山東樂陵一中高考化學(xué)復(fù)習(xí)-氮的循環(huán)學(xué)案

1、【考綱要求】1、了解自然界中的氮循環(huán)基本過程，認識氮循環(huán)過程中的重要物質(zhì)。了解生物固氮和人工固氮形式。2、了解氮氣、常見氮的氧化物、氨氣、銨鹽以及硝酸的物理、化學(xué)性質(zhì)。3、認識人類活動對氮循環(huán)的影響，了解含氮化合物造成的環(huán)境污染。【考綱解讀】【知識梳理】1知識網(wǎng)2. 使空氣中 轉(zhuǎn)化為 的過程叫做氮的固定。主要有 和 兩種。NO是 色 溶于水的氣體，很容易結(jié)合人體中的血紅蛋白使人體缺氧。NO2是 色 味有毒的氣體，有很強的氧化性，能使多種織物退色，對金屬和非金屬材料也有腐蝕性。3. 氨是沒有顏色、有_氣味的氣體；密度比空氣_；_溶于水且能快速溶解，在常溫、常壓下1體積水能溶解_體積氨。證明氨極易

2、溶于水的實驗是_。氨溶于水時，大部分NH3與H2O結(jié)合，形成NH3H2O。NH3H2O可以部分電離生成_和_，所以氨水顯堿性，它能使酚酞試液變紅。請寫出以上有關(guān)方程式_。氮元素是植物體內(nèi)氨基酸和蛋白質(zhì)必需的組成元素，施用氮肥能促進植物生長，提高作物中蛋白質(zhì)含量，化學(xué)氮肥主要包括 、 和 。4. 銨鹽都是 色晶體， 溶于水，受熱 分解，又能與 反應(yīng)生成氨氣，因此銨態(tài)氮肥不能與 性物質(zhì)（如草木灰等）混用。用離子方程式表示 。檢驗NH4+離子的方法：加 溶液后，加熱，有使 試紙變 的氣體產(chǎn)生，證明溶液中有NH4+。5. 純凈的硝酸是 、 、 的液體，濃硝酸見光受熱容易分解，濃HNO3常呈黃色的原因是

3、 ，因此要保存在 的試劑瓶中。硝酸有很強的 性，能與除 、 外的大多數(shù)金屬反應(yīng)，反應(yīng)時濃硝酸主要生成 氣體，稀硝酸主要生成 氣體。6. 常溫下， 、 等金屬在濃硝酸中因在表面形成致密氧化膜而發(fā)生 ，因此常溫下可以用鋁槽車和鐵槽車來運送濃硝酸。7. 常見的與氮循環(huán)有關(guān)的環(huán)境污染問題有 、 、 等。【例題分析】例1（09廣東理科基礎(chǔ)29）已知汽車尾氣無害化處理反應(yīng)為 下列說法不正確的是 A升高溫度可使該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率降低 B使用高效催化劑可有效提高正反應(yīng)速率 C反應(yīng)達到平衡后，N0的反應(yīng)速率保持恒定 D單位時間內(nèi)消耗CO和CO2的物質(zhì)的量相等時，反應(yīng)達到平衡例2（09江蘇卷3）下列所列各組物質(zhì)中

4、，物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)就能實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是abcAAlAlCl3Al（OH）3BHNO3NONO2CSiSiO2H2SiO3DCH2=CH2CH3CH2OHCH3CHO例3（09上海卷20）對于常溫下pH為1的硝酸溶液，下列敘述正確的是 A該溶液lmL稀釋至100mL后，pH等于3 B向該溶液中加入等體積、pH為13的氫氧化鋇溶液恰好完全中和 C該溶液中硝酸電離出的與水電離出的之比值為。 D該溶液中水電離出的是pH為3的硝酸中水電離出的的100倍例4（09上海卷7）在下列變化大氣固氮硝酸銀分解實驗室制取氨氣中，按氮元素被氧化、被還原、既不被氧化又不被還原的順序排列，正確的是A B C D例

5、5（09全國卷6） 物質(zhì)的量之比為2：5的鋅與稀硝酸反應(yīng)，若硝酸被還原的產(chǎn)物為N2O，反應(yīng)結(jié)束后鋅沒有剩余，則該反應(yīng)中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比是A. 1：4 B.1：5 C. 2：3 D.2：5例6（北京卷27）（14分）某學(xué)習(xí)小組探究濃、稀硝酸氧化性的相對強弱的，按下圖裝置進行試驗（夾持儀器已略去）。實驗表明濃硝酸能將氧化成，而稀硝酸不能氧化。由此得出的結(jié)論是濃硝酸的氧化性強于稀硝酸?？蛇x藥品：濃硝酸、3mo/L稀硝酸、蒸餾水、濃硫酸、氫氧化鈉溶液及二氧化碳已知：氫氧化鈉溶液不與反應(yīng)，能與反應(yīng)（1） 實驗應(yīng)避免有害氣體排放到空氣中，裝置、中乘放的藥品依次是 （2） 滴加濃硝

6、酸之前的操作時檢驗裝置的氣密性，加入藥品，打開彈簧夾后 （3） 裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 （4） 裝置的作用是 ，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 （5） 該小組得出的結(jié)論依據(jù)的試驗現(xiàn)象是 （6） 試驗結(jié)束后，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)裝置中溶液呈綠色，而不顯藍色。甲同學(xué)認為是該溶液中硝酸銅的質(zhì)量分數(shù)較高所致，而乙同學(xué)認為是該溶液中溶解了生成的氣體。同學(xué)們分別涉及了一下4個試驗來判斷兩種看法是否正確。這些方案中可行的是（選填序號字母）a. 加熱該綠色溶液，觀察顏色變化b. 加水稀釋綠色溶液，觀察顏色變化c. 向該綠色溶液中通入氮氣，觀察顏色變化d. 向飽和硝酸銅溶液中通入濃硝酸與銅反映產(chǎn)生的氣體，觀察顏色變化【基礎(chǔ)

7、訓(xùn)練】1. 據(jù)估計，高空大氣中的O2吸收紫外線可生成臭氧，臭氧可分解：O3 O2 + O。臭氧與大氣污染物之一的NO發(fā)生反應(yīng)：NO+O3=NO2+O2，NO2+O=NO+O2，縱觀這些反應(yīng)可以看出NO是作（ ） A氧化劑 B還原劑 C催化劑 D干燥劑2. 空氣中含有大量的氮氣，工業(yè)上就是利用分離空氣的方法得到大量氮氣的。查閱物質(zhì)的沸點表，得到空氣中各主要成分的沸點如下：N2（196°C） O2（183°C） Ar(186°C) CO2（78°C）若將空氣深度冷卻液化，然后緩慢升溫，沸騰分離，則最先分離出來的氣體（ ） A氮氣 B氧氣 C氬氣 D二氧化碳3

8、. 用氨氣和滴有酚酞的水做噴泉試驗,體現(xiàn)了氨的哪些性質(zhì)A.還原性 B .極易溶于水 C.與水反應(yīng)生成堿性物質(zhì) D.氧化性4. 下列說法正確的是：A氨氣水溶液顯堿性，所以氨氣是弱堿 B氨氣溶于水能導(dǎo)電，所以氨氣是電解質(zhì)C氨氣溶于水能與水完全反應(yīng)生成一水合氨D氨水顯堿性是因為一水合氨電離出NH4+和OH-，所以一水合氨是電解質(zhì)5.下列藥品,在空氣中既不易被氧化,也不易分解,且可以用無色玻璃瓶存放的是A. 氯水 B.鈉 C.濃硝酸 D.濃鹽酸6制取相同質(zhì)量的硝酸銅，消耗硝酸最多的是 A.Cu+HNO3 (濃) B.Cu+HNO3 (稀) C.CuO+HNO3 D.Cu(OH)2+HNO37.淺綠色的

9、e(NO3)2溶液中逐滴加入少量稀鹽酸時,溶液的顏色變化是A.變淺 B.變?yōu)榧t色 C. 沒有變化 D.變?yōu)辄S色8（09廣東化學(xué)15）取五等份NO2 ，分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g) N2O4(g)，H0 反應(yīng)相同時間后，分別測定體系中NO2的百分量（NO2%），并作出其隨反應(yīng)溫度（T）變化的關(guān)系圖。下列示意圖中，可能與實驗結(jié)果相符的是9（09寧夏卷7） 將22.4L某氣態(tài)氮氧化合物與足量的灼熱銅粉完全反應(yīng)后，氣體體積11.2L（體積均在相同條件下測定），則該氮氧化合物的化學(xué)式為ANO2 B.N2O2 C.N2O D.N2O410.amol銅與含bmol硝酸

10、的溶液恰好完全反應(yīng)，被還原的硝酸的物質(zhì)的量是 mol。11.將1.92g銅粉與一定量濃硝酸反應(yīng)，當(dāng)銅粉完全作用時收集到氣體1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則所消耗硝酸是物質(zhì)的量是 。將盛有收集到的1.12L氣體的容器倒扣在水中,通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下一定體積的氧氣,恰好使氣體完全溶于水中,則通入氧氣的體積是: 。12 工業(yè)上常用氨氧化法生產(chǎn)硝酸，其過程包括氨的催化氧化(催化劑為鉑銠合金絲網(wǎng))、一氧化氮的氧化和水吸收二氧化氮生成硝酸。請回答下列問題：(1)氨催化氧化的化學(xué)方程式為 ：(2)原料氣中空氣必須過量，其主要原因是 ； (3)將鉑銠合金做成薄絲網(wǎng)的主要原因是 ；(4)水吸收二氧化氮生成硝酸為放熱反應(yīng)，其

11、化學(xué)方程式為 ，為了提高水對二氧化氮的吸收率，可采取的措施為 (答2項)13.為了除去鍍在鋁表面的銅鍍面，可選用的試劑為A、稀硝酸 B、濃硝酸 C、濃鹽酸 D、氫氧化鈉溶液14用如圖所示裝置（氣球內(nèi)先充有空氣）進行銅與稀硝酸反應(yīng)的實驗，請?zhí)顚懴铝锌崭?。?）實驗開始時，先將燒瓶加熱，其目的是_。（2）在不斷搖動燒瓶的條件下，使反應(yīng)充分進行?？捎^察到的4個主要現(xiàn)象：銅絲逐漸減小，但不完全消失，且表面有氣泡生成；氣球先略變大，在搖動情況下變小，而后又變大；_；_。（3）在搖動情況下，導(dǎo)致氣球變小的有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_ 自我檢測：1.現(xiàn)有下列物質(zhì)：氯水 氨水 氫氧化鈉濃硝酸，其中必須保存在棕色瓶

12、里的是 A.全部 B.和 C.只有和 D.、和2下列有關(guān)氮元素的說法正確的是（ ）。A氮是地殼中含量最多的元素 B氮氣非常穩(wěn)定，不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)C只有植物把空氣中的氮氣轉(zhuǎn)化為含氮化合物的過程才稱為氮的固定D氮氣比較穩(wěn)定，但在一定條件下可與氫氣發(fā)生化合反應(yīng)而合成氨3.下列關(guān)于NO的敘述中，不正確的是A、閃電時，空氣中的N2和O2可直接化合生成NO B、NO2跟水反應(yīng)生成NOC、打開盛有NO氣體的瓶蓋，立即看到瓶口有紅棕色氣體生成 D、NO是紅棕色氣體4當(dāng)氨氣與氧氣一起通過灼熱的鉑絲網(wǎng)時，在導(dǎo)出的產(chǎn)物中，不可能出現(xiàn)的物質(zhì)是（ ） ANH4NO3 BH2O CN2 DNO26.下列關(guān)于在實驗室中加熱

13、NH4Cl的相關(guān)敘述，正確的是（ ）。A因為NH4Cl是鹽，因此受熱沒有明顯現(xiàn)象 B可以采用加熱NH4Cl的方法制備NH3C試管底部的NH4Cl受熱分解，產(chǎn)物又在試管頂部發(fā)生化合反應(yīng)重新生成NH4ClD加熱時，試管底部的NH4Cl受熱升華，在試管頂部遇冷凝華7.下列有關(guān)于NO2的說法，正確的是（ ）。 ANO2和H2O反應(yīng)能生成硝酸，故NO2是硝酸的酸酐 BNO2有毒，但因其易溶于水且與水反應(yīng)，因此不屬于大氣污染物 C在通常情況下測得的NO2的相對分子質(zhì)量并不是很準(zhǔn)確 DNO2為紅棕色氣體，因此將NO2通入水中后，所得溶液顯紅棕色8.如圖，實驗形成的“噴泉”的顏色為紅色。請回答下列問題：（1）

14、燒杯內(nèi)裝的是什么氣體？（2）為什么會產(chǎn)生此種現(xiàn)象？（3）在實驗中即使每一步都無誤，噴泉停止后，燒瓶也不能被水充滿，為什么？9用如圖所示裝置（氣球內(nèi)先充有空氣）進行銅與稀硝酸反應(yīng)的實驗，請?zhí)顚懴铝锌崭?。?）實驗開始時，先將燒瓶加熱，其目的是_。（2）在不斷搖動燒瓶的條件下，使反應(yīng)充分進行。可觀察到的4個主要現(xiàn)象：銅絲逐漸減小，但不完全消失，且表面有氣泡生成；氣球先略變大，在搖動情況下變小，而后又變大；_；_。（3）在搖動情況下，導(dǎo)致氣球變小的有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_ 10.amol銅與含bmol硝酸的溶液恰好完全反應(yīng)，被還原的硝酸的物質(zhì)的量是 mol。11.將1.92g銅粉與一定量濃硝酸反應(yīng)，

15、當(dāng)銅粉完全作用時收集到氣體1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則所消耗硝酸是物質(zhì)的量是 。將盛有收集到的1.12L氣體的容器倒扣在水中,通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下一定體積的氧氣,恰好使氣體完全溶于水中,則通入氧氣的體積是: 。例6 工業(yè)上常用氨氧化法生產(chǎn)硝酸，其過程包括氨的催化氧化(催化劑為鉑銠合金絲網(wǎng))、一氧化氮的氧化和水吸收二氧化氮生成硝酸。請回答下列問題： (1)氨催化氧化的化學(xué)方程式為 ： (2)原料氣中空氣必須過量，其主要原因是 ； (3)將鉑銠合金做成薄絲網(wǎng)的主要原因是 ； (4)水吸收二氧化氮生成硝酸為放熱反應(yīng)，其化學(xué)方程式為 ，為了提高水對二氧化氮的吸收率，可采取的措施為 (答2項)自我檢測：1、D 2、D 3、D 4、C 5、B 6、C 7、C8、答案分析：因為氣體遇酚酞堿試液變紅，必為堿性氣體NH3，而不是HCl。此現(xiàn)象包含兩層含意：一是“噴泉”，二是“紅色”。當(dāng)小滴管中的水進入燒瓶后，由于NH3極易溶于水（1:700），使燒瓶內(nèi)壓強急劇減小，產(chǎn)生負壓，燒杯中的水迅速被壓入燒瓶，而形成“噴泉”的現(xiàn)象