體。供選用的試劑有：（A）濃H2SO4；（B）依濃鹽酸；（C）食鹽；（D）MnO2；（E）H2O2；（F）KC

9、lO3，（G）KMnO4溶液。試回答：（1）若要快速制備少量氧氣，應(yīng)選擇 （填答案標(biāo)號(hào)）；（2）若要快速制備少量HCl，應(yīng)選擇 （填答案標(biāo)號(hào)）。 （1）NO（2）C2H4 裝置中沒(méi)有溫度計(jì)，無(wú)法控制反應(yīng)溫度Cl2 反應(yīng)生成的Cl2被c中的NaOH溶液吸收了NH3 反應(yīng)生成的NH3被c中的H2O吸收了擬用右圖裝置制取表中的四種干燥、純凈的氣體（圖中鐵架臺(tái)、鐵夾、加熱及氣體收集裝置均已略去；必要時(shí)可以加熱；a、b、c、d表示相應(yīng)儀器中加入的試劑）。氣體abcdC2H4乙醇濃H2SO4NaOH溶液濃H2SO4Cl2濃鹽酸MnO2NaOH溶液濃H2SO4NH3飽和NH4Cl溶液消石灰H2O固體NaOH

10、NO稀HNO3銅屑H2OP2O5（1）上述方法中可以得到干燥、純凈的氣體是 。（2）指出不能用上述方法制取的氣體，并說(shuō)明理由（可以不填滿(mǎn)）氣體 ，理由是 。氣體 ，理由是 。氣體 ，理由是 。氣體 ，理由是 。 C2H4 裝置中沒(méi)有溫度計(jì)，無(wú)法控制反應(yīng)溫度Cl2 反應(yīng)生成的Cl2被c中的NaOH溶液吸收了NH3 反應(yīng)生成的NH3被c中的H2O吸收了擬用下圖裝置制取表中的四種干燥、純凈的氣體（圖中鐵架臺(tái)、鐵夾、加熱及氣體收集裝置均已略去；必要時(shí)可以加熱；a、b、c、d表示相應(yīng)儀器中加入的試劑）。氣體abcdC2H4乙醇濃H2SO4NaOH溶液濃H2SO4Cl2濃鹽酸MnO2NaOH溶液濃H2SO

11、4NH3飽和NH4Cl溶液消石灰H2O固體NaOHNO稀HNO3銅屑H2OP2O5（1）上述方法中可以得到干燥、純凈的氣體是 。（2）指出不能用上述方法制取的氣體，并說(shuō)明理由（可以不填滿(mǎn)）氣體 ，理由是 。氣體 ，理由是 。氣體 ，理由是 。氣體 ，理由是 。 某校化學(xué)課外小組同學(xué)組裝了下列儀器，欲經(jīng)過(guò)簡(jiǎn)單連接，制備中學(xué)化學(xué)的幾種常見(jiàn)氣體。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列表格中的空白處： （1）B （2）檢驗(yàn)裝置的氣密性（3）在反應(yīng)過(guò)程中，當(dāng)?shù)稳隺液體時(shí)，防止錐形瓶?jī)?nèi)氣體從分液漏斗中跑出，使a液體易于滴下下圖是制取、洗滌并測(cè)量生成氣體體積的裝置示意圖。（1）利用上述裝置進(jìn)行下表中所列實(shí)驗(yàn)，其中正確的是 物質(zhì)實(shí)驗(yàn)a（

12、液體）b（固體）c（液體）A濃鹽酸二氧化錳濃H2SO4B稀鹽酸鋅粒濃H2SO4C6mol/L鹽酸碳酸鈣NaOH溶液D稀HNO3Cu片H2OE濃H2SO4亞硫酸鈉NaHSO3溶液F稀H2SO4硫化亞鐵NaHCO3溶液（2）反應(yīng)前必須進(jìn)行的一個(gè)操作步驟是（3）分液漏斗下小試管的作用是 。 （1）氧氣的密度比空氣大，NO與空氣的密度相差不大，同時(shí)NO與氧氣反應(yīng)；將II裝置加滿(mǎn)水；將II裝置中加難揮發(fā)的有機(jī)溶劑。（2）KMnO4固體；NaBr溶液；溶液呈橙色（3）A：水或飽和食鹽水；B：電石；C：溴水或酸性高錳酸鉀溶液；溴水或酸性高錳酸鉀溶液褪色；乙炔為不飽和的化合物（或A：鹽酸；B：大理石；C：苯酚

13、鈉溶液；變渾濁；酸性HClH2CO3C6H5OH）ABCDK1K2IIIIII某興趣小組同學(xué)共同設(shè)置了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，既可用于制取氣體，又可用于驗(yàn)證物質(zhì)的性質(zhì)（1）利用I、II裝置制取氣體（K2閉，K1打開(kāi)）甲同學(xué)認(rèn)為：利用II裝置可以收集H2、NH3等氣體，但不能收集O2和NO等氣體，其理由是： 乙同學(xué)認(rèn)為：利用II裝置作簡(jiǎn)單改進(jìn)，（不改變儀器裝置），也可收集O2和NO等氣體，但不能收集NO2氣體，改進(jìn)的方法是 ，利用II裝置再作簡(jiǎn)單改進(jìn)（不改變儀器裝置），還可收集NO2氣體，改進(jìn)方法 。（2）利用I、III裝置驗(yàn)證物質(zhì)的性質(zhì)（K2打開(kāi)，K1關(guān)閉）如設(shè)計(jì)證明氧化性：KMnO4Cl2Br2

14、，則在A中加濃鹽酸，B中加 ，C中加 ，觀察到C中的現(xiàn)象是 。（3）請(qǐng)利用I、III裝置自行設(shè)計(jì)有機(jī)實(shí)驗(yàn)，寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)所用的試劑，簡(jiǎn)述C中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及根據(jù)此現(xiàn)象所得結(jié)論。A中加 ，B中加 ，C中加 現(xiàn)象： ,結(jié)論： 。 （1）微熱燒瓶、吸濾瓶中產(chǎn)生氣泡。（2）A（固體）為NaOH,原因是NH3H2ONH4OH，加入NaOH，增大 OH平衡向左移動(dòng)。A是濃鹽酸利用了B的吸水性。（3）0.045mol/L。用右圖裝置，可以制備兩種常見(jiàn)的氣體及試驗(yàn)其性質(zhì)（必要的鐵架臺(tái)鐵圈已略去），其操作步驟如下：按圖連接好裝置，檢查氣密性；取下雙孔塞，向燒瓶中加入藥品A，塞上塞子，再向 分液漏斗中加入B；開(kāi)啟活塞，滴加

15、B，使氣泡均勻產(chǎn)生，待吸濾瓶?jī)?nèi)石蕊試液變色時(shí)，停止滴加B，無(wú)氣體產(chǎn)生，彈簧夾夾住支管燒瓶處膠皮管，分離制取裝置，讓膠皮管留在右燒瓶支管口處，封住氣體出口；用洗耳球尖嘴塞住吸濾瓶支管口，擠壓洗耳球，使石蕊試液升至燒瓶?jī)?nèi)，松開(kāi)洗耳球，則產(chǎn)生美麗的噴泉，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）操作步驟：如何檢查整套裝置的氣密性 。（2）若石蕊試液變藍(lán)，則藥品A（固體）為_(kāi) ，能制取該氣體的原因是 。若石試蕊試液變紅，且A、B均為無(wú)色液體，藥品A是 ，制取該氣體是利用了B的_ 。（3）當(dāng)石蕊試液充滿(mǎn)燒瓶后，此時(shí)燒瓶?jī)?nèi)溶液物質(zhì)的量濃度約為 。A組（設(shè)計(jì)） A、C若僅有下列儀器：燒杯、鐵夾、鐵架臺(tái)、鐵圈、三角架、泥三角、分

16、液漏斗、石棉網(wǎng)、酒精燈、玻璃棒、量筒、蒸發(fā)皿、冷凝管、溫度計(jì)、膠塞、錐形瓶，牛角管、玻璃導(dǎo)管、圓底燒瓶，從缺少的儀器看來(lái)，不能進(jìn)行實(shí)驗(yàn)的項(xiàng)目是A 分離CCl4（沸點(diǎn)為76.75）和甲苯（沸點(diǎn)為110.6）的混合物B 氫氧化鐵膠體的制備C 分離水和汽油的混合物D 配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液 C白酒、食醋、蔗糖、淀粉等均為家庭廚房中常用的物質(zhì)，利用這些物質(zhì)能完成的實(shí)驗(yàn)是檢驗(yàn)自來(lái)水中是否含氯離子 鑒別食鹽和小蘇打蛋殼能否溶于酸 白酒中是否含甲醇A B C D B“家庭小實(shí)驗(yàn)”是指利用家庭生活用品來(lái)進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)從而對(duì)化學(xué)進(jìn)行學(xué)習(xí)和探討的活動(dòng)。下列實(shí)驗(yàn)不能在家庭中完成的是A CO2氣體不能支持蠟燭燃燒

17、B 檢驗(yàn)自來(lái)水中是否含有ClC 除去熱水瓶中的水垢 D 鑒別羊毛織物或化纖織物 B某校學(xué)生用化學(xué)知識(shí)解決生活中的問(wèn)題，下列家庭小實(shí)驗(yàn)不合理的是A 用食醋除去暖水瓶中的薄層水垢B 用米湯檢驗(yàn)含碘鹽中的碘酸鉀（KIO3）C 用食用堿（Na2CO3)溶液洗滌餐具上的油污D 用灼燒并聞氣味的方法區(qū)別純棉織物和純毛織物 C下列家庭小實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期目的的是A 用醋、石灰水驗(yàn)證蛋殼的主要成分是碳酸鹽B 用碘酒驗(yàn)證淀粉是否完全水解C 用氮肥（硫酸銨）與雞蛋白做蛋白質(zhì)的變性實(shí)驗(yàn)D 用手電、紙盒、雞蛋白等驗(yàn)證丁達(dá)爾現(xiàn)象 A下表中實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁加新制的Cu(OH)2并加熱確定尿液

18、中混有葡萄糖B滴加稀溴水確定苯中混有苯酚C加入金屬鈉確定酒精中混有醋酸D將石油裂解氣通入酸性高錳酸鉀確定裂解氣中含有乙烯 C某學(xué)生利用廚房中的用品進(jìn)行小實(shí)驗(yàn)研究，現(xiàn)有：雞蛋殼、食醋、純凈水、食鹽、干電池、石墨電極及導(dǎo)線(xiàn)，你認(rèn)為他不能完成的家庭小實(shí)驗(yàn)有A 證明醋酸酸性比碳酸強(qiáng) B 自制家用含次氯酸鈉溶液的消毒劑C 檢驗(yàn)碘鹽中是否加有碘酸鉀 D 除去熱水瓶膽內(nèi)的水垢 A某同學(xué)想用實(shí)驗(yàn)證明高錳酸鉀溶液的紫紅色是MnO4離子的顏色，而不是K離子的顏色，他設(shè)計(jì)的下列實(shí)驗(yàn)步驟中沒(méi)有意義的是A 將高錳酸鉀晶體加熱分解，所得固體質(zhì)量減少B 觀察氯化鉀溶液沒(méi)有顏色，表明溶液中K無(wú)色C 在氯化鉀溶液中加入適量鋅粉

19、振蕩，靜置后未見(jiàn)明顯變化，表明鋅與K無(wú)反應(yīng)D 在高錳酸鉀溶液中加入適量鋅粉振蕩，靜置后見(jiàn)紫紅色褪去，表明MnO4離子為紫紅色 B下列實(shí)驗(yàn)方案合理的是A 用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)定某鹽溶液的pHB 用稀硫酸清洗長(zhǎng)期存放氯化鐵溶液的試劑瓶?jī)?nèi)壁所附著的不溶物C 用加熱法分離I2和NH4Cl的混合物D 為了更快得到氫氣，可以用純鋅代替粗鋅與稀硫酸反應(yīng) C下列實(shí)驗(yàn)?zāi)塬@得成功的是A 將白磷在空氣中加熱，然后冷卻制紅磷B 蒸干MgCl2溶液可得純凈的無(wú)水氯化鎂C 將乙醇和濃硫酸混合加熱，迅速升溫到170制乙烯D 苯與溴水在鐵粉的催化作用下制備溴苯 D下列實(shí)驗(yàn)方案合理的是A 配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%NaCl溶液：將

20、45mL水加入到盛有5g NaCl的燒杯中，攪拌溶解B 制備乙酸乙酯：用右圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置C 鑒定SO42：向溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液D 鑒別環(huán)己烯和苯：將溴的四氯化碳溶液分別滴加到少量環(huán)己烯和苯中 B下列實(shí)驗(yàn)易成功的是A 將NaNO3固體與濃H2SO4高溫強(qiáng)熱制HNO3B 將MnO2與NaCl、濃H2SO4混合加熱制Cl2C 將鐵屑、溴水、苯混合制溴苯D 在2mL2% AgNO3溶液中滴入2%的氨水，待生成的沉淀恰好消失時(shí)加2mL福爾馬林溶液，產(chǎn)生銀鏡反應(yīng) D某研究性學(xué)習(xí)小組為了證明NaOH溶液能使酚酞試液變紅是OH的性質(zhì)，設(shè)計(jì)了如下方案，其中不可行的是A 取KOH、Ca(OH)2溶液

21、分別與酚酞試液作用，觀察溶液顏色B 取NaCl、Na2SO4溶液分別與酚酞試液作用，觀察溶液顏色C 向滴有酚酞的20.0mL 0.10mol·L1 NaOH溶液中，逐滴加入25.0mL 0.10mol·L1的鹽酸，觀察溶液顏色變化D 向滴有酚酞的25.0mL 0.10mol·L1鹽酸中，逐滴加入20.0mL 0.10mol·L1的NaOH溶液，觀察溶液顏色變化 C如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，將液體A逐滴加入到固體B中，下列敘述中不正確的是A 若A為醋酸，B為貝殼（粉狀），C中盛C6H5ONa溶液，則C中溶液變渾濁B 若A為食鹽水，B為電石，C中盛KMnO4酸性

22、溶液，則C中溶液紫色褪去C 若A為濃氨水，B為生石灰，C中盛AgNO3溶液，則C中無(wú)現(xiàn)象D 實(shí)驗(yàn)中儀器D可起到防止倒吸的作用 D按照下列實(shí)驗(yàn)方法可以達(dá)到目的的是A 將銅絲用鹽酸洗滌后，蘸取NaCl溶液，在酒精燈上灼燒觀察焰色為黃色證明含有NaB 淀粉與濃硫酸充分反應(yīng)后，加入適量的新制的Cu(OH)2，加熱煮沸后有磚紅色沉淀C 為提高高錳酸鉀的氧化能力可以用濃鹽酸酸化D 用焰色反應(yīng)可以鑒別NaCl、KCl、CuCl2 A下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的的是A 用滲析法分離蛋白質(zhì)和氯化鈉的混合液B 用100mL量筒將10.0mL濃硫酸稀釋成l00nmL C 在制備硫酸亞鐵晶體時(shí)，析出晶體后，將它放在坩堝中加熱，

23、除去表面的結(jié)晶水D 通過(guò)碳酸鈉與醋酸溶液反應(yīng)產(chǎn)生CO2氣體，可以判定醋酸是弱電解質(zhì) D下列實(shí)驗(yàn)?zāi)軌蜻_(dá)到預(yù)期目的的是A在一支盛有2mL 2 CuSO4溶液的試管中，滴入幾滴10的NaOH溶液，再加入1mL乙酸溶液，煮沸后可以看到紅色氧化亞銅沉淀生成B 將乙酸乙酯與適量的水混合并用水浴加熱，即可得到水解產(chǎn)物乙醇和乙酸C 在一支試管中滴入10滴溴乙烷，再加入1mL 5的NaOH溶液，共熱后涌加硝酸銀溶液，可觀察到有淺黃色溴化銀沉淀生成D 向某溶液中加入足量鹽酸，無(wú)任何現(xiàn)象發(fā)生，再加入BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，證明該溶液中存在SO42 B下列家庭小實(shí)驗(yàn)合理的是A 將適量的發(fā)酵粉放在容器中加熱，觀察

24、氣體的產(chǎn)生B 在潔凈的水杯中先加入小蘇打粉，再加入食醋，觀察氣體C 往稀白粥中加入少量加碘食鹽，檢驗(yàn)加碘食鹽中含有I2D 在一瓣橘子上插入兩根銅線(xiàn)并與小燈泡連接，驗(yàn)證電流的產(chǎn)生 D下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能夠成功的是實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象A檢驗(yàn)亞硫酸鈉試樣是否變質(zhì)B檢驗(yàn)?zāi)雏u代烴是否是氯代烴C證明酸性條件H2O2氧化性比I2強(qiáng)D除去氯化鈉晶體中少量硝酸鉀 D某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明NaOH溶液能使酚酞試液變紅是OH的性質(zhì)，其中沒(méi)有意義的是A 取KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2溶液分別與酚酞試液作用，觀察溶液顏色B 取NaOH、NaCl、HCl溶液分別與酚酞試液作用，觀察溶液顏色C 向滴有酚酞的20.00mL

25、 0.10mol·L1 NaOH溶液中，逐滴加25.0mL 0.10mol·L1 鹽酸，觀察溶液顏色的變化D 向滴有酚酞的25.0mL 0.10mol·L1NaOH溶液中，逐滴加20.00mL 0.10mol·L1鹽酸，觀察溶液顏色的變化 （1）A（2）A 研缽 坩堝 B CuO C HNO3 D 過(guò)濾 洗滌E 或.（1）化學(xué)家庭小實(shí)驗(yàn)是利用家庭日常生活用品進(jìn)行化學(xué)學(xué)習(xí)和研究的活動(dòng)，利用日常生活用品，下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)無(wú)法完成的實(shí)驗(yàn)是 （填字母代號(hào)）。A 粥湯檢驗(yàn)碘鹽中是否含有KIO3B 除去熱水瓶中的水垢C 用食用堿（Na2CO3）溶液洗滌餐具上的油污D 淀

26、粉溶液具有丁達(dá)爾現(xiàn)象E 自制少量氫氣F 檢驗(yàn)液化氣鋼瓶閥門(mén)處是否漏氣G 檢驗(yàn)?zāi)尘哂薪瘘S色光澤的金屬是銅合金還是純金（2）堿式氯化銅（Cupric Chloride,不溶于水的綠色結(jié)晶）是一種農(nóng)藥，分子式：CuCl2·3Cu(OH)2·XH2O（X1/2，1，2）為驗(yàn)證其組成并確定X值，某學(xué)生設(shè)計(jì)了以下幾步實(shí)驗(yàn)取a g的晶體制成粉末。晶體加熱至確認(rèn)質(zhì)量不再變化為止（銅仍為二價(jià)），冷卻后稱(chēng)其質(zhì)量為b g。另取a g的晶體，溶于足量某溶劑中充分溶解得到溶液。向得到的溶液中加入足量的硝酸銀溶液，最后得到純凈固體稱(chēng)量為c g。若以上操作均正確，試回答下列問(wèn)題：A：將晶體制成粉末，所用

27、的主要化學(xué)儀器 （填儀器名稱(chēng)，下同）；灼燒晶體時(shí)所用儀器是 。以上四步中，用到玻璃棒的步驟有 （選填：）B：步驟灼燒后得到的固體應(yīng)為： 。C：步驟所用的溶劑可能是 。D：步驟主要包括加入足量硝酸銀溶液 晾干稱(chēng)量E：若組成符合通式，則計(jì)算X的表達(dá)式為： （用字母表示）。 ：探究氧化鐵、氧化銅、氧化鉻對(duì)氯酸鉀受熱分解反應(yīng)的催化作用，或二氧化錳、氧化鐵、氧化銅、氧化鉻催化能力的比較。：大試管 酒精燈 計(jì)時(shí)器（或秒表）；：（1）普通漏斗 燒杯（2）40.8（3）Cl2 濕潤(rùn)的碘化鉀淀粉試紙 KClO3與Cr2O3發(fā)生了氧化還原反應(yīng)：氧化鐵、氧化銅、二氧化錳等都可作為KClO3受熱分解的催化劑或氧化鐵的

28、催化能力和二氧化錳的催化能力較好。學(xué)習(xí)了元素周期律后，同學(xué)們對(duì)第四周期過(guò)渡元素氧化物產(chǎn)生了濃厚的興趣。是否只有二氧化錳能催化氯酸鉀受熱分解？氧化鐵、氧化銅、氧化鉻等對(duì)氯酸鉀的受熱分解有沒(méi)有催化作用？對(duì)此他們進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究。請(qǐng)你根據(jù)要求完成下列部分實(shí)驗(yàn)報(bào)告。I：課題名稱(chēng)： 。II：實(shí)驗(yàn)儀器及試劑：實(shí)驗(yàn)儀器：帶鐵夾的鐵架臺(tái)、帶橡皮塞的導(dǎo)管、量氣裝置、過(guò)濾裝置、電子天平、藥匙、 、 、 等。實(shí)驗(yàn)試劑：二氧化錳、氧化鐵、氧化銅、氧化鉻和氯酸鉀III：實(shí)驗(yàn)步驟：略IV：實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：實(shí)驗(yàn)編號(hào)KClO3(g)氧化物產(chǎn)生氣體（mL）（已折算到標(biāo)況）耗時(shí)（s）化學(xué)式質(zhì)量（g）回收10.601048020.60Mn

29、O20.2090%67.236.530.60CuO0.2090%67.279.540.60Fe2O30.2090%67.234.750.60Cr2O30.20異常67.2188.3V：實(shí)驗(yàn)討論：（1）在氧化物的回收過(guò)程中，要進(jìn)行過(guò)濾操作，所用的玻璃儀器是玻璃棒、 、 。（2）實(shí)驗(yàn)編號(hào)3的實(shí)驗(yàn)中KClO3的分解率為 %（保留一位小數(shù)）（3）在用Cr2O3做研究實(shí)驗(yàn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，同時(shí)綠色的混合物變成了橘黃色。該刺激性氣體是 （填分子式），可用 試紙檢驗(yàn)。上述異常現(xiàn)象產(chǎn)生的原因是 。：實(shí)驗(yàn)結(jié)論： 。 用一潔凈容器放入少量食用鹽，加適量蒸餾水溶解，加適量食醋、少量KI試劑、少量淀粉，

30、攪拌，觀察溶液顏色。若變藍(lán)色，證明食用鹽含碘（KIO3）。若不變藍(lán)色，則不含碘。已知5IIO36H3I23H2O，現(xiàn)只提供KI試劑，請(qǐng)利用家庭用品，設(shè)計(jì)一實(shí)驗(yàn)證明你家中食用鹽是否屬含碘（KIO3）鹽。 。 蠟燭浮在水面上結(jié)論：蠟燭不溶于水且密度比水小 有白煙產(chǎn)生原因：石蠟蒸氣冷凝成固體小顆粒下面是某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)蠟燭及其燃燒的研究報(bào)告，請(qǐng)你完成該實(shí)驗(yàn)報(bào)告：探究步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論或產(chǎn)生這一現(xiàn)象的原因?qū)⒁恍K蠟燭放入水中結(jié)論：燃著時(shí)有明亮火焰剛吹滅時(shí)原因： （1）Ca(OH)2Na2CO32NaOHCaCO3（2）不合理，因?yàn)镹H4Cl受熱分解，故蒸發(fā)灼燒不可能得到NH4Cl晶體；同時(shí)，蒸發(fā)會(huì)使溶

31、于水中的淀粉呈糊狀物（3）滲析 必須更換滲析用的蒸餾水，至滲析液中檢不出Cl（4）在濃氨水中滴加濃NaOH溶液或同時(shí)加入濃NaOH溶液和NH4Cl晶體氨水中存在以下平衡：NH4OHNH3·H2ONH3H2O，當(dāng)向濃氨水中滴加濃NaOH溶液時(shí)，由于c(OH)的增加，促使上述平衡正向移動(dòng)，從而放出NH3實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有下列藥品：蒸餾水；用HNO3酸化的AgNO3溶液；熟石灰；Na2CO3；NaCl；食醋；廢干電池（鋅筒內(nèi)填有炭粉、MnO2、NH4Cl、淀粉等糊狀物）。某課外興趣小組同學(xué)準(zhǔn)備進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)研究：（1）利用上述藥品制NaOH溶液的化學(xué)方程式是 。（2）為制備N(xiāo)H3，可先從廢干電池中制

32、備N(xiāo)H4Cl。假設(shè)將廢電池中的混合物溶于少量的水中，過(guò)濾除去不溶物，再蒸發(fā)濾液，以制得干燥的NH4Cl晶體。你認(rèn)為這一設(shè)想是否合理？答： ，其理由是 。（3）他們?cè)谶M(jìn)行除去淀粉溶液中食鹽的實(shí)驗(yàn)時(shí)，用雞蛋殼膜自制了一個(gè)半透膜小袋，向其中裝入混有NaCl的淀粉溶液，扎好袋口，這一實(shí)驗(yàn)的操作名稱(chēng)為 。要保證全部除去淀粉溶液里的食鹽，實(shí)驗(yàn)中必須 。（4）由于實(shí)驗(yàn)(2)中NH4Cl的制備較困難，且難以滿(mǎn)足量的要求，現(xiàn)重新提供足量的濃氨水、濃NaOH溶液和NH4Cl晶體，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)最簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)，以快速制得NH3。你設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案是 。請(qǐng)運(yùn)用化學(xué)原理對(duì)你的方案予以解釋 。 （1）取少量的小蘇打置于一試管中，

33、往試管中逐滴加入白醋，當(dāng)小蘇打恰好溶解時(shí)停止滴加。用pH試紙測(cè)所得溶液的pH弱酸強(qiáng)堿鹽在水溶液中顯堿性（其他合理答案也可）（2）用手握住燒瓶一段時(shí)間，觀察浸入水槽的導(dǎo)管口是否冒出氣泡；放開(kāi)手后，觀察導(dǎo)管中是否形成液柱探討鋼鐵腐蝕的條件（或影響鋼鐵腐蝕的條件）鋼鐵腐蝕是鐵、氧氣、水（電解質(zhì)溶液）共同作用的結(jié)果；或影響鐵腐蝕的因素有：跟氧氣接觸、有水分存在、電解質(zhì)（或當(dāng)有食鹽存在時(shí)更易生銹）家庭小實(shí)驗(yàn)是化學(xué)學(xué)習(xí)的補(bǔ)充和延伸。某學(xué)生欲用下列儀器和藥品開(kāi)展兩個(gè)化學(xué)小實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)1、用白醋（一定濃度的醋酸溶液）、小蘇打和pH試紙證明醋酸是一種弱酸；實(shí)驗(yàn)2、用鐵絲、食鹽水、純凈水（即蒸餾水）進(jìn)行某實(shí)驗(yàn)研究。

34、試根據(jù)要求回答下列問(wèn)題：（1）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)1的實(shí)驗(yàn)步驟，并指出實(shí)驗(yàn)所依據(jù)的原理。步驟： 原理： （2）實(shí)驗(yàn)2過(guò)程如下：在A、B、C、D、E燒瓶中分別放入干燥的細(xì)鐵絲、浸過(guò)食鹽水的細(xì)鐵絲、浸過(guò)清水的細(xì)鐵絲、被食鹽水完全浸沒(méi)的細(xì)鐵絲、被清水完全浸沒(méi)的細(xì)鐵絲，然后裝配成如右圖所示的五套裝置，每隔一段時(shí)間測(cè)量導(dǎo)管中水柱上升的高度。結(jié)果如下表所示（表中所列數(shù)據(jù)為導(dǎo)管水面上升的高度mm）：時(shí)間h00.51.01.52.02.53.0A瓶（盛干燥鐵絲）0000000B瓶（盛沾了食鹽水的鐵絲）00.41.23.45.67.69.8C瓶（盛沾了清水的鐵絲）0000.30.82.03.5D瓶（盛完全浸沒(méi)在食鹽水中的鐵

35、絲）0000000E瓶（盛完全浸沒(méi)在清水中的鐵絲）0000000實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，要檢驗(yàn)燒瓶的氣密性，具體操作方法是 。該實(shí)驗(yàn)的目的是 。通過(guò)本實(shí)驗(yàn)可以得出的結(jié)論 。B組 B下列氣體的制備可采用右圖裝置的是A 銅與濃硝酸反應(yīng)制NO2B 銅與稀硝酸反應(yīng)制NOC 乙醇與濃硫酸反應(yīng)制乙烯D 氯化鈉與濃硫酸反應(yīng)制HCl C右圖是一套實(shí)驗(yàn)室制取某氣體并測(cè)量產(chǎn)生的該氣體體積的裝置，符合此實(shí)驗(yàn)要求的反應(yīng)物是下列各組中的A 濃鹽酸、二氧化錳 B 氯化銨、消石灰C 氯酸鉀、二氧化錳 D 電石、水 （1）將NaOCl與CO2反應(yīng)生成HOCl能夠說(shuō)明H2CO3的酸性比HOCl的酸性強(qiáng)。其化學(xué)反應(yīng)方程式為：NaOClCO2

36、H2ONaHCO3HOCl。將得到的產(chǎn)物降溫結(jié)晶，在該晶體中加入酸或堿均能發(fā)生反應(yīng)，說(shuō)明有NaHCO3生成。請(qǐng)競(jìng)賽選手思考：如何證明結(jié)晶產(chǎn)物只有NaHCO3，而沒(méi)有Na2CO3呢？（2）不能。將產(chǎn)物改為Na2CO3，表示HCO3離子的酸性強(qiáng)于HOCl，這與事實(shí)不符，因?yàn)樗嵝詮?qiáng)弱順序?yàn)椋篐2CO3HOClHCO3?！痉治觥勘绢}旨在考查H2CO3、HOCl、HCO3的酸性強(qiáng)弱?？稍O(shè)計(jì)相關(guān)的鹽與酸反應(yīng)生成新鹽和新酸，但在設(shè)計(jì)時(shí)要注意不要有沉淀生成，因?yàn)楦鶕?jù)化學(xué)平衡移動(dòng)的原則，往往會(huì)弱酸制備強(qiáng)酸。因此在化學(xué)設(shè)計(jì)中宜用NaOCl溶液與CO2反應(yīng)，而不宜用Ca(OCl)2與CO2反應(yīng)，因?yàn)榇朔磻?yīng)會(huì)有CaC

37、O3沉淀生成：Ca(OCl)2CO2H2OCaCO32HOCl。這樣做，說(shuō)服力不夠。為說(shuō)明碳酸和次氯酸酸性強(qiáng)弱，有人設(shè)計(jì)了一個(gè)較好的實(shí)驗(yàn)。（1）請(qǐng)寫(xiě)出這個(gè)設(shè)計(jì)方案。（2）有人寫(xiě)出了下列反應(yīng)，以此說(shuō)明碳酸和次氯酸的酸性強(qiáng)弱：2NaOClCO2H2ONa2CO32HOCl試問(wèn)：上述反應(yīng)方程式能否準(zhǔn)確說(shuō)明酸性的強(qiáng)弱？為什么？ （1）氧氣（O2）或二氧化碳（CO2）、氫氣（H2）、二氧化硫（SO2）、硫化氫（H2S）等 將帶火星的木條插入試管中，木條復(fù)燃，則證明是氧氣；或?qū)怏w通入澄清的石灰水中，石灰水變渾濁，則證明是二氧化碳；或?qū)⒃嚬芸诙乱粫?huì)兒，點(diǎn)燃此氣體，能燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰或聽(tīng)到爆鳴聲，則證明

38、是氫氣2H2O22H2OO2 CaCO32HClCaCl2H2OCO2Zn2HCl ZnCl2H2 B 如是氧氣，填C或E；如是二氧化碳填E；如是氫氣填C或Da或b（2）上述氣體中的任一種的方程式均可。今天是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室開(kāi)放日，老師拿出兩瓶無(wú)標(biāo)簽的試劑，分別是固體和液體，他取少量試劑在試管中混合，立即產(chǎn)生一種無(wú)色氣體。請(qǐng)對(duì)此氣體展開(kāi)一系列探究。并完成下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告。（1）此氣體是什么物質(zhì)?驗(yàn)證它的實(shí)驗(yàn)方案如下：猜想實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象及結(jié)果此氣體可能是 產(chǎn)生此氣體的化學(xué)方程式可能是 。想制取該氣體，采用的發(fā)生裝置可選用如圖1中的 （對(duì)應(yīng)填序號(hào)，下同）收集裝置是 。如用圖2裝置收集該氣體，氣體由 端（填“a”、“b”）導(dǎo)入。 圖1 圖2（2）猜想此無(wú)色氣體還有沒(méi)可能是另一種氣體，如果有，請(qǐng)寫(xiě)出產(chǎn)生它的化學(xué)方程式 （只須寫(xiě)一種）。 （1）甲溶液的主要成分是H2O2、H2O、H2SO4，乙溶液的主要成分是CH3COOH、H2O操作步驟：取少量甲、