(完整word版)元素周期表練習(xí)題(一)

1、元素周期表練習(xí)題崇慶中學(xué)高2015級化學(xué)集備組、選擇題（每小題只有1個選項符合題意）1 .下列關(guān)于元素周期表的說法，錯誤的是A. 元素周期表是元素按相對原子質(zhì)量大小排列而成的B .從第一周期到第三周期元素，其原子的價電子數(shù)和族序數(shù)是一致的C .主族元素中（氫除外）族序數(shù)越小的元素，其最高價氧化物的水化物堿性越強D.元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式2. 下列各組中的元素用原子序數(shù)表示，其中都屬于主族的一組元素是A . 2、4、6 B . 19、20、21C. 1、3、5 D. 8、16、183. 主族元素在周期表中的位置取決于元素原子的A .原子量和核外電子數(shù)B .電子層數(shù)和最外層電子數(shù)C

2、.原子量和最外層電子數(shù)D .電子層數(shù)和次外層電子數(shù)4. 在周期表中金屬和非金屬的分界線附近能找到A .制農(nóng)藥的元素B .制催化劑的元素C .做半導(dǎo)體的元素D.制耐高溫合金材料的元素5. 下列關(guān)于周期表中第三周期元素性質(zhì)從左到右變化趨勢的敘述，錯誤的是A .最高正價依次升高B .氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強C .原子半徑逐漸增大D .最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性逐漸減弱，酸性逐漸增強6. 下列氣態(tài)氫化物中，按穩(wěn)定性由強到弱的順序排列的是A . HI、HBr、HCI、HFB. HCI、HS、PH、SiH4C. H2O HS HCI、HBrD. HF、HO CH、NH7. 下列各組元素最高價氧化物對應(yīng)水

3、化物堿性漸弱，酸性漸強的是A. NaOH Mg(OH2、HPO、HSOB . KOH NaOH HCIO、H2SQC. Be(OHl、Ca(OH、HBrO、HCIOD. Mg(OH2、Ba(OH、HPO、HbSO8同主族3種元素X、丫、Z,已知它們的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性 HXO> HY(4> HZO則下列 判斷正確的是A .原子半徑X> Y> ZB .氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性 HXv HY HZC .非金屬性X> Y> Z.氣態(tài)氫化物還原性 HX> HY> HZ9. R元素的原子有3個電子層,M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍，對R元素的判斷不正確的是

4、A. R元素處于3周期WA族B. R元素是較活潑的非金屬元素C.原子核外共有14個電子D .元素最低化合價為-2價10.某元素丫的核外電子數(shù)等于核內(nèi)中子數(shù)，取 2.8 g該元素的單質(zhì)與氧氣充分反應(yīng)，可得6.0g化合物YQ,則該元素在周期表中位置 .第三周期 .第二周期 .第WA族A.B. C. D.11. 短周期中的兩種元素X和丫，X的原子序數(shù)大于丫，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的一 半，丫的二價陰離子和Ne原子的電子層結(jié)構(gòu)相同，關(guān)于 X和丫形成的化合物Z的說法正確的是A.Z是酸性氧化物B. Z的水化物是堿C.Z的化學(xué)式為 XD.Z的水化物的酸性強于硫酸12. A B C 3種元素的核外

5、電子數(shù)都比氬原子少，若 A和C處于同一主族，A和B的核電荷數(shù)之 差為5, B原子的M電子層比L電子層少2個電子，則A B、C 3種元素分別為A . Li、Na SB. Na S、LiC. Na K、BrD. K、Br、Na13. X和丫兩元素的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，X元素的陽離子半徑大于丫元素的陽離子半徑， Z和丫兩元素的原子核外電子層數(shù)相同，Z元素的原子半徑小于丫元素的原子半徑，X、丫、Z三種 元素原子序數(shù)的關(guān)系是A . X> Y> ZB . Y> X> ZC . Z> X> YD . Z> Y>X14.短周期元素X和丫能形成XY化合物，

6、若X的原子序數(shù)為m 丫的原子序數(shù)為n,則m和n不可 能的關(guān)系是15.mT- 13= nB . n + 5= mC . m+ 8= nD . n-11= m某元素原子最外電子層上只有兩個電子，該元素.一定是金屬元素B . 一定是nA族元素.一定是過渡元素D .可能是金屬元素，也可能不是金屬元素16 .XH4B . XH3C . H2XD . HX下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)及元素周期表的結(jié)構(gòu)的說法正確的是A .元素周期表中位于金屬和非金屬非界線附近的元素屬于過渡元素B .短周期元素中，元素符號用一個大寫英文字母表示的元素共有7種C. 第三周期元素的最高正化合價等于它所處的主族序數(shù)D .共價化合物中

7、各原子都一定滿足最外層 8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)17 . *與"2并的兩種微粒，下列敘述正確的是（）A. 一定都是由質(zhì)子、中子、電子組成的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同 核電荷數(shù)和核外電子數(shù)一定相等 質(zhì)子數(shù)一定相同，質(zhì)量數(shù)和中子數(shù)一定不相同18 . X元素最高氧化物對應(yīng)的水化物為 H3XO4,則它對應(yīng)的氣態(tài)氫化物為19 .某元素原子的質(zhì)量數(shù)為 A，它的陰離子Xn-核外有x個電子，w克這種元素的原子核內(nèi)中子的物質(zhì)的量為（）20.某一周期n A族元素的原子序數(shù)為X，則同周期的m A族元素的原子序數(shù):1心 + x-n）'A.只有X+1C .可能是x+2、AB . 可能是 X+8D .可能是X+1或X+

8、11或X+25 -x-n)wo/A2.在短周期元素中：原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù) 2倍的元素是，原子電子層數(shù)和核外最外層電子數(shù)相等的元素是，最外層電子數(shù)為電子層2倍的元素是3.已知X、Y是前20號元素，X、Y的最外層有n和m- 5個電子，次外層有n+ 2和m個電子，則X、（寫出元素符號）.4.某元素的原子具有3個電子層，最外電子層上有5個電子，它在周期表中的位置是它的最高價氧化物的化學(xué)式是，最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式是.寫出它與足量燒堿溶液反應(yīng)的離子方程式5.原子序數(shù)為34的元素在周期表中的位置.其最高價氧化物的化學(xué)式，最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式，氣態(tài)氫化物的化學(xué)式6. A B、C 3種短周期元素，A B為同一周期，B的原子序數(shù)比A的原子序數(shù)大1, B和C的原子最外層電子數(shù)相同，B原子比C原子多8個電子，3種元素的原子序數(shù)之和為33, 3種元素原子最外層電子數(shù)之和為11,則3種元素的名稱分別是A，