電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的電離元素與物質(zhì)的分類

1、電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的電離、元素與物質(zhì)的分類一、物質(zhì)的分類1、物質(zhì)分類的方法：可以根據(jù)研究需要從多種角度進(jìn)行分類： 根據(jù)有無固定組成分為 ； 根據(jù)元素組成分為 ； 根據(jù)在水溶液或熔化狀態(tài)能否導(dǎo)電分為 ； 根據(jù)分散物質(zhì)顆粒大小，將混合物分為 ； 根據(jù)是否含碳元素，將化合物分為 ； 根據(jù)化學(xué)鍵類型，將化合物分為 ； 根據(jù)在氧化還原反應(yīng)中的表現(xiàn)，將反應(yīng)物分為 。2、（1）膠體：分散質(zhì)微粒直徑介于 之間的分散系稱為膠體。（2）膠體的性質(zhì) 、 、 。提純的方法 。（3）將飽和三氯化鐵溶液滴入沸水時(shí)，液體變?yōu)開色，得到的是_ ；反應(yīng)的離子方程式為_；用此分散系進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：將其裝入U(xiǎn)形管內(nèi)，用石墨作電極，接通直流

2、電源，通電一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)陰極附近顏色_，這表明_，這種現(xiàn)象稱為_。二、電解質(zhì)1、電解質(zhì)、非電解質(zhì)電解質(zhì)是 自身發(fā)生電離而導(dǎo)電，非電解質(zhì)是在上述兩種狀態(tài)下，自身均不能產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子而導(dǎo)電。2、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)（1）在稀的水溶液中 的電解質(zhì)稱為強(qiáng)電解質(zhì)，NaCl、HCl等是 電解質(zhì)。強(qiáng)電解質(zhì)溶于水后全部電離成 ，書寫電離方程式時(shí)用“ ”表示。（2）在水溶液中 的電解質(zhì)稱為弱電解質(zhì)，弱酸、弱堿和水都是 電解質(zhì)。書寫電離方程式時(shí)用“ ”表示。（3）強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中全部以 的形式存在；弱電解質(zhì)主要以 的形式存在。溶液導(dǎo)電的實(shí)質(zhì)是溶液中 ，其導(dǎo)電能力在相同條件下只取決于 和 ，與溶質(zhì)是否 為無關(guān)。

3、3、電解質(zhì)溶于水后并不是以離子或分子存在的，而是與水分子 以_ _或_ 的形態(tài)存在，這種溶質(zhì)離子或溶質(zhì)分子與溶劑相互吸引的作用叫做_作用。練習(xí)：寫出下列物質(zhì)水溶液的電離方程式：（）硫酸（）小蘇打（）熟石灰（）氨水三、電離平衡的建立1、弱電解質(zhì)溶于水時(shí)，在 的作用下，弱電解質(zhì)分子電離成陰、陽離子，陰、陽離子又能重新結(jié)合成分子，在一定的條件下（溫度、壓強(qiáng)、濃度等）下，當(dāng)弱電解質(zhì)分子 的速率和 的速率 時(shí)，電離過程就達(dá)到了平衡狀態(tài)。達(dá)平衡后弱電解質(zhì) 和電離產(chǎn)生的 共存，通常 的濃度大于 的濃度。2、電離平衡常數(shù)（1）定義：在一定條件下，弱電解質(zhì)在達(dá)到 時(shí)，溶液中電離所生成的各種離子濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次

4、冪之積與溶液中未電離的分子濃度之比是一個(gè)常數(shù)，這個(gè)常數(shù)叫做電離平衡常數(shù)，簡(jiǎn)稱電離常數(shù)，一般酸的電離常數(shù)用Ka表示，堿的電離常數(shù)用Kb表示。（2）電離常數(shù)的意義：電離常數(shù)數(shù)值的大小，可以初步判斷弱電解質(zhì)電離的趨勢(shì)，K值越大，電離程度 ，弱酸酸性 或弱堿堿性 。（3）電離常數(shù)隨 的變化而變化，而與弱電解質(zhì)的 無關(guān)。（4）多元弱酸和多元弱堿都 電離。3、電離平衡的影響因素（1）、影響弱電解質(zhì)電離平衡的本質(zhì)因素是 ，外界因素主要是 、 、 。（2）、外界因素對(duì)電離平衡的影響：（a）溫度升高使電離平衡 移動(dòng)，因?yàn)槿蹼娊赓|(zhì)的電離是 過程。（b）濃度影響可以分為兩種情況：加水沖稀，則電離平衡 移動(dòng)；增大弱電

5、解質(zhì)濃度，平衡 移動(dòng)。（c）外加物質(zhì)對(duì)化學(xué)平衡的影響，關(guān)鍵是看加入物質(zhì)后會(huì)引起離子和分子的濃度如何變化：如果只引起反應(yīng)物濃度增大則電離平衡 移動(dòng)；如果只引起生成物離子濃度增大，則電離平衡 移動(dòng)。一、選擇題1、下列符號(hào)能同時(shí)表示一個(gè)原子、一種元素和一種物質(zhì)的是 （ ）A. O2 B. Zn C. N D. Ca2+2、 下列各組物質(zhì)按化合物、單質(zhì)、混合物的順序排列的是（ ）A. 燒堿、液態(tài)氧、碘酒 B.生石灰、熟石灰、白磷C.干冰、銅、氯化氫 D.空氣、氮?dú)狻⒛懙\3、下列物質(zhì)有固定熔點(diǎn)的是 （ ） A. 乙醇 B. 淀粉 C. 碘酒 D. 牛油4、將某溶液逐滴加入Fe(OH)3溶膠內(nèi)，開始時(shí)產(chǎn)生

6、沉淀，繼續(xù)時(shí)沉淀溶解，該溶液是 ( ) A2 mo1/LH2SO4溶液 B2mol/LNaOH溶液 C2mol/LMgSO4溶液 D硅酸溶膠 5下列分離物質(zhì)的方法中，根據(jù)粒子大小進(jìn)行分離的是( ) A萃取 B重結(jié)晶 C過濾 D滲析6、下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是 （ ）A.高錳酸鉀受熱以后生成的固體物質(zhì)。B.將純水結(jié)成的冰放入純水中得到的物質(zhì)。C.將食鹽溶于水制成無色透明純凈的食鹽溶液。 D.液態(tài)空氣。7.下列過程需要通電才可進(jìn)行的是：電離；電解；電鍍：電泳；電化腐蝕。 ( )A B C D全部8從下列現(xiàn)象可以判斷某酸是強(qiáng)酸的是 ( ) A加熱該酸至沸騰也不分解 B該酸可以分解石灰石放出CO2

7、C該酸可以把Al(OH)3沉淀溶解 D該酸濃度為O.1mol·L-時(shí)的pH為l9下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是 ( ) ACH3CH2COOH BCl2 CNH4HCO3 DSO210用水稀釋O.1mol·L-1氨水時(shí)，溶液中隨著水量的增加而減小的是 ( ) AOH- /NH3·H20 BNH3·H20OH一 CH+和OH一 的乘積 DOH-的物質(zhì)的量11有、三瓶體積相等，濃度都是lmol·L-1的HCl溶液，將加熱蒸發(fā)至體積減少一半，在中加入少量CH3COONa固體(加入后溶液仍呈強(qiáng)酸性)不作改變，然后以酚酞作指示劑，用NaOH溶

8、液滴定上述三種溶液，所消耗的NaOH的溶液體積是 ( ) A=> B>> C=> D=12將pH=1的鹽酸平均分成2份，1份加適量水，另1份加入與該鹽酸物質(zhì)的量濃度相同的適量 NaOH溶液后，pH都升高了l，則加入的水與NaOH溶液的體積比為 A9 B10 C11 D1213、向體積均為1 L，pH均等于2的鹽酸和醋酸中，分別投入0.28g Fe，則下圖中的曲線符合反應(yīng)事實(shí)的是（ ）B14、下列說法一定正確的是A、強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)B、BaSO4投入水中，導(dǎo)電性較弱，故它是弱電解質(zhì)C、弱電解質(zhì)溶液中存在兩種共價(jià)化合物分子D、氯水能導(dǎo)電，所以Cl

9、2也是電解質(zhì)15、現(xiàn)有H+ 濃度相同的醋酸溶液和鹽酸，分別用蒸溜水稀釋至原體積的m倍和n倍，稀釋后兩溶液的H+ 濃度仍然相等，則m和n的關(guān)系是 （ ） 、m n 、m n 、m n 、無法確定16、把0.05mol NaOH固體分別加入到下列100mL液體中，溶液的導(dǎo)電能力變化最小的是（ ）  A自來水 B0.5mol/L鹽酸  C0.5mol/L醋酸 D0.5mol/L氯化鉀17、分別在等體積等pH或等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸中加入足量鎂，產(chǎn)生H2的體積（同溫同壓下測(cè)定）的變化圖示如下： 其中正確的是： A BCD18、下列電離方程式正確的是A、醋酸溶于水：CH3COOH

10、 =CH3COO- + H+ B、熔融狀態(tài)下的NaHSO4:NaHSO4 = Na+ + H+ +SO42- C、碳酸氫鈉溶于水:HCO3- +H2O CO32- + H3O+D、硫化氫溶于水:H2S 2H+ + S2-19、在100mL 0.1mol/LCH3COOH溶液中，欲使CH3COOH電離度和溶液的pH都增大，可以采用的方法是   A加少量1 mol/L氫氧化鈉溶液  B加少量1 mol/L鹽酸  C加100mL水   D加熱20、在同體積pH=3的硫酸，鹽酸，硝酸，醋酸溶液中，加入足量的鎂粉，下列說法中正確的是 A硫酸中放出的氫氣量最多 B醋

11、酸中放出氫氣的量最多。 C鹽酸和硝酸中放出的氫氣量相等 D鹽酸比硝酸放出的氫氣量多。二、填空題：21、從H O Cu C Na Ca六種元素中，選擇適當(dāng)?shù)脑亟M成符合下列要求的一組物質(zhì)，并用化學(xué)式填空： 酸性氧化物（ ）， 難溶于水的堿（ ）， 可用來配制波爾多液的物質(zhì)（ ）， 相對(duì)分子質(zhì)量最小的物質(zhì)（ ），可用來制取燒堿的鹽是（ ），受熱后能產(chǎn)生三種氧化物的是（ ）22、下表有三組物質(zhì)，每組均有甲乙丙三組物質(zhì)（酸堿鹽均為溶液） 第一組第二組第三組 甲BaCl2FeCu(NO3)2 乙Fe2O3K2SO4H2SO4 丙MgNaOHMgCl2(1) 第三組中有一種物質(zhì)能與第_組中的所有物質(zhì)反應(yīng)，

12、這種物質(zhì)是_。(2) 不跟第一組所有物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的第二組中的物質(zhì)，但能與第三組中所有物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，其化學(xué)方程式分別為 23、從下列詞語中選擇適當(dāng)?shù)脑~（用符號(hào)）填入下列空格中 A 滲析 B聚沉 C 凝膠 D 電泳 E 丁達(dá)爾現(xiàn)象（1）Fe(OH)3膠體是紅褐色，插入兩個(gè)惰性電極，通直流電一段時(shí)間，陽極附近的顏色逐漸變深，這種現(xiàn)象叫_；（2）一束強(qiáng)光通過Fe(OH)3膠體，從側(cè)面可看到光帶_；（3）淀粉和食鹽的混合液放在腸衣中，并把它懸掛在盛有蒸餾水的燒杯中，從而使淀粉與NaCl分離，這種方法叫_；（4）Fe(OH)3膠體加入硅酸膠體，使膠體變成渾濁狀態(tài)，這是發(fā)生_ 。24準(zhǔn)確移取25.00mL某

13、未知濃度的鹽酸溶液于一潔凈錐形瓶中，然后用0.20molL NaOH溶液滴定(指示劑為酚酞)。滴定結(jié)果如下：NaOH溶液起始讀數(shù)NaOH溶液終點(diǎn)讀數(shù)第一次0.01mL18.60mL第二次0.20mL18.00mL(1)根據(jù)以上數(shù)據(jù)可計(jì)算出鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 molL。(精確到0.01) (2)如標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液由于保存不妥而變質(zhì)(和空氣中CO2反應(yīng)產(chǎn)生少量Na2CO3測(cè)出的鹽酸濃度 (填“偏高”、“偏低”或不變”)。 (3)若操作有誤，則導(dǎo)致待測(cè)鹽酸溶液濃度偏低的錯(cuò)誤操作是 (填序號(hào))。 A滴定管用蒸餾水洗后未用標(biāo)準(zhǔn)堿液潤(rùn)洗，直接裝入標(biāo)準(zhǔn)堿液 B滴定前滴定管尖端有氣泡，滴后氣泡消失 C滴定管讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視滴定后俯視 D待測(cè)液中指示劑酚酞(為有機(jī)弱酸)加得太多（4）如果準(zhǔn)確移取25.00mL 0.20molL NaOH溶液于錐形瓶中，滴入酚酞指示劑，然后用未知濃度的鹽酸(裝在酸式滴定管中)滴定，是否也可測(cè)定出鹽酸的物質(zhì)的量濃度? 填 “是”或“否”)一、選擇題12345678910BAAACDBBDDB11121314151617181920CCCD